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第
2
章
　
第
2
节
离子反应的应用
课时3
1.掌握常见离子(Cl-、S、C)的检验方法及离子共存的判断方法(重点)。
2.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯(难点)。
学习目标
新课导入
为什么豆腐不可与菠菜一起煮？
菠菜中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有钙盐，如氯化钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙(CaC2O4)沉淀等物质。从医学的观点看：混合食用，生成草酸钙沉淀，是产生结石的诱因；从营养学的观点看：混合食用会破坏它们的营养成分。
内
容
索
引
目标一　离子的检验与推断
目标二　物质的除杂与分离——食盐的精制
< 目标一 >
离子的检验与推断
1．三种常见离子的检验
Cl－
AgNO3溶液
产生白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶解
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
加入稀HNO3的目的是排除C等离子的干扰
稀盐酸
无现象
BaCl2溶液
产生白色沉淀
顺序能否颠倒？
加入足量的稀盐酸，是为排除Ag+、C、S等离子的干扰，若先加BaCl2溶液，如有Ag+，会生成AgCl白色沉淀，干扰S的检验，不能颠倒顺序。
Ba2+＋S===BaSO4↓
S
CaCl2溶液
产生白色沉淀
稀盐酸
沉淀溶解，产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊
CaCO3＋2H＋===Ca2＋
＋CO2↑＋H2O
C
Ca2+＋C===CaCO3↓
答题规范
离子检验的答题模板
(1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取某液体样品溶液少许于试管中。
(2)试剂：加入××溶液(或物质)。
(3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。
(4)结论：证明有(或无)××离子存在。
2．常见的离子推断
(1)依据：
(2)离子推断要坚持“四项基本原则”。
离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
肯定性原则
互斥性原则
进出性原则
守恒性原则
据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子
如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的、
要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰
阳离子和阴离 子同时存在溶液中且正、负
电荷总量相等
1.判断正误
(1)检测溶液中的Cl-时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液
(2)某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有S
(3)加入稀盐酸，产生无色无味的气体，溶液中可能存在C，也可能存在HC
(4)溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定存在Ba2+
(5)向溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中含有OH-
×
√
×
×
√
2.某无色强碱性溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、OH-、C、S中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：
①取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，下列说法正确的是
A.一定不含有Cl-　　　　　B.一定含有OH-、S、Cl-
C.可能含有Mg2+　　　　　D.一定含有Na+、OH-、C、S
√
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物质的除杂与分离——食盐的精制
< 目标二 >
粗食盐水
分析组成
要保留的离子
杂质离子
Na＋、Cl－
Ca2＋
Mg2＋
S
选择试剂
Na2CO3溶液
1．实验探究：食盐的精制
(1)实验目的：从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、S。
(2)实验方案设计
NaOH溶液
BaCl2溶液
粗食盐水
除去Mg2+
除去
除去Ca2+、过量的Ba2+
过量的BaCl2溶液
过量的NaOH溶液
适量的稀盐酸
除去过量的OH-、
除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀
过滤
过量的Na2CO3溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(3)实验操作流程
Ba2+＋S===BaSO4↓
Ca2+＋C===CaCO3↓
Ba2+＋C===BaCO3↓
C＋2H+===H2O＋CO2↑
H+＋OH-===H2O
特别提醒
(1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。
(2)加入试剂顺序可以调整，但过量的Na2CO3溶液必须在过量的BaCl2溶液之后，否则过量的Ba2＋无法除去。
(3)在加稀盐酸之前要进行过滤，否则，沉淀会被稀盐酸溶解。
(1)如何检验食盐水中杂质离子S、Mg2+、Ca2+已除尽？
①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明S已除尽；
②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，若无白色沉淀生成，证明Mg2+已除尽；
③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，证明Ca2+已除尽。
(2)如何洗涤得到的BaSO4沉淀？如何检验BaSO4沉淀是否洗涤干净？
沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流出后，再重复操作2~3次；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。
归纳总结
沉淀洗涤(或洗净)的答题模板
(1)沉淀洗涤的答题模板
注洗涤液
标准
重复
沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液
使洗涤液完全浸没沉淀或晶体
待洗涤液流尽后，重复操作2～3次
归纳总结
沉淀洗涤(或洗净)的答题模板
(2)沉淀是否洗净的答题模板
取样
加试剂
现象
结论
取少量最后一次洗涤液于试管中
加入××试剂(必要时加热，如检验
不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体
说明沉淀已经洗涤干净
2．物质的分离和提纯的“三必须”和“四原则”
(1)三必须
①除杂试剂必须稍过量。
②过量试剂必须除尽，且容易除去。
③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。
(2)四原则
1.判断正误
(1)除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，可以加入过量的K2CO3溶液
(2)为保证原溶液纯净，加入的除杂试剂应越少越好
(3)只要选择好合适的除杂试剂，可以不考虑添加顺序
(4)溶解粗盐固体时用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解
(5)食盐水结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热
×
√
×
×
√
2.海水晒盐所得粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下，下列说法正确的是
√
A.操作①可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
B.试剂Ⅰ、Ⅱ分别是过量的Na2CO3溶液、过量的BaCl2溶液
C.操作⑤中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性
D.操作⑥需将溶液3倒入坩埚进行灼烧
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