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第22课　晶体结构与性质　配合物与超分子
第六章　物质结构与性质　元素周期律
课标要求:
1.能说出晶体与非晶体的区别;了解晶体中微粒的空间排布存在周期性,认识简单的晶胞。
2.借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。
3.知道配位键的特点,认识简单的配位化合物的成键特征,了解配位化合物的存在与应用。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
1.[2026·浙江1月选考真题] 物质的结构决定性质,下列说法不正确的是(　　)
A.N2(N≡N)的性质很稳定
B.I2(I—I)单质在CS2(S==C==S)中溶解度大
C.苯酚( )水溶液呈酸性
D.金刚石呈空间网状结构,导电性好
D
真题特征导引
【解析】 N2(N≡N)的氮氮三键键能较大,性质很稳定,A正确;I2单质和CS2均为非极性分子,根据相似相溶原理,I2单质在CS2中溶解度大,B正确;苯酚能微弱电离出氢离子,俗称石炭酸,水溶液呈酸性,C正确;金刚石不具有导电性,其空间网状结构决定了其硬度大、熔点高的性质,D错误。
真题特征导引
A
真题特征导引
真题特征导引
3.[2025·北京真题] 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知:[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。
真题特征导引
D
真题特征导引
真题特征导引
[Fe(SCN)]2+,由于温度不变,故该反应的平衡常数不变,由于②③溶液中含有的初始SCN-浓度相同,且②中溶液为红色,③中溶液为无色,故能说明c(Fe3+):②>③,C正确;由①→④推断,溶液中的 c(Fe3+) 越来越小,若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液,无法确定①中溶液的Fe3+的含量是否能够氧化I-,D错误。
真题特征导引
4.[2025·北京真题节选] [Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构,棱长为a nm,结构示意图如下。
①[Mg(NH3)6]Cl2的配体中,配位原子是________。
②已知[Mg(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,
该晶体的密度为_______________g·cm-3。(1 nm=10-7 cm)
　N　
真题特征导引
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　物质的聚集状态与晶体的常识
1.物质的聚集状态
(1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态,还有_________、__________ 以及介乎_________和____________之间的塑晶态、液晶态等。
(2)等离子体和液晶
项目 概念 主要性能
等离
子体 由_________、__________和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 具有良好的导电性和流动性
液晶 介于液态和晶态之间的物质状态 既具有液体的流动性、黏度、形变性等,又具有晶体的导热性、光学性质等
　晶态　
　非晶态
　晶态　
　非晶态
　电子　
　阳离子　
课标要点一　物质的聚集状态与晶体的常识
2.晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的比较
项目 晶体 非晶体
结构特征 原子在三维空间里呈_______________排列 原子排列______________
性质
特征 自范性 _________ __________
熔点 _________ ____________
异同表现 _______________ ______________
　周期性有序　
　相对无序　
　有　
　没有　
　固定　
　不固定　
　各向异性　
　各向同性　
课标要点一　物质的聚集状态与晶体的常识
(2)得到晶体的途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶体与非晶体的测定方法:X射线衍射法。
课标要点一　物质的聚集状态与晶体的常识
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)在物质的三态相互转化过程中只有分子间距离发生了变化。(　　)
(2)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。 (　　)
(3)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。(　　)
(4)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。(　　)
×
√
×
√
课标要点一　物质的聚集状态与晶体的常识
2.下列有关晶体和非晶体的说法正确的是 (　　)
A.晶体具有自范性,非晶体没有自范性
B.具有规则几何外形的固体均为晶体
C.晶体有固定的组成,非晶体没有固定的组成
D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
A
课标要点一　物质的聚集状态与晶体的常识
命题探究
角度1　物质的聚集状态
例1 下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是 (　　)
A.液晶中分子的长轴取向一致,表现出类似晶体的各向异性
B.等离子体是一种特殊的气体,由阳离子和电子两部分构成
C.纯物质有固定的熔点,但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时熔点可能发生变化
D.超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体
B
课标要点一　物质的聚集状态与晶体的常识
【解析】 液晶分子沿分子长轴方向有序排列,从而表现出类似晶体的各向异性,故A正确;等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体,故B错误;纯物质有固定的熔点,但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时熔点可能发生变化,熔点可能下降,故C正确;超分子内部的多个分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体,故D正确。
课标要点一　物质的聚集状态与晶体的常识
角度2　晶体与非晶体的区别
例2 下列叙述正确的是 (　　)
A.石英玻璃和水晶都是晶体
B.晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
C.具有各向异性的固体可能不是晶体
D.粉末状的固体肯定不是晶体
C
课标要点一　物质的聚集状态与晶体的常识
【解析】 石英玻璃是非晶态材料,其内部结构呈现短程有序、长程无序的排列,故A错误;晶体与非晶体的根本区别在于内部粒子在空间是否按一定规律周期性排列,而非是否具有规则的几何外形,故B错误;某些非晶体在特定条件下(如拉伸后的高分子材料)也可能呈现各向异性,故C正确;不能通过颗粒大小判断是不是晶体,粉末状的物质也可能是晶体,如碳酸氢钠粉末是晶体,故D错误。
课标要点一　物质的聚集状态与晶体的常识
即时巩固
1.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态,它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,下列有关玻璃态水的叙述正确的是(　　)
A.水由液态变为玻璃态,体积缩小
B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态
D.在玻璃态水的X射线图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰
【解析】 玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,因密度与普通液态水相同,故水由液态变为玻璃态时体积不变。
C
课标要点一　物质的聚集状态与晶体的常识
2.下列关于晶体性质的叙述不正确的是(　　)
A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形
B.晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果
D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
B
课标要点一　物质的聚集状态与晶体的常识
【解析】 晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同,即为各向异性,晶体的对称性是微观粒子按一定规律呈周期性有序排列,两者并不矛盾,故B错误;构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性有序排列,则晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果,故C正确;由于晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同,即为各向异性,具有特定的方向性,故D正确。
课标要点二　常见晶体类型
1.晶胞
(1)概念:描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
①无隙:相邻晶胞之间没有____________。
②并置:所有晶胞_________排列、__________相同。
　任何间隙　
　平行　
　取向　
课标要点二　常见晶体类型
2.四种常见晶体的比较
比较项目 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
构成粒子 __________ __________ 金属阳离子、
自由电子 _______________
粒子间的
相互作用
力 _____________
(某些含氢键) _____________ ____________ __________
硬度 较小 _________ 有的很大,有的很小 _________
熔、沸点 较低 _________ 有的很高,有的很低 较高
溶解性 相似相溶 难溶于一般溶剂 一般不溶于水,少数
与水反应 大多易溶于水等极
性溶剂
导电、导热
性 一般不导电,溶于水后有的导电 一般不导电,个别
为半导体 电和热的良导体 晶体不导电,水溶
液或熔融态导电
　分子　
　原子　
　阴、阳离子　
范德华力
　共价键　
　金属键　
　离子键　
　很大　
　较大　
　较高　
课标要点二　常见晶体类型
3.常见晶体的结构模型
(1)典型的分子晶体——干冰和冰
①干冰晶体中,每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有______个。
②冰晶体中,每个水分子与相邻的______个水分子以氢键相连接,含1 mol H2O的冰中,最多可形成_______mol氢键。
　12　
　4　
　2　
课标要点二　常见晶体类型
(2)典型的共价晶体——金刚石、二氧化硅
①金刚石和二氧化硅晶体结构模型比较
物质 结构模型 晶胞
金刚石
二氧化硅
课标要点二　常见晶体类型
②金刚石和二氧化硅结构特点分析比较
金
刚
石
二
氧
化
硅 a.硅原子采取sp3杂化,正四面体内O—Si—O键角为109°28'
b.每个硅原子与______个氧原子形成4个共价键,硅原子位于正四面体的中心,氧原子位于正四面体的顶角,同时每个氧原子被_______个硅氧正四面体共用,晶体中硅原子与氧原子个数比为
___________
c.最小环上有_______个原子,包括_____个氧原子和______个硅原子
d.1 mol SiO2晶体中含Si—O数目为________ (设NA为阿伏加德罗常数的值)
e.SiO2晶胞中有____个硅原子位于立方晶胞的顶角,有_____个硅原子位于立方晶胞的面心,还有
______个硅原子与_____个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体。每个SiO2晶胞中含有_____个硅原子和______个氧原子
　sp3　
　109°28'　
　正四面体　
　空间网状结构　
　6　
　12　
　顶角　
　面心　
　4　
　8　
　4　
　2　
　1∶2　
　12　
　6　
　6　
　4NA　
　8　
　6　
　4　
　16　
　8　
　16　
课标要点二　常见晶体类型
(3)典型的离子晶体——NaCl、CsCl、CaF2
①NaCl型:在晶体中,每个Na+同时吸引_____个Cl-,每个Cl-同时吸引_____　个Na+。每个晶胞含______个Na+和_____个Cl-。
②CsCl型:在晶体中,每个Cl-吸引_____个Cs+,每个Cs+吸引_____个Cl-。
　6　
　6　
　4　
　4　
　8　
　8　
课标要点二　常见晶体类型
③CaF2型:在晶体中,每个Ca2+吸引_____个F-,每个F-吸引_____个Ca2+,每个晶胞含______个Ca2+和_______个F-。
(4)过渡晶体与混合型晶体
①过渡晶体:分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体是四种典型晶体,纯粹的典型晶体是不多的,大多数晶体是它们之间的过渡晶体。人们通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作离子晶体来处理,把偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理。
②混合型晶体——石墨
　8　
　4　
　4　
　8　
课标要点二　常见晶体类型
石墨层状晶体中,层与层之间的作用是________________,平均每个正六边形拥有的碳原子个数是______,C原子采取的杂化方式是_______。
　分子间作用力　
　2　
　sp2　
课标要点二　常见晶体类型
4.晶体熔、沸点的比较方法
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较
①一般规律:共价晶体>离子晶体>分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较
①共价晶体: 原子半径越小,键长越短,键能越大,熔、沸点越高。
课标要点二　常见晶体类型
如熔点:金刚石>碳化硅>硅。
②离子晶体:一般情况下,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
③分子晶体:分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常高,如熔、沸点:H2O>H2Te>H2Se>H2S;组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如熔、沸点:SnH4>GeH4>SiH4>CH4;组成和结构不相似的物质(相对分子质量
课标要点二　常见晶体类型
接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如熔、沸点:CO>N2,CH3OH>CH3CH3;同分异构体,支链越多,熔、沸点越低,如熔、沸点:CH3—CH2—CH2—CH2—CH3> >
课标要点二　常见晶体类型
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)分子晶体不导电,溶于水后也都不导电。(　　)
(2)沸点:HF(3)离子晶体是由阴、阳离子构成的,所以离子晶体能够导电。(　　)
(4)共价晶体的熔点一定比离子晶体的高。(　　)
(5)金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子。(　　)
(6)金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。(　　)
×
×
×
×
×
×
课标要点二　常见晶体类型
2.FeF3具有较高的熔点(高于1 000 ℃),其化学键类型是__________,FeBr3的相对分子质量大于FeF3,但其熔点只有200 ℃,原因是
___________________________________________________________。
3.已知氨(NH3)的熔点:-77.8 ℃,沸点:-33.5 ℃;联氨(N2H4)的熔点:2 ℃,沸点:113.5 ℃。解释两者熔、沸点相差较大的主要原因:
_________________________________________________________。
　离子键　
　FeF3为离子晶体,FeBr3的化学键以共价键为主,属于分子晶体　
　联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子间形成氢键的数目　
课标要点二　常见晶体类型
命题探究
角度1　分子晶体、共价晶体的结构与性质
例1 下列关于分子晶体、共价晶体的叙述正确的是(　　)
A.金刚石以共价键形成三维骨架结构,晶体中的最小环上有6个碳原子
B.分子晶体中一定存在共价键
C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF
D.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
A
课标要点二　常见晶体类型
【解析】 金刚石属于共价晶体,其中的碳采取sp3杂化,与周围的4个碳原子形成正四面体结构,以共价键形成空间网状结构,晶体中最小环上有6个碳原子,A项正确;分子晶体中不一定存在共价键,如稀有气体形成的晶体为分子晶体,稀有气体是单原子分子,原子间没有共价键,B项错误;HF分子间存在氢键,HI分子间不存在氢键,故HI的沸点低于HF,C项错误;SiO2属于共价晶体,在SiO2晶体中1个Si原子和4个O原子形成4个共价键,D项错误。
课标要点二　常见晶体类型
角度2　金属晶体、离子晶体的结构与性质
例2 下表所列数据是对应晶体的熔点,据此判断下列说法正确的是(　　)
A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B.铝的化合物的晶体均是离子晶体
C.同族元素的最高价氧化物不可能形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
晶体 Na2O Na AlF3 AlCl3
熔点 920 ℃ 97.8 ℃ 1 291 ℃ 190 ℃

晶体 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
熔点 2 073 ℃ -107 ℃ -57 ℃ 1 723 ℃
D
课标要点二　常见晶体类型
【解析】 金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体,A错误;由表中数据可知,AlCl3的熔点较低,形成的晶体为分子晶体,而AlF3的熔点较高,形成的晶体为离子晶体,B错误;C、Si在同一主族,二氧化碳为分子晶体,二氧化硅为共价晶体,C错误;钠的熔点低于氯化铝的熔点,钠是金属晶体,氯化铝是分子晶体,所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,D正确。
课标要点二　常见晶体类型
即时巩固
1.一种新的球形分子的分子式为C60Si60,经测定其中包含C60,也有Si60结构,分子中C60被包裹在Si60里面,内外两层通过共价键相连,下列叙述不正确的是 (　　)
A.该物质中的C和Si均采取sp3杂化
B.该物质形成的晶体属于共价晶体
C.该物质中没有π键
D.该物质的相对分子质量为2 400
B
课标要点二　常见晶体类型
【解析】 该物质中的C和Si均含4个共价键,采取sp3杂化,A正确;由题目中的信息可知该物质是一种球形分子,它的分子式为 C60Si60,所以该物质中有分子存在,属于分子晶体,不属于共价晶体,B错误;在C60 、Si60分子结构中,每个原子形成3个键与其他3个原子相结合,而在该分子中C60 、Si60内外两层通过共价键相连,即每个原子形成4个键,C、Si原子均无孤电子对,故该分子中没有π键,C正确;该物质的分子式为C60Si60,所以该物质的相对分子质量为12×60+28×60=2 400,D正确。
课标要点二　常见晶体类型
2.[2026·路桥中学模拟] 下列关于金属键或金属的性质说法正确的是(　　)
①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的
②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
③第三周期金属元素Na、Mg、Al的沸点依次升高
④金属键没有方向性和饱和性,金属中的电子在整个三维空间运动,属于整个金属
A.①②　 　B.②③　 　C.③④　 　D.①④
C
课标要点二　常见晶体类型
【解析】 金属的导电性是因为在外加电场的作用下,自由电子发生定向移动,而金属阳离子并没有移动,①错误;金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用,并非仅存在静电吸引作用,②错误。
课标要点二　常见晶体类型
3.下列说法不正确的是 (　　)
A.Na2O 中离子键成分的百分数为62%,则Na2O不是纯粹的离子晶体,是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B.Na2O通常当作离子晶体来处理,因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体,在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C.Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体,当作离子晶体来处理;SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体,当作共价晶体来处理
D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
C
课标要点二　常见晶体类型
【解析】 Na2O中离子键成分的百分数为62%,说明还存在共价键成分,则Na2O不是纯粹的离子晶体,是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体,故A正确;Na2O中离子键成分的百分数更大,是偏向离子晶体的过渡晶体,在许多性质上与纯粹的离子晶体接近,因此通常当作离子晶体来处理,故B正确;Al2O3、SiO2均是偏向共价晶体的过渡晶体,当作共价晶体来处理,故C错误;根据微粒间存在的作用力分析,分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型,故D正确。
课标要点三　配合物与超分子
　[ ]+　
　相同　
课标要点三　配合物与超分子
2.配位化合物
(1)概念:金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些________________ (称为配体或配位体)以___________结合形成的化合物。
(2)形成条件
①中心离子或原子:有空轨道,一般是带正电的金属离子,特别是过渡金属离子,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等,但也有电中性的原子等。
②配位体:其中的配位原子(配位体中直接同中心离子或原子配合的原子)有孤电子对。配位体可以是分子,如CO、NH3、H2O等,也可以是离子,如
　分子或离子
　配位键　
课标要点三　配合物与超分子
F-、Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-、OH-等。
(3)组成
以[Cu(NH3)4]SO4为例:
配位原子
配体
配位数
课标要点三　配合物与超分子
3.超分子
(1)概念
超分子是由__________________的分子通过__________________形成的分子聚集体。
(2)超分子内分子间的作用力
多数人认为,超分子内部分子之间通过非共价键相结合,包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。
　两种或两种以上　
　分子间相互作用　
课标要点三　配合物与超分子
(3)超分子的两个重要特征
①分子识别。
②自组装。
(4)超分子的应用
在分子水平上进行分子设计,有序组装甚至复制出一些新型的分子材料。
课标要点三　配合物与超分子
课前诊断
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤电子对。 (　　)
(2)配位键是一种特殊的共价键。 (　　)
(3)NH4NO3、H2SO4中都含有配位键。 (　　)
(4)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。(　　)
(5)超分子是由两种或多种分子形成的聚集体。(　　)
√
√
√
×
√
课标要点三　配合物与超分子
(6)超分子具有分子识别的特征。(　　)
(7)分子以共价键聚合形成超分子。 (　　)
√
×
课标要点三　配合物与超分子
命题探究
角度1　配位键、配合物性质
例1 W可与Cu2+形成化合物Q,Q的结构如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.C、N、O均能与H形成既含极性键又含非极性键的分子
B.W与Cu2+结合前后,N原子的杂化方式未发生变化
C.与基态Cu原子未成对电子数相同的同周期元素有3种
D.Q中的作用力有配位键、共价键、氢键
C
课标要点三　配合物与超分子
【解析】 C、N、O与H分别可以形成CH3CH3、N2H4、H2O2,既含极性键又含非极性键,A正确;W与Cu2+结合前,N原子为sp2杂化,含有孤电子对,Cu2+中含有空轨道,与W中N原子形成配位键,N原子仍为sp2杂化,杂化方式没有发生变化,B正确;基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1,未成对电子数为1,同周期元素中未成对电子数为1的元素分别为K、Sc、Ga、Br,共4种元素,C错误;Q中含有C—C、C—H、C—O、N—O等共价键,Cu原子和N、O原子之间为配位键,O原子和H原子之间形成分子内氢键,D正确。
课标要点三　配合物与超分子
B
课标要点三　配合物与超分子
课标要点三　配合物与超分子
即时巩固
1.将CoCl2溶于水后向溶液中滴加氨水,有Co(OH)2沉淀生成,继续滴加氨水,沉淀溶解,生成[Co(NH3)6]Cl2,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种的组成可以用CoCl3·5NH3表示,其中Co的配位数是6,把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后加AgNO3溶液,有AgCl沉淀析出,经测定,每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。下列说法错误的是(　　)
A.CoCl3·5NH3表示成配合物结构形式为[Co(NH3)5Cl]Cl2
B.通入空气后得到的溶液中含有[Co(NH3)5Cl]2+
C.上述反应不涉及氧化还原反应
D.[Co(NH3)6]Cl2中NH3提供孤电子对,Co2+提供空轨道
C
课标要点三　配合物与超分子
【解析】 1 mol CoCl3·5NH3溶于水与AgNO3溶液反应只生成 2 mol AgCl,故有2 mol Cl-在配合物外界,可表示为[Co(NH3)5Cl]Cl2,A正确;由A项分析可知,向溶液中通入空气后的产物之一为 [Co(NH3)5Cl]Cl2,[Co(NH3)5Cl]Cl2在水中电离产生[Co(NH3)5Cl]2+,B正确;CoCl2中Co元素为+2价,CoCl3·5NH3中Co元素为+3价,涉及氧化还原反应,C错误;[Co(NH3)6]2+中形成配位键时,NH3提供孤电子对,Co2+提供空轨道,D正确。
课标要点三　配合物与超分子
2.某种超分子的结构如图所示(已知:—Me为甲基)。下列说法正确的是(　　)
A.电负性:F>O>N>H>C
B.该超分子中涉及的元素均为元素周期表p区元素
C.超分子具有分子识别和自组装的特征
D.该超分子形成的B—N配位键中,B原子提供孤电子对
C
课标要点三　配合物与超分子
【解析】 电负性:F>O>N>C>H,A项错误;H元素属于元素周期表s区元素,B项错误;超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体,具有分子识别和自组装的特征,C项正确;该超分子形成的B—N配位键中,N原子提供孤电子对,B提供空轨道,D项错误。

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