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叶集皖西当代中学高一年级5月月考
化学(A)参考答案
1.C解析：A.陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；B.普通玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属
材料，B正确；C.硬铝是铝、锌、镁、钥等元素组成的铝合金，属于金属材料，不是无机非金属材料，C错误；D.水泥主要
成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D正确；故选C。
2.B解析：A.瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误；B.冰
箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确；C.糕点包装内放
置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误；D.保鲜膜包裹水果是通过隔绝
氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误；故选B。
3.B解析：A.绝大多数铵盐易溶于水，A正确：B.铵盐热稳定性差，普遍受热易分解，例如氯化铵受热可分解为氨气和
氯化氢，B错误；C.铵盐含NH时，可与藏中的OH在加热条件下发生反应NH时十OH△NH,个十H,O,放出氨气，
C正确；D.铵盐含有植物生长必需的氮元素，常用作氮肥，是农业上常用的化肥，D正确：故选B。
4.A解析：A.高温下C与CO2反应生成CO,C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，A正
确；B.B(OH):·8H2O与NHC1的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价升降，属于非氧化还原反应，B错误；
C,铝片与稀盐酸反应中Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但金属与酸的反应为放热反应，C错误；D.甲
烷在氧气中的燃烧反应中C,O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应都为放热反应，D错误；故选A。
5.D解析：A.浓硫酸具有腐蚀性，倾倒时应佩戴耐酸碱手套，A错误；B.浓硫酸和铜反应生成有毒的SO2,该实验应在
通风橱中进行，防止加热时液体飞溅，应佩戴护目镜，B错误；C.废弃物中含有BaCl2、BaSO4等重金属盐，有毒，应进行
无害化处理，C错误；D.葡萄酒酿制过程可使用SO2作为杀菌和抗氧化剂，按标准添加即可，D正确；：故选D。
6.C解析：A将(B)除以对应化学计量数1，得B=5molL1·min';B.先统一单位：(A)=0.1mol·L1·s1
6mol·L1·min1,除以对应化学计量数2得，A=3mol·L1·min1;C.先统一单位：o(C)=
0.3molL1·s1=18molL1·min1,除以对应化学计量数3得C=6molL,1·min',D.将(D)除以对
3
应化学计量数1，得D=4mol·L1·min;反应速率最大的是C,故选C。
7.B解析：A.50mL、18.4mol·L1浓疏酸中含有溶质的物质的量是n(H2S04)=18.4mol·L-1×0.05L=
0.92mol,若其完全与Cu发生反应：Cu十2H2S0,(浓)△CuS0,+S02个十2H,0,理论上生成S0,气体0.46mol,但
随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46mol,故生成S02分子
的数日少于0.46NA,A错误；B.12.8gCu的物质的量是0.2mol,根据反应方程式：2Cu十S△CuS中物质反应转
化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2mol电子，则充分反应转移电子数为0.2Na,B正
确；C.浓硝酸具有强氧化性，在常温下A1遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，
即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；D.标准状况下，SO,是固体，不能用气体的摩尔体积
计算物质的量，D错误；故选B。
8.D解析：A.硫化氢为弱酸，不能拆，反应为Cu2+十H2S一2H+十CuS↓，A错误；B.过量铁粉与Fe3+不共存，最终产
物为F+,B错误；C.氢氟酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆开写，C错误；D.过量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生
成亚硫酸氢钠，D正确；故选D。
9.A解析：反应①发生反应：Si0,+2C200CSi十2C0+,反应②是Si+3HC30 -SiHCI,+H。+,反应③是
SiHCL,,+H,11oCSi十3HC1。A.石英砂的主要成分是SiO2,金刚砂的主要成分才是SiC,A错误；B.步骤①反应为
S10,十2C200℃Si十2C0◆，S1元素化合价降低，C元素化合价升高，属于氧化还原反应，氧化产物为C0,B正确；
C.步骤②粗硅(Si)与HC1反应生成SiHCI,反应方程式为Si+3HClo℃SiHCL+H,↑，同时生成H,C正确，
D.步骤③用H2还原SiHC1制备高纯硅，原料气H2中若含O2,高温下会与H:反应生成HzO,影响硅纯度且可能引
发爆炸，需去除杂质，D正确：故选A。
【高一月考·化学(A)答案第1页（共3页）】
Z333A叶集皖西当代中学高一年级5月月考
B.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2NA
C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
化学(A)
D.标准状况下，22.4LSO3分子数为Na
8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+十S2
-CuSY
B.往稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe十4H+十NO,—Fe3+十NO个十2H2O
考生注意：
C.氢氟酸与SiO2反应：4H+十4F-+SiO2—SiF4个+2H2O
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
D.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH--HSO3
2.考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答
9.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下：
案标号涂黑；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答
石英砂
①焦炭
②HCI
③H2
粗硅
300℃1
粗硅
1100℃1
高纯硅
题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2000'℃
3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章一第六章」
下列说法错误的是
A.石英砂又称金刚砂，主要成分是SiC
B.步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO
可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127Cu64
C.步骤②粗硅转化为SiHCl的同时还生成H2D.步骤③原料气H2应充分去除氧气等杂质
、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
10.下列装置能产生电流的是
合题目要求的。
1.下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是
NaOH
CuS0溶液
A
0
11.反应O2(g)+2S02(g)一2S03(g)为放热反应，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该
A.陶瓷
B.普通玻璃
C硬铝飞机外壳
D.水泥
反应一定能达平衡状态的是
2.下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是
A.容器内气体的密度不再变化
A.瓜子包装袋抽真空
B.冰箱冷藏鲜牛奶
B.容器内气体的反应速率vE(O2)=2w(SO2)
C.糕点包装内放置除氧剂
D.保鲜膜包裹水果
C.容器内气体的浓度c(O2)：c(S02)：c(SO3)=1：2:2
3.下列关于铵盐的说法错误的是
D.反应消耗1molO2同时生成2 mol SO2
A.绝大多数铵盐易溶于水
B.铵盐受热不易分解
C.绝大多数铵盐能与碱反应放出氨气
12.某反应由两步反应A→BC构成，它的反应能量曲线如图所
D.铵盐是农业上常用的化肥
4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
示，下列说法正确的是
A.高温下C与CO2的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
A两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量
C.铝片与稀盐酸的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧
B.A→B反应，反应条件一定需要加热
AE
5.实验安全和食品安全均是热点话题。下列说法正确的是
C.A→C反应为放热反应
反应进程
A.洗净双手后直接将浓硫酸倒入水中进行稀释
D.三种化合物中A最稳定
B.浓疏酸和铜反应的实验应在通风橱中进行但无需佩戴护目镜
13.氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O,无污染，是一种具有应用前景的绿色电源
C.用BaCl2溶液和稀硫酸鉴别Na2SO4和Na2CO3后所得废弃物应及时冲人下水道
下列关于氢氧燃料电池的说法正确的是
D.葡萄酒酿制过程可使用SO2作为杀菌和抗氧化剂
A.通入氢气的电极发生还原反应
负载
6.反应2A(g)十B(g)一3C(g)十D(g),在不同条件下反应，下列表达反应速率最大的是
B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-一4OH
A.v(B)=5mol·L-1·min-l
B.w(A)=0.1mol·L-1·s-1
D.(D)=4mol·L-1·min-
C碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
C.v(C)=0.3mol·L-1·s-
7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
D.外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有
6.72L的气体被消耗
负极
碱性
正极
A.50mL、18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
【高一月考·化学(A)卷第1页（共4页）】
Z333A
【高一月考·化学(A)卷第2页（共4页）】
Z333A

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