资源简介

(共36张PPT)
第
3
章
　
第
2
节
以so2为载体研究硫元素之间的转化
课时2
1.掌握SO2的重要物理、化学性质及实验现象(重点)。
2.能从物质类别及化合价的角度预测常见含硫化合物的转化关系(难点)。
学习目标
复习回顾
标出自然界中存在的含硫物质在“价—类”二维图中的位置。并思考不同价态硫元素之间是如何转化的。
H2S
S
SO3
H2SO4
SO2
H2SO3
内
容
索
引
目标一　实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
目标二　二氧化硫的性质及用途
< 目标一 >
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
低价态　　　　　　 高价态
1．预测：不同价态硫元素之间的转化
S
SO2、H2SO3、NaSO3
H2SO4
只有还原性
既有氧化性又有还原性
只有氧化性
S
S
S
S
-2
0
+4
+6
氧化剂
氧化剂
氧化剂
还原剂
还原剂
还原剂
H2S、Na2S
发生氧化反应
发生还原反应
2．以SO2为载体探究＋4价硫元素的转化
试剂及操作 实验现象 实验结论
(1)实验方案及实施
生成淡黄色沉淀
SO2被H2S还原生成硫
①氧化性
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
试剂及操作 实验现象 实验结论
生成淡黄色沉淀
SO2被Na2S还原生成硫
①氧化性
试剂及操作 实验现象 实验结论
酸性KMnO4溶液褪色
酸性KMnO4溶液能氧化SO2
②还原性
试剂及操作 实验现象 实验结论
氯水褪色
氯水能氧化SO2
Cl2+SO2+2H2O===
H2SO4+2HCl
②还原性
(2)实验结论总结
+4价硫元素既有氧化性又有还原性
S
0
S
﹢4
S
﹢6
(1)写出Na2SO3溶液与O2反应的离子方程式：　　 　　。
(2)写出H2SO3与O2反应的化学方程式：　　　　 　　。
2S+O2===2S
2H2SO3+O2===2H2SO4
亚硫酸钠在食品工业用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂，也用于医药合成，生产脱水蔬菜时用作还原剂，实验室用于制备二氧化硫。选取现有试剂：氯水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液，证明Na2SO3中+4价的硫既有氧化性又有还原性。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有　　 　　　　　　，实验现象是　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　 　　　　。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______________________
________，实验现象是　　　　　　，反应的离子方程式为__________
__________________。
氯水、Na2SO3溶液
氯水褪色
H2O+Cl2+S===2Cl-+S+2H+
稀硫酸、Na2SO3溶液、
溶液变浑浊
6H++S
Na2S溶液
+2S2-===3S↓+3H2O
1.下列变化，需要加入还原剂才能实现的是
A.H2SO4→SO2　　　　B.H2S→SO2
C.S→SO2　　　　　　D.S→SO2
√
2.不同价态含硫物质的“价—类”二维
图写出下列转化的化学方程式：
①H2S S： ；
②SO2 S： ；
③SO2 H2SO4： ；
④SO2 H2SO4：___________________________________
________。
2H2S+O2 2H2O+2S
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4
+2H2SO4
归纳总结
硫单质及其化合物之间的转化规律
(1)邻位价态原则
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
归纳总结
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S+SO2===3S↓+2H2O，2Na2S+Na2SO3+3H2SO4===3Na2SO4+ 3S↓+3H2O。
(4)含硫物质的连续氧化规律
H2S S SO2 SO3
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二氧化硫的性质及用途
< 目标二 >
某同学发现爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”的，你是否认可该说法 白草帽变黄的原因是什么
“硫黄熏”这个说法不准确。SO2具有漂白性，将草帽漂白，并非硫黄直接作用；白草帽之所以变回原来的颜色，是由于SO2与有色物质结合生成无色物质，在受热(太阳光照射)等条件下分解放出SO2，恢复原色。
情景思考
1．物理性质
无色气体
有刺激性气味
密度比空气大
易液化
易溶于水
(常温常压1∶40)
有毒
2．从物质类别和特性探究二氧化硫性质
实验现象：
溶液红色变浅，有白色沉淀生成
实验结论：
SO2属于酸性氧化物
滴有酚酞的Ba(OH)2溶液
滴有酚酞的Ba(OH)2溶液
SO2
通入SO2
溶液褪色，再加热后溶液颜色恢复红色
SO2具有漂白性，能与品红生成无色化合物，但生成的化合物不稳定
2．从物质类别和特性探究二氧化硫性质
实验现象：
实验结论：
3．SO2化学性质总结
SO2＋H2O H2SO3
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
酸性氧化物
氧化性
SO2
01
02
H2O
NaOH
CaO
H2S
可逆反应
或SO2＋NaOH===NaHSO3
可逆反应：在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。
在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“===”
(类似CO2)
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
使品红溶液褪色，加热后又恢复红色
还原性
SO2
漂白性
03
04
O2
Cl2、2H2O
可逆反应
3．SO2化学性质总结
2SO2＋O2 2SO3
(1)SO2的还原性很强，能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3+、H2O2等氧化剂氧化，其产物一般为S。
(2)SO2的氧化性较弱，只有存在较强还原剂(如H2S)的情况下，才会表现出氧化性。
(3)SO2虽具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。例如SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色。
特别提醒
4．用途
防腐剂
制硫酸
漂白剂
杀菌、抗氧化
三者的漂白原理不同
活性炭、Cl2、SO2都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后漂白能力是否会增强？
活性炭：活性炭的吸附作用
氯气：Cl2+H2O===HCl+HClO，次氯酸有强氧化性，可以将品红氧化生成无色物质，此过程是不可逆的，加热也不能复原
二氧化硫：二氧化硫和品红化合生成无色物质，此过程是可逆的，加热可恢复成原来的红色
若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后，在溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。
(1)如何用化学方法鉴别SO2与CO2(完成下列填空)？
①漂白性：将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是 ，无明显现象的是 。
②还原性：能使有色的氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、溴水等)褪色的是 ，无明显现象的是 。
③氧化性：将两种气体分别通入氢硫酸中，出现 浑浊的是 ，无明显现象的是 。化学方程式为 。
SO2
CO2
SO2
CO2
淡黄色
SO2
CO2
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
不能。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水鉴别。
(2)能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2？并说明原因。
(3)CO2、SO2共存时的检验流程(完成下列填空)。
品红
酸性
品红
澄清石灰水
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
KMnO4
归纳总结
1.SO2和CO2性质的比较
性质 SO2 CO2
物理性质 气味 有刺激性气味 无味
毒性 有毒 无毒
溶解性 易溶 能溶
归纳总结
化学性质 与水反应 SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO3
与碱反应 通入澄清石灰水，生成白色沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2+SO2 ===CaSO3↓+H2O，CaSO3 +SO2 +H2O===Ca(HSO3)2 通入澄清石灰水，生成白色沉
淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓
+H2O，CaCO3+CO2 +H2O===
Ca(HCO3)2
归纳总结
化学性质 与碱性氧 化物反应 CaO+SO2===CaSO3 CaO+CO2===CaCO3
氧化性 SO2+2H2S===3S↓+2H2O CO2+C 2CO
还原性 能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、氧气、过氧化氢等氧化剂氧化 无
漂白性 选择性漂白，不稳定 无
归纳总结
2.常见漂白剂分类比较
类型 氧化型 化合型 吸附型
原理 漂白剂本身是强氧化剂，将有色物质氧化为无色物质 漂白剂与有机色质结合生成无色物质 固体物质疏松多孔，具有较大的表面积，吸附有色物质而褪色
特点 不可逆 可逆 部分吸附剂可重复使用
常用化 学物质 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2 SO2或H2SO3 活性炭
适用 场合 主要适用于漂白纺织品 常用于漂白纸张、纺织品等 吸附色素、有毒气体或微粒
1.判断正误
(1)将SO2通入H2S溶液中，生成淡黄色沉淀，说明SO2有还原性
(2)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
(3)将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化
(4)SO2和CO2性质相似，通入BaCl2溶液中，都会产生白色沉淀
(5)SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
×
×
×
×
×
2.某兴趣小组为了探究SO2气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，
产生白色沉淀
√
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