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第42课　以性质探究为主的综合实验
第十一章　化学实验综合
课标要求:
1.有较强的问题意识,能根据不同物质的性质提出探究问题,能作出预测和假设。能依据实验目的和假设,设计解决简单问题的实验方案,能对实验方案进行评价。
2.能根据不同性质探究实验的要求,设计并实施实验。能预测物质的某些性质,并进行实验验证;能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂;能根据反应原理选取实验装置制取物质。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
1.[2025·湖北真题] 某小组在探究Cu2+的还原产物组成及其形态过程中,观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述,回答下列问题:
(1)向2 mL 10%NaOH溶液中加入5滴5% CuSO4溶液,振荡后加入2 mL 10%葡萄糖溶液,加热。
①反应产生的砖红色沉淀为________ (写化学式),葡萄糖表现出_________(填“氧化”或“还原”)性。
②操作时,没有加入葡萄糖溶液就加热,有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因:_______________________。
　Cu2O　
　还原
　Cu(OH)2 CuO+H2O　
真题特征导引
(2)向20 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去,再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体,洗涤并真空干燥。
①加入盐酸的目的是_________________。
②同学甲一次性加入1.18 g Zn粉,得到0.78 g红棕色固体,其组成是______ (填字母)。
a.Cu b.Cu包裹Zn
c.CuO d.Cu和Cu2O
　除去过量的锌粉　
　b　
真题特征导引
③同学乙搅拌下分批加入1.18 g Zn粉,得到黑色粉末X。分析结果表明,X中不含Zn和Cu(Ⅰ)。 关于X的组成提出了三种可能性:Ⅰ.CuO;Ⅱ.CuO和Cu;Ⅲ.Cu。开展了下面2个探究实验:
由实验结果可知,X的组成是_______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析,X为黑色的原因是
_____________________________________________________。
　Ⅲ　
　固体颗粒小,光线进入后被多次反射吸收,使物质呈黑色　
真题特征导引
真题特征导引
mol>0.01 mol,得到的固体为红棕色,则一定有Cu,Cu的最大物质的量为0.01 mol,质量为0.64 g,生成Cu2O的最大质量为0.72 g,实际固体质量为0.78 g。若只有Cu,则固体质量应小于等于0.64 g,a不符合题意;若Cu包裹Zn,则0.64 g<固体质量<1.18 g,b符合题意;若是CuO,则不可能为红棕色,c不符合题意;若是Cu和Cu2O,固体质量应为0.64~0.72 g,d不符合题意。
③根据实验1、2知,该物质不与稀硫酸反应,与稀硝酸反应生成铜离子,CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜和氨水反应生成铜氨溶液,铜氨溶液是蓝色的,所以符合条件的只有Ⅲ;X为Cu,且是黑色的固体,X的状态
真题特征导引
为粉末,不是固体颗粒,说明颗粒大小影响固体的颜色,所以从物质形态角度分析,X为黑色的原因是固体颗粒小,光线进入后经过多次反射吸收,使物质呈黑色。
真题特征导引
2.[2024·北京真题] 某小组同学向pH=1的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉,探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
(1)理论分析
依据金属活动性顺序,Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是
__________________。
(2)实验验证
　Mg、Zn　
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实验 金属 操作、现象及产物
Ⅰ 过量Cu 一段时间后,溶液逐渐变为蓝绿色,固体中未检测到Fe单质
Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生,反应缓慢,pH逐渐增大,产生了大量红褐色沉淀后,无气泡冒出,此时溶液pH为3~4,取出固体,固体中未检测到Fe单质
Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生,反应剧烈,pH逐渐增大,产生了大量红褐色沉淀后,持续产生大量气泡,当溶液pH为3~4时,取出固体,固体中检测到Fe单质
　产生蓝色沉淀　
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③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。
ⅰ.a.甲认为实验Ⅱ中,当Fe3+、H+浓度较大时,即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe,Fe也会被Fe3+、H+消耗。写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式:
______________________________________________________________
____________。
b.乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验证明:
______________________________________________________________
_________________________________(填实验操作和现象)。
　2Fe3++2Fe+2H+===4Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe===3Fe2+、2H++Fe===
Fe2++H2↑)　
真题特征导引
证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。
c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上,阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。
ⅱ.查阅资料:0.5 mol·L-1 Fe3+开始沉淀的pH约为1.2,完全沉淀的pH约为3。
结合a、b和c,重新做实验Ⅱ,当溶液pH为3~4时,不取出固体,向固-液混合物中持续加入盐酸,控制pH<1.2,
___________________________________________________(填实验操作
　加入几滴KSCN溶液,待溶液红色消失后,停止加入盐酸　
真题特征导引
和现象),待pH为3~4时,取出固体,固体中检测到Fe单质。
(3)对比实验Ⅱ和Ⅲ,解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因:
___________________________________________________________。
【解析】实验Ⅰ中,加入过量的Cu,Cu与Fe3+发生反应:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,一段时间后,溶液逐渐变为蓝绿色,固体中未检测到Fe单质;实验Ⅱ中,加入过量的Zn,发生反应Zn+2H+===Zn2++H2↑,有气泡产生,pH逐渐增大,使得Fe3+转化为红褐色沉淀Fe(OH)3,固体中未检测到Fe单质,原因可能是Fe3+的干扰以及Fe(OH)3沉淀对锌粉的包裹;
　加入镁粉后产生大量气泡,使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹　
真题特征导引
真题特征导引
真题特征导引
Fe(OH)3沉淀时将Fe3+还原,即可排除两个干扰因素,重新做实验Ⅱ,具体操作为当溶液pH为3~4时,不取出固体,向固-液混合物中持续加入盐酸,控制pH<1.2,加入几滴KSCN溶液,待溶液红色消失后,停止加入盐酸,待pH为3~4时,取出固体,固体中检测到Fe单质。
(3)对比实验Ⅱ和Ⅲ,实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质,是由于加入镁粉后产生大量气泡,使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹。
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　物质性质的探究
1.物质性质探究类实验的类型
(1)根据物质性质设计实验方案
(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案
课标要点一　物质性质的探究
归纳总结
(1)验证物质性质实验方案的设计
验证物质具备的性质,关键是设计出简洁的实验方案,要求操作简单,现象明显,安全可行。
(2)探究物质性质实验方案的设计
分析物质结构特点或从所属类型的典型代表物去推测该物质可能具有的一系列性质,而后据此分别设计出合理的实验方案,去探究它可能具有的性质。
课标要点一　物质性质的探究
课标要点一　物质性质的探究
2.探究实验中常见操作及目的或原因
操作 目的或原因
沉淀水洗 除去××(可溶于水)杂质
沉淀用乙醇洗涤 减小固体的溶解度;除去固体表面吸附的杂质;乙醇挥发带走水分,使固体快速干燥
冷凝回流 防止××蒸气逸出脱离反应体系;提高××物质的转化率
控制溶液pH 防止××离子水解;防止××离子沉淀;确保××离子沉淀完全;防止××溶解等
“趁热过滤”后,有时先向滤液中加入少量水,加热至沸腾,然后再“冷却结晶” 稀释溶液,防止降温过程中杂质析出,提高产品的纯度
加过量A试剂 使B物质反应完全;提高B物质的转化率等
温度不高于
×× ℃ 防止××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)分解;防止××物质(如浓硝酸、浓盐酸)挥发;防止××物质(如Na2SO3等)氧化
课标要点一　物质性质的探究
续表
操作 目的或原因
减压蒸馏
(减压蒸发) 减小压强,使液体沸点降低,防止××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)受热分解
在××气流中蒸发或反应 抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行,加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)
配制某溶液前先煮沸水 除去溶解在水中的氧气,防止××物质被氧化
反应容器用玻璃管和大气相通 平衡容器内外压强,避免反应容器中压强过大
课标要点一　物质性质的探究
课前诊断
回答下列问题。
(1)物质氧化性、还原性的判断。如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中,通过酸性KMnO4溶液__________________来说明;探究Fe3+的氧化性_______ (填“强于”或“弱于”)I2时,可利用FeCl3与碘化钾淀粉溶液反应,通过溶液变为________来说明。
(2)同周期、同主族元素性质递变规律的验证。一般通过设计比较元素金属性、非金属性强弱的实验来完成。如通过比较Mg、Al与_________
　褪色或颜色变浅　
　强于　
　蓝色　
　同浓度
课标要点一　物质性质的探究
盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg、Al的活动性强弱。
(3)电解质强弱的判断。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制NaA溶液,测pH,若pH_____ (填“>”“=”或“<”)7,说明HA为弱酸。
(4)物质酸性强弱的判断。如探究碳酸和硅酸的酸性强弱,可利用“强酸制弱酸”的反应原理,将________气体通入Na2SiO3溶液中,看是否有白色胶状沉淀生成来判断。
　>　
　CO2　
课标要点一　物质性质的探究
命题探究
例题 某研究性学习小组通过下列实验验证AgI沉淀的生成会使I2的氧化能力增强,可将Fe2+氧化。
回答下列问题。
(1)用AgNO3固体配制0.1 mol·L-1的AgNO3溶液50 mL,下列仪器中不需要
课标要点一　物质性质的探究
使用的有_______________________ (填名称),配制好的溶液应转移到
_________________(填试剂瓶的名称)中保存。
(2)步骤1的实验现象是_____________;步骤2无明显现象;步骤3最终的实验现象是生成黄色沉淀,_______________ 。由此可知,步骤3反应的离子方程式为__________________________________。
　蒸馏烧瓶、分液漏斗　
　棕色细口瓶　
　溶液变蓝　
　溶液蓝色褪去　
　I2+2Fe2++2Ag+===2AgI↓+2Fe3+　
课标要点一　物质性质的探究
(3)为了进一步验证AgI的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2+氧化,学习小组在上述实验基础上进行补充实验:分别取少量的___________________ 和步骤3试管中的上层清液于试管a和试管b中,向两支试管中加入过量的______________,观察到的现象为_________________________________
______________________________________________________________
__________________________。
【解析】(3)由于步骤2的溶液中有亚铁离子而没有铁离子,要验证AgI的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2+氧化,只要证明步骤3的溶液中存在氧
　步骤2试管中的溶液　
NaOH溶液　
　 试管a中蓝色褪去,先出现白色沉淀,
然后迅速变成灰绿色最后变成红褐色,试管b中有白色沉淀(转变为褐色
沉淀)和红褐色沉淀产生　
课标要点一　物质性质的探究
化产物铁离子即可,由实验知,步骤2溶液中有碘与淀粉混合液和亚铁离子,步骤3中加入了过量的硝酸银溶液,则上层清液中银离子与铁离子共存。
课标要点一　物质性质的探究
课标要点一　物质性质的探究
已知:
回答下列问题。
(1)装置A试管中的试剂为_____________________ (填化学式)。
(2)装置C中制备氯气的化学方程式为
____________________________________________。
物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ 性质
N2H4 无色液体 1.4 113 与水混溶、强还原性
N2H6SO4 无色晶体 254 — 微溶于冷水,易溶于热水
　Ca(OH)2、NH4Cl　
　Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O　
课标要点一　物质性质的探究
(3)装置B中制备肼的离子方程式为
_______________________________________,该装置中仪器a的作用是
________________。
(4)本实验装置存在一处缺陷,会导致肼的产率降低,改进方法是
___________________________________________________。
(5)①探究N2H4的性质。反应结束后取装置B中的溶液少量于试管中,加入适量稀硫酸振荡,然后置于冰水浴中冷却,试管底部出现无色晶体。写
　2NH3+2OH-+Cl2===N2H4+2Cl-+2H2O　
　防止倒吸　
　在装置B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置　
课标要点一　物质性质的探究
出反应的化学方程式:______________________________________。
(水合肼为二元弱碱,电离方式与一水合氨类似)
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液6.4 g,调节溶液pH为6.5左右,加水配成250 mL溶液,移取25.00 mL于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用c mol/L的碘溶液滴定(杂质不参与反应),滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00 mL,产品中肼的质量分数为__________%。
　N2H4·H2O+H2SO4===N2H6SO4↓+H2O　
　50c　
课标要点一　物质性质的探究
【解析】装置A制取氨气,装置C制取氯气,氨气和氯气在装置B中反应生成肼,尾气通过烧杯中溶液吸收。(1)实验室用氨气和氯气反应制备肼,装置A为制取氨气的装置,且反应为固体加热反应,则试管中的试剂为NH4Cl和Ca(OH)2。(2)装置C中制备氯气的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。(3)装置B中氨气、氯气和氢氧化钠反应生成肼的离子方程式为2NH3+2OH-+Cl2===N2H4+2Cl-+2H2O,该装置中仪器a的作用是防止倒吸。(4)装置C中反应生成氯气,浓盐酸具有挥发性,导致氯气不纯,氯化氢会和装置B中的氢氧化钠溶液反应,导致肼的产率降低,
课标要点一　物质性质的探究
改进方法是在装置B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶,除去氯化氢气体。(5)①结合已知,硫酸肼微溶于冷水,易溶于热水,故取装置B中溶液少量于试管中,加入适量稀硫酸振荡,置于冰水浴冷却,试管底部得到的无色晶体为硫酸肼,已知水合肼为二元弱碱,反应的化学方程式为N2H4·H2O+H2SO4===N2H6SO4↓+H2O。②碘能使淀粉变蓝色,故滴定过程中指示剂可选用淀粉溶液,滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生,应为N2,碘具有氧化性,则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气,根据得失电子守恒可知,2I24e-N2H4,则6.4 g溶液中N2H4的质量为
课标要点一　物质性质的探究
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
1.解答产物确定题的思路分析
由性质确定反应产物是解此类题目的根本思路,而题目中所涉及的物质,一般分为两类。
第一类 常见的熟悉物质 要注意物质的特殊性质,如颜色、状态、气味、溶解性等物理性质,或能与哪些物质反应生成特殊的沉淀、气体等化学性质
第二类 能类比迁移的陌生
物质 对于平时接触不多的物质,根据其某种组成成分、结构成分(如离子、原子团、官能团等),可以考虑与其结构相似的物质的性质,进而推断其具体组成
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
2.寻求反应机理类探究性实验解题流程
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
3.文字表述题的各种答题规范
(1)检验沉淀洗涤是否完全的答题模板
取少许最后一次洗涤液,滴入少量……溶液(试剂),若……(现象),表示已经洗涤完全。
解答此类题目要注意四个得分点:取样+试剂+现象+结论。
取样 要取“少许最后一次”洗涤液
试剂 选择合理的试剂
现象 须有明显的现象描述
结论 根据现象得出结论
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
(2)实验操作的原因、目的、作用的答题要点
答题要素 明确实验目的:做什么
明确操作目的:为什么这样做
明确结论:这样做会有什么结果,理由是什么
得分点 操作:怎么“做”,为什么这样“做”
作用:须有明确的结论、判断、理由
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
(3)实验现象的准确、全面描述
(4)试剂的作用的答题模板
答题要素 现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的
现象描述要准确:如A试管中××,B处有××
按“现象+结论”格式描述,忌现象结论不分、由理论推现象、在现象中指出具体生成物的名称
得分点及关键词 溶液中:颜色由××变成××,液面上升或下降(形成液面差),溶液变浑浊,生成(产生)××沉淀,溶液发生倒吸,产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出),有液体溢出等
固体:表面产生大量气泡,逐渐溶解,体积逐渐变小,颜色由××变成××等
气体:生成××色(味)气体,气体由××色变成××色,先变××后××(加深、变浅、褪色)等
答题要素 明确试剂的作用是什么,要达到的目的是什么
得分点及
关键词 作用类:“除去××”“防止××”“抑制××”“使××”等,回答要准确
作用-目的类:“作用是××,目的是××”,回答要准确全面
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
　固体溶解,产生红棕色气体　
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
命题探究
例题 Na2SO3溶液可将含铬(Ⅵ)废水还原为Cr3+(绿色),探究该反应与溶液酸碱性的关系。
(1)配制实验试剂
试剂a:pH=2(用H2SO4调节)的0.050 mol·L-1 K2Cr2O7溶液(橙色)
试剂b:pH=8(用KOH调节)的___________mol·L-1 K2CrO4溶液(黄色,保留2位有效数字)
试剂c:pH≈9的饱和Na2SO3溶液
　0.10　
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
(2)配制上述溶液需要用到图甲中的仪器有__________ (填字母)。
(3)Na2SO3溶液易被溶解氧氧化:2Na2SO3(aq)+O2(aq) ===2Na2SO4(aq),实验测得10 min时Na2SO3在溶液中耗氧率与pH的关系如图乙所示,计算在pH=9时,10 min内Na2SO3的平均反应速率为____________mol·L-1·min-1。
　AD　
　3×10-5　
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
(4)设计方案并进行实验
实验 实验1 实验2 实验3
操作
溶液颜色变化 橙→绿 无明显变化 橙→黄

实验 实验4 实验5
操作
溶液颜色变化 黄→浅黄 a:橙→浅橙
b:黄→浅黄
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
①实验5的目的为__________________________。
②由实验1和2可得出结论:在酸性条件下,发生反应_________________________________________ (用离子方程式表示);在碱性条件下,Na2SO3与铬(Ⅵ)盐溶液不发生反应。
③若往实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量3 mol·L-1 H2SO4溶液,溶液颜色变化为__________________________________。
(5)探究溶液酸性增强对Na2SO3还原性及K2CrO4氧化性的影响。
实验6:往4 mL试剂b中滴加5滴H2SO4溶液,与4 mL试剂c组成双液原电池
　排除稀释造成的影响　
　由黄色变为橙色,再变为绿色　
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
实验7:往4 mL试剂c中滴加5滴H2SO4溶液,与4 mL试剂b组成双液原电池
用碳棒作电极,连接电压传感器,测得实验6、实验7的电压变化如图丙所示。
已知:氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性减弱,都能使电压增大。
①由图可知,实验结论为_________________________________________________________。
　溶液酸性增强,铬(Ⅵ)盐氧化性增强,Na2SO3还原性几乎不变　
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
　 往4 mL用
KOH调节为pH=8的0.10 mol·L-1 K2SO4溶液中滴加5滴H2SO4溶液,和4
mL试剂c组成原电池,测得电压几乎不变　
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
(5)①实验6与实验7对比可发现,实验6的电压变化比实验7的电压变化明显,因氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性减弱,都能使电压增大,故可知溶液酸性增强,铬(Ⅵ)盐氧化性增强,Na2SO3还原性几乎不变。②根据题意,可使溶液酸性减弱,选择4 mL用KOH调节为pH=8的0.10 mol·L-1 K2SO4溶液,向其中加入5滴H2SO4溶液和4 mL试剂c组成原电池,若测得电压几乎不变,则可证明“质疑不成立”。
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
即时巩固
以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。
已知25 ℃时部分物质的溶度积如下:
Ⅰ.理论分析
(1)根据溶度积表达式,分析促进沉淀溶解的方法:①降低阳离子浓度使Q化学式 AgCl AgI Ag2S
Ksp 1.8×10-10 8.5×10-17 6.3×10-50
　降低阴离子浓度,使Q课标要点二　反应产物、反应机理的探究
Ⅱ.实验探究
【实验1】向三份等量的AgCl、AgI和Ag2S固体中分别加入2 mL 1 mol·L-1氨水,AgCl溶解,AgI和Ag2S均不溶解。
(2)用平衡移动原理解释AgCl溶于氨水的原因:______________________
_____________________________________________________________。
(3)AgI与2 mL水形成的浊液与上述AgI-氨水形成的浊液相比,c(Ag+):前者_______ (填“>”“<”或“=”)后者。
　>　
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
(5)已知KI能被硝酸氧化。
①对比Ag2S溶于稀硝酸的两步反应,分析AgI不溶于稀硝酸的原因:
______________________________________。
②进行实验:向盛有AgI和稀硝酸的试管中加入KCl固体,溶液立即变黄,产生无色气泡,沉淀颜色转变为白色。解释出现该现象的原因:_________
______________________________________________________________
_______________________________________________ 。
　I-不能与H+结合,c(I-)较低,还原性较弱　
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
　向AgI中加入Na2S溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗净,再加入足量稀硝
酸,水浴加热,过滤后得AgNO3溶液　
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
使AgCl沉淀溶解平衡正向移动,所以AgCl溶于氨水。
(3)AgI难溶于水,电离出少量 Ag+ 和 I-,虽然氨水中的NH3可以与Ag+形成[Ag(NH3)2]+,但AgI的Ksp极小,Ag+的浓度极低,导致 [Ag(NH3)2]+ 的形成非常有限,不足以显著降低Ag+的浓度,所以两种情况下Ag+浓度都很低,但氨水中因NH3与Ag+结合,则水溶液中 c(Ag+) 大于氨水中c(Ag+)。
(4)盛有Ag2S的试管中黑色固体逐渐减少,有无色气泡产生,溶液中出现乳白色浑浊,试管口处气体略显红棕色,最终无黑色沉淀,有淡黄色沉淀,由以上实验现象可知,Ag2S溶于硝酸生成NO和硫单质,则ⅱ的离子方程式为
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
课标要点二　反应产物、反应机理的探究
移动,c(I-)增大,还原性增强,I-能够被硝酸氧化,并促进了AgI向AgCl的转化。
(6)由以上实验可知,AgI不溶于稀硝酸,Ag2S溶于稀硝酸,因此可以将AgI转化为Ag2S后与稀硝酸反应,设计实验方案:向AgI中加入Na2S溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗净,再加入足量稀硝酸,水浴加热,过滤,得AgNO3溶液。

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