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丰城九中 2025-2026 学年高三年级日新班下学期 B．自来水厂用氯气杀菌、消毒：Cl2 H2O 2H Cl ClO
期中检测化学试卷 C．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：Fe
3 Cu Fe2 Cu2
2
时间：75 分钟 总分：100 分 D．用稀盐酸除去水垢的主要成分碳酸钙：CaCO3 2H Ca CO2 H2O
可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Al：27 S：32 Fe：56 Cl:35.5 Ba:137
一、单项选择题（14 小题，每小题只有一个最佳答案。每小题 3 分，共 42 分） 5．工业上用S8 (分子结构： )与CH4 为原料制备CS2 (硫为-2 价)，发生反应：
1．今年播出的热剧《太平年》中的吴越国主要包括现在的浙江省。浙江有跨越千年的文化格局，
S8 2CH4 2CS2 4H2S 。下列说法正．确．的是
是我国东南文化的璀璨明珠。下列说法正确的是
A．良渚古城遗址的玉石属于金属材料 A．S8既是氧化剂，又是还原剂 B．每消耗 22.4LCH4 ，转移电子数8mol
B．战国时期的越王剑的主要成分是铜锡合金，其熔点高于纯铜
C．每生成17gH2S，断开 1molS S键 D．CS2 只是还原产物
C．湖州铁佛寺的铁观音像所含的铁元素为过渡元素
6．在用化学沉淀法除去粗盐中 Ca2+、Mg2+和 的实验中，涉及以下实验操作：
D．西塘古镇民居的青砖的主要成分是 Fe2O3
2．下列有关化学用语表示正确的是 ①加入过量稀盐酸 ②加入过量 Na2CO3溶液 ③加入过量 BaCl2 溶液 ④加入过量 NaOH 溶液
⑤过滤 ⑥蒸发，对以上操作顺序排序不合理的是
A．氢氧根的电子式：
A．②③④⑤①⑥ B．④③②⑤①⑥ C．③②④⑤①⑥ D．③④②⑤①⑥
B．HClO 的结构式：H-O-Cl 7．用如图所示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
C．质子数为 6、中子数为 8 的原子： 8
6 C
D．N2电子式：
3．设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A．58.5 克 NaCl 中， Na+ 最外层电子数为8NA
A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡
B．1molN2与 Mg 完全反应时转移的电子数为 6NA
B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体
C．2.7 克 Al 与足量 NaOH 溶液反应时，转移0.15NA 个电子
C 新制氯水 碘化钾-淀粉溶液 溶液变蓝色
D．5.6 g 铁粉与足量 S 粉加热充分反应，转移电子数为0.2NA
4 D 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体．下列化学原理的应用中，涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用铝粉与氢氧化钠的混合物作为管道疏通剂：2Al 6H2O 2Al OH 3H3 2 8．下列关于 NH3的制取和以 NH3、AlCl3溶液为原料制取Al2O3，实验原理和装置均正确且能达
到实验目的的是
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A．制取NH3 B．制取Al(OH)3 A．雾霾的形成与燃料燃烧有关 B．该过程涉及氧化还原反应
C．雾霾中含有 NH4NO3 和(NH4)2SO4 D．NH3 是形成无机颗粒物的催化剂
12．“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如
图所示。下列说法错误的是
C．分离Al(OH)3 D．制取Al2O3
9．过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸( )，
A．可以用 CS2 来洗涤试管内壁附着的 b 物质
下列关于过二硫酸和焦硫酸描述错．误．的是 B．a 与 g 之间发生反应的化学方程式是 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，还原产物为 S
C．从化合价角度看，盐 f 既具有氧化性又具有还原性
D．可用稀盐酸和 BaCl2 溶液检验 g 中的阴离子
13．下列对各微粒的排序正确的是
A．硫元素均为 6价 B．显强氧化性的原因相同
A．非金属性：Br < Se < As < Ge
C．焦硫酸是二元酸 D．过二硫酸受热不稳定
B．离子半径：Na+ < Mg2+ < Cl- < S2-
10．同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是：
C．稳定性：HF > H2O > H2S > PH3
①NO 和 NO2 ，②H2和O2，③HCl 和 N2 。将 3 支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，
D．碱性：Be(OH)2 > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Sr(OH)2
试管中剩余气体的体积分别为V1、V2 、V3，则下列关系正确的是 14．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，X 比 Y
A V V V V V V V V V 的原子系数小 1，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是．V V V1 2 3 B． 2 1 3 C． 2 3 1 D． 3 1 2
11．研究表明，氮氧化物（NOx）与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图
所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A．Y 原子能形成四核 18 电子的电中性分子
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B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
C．W 的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物
2 ⑥ ⑦ ⑧
D．该新化合物中 Y 不满足最外层 8 电子稳定结构
二、非选择题（共 4 大题，每空 2 分，共 58 分） 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩
15．（14 分）硫、氮及其化合物在生活生产中有重要的应用，根据要求回答问题。
4 ② ④
（1）我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的
(1)在③~⑦元素中，原子半径最大的是__________(填元素符号)。
反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在该反应中，氧化剂是_________（填化学式）。
(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐 M，M 中含有的化学键类型有_____。
（2）中国有谚语：“五月五，雄黄烧酒过端午。”雄黄(As4S4)又称鸡冠石，是一种橙红色的有毒的
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：______________。
物质，一般饮用的雄黄酒，只是在自酿的黄酒中加入了微量的雄黄，从而起到杀菌驱虫的功效。
(4)用电子式表示出元素⑥与⑧的下一周期的元素形成化合物的过程：______________________。
写出 33 号元素 As 在周期表中的位置_________________。雄黄在空气中加热至 300℃时会产生两
(5)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填物质化学式)；呈两性的氢
种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，另一种氧化物具有漂白性，其化学式为______。
氧化物是________(填物质化学式)，该化合物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________。
（3）二氧化硫是一种食品添加剂。蜜饯样品中存在残留的SO2 ，为测定SO2 的含量，实验如下：
(6)写出实验室制取元素⑨的单质的反应的离子方程式：_________________________________。
现将 100g 蜜饯样品进行处理后，配制成1000mL溶液，取出50mL加入氢氧化钾使残留的SO2 以 17．（12 分）如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、
亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使SO 游离，再用5 10 3 mol L 1的碘标准溶液与之反应 E、F、H、I 均为气体，F 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I 均有刺激性气味，E 能使2
湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E 在空气中相遇会产生白烟，I 为红棕色。A 是一种常见的肥料。
（SO 2 2 I2 2H2O 4H SO4 2I ），消耗碘标准溶液5mL，则样品中SO2 的含量为
C、G、K 的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。
g / kg 。
（4）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）也是一种常用的食品添加剂。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚
硫酸钠（能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易被氧化成硫酸钠）的流程如下。
写出反应Ⅲ的化学方程式为_____________________________。 请回答下列问题：
（5）火箭的燃料 N2H4 是氮元素的一种重要氢化物，分子结构中两个 N 原子最外层均达到 8 电子 (1)物质 F 的化学式为_______________，D 物质的电子式____________________。
稳定结构，则其结构式为 ，氮元素的化合价为 。 (2)写出 J 的浓溶液与铜反应的现象_________________________________。
16．（16 分）下表为元素周期表的一部分．针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题： (3)写出反应④的离子方程式：___________________________________。
(4)写出反应 E→H 的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_____________。
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(5)为避免生产硝酸时尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方 ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管 b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
法。现可以使用 NH3或其他物质将氮氧化物催化还原为 N2 。请以尾气中的 NO2 处理为例，写出 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
相关反应的化学方程式________________________________________。 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
18．（16 分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
（1）工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2 ，其中硫元素为 1价）在高温条件下和氧气反应制备SO2 ： 上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管 b中发生反应的离子方程式为_________。
高温
4FeS2 11O2 8SO2 2Fe2O3 ，该反应中被氧化的元素是__________（填元素符号）。当该反
应转移 2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为____________ L。
（2）实验室中用下列装置测定SO2 被催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3的熔点为16.8 C，假
设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：___________________________。
②当停止通入SO2 ，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是__________________。
③实验结束后，若装置D 增加的质量为 mg，装置E中产生白色沉淀的质量为 ng，则此条件下二
氧化硫的转化率是__________________（列出计算式即可，不用化简）。
（3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为__________________________________________。
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