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第32课　盐类的水解
第九章　水溶液中的离子反应与平衡
课标要求:
1.通过实验探究盐溶液的酸碱性,掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因,掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。理解盐类水解的概念,能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.了解影响盐类水解平衡的因素,分析外界条件对盐类水解平衡的影响。学会设计探究方案,进行实验探究。
3.会分析判断常见电解质(酸、碱、盐)溶液中的粒子种类。掌握电解质溶液中粒子浓度间的守恒关系。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
D
真题特征导引
真题特征导引
真题特征导引
真题特征导引
下列说法正确的是(　　)
A.溶解度:FeS大于Fe(OH)2
B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0),用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
C.忽略S2-的第二步水解,0.10 mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为62%
D.0.010 mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20 mol/L的Na2S溶液,反应初始生成的沉淀是FeS
C
真题特征导引
真题特征导引
真题特征导引
真题特征导引
液,Q(FeS)=c(Fe2+)·c(S2-)=0.005×(0.1-0.062)=1.9×10-4>Ksp(FeS),Q[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=0.005×0.0622=1.922×10-5>Ksp[Fe(OH)2],故反应初始生成的沉淀是FeS和 Fe(OH)2,D项错误。
真题特征导引
3.[2025·广东真题节选] 酸及盐在生活生产中应用广泛。
(1)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka,实验如下:取50.00 mL苯甲酸饱和溶液,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定,用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得:
①c0=_____________mol/L。
②苯甲酸的Ka=___________________　
(列出算式,水的电离可忽略)。
　0.028　

真题特征导引
(2)该小组尝试测弱酸HClO的Ka。
①丙同学认为不宜按照(1)中方法进行实验,其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为_______________________。
②小组讨论后,选用0.100 0 mol/L NaClO溶液(含少量NaCl)进行实验,以获得HClO的Ka。简述该方案:____________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
　2HClO 2H++2Cl-+O2↑　
　 实验方法:取适量0.100 0 mol/L NaClO
溶液放入烧杯中,用pH计测得体系在25 ℃下的pH,记录数据;数据处理思
路:由于NaClO溶液中存在ClO-的水解,故根据0.100 0 mol/L NaClO溶液
真题特征导引
真题特征导引
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　盐类的水解及影响因素
1.盐类的水解
H+或OH－
弱电解质
弱酸阴离子
弱碱阳离子
H+
OH－
增大
酸碱中和
课标要点一　盐类的水解及影响因素
2.盐类的水解规律
实例:①CuSO4溶液　②KNO3溶液
③Na2CO3溶液　④(NH4)2SO4溶液
⑤NaHCO3溶液　⑥CH3COONa溶液
上述盐溶液中,溶液呈酸性的是________ (填序号,下同);溶液呈碱性的是　___________;溶液呈中性的是_______。
　①④　
③⑤⑥　
　②　
课标要点一　盐类的水解及影响因素
课标要点一　盐类的水解及影响因素
课标要点一　盐类的水解及影响因素
3.水解方程式的书写
(1)多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式:_____________________________、
______________________________。
(2)多元弱碱盐水解:方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式:_____________________________。
课标要点一　盐类的水解及影响因素
(3)阴、阳离子相互促进水解:水解程度较大,书写时要用“===”,并标注
“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式:
_________________________________________。

课标要点一　盐类的水解及影响因素
课标要点一　盐类的水解及影响因素
课标要点一　盐类的水解及影响因素
4.影响盐类水解平衡的因素
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
_______Na2SO3,Na2CO3_________NaHCO3。
　>　
　>　
课标要点一　盐类的水解及影响因素






课标要点一　盐类的水解及影响因素
条件 移动方向 H+数 pH 现象
升温 _______ _______ _______ 颜色变深
通入HCl(g) _______ _______ _______ 颜色变浅
加H2O ______ _______ ________ 颜色变浅
加NaHCO3 _______ _______ _______ 生成_______色沉淀,
放出气体
向右
增多
减小
向左
增多
减小
向右
增多
增大
向右
减少
增大
红褐
课标要点一　盐类的水解及影响因素
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(　　)
(2)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(　　)
(3)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。 (　　)
(4)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成。(　　)
√
×
×
×
课标要点一　盐类的水解及影响因素
(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小。 (　　)
(6)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同。(　　)
√
√
课标要点一　盐类的水解及影响因素
　<　
　>　
课标要点一　盐类的水解及影响因素
　②>④>③>①　
　②>④>③>①　
课标要点一　盐类的水解及影响因素
(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液,物质的量浓度由大到小的顺序:______________ (填序号)。
(3)NaCN溶液中,c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序:
_________________________。
　①>③>④>②　
　c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)　
课标要点一　盐类的水解及影响因素
C
课标要点一　盐类的水解及影响因素
课标要点一　盐类的水解及影响因素
C
课标要点一　盐类的水解及影响因素
课标要点一　盐类的水解及影响因素
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
B
课标要点一　盐类的水解及影响因素
课标要点一　盐类的水解及影响因素
A
课标要点一　盐类的水解及影响因素
课标要点一　盐类的水解及影响因素
3.关于下列实验的说法不正确的是 (　　)
A.图①,CH3COO-的水解程度增大
B.图②,溶液的pH减小是CH3COO-
水解平衡移动的结果
C.图③,NH4Cl可促进CH3COO-的水解
D.图④,混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)
B
课标要点一　盐类的水解及影响因素
课标要点二　盐类水解的应用
盐类水解的应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显______性,原因是__________________________ (写离子方程式)
判断酸性强弱 等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则对应酸的酸性由大到小的顺序:______________________
配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时,加入少量_________,防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液时,加入少量__________,防止Fe3+水解;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用
________________的试剂瓶
胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式:___________________________________
　酸　
　HX>HY>HZ　
　硫酸　
　盐酸　
　带磨口玻璃塞　
　Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+　
课标要点二　盐类水解的应用
续表
应用 举例
泡沫灭火器
原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反应的离子方程式为
______________________________________
作净水剂 明矾可作净水剂,原理为________________________________ (写离子方程式)
化肥的施用 铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
判断离子
能否共存
去油污
制备无机物 TiO2的制备:TiCl4+(x+2)H2O(过量) ===TiO2·xH2O↓+4HCl;
TiO2·xH2O TiO2+xH2O
混合盐溶液的除杂与提纯
课标要点二　盐类水解的应用
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。(　　)
(2)用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3。(　　)
(3)实验室中常用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的仪器。(　　)
(4)加热蒸干AlCl3溶液得AlCl3固体。(　　)
(5)配制Fe(NO3)2溶液时需加硝酸抑制Fe2+水解。(　　)
(6)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存。 (　　)
√
×
√
×
×
×
课标要点二　盐类水解的应用
　③⑥　
课标要点二　盐类水解的应用
课标要点二　盐类水解的应用
命题探究
角度1　水解原理在物质制备中的应用
例1 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4,含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下:
课标要点二　盐类水解的应用
D
课标要点二　盐类水解的应用
课标要点二　盐类水解的应用
D
课标要点二　盐类水解的应用
课标要点二　盐类水解的应用
课标要点二　盐类水解的应用
B
课标要点二　盐类水解的应用
课标要点二　盐类水解的应用
D
课标要点二　盐类水解的应用

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