资源简介

(共29张PPT)
第
1
章
　
第
3
节
一定物质的量浓度的溶液及其配制
第3课时
1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系(重点)。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识(难点)。
学习目标
你曾学过的表示溶液浓度的物理量是什么？
溶质的质量分数(ω)＝
溶质的质量
溶液的质量
×100%
溶质的质量
溶质的质量+溶剂的质量
×100%
＝
溶质的质量分数
肝肾功能化验报告单
物质的量
溶液的体积
物质的量浓度——是用来表示溶液组成的物理量
内
容
索
引
目标一　物质的量浓度
目标二　一定物质的量浓度溶液的配制
目标三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
< 目标一 >
物质的量浓度
cB
mol·L－1
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。
2.符号：
4.单位：
3.定义式：
————溶质
————溶液
注意单位：
nB: mol
V: L
cB: mol·L-1
1.定义：
或mol·m－3，有时也用 mmol·L－1
cB=
(1)从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度是多少？含有的NaCl的物质的量是多少？
提示　这100 mL溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1，含有的NaCl的物质的量为0.2 mol。
(2)将1 mol NaOH加入1 L水中，配成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗？
提示　不是。根据cB=可知，V是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
(3)已知在AlCl3溶液中，Al3+的物质的量浓度为1 mol·L-1，则Cl-的物质的量浓度是多少？
提示　在溶液中，阴离子与阳离子的浓度之比等于化学组成中离子个数之比，因此可根据已知离子的浓度求算其他离子的浓度，所以c(Cl-)=
3c(Al3+)=3 mol·L-1。
判断正误
(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
(2)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
(3)标准状况下，将22.4 L HCl溶于1 L水中所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
(4)从100 mL 1 mol·L-1的蔗糖溶液中取出10 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
(5)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol
×
×
×
×
×
归纳总结
关于物质的量浓度计算的注意事项
(1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。
(2)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
(3)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。
归纳总结
(4)确定溶液中溶质的几种特殊情况：
①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应
后的产物，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，溶质为NaOH。
③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
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一定物质的量浓度溶液的配制
< 目标二 >
1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
④用途
①结构
②标志
③规格
温度
容积
100 mL
刻度线
配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液
细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞
(1)容量瓶常见的规格有哪些？容量瓶上除了标有规格、刻度线外，还有什么标记？猜想一下该标记的含义是什么？
提示　100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；还有温度的标记；转入到容量瓶中的溶液温度应在20 ℃左右。
(2)容量瓶使用前首先要进行的操作是什么？
提示　先检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。
加水
塞瓶塞倒立
查漏
正立瓶塞旋转180o
倒立
查漏
(3)实验室需要使用240 mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？
提示　250 mL的容量瓶。
归纳总结
容量瓶的使用注意事项
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。
(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
(3)使用后应将容量瓶洗净、晾干。
2.配制100 mL 0.4 mol·L-1 氯化钠溶液
(2)
(3)
(1)
2.34 g
①称量时：左物右码
②称取NaCl：2.3 g
①玻璃棒搅拌
②冷却至室温
(4)
(5)
(6)
(7)
① 100 mL 容量瓶
②玻璃棒引流
洗涤2~3次
①刻度线1~2 cm，改用胶头滴管
②滴至凹液面与刻度线相切
摇匀后不能加水
贴标签
算称量取步骤清，溶解转移再定容；
室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。
速记
口诀
(1)在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？
提示　向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
(2)配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？
提示　容量瓶上标有的容积是指室温下的容积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
(3)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？
提示　不可以，因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，无其他方法进行弥补处理，只能重新配制。洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，无法补加溶质，只能重新配制。
1.判断正误
(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸
(2)称量时，左码右物则物体的质量为砝码的质量减去游码的质量
(3)配制溶液时，可以把固体直接放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
(4)定容时，眼睛应平视凹液面与刻度线相切
(5)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
×
√
×
√
×
2.配制0.100 0 mol·L-1Na2S2O3溶液80 mL。
(1)配制过程中用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　　　 　　 　。
(2)经计算，需用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O的质量为　　　。
(3)下列有关容量瓶的使用，说法正确的是　 (填字母)。
a.容量瓶可以用作反应器
b.容量瓶使用前必须干燥
c.刻度线位于细颈部分有利于精确定容
胶头滴管、100 mL容量瓶
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2.5 g
c
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
< 目标三 >
根据cB==可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格(填“偏小”“不变”或“偏大”)。
实验操作 n V c
将砝码放在左盘且使用了游码 _____ 不变 _____
把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 _____ 不变 _____
有少量溶液溅出 _____ 不变 _____
容量瓶内有少量水 _____ _____ _____
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____
加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分液体 _____ _____ _____
摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不变
不变
不变
偏小
偏小
偏小
不变
偏小
不变
偏大
偏小
定容时俯视或仰视刻度线，会影响配制的结果吗？原理是什么？
提示　俯视刻度线会导致所配溶液的浓度偏大；仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏小；俯视造成所配溶液的体积偏小；仰视造成所配溶液的体积偏大。
归纳总结
返回
容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响
溶液体积偏大，c偏低
溶液体积偏小，c偏高
本课结束
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