资源简介

(共85张PPT)
第21课　化学键　分子结构与性质
第六章　物质结构与性质　元素周期律
课标要求:
1.认识离子键、共价键的本质;了解共价键具有饱和性和方向性;知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键,共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。
2.知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力,了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。
3.知道分子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
B
真题特征导引
真题特征导引
2.[2025·浙江6月选考真题] 能代表化合物(N2H5)2Zn(SO4)2的结构片段如图(氢原子未画出),下列有关该化合物的描述不正确的是(　　)
A.图中球①代表原子团NH2
B.该化合物易溶于水
C.作还原剂时,该化合物释放H+
D.氮原子上没有孤电子对,晶体中不存在氢键
D
真题特征导引
真题特征导引
3.[2025·重庆真题] 三种氮氧化合物的结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.氮氮键的键能:N2O>N2O3
B.熔点:N2O3>N2O4
C.分子的极性:N2O4>N2O
D.N—N—O的键角:a>b
A
真题特征导引
真题特征导引
4.[2025·北京真题节选] NH3分子中H—N—H键角小于109°28',从结构角度解释原因:___________________________________________________
______________________________________________________________
________________________________。
　 NH3中心原子氮的价层电子对数为4,孤电子对数为1,孤电
子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对之间的排斥能力,故NH3分
子中H—N—H的键角小于109°28'　
真题特征导引
5.[2025·广东真题节选] 酸及盐在生活生产中应用广泛。
该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。
①[知识回顾]羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为CH3COOH②[提出假设]甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为
　增大　
　极性　
真题特征导引
③[验证假设]甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ,据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足,不能用所测得的pH直接判断Ka大小顺序,因为_______________________________________。
【解析】 ①羧酸酸性的强弱取决于羧基中O—H的极性大小,极性越大,酸性越强,卤素原子的电负性越大,吸电子能力越强,使得羧基中O—H的极性越大,酸性越强。
③由于常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同,所以该推断依据不足。
　常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同　
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　化学键
1.化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质:反应物中旧化学键_________与生成物中新化学键
_________。
　断裂　
　形成　
课标要点一　化学键
2.离子键、共价键的比较
化学键 离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷的_______之间的相互作用 原子间通过______________ (电子云重叠)所形成的相互作用
成键粒子 _____________ __________
成键
实质 阴、阳离子间的______________ 共用电子对__________任何一方原子 共用电子对偏向一方原子
形成
条件 活泼金属与活泼非金属经______得失,形成离子键;或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键
形成的
物质 离子化合物 非金属单质(稀有气体除外);某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物
　离子　
　共用电子对　
阴、阳离子
　原子　
　静电作用　
　不偏向　
　电子
课标要点一　化学键
特别提醒
(1)只有两原子的电负性相差不大时,才能形成共用电子对,形成共价键,当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时,不会形成共用电子对,而形成离子键。
(2)一般情况下,同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键,不同种非金属元素原子间形成的共价键为极性键。
课标要点一　化学键
3.共价键
(1)共价键的本质及特征
在原子之间形成_______________ (电子云的重叠)。具有_________性和
_________性。
　共用电子对　
　饱和　
　方向　
课标要点一　化学键
(2)共价键分类
共价单键是________;共价双键中有一个_______,另一个是_______;共价三键由____________和______________构成。
分类依据 类型
形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“___________”重叠
π键 电子云“___________”重叠
形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对_______偏移
非极性键 共用电子对___________偏移
原子间共用电子对的数目 单键 原子间有________共用电子对
双键 原子间有________共用电子对
三键 原子间有________共用电子对
　头碰头　
　肩并肩　
　发生　
　不发生　
　一个　
　两个　
　三个　
　σ键　
　σ键　
　π键　
　一个σ键　
　两个π键　
课标要点一　化学键
(3)键参数
①概念
②应用
课标要点一　化学键
4.电子式的书写方法
(1)概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的______________ 的式子。
(2)书写方法
　最外层电子
课标要点一　化学键
课标要点一　化学键
5.化学键与物质类别的关系
课标要点一　化学键
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)只含共价键的物质一定是共价化合物。(　　)
(2)NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键与共价键。(　　)
(3)非极性键只存在于双原子的单质分子中。(　　)
(4)非金属元素的原子之间一定形成共价键。(　　)
(5)含有共价键的化合物一定是共价化合物。 (　　)
×
×
×
×
×
课标要点一　化学键
2.结合事实判断CO和N2中相对活泼的是_______,试用下表中的键能数据解释其相对活泼的原因:_________________________________________
______________________________________________________________
______。
　CO　
　 断开CO分子的第一个化学键所需要的能量
(326.9 kJ·mol-1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(528 kJ·mol-
1)小　
CO C—O C==O C≡O
键能/(kJ·mol-1) 351 745 1 071.9

N2 N—N N==N N≡N
键能/(kJ·mol-1) 193 418 946
课标要点一　化学键
【解析】由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[(1 071.9-745) kJ·mol-1=326.9 kJ·mol-1]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[(946-418) kJ·mol-1=528 kJ·mol-1]小,可知CO相对活泼。
课标要点一　化学键
命题探究
角度1　物质所含化学键类别的判断
例1 [2026·象山中学模拟] 下列各组物质中,每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　)
A.NaOH、H2SO4、Na2O2 B.MgO、Na2SO4、HNO3
C.NH4Cl、KOH、Na3PO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2
C
课标要点一　化学键
【解析】 NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键,氢氧根离子中氢原子与氧原子之间为共价键,H2SO4分子中均为共价键,Na2O2中钠离子与过氧根离子之间为离子键,过氧根离子中氧原子之间为共价键,A不符合题意;MgO由镁离子与氧离子构成,仅含离子键,Na2SO4中含离子键和共价键,HNO3分子中仅含共价键,B不符合题意;NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键,铵根离子中N原子与H原子之间形成共价键,KOH中钾离子与氢氧根离子之间形成离子键,O原子与H原子之间形成共价键,Na3PO4中钠离子与磷酸根离子之间形成离子键,P与O原子之间形成
课标要点一　化学键
共价键,C符合题意;HCl中仅含共价键,Al2O3和MgCl2中均仅含离子键,D不符合题意。
课标要点一　化学键
角度2　共价键类别与判断
例2 甘油(丙三醇)的结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。下列对甘油分子的叙述正确的是(　　)
A.分子中只含有极性键
B.分子中只含有非极性键
C.分子中既含有σ键又含有π键
D.分子中既含有极性键又含有非极性键
D
课标要点一　化学键
【解析】 在甘油分子中,碳原子与碳原子、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键,故分子中只含有σ键,C错误;分子中既含有极性键(C—H、O—H),又含有非极性键(C—C),因此A、B错误,D正确。
课标要点一　化学键
思维建模
σ键与π键的比较
(1)以形成σ键的两个原子核的连线为轴,任意一个原子可以绕轴旋转,并不破坏σ键的结构;以形成π键的两个原子核的连线为轴,任意一个原子均不能单独旋转,若单独旋转则会破坏π键的结构。
(2)一般情况下,σ键比π键牢固,但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固(如N2)。
(3)并不是所有的分子都含有σ键,如稀有气体分子。
课标要点一　化学键
(4)不存在s-s π键、s-p π键等。
(5)分子中存在π键,则一定存在σ键,但若存在σ键,则不一定存在π键。
课标要点一　化学键
C
课标要点一　化学键
课标要点一　化学键
课标要点一　化学键
归纳总结
比较键角大小的三种思维模型
(1)杂化轨道类型不同时,键角:sp>sp2>sp3。
(2)杂化轨道类型相同
①孤电子对数越多,键角越小,如键角:H2O②孤电子对数相同时,中心原子的电负性越大,键角越大,如键角:H2O>H2S。
课标要点一　化学键
③孤电子对数相同,中心原子相同时,配位原子电负性越大,键角越小,如键角:NF3(3)在同一分子中,π键电子斥力大,键角大。
课标要点一　化学键
即时巩固
1.下列物质中含有的化学键类型相同的是 (　　)
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
C
课标要点一　化学键
【解析】 A项,NaCl只含有离子键,HCl、H2O只含有共价键,NaOH既有离子键又有共价键;B项,Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,而Na2S中只有离子键;D项,Na2O2既有离子键又有共价键,H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
课标要点一　化学键
2.下列关于σ 键和π键的说法不正确的是(　　)
A.σ 键能单独形成,π键不能单独形成
B.σ 键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转
C.双键中一定有一个σ 键,一个π键,三键中一定有一个σ 键,两个π键
D.CH3—CH3、CH2==CH2、CH≡CH中的σ 键都是C—C,所以键能都相同
D
课标要点一　化学键
【解析】 分子中可只含σ键,但含π键时一定含σ键,则σ键能单独形成,而π键不能单独形成,A正确;σ键为轴对称,π键为镜面对称,则σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转,B正确;双键、三键中均只含一个σ键,其余为π键,则碳碳双键中有一个σ键,一个π键,碳碳三键中有一个σ键,两个π键,C正确;三种分子中分别含C—C、C==C、C≡C 和C—H,所以σ键也包含C—H,且碳原子与碳原子之间的键长、键能均不相同,D错误。
课标要点一　化学键
B
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
一、价层电子对互斥模型
1.理论要点
(1)价层电子对在空间上彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低。
(2)孤电子对排斥力较大,孤电子对数越多,排斥力越强,键角越小。
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
　价电子数　
　原子的最外层电子数　
　中心原子的价电子数-离子的电荷数　
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
　中心原子的价电子数+离子的电荷数(绝对值)　
　与中心原子结合的原子数　
　最多能接受的电子数　
　1　
　8-该原子的价电子数　
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
价层电子对数为4,这些价层电子对互相排斥,形成四面体形的VSEPR模型,由于中心原子上有1个孤电子对,则SOCl2的空间结构为三角锥形。
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
二、杂化轨道理论
1.杂化轨道理论概述
中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间结构不同。
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
2.杂化轨道类型的判断
(1)杂化轨道的类型
1个p轨道
直线形
1个s轨道
2个p轨道
平面三角形
1个s轨道
3个p轨道
四面体形
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
(2)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型
杂化轨道用来形成σ键或容纳孤电子对,所以有公式:杂化轨道数=
_________________________+____________________=
______________________________。
　中心原子的孤电子对数　
　中心原子的σ键数　
　中心原子的价层电子对数　
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
3.VSEPR模型与粒子空间结构的关系
实例 价层电
子对数 σ键电
子对数 孤电子
对数 中心原子
杂化轨道类型 VSEPR
模型 分子(离子)
空间结构
BeCl2、CS2 　_____　 ______　 　______　 　______　 __________ _________
　_____　 　_____　 _____ 　_______　 ___________ ____________
O3、SO2 　_____　 　______　 ________ 　________　
　_____　 ____ _____ 　_______　 ___________ ____________
　____　 　_____　 　_______　 __________
　____　 　____　 　_______　 　________　
2
2
0
sp
直线形
直线形
3
3
0
sp2
平面三角形
平面三角形
2
1
sp2
V形
4
4
0
sp3
3
正四面体形
正四面体形
1
sp3
三角锥形
2
2
sp3
V形
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)价层电子对就是σ键电子对。(　　)
(2)孤电子对数由分子式来确定。(　　)
(3)孤电子对数等于π键数。(　　)
(4)分子的空间结构是价层电子对互斥的结果。 (　　)
(5)NH3分子的空间结构为三角锥形,氮原子的杂化方式为sp2杂化。(　　)
×
×
×
√
×
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
(6)分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子一定为正四面体结构。(　　)
(7)中心原子是sp杂化的分子,其空间结构不一定为直线形。 (　　)
×
×
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
2.根据价层电子对互斥理论完成表格(标注“·”的原子为中心原子)。
分子或
离子 σ键电
子对数 孤电子对数
(列式计算) 价层电
子对数 空间结构
H2Se _____ _______________ _____ _________
BCl3 _____ ________________ _____ ______________
PCl3 ______ _________________ _____ _____________
SO2 ______ _________________ _____ ________
______ __________________ ____ ______________
2
4
V形
3
3
平面三角形
3
4
三角锥形
2
3
V形
4
4
正四面体形
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
D
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
角度2　杂化轨道理论
例2 [2026·嘉兴一中模拟] 下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是(　　)
选项 粒子 空间结构 杂化方式
A SO3 平面三角形 硫原子采取sp杂化
B SO2 V形 硫原子采取sp3杂化
C 三角锥形 碳原子采取sp2杂化
D C2H2 直线形 碳原子采取sp杂化
D
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
C
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
2.[2026·北仑中学模拟] 下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　)
A.杂化轨道全部参加形成化学键
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°
C.四面体形、三角锥形、部分V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化前后的轨道数不变,但轨道的能量、方向和形状发生了改变
A
课标要点二　价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
【解析】 杂化轨道可以部分参加形成化学键,例如NH3中N发生了sp3杂化,形成了4个杂化轨道,但是只有3个参与形成化学键,A错误;sp3、sp2、sp杂化轨道的VSEPR模型名称分别是正四面体形、平面三角形、直线形,所以其夹角分别为109°28'、120°、180°,B正确;中心原子采用sp3杂化的分子可根据其中心原子价层含有的孤电子对数确定实际空间结构,C正确;杂化前后的轨道数不变,杂化后,各个轨道尽可能分散、对称分布,导致轨道的能量、方向和形状发生了改变,D正确。
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
1.分子间作用力
(1)概念:分子之间存在的一种把分子聚集在一起的作用力,称为分子间作用力。
(2)分类:分子间作用力最常见的是______________和__________。
(3)强弱:范德华力<氢键<化学键。
(4)范德华力
范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强,
　范德华力　
　氢键　
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
物质的熔点、沸点越高,硬度越大。一般来说,组成和结构相似的物质,随着相对分子质量的增大,范德华力逐渐_________。
(5)氢键
①形成:已经与电负性________的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个电负性很大的原子之间的作用力,称为氢键。
②表示方法:A—H…B
③特征:具有一定的__________性和__________性。
　增强　
　很大　
　方向　
　饱和　
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
④分类:氢键包括___________氢键和___________氢键两种。
⑤分子间氢键对物质性质的影响
主要表现为使物质的熔、沸点________,对电离和溶解性等产生影响。
　分子内　
　分子间　
　升高　
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
名师点拨
(1)氢键表示方法(A—H…B)中的A、B为电负性很大的原子,一般为N、O、F三种元素的原子,A、B可以相同,也可以不同。
(2)NH3·H2O分子中氮元素与氧元素的电负性都很大,不同分子中的氮原子、氧原子与氢原子之间都可以形成氢键,如O—H…N、N—H…O、O—H…O、N—H…N。
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
2.分子的性质
(1)分子的极性
①非极性分子与极性分子
类型 非极性分子 极性分子
形成原因 分子的正电中心和负电中心重合 分子的正电中心和负电中心不重合
存在的共价键 非极性键或
极性键 非极性键或
极性键
分子内原子排列 对称 不对称
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
②键的极性、分子空间结构与分子极性的关系
(2)物质的溶解性
①“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一
类型 实例 键的极性 空间结构 分子极性
X2 H2、N2 非极性键 直线形 非极性分子
XY HCl、NO 极性键 直线形 极性分子
XY2
(X2Y) CO2、CS2 极性键 直线形 非极性分子
SO2 极性键 V形 极性分子
H2O、H2S 极性键 V形 极性分子
XY3 BF3 极性键 平面三角形 非极性分子
NH3 极性键 三角锥形 极性分子
XY4 CH4、CCl4 极性键 正四面体形 非极性分子
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
般能溶于极性溶剂。若能形成氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近),而戊醇在水中的溶解度明显减小。
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
名师点拨
“相似相溶”规律可用于解释一些物质溶解现象,如HCl(极性分子)易溶于H2O(极性溶剂),可做喷泉实验;苯(非极性溶剂)可萃取水(极性溶剂)中的溴(非极性分子)。
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
(4)键的极性对化学性质的影响
酸性强弱 理论解释
三氟乙酸>三氯乙酸 氟的电负性大于氯的电负性,F—C的极性大于Cl—C的极性,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致三氟乙酸中的O—H的极性更大,更易电离出氢离子
三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸 极性:Cl3C—>Cl2HC—>ClH2C—,基团极性越强,羧基中O—H的极性就越大,就越易电离出氢离子
甲酸>乙酸>丙酸 烷基是推电子基团,烷基越长推电子效应越大,使羧基中O—H的极性越小,羧酸的酸性越弱
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)可燃冰(CH4·nH2O,6≤n≤8)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。(　　)
(2)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。(　　)
(3)氢键具有方向性和饱和性。(　　)
(4)H2O2分子间存在氢键。(　　)
(5)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高。 (　　)
(6)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键。(　　)
×
×
√
√
×
×
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
2.对羟基苯甲酸是用途广泛的有机合成原料,其结构简式为
(1)对羟基苯甲酸分子中共价键的类型有哪些
【答案】 σ键和π键(含大π键)(或极性共价键、非极性共价键)。
(2)对羟基苯甲酸分子中碳原子的杂化类型有哪些 分子中所有碳原子在一个平面上吗
【答案】 sp2杂化;对羟基苯甲酸分子中所有碳原子共平面。
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
(3)对羟基苯甲酸为什么易溶于水 苯甲酸甲酯与对羟基苯甲酸的相对分
子质量接近,为什么对羟基苯甲酸的熔、沸点远高于苯甲酸甲酯
【答案】 对羟基苯甲酸与水分子之间能形成氢键,故对羟基苯甲酸易溶于水。对羟基苯甲酸分子间能形成氢键,而苯甲酸甲酯分子间不能形成氢键,故对羟基苯甲酸的熔、沸点远高于苯甲酸甲酯。
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
命题探究
角度1　键的极性与极性分子、非极性分子的判断
例1 [2026·浙大附中模拟] 下列说法错误的是(　　)
A.双原子分子的化合物一定是极性分子
B.离子晶体中只含有离子键
C.只含有非极性键的分子通常是非极性分子
D.X—H…Y中三个原子不在一条直线上,也能形成氢键
B
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
【解析】 双原子的化合物分子都是极性分子,如HCl、CO等,A正确;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,B错误;只含非极性键的分子中正负电中心重合,是非极性分子,C正确;X—H…Y中三原子不在一条直线上时,能形成分子内氢键,D正确。
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
角度2　分子间作用力的理解及应用
例2 [2026·杭州第二中学模拟] 下列关于分子的结构和性质的描述错误的是(　　)
A.乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
B.SO3是平面三角形的非极性分子,故在水中的溶解度很小
C.冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D.甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释
B
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
即时巩固
1.[2026·余姚中学模拟] 下列叙述正确的是(　　)
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子
B.键角:NH3>PH3
C.NCl3与BF3均为三角锥形结构,均为极性分子
D.非极性分子中一定含有非极性键
B
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
【解析】 H2O2含有O—O非极性键和O—H极性键,正负电中心不重合,为极性分子,故A错误;NH3和PH3的中心原子均为sp3杂化,都有1个孤电子对,氮原子的原子半径小于磷原子,且电负性大于磷原子,则氨分子中成键电子对之间的斥力大于磷化氢分子,键角大于磷化氢分子,故B正确;三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3,孤电子对数为0,分子的空间结构为平面正三角形,则三氟化硼分子为结构对称的非极性分子,故C错误;二氧化碳是直线形,结构对称,CO2是只含有极性键的非极性分子,所以非极性分子中不一定含有非极性键,故D错误。
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
2.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　　)
B
选项 性质差异 结构因素
A 酸性:CH2ClCOOH强于CH3COOH 羟基极性
B 熔点:Na2S高于K2S 晶体类型
C 沸点:正丁烷高于异丁烷 分子间作用力
D 在水中的溶解度:CH3CH2OH大于CH3CH2CH2CH2CH2OH 烃基基团大小
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
【解析】 CH2ClCOOH中的Cl具有较强的电负性,吸电子能力强,使其羟基极性强于乙酸,故CH2ClCOOH的酸性强于乙酸,故A正确;硫化钠和硫化钾均为离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,钠离子半径小于钾离子半径,二者所带的电荷数相同,因此硫化钠的熔点高于硫化钾,故B错误;正丁烷和异丁烷均为分子晶体,分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关,同分异构体中支链越多,分子间作用力越弱,沸点越低,因此正丁烷的沸点高于异丁烷,故C正确;CH3CH2OH和CH3CH2CH2CH2CH2OH均为极性分子,但是CH3CH2OH的烃基基团小于CH3CH2CH2CH2CH2OH
课标要点三　分子间作用力与分子的性质
的烃基基团,因此CH3CH2OH在水中的溶解度大于CH3CH2CH2CH2CH2OH,故D正确。

展开更多......

收起↑