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第31课　有机化合物的结构特点与研究方法
第九章　水溶液中的离子反应与平衡
课标要求:
1.认识水的电离,了解水的离子积常数。会计算酸、碱溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH-),能分析并应用水的电离平衡曲线。
2.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。掌握检测溶液pH的方法,了解溶液pH调控的意义。掌握计算溶液pH的方法。
3.会计算酸碱混合后溶液的pH,熟知溶液稀释过程中pH的变化规律。
4.理解酸碱中和滴定的原理。会选择中和滴定的指示剂,熟悉中和滴定实验仪器及使用方法,掌握中和滴定的实验操作方法。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
1.[2025·江苏真题] 用0.050 0 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是(　　)
A.配制草酸溶液　　　　　B.润洗滴定管
C.滴定　　　　　　　　　D.读数
D
真题特征导引
【解析】 向容量瓶中加水时,应用玻璃棒引流,且容量瓶不能用于稀释,A错误;润洗滴定管时应倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁,B错误;使用酸式滴定管时,用左手控制活塞,拇指在管前,食指和中指在管后,手指略微弯曲,轻轻向内扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液,右手摇动锥形瓶时应手持锥形瓶的颈部,C错误;读数时,眼睛平视滴定管凹液面,D正确。
真题特征导引
2.[2025·浙江6月选考真题] NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液,并用苯甲酸标定其浓度,实验方案如下。
步骤Ⅰ——除杂:称取NaOH配制成饱和溶液,静置,析出Na2CO3;
步骤Ⅱ——配制:量取一定体积的上层清液,稀释配制成NaOH溶液;
步骤Ⅲ——标定:准确称量苯甲酸固体,加水溶解,加指示剂,用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。
真题特征导引
B
真题特征导引
真题特征导引
真题特征导引
变化关系如图2所示。下列说法错误的是 (　　)
A.曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH
B.a点处对应的pH为9.6
C.b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)
D.c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)
+c(H+)=c(OH-)
C
真题特征导引
真题特征导引
真题特征导引
　B　
　>　
真题特征导引
　1.8×10-16　
真题特征导引
②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_____ (填字母)。
③25 ℃时,计算得k2=______________L/(mol·s)。
A　　　　B　　　　C　　　　D
　D　
　1.25×1011　
真题特征导引
真题特征导引
真题特征导引
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
　电解质　
　吸　
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
2.水的离子积
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
3.水的电离平衡的影响因素
(1)温度:温度升高,________ 水的电离;温度降低,________ 水的电离。
(2)酸、碱:加入酸或碱均能使水的电离平衡逆向移动,能_______水的电离。
(3)能水解的盐(如CH3COONa)
CH3COO-能与水电离出的H+结合生成CH3COOH,故能________水的电离。
　促进　
　抑制　
　抑制　
　促进　
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
名师点拨
(1)给水加热,水的电离程度增大,c(H+)>10-7 mol·L-1,pH<7,但水仍显中性。
(2)酸、碱能抑制水的电离,故室温下,酸、碱溶液中水电离产生的c(H+)<1×10-7 mol·L-1,而能水解的盐溶液中水电离产生的c(H+)[或c(OH-)]>1×10-7 mol·L-1。
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
4.有关水电离出的c水(H+)或c水(OH-)的计算
(1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)
在溶液中c(H+)、c(OH-)较小的数值是水电离出来的。如下表:
溶液
(25 ℃)
pH=2
的盐酸 10-2 __________ __________
pH=13
的NaOH溶液 10-13 _________ __________
　10-12　
　10-12　
　10-1　
　10-13　
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
(2)当促进水的电离时(如盐的水解)
在溶液中c(H+)、c(OH-)较大的数值是水电离出来的。如下表:
溶液
(25 ℃)
pH=5
的NH4Cl溶液 10-5 __________ __________
pH=10
的Na2CO3溶液 10-10 _________ __________
　10-9　
　10-5　
　10-4　
　10-4　
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)25 ℃与60 ℃时,水的pH相等。 (　　)
(2)25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw。 (　　)
(3)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等。( 　)
(4)25 ℃时,0.10 mol·L-1NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变大。(　　)
×
×
√
×
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
(5)向水中滴入少量稀盐酸,水的电离平衡逆向移动,Kw减小。(　　)
(6)将水加热,Kw增大,pH减小。(　　)
×
√
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
2.计算下列溶液中的c水(H+)或c水(OH-)。
(1)室温下,0.01 mol·L-1的盐酸中,
c水(H+)=__________________。
(2)室温下,pH=4的亚硫酸溶液中,
c水(H+)=___________________。
(3)室温下,pH=10的KOH溶液中,
c水(OH-)=___________________。
　1×10-12 mol·L-1　
　1×10-10 mol·L-1　
　1×10-10 mol·L-1　
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
(4)室温下,pH=4的NH4Cl溶液中,
c水(H+)=___________________。
(5)室温下,pH=10的CH3COONa溶液中,
c水(OH-)=__________________。
　1×10-4 mol·L-1　
　1×10-4 mol·L-1　
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
命题探究
角度1　水的电离平衡
例1 某温度下,向c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是 (　　)
A.该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10 mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小
D
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
归纳总结
1.抑制水电离的方法
(1)外加酸或碱。
(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)。
(3)通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)。
(4)降温。
2.促进水电离的方法
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
(1)升温。
(2)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐。
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
角度2　水的电离平衡曲线
例2 25 ℃时,水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图所示,下列判断错误的是 (　　)
A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14
B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C.d点对应溶液的温度高于25 ℃,pH<7
D.c点溶液不可能是盐溶液
D
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
【解析】ac曲线上的任意一点,由于温度相同,所以水的离子积常数相同,根据b点可知,c(H+)·c(OH-)=10-14,A项正确;bd线段上任意一点都满足c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,B项正确;d点时,c(H+)=c(OH-)=1×10-6 mol·L-1>1×10-7 mol·L-1,溶液的pH=6,溶液呈中性,水的电离为吸热过程,所以d点温度高于 25 ℃,C项正确;在c点,c(H+)=1×10-8 mol·L-1,c(OH-)=1×10-6 mol·L-1,溶液显碱性,而强碱弱酸盐溶液显碱性,所以c点可能为强碱弱酸盐溶液,D项错误。
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
归纳总结
正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的Kw都相同,即c(H+)·c(OH-)相同,温度相同。
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同,温度不同。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同,改变酸碱性;实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定需要改变温度。
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
D
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
2.不同温度下水的离子积常数如图所示,下列说法不正确的是(　　)
A.图中温度:T3>T2>T1
B.图中pH关系:pH(B)=pH(D)=pH(E)
C.图中五点Kw间的关系:E>D>A=B=C
D.C点可能是显酸性的盐溶液
D
课标要点一　水的电离与水的离子积常数
【解析】水的电离吸热,升高温度促进电离,根据图知,离子积常数:Kw(T3)>Kw(T2)>Kw(T1),所以温度:T3>T2>T1,A正确;根据图知,B、D、E三点溶液中的氢离子浓度相等,则pH相等,B正确;温度越高,水的离子积常数越大,Kw间的关系:E>D>A=B=C,C正确;C点时Kw=1×10-14,c(OH-)=1×10-6.5 mol·L-1,c(H+)=1×10-7.5 mol·L-1,溶液显碱性,D错误。
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。在常温下溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如下:
c(H+)>c(OH-) 溶液呈______性,常温下pH______7
c(H+)=c(OH-) 溶液呈______性,常温下pH=______
c(H+)　酸　
　<　
　中　
　7　
　碱　
　>　
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
名师点拨
(1)一定温度下,溶液中c(H+)越大,c(OH-)越小,溶液的酸性越强,碱性越弱;溶液中c(H+)越小,c(OH-)越大,溶液的碱性越强,酸性越弱。
(2)pH=7或c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液不一定呈中性,因水的电离与温度有关,常温时,pH=7的溶液呈中性,100 ℃时,pH=6的溶液呈中性。
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
2.溶液的pH及其测量
(1)定义式:pH=-lgc(H+)。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)
(3)测量方法
①pH试纸法:把小片试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿上,用_________　
　玻璃棒
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸的中央,试纸变色后,与标准比色卡对照即可确定溶液的pH。
②pH计测量法。

课标要点二　溶液的酸碱性与pH
名师点拨
(1)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测溶液因被稀释可能产生误差。
(2)广泛pH试纸只能测出整数值,使用范围为1~14。
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)某溶液中c(H+)>10-7 mol·L-1,该溶液呈酸性。 (　　)
(2)任何温度下,利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。(　　)
(3)pH=7的溶液一定呈中性。 (　　)
(4)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4。(　　)
×
√
×
×
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
(5)用湿润的pH试纸测溶液的pH,一定影响测量结果。(　　)
(6)常温下,将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合,所得溶液的pH一定为7。(　　)
×
×
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
2.计算25 ℃时下列溶液的pH。
(1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液的pH=_______。
(2)0.001 mol·L-1的NaOH溶液的pH=_______。
(3)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=________。
(4)0.015 mol·L-1的硫酸与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=______。
　2　
　11　
　9.7　
　2　
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
命题探究
角度1　酸碱溶液混合后酸碱性的判断
例1 25 ℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,VaA.a可能等于1　　　　 B.a>2
C.a<2 D.a=2
C
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
归纳总结
酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性,同强显中性”。
(2)室温下c酸(H+)=c碱(OH-),即pH之和等于14时,一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量,谁弱显谁性”。
(3)已知强酸和强碱的pH,等体积混合(25 ℃时):
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
①pH之和等于14,呈中性;
②pH之和小于14,呈酸性;
③pH之和大于14,呈碱性。
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
角度2　溶液pH的计算
例2 常温下,下列关于溶液稀释的说法正确的是 (　　)
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol·L-1
C.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
C
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
即时巩固
1.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 (　　)
A.溶液pH越小,酸性越强,反之,碱性越强
B.pH<7的溶液,可能呈酸性
C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时,用pH表示其酸碱性更为方便
D.把pH试纸直接插入待测溶液中,测其pH
D
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
【解析】 因pH=-lgc(H+),所以pH越小,c(H+)越大,酸性越强,pH越大,c(H+)越小,则c(OH-)越大,碱性越强,A项正确;在室温下,pH<7的溶液呈酸性,B项正确;当c(H+)或c(OH-)小于 1 mol·L-1 时,使用pH表示其酸碱性更为方便,C项正确;用pH试纸测溶液pH时,不能把pH试纸直接插入待测溶液中,正确的做法为取一小片pH试纸,放在洁净的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中央,试纸变色后,与标准比色卡对照,确定溶液的pH,D项错误。
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
2.按要求回答下列问题(常温下,忽略溶液混合时体积的变化)。
(1)25 ℃时,pH=3的硝酸溶液和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合,混合溶液的pH=________。
(2)在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。
(3)将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合,若所得溶液呈
　10　
　1∶4　
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
　10　
课标要点二　溶液的酸碱性与pH
课标要点三　酸碱中和滴定
1.实验原理
(1)原理:利用酸碱中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。如以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液,待测的NaOH
溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=____________________。
(2)关键
①准确测定参加反应的酸、碱溶液的________。
②选取适当的指示剂,准确判断_____________。

　体积　
　滴定终点　
课标要点三　酸碱中和滴定
2.实验用品
(1)仪器
_______滴定管(如图A)、_________滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
　酸式　
　碱式　
课标要点三　酸碱中和滴定
(2)试剂
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管
①构造:“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度。
②精确度:读数可估计到________mL。
③洗涤:先用蒸馏水洗涤,再用___________润洗。
④排气泡:酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要赶出尖嘴中的气泡。
　0.01　
　待装液　
课标要点三　酸碱中和滴定
名师点拨
(1)酸性KMnO4溶液只能盛装在酸式滴定管中,不能盛装在碱式滴定管中,原因是KMnO4能腐蚀橡胶。
(2)由于滴定管尖嘴处无刻度,故将滴定管中的液体全部放出时,放出的液体体积比理论值要大。
(3)碱式滴定管排气泡的方法如图所示。
课标要点三　酸碱中和滴定
3.指示剂
(1)常用酸碱指示剂及变色范围
(2)指示剂选择的基本原则
①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂,因其颜色变化不明显。
指示剂 变色的pH范围及颜色
石蕊 <5.0_______ 5.0~8.0_______ >8.0______
甲基橙 <3.1______ 3.1~4.4______ >4.4______
酚酞 <8.2______ 8.2~10.0_______ >10.0______
红色
紫色
蓝色
红色
橙色
黄色
无色
粉红色
红色
课标要点三　酸碱中和滴定
②滴定终点为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用酚酞,用甲基橙也可以。
⑤并不是所有的滴定都需要使用指示剂,如氧化还原滴定中,用标准的酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液时,可利用KMnO4溶液本身颜色的变化来判断滴定终点。
课标要点三　酸碱中和滴定
4.滴定曲线
以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸为例
(1)开始时加入的碱对pH的影响较小。
(2)当接近滴定终点时,极少量(0.02 mL,约半滴)
的碱引起溶液的pH突变,导致指示剂颜色明显
变化即反应完全,达到滴定终点。
(3)滴定终点后,加入的碱对pH的影响较小。
课标要点三　酸碱中和滴定
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)锥形瓶在水洗后,要用待测液润洗2~3次。(　　)
(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂,是因为石蕊变色不明显。(　　)
(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶。(　　)
(4)当观察到锥形瓶中溶液颜色发生变化时,立即停止滴定并记下滴定管液面读数。 (　　)
(5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取。(　　)
×
√
√
×
×
课标要点三　酸碱中和滴定
　4　
课标要点三　酸碱中和滴定
课标要点三　酸碱中和滴定
命题探究
角度1　酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择
例1 现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。
(1)滴定:用_______式滴定管盛装c mol·L-1盐酸标准液。下图表示的是某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。此次滴定消耗标准盐酸的体积为_________mL,可用_________________作指示剂。
　酸　
　24.60　
　酚酞或甲基橙　
课标要点三　酸碱中和滴定
(2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图_______ (填“甲”“乙”或“丙”)所示的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)有关数据记录如下:
　丙　
滴定
序号 待测液
体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前 滴定后 消耗的体积
1 V 0.50 25.80 25.30
2 V - - -
3 V 6.00 31.35 25.35
课标要点三　酸碱中和滴定
根据所给数据,写出计算NaOH溶液的物质的量浓度的表达式:
____________________________ (不必化简)。

课标要点三　酸碱中和滴定
角度2　酸碱中和滴定误差分析
例2 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例,分析实验误差。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
步骤 操作 c(NaOH)
洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管
用待测溶液润洗锥形瓶
未用待测溶液润洗量取待测液的滴定管
锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水
取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡
滴定 滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又变红
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
滴定过程中振荡时有液滴溅出
滴定过程中,向锥形瓶内加少量蒸馏水
读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
偏高
偏高
偏低
无影响
偏低
偏低
偏高
偏低
无影响
偏低
偏高
课标要点三　酸碱中和滴定
角度3　滴定曲线的分析
例3 室温下,将0.1 mol·L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1 HB溶液中,所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.Ka(HB)的数量级为10-4
B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C.V1=10
D.b点时,NaOH与HB恰好完全反应
B
课标要点三　酸碱中和滴定
课标要点三　酸碱中和滴定
C
课标要点三　酸碱中和滴定
课标要点三　酸碱中和滴定
课标要点三　酸碱中和滴定
课标要点三　酸碱中和滴定
课标要点三　酸碱中和滴定
2.[2026·余姚中学模拟] 为测定NaOH溶液的浓度,用标准稀盐酸进行滴定。
(1)配制100 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要_____________________。
(2)用_______________量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞作指示剂,用盐酸标准溶液进行滴定。为减小实验误差,进行了三次实验,假设每次所取NaOH溶液的体积均为 20.00 mL,三次实验结果如下:
　100 mL容量瓶　
　碱式滴定管　
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸体积/mL 19.00 23.00 23.04
课标要点三　酸碱中和滴定
该NaOH溶液的浓度为____________________。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛_______________________________。判断到达滴定终点的实验现象是滴加最后半滴标准溶液,溶液由
____________________,且半分钟内不变色。
　0.115 1 mol/L　
　注视锥形瓶内溶液颜色的变化　
　浅红色变为无色　
课标要点三　酸碱中和滴定
(4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有________ (填字母)。
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度线
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用盐酸标准溶液润洗
D.滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数
E.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
　DE　
课标要点三　酸碱中和滴定
　淀粉　
　酸式　
课标要点三　酸碱中和滴定
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低,故E正确。(5)淀粉遇碘显蓝色,可以作为指示剂;因为碱性滴定管有一段是橡胶,高锰酸钾溶液有强氧化性,能腐蚀橡胶,所以用酸性滴定管盛放高锰酸钾溶液。
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3.室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00 mL浓度约为0.1 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题。(已知lg4=0.6)
(1)a点溶液pH约为______,此时溶液中H2O
电离出的c(H+)为_____________________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是______点,滴定过程中宜选用________作指示剂,滴定终点在___________ (填“c点以上”或“c点以下”)。
　3.4　
　2.5×10-11 mol·L-1　
　c 　
　酚酞　
　c点以上　
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　AD　
　0.105 0　
实验序号 1 2 3
NaOH溶液体积/mL 21.01 20.99 21.60
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