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第
1
章
　
第
3
节
气体摩尔体积
第2课时
1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容(重点)。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用(难点)。
学习目标
内
容
索
引
目标一　气体摩尔体积
目标二　阿伏加德罗定律及推论
< 目标一 >
气体摩尔体积
物质的量
将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁
n
m
M
体积
质量
摩尔质量
N
NA
微粒个数
阿伏加德罗常数
微观
宏观
(物质的量)
？
1.决定物质体积大小的因素
影响物质体积的因素有哪些？
粒子数目
粒子间的距离
粒子大小
固体或液体的体积
决定
决定
气体的体积
2.决定气体体积大小的因素
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式 体积
0 ℃，101 kPa 20 ℃，101 kPa 0 ℃，202 kPa
H2 22.4 L 24.0 L 11.2 L
O2 22.4 L 24.0 L 11.2 L
CO2 22.3 L 23.9 L 11.2 L
从上表分析得出结论：
(1)1 mol任何气体，在标准状况(0 ℃，101 kPa)下的体积都约为 。
22.4 L
(2)1 mol不同的气体，在不同的温度和压强下，体积 (填“一定”“一定不”或“可能”)相等，所以气体的体积必须指明温度和压强。
化学式 体积
0 ℃，101 kPa 20 ℃，101 kPa 0 ℃，202 kPa
H2 22.4 L 24.0 L 11.2 L
O2 22.4 L 24.0 L 11.2 L
CO2 22.3 L 23.9 L 11.2 L
可能
归纳总结
决定气体体积大小的因素
（1）分子直径
（2）分子数目
（3）分子之间的距离
决定气体的体积
相对于分子间距，可忽略
同温同压下，任何气体分子之间的平均距离近似相等
3.气体摩尔体积
Vm
L·mol－1或m3·mol－1
（1）定义：
（2）符号：
（3）单位：
（4）数学表达式：
（5）影响因素：
一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积
气体所处的温度和压强
（6）标准状况下的气体摩尔体积
在0 ℃、101 kPa时，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L。
条件
(标准状况)
标准
(数目相同为NA)
对象
(单一气体或混合气体)
数值(非精确值)
利用Vm=22.4 L·mol-1计算时，应注意什么？
提示　利用Vm=22.4 L·mol-1计算时，应注意两点：①是否为标准状况；②是否为气体。如苯、CCl4、乙醇、H2O在标准状况下不是气体，不能利用22.4 L·mol-1进行计算。
1.(2025·清华附中高一期末)下列物质在标准状况下体积最大的是
A.6.72 L CH4
B.1 mol H2O
C.12.8 g SO2
D.3.01×1023个HCl分子
√
2.(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为　　 L。
11.2
(2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为　 g。
4
(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为　　 L。
11.2
(4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为　　　 个。
9.03×1023
(5)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为　　　 L。
44.8
3.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L-1，则该气体的摩尔质量约为　　　　 。
32 g·mol-1
(2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为　　　　 。
17 g·mol-1
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体的平均摩尔质量约为　　　 　。
35 g·mol-1
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阿伏加德罗定律及推论
< 目标二 >
阿伏加德罗(1776~1856)
意大利物理学家。生于一个律师家庭。化学上的重大贡献是建立分子学说。
为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一结论称为阿伏加德罗定律。
1.阿伏加德罗定律
同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意事项
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。
②同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同”。
在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。
(1)1 mol O2的体积是 ，2 mol H2的体积是 ，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其 之比。
(2)1 mol O2的质量是 ，体积是 ，ρ(O2)== (列式不化简，下同)。
1 mol H2的质量是 ，体积是 ，ρ(H2)== 。= ，由此可推知：
①同温同压下，气体的密度之比等于其 之比。
②在标准状况下，气体的密度为 。
22.4 L
44.8 L
物质的量
32 g
22.4 L
g·L-1
2 g
22.4 L
g·L-1
摩尔质量
g·L-1
相同条件 结论
语言叙述 公式
同温同压 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比
同温同体积 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比
同温同压 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比
2.阿伏加德罗定律的推论
==
==
=
1.在相同温度和压强下，容器 A 中的乙炔(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则 A、B两容器中气体的体积之比是
A.4∶3 B.3∶4
C.1∶1 D.2∶3
√
2.对于同温同压下等质量的NO和NO2，下列叙述正确的是
A.分子数之比为1∶1
B.体积之比为15∶23
C.所含原子数之比为46∶45
D.密度之比为23∶15
√
归纳总结
阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，同时一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是已知的一个物理量 物质的量 另一个物理量。简化记忆为见“量”化摩。
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