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人教版化学九年级上册综合题一
一、单选题
1．下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（　　）
A．食盐溶于水，火药爆炸 B．镁带燃烧，铁生锈
C．食物腐败，电灯发光 D．汽油挥发，酒精燃烧
2．下列生活中的现象或做法，解释不正确的是
选项 现象或做法 解释
A 蜡烛燃烧后质量减小了 蜡烛燃烧生成的CO2和H2O逸散在空气中
B 划玻璃的刀头上镶一小粒金刚石 金刚石是天然存在的最硬物质
C 对煤炭的脱硫处理 能有效减少酸雨的形成
D 将带火星的木条伸入盛气体的集气瓶中、木条不复燃 该未知气体中一定不含氧气
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的用途，由化学性质决定的是（　　）
A．木材制成课桌 B．铜丝用作导线
C．氢气用作燃料 D．铝合金做门窗
4．下列燃烧现象的描述，正确的是（　　）
A．硫磺在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．铁丝在空气中燃烧火星四射
C．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
5．下列物质在空气中燃烧，能生成白色固体的是（　　）
A．木炭 B．硫磺 C．细铁丝 D．镁条
6．2019年为国际元素周期表年。我国科学家张青莲曾主持测定了铟、锑、锌等九种元素的相对原子质量。铟元素的部分信息如图所示，下列关于铟的说法中不正确的是
A．铟是金属元素
B．铟原子中有49个中子
C．相对原子质量是114.8
D．与其它八种元素的根本区别是质子数不同
7．同学们在安全教育日活动中制作了一批标识。学校存放酒精消毒喷雾的房间应张贴的标识为
A． B．
C． D．
8．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
二、填空题
9．在反应中，已知A和C的相对分子质量之比为7：11，一定量的A和B恰好完全反应后，生成4.4gC和1.8gD，则参加反应的A、B的质量之和为　 　，参加反应的B的质量和生成D的质量比为　 　。
10．空气中体积分数约为21%的气体是　 　；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为　 　。
11．“碳达峰“和“碳中和"中的碳是指　 　，为降碳减排可在汽油中加入少量的乙醇(C2H5OH)。乙醇燃烧的化学方程式是　 　。北京冬奥会使用了氢能源汽车作为交通工具，从环保的角度考虑氢能源的最大优点是　 　。
12．26gC2H2与一定量的氧气恰好完全反应，生成18g水，同时得到CO和CO2的混合物80g，则参加反应的氧气的质量为　 　，该反应的化学方程式为　 　。
三、解答题
13．请用分子、原子观点解释水蒸发和通电分解水生成氢气和氧气．
14．将30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
15．请回答下列问题。
【研究二氧化碳的实验室制取】
（1）下表中实验I对应如图曲线________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。（已知：硫酸钙微溶于水，在化学反应中生成的硫酸钙会附着在反应物表面；氯化钙易溶于水。）
实验编号 试剂
Ⅰ 块状大理石、14%稀H2SO4
Ⅱ 块状大理石、7%稀HCl
Ⅲ 粉状大理石、7%稀HCl
小组同学不用实验Ⅲ试剂制备二氧化碳的原因是________。
（2）二氧化碳在不同溶剂中的溶解度表。
物质种类 水 酒精 饱和溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶
利用下图装置收集一瓶二氧化碳，参考上表信息，图中收集CO2装置的集气瓶中应选择的液体是________（填“水”、“酒精”或“饱和溶液”），收集二氧化碳气体时，气体从________（填“a”或“b”）口通入。
【制备反应速率影响因素的探究】每次都加入相同质量的（足量）大理石和20的稀盐酸，并记录收集到100二氧化碳气体（注射器量程大于100）所需要的时间，下表是4次实验的记录：
编号 颗粒大小 实验温度/℃ 稀盐酸质量分数 加入稀盐酸的体积/ 时间/s
Ⅰ 粗颗粒 20 7.3% 20 233
Ⅱ 粗颗粒 20 14.6% 20 126
Ⅲ ？？ 35 7.3% 20 61
Ⅳ 细颗粒 20 14.6% 20 79
（3）分析上述实验数据得出，_________（填字母）不是影响其反应速率的因素。
A. 反应物固体颗粒大小 B. 反应物溶液溶质质量分数
C. 反应时的温度 D. 反应物的量
（4）要完成上述影响因素的探究，则在实验编号Ⅲ中颗粒大小为________。
（5）根据上述表中的信息，________因素对反应速率影响最大。
【反应能量转化的探究】
（6）利用传感器测定溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由下图可知，与的反应属于________（填“放热反应”或“吸热反应”）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
2．【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满；酸雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
3．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
4．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
5．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
6．【答案】B
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
7．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
8．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
9．【答案】6.2g；8：3
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
10．【答案】氧气（O2）；Al2O3
【知识点】空气的组成
11．【答案】二氧化碳CO2；；燃烧后生成物是水
【知识点】二氧化碳对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
12．【答案】72g；
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
13．【答案】水受热变成水蒸气，是水分子之间的间隔增大，而水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而水通电是水分子分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，该变化属于化学变化
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
14．【答案】解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
x=24.5 g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
15．【答案】(1) 丙 反应非常剧烈，短时间内产生大量的二氧化碳（合理即可）
(2) 饱和NaHCO3溶液 b
(3) D
(4) 粗颗粒
(5) 反应时的温度
(6) 放热反应
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法
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