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第
3
章
　
第
1
节
亚铁盐和铁盐
课时1
1.能从物质类别和铁元素化合价的角度认识亚铁盐和铁盐的主要性质，理清铁元素不同价态之间的转化关系。
2.能完成探究亚铁盐和铁盐性质的实验(重点)。
3.能应用氧化还原反应原理和实验探究Fe2+与Fe3+的转化，掌握Fe2+和Fe3+的检验方法(难点)。
学习目标
导入新课
你知道为什么人体需要补铁吗？如何补铁？
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，缺铁性贫血为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。
常见的铁盐有哪些？
如何检验？
内
容
索
引
目标一　铁及铁元素的存在
目标二　亚铁盐和铁盐
< 目标一 >
铁及铁元素的存在
1．铁元素在自然界中的含量
地壳中的含量居第四位
O、Si、Al、Fe、Ca……
(陨铁)
(＋2 、 ＋3价)
游离态
化合态
自然界
日常生活用品
黄铁矿(FeS2)
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
铁锅
补贴保健品(亚铁盐)
红色涂料(Fe2O3)
激光打印机的墨粉(Fe3O4)
2．铁元素的存在形态
1.判断正误
(1)自然界中无游离态的铁
(2)铁元素在自然界中主要存在于矿石中，以氧化物的形式，没有盐的形式
(3)铁元素是地壳中含量最多的金属元素
(4)杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有铁盐的门
×
×
×
×
2.下列说法正确的是
A.我国使用最早的金属是铁制品
B.黄铁矿与磁铁矿的主要成分相同
C.补铁保健品中的铁元素化合价为+3价
D.高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来
√
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亚铁盐和铁盐
< 目标二 >
1．常见的亚铁盐和铁盐
亚铁盐(+2价)：
铁盐(+3价)：
FeSO4、FeCl2等
Fe2(SO4)3、FeCl3等
溶液呈浅绿色
溶液呈黄色
2．亚铁盐和铁盐的性质探究(以FeSO4、FeCl3为例)
(1)预测性质
①从物质类别角度预测：
NaOH溶液等
FeSO4
FeCl3
盐类
＋碱
Fe(OH)2
Fe(OH)3
②从化合价角度预测：
Fe3＋→高价态→降低到＋2价或0价→具有氧化性
＋还原剂
铁、铜、KI溶液等
升高到＋3价，具有还原性
降低到0价，具有氧化性
Fe2＋→中间价态
→
→
＋氧化剂
＋还原剂
氯水、酸性KMnO4溶液等
锌片等
Fe3＋的特征反应
Fe3＋和KSCN溶液反应，溶液显红色。
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
该反应可用于Fe3＋的检验。
·知识支持·
滴加 KSCN 溶液
FeC13溶液
反应后溶液显红色
(2)实验步骤、现象和结论
①探究Fe3+、Fe2+的性质
现象：
离子方程式：
生成白色沉淀
产生红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
现象：
离子方程式：
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
②探究Fe3＋的氧化性
现象：
离子方程式：
现象：
离子方程式：
加入KSCN溶液，溶液变为红色，
加入足量铁粉后，溶液呈浅绿色
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
加入KSCN溶液，溶液变为红色，
加入足量铜片后，溶液红色消失，变为蓝色
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
结论：Fe3＋具有氧化性。
结论：Fe3＋具有氧化性。
现象：
离子方程式：
加入KI溶液，溶液呈浅绿色，加入淀粉溶液后，变为蓝色
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②探究Fe3＋的氧化性
③探究Fe2＋的氧化性和还原性
现象：
离子方程式：
加入KSCN溶液，溶液无现象，
滴加氯水后，溶液呈红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
现象：
离子方程式：
溶液由紫红色变为棕黄色
＋8H＋===
5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
结论：Fe2＋具有还原性。
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
现象：
离子方程式：
溶液由浅绿色变为无色
结论：Fe2＋具有氧化性。
③探究Fe2＋的氧化性和还原性
(1)FeCl3溶液中混有FeCl2时，如何除去杂质？
向溶液中加入足量的氯水，使FeCl2转化为FeCl3。
(2)实验室配制FeSO4溶液时，为什么要加入少量铁屑？
目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+。加入的铁屑可将溶液中Fe3+转化成Fe2+，离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+。
(3)若用过量的锌和FeCl3溶液反应，产物是FeCl2吗？ 为什么？
产物不是FeCl2。因为锌比铁活泼，所以过量的锌会和FeCl2反应生成Fe，锌的表面会变黑。
(4)请尝试写出Fe2+被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式。
5Fe2++Mn+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
(1)向某溶液中滴加氯水后再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，能否说明溶液中含有Fe2+？
不能。若溶液中含有Fe3+而不含Fe2+，会发生相同的现象。
(2)用NaOH溶液能否检验某溶液中是否存在Fe3+或Fe2+？
能。若溶液中含有Fe3+，滴加NaOH溶液会生成红褐色沉淀；若溶液中含有Fe2+，滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
归纳总结
(1)Fe3+的检验方法
(2)Fe2+的检验方法
(3)同时含有Fe2+、Fe3+的检验方法
1.判断正误
(1)FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
(2)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色，说明Fe3+具有氧化性
(3)Fe3+和KSCN溶液反应生成红色沉淀
(4)向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含Fe3+，一定无Fe2+
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√
×
×
2.能证明某溶液中含有Fe2+、不含Fe3+的实验事实是
A.向该溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
B.向该溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显变化，再滴加几滴新制氯水，
溶液变红
C.向该溶液中依次滴加新制氯水、KSCN溶液，溶液变红
D.向该溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀
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