资源简介

(共33张PPT)
第
1
章
　
第
3
节
物质的量　摩尔质量
第1课时
1.认识物质的量(n)是描述微观粒子集体的一个物理量(重点)。
2.了解阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)的含义(重点)。
3.通过N、NA、n、M、m等之间的关系，体会物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁(难点)。
学习目标
内
容
索
引
目标一　物质的量及其单位——摩尔
目标二　摩尔质量
< 目标一 >
物质的量及其单位——摩尔
你：我买一粒大米
老板：太少了，不卖
你：我买250000粒大米
老板：神经病！
你：开玩笑的，我买一袋5公斤装的大米
宏观物质
可称量
若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，多久能数完？
1 滴水
…
…
＝
1.67×1021 个水分子
大约53000年
这就需要我们将微粒数目按照一定标准“打包”起来
微观物质
可称量吗？
用数目更方便
在日常生活中，当个体数量较多时，人们习惯以集体为单体统计个体数量，
如：
1打
1箱
12个鸡蛋的集合体
24瓶饮料的集合体
一定粒子数目的集合体
物质的量
1．物质的量(n)
(1)物质的量是衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量，可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
炭
碳原子
微观粒子
宏观物质
物质的量
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023
基本单元：
标准：
符号：
分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子或它们的特定组合
物理量 单位名称 单位符号
长度 l 米 m
质量 m 千克 kg
时间 t 秒 s
电流 I 安培 A
热力学温度 T 开尔文 K
物质的量 n 摩尔 mol
发光强度 坎德拉 cd
国际单位制（SI）的7个基本单位
1 双
1 盒
1 mol
(3)物质的量的规范使用方法
x mol H2O
指定微粒符号或名称
单位
数值
如：1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na＋。
1 mol 铁原子
1 mol 氢分子
1 mol 钠离子
(1)“1 mol小米”“1 mol氯”的说法正确吗？
提示　不正确；物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质；“1 mol氯”指代的微粒不明确。
(2)1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的含义一样吗？为什么？
提示　含义不同，虽然都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。
把6.02×1023个鸡蛋分给十亿人，每人每天平均吃3个鸡蛋，一年按365天计算，能吃5 500亿年。
假如有一匹马，每秒钟喝100亿个水分子，那么6.02×1023个水分子可使该动物享用190万年。
6.02×1023 粒稻谷的质量为1.5×1019 kg，平均分给10亿人，每人可得1.5×1010 kg，即1500万吨，可吃8千万年。
如果每只蚂蚁身长0.5厘米，身宽0.1厘米，那么，6.02×1023只蚂蚁就可覆盖23 403个地球表面。
6.02×1023究竟有多大？
一个惊人的数字
感受一下
2．阿伏加德罗常数(NA)
6.022 140 76×1023 mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数，
近似值：6.02×1023
符号：NA
单位：mol－1
小明同学学习了物质的量以后，他认为1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，6.02×1023就是阿伏加德罗常数，这个观点正确吗？为什么？
提示　不正确。构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以错误；阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是mol-1，故6.02×1023就是阿伏加德罗常数这一说法错误。
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系
(1)关系式：
n＝
1 mol 6.02×1023 mol-1
2 mol 6.02×1023 mol-1
3 mol 6.02×1023 mol-1
物质的量n
＝
阿伏加德罗常数NA
×
微粒数N
6.02×1023
12.04×1023
×
×
×
＝
＝
＝
18.06×1023
从物质的量的角度定量认识物质的组成，回答下列问题：
(1)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
1.204×1024
6.02×1023
2 mol
1 mol
(2)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为 mol。
(3)0.2 mol NH3与 mol H2O中所含H原子数一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，0.3 mol H2O中含有 个电子。
1
2
0.5
1
0.25
0.3
3NA
(2)结论：
微粒之间的粒子数之比等于微粒的物质的量之比。
n＝
N1
N2
n1
n2
＝
归纳总结
物质的量的理解——“四化”
1.下列说法不正确的是
A.物质的量就是物质的数量
B.物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁
C.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
D.阿伏加德罗常数通常用6.02×1023 mol-1表示
√
2.根据物质的量的相关概念与计算公式填空。
(1)5 mol CO2约含　　　 　个CO2分子，1.204×1024个CO2分子的物质的量为　　mol。
(2)1 mol H2O2约含　　 　　个原子，　　mol电子。
(3)5 mol CO2与2 mol H2O2的分子数之比是　　　，分子中原子总数之比是　　　。
返回
N1
N2
n1
n2
＝
摩尔质量
< 目标二 >
1 mol任何微观粒子都约含6.02×1023个粒子，那么 1 mol粒子的质量是多少呢？
1 mol Pb
1 mol Cu
1 mol S
质量 相对原子质量/相对分子质量
1 mol Fe 56 g 56
1 mol NaCl 58.5 g 58.5
1 mol H2O 18 g 18
1 mol C2H5OH 46 g 46
1 mol S 32 g 32
1 mol Al 27 g 27
1 mol Zn 65 g 65
1 mol 任何物质的质量，以 g 为单位时，在数值上等于它的相对原子(分子)质量。
摩尔质量
概念：
符号：
单位物质的量的物质所具有的质量。
M
单位：
g· mol-1
kg· mol-1
数值：
关系：
以g· mol-1为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
m
n
M＝
(1)以干冰(由CO2分子构成)为例，进行简单计算：
①二氧化碳的摩尔质量：M(CO2)=　　 　　。
②88 g干冰中含有：二氧化碳的物质的量：n(CO2)=　　　；二氧化碳的分子数：N(CO2)=　　　　　　 。
(2)完成下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。
44 g·mol-1
2 mol
2NA(或1.204×1024)
提示　
归纳总结
以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：
=n=
1.判断正误
(1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g
(2)氮的摩尔质量是28 g·mol-1
(3)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等
(4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol-1
×
×
×
×
2.下列物质的物质的量最大的是
A.2 g H2 B.11 g CO2
C.8 g O2 D.3.01×1023个 H2O
√
3.计算下列物质的摩尔质量(用NA代表阿伏加德罗常数的值)。
(1)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为　　　 　。
(2)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　　　　 。
(3)已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为　　　　 。
64 g·mol-1
bNA g·mol-1
g·mol-1
归纳总结
摩尔质量的计算方法
(1)已知任意状态物质的质量时：M=(定义式)。
(2)已知一个分子的质量时：M=m(分子)×NA。
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