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第
1
章
　
第
2
节
研究物质性质的基本方法
第1课时
1.了解研究物质性质的基本方法，通过观察分析钠与水的反应，认识钠是一种活泼的金属(重点)。
2.会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应(难点)。
学习目标
通过溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷
通过叠氮化钠的性质，制成了汽车安全气囊
通过对液态氢和液态氧的研究，制成了火箭推进剂
怎样才能更科学地研究物质的性质呢？
内
容
索
引
目标一　研究物质性质的基本方法
目标二　观察法的应用——金属钠及其与水的反应
< 目标一 >
研究物质性质的基本方法
在初中化学的学习中，你主要认识了哪些物质？请以其中一种物质为例说明你是通过什么方法来研究它的性质的。
非金属(O2、H2等)、金属(Zn、Fe等)、酸(盐酸、硫酸等)、碱[NaOH、Ca(OH)2等]、盐(NaCl、AgNO3等)、氧化物(CO2、H2O等)。
以Fe
为例
金属，具有金属的通性
银白色固体
铁钉投入稀盐酸
产生气泡
溶液由无色变为浅绿色
铁钉投入硫酸铜溶液
铁钉表面生成一层红色固体
分类法
观察法
实验法
1.研究物质性质的方法 观察、实验、分类、比较、假说、模型等。
2.观察法：
直接观察法
眼看：
鼻闻：
耳听：
触摸：
间接观察法
借助仪器，进行更为细致的观察
物质的颜色、状态及其变化
物质的气味
物质变化过程中发出的声音
物质的温度变化或硬度
是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
常见观察法
3.实验法
(1)目的：验证预测或探究物质未知的性质。
(2)过程
实验前
实验中
实验后
明确实验目的、实验用品和实验方案等
仔细观察实验现象，并做好实验记录
对实验结果进行分析，并写好实验报告
(3)注意：
要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件
条件不同
结论不同
4.分类和比较法
分类法
总结各类物质的一般性质，根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测。
比较法
认识各种物质性质之间的异同和内在联系。
5. 假说和模型
提出假说可以对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明。
建构模型可以对物质或物质的变化进行简化模拟。
用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于哪一种基本方法？理由是什么？
提示　观察法。观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，都属于观察法。
1.判断正误
(1)科学家提出的假说一定能成为科学理论
(2)使用模型有助于人们研究物质的性质
(3)将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法
(4)银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，这是物质性质研究方法中的比较法
(5)运用实验法时，应设计实验方案
×
√
×
×
√
2.下列实验方法一定错误的是
A.品尝药品的味道
B.闻药品的气味
C.直接观察物质的颜色、状态
D.借助仪器进行观察
√
返回
观察法的应用——金属钠及其与水的反应
< 目标二 >
1.观察金属钠及其与水反应的现象
(1)观察金属钠
密度：0.97 g/cm3
沸点：882.9 ℃
熔点：97.8 ℃
查阅资料
金属钠保存在煤油中，且密度比煤油的大
具有银白色的金属光泽
硬度小
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，小刀切去外皮
(2)观察钠与水的反应
钠的密度比水小
反应放热
钠的熔点低
产生气体H2
反应剧烈
有碱生成
现象及解释
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
特别提醒　①钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，实验室里将其保存在煤油或石蜡油中。
②钠与水反应的实质：钠与水电离出来的H+反应。
某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应。
将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水、③CuSO4溶液的三个烧杯中，回答下列问题。
(1)实验①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？
提示　2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。不能；稀盐酸量不足，过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。
(2)实验②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试分析原因。
提示　Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。
(3)实验③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。
提示　钠先与水发生反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4===
Cu(OH)2↓+Na2SO4。
归纳总结
(1)钠与溶液的反应
(2)巧记忆：钠与水溶液反应的规律
遇水记四点，浮熔游响全，遇酸酸优先，遇盐水在前。
2.钠的用途
高压钠灯
Na、K合金导热性能好
黄光射程远，透雾力强
钠 化 学 性 质 很 活 泼
钛、锆、铌、钽等金属的冶炼
原子反应堆的导热剂
1.判断正误
(1)钠块可以直接用手取用
(2)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭
(3)取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
(4)钠投入到NaOH溶液中无明显现象
(5)钠投入到饱和食盐水中，有晶体析出
×
√
×
×
√
2.将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛有冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　
②钠立即与水反应，并有气体产生　
③反应后溶液变红　
④钠熔成闪亮的小球　
⑤小球在水面上四处游动　
⑥有“嘶嘶”的响声发出
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥
√
钠的密度小于水
有NaOH生成，使石蕊溶液变蓝色
3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是　　　(填序号)。
①MgSO4溶液　
②稀NaCl溶液　
③稀Na2SO4溶液　
④饱和NaOH溶液
①④
返回
能生成H2和Mg(OH)2沉淀。
能生成H2 ，但得不到沉淀
能生成H2 ，但得不到沉淀
Na与H2O反应生成NaOH和H2 ，反应放热， NaOH的溶解度降低，又消耗了溶剂水，故饱和NaOH溶液有白色沉淀产生。
本课结束
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