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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（成都专用)
九年级化学
（共计：19小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
某化学实践小组尝试用一些生活中的材料自制制氧装置，作品如图。据此完成下面小题。
1．在制氧的系列步骤中，涉及化学变化的是（ ）
A．准备材料 B．弯折吸管
C．检查气密性 D．接触反应
2．在选择材料时，A瓶应该选用的材质是（ ）
A．玻璃 B．轻塑料
C．金属 D．陶瓷
3．实验后，小组内进行实验评价。下列评价不合理的是（ ）
A．反应药品稳定 B．制氧产物安全
C．制氧效率较低 D．材料廉价易得
【答案】1．D 2．B 3．C
【解析】1．A、准备材料，没有新物质生成，不涉及化学变化；
B、弯折吸管，改变了吸管的形状，没有新物质生成，不涉及化学变化；
C、检查气密性，没有新物质生成，不涉及化学变化；
D、药品之间接触反应，会有新物质生成，涉及化学变化；
故选D。
2．A瓶可用来湿润气体或观察气体产生的速率，材质来自于生活中，最好廉价易得，便于装置的连接等，故选B。
3．A、此实验选用的药品过碳酸钠具有一定的稳定性，评价合理；
B、制取的气体是氧气，产物安全，评价合理；
C、此装置既能湿润氧气，也能观察氧气的产生速率，效率较高，评价不合理；
D、此实验装置均可选用轻塑料，廉价易得，评价合理；
故选C。
4．“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子(如图)，在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务。有关“分子机器”的说法正确的是（ ）
A．分子机器是一种新型分子 B．分子机器吸收能量后会分解
C．分子机器没有接受指令时处于静止状态 D．构成分子机器的最小微粒是分子
【答案】A
【详解】A、“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子，是一种新型分子，符合题意；
B、在向“分子机器”提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务，故分子机器吸收能量后不会分解，不符合题意；
C、分子总是在不断运动，故分子机器没有接受指令时也在不断运动，不符合题意；
D、分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，故构成分子机器的最小微粒不是分子，不符合题意。
故选A。
5．成都是一座雪山下的公园城市，公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源 B．空气中氧气的含量最高
C．清澈透明的河水是纯水 D．大水漫灌比滴灌更节水
【答案】A
【详解】A、空气包含氧气、氮气等多种气体，氧气供生物呼吸，氮气可用于化工生产等，所以空气是一种宝贵的资源，故选项正确；
B、空气中氮气的含量最高，约占空气体积的78%，氧气约占21%，故选项错误；
C、清澈透明的河水虽然看起来干净，但其中含有许多可溶性杂质和微生物等，不是纯水，故选项错误；
D、滴灌是将水缓慢而精准地滴到植物根部，能最大程度减少水的浪费，大水漫灌会造成大量水的流失，所以滴灌比大水漫灌更节水，故选项错误。
故选：A。
6．人类的生活和工农业生产离不开水。下图分别展示了水循环反应过程及校园直饮水工艺的流程。以下说法错误的是
A．水循环过程中元素种类不变 B．校园直饮水工艺流程中砂罐作用和碳罐相同
C．图示水循环实现了化学能和电能的转化 D．紫外线灯同“臭氧”一样，起杀菌作用
【答案】B
【详解】A、水循环过程涉及化学反应（水的分解与合成），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，不符合题意；
B、砂罐的作用是过滤（除去水中的不溶性杂质）；碳罐的作用是吸附（利用活性炭的吸附性，除去色素、异味等）。二者作用不同，符合题意；
C、从水循环反应示意图看，水在催化剂和光作用下分解生成氢气和氧气，将光能转化为化学能；氢气和氧气通过电池反应又生成水并产生能量，实现了化学能和电能的转化，不符合题意；
D、由校园直饮工艺流程图可知，臭氧杀菌，紫外线灯也起到杀菌作用，不符合题意；
故选B。
7．科学技术典籍《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。下列有关说法正确的是（ ）
A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B．“淘洗铁砂”：铁砂（主要成分为）能溶于水
C．“生熟炼铁”：炼铁过程中发生了还原反应
D．“锤锻成钢”：生铁高温下锻打成钢，碳元素含量升高
【答案】C
【详解】A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A错误；
B、铁砂（主要成分为Fe3O4）难溶于水，故B错误；
C、炼铁过程中Fe3O4转化成Fe，失去了氧，发生还原反应，故C正确；
D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D错误。
故选C。
8．某兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是
选项 A B C D
活动主题 微型空气质量“监测站”的组装与使用 高原用供氧器的设计与制作 调查家用燃料的变迁与合理使用 低碳行动，助力碳减排
化学知识 空气质量指数越高，空气质量越好 所用原材料须含有氧元素 煤和天然气都是不可再生能源 书籍循环使用
【答案】A
【详解】A、空气质量指数（AQI）越高，表示空气污染越严重，空气质量越差，符合题意；
B、根据质量守恒定律，制取氧气时原材料必须含有氧元素，不符合题意；
C、煤和天然气属于化石燃料，是不可再生能源，不符合题意；
D、书籍循环使用可减少纸张生产过程中的资源消耗和碳排放，符合低碳行动，不符合题意；
故选A。
9．我国西北地区部分盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4
B．含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱”
C．20℃时，取NaCl、Na2CO3各10g，分别加入20g水充分溶解，所得溶液质量相同
D．除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤
【答案】C
【详解】A、由图知，10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4，故A不符合题意；
B、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱”，故B不符合题意；
C、20℃时，碳酸钠的溶解度是20g，氯化钠的溶解度小于40g，溶解度不相等，所以取NaCl、Na2CO3各10g,分别加入20g水充分溶解，固体都不能全部溶解，所得溶液质量不相同，故C符合题意；
D、硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，故D不符合题意。
故选C。
10．汽车尾气在三元催化剂作用下发生反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应产物均为无毒物质
B．反应前后，原子种类和数目均不变
C．过程1、2揭示了该化学变化的微观实质
D．生成物中，“”和“”质量比为7：11
【答案】D
【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在一定条件下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
【详解】A、由微观示意图可知，氮气(N2)是空气的主要成分之一，无毒；二氧化碳(CO2)无毒，反应产物均为无毒物质，说法正确，不符合题意；
B、由反应的微观示意图可知，在该微观反应过程中，反应前后氮原子、氧原子、碳原子的种类和数目都没有改变，说法正确，不符合题意；
C、过程 1 展示了分子拆分成原子，过程 2 展示了原子重新组合成新的分子，揭示了化学变化的微观实质是分子破裂、原子重新组合，说法正确，不符合题意；
D、由反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2可知，“”和“”分别表示氮气和二氧化碳，生成的氮气和二氧化碳的质量比为(14×2):[2×(12+16×2)]=28:88=7:22，而不是7:11，选项说法错误，符合题意。
故选D。
11．用NaOH 固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（ ）
A．取固体 B．称量
C．溶解 D．装瓶贴标签
【答案】C
【详解】A、取用氢氧化钠固体，要用钥匙，且瓶塞要倒放，故A操作错误；
B、使用托盘天平要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，故B操作错误；
C、溶解过程中，需要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，故C操作正确；
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，且氢氧化钠溶液属于液体，应放在细口瓶中进行保存，故D操作错误；
故选C。
12．奥司他韦(化学式为)是目前治疗流感的药物之一，下列说法正确的是（ ）
A．奥司他韦是由50个原子构成 B．奥司他韦的相对分子质量为312 g
C．奥司他韦中含有1个氮气分子 D．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【详解】A、奥司他韦由分子构成，每个分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子共50个原子构成，但物质不是由50个原子直接构成，A错误；
B、奥司他韦的化学式为C16H28N2O4。相对分子质量为312，单位不是克，B错误；
C、奥司他韦分子中含有氮原子，但不含氮气分子，C错误；
D、奥司他韦中各元素的质量比为 ，碳元素质量分数最大，D正确；
故选D。
13．下列设计能达到实验目的的是（ ）
A．过滤浑浊河水 B．探究CO2能与H2O反应
C．探究燃烧的三个条件 D．测定空气中O2含量
【答案】B
【详解】A、过滤时要注意"一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项不能达到实验目的；
B、 过对比干燥纸花和湿润纸花在二氧化碳环境下的变化，干燥纸花不变色，湿润纸花变色，说明二氧化碳与水发生了反应，选项能达到实验目的；
C、 铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度能达到着火点，薄铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能燃烧，水中的白磷不能与氧气接触，说明燃烧需要与氧气接触，选项不能达到实验目的；
D、 木炭燃烧后产生二氧化碳，必能形成压强差，不能测定空气中氧气的含量，选项不能达到实验目的。
故选：B。
14．CO2捕获和转化可实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．CaO能循环使用 B．“碳中和”中的“碳”特指CO2
C．转换器中只发生分解反应 D．合成器中反应原理为CO+2H2CH3OH
【答案】C
【详解】A、由流程图可知，氧化钙在吸收塔中转化成碳酸钙，碳酸钙在转化器中转化成氧化钙，CaO能循环使用，选项说法正确，不符合题意；
B、“碳中和” 就是通过各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”，其中的 “碳” 特指CO2，选项说法正确，不符合题意；
C、由流程图可知，催化转化器中发生的反应是碳酸钙与甲烷在催化剂作用下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，该反应是由两种物质生成三种物质的反应，转换器中发生的反应不属于分解反应，选项说法错误，符合题意；
D、由流程图可知，合成器中是一氧化碳和氢气在二氧化锰催化下反应生成甲醇，反应原理为CO+2H2CH3OH，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
（第II卷 非选择题 共48分）
二、非选择题：本大题共5小题，共48分。
15．（8分）2026年3月成都将举办以“创链新工业，共碳新未来”为主题的国际工业博览会。根据我国工业发展的相关图文回答下列问题。
(1)张连钢团队研发的100%中国制造的全自动化码头与AI密不可分。AI芯片的主要成分是硅，构成硅的微观粒子是___________(填名称)，硅在地壳中的含量比铝___________(填“高”或“低”)。
(2)机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由___________能转变为电能。钛合金是机器人制造材料之一，制备金属钛原理为，则X的化学式为___________。
(3)建设5G基站的重要材料之一是氮化镓(GaN)。氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是___________(填化学符号)，两种元素的本质区别是___________。
(4)跨临界直冷制冰技术通过压力变化使汽化实现制冷。在该过程中，微观上主要发生改变的是___________。该技术比使用氟利昂等制冷剂的优点有___________(填字母)。
a．节能环保 b．减少温室效应 c．来源广泛
【答案】(1) 硅原子 高
(2) 化学 TiO2
(3) Ga 原子的质子数（或核电荷数）不同
(4) 分子间的间隔 ac
【详解】（1）硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成；地壳中元素含量排序：氧 > 硅 > 铝 > 铁，硅的含量高于铝；
（2）锂电池放电时，内部发生化学反应，将化学能转化为电能；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 左边：Ti、4F、4H、2S、8O； 右边：4H、4F、2S、6O； 剩余Ti、2O，故X为TiO2；
（3）氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是Ga；两种元素的本质区别是原子的质子数（或核电荷数）不同；
（4）CO2汽化，由液态变为气态，分子本身不变，只是分子间间隔变大；CO2无毒、不破坏臭氧层，节能环保、来源广泛、成本低，CO2是温室气体，不能减少温室效应，故选ac。
三、综合应用题
16．（8分）某农业科研小组为测定酸性土壤中碳酸钙(CaCO3)改良剂的添加量，进行如下实验：将质量为100 g的土壤样品与过量稀盐酸反应，实验测得生成CO2气体的质量为0.88 g(假设杂质不参与反应)。根据图文回答下列问题。
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为___________%(计算结果保留整数)。
(2)该反应属于___________反应(填基本反应类型)。
(3)如果改用K2CO3改良酸性土壤，你认为___________(填“可行”或“不可行”)。
(4)若此土壤呈酸性，也可选用___________改良(填物质对应的序号：①CaO ②NaCl ③KNO3)。
(5)计算质量为100 g的土壤样品中碳酸钙的质量分数(写出详细的计算过程)。
【答案】(1)40
(2)复分解
(3)可行
(4)①
(5)解：设100g土壤样品中碳酸钙的质量分数为x
x=2%
答：100g土壤样品中碳酸钙的质量分数为2%。
【详解】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（3）碳酸钾可以用来改良酸性土壤，因为碳酸钾的水溶液呈碱性，可以和酸性物质反应。
（4）生石灰(CaO)与水反应生成熟石灰，熟石灰可以用来改良酸性土壤，而NaCl和KNO3不和酸性物质反应，不能用来改良酸性土壤，故填：①。
（5）见答案。
四、实验题
17．（11分）Ⅰ.研究小组自制如下三套简易鱼泵为鱼缸增氧。松开甲装置A瓶瓶盖，可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧。乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧，丙装置通过化学制氧实现增氧。
(1)与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是_________。
(2)当乙装置电动马达推动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是________（填“K1”或“K2”）。
(3)丙装置中向塑料瓶添加药品的“输液袋—流量调节器”装置，类似于实验室中的________（填仪器名称），其制氧的化学方程式为：___________。
(4)小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是__________。
Ⅱ.某同学在实验室制取CO2并进行研究。
(5)①该同学拟用块状石灰石制CO2反应的化学方程式为_____________。
②用图1所示仪器组装一套发生装置可以随时控制反应的发生和停止，实验室用的仪器有________（填字母）。
③用J装置收集二氧化碳，观察二氧化碳传感器__________，说明装置内已充满二氧化碳；若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是____________（简述实验操作和现象）。
若燃着木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。
④图2中，通CO2导管的末端应处于______（填“A”或“B”）位置。
⑤图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为______。
(6)如图4所示，检验CO2。
通入CO2反应的化学方程式为_________。
【答案】(1)不能持续增氧
(2)
(3) 分液漏斗
(4)水草能进行光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气
(5) ACEFIK 观察到二氧化碳体积分数不再增加（或达到最大值），说明已集满 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满 B 60%或61.9%
(6)
【详解】（1）乙装置用电动机持续推拉活塞，能持续、自动增氧；而甲装置需要手动松开瓶盖，且 A 瓶中的水消耗完后无法继续增氧，因此甲装置的不足是：不能持续增氧（或需要手动操作，无法自动供氧）。
（2）当电动马达推动注射器活塞时，注射器内压强增大，会将空气从压入鱼缸；此时会因内部压强大于外部而关闭（防止空气倒流），因此关闭的单向阀是。
（3）① “输液袋 — 流量调节器” 能控制液体药品的滴加速度，类似于实验室中的分液漏斗。
② 丙装置用溶液（加水泥基材料作催化剂）制氧，化学方程式为：。
（4）水草能进行光合作用，利用二氧化碳和水，在光照条件下生成有机物和氧气，从而为鱼缸提供氧气。
（5）① 化学方程式：块状石灰石（主要成分）与稀盐酸反应，化学方程式为：；
② 实验室制取二氧化碳应选用固液常温型发生装置，若要控制反应发生与停止的发生装置应选择ACEFIK装置，将石灰石放在多孔隔板上（I），用弹簧夹控（K）制固液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，打开弹簧夹，沿长颈漏斗倒入液体，液体与多孔隔板上的固体接触，反应发生，关闭弹簧夹，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体和固体分离，反应停止；
③ 用传感器时：观察到二氧化碳体积分数不再增加（或达到最大值），说明已集满；无传感器时：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满。
④ 导管末端位置：密度比空气大，导管末端应处于B位置（伸入瓶底，便于排尽空气）。
⑤ 氧气占空气体积的（21%），由图可知氧气体积分数为8%时，木条熄灭，故此时空气的含量为()，则二氧化碳的体积分数为()。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计，故此时三颈烧瓶内的体积分数约为60%或61.9%。
（6）验用澄清石灰水（物质 X 为），反应方程式为：。
五、流程题
18．（8分）铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
(1)“燃烧室”中燃烧的作用是：提供能量和___________。
(2)炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是___________。
(3)写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式___________。
(4)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是___________。
(5)该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。
(6)利用混合物(铁屑和活性炭)处理含有、和的化工废水。在相同条件下，含铁量不同的混合物对不同离子的去除率，结果如图3所示。
①含Fe量为100%时，水中的、能被除去、而不能被除去，其原因是___________。
②含Fe量为0%时，也能除去水中少量的重金属离子，利用了活性炭的___________。
【答案】(1)为做生产合成气的原料
(2)增大反应物接触面积，使反应更充分
(3)
(4)炉渣的密度比铁小
(5)CO2、H2O
(6) 在金属活动性顺序中，铁排在铜、铅前面，能将它们从其盐溶液中置换出来；铁排在锌后面，不能置换出锌 吸附性
【详解】（1）从流程图可知，天然气（CH4）在燃烧室燃烧，提供能量；另外，甲烷燃烧生成的二氧化碳和水可作为做生产合成气的原料。
（2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，逆流的方式能让合成气与赤铁矿石接触更充分，从而增大反应物的接触面积，使反应进行得更充分，提高反应效率。
（3）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在还原反应室中，氢气（H2）与氧化铁（Fe2O3）在高温条件下反应生成铁（Fe）和水（H2O），符合置换反应特点，化学方程式为。
（4）炼铁高炉底部通过不同高度出口分离铁水与炉渣，炉渣在上方，铁水在下方，除了炉渣熔点比铁高外，还因为炉渣的密度比铁小，这样才能实现渣铁分层，便于分离。
（5）从流程图看，高温尾气（CO2和H2O）经催化反应室等一系列过程后，部分物质又可回到前面的反应环节继续参与反应，所以可循环利用的物质是CO2和H2O。
（6）①在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。铁的活动性比铜、铅强，比锌弱，所以含Fe量为100%时，铁能置换出Cu、Pb，但不能置换出Zn。
②活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，含Fe量为0%时，即只有活性炭，能除去水中少量重金属离子，是利用了活性炭的吸附性。
六、科学探究题
19．（13分）某化学兴趣小组的同学们利用学校开放实验室提供的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进行了如下图所示的传统实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
传统实验研究：
(1)图中甲溶液最好选择___________。(填“稀盐酸”或“CaCl2溶液”)。(资料：CaCl2溶液显中性)
(2)若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现___________现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。
(3)若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现___________现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。
(4)写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式：___________。
但在反思的过程中，同学们对为何选用氢氧化钠溶液及其用量的控制对检验变质程度的影响仍然比较困惑，在老师的指导下，兴趣小组的同学们分别利用数字化实验来解决他们的疑惑。
数字化实验研究：
1.实验仪器和药品：
①仪器：数据采集器、pH传感器、泵动式二氧化碳传感器、电脑、磁力搅拌器、酸式滴定管、铁架台、弹簧夹。
②药品：NaOH部分变质的溶液样品、碳酸钠溶液(模拟氢氧化钠完全变质后的溶液)、稀盐酸、CaCl2溶液。
2.分组实验
第一组实验：实验装置如图2所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸和泵动循环二氧化碳传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——CO2”曲线图(如图3、图4)。
(5)比较分析图3和图4：两图中的a点之前都尚未加入稀盐酸，反应尚未开始，曲线没有发生变化。图3中，a点和b点之间平稳略有轻微上升，b点之后曲线开始明显上升。说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与___________反应；说明a点到b点略有轻微上升的原因：___________。图4中a点开始滴加稀盐酸，几乎立即产生二氧化碳，说明氢氧化钠___________(“部分”或“完全”)变质。
第二组实验：实验装置如图2所示。用酸式滴定管逐滴滴加CaCl2溶液和pH传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——pH”曲线图(如图5、图6)。
(6)同学们在实验二中都加入过量的CaCl2溶液，比较分析图5和图6：图5中pH曲线的起止值，说明结束后，溶液是___________性。图6中，溶液pH曲线逐渐下降至a点后pH=7，继续滴加CaCl2溶液pH不变，说明原因：___________。
整体实验反思：传统实验和现代数字化实验是相辅相成的，可以互为补充。化学实验教学要靠这两条腿协调走路。
【答案】(1)溶液
(2)步骤II有白色沉淀产生，步骤III溶液变红
(3)步骤II有白色沉淀产生，步骤III溶液不变红
(4)
(5) 与盐酸反应放热，使装置内气体受热膨胀 完全
(6) 碱 样品是完全变质的，与氯化钙反应生成中性的和
【详解】（1）甲溶液的选择需检验且不干扰的检验：稀盐酸会与均反应，无法后续用酚酞检验；溶液显中性，与反应生成白色沉淀（不干扰酚酞），故甲溶液选溶液。
故填：溶液。
（2）步骤II：与反应生成白色沉淀（说明含，已变质）；
步骤III：滴加酚酞，溶液变红（说明含，部分变质）；
则当步骤II有白色沉淀产生，步骤III溶液变红时，说明氢氧化钠部分变质。
（3）步骤II：有白色沉淀（含）；
步骤III：滴加酚酞，溶液不变红（无，完全变质）。
则当步骤II有白色沉淀产生，步骤III溶液不变红时，说明氢氧化钠完全变质。
（4）步骤II为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸该和氯化钠，其化学方程式为。
（5）图3中a到b之间，稀盐酸主要与反应（部分变质样品中含，先与盐酸反应）；
a到b略有上升的原因：与盐酸反应放热，使装置内气体受热膨胀，传感器数值轻微上升（此时未产生）；
图4中a点滴加盐酸立即产生，说明样品中无，只有，即氢氧化钠完全变质。
（6）图5结束后（大于7），说明溶液呈碱性（部分变质样品中，未被完全除去）；
图6中降至7后不变，因为样品是完全变质的，与氯化钙反应生成中性的和，继续滴加中性的溶液，不变。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（成都专用)
九年级化学
（共计：19小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
某化学实践小组尝试用一些生活中的材料自制制氧装置，作品如图。据此完成下面小题。
1．在制氧的系列步骤中，涉及化学变化的是（ ）
A．准备材料 B．弯折吸管
C．检查气密性 D．接触反应
2．在选择材料时，A瓶应该选用的材质是（ ）
A．玻璃 B．轻塑料
C．金属 D．陶瓷
3．实验后，小组内进行实验评价。下列评价不合理的是（ ）
A．反应药品稳定 B．制氧产物安全
C．制氧效率较低 D．材料廉价易得
4．“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子(如图)，在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务。有关“分子机器”的说法正确的是（ ）
A．分子机器是一种新型分子 B．分子机器吸收能量后会分解
C．分子机器没有接受指令时处于静止状态 D．构成分子机器的最小微粒是分子
5．成都是一座雪山下的公园城市，公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源 B．空气中氧气的含量最高
C．清澈透明的河水是纯水 D．大水漫灌比滴灌更节水
6．人类的生活和工农业生产离不开水。下图分别展示了水循环反应过程及校园直饮水工艺的流程。以下说法错误的是
A．水循环过程中元素种类不变 B．校园直饮水工艺流程中砂罐作用和碳罐相同
C．图示水循环实现了化学能和电能的转化 D．紫外线灯同“臭氧”一样，起杀菌作用
7．科学技术典籍《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。下列有关说法正确的是（ ）
A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B．“淘洗铁砂”：铁砂（主要成分为）能溶于水
C．“生熟炼铁”：炼铁过程中发生了还原反应
D．“锤锻成钢”：生铁高温下锻打成钢，碳元素含量升高
8．某兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是
选项 A B C D
活动主题 微型空气质量“监测站”的组装与使用 高原用供氧器的设计与制作 调查家用燃料的变迁与合理使用 低碳行动，助力碳减排
化学知识 空气质量指数越高，空气质量越好 所用原材料须含有氧元素 煤和天然气都是不可再生能源 书籍循环使用
9．我国西北地区部分盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4
B．含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱”
C．20℃时，取NaCl、Na2CO3各10g，分别加入20g水充分溶解，所得溶液质量相同
D．除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤
10．汽车尾气在三元催化剂作用下发生反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应产物均为无毒物质
B．反应前后，原子种类和数目均不变
C．过程1、2揭示了该化学变化的微观实质
D．生成物中，“”和“”质量比为7：11
11．用NaOH 固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（ ）
A．取固体 B．称量
C．溶解 D．装瓶贴标签
12．奥司他韦(化学式为)是目前治疗流感的药物之一，下列说法正确的是（ ）
A．奥司他韦是由50个原子构成 B．奥司他韦的相对分子质量为312 g
C．奥司他韦中含有1个氮气分子 D．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
13．下列设计能达到实验目的的是（ ）
A．过滤浑浊河水 B．探究CO2能与H2O反应
C．探究燃烧的三个条件 D．测定空气中O2含量
14．CO2捕获和转化可实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．CaO能循环使用 B．“碳中和”中的“碳”特指CO2
C．转换器中只发生分解反应 D．合成器中反应原理为CO+2H2CH3OH
（第II卷 非选择题 共48分）
二、非选择题：本大题共5小题，共48分。
15．（8分）2026年3月成都将举办以“创链新工业，共碳新未来”为主题的国际工业博览会。根据我国工业发展的相关图文回答下列问题。
(1)张连钢团队研发的100%中国制造的全自动化码头与AI密不可分。AI芯片的主要成分是硅，构成硅的微观粒子是___________(填名称)，硅在地壳中的含量比铝___________(填“高”或“低”)。
(2)机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由___________能转变为电能。钛合金是机器人制造材料之一，制备金属钛原理为，则X的化学式为___________。
(3)建设5G基站的重要材料之一是氮化镓(GaN)。氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是___________(填化学符号)，两种元素的本质区别是___________。
(4)跨临界直冷制冰技术通过压力变化使汽化实现制冷。在该过程中，微观上主要发生改变的是___________。该技术比使用氟利昂等制冷剂的优点有___________(填字母)。
a．节能环保 b．减少温室效应 c．来源广泛
三、综合应用题
16．（8分）某农业科研小组为测定酸性土壤中碳酸钙(CaCO3)改良剂的添加量，进行如下实验：将质量为100 g的土壤样品与过量稀盐酸反应，实验测得生成CO2气体的质量为0.88 g(假设杂质不参与反应)。根据图文回答下列问题。
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为___________%(计算结果保留整数)。
(2)该反应属于___________反应(填基本反应类型)。
(3)如果改用K2CO3改良酸性土壤，你认为___________(填“可行”或“不可行”)。
(4)若此土壤呈酸性，也可选用___________改良(填物质对应的序号：①CaO ②NaCl ③KNO3)。
(5)计算质量为100 g的土壤样品中碳酸钙的质量分数(写出详细的计算过程)。
四、实验题
17．（11分）Ⅰ.研究小组自制如下三套简易鱼泵为鱼缸增氧。松开甲装置A瓶瓶盖，可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧。乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧，丙装置通过化学制氧实现增氧。
(1)与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是_________。
(2)当乙装置电动马达推动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是________（填“K1”或“K2”）。
(3)丙装置中向塑料瓶添加药品的“输液袋—流量调节器”装置，类似于实验室中的________（填仪器名称），其制氧的化学方程式为：___________。
(4)小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是__________。
Ⅱ.某同学在实验室制取CO2并进行研究。
(5)①该同学拟用块状石灰石制CO2反应的化学方程式为_____________。
②用图1所示仪器组装一套发生装置可以随时控制反应的发生和停止，实验室用的仪器有________（填字母）。
③用J装置收集二氧化碳，观察二氧化碳传感器__________，说明装置内已充满二氧化碳；若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是____________（简述实验操作和现象）。
若燃着木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。
④图2中，通CO2导管的末端应处于______（填“A”或“B”）位置。
⑤图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为______。
(6)如图4所示，检验CO2。
通入CO2反应的化学方程式为_________。
五、流程题
18．（8分）铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
(1)“燃烧室”中燃烧的作用是：提供能量和___________。
(2)炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是___________。
(3)写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式___________。
(4)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是___________。
(5)该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。
(6)利用混合物(铁屑和活性炭)处理含有、和的化工废水。在相同条件下，含铁量不同的混合物对不同离子的去除率，结果如图3所示。
①含Fe量为100%时，水中的、能被除去、而不能被除去，其原因是___________。
②含Fe量为0%时，也能除去水中少量的重金属离子，利用了活性炭的___________。
六、科学探究题
19．（13分）某化学兴趣小组的同学们利用学校开放实验室提供的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进行了如下图所示的传统实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
传统实验研究：
(1)图中甲溶液最好选择___________。(填“稀盐酸”或“CaCl2溶液”)。(资料：CaCl2溶液显中性)
(2)若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现___________现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。
(3)若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现___________现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。
(4)写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式：___________。
但在反思的过程中，同学们对为何选用氢氧化钠溶液及其用量的控制对检验变质程度的影响仍然比较困惑，在老师的指导下，兴趣小组的同学们分别利用数字化实验来解决他们的疑惑。
数字化实验研究：
1.实验仪器和药品：
①仪器：数据采集器、pH传感器、泵动式二氧化碳传感器、电脑、磁力搅拌器、酸式滴定管、铁架台、弹簧夹。
②药品：NaOH部分变质的溶液样品、碳酸钠溶液(模拟氢氧化钠完全变质后的溶液)、稀盐酸、CaCl2溶液。
2.分组实验
第一组实验：实验装置如图2所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸和泵动循环二氧化碳传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——CO2”曲线图(如图3、图4)。
(5)比较分析图3和图4：两图中的a点之前都尚未加入稀盐酸，反应尚未开始，曲线没有发生变化。图3中，a点和b点之间平稳略有轻微上升，b点之后曲线开始明显上升。说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与___________反应；说明a点到b点略有轻微上升的原因：___________。图4中a点开始滴加稀盐酸，几乎立即产生二氧化碳，说明氢氧化钠___________(“部分”或“完全”)变质。
第二组实验：实验装置如图2所示。用酸式滴定管逐滴滴加CaCl2溶液和pH传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——pH”曲线图(如图5、图6)。
(6)同学们在实验二中都加入过量的CaCl2溶液，比较分析图5和图6：图5中pH曲线的起止值，说明结束后，溶液是___________性。图6中，溶液pH曲线逐渐下降至a点后pH=7，继续滴加CaCl2溶液pH不变，说明原因：___________。
整体实验反思：传统实验和现代数字化实验是相辅相成的，可以互为补充。化学实验教学要靠这两条腿协调走路。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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