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第30课　弱电解质的电离平衡
第九章　水溶液中的离子反应与平衡
课标要求:
1.通过对电解质的分类,进一步掌握物质分类的方法,认识弱电解质的电离平衡,能运用电离平衡描述和解释化学现象,并预测可能的结果,树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。
2.构建电离平衡常数模型,并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
B
真题特征导引
真题特征导引
真题特征导引
B
真题特征导引
真题特征导引
真题特征导引
C
真题特征导引
真题特征导引
真题特征导引
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
2.电离平衡状态
(1)概念:在一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子
_____________________与________________________________相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化,电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)建立过程
　电离成离子的速率　
　离子结合成弱电解质分子的速率　
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
(3)电离平衡的特征
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
3.电离平衡的影响因素
(1)温度:弱电解质的电离一般是__________过程,升高温度使电离平衡向　_________的方向移动,电离程度_______。
(2)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,离子相互碰撞结合为分子的概率_________,电离程度________。
(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动,电离程度_________。
(4)化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时,电离平衡向_________的方向移动,电离程度________。
　吸热　
电离　
　增大　
　越小　
　越大　
　减小　
电离　
　增大　
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
×
×
×
×
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
×
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
2.写出下列物质的电离方程式。
(1)HClO:______________________。
(2)H2CO3:______________________________________。
(3)NaHSO4溶液:______________________________。
(4)NaHSO3溶液:___________________________________________。
(5)熔融 NaHSO4:________________________________。
(6)NH3·H2O:_______________________。
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
命题探究
角度1　强电解质与弱电解质的比较
例1 常温下,CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4,下列关于0.1 mol/L CH3COOH溶液、0.1 mol/L HCOOH溶液的说法正确的是(　　)
A.c(H+):CH3COOH=HCOOH
B.等体积的两溶液中,分别加入过量的镁,产生氢气的体积:HCOOH>CH3COOH
C.HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为H++OH-===H2O
D.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中,其电离常数保持不变
D
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
【解析】电离常数越大,酸性越强,等浓度的甲酸和乙酸溶液,甲酸酸性强,电离程度大,所以溶液中的c(H+):CH3COOH课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
归纳总结
强电解质和弱电解质的证明实验[例如证明某酸(HA)是否为弱酸]
实验方法 结论
(1)测0.01 mol·L-1 HA溶液的pH pH=2,HA为强酸;pH>2,HA为弱酸
(2)测NaA溶液的pH pH=7,HA为强酸;pH>7,HA为弱酸
(3)相同条件下,测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性 导电性相同,HA为强酸;导电性弱于盐酸,HA为弱酸
(4)向同浓度的HA和HCl溶液中投入大小相同的Zn粒或CaCO3固体 开始反应速率相同,HA为强酸;开始反应速率比盐酸小,HA为弱酸
(5)测相同pH的HA与HCl溶液稀释相同倍数前后的pH变化 pH变化倍数相同,HA为强酸;pH变化倍数小于盐酸,HA为弱酸
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
C
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
【解析】加水促进电离,平衡向右移动,但溶液体积增大,溶液中氢离子浓度减小,A项错误;通入过量SO2气体,发生反应:2H2S+SO2===3S↓+2H2O,平衡向左移动,当SO2过量时溶液显酸性,而且酸性比H2S强,pH减小,B项错误;滴加几滴新制氯水,发生反应:Cl2+H2S===2HCl+S↓,生成强酸使H+浓度增大,平衡向左移动,溶液pH减小,C项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应:H2S+Cu2+===CuS↓+2H+,H+浓度增大,D项错误。
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
C
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
【解析】向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液,两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中Na+和A2-的浓度增大。由图可知,溶液导电性增强,说明导电能力与离子浓度和种类有关,A正确;a点和b点K+的物质的量相同,b点K+的物质的量浓度小于a点,HA-转化为A2-,b点导电性强于a点,说明Na+和A2-的导电能力之和大于HA-的导电能力,B正确;b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠均为强碱弱酸盐,A2-在溶液中水解使溶液呈碱性,溶液pH>7,C错误;b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中c(Na+)和c(K+)相等,c点是继续加入氢氧化钠溶液后,得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液,则溶液中c(Na+)>c(K+),由图可知,a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积,则溶液中c(K+)>c(OH-),溶液中三者大小顺序为c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D正确。
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
B
课标要点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
课标要点二　电离平衡常数
1. 电离平衡常数的概念
在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成的_______________________,与溶液中____________________之比是一个常数,这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数。通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。
　各种离子浓度的乘积　
　未电离分子的浓度　
课标要点二　电离平衡常数
课标要点二　电离平衡常数
课标要点二　电离平衡常数
课标要点二　电离平衡常数
3.电离平衡常数的意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下,K值越大,弱电解质的电离程度越________,酸(或碱)性越______。
4.电离平衡常数的影响因素
(1)内因:同一温度下,不同的弱电解质的电离常数________,说明电离平衡常数首先由物质的_______所决定。
(2)外因:对于同一弱电解质,电离平衡常数只与_________有关,由于电离为__________过程,所以电离平衡常数随_____________而增大。
　大　
　强　
　不同　
　性质　
　温度　
　吸热　
　温度升高　
课标要点二　电离平衡常数
×
√
√
×
×
课标要点二　电离平衡常数
课标要点二　电离平衡常数
(2)CH3COO-、HCO_3^" " 、CO_3^2" " 、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序:
________________________________。
(3)写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式:______________________________________。
　NaClO+CO2+H2O===HClO+NaHCO3　
课标要点二　电离平衡常数
命题探究
角度1　利用电离常数判断弱电解质(酸碱性)的相对强弱
例1 相同温度下,三种酸的电离平衡常数如表所示,下列判断正确的是( 　)
A.三种酸的酸性:HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y-===HY+Z-不能发生
C.由电离平衡常数可以判断:HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸
D.相同温度下,1 mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1HX溶液的电离平衡常数
D
酸 HX HY HZ
电离平衡常数 9×10-7 9×10-6 1×10-2
课标要点二　电离平衡常数
【解析】A项,相同温度下,酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,其酸性越强,根据表中数据可知,酸的电离平衡常数:HZ>HY>HX,则酸性:HZ>HY>HX,错误;B项,酸性:HZ>HY,根据强酸制弱酸,可知反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生,错误;C项,能完全电离的为强酸,部分电离的为弱酸,这几种酸都部分电离,均为弱酸,错误;D项,电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,正确。
课标要点二　电离平衡常数
　Ⅰ　
课标要点二　电离平衡常数
　10-1.4　
课标要点二　电离平衡常数
课标要点二　电离平衡常数
即时巩固
1.25 ℃时,部分弱酸的电离平衡常数如下表:
按要求回答下列问题。
(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
________________________________。
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离
平衡
常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.0×10-8
　HCOOH>H2CO3>H2S>HClO　
课标要点二　电离平衡常数
　①②④　
课标要点二　电离平衡常数
+CO2↑+H2O
④硫化氢通入NaClO溶液中:H2S+ClO-===HS-+HClO
课标要点二　电离平衡常数
　1%　
　4.0×10-8　
课标要点二　电离平衡常数
　AC　
课标要点二　电离平衡常数
　>　
课标要点二　电离平衡常数

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