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(共35张PPT)
第
3
章
　
第
3
节
氨的转化与生成
课时2
1.能从物质类别、氮元素价态的角度，预测氨气、铵盐的性质与转化，掌握氨气、铵盐的物理性质和化学性质(重点)。
2.能够根据氨气、铵盐的性质提出探究问题，并会设计实验探究氨气的制法、铵离子的检验等(难点)。
学习目标
新课导入
制冷剂为液态，在一定的温度下可以变为气态，即能够
在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量
而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空
气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多，空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。
氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质
氨气易液化为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
内
容
索
引
目标一　氨的转化
目标二　氨的生成
< 目标一 >
氨的转化
颜色 气味 密度 溶解性 沸点
1．氨的物理性质
无色
有刺激性气味
比空气小
极易溶于水
(1∶700)
较低，易液化
2．氨的化学性质
实验探究
NH3→NH3·H2O
现象
结论
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色
NH3极易溶于水，水溶液呈碱性
NH3→NH4Cl
现象
结论
集气瓶中产生大量白烟
NH3和HCl反应生成白色NH4Cl小颗粒
2．氨的化学性质
实验探究
现象：有白烟生成
实验总结
NH3
H2O
NH3+H2O NH3.H2O +OH-
酸
(挥发性酸如HCl、HBr、HNO3)
NH3+ HCl === NH4Cl
2．氨的化学性质
根据氨的喷泉实验，回答下列问题。
(1)图A装置中形成喷泉的原理是什么？
烧瓶内的气体极易溶于水或易与溶液中的溶质发生化学反应，使烧瓶内气压迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体被压入烧瓶中，从而形成喷泉。
(2)运用所学知识归纳：哪些气体和吸收剂通过A装置可以形成喷泉？
几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂：
气体 吸收剂
HCl 水或NaOH溶液
NH3 水或盐酸
CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2 NaOH溶液
NO2或NO2与O2 水
(3)若利用装置A均充满气体分别进行NH3和HCl的喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度是否相等？
相等。气体的物质的量相等，液体均能充满烧瓶，则实验后溶液的体积相等，所以溶液的物质的量浓度也相等。
NH3
-3
最低价态，
NH3具有还原性
O2
O2(纯)
CuO
Cl2
2NH3(少量)＋3Cl2===6HCl＋N2
8NH3(过量)＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
(用于检验输送Cl2的管道是否漏气)
(工业制硝酸的基础)
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3＋3O2　　2N2＋6H2O
2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O
2．氨的化学性质
氨水
弱碱性
不稳定性
(受热分解)
NH3.H2O +OH-
(能使酚酞变红或湿润的红色石蕊试纸变蓝)
检验氨气方法
NH3·H2O === NH3↑＋H2O
△
很重要！
2．氨的化学性质
(2)生活中：NH3易液化，常用作制冷剂。
(1)工业上：氮肥工业和硝酸工业的重要原料。
铵态氮肥()
硝态氮肥()
有机态氮肥[CO(NH2)2]
3．氨的用途
1.判断正误
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热
(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3+H2O N+OH-
(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质
(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生
(5)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是N
√
×
×
×
×
2.某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氨的性质。
(1)①中湿润的红色石蕊试纸　　，化学方程式为　　 　　。
(2)向②中滴入浓盐酸，现象为　　　　　，反应的化学方程式：
　　　　　　　　 。
变蓝
NH3+H2O NH3·H2O
产生白烟
NH3+HCl===NH4Cl
(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧
化的化学方程式：　　　　　 　　　　，该反应为　　　(填
“吸热”或“放热”)反应，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为　　　　。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
放热
NH4NO3
返回
氨的生成
< 目标二 >
1．铵盐
颜色 溶解性 状态
(1)物理性质
多为白色
易溶于水
晶体
(2)化学性质
铵盐()→氨气(NH3)
实验探究
现象
结论
试管中固体逐渐减少，产生无色、有刺激性气味的气体，试纸变蓝
NH4HCO3分解产生NH3
现象
结论
试管中有无色刺激性气味的气体产生，试纸变蓝
NH4Cl和NaOH溶液反应生成NH3
(2)化学性质
铵盐()→氨气(NH3)
实验探究
＋OH－=== NH3·H2O
铵盐
不稳定性
和碱反应
加热时：
不加热时：
(2)化学性质
NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NaOH+NH4Cl NH3↑+NaCl+H2O
N+OH- NH3↑+H2O
①铵盐受热易分解，多数放出NH3，但也有的铵盐受热分解不放出NH3。例如NH4NO3受热分解：NH4NO3　　N2O↑+2H2O、2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4H2O。
②碳酸氢铵在常温下就有明显的分解。在储存碳酸氢铵化肥时，应密封包装并放置在阴凉通风处，施肥时，应将其埋在土中以保持肥效。
特 别 提 醒
(1)氯化铵受热分解成气体，气体又能生成固体氯化铵，该过程属于升华吗？
不属于；升华是物理变化，氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢气体和氨气结合又生成氯化铵均属于化学反应。
(2)铵态氮肥为什么不能与草木灰混用？
草木灰的主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性，铵盐能与碱反应生成氨气逸出，从而降低肥效。
操作方法：取少量固体样品(或溶液)于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口)，试纸变蓝(或产生白烟)，则证明固体样品(或溶液中)含有。
2．铵盐性质的应用
(1)的检验
△
＋OH－ === NH3↑＋H2O
(2)氨的实验室制法
向下排空气法
在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花团
①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色
反应原理
实验装置
干燥方法
收集方法
验满方法
尾气处理
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟生成
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
不能，CaCl2能和NH3反应生成CaCl2·8NH3，P2O5为酸性干燥剂，也能和NH3反应。
根据氨气的制备装置(如图1所示)，回答下列问题。
(1)干燥管中的碱石灰是干燥氨气的，能用无水CaCl2、P2O5代替碱石灰做干燥剂吗？
棉花团的一个作用是防止氨气和空气发生对流，使收集的NH3更纯；另一个作用是浸有的水或稀硫酸可吸收多余的NH3，防止NH3污染空气。
(2)装置中试管口塞一小团棉花的作用是什么？
①不能，因为NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，它们在试管口又重新生成NH4Cl。
②能，因为NH4HCO3固体受热分解生成NH3、CO2和水蒸气，通过碱石灰时CO2和水蒸气被吸收，因而能得到纯净、干燥的氨气。
(3)实验室能否用如图2所示的装置分别加热分解①NH4Cl，②NH4HCO3制取少量纯净、干燥的NH3？简述判断的理由。
3．氨气的简易制法
方法及装置 原理及化学方程式

氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。
NH3·H2O NH3↑+H2O
方法及装置 原理及化学方程式

NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使一水合氨分解。
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使一水合氨分解。
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
3．氨气的简易制法
1.判断正误
(1)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3
(2)向溶液中加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸验证，试纸未变蓝，则溶液中一定无N
(3)实验室可以用加热NH4Cl固体的方法获得NH3
(4)除去NaCl中少量的NH4Cl，可采用加热的方法
√
×
×
×
2.(2025·枣庄八中高一期末)下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是
A.用装置甲制备氨气
B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙收集氨气
D.用装置丁吸收多余的氨气
√
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