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第
1
章
　
第
2
节
研究物质性质的基本程序
第3课时
1.以研究氯气的性质为例，熟知研究物质性质的基本程序(难点)。
2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱溶液的反应(重点)。
学习目标
1915年4月22日，德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英法联军前线战场的士兵突然看到一股黄绿色气体慢慢向前袭来，很快数百名英、法战士窒息而死，数千名士兵双目失明，你知道这种黄绿色气体是什么吗
内
容
索
引
目标一　研究Cl2的性质
目标二　研究氯水的性质
< 目标一 >
研究Cl2的性质
1.研究物质性质的基本程序
观察物质的外部特征
实验和观察
解释和结论
对实验现象进行分
析、综合、推理，
得出结论
运用比较的方法，
归纳总结一类物
质的共性和差异
发现特殊现象，
提出新问题
预测物质的性质
物质的颜色、气
味、存在状态等
验证预测
做出新的预测
进一步研究
可以运用分类的方
法，根据物质所属
的类别或利用有关
反应规律预测物质
的性质
2.以研究Cl2的性质为例
(1)观察——研究氯气的物理性质
颜色：
黄绿色
味道：
刺激性气味
溶解性：
可溶于水(1∶2)
试管内气现象：气体颜色变浅，液面上升
①闻有毒氯气气味的方法：稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
②氯气的密度比空气大。
③氯气易液化，液氯为黄绿色。
特别提醒
由实验探究氯气的溶解性现象知Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？
提示　Cl2能溶于水，不能用排水法收集；常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。
氯气和氧气均为非金属单质，氧气能与Na、Fe、Cu等金属单质反应，也能与H2等非金属单质反应，则氯气是否也有上面的性质？
提示　氯气能与Na、Fe、Cu等金属单质反应，也能与H2等非金属单质反应。
(2)预测——氯气的化学性质
思考2
实验内容 实验现象 实验结论(填写化学方程式)


(3)实验验证——氯气与单质的反应
2Na+Cl2 2NaCl
2Fe+3Cl2 2FeCl3
剧烈燃烧产生白烟
剧烈燃烧，产生棕褐色烟，溶于水呈黄色


Cu+Cl2 CuCl2
H2+Cl2 2HCl
剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水呈蓝绿色
安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白雾
铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的活泼性如何？
提示　Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价态氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
下列关于氯气的叙述正确的是
A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B.红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质
√
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形成白烟
生成FeCl3
发出苍白色火焰
研究氯水的性质
< 目标二 >
1.发现新问题
在研究氯气的溶解性实验中，将浅黄绿色的氯水密闭放置一段时间后发现氯水的颜色变浅。这说明氯气可能与水发生反应。
2.实验探究
(1)氯气能否与水发生反应
结论：干燥的Cl2无漂白性，氯气能与水反应，且产生的新物质(HClO)有漂白性
不褪色
褪色
(2)实验探究氯气与水反应的产物
氯水中加 入的试剂 实验现象 起作用 的微粒 化学方程式或解释
AgNO3溶液 产生白色沉淀 Cl－ HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
红纸条 使湿润的红纸条褪色 HClO 次氯酸具有漂白性
紫色石蕊溶液 先变红后褪色 H＋、HClO 酸性使石蕊变红，次氯酸使之褪色
实验结论(写化学方程式) Cl2＋H2O===HCl＋HClO
知识拓展　次氯酸的性质
不稳定性：
弱酸性：酸性比碳酸还弱
次氯酸具有漂白作用和消毒作用
氯气溶于水，得到新制氯水。新制氯水中含有哪些成分？新制氯水和久置氯水成分上有什么区别？
提示　新制氯水中主要含有HCl、HClO、Cl2、H2O。久置后HClO分解，最终成为HCl溶液，主要含有HCl、H2O。
归纳总结
新制氯水、久置氯水和液氯的比较
名称 新制氯水 久置氯水 液氯
物质类别 混合物 混合物 纯净物
所含微粒 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、OH-、H2O Cl2
颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色
次氯酸虽然有杀菌消毒的功能，但由于其不稳定性导致其应用受限，化学家是如何解决这一问题的？
提示　氯气与NaOH反应制成84消毒液；也可以与石灰乳反应制成漂白粉，便于储存和运输。
3.氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取消毒液
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
有效成分
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
有效成分
主要成分
漂白粉的漂白原理：
利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
(1)工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？
提示　Ca(OH)2在水中溶解度小，石灰乳中含有的氢氧化钙比澄清石灰水中含有的多，增加了反应物之间接触的机会，反应更快、更充分、更节省原料。
(2)漂白粉长期露置于空气中会失效，你能说出其中的原因吗？漂白粉应该如何保存？
提示　漂白粉长期露置于空气中，其中的次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO。而HClO不稳定，在光照条件下分解：2HClO 2HCl+O2↑，具有漂白作用的次氯酸分解了，那么漂白粉也就失效了。漂白粉应该避光并置于阴凉处密封保存。
判断正误
(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
(2)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子
(3)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性
(4)氯水的浅黄绿色是Cl2引起的
(5)新制取的漂白粉是纯净物
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