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第
2
章
　
第
1
节
元素与物质的关系　物质分类
课时1
1.知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态存在。
2.能从物质的组成和性质角度对物质进行分类(重点)。
3.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系(难点)。
学习目标
联想·质疑
元素周期表中的110多种元素组成了各种各样的物质。面对丰富多彩的物质世界，你是否想过，这些物质之间有什么内在联系？我们可以采用分类的方法认识和研究物质。那么，怎样分类才能更有效地帮助我们认识和研究物质呢？
一些含碳元素的物质
内
容
索
引
目标一　元素与物质的关系
目标二　物质分类与物质性质
< 目标一 >
元素与物质的关系
交流·研讨
钠、镁、铁、氧化镁、氯化钠、氢氧化钠、一氧化碳、二氧化碳、氯气、氢气、氧气、氯化亚铁、三氧化二铁、碳酸钠、碳单质、硫酸、氯化铁
请写出以下各物质的化学式，并从元素组成的角度对这些物质进行分类。
1．元素与物质的关系
仅由一种元素组成的纯净物
由两种或两种以上的元素组成的纯净物
物质
元素
组成
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
元素组成
每一种元素可以形成一种或几种单质
绝大多数元素都能与其他元素形成化合物
游离态，化合价为0
化合态，正负化合价代数和为0
只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？
不一定。一种元素可只形成一种单质，也可形成多种单质。
如O2和O3的混合气体，只由氧元素组成，但不是纯净物。
下列每组物质中有一种物质从某种角度分析与其他物质不同，请找出该物质，并说明理由。
(1)硫、金刚石、石墨、C60： _________________________________。
(2)Fe、S、C、P：____________________________________。
(3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O：__________________________________
_______________________________________。
(4)HCl、H2SO4、H2CO3、NaOH：____________________________。
硫；硫不是碳元素的单质，其余都是
Fe；Fe为金属单质，其余为非金属单质
Na2CO3；Na2CO3为盐，其余为氧化物
(或H2O；H2O常温下为液体，其余为固体)
NaOH；NaOH为碱，其余为酸
思考2
2．物质分类
物质常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。写出图示中物质分类的标准。
①___________________；
②___________________；
③___________________；
④_____________________。
根据组成物质的种类
根据组成元素的种类
根据组成元素的性质
根据物质的组成和性质
3．元素化合价与物质类别的关系
(1)同一种元素可以存在于不同类别的物质中；
有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价。
铁
三氧化二铁
氯化亚铁
钠
氯化钠 碳酸钠
氢氧化钠
碳单质
一氧化碳
碳酸钠
……
从上述物质中找出含有相同元素的物质，观察含有同一种元素的不同物质，你有什么发现？
二氧化碳
氯化铁
(2)钠及其化合物常见的有钠、氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等，将它们的化学式填入下面的“价—类”二维图中。
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3、NaHCO3、
NaCl
1.判断正误
(1)KAl(SO4)2·12H2O是混合物
(2)含有氧元素的化合物都是氧化物
(3)Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐
(4)金属元素在化合物中一般只显示正化合价
(5)一种元素在同一种化合物中，只能显示一种化合价
×
√
×
×
√
2.(2025·泰安高一期末)下列分类正确的是
返回
选项 单质 化合物 混合物
A 液态氧 烧碱 碘酒
B 白磷 生石灰 熟石灰
C 铁 干冰 氯化氢
D 氮气 空气 胆矾
√
物质分类与物质性质
< 目标二 >
活动·探究
同一类别的物质具有一定的相似性，分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。
按照物质类别将下列物质分类：
金属铁、碳单质、二氧化碳、碳酸钙、碳酸钠、氧气、氧化钙、氢氧化钙、盐酸、氯化钠、氯化钡、硫酸、硫酸钠、硫酸铜、氢氧化铜、氢氧化钠、硝酸银。
活动·探究
二氧化碳、氧化钙
金属铁
碳单质、氧气
硫酸
氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化钠
碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜、硝酸银
盐酸
物质分类 物质性质
？
1．物质的分类
(1)酸性氧化物、碱性氧化物
酸性氧化物：
与碱反应只生成盐和水的氧化物。
多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
碱性氧化物：
与酸反应只生成盐和水的氧化物。
部分碱性氧化物能溶于水，与水化合生成碱。
Na2O＋2HCl === 2NaCl＋H2O
物质的性质也是对物质进行分类常用的依据。根据以下反应及物质的性质，对所涉及的氧化物进行分类。
①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，
②CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，
③Mn2O7＋2KOH===2KMnO4＋H2O，
④CO、NO既不能与酸反应，也不能与碱反应。
将上述反应中的氧化物填入下列空格：酸性氧化物：_____________；碱性氧化物：______；金属氧化物：_____________；非金属氧化物：____
_______________。
CO2、Mn2O7
CaO
CaO、Mn2O7
CO2、
CO、NO、H2O
拓展：CO、NO属于不成盐氧化物。
观察不同氧化物之间的关系图，分析酸(或碱)性氧化物与非金属(或金属)氧化物的关系，并举例说明。
①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。
(2)根据物质的组成和性质对物质进行分类
物质
纯净物
单质
化合物
氧化物
混合物
酸
碱
盐
溶液(如NaCl溶液等)
胶体[如Fe(OH)3胶体等]
浊液
悬浊液(如泥水混合物等)
乳浊液(如油水混合物等)
单质
金属单质(如Fe等)
非金属单质(如C等)
氧化物
非金属氧化物(如CO2等)
金属氧化物(如CaO等)
酸
按是否含氧
含氧酸(如HClO4等)
无氧酸(如HCl、H2S等)
按解离出
的H＋数
一元酸(如HCl等)
二元酸(如H2SO4等)
多元酸(如H3PO4等)
按挥发性
难挥发性酸(如H3PO4、H2SO4等)
挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸等)
按溶解性
可溶性酸(如HNO3、H2SO4等)难溶性酸(如H2SiO3等)
碱
按溶解性
可溶性碱(如NaOH、NH3·H2O等)
难溶性碱[如Mg(OH)2、Fe(OH)3等]
按解离出
的OH－数
一元碱(如NaOH等)
二元碱[如Ba(OH)2等]
多元碱[如Fe(OH)3等]
盐
按组成
正盐(如K2SO4、CaCO3等)
酸式盐(如KHSO4、NaHCO3等)
碱式盐[如Cu2(OH)2CO3等]
按酸根
含氧酸盐(如Na2SO4、AgNO3等)
无氧酸盐(NaCl、MgCl2等)
按溶解性
可溶性盐(如KNO3、NH4Cl等)微溶性盐(如CaSO4等)
难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)
(3)其他分类方法
根据在水溶液中或熔融状态下能否导电
化合物
电解质
非电解质
根据在反应中所含元素化合价的改变情况
反应物
氧化剂
还原剂
根据被分散物质的颗粒大小
分散系
溶液
浊液
胶体
2．物质的性质
预测同类物质分别具有哪些相似的性质，选择一类物质，选取相应药品，设计实验，证明你的预测。
(1)探究酸的通性(以盐酸为例)
性质预测 实验现象 实验结论
与紫色石蕊溶液反应
与铁反应
与CuO反应
(指示剂)
(金属单质)
(氧化物)
溶液变红色
酸能使指示剂变色
固体溶解，
产生无色气泡
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
固体溶解，
溶液呈蓝色
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
性质预测 实验现象 实验结论
与NaOH反应
与CaCO3反应
(碱)
(盐)
无明显现象
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
酸能与碱反应生成盐和水
固体溶解，
产生无色气泡
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O酸能与某些盐反应生成新盐和新酸
(2)碱的性质(以氢氧化钙为例)
①写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式，注明部分反应的反应类型。
CO2：
HNO3：
Na2CO3：
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O
复分解反应
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
复分解反应
(酸)
(盐)
(酸性氧化物)
②从物质类别的角度分析上述反应，总结碱的通性。
碱与酸碱指示剂作用：遇紫色石蕊溶液变蓝色，遇无色酚酞变红色；
碱＋酸―→盐＋水
碱＋酸性氧化物―→盐＋水
碱＋盐―→新碱＋新盐
(原理：强碱制弱碱、生成难溶碱)
(1)以二氧化碳为例探究酸性氧化物的通性：二氧化碳能与哪些物质反应？写出有关的化学方程式。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋Na2O===Na2CO3，
CO2＋H2O===H2CO3。
(2)以氧化钙为例探究碱性氧化物的通性：氧化钙能与哪些物质反应？写出有关的化学方程式。
CaO＋CO2===CaCO3，CaO＋H2O===Ca(OH)2，
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O。
归纳总结
(1)酸性氧化物的化学通性
酸性氧化物＋
(2)碱性氧化物的化学通性
碱性氧化物＋
特别提醒　酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2不能与水反应；碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3不能与水反应。
(3)同类物质性质的应用
①预测陌生物质的性质
判断陌生物质所属物质类别
根据该类别物质的一般性质及反应规律预测该物质的性质
选择可能与该物质发生反应的类别代表物
实验验证
获得结论
同类物质往往具有相似的性质，SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，回答下列问题：
(1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式：　　　　　　　　　。
(2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式：
　　　 　　　 　　 　　。
SO2＋CaO===CaSO3
H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。
(1)Ca　　CaO　　Ca(OH)2　　CaSO4
①_________________；
②_____________________；
③________________________________。
2Ca＋O2===2CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
思考5
②实现不同类别物质间的转化
(2)C　　CO2　　H2CO3　　CaCO3
①_______________；
②___________________；
③_________________________________。
(3)基于上述物质之间的转化，从物质分类的角度，总结从单质到盐的一般转化关系。
金属单质　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　盐；
非金属单质　　　 　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　盐。
C＋O2　　CO2
CO2＋H2O===H2CO3
Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O
O2
酸或酸性氧化物
碱性氧化物
H2O
碱
O2
酸性氧化物
H2O
酸
碱或碱性氧化物
1.(2025·蚌埠高一期末)下表中关于物质分类正确的是
选项 碱性氧化物 酸 碱 盐
A SiO2 HCl Na2CO3 K2SO4
B Na2O H3PO4 NaOH CuCl2
C Na2O2 HNO3 Ca(OH)2 MgF2
D CaO NaHSO4 KOH BaSO4
√
2.(2024·石家庄高一检测)关于物质转化规律“单质　　(酸性或碱性)氧化物　　酸或碱→盐”说法正确的是
A.若单质为碳，氧化物可以为CO
B.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律
C.若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3
D.单质铜能实现上述物质间的转化
√
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