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重难题型十二 粗盐提纯
【知识讲解】
1.实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
2.不溶性杂质：可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐
3.可溶性杂质：中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入Ba（OH）2和Na2CO3溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
4.粗盐粗提纯实验操作
(1)氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入的顺序有哪些 原因是什么
氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入顺序有以下几种可行方案：
1、氯化钡→氢氧化钠→碳酸钠
2、氢氧化钠→氯化钡→碳酸钠
3、氯化钡→碳酸钠→氢氧化钠
原因是氯化钡用于除去Na2SO4，氢氧化钠用于除去MgCl2，碳酸钠用于除去CaCl2和过量的BaCl2。碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以确保能除去过量的钡离子，而氢氧化钠的加入顺序相对灵活。
(2)碳酸钠溶液作用
碳酸钠溶液：除去粗盐中的CaCl2以及加入的过量BaCl2，发生反应的化学方程式为CaCl+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl。
(3)氢氧化钠溶液作用
氢氧化钠溶液：除去粗盐中的MgCl2，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl。
(4)氯化钡溶液作用
氯化钡溶液：除去粗盐中的Na2SO4，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
(5)盐酸的作用 盐酸过量对精盐精度是否有影响
盐酸：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生反应的化学方程式为HCl + NaOH=NaCl + H2O、2HCl +Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2。盐酸过量在后续蒸发过程中，氯化氢会挥发掉，对精盐纯度没有影响。
(6)操作a的名称 操作a中玻璃仪器有哪些 玻璃棒作用
操作 a 为过滤：用于分离沉淀和滤液。操作 a 中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
(7)操作b的名称 操作b玻璃棒作用
操作 b 为蒸发：用于从滤液中得到精盐。玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(8)沉淀所含物质有哪些
沉淀所含物质：有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。
(9)滤液中溶质有哪些 如何检验 如何证明除氯化钠外的其它溶质
滤液中溶质：有NaCl、NaOH、Na2CO3。
检验方法：取少量滤液于试管中，先加入足量稀硝酸，若产生气泡，证明有Na2CO3；再向反应后的溶液中加入酚酞试液，若溶液变红，证明有NaOH；最后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明有NaCl。
证明除氯化钠外的其它溶质：加入足量氯化钙溶液，若产生白色沉淀，证明有Na2CO3，过滤后向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红，证明有NaOH。
(10)步骤⑥和⑦颠倒顺序，会造成什么实验后果
步骤⑥和⑦颠倒顺序的后果：若先蒸发后加盐酸，过量的氢氧化钠和碳酸钠无法除去，会使制得的精盐中含有NaOH和Na2CO3杂质，导致精盐纯度降低。
【例题分析】
1．（2026八上·海曙期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：粗盐提纯。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）实验操作③④⑤都用到了玻璃棒，其中⑤中玻璃棒的作用是　 　。
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制50克10%氯化钠溶液。
在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是　 　。
（3）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____。(填字母)
A．称取精盐时，砝码放在左盘
B．量取水的体积时，视线仰视
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，视线俯视
E．实验一所得到的精盐(氯化钠)固体不纯
【答案】（1）引流
（2）在右盘放置质量为5g的砝码
（3）B；E
【知识点】误差分析；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）③玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速度；④是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。⑤
（2）按计划称量药品的质量时，要先将砝码和游码先调好，再称量药品。
（3）溶质的质量分数偏小，可能是因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大，据此进行分析判断。
【解答】（1）由图可知，⑤是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（2）需要称取氯化钠的质量为，可知调平天平后，接下来的步骤是：在右盘放置质量为5g的砝码。
（3）A、称量时没有移动游码，左物右码放反，不会影响结果，故A错误；
B、量取水的体积时，视线仰视，会导致实际量取的水偏多， 溶液溶质质量分数偏小，故B正确；
C、溶液均一、稳定，可知配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响结果，故C错误；
D、量取水的体积时，视线俯视，会导致实际量取的水偏少，溶液中溶质的质量分数偏大，故D错误；
E、精盐不纯，会导致溶质的质量偏小，溶质的质量分数将偏小，故E正确。
故答案为：BE。
2．（2026八上·丽水期末）某兴趣小组在室温下(20℃)进行粗盐提纯实验，并配制一定质量分数的氯化钠溶液，已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，请完成下列问题：
（1）【实验一】上图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图：
上述操作④中缺少的玻璃仪器是：　 　；
（2）通过本实验得到的食盐属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)；
（3）【实验二】配制一定质量分数的氯化钠溶液：
小科欲配制一杯20℃时质量分数为30%的氯化钠溶液，发现即使加再多的食盐，溶质的质量分数也始终达不到30%，请分析原因　 　；
（4）小科找出原因后，最终配制出了一杯10%的氯化钠溶液，将配好的溶液倒入　 　(选填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并在标签上写上“氯化钠溶液/10%”，贴在该瓶上。
【答案】（1）玻璃棒
（2）混合物
（3）20℃氯化钠的溶解度为36克，此温度下，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%
（4）细口瓶
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的实验过程确定需要的实验器材；
（2）只有一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
（3）当温度不变时，物质的溶解度一定，则饱和溶液时溶质质量分数最大，据此计算出20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数即可；
（4） 广口瓶通常用于盛放固体药品（如颗粒或粉末） ， 细口瓶用于盛放液体药品 。
【解答】（1） 过滤操作通常需要以下玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。 玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出或冲破滤纸，则缺少的器材为玻璃棒，故填：玻璃棒。
（2）经过提纯后的食盐中仍然含有可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2等），因此为混合物，故填：混合物；
（3）根据题意可知，20℃时食盐的溶解度为36g，
则该温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数为：；
即20℃时食盐溶液的最大溶质质量分数为26.5%。
故填：20℃氯化钠的溶解度为36克，此温度下，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%。
（4） 细口瓶用于盛放液体药品，便于倾倒和保存。 氯化钠溶液是液体，应使用细口瓶储存，故填：细口瓶。
【精准练习】
1．（2026八上·北仑期末）在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是 (　　)
A．称盘 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
【答案】B
【知识点】常见实验操作；天平的使用及读数；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】溶液固体药品或稀释浓溶液，应在烧杯中进行。
【解答】A、使用天平称量物体的质量时，将物体放在左盘，故A正确，不符合题意；
B、不能在量筒内溶解药品，故B错误，符合题意；
C、过滤时用玻璃棒引流，漏斗尖端紧靠烧杯内壁，故C正确，不符合题意；
D、蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热造成液体飞溅，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
2．（2026八上·余姚期末）下列有关“粗盐提纯”的实验操作，描述错误的是（ ）
A．称量粗盐时，粗盐应放在天平左盘
B．溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌，可以使粗盐中的食盐溶解得更多
C．过滤浊液时，需要用玻璃棒引流
D．蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，可以使滤液受热均匀
【答案】B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】溶解能力即溶解度只和溶质和溶剂的种类以及温度有关，与是否用玻璃棒搅拌无关。
【解答】A、使用天平称量物体的质量时，物体放在左盘，即将粗盐放在左盘，故A正确，不符合题意；
B、使用玻璃棒搅拌，可以加快溶解的速度，但不能增加水溶解食盐的质量，故B错误，符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故C正确，不符合题意；
D、蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，可以使滤液受热均匀，防止局部过热，造成液体飞溅，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
3．（2026八上·鄞州期末）在“海洋资源综合利用”的科学课题探究中，小科需要对含有难溶性杂质的粗盐(海盐)进行提纯，为后续研究做准备，如图甲呈现的是该实验的部分操作示意图。
（1）粗盐提纯正确操作顺序为：　 　(填序号)。
（2）实验操作②③④都用到了玻璃棒，其中②中玻璃棒的作用是　 　。
（3）小科过滤后展开滤纸，滤纸上的泥沙(用涂黑部分代表)如图乙所示，则小科在过滤时存在的问题是　 　。
【答案】（1）①②④③
（2）加速食盐溶解
（3）过滤时，液面高于滤纸边缘
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）粗盐提纯的步骤：粗盐提纯的主要步骤为：
①从试剂瓶中取出粗盐；
②将粗盐放入烧杯中，加水并用玻璃棒搅拌溶解；
④通过过滤操作除去难溶性杂质；
③将滤液倒入蒸发皿中进行蒸发结晶，得到精盐。
因此正确操作顺序为①②④③。
（2）玻璃棒的作用：在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐的溶解速率；在过滤操作中，玻璃棒用于引流；在蒸发操作中，玻璃棒用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
（3）过滤操作的注意事项：过滤时，液面应低于滤纸边缘。若液面高于滤纸边缘，会导致部分液体未经过滤直接从滤纸与漏斗的缝隙流下，使泥沙等杂质进入滤液，造成滤纸边缘出现泥沙。
【解答】（1）粗盐提纯的正确操作顺序为：①取粗盐 → ②溶解 → ④过滤 → ③蒸发，即①②④③。
（2）操作②是溶解粗盐，玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解。
（3）过滤后滤纸边缘出现泥沙，说明过滤时液面高于滤纸边缘，导致部分液体未经过滤直接流下。
4．（2026八上·衢江期末）某同学从沿海地区的盐场带回粗盐样品，进行了粗盐提纯实验。
（1）图甲中的操作②对应图乙中的　 　(填字母)。
（2）图乙(b)中的玻璃棒的作用是　 　。
（3）图乙(a)所示，当蒸发皿中____时，撤去酒精灯。
A．溶液开始沸腾 B．出现少量固体
C．出现大量固体 D．水分全部蒸发
【答案】（1）c
（2）搅拌，加快溶解的速度
（3）C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）过滤--将不互溶的固体和液体分离的方式。
（2）玻璃棒的作用--搅拌（溶解和蒸发结晶时），引流（过滤时）。
（3）蒸发结晶时不能将液体完全蒸干，否则可能会造成固体溅出。
【解答】（1）由图甲可知，操作②将固体和液体分离，属于过滤操作，对应图乙中的c。
（2）图乙中b操作为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速度。
（3）蒸发时，加热至出现大量晶体后撤去酒精灯，利用余温将剩余的水蒸干。
故答案为：C。
5．（2026八上·越城期末）如左下图是进行粗盐提纯实验的步骤图，回答下列问题。
组别 1 2 3 4
产率 75% 83% 88% 72%
老师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低
（1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的玻璃仪器是　 　；
（2）粗盐提纯实验步骤较多且繁琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的正确操作是____。(填字母)
A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水
C．过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处 D．蒸发时不用玻璃棒搅拌散热
（3）各小组的产率及评价如右上表所示，下列各组同学对造成产率偏高或偏低原因的分析，可能的原因正确的是____(填字母)。
A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B．第2组：蒸发时，有固体飞溅
C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D．第4组：蒸发后，精盐中还含有水分
【答案】（1）玻璃棒
（2）A
（3）A；D
【知识点】误差分析；蒸发操作与粗盐提纯；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）玻璃棒的作用：搅拌和引流。
（2）加快溶解速度：减小固体的颗粒大小、升高温度、用玻璃棒搅拌等。
（3）产率偏高，可能是因为仍含有杂质、食盐晶体没有完全干燥等；偏低可能是溶解时没有完全溶解，蒸发时有固体溅出等。
【解答】（1）搅拌和蒸发时，要用玻璃棒进行搅拌，过滤时要用玻璃棒引流，可知三个操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）A、研碎粗盐，颗粒减小，与水的接触面积变大，溶解速度加快，故A正确；
B、溶解时多加一倍的水，蒸发结晶所需的时间会变长，故B错误；
C、过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处，可能会导致滤纸破损，故C错误；
D、蒸发时不用玻璃棒搅拌，可能会由于受热不均匀，导致液体飞溅，故D错误。
故答案为：A。
（3）A、第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致最终所得食盐的质量偏少，产率偏低，故A正确；
B、第2组：蒸发时，有固体飞溅，会导致食盐损失，产率应偏低，但表中第2组评价为“偏高”，故B错误；
C、第3组：滤液浑浊就开始蒸发，滤液浑浊说明含有杂质，蒸发后杂质混入精盐中，导致质量偏大，产率偏高，故C正确；
D、第4组：蒸发后，精盐中还含有水分，水分会导致质量偏大，产率应偏高，但表中第4组评价为“偏低”，故D错误。
故答案为：AD。
6．（2026八上·镇海区期末）食盐是一种生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程：
（1）图甲各实验操作都需要使用要玻璃棒，其中玻璃棒操作方式相同的是　 　(填数字编号)
（2）图乙是过滤装置图(玻璃棒已省略)，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，看到的情况最接近下图中的____
A． B． C． D．
（3）实验结束后称量获得的精盐，导致获得的精盐的质量明显偏小原因可能有　 　(填数字序号)。
①溶解时，溶解不够充分； ②过滤时，滤渣未清洗：
③蒸发时，液滴飞溅， ④蒸发后，所得精盐很潮湿
⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐
（4）用上述实验得到的精盐配制100g 7.5%生理盐水，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图所示。
①在用托盘天平称取氯化钠的过程中(最小砝码质量为1g)，发现指针偏向分度盘的左侧，同学们接下来的操作应该是　 　
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是　 　。
A. 操作中砝码和氯化钠放错盘
B. c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C. d操作中平视量筒凹液面最低处读数
D. e操作中有少量水溅出
【答案】（1）①和③
（2）D
（3）①②③⑤
（4）少氯化钠，直到天平平衡；AB
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】 （1）根据常见实验操作中仪器的用途进行分析；
（2）根据滤纸的折法和使用过程分析；
（3）根据粗盐提纯过程各个操作中对精盐质量的影响判断；
（4）致氯化钠溶液溶质质量分数偏低，可能是溶质少了，可能是溶剂多了。
【解答】 （1）粗盐的主要成分是氯化钠，根据甲图可知，操作①为溶解，操作②为过滤，操作③为蒸发结晶。在溶解和蒸发结晶操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，则玻璃棒操作方式相同的是①③。
（2）根据滤纸的折叠方法和使用过程可知，先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，则看到的情况最接近图中的D。
（3）①溶解时，溶解不够充分，会造成溶解的氯化钠的质量偏少，则会造成精盐的质量明显偏小，故①符合题意；
②滤渣未清洗，滤渣上沾有少量的氯化钠，会造成精盐的质量明显偏小，故②符合题意；
③蒸发时，液滴飞溅，会造成其中的食盐跑到外面，则会使得到的精盐的质量偏小，故③符合题意；
④蒸发后，所得精盐很潮湿，其中的水会造成精盐的质量明显偏大，故④不合题意；
⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐，则会使称量的精盐的质量偏小，故⑤符合题意。
故选①②③⑤；
（4）①在称取氯化钠的过程中，指针偏向分度盘的左侧，说明氯化钠的质量偏多，接下来的操作应该是减少氯化钠，直到天平平衡；
②溶质质量分析偏低，则要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大。
A.操作中砝码和氯化钠放错盘（使用了游码），此时药品质量=砝码质量-游码质量，会导致称取的氯化钠质量偏小，故A符合题意；
B.c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会使溶剂水的质量增多，故B符合题意；
C.d操作中，此时平视量筒凹液面最低处读数，操作正确，那么溶质质量分数不变，故C不符合题意；
D.e操作中有少量水溅出，会使溶剂水的质量偏小，故D不符合题意。
故选AB。
7．（2026八上·路桥期末）某科学兴趣小组同学利用粗盐溶解得到的溶液模拟海水，进行“海水淡化”实验。
（1）【任务一】制备“海水”
图甲步骤③中玻璃棒的作用是：　 　。
（2）【任务二】模拟“海水淡化”实验
TDS 是指水中溶解的固体总量(常用单位：毫克/升)，可用图乙所示的TDS 检测笔测量。溶液中溶质的质量分数越大，则TDS值越大。小柯将“海水”倒入水槽A，测出TDS 值并记录；启动水泵抽取水槽A中的“海水”，经反渗透滤芯(内含反渗透膜——仅允许水分子通过)后得到的“净水”导入水槽B，“废水”导入水槽C，分别测出TDS值并记录。
水槽A中的TDS值　 　水槽C中的TDS值(选填“大于”“小于”或“等于”) ，理由是 　 　。
（3）小组同学利用水槽C中的“废水”制取氯化钠晶体时，未采用冷却热饱和溶液法，而是选用蒸发溶剂法，其依据是　 　。
【答案】（1）引流
（2）小于；反渗透膜仅允许水分子通过，溶质被截留在“废水”中，导致水槽C中溶质浓度更高，TDS值更大。
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，蒸发溶剂法更高效。
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用判断；
（2）根据反渗透膜的作用分析渗透前后溶质质量分数大小变化即可；
（3）只有物质的溶解度随温度的变化明显的才适合用冷却热饱和溶液发生结晶。
【解答】（1）根据图片可知，步骤③为过滤，其中玻璃棒的作用是：引流
（2）根据题意可知，反渗透膜仅允许水分子通过，溶质被截留在“废水”中，导致水槽C中溶质浓度更高，则水槽A中的TDS值小于水槽C中的TDS值。
（3）小组同学利用水槽C中的“废水”制取氯化钠晶体时，未采用冷却热饱和溶液法，而是选用蒸发溶剂法，其依据是：氯化钠的溶解度受温度影响较小，蒸发溶剂法更高效。
8．（2026八上·仙居期末）某兴趣小组进行粗盐提纯实验(杂质只含有泥沙)，并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）【实验一】图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图：
实验正确的操作顺序为　 　(填序号)。
（2）操作④中玻璃棒的作用是　 　。
（3）【实验二】用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液：
称量精盐时发现指针偏向右侧(如图乙)，接下来的操作是　 　。
（4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是____。
A．实验一过滤时滤纸有破损
B．实验一蒸发时有液滴飞溅
C．实验二装瓶时有少量溶液洒出
【答案】（1）①③④②
（2）引流
（3）向左盘添加氯化钠直至天平平衡
（4）A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答。
（2）根据操作④是过滤操作，进行分析解答。
（3）根据指针偏向右侧，说明试剂质量小于砝码质量，进行分析解答。
（4）根据溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。
【解答】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，实验正确的操作顺序是①③④②。
（2）操作④是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（3）指针偏向右侧，说明试剂质量小于砝码质量，接下来的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（4）A、实验一过滤时滤纸有破损，会导致得到的氯化钠中含有泥沙，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B、实验一蒸发时有液滴飞溅，会导致得到精盐的质量偏少，但不会影响配制溶液时所取用的氯化钠的质量，溶质质量分数不变，故选项错误。
C、实验二装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故答案为：A。
9．（2026八上·临海期末）某小组同学进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯，并利用所得精盐配制食盐溶液。
（1）步骤③的操作名称是　 　。
（2）步骤④中玻璃棒的作用是　 　。
（3）称量精盐时发现指针偏向右侧，如图乙所示，接下来的操作是　 　。
（4）下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的是____。
A．制得的食盐不纯
B．量取水时，俯视读数
C．将称量好的精盐转移到烧杯时，纸上有残留
D．将配制好的食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）过滤
（2）搅拌，使受热均匀，防止飞溅
（3）继续加食盐，使指针指在分度盘的中央
（4）A；C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤的目的是将固体杂质与液体分离。
（2）根据蒸发结晶操作中玻璃棒的用途解答；
（3）根据指针偏转方向确定精盐偏大还是偏小，进而确定接下来的操作；
（4）溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断即可。
【解答】（1） 在粗盐提纯实验中，步骤③通常是将溶解后的粗盐溶液通过滤纸分离泥沙等不溶性杂质，这一操作称为过滤，故填：过滤。
（2） 步骤④是蒸发结晶过程，玻璃棒的作用是搅拌蒸发皿中的液体，防止局部过热导致液体飞溅，同时使热量均匀分布，促进水分蒸发，故填：搅拌，使受热均匀，防止飞溅。
（3） 天平指针偏向右侧，说明右盘（砝码侧）偏重，左盘（精盐侧）质量不足。此时应向左盘缓慢添加精盐，直至指针指向分度盘中央，天平平衡，故填：继续加食盐，使指针指在分度盘的中央。
（4） A.制得的食盐不纯（含杂质），实际溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B.俯视读数会偏大，而实际量取的水体积偏少（溶剂不足），导致溶质质量分数偏大，故B不合题意；
C.纸上残留精盐会使实际加入的溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小，故C符合题意；
D.溶液具有均一性，则装瓶时洒出不影响已配溶液的溶质质量分数，故D不合题意。
故选AC。
10．（2026八上·杭州期末）小科进行粗盐提纯实验(杂质只含有泥沙)，并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）【实验一】：如图甲是小科做粗盐提纯实验的操作示意图：实验的操作顺序为　 　(填序号)；
（2）操作②中玻璃棒的作用是　 　。
（3）【实验二】：用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液：
如图乙，称量精盐时发现指针偏向右侧，接下来的操作是　 　。
（4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（ ）(填字母)。
A．精盐固体中仍有少量泥沙
B．称量精盐时，用了生锈的砝码
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留
【答案】（1）①③④②
（2）搅拌，防止液体飞溅
（3）继续添加食盐直至天平平衡
（4）A；D
【知识点】误差分析；天平的使用及读数；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤是：取药品、溶解、过滤、蒸发结晶进行分析判断。
（2）玻璃棒的作用：蒸发和溶解时--搅拌；过滤时--引流。
（3）配制溶液时要取的食盐的质量是一定的，称量时通过调节食盐药品的质量来调平天平。
（4）溶质的质量分数偏小，可能是因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大，据此进行分析。
【解答】（1）进行粗盐提纯实验时，先用药匙取出食盐①，倒入到烧杯中溶解③，之后进行过滤④，除去不溶性杂质，最后蒸发结晶②，获得晶体，故顺序为：①③④②。
（2）蒸发结晶时使用玻璃棒搅拌，可以使液体受热均匀，防止由于局部过热，造成液体飞溅。
（3）指针偏右，说明食盐的质量偏少，应继续添加食盐直至天平平衡。
（4）A、精盐固体中仍有少量泥沙，会导致溶质的质量偏少，从而导致溶质的质量分数偏小，故A正确；
B、称量精盐时，用了生锈的砝码，砝码的质量偏大，则称得的食盐的质量偏大，溶质的质量分数将偏大，故B错误；
C、溶液均一稳定，配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液的质量分数，故C错误；
D、将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留，会导致溶质的质量偏少，从而导致溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：AD。
11．（2026八上·舟山期末）“粗盐提纯”是一项重要的科学实践活动。
（1）小科将10g粗盐放入30mL水中，用玻璃棒充分搅拌，此操作过程中玻璃棒的作用是　 　。
（2）过滤时，使漏斗底部的尖端紧贴烧杯内壁，既可以防止液体溅出，也可以加快过滤速度，右图中漏斗放置(夹持装置省略)正确的是　 　(填字母)。
（3）小科发现蒸发后得到的晶体中仍旧混有少量泥沙，你认为过滤操作时，存在的问题是　 　(写出一种)。
（4）由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以往往采用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于硫酸铜这种溶解度受温度影响较大的物质，除了蒸发溶剂还可以采用　 　的方式得到晶体。
【答案】（1）搅拌， 加速溶解
（2）B
（3）滤纸破损或液面高于滤纸边缘
（4）冷却热饱和溶液
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）溶解操作中玻璃棒的作用：在粗盐溶解过程中，玻璃棒的主要作用是搅拌，通过搅拌可以加快粗盐在水中的溶解速率，使溶解过程更高效。
（2）过滤操作的规范：过滤时，漏斗下端的尖嘴部分必须紧贴烧杯内壁，这样做有两个目的：一是防止液体飞溅，二是使液体顺着烧杯内壁流下，加快过滤速度。
（3）过滤后滤液仍浑浊的原因：如果过滤后得到的滤液仍然浑浊，说明有不溶性杂质（如泥沙）透过滤纸进入了滤液。常见原因包括滤纸破损、液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯本身不干净等。
（4）结晶方法的选择：结晶方法主要有两种。对于溶解度受温度影响较小的物质（如氯化钠），常用蒸发溶剂的方法结晶；对于溶解度受温度影响较大的物质（如硫酸铜），除了蒸发溶剂，还可以通过冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法，使溶质从溶液中析出。
【解答】（1）在粗盐溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，使粗盐更快地溶解在水中。
（2）过滤操作中，漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，图中只有 B 选项的漏斗放置符合这一规范，因此正确的是B。
（3）蒸发后得到的晶体中混有泥沙，说明过滤操作不彻底，可能的问题是滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等），导致泥沙透过滤纸进入滤液。
（4）硫酸铜的溶解度受温度影响较大，因此除了蒸发溶剂，还可以采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方式得到晶体。
12．（2026八上·拱墅期末） 小乐做粗盐提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
实验一：粗盐提纯
（1）图甲所示的操作中，玻璃棒的作用是 　 　。
（2）图乙所示加热过程中，需用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中　 　 ，熄灭酒精灯。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g10%的氯化钠的溶液。
（3）用天平称取　 　 g提纯后得到的精盐，再用量筒量取45mL的水进行溶液配制。结果配得的溶液溶质质量分数小于10%，其原因可能是　 　 （填字母）
A. 氯化钠固体仍然不纯
B. 溶解氯化钠的烧杯先用少量蒸馏水润洗
C. 配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）引流
（2）出现大量食盐晶体后
（3）5；AB
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）依据粗盐提纯各操作步骤的规范要求，找出错误操作；
（2）根据蒸发操作的要点，确定停止加热的时机；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算所需氯化钠的质量；分析每个操作对溶质质量和溶剂质量的影响，进而判断对溶液溶质质量分数的影响。
【解答】（1）图甲是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒缓缓流入漏斗，防止液体直接冲击滤纸导致滤纸破损或液体溅出。
（2）图乙是蒸发操作，加热过程中用玻璃棒搅拌是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现大量食盐晶体后，应熄灭酒精灯，利用余热蒸干剩余水分，避免固体飞溅。
（3）配制50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠50g×10%=5g；
A、氯化钠固体仍然不纯，则量取的食盐的质量偏小，会使溶质质量分数偏小；
B、溶解氯化钠的烧杯先用少量蒸馏水润洗，则溶剂质量偏大，会使溶质质量分数偏小；
C、配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，则溶质质量分数不变；
故答案为：AB。
故答案为：(1) 引流；
(2) 出现大量食盐晶体后；
(3) 5；AB。
13．（2025八上·上城期末）古代晒盐法的主要步骤包括引卤、过箩、储卤、蒸发结晶和铲出。盐湖水的主要成分是氯化钠，还含有泥沙和一定量的硫酸钠等。
此表为氯化钠、硫酸钠在不同温度下的溶解度：
温度 (℃) 0 10 20 30 40
溶解度 (g) 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.4
（1）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分数　 　， (填“增大”或“减小”)得到一定浓度的卤水。
（2）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶，析出的固体就是所谓的“箩”，“箩”主要是 　晶体。
（3）晒盐：过“箩” 4-5次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干， 目的是　 　。
【答案】（1）增大
（2）硫酸钠
（3）防止杂质析出，提高食盐纯度
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据分析。
（2）根据表格数据分析。
（3）如果将水全部蒸干，卤水中含有的少量杂质（如硫酸钠等）也会结晶析出，从而使得到的食盐晶体中混有杂质，导致食盐纯度降低。
【解答】（1）盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，在这个过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量减少。
根据，溶剂质量减少，溶质质量不变，所以溶液中溶质的质量分数增大。
（2）将上述卤水降温冷却，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，且随温度降低溶解度减小。
所以降温时，硫酸钠的溶解度迅速减小，会大量结晶析出，因此 “箩” 主要是硫酸钠晶体。
（3）过 “箩” 4 - 5 次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干，因为如果将水全部蒸干，卤水中含有的少量杂质（如硫酸钠等）也会结晶析出，从而使得到的食盐晶体中混有杂质，导致食盐纯度降低。
所以目的是防止杂质析出，提高食盐纯度。
14．（2025八上·柯桥期末）日晒法得到的原盐属于粗盐，粗盐中的成分不仅有氯化钠，还有氯化镁、泥沙等杂质，必须经过进一步的提纯，才能成为可食用的精盐。小科做了粗盐提纯实验，并用所得的精盐配制50克质量分数为20%的氯化钠溶液。
【实验一】粗盐的提纯
上图为小科的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）图中步骤⑥有一错误操作是　 　。
（2）粗盐提纯的操作顺序为　 　(填字母)、称量精盐并计算产率。
A . ①⑤③⑥②④ B . ①⑤②③⑥④
C . ①⑤②⑥③④ D . ①②③⑤⑥④
（3）【实验二】配制氯化钠溶液
（4）如图所示对50克质量分数为20%的氯化钠溶液进行恒温蒸发，杯中溶液一定是饱和溶液的有　 　(选填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。
【答案】（1）没有用玻璃棒引流
（2）B
（3）10
（4）丙丁
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的注意事项分析；
（2）根据粗盐提纯的实验过程分析；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（4）如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】（1） 步骤⑥是过滤操作。在过滤时，需要使用玻璃棒引流，以防止液体溅出或冲破滤纸。图中的错误是没有使用玻璃棒引流。
（2） 粗盐提纯的正确操作顺序为：
①从试剂瓶中取出粗盐；
⑤用托盘天平测出规定质量的粗盐；
②将称量的食盐放入烧杯中，用量筒测出规定体积的水，再倒入烧杯；
③用玻璃棒搅拌溶解；
⑥对得到的食盐溶液进行过滤，除去杂质；
④蒸发结晶。
即正确顺序为： ①⑤②③⑥④ 。
故选B。
（3）需要粗盐的质量为：50g×20%=10g；
（4）根据图片可知，丙和丁中都存在未溶的晶体，则二者都是饱和溶液。
15．（2026八上·黄岩期末）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。
（1）“天日曝晒”时，水的运动过程相当于图甲水循环中的　 　(填序号)环节。
（2）小黄用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程(如图甲所示)，据图分析，一定属于饱和溶液的是　 　(填字母)。
（3）图乙为小黄设计粗盐提纯的实验流程图：
（4）要配制50克溶质质量分数为 12%的食盐溶液，需要食盐质量为　 　克。
【答案】（1）①
（2）CD
（3）B
（4）6
【知识点】水循环；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）水循环的基本环节包括水分蒸发、水气输送、凝结降水、水分下渗和径流；
（2）当溶液中出现未溶的晶体时，肯定为饱和溶液；
（3）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
【解答】（1） “天日曝晒”是指利用太阳光的热量使海水中的水分蒸发，这一过程相当于水循环中的蒸发环节。在图甲水循环中，蒸发通常对应的是水从液态转变为气态的过程， 故选①；
（2）根据甲图可知，C和D中溶液中出现了未溶的晶体，则C、D一定为饱和溶液；
（3）根据乙图可在，操作②用于分离泥沙和滤液，则为过滤，对应丙图中的B；
（4）需要食盐的质量为：50g×12%=6g。
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重难题型十二 粗盐提纯
【知识讲解】
1.实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
2.不溶性杂质： 。
3.可溶性杂质：中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入Ba（OH）2和Na2CO3溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
4.粗盐粗提纯实验操作
(1)氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入的顺序有哪些 原因是什么
(2)碳酸钠溶液作用
(3)氢氧化钠溶液作用
(4)氯化钡溶液作用
(5)盐酸的作用 盐酸过量对精盐精度是否有影响
(6)操作a的名称 操作a中玻璃仪器有哪些 玻璃棒作用
(7)操作b的名称 操作b玻璃棒作用
(8)沉淀所含物质有哪些
(9)滤液中溶质有哪些 如何检验 如何证明除氯化钠外的其它溶质
(10)步骤⑥和⑦颠倒顺序，会造成什么实验后果
【例题分析】
1．（2026八上·海曙期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：粗盐提纯。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）实验操作③④⑤都用到了玻璃棒，其中⑤中玻璃棒的作用是　 　。
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制50克10%氯化钠溶液。
在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是　 　。
（3）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____。(填字母)
A．称取精盐时，砝码放在左盘
B．量取水的体积时，视线仰视
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，视线俯视
E．实验一所得到的精盐(氯化钠)固体不纯
2．（2026八上·丽水期末）某兴趣小组在室温下(20℃)进行粗盐提纯实验，并配制一定质量分数的氯化钠溶液，已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，请完成下列问题：
（1）【实验一】上图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图：
上述操作④中缺少的玻璃仪器是：　 　；
（2）通过本实验得到的食盐属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)；
（3）【实验二】配制一定质量分数的氯化钠溶液：
小科欲配制一杯20℃时质量分数为30%的氯化钠溶液，发现即使加再多的食盐，溶质的质量分数也始终达不到30%，请分析原因　 　；
（4）小科找出原因后，最终配制出了一杯10%的氯化钠溶液，将配好的溶液倒入　 　(选填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并在标签上写上“氯化钠溶液/10%”，贴在该瓶上。
【精准练习】
1．（2026八上·北仑期末）在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是 (　　)
A．称盘 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
2．（2026八上·余姚期末）下列有关“粗盐提纯”的实验操作，描述错误的是（ ）
A．称量粗盐时，粗盐应放在天平左盘
B．溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌，可以使粗盐中的食盐溶解得更多
C．过滤浊液时，需要用玻璃棒引流
D．蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，可以使滤液受热均匀
3．（2026八上·鄞州期末）在“海洋资源综合利用”的科学课题探究中，小科需要对含有难溶性杂质的粗盐(海盐)进行提纯，为后续研究做准备，如图甲呈现的是该实验的部分操作示意图。
（1）粗盐提纯正确操作顺序为：　 　(填序号)。
（2）实验操作②③④都用到了玻璃棒，其中②中玻璃棒的作用是　 　。
（3）小科过滤后展开滤纸，滤纸上的泥沙(用涂黑部分代表)如图乙所示，则小科在过滤时存在的问题是　 　。
4．（2026八上·衢江期末）某同学从沿海地区的盐场带回粗盐样品，进行了粗盐提纯实验。
（1）图甲中的操作②对应图乙中的　 　(填字母)。
（2）图乙(b)中的玻璃棒的作用是　 　。
（3）图乙(a)所示，当蒸发皿中____时，撤去酒精灯。
A．溶液开始沸腾 B．出现少量固体
C．出现大量固体 D．水分全部蒸发
5．（2026八上·越城期末）如左下图是进行粗盐提纯实验的步骤图，回答下列问题。
组别 1 2 3 4
产率 75% 83% 88% 72%
老师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低
（1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的玻璃仪器是　 　；
（2）粗盐提纯实验步骤较多且繁琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的正确操作是____。(填字母)
A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水
C．过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处 D．蒸发时不用玻璃棒搅拌散热
（3）各小组的产率及评价如右上表所示，下列各组同学对造成产率偏高或偏低原因的分析，可能的原因正确的是____(填字母)。
A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B．第2组：蒸发时，有固体飞溅
C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D．第4组：蒸发后，精盐中还含有水分
6．（2026八上·镇海区期末）食盐是一种生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程：
（1）图甲各实验操作都需要使用要玻璃棒，其中玻璃棒操作方式相同的是　 　(填数字编号)
（2）图乙是过滤装置图(玻璃棒已省略)，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，看到的情况最接近下图中的____
A． B． C． D．
（3）实验结束后称量获得的精盐，导致获得的精盐的质量明显偏小原因可能有　 　(填数字序号)。
①溶解时，溶解不够充分； ②过滤时，滤渣未清洗：
③蒸发时，液滴飞溅， ④蒸发后，所得精盐很潮湿
⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐
（4）用上述实验得到的精盐配制100g 7.5%生理盐水，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图所示。
①在用托盘天平称取氯化钠的过程中(最小砝码质量为1g)，发现指针偏向分度盘的左侧，同学们接下来的操作应该是　 　
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是　 　。
A. 操作中砝码和氯化钠放错盘
B. c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C. d操作中平视量筒凹液面最低处读数
D. e操作中有少量水溅出
7．（2026八上·路桥期末）某科学兴趣小组同学利用粗盐溶解得到的溶液模拟海水，进行“海水淡化”实验。
（1）【任务一】制备“海水”
图甲步骤③中玻璃棒的作用是：　 　。
（2）【任务二】模拟“海水淡化”实验
TDS 是指水中溶解的固体总量(常用单位：毫克/升)，可用图乙所示的TDS 检测笔测量。溶液中溶质的质量分数越大，则TDS值越大。小柯将“海水”倒入水槽A，测出TDS 值并记录；启动水泵抽取水槽A中的“海水”，经反渗透滤芯(内含反渗透膜——仅允许水分子通过)后得到的“净水”导入水槽B，“废水”导入水槽C，分别测出TDS值并记录。
水槽A中的TDS值　 　水槽C中的TDS值(选填“大于”“小于”或“等于”) ，理由是 　 　。
（3）小组同学利用水槽C中的“废水”制取氯化钠晶体时，未采用冷却热饱和溶液法，而是选用蒸发溶剂法，其依据是　 　。
8．（2026八上·仙居期末）某兴趣小组进行粗盐提纯实验(杂质只含有泥沙)，并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）【实验一】图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图：
实验正确的操作顺序为　 　(填序号)。
（2）操作④中玻璃棒的作用是　 　。
（3）【实验二】用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液：
称量精盐时发现指针偏向右侧(如图乙)，接下来的操作是　 　。
（4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是____。
A．实验一过滤时滤纸有破损
B．实验一蒸发时有液滴飞溅
C．实验二装瓶时有少量溶液洒出
9．（2026八上·临海期末）某小组同学进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯，并利用所得精盐配制食盐溶液。
（1）步骤③的操作名称是　 　。
（2）步骤④中玻璃棒的作用是　 　。
（3）称量精盐时发现指针偏向右侧，如图乙所示，接下来的操作是　 　。
（4）下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的是____。
A．制得的食盐不纯
B．量取水时，俯视读数
C．将称量好的精盐转移到烧杯时，纸上有残留
D．将配制好的食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出
10．（2026八上·杭州期末）小科进行粗盐提纯实验(杂质只含有泥沙)，并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）【实验一】：如图甲是小科做粗盐提纯实验的操作示意图：实验的操作顺序为　 　(填序号)；
（2）操作②中玻璃棒的作用是　 　。
（3）【实验二】：用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液：
如图乙，称量精盐时发现指针偏向右侧，接下来的操作是　 　。
（4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（ ）(填字母)。
A．精盐固体中仍有少量泥沙
B．称量精盐时，用了生锈的砝码
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留
11．（2026八上·舟山期末）“粗盐提纯”是一项重要的科学实践活动。
（1）小科将10g粗盐放入30mL水中，用玻璃棒充分搅拌，此操作过程中玻璃棒的作用是　 　。
（2）过滤时，使漏斗底部的尖端紧贴烧杯内壁，既可以防止液体溅出，也可以加快过滤速度，右图中漏斗放置(夹持装置省略)正确的是　 　(填字母)。
（3）小科发现蒸发后得到的晶体中仍旧混有少量泥沙，你认为过滤操作时，存在的问题是　 　(写出一种)。
（4）由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以往往采用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于硫酸铜这种溶解度受温度影响较大的物质，除了蒸发溶剂还可以采用　 　的方式得到晶体。
12．（2026八上·拱墅期末） 小乐做粗盐提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
实验一：粗盐提纯
（1）图甲所示的操作中，玻璃棒的作用是 　 　。
（2）图乙所示加热过程中，需用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中　 　 ，熄灭酒精灯。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g10%的氯化钠的溶液。
（3）用天平称取　 　 g提纯后得到的精盐，再用量筒量取45mL的水进行溶液配制。结果配得的溶液溶质质量分数小于10%，其原因可能是　 　 （填字母）
A. 氯化钠固体仍然不纯
B. 溶解氯化钠的烧杯先用少量蒸馏水润洗
C. 配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
13．（2025八上·上城期末）古代晒盐法的主要步骤包括引卤、过箩、储卤、蒸发结晶和铲出。盐湖水的主要成分是氯化钠，还含有泥沙和一定量的硫酸钠等。
此表为氯化钠、硫酸钠在不同温度下的溶解度：
温度 (℃) 0 10 20 30 40
溶解度 (g) 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.4
（1）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分数　 　， (填“增大”或“减小”)得到一定浓度的卤水。
（2）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶，析出的固体就是所谓的“箩”，“箩”主要是 　晶体。
（3）晒盐：过“箩” 4-5次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干， 目的是　 　。
14．（2025八上·柯桥期末）日晒法得到的原盐属于粗盐，粗盐中的成分不仅有氯化钠，还有氯化镁、泥沙等杂质，必须经过进一步的提纯，才能成为可食用的精盐。小科做了粗盐提纯实验，并用所得的精盐配制50克质量分数为20%的氯化钠溶液。
【实验一】粗盐的提纯
上图为小科的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）图中步骤⑥有一错误操作是　 　。
（2）粗盐提纯的操作顺序为　 　(填字母)、称量精盐并计算产率。
A . ①⑤③⑥②④ B . ①⑤②③⑥④
C . ①⑤②⑥③④ D . ①②③⑤⑥④
（3）【实验二】配制氯化钠溶液
（4）如图所示对50克质量分数为20%的氯化钠溶液进行恒温蒸发，杯中溶液一定是饱和溶液的有　 　(选填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。
15．（2026八上·黄岩期末）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。
（1）“天日曝晒”时，水的运动过程相当于图甲水循环中的　 　(填序号)环节。
（2）小黄用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程(如图甲所示)，据图分析，一定属于饱和溶液的是　 　(填字母)。
（3）图乙为小黄设计粗盐提纯的实验流程图：
（4）要配制50克溶质质量分数为 12%的食盐溶液，需要食盐质量为　 　克。
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