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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（吉林·长春）
九年级化学
（共17小题 考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．徽墨是我国传统制墨技艺中的珍品。下列制墨部分工序中，原料主要发生化学变化的是（ ）
A．烧松制烟 B．收取黑烟
C．压制成型 D．装盒密封
2．人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
3．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂
B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
C．熟石灰具有碱性，可用来处理工厂的酸性废水
D．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯
4．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是（ ）
A．称量 B．倾倒
C．读数 D．溶解
5．长春正逐步推进零碳建设，奥迪一汽新能源基地用光伏、绿色电力实现碳中和。下列说法正确的是（ ）
A．光伏利用的太阳能是不可再生能源 B．绿色电力可减少温室气体排放
C．生物质能属于化石能源 D．废水循环会造成水资源浪费
6．下列综合实践活动与化学知识对应关系错误的是（ ）
选项 综合实践活动 化学知识
A 制作活性炭净化包去除冰箱异味 利用活性炭吸附性，属于化学性质
B 调查并探究土壤酸碱性对农作物的影响 可用熟石灰改良酸性土壤
C 调查家用燃料的变迁和使用 天然气属于化石能源，不可再生
D 开展垃圾分类与回收利用活动 废铅酸电池属于有害垃圾
7．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是（ ）
A．单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金
B．复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度大，使之更结实耐用
C．首颗火星探测器所用太阳能电池板是将太阳能转化成电能
D．神舟二十号所用锂离子电池具有质量轻、体积小、储存和输出能量大的特点
8．小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是（ ）
A．实验过程中要保证装置气密性良好
B．结合实验事实可推断图2中t为60 s
C．图2中相对湿度增加说明反应生成了水
D．该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
9．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。下图是对NaOH相关问题的梳理，其中说法错误的是（ ）
10．如图是碳元素价类二维图(部分)。下列说法错误的是（ ）
A．A点对应物质可以是金刚石 B．B点和C点对应的两种物质分子构成不同
C．在图中对应B点 D．A→C的转化可以通过与的反应实现
非选择题：本题共7小题，共40分。
11．（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。
(1)用化学用语填空：
①硫元素的符号_____；②2个硫原子_____。
(2)14号元素的相对原子质量是_____。
(3)在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素。如镁元素属于_____元素。
(4)氮气用途广泛，化学式为。试列举有关氮气的两条信息______。
12．（6分）长春市以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走绿色低碳的发展道路。
(1)能产生温室效应的气体除CO2外，还有______（填序号）。
A．臭氧 B．甲烷
C．一氧化碳 D．一氧化二氮
(2)实验基地将CO2捕集并压入地下实现CO2的封存。从微观角度解释二氧化碳气体可压缩为液态二氧化碳的原因是________。
(3)CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如图：(NH4)2CO3和NH4HCO3都属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
(4)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO的催化作用下发生如下反应，写出下述变化的化学方程式________。
13．（6分）生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水处理厂处理污水流程如下。
(1)格栅分离的原理类似于在实验室中______操作。
(2)二级处理前一般不加消毒剂的原因是______。
(3)三级处理之后的水中含有少量氯气。养鱼户们通常使用鱼乐宝（）消除氯气。
（化学方程式为）。
①假设每片药丸含有，则平均每片鱼乐宝能消除______mg氯气（）。
②根据反应原理说明鱼乐宝使用中的安全隐患是______。
14．（4分）如表是硝酸钾和氯化铵在一定温度范围内的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
(1)20℃时，两种物质溶解度较大的是 ___________(填名称)。
(2)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为___________(填最简整数比)。
(3)除去硝酸钾溶液中混有少量氯化铵，可采用___________方法提纯硝酸钾。
(4)40℃时，在烧杯中加入50.0g水后进行如图操作：属于饱和溶液的是___________(填字母序号)。
15．（5分）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
(1)观察生活，小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是________。
(2)实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
[现象与结论]①小红根据________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
[评价与反思]
②实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为________。
③小致对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为________。
(3)通过探究，小组同学认识到生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
16．（5分）化学是一门以实验为基础的科学，同学们按下图进行气体的制取和性质实验。
(1)装置B中仪器①的名称是________。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式为________。若用C装置收集氧气，验满操作和现象是________。
(3)D装置可制取二氧化碳。若m处是紫色石蕊试液，观察到的现象为________。
(4)同学们对市场上多种类型制氧机原理研究之后，设计E图装置获得O2。操作时先向左右两边分别加入清水至相应水位线。再在左瓶内先加入过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2），再加入二氧化锰。过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。左瓶中生成氧气，15.7 g过碳酸钠充分反应产生2.4 g氧气，则过碳酸钠中x:y=______（最简整数比）。
17．（9分）纸质文物(含古籍、书画、档案、手稿、信件)是人类文明的重要信息载体，但其材质极易发生酸化，因此保护纸质文物在文化传承中起着重要作用。
纸质文物易酸化是因为近现代造纸厂用“酸法制浆”工艺生产和漂白纸张时，会残留一些酸性的化学物质。
(1)酸性物质中含有HCl、H2SO4、CH3COOH(乙酸)等。乙酸与HCl、H2SO4化学性质相似，其原因是它们的水溶液中都含有___________(填粒子符号)。
(2)向酸性废液中滴加紫色石蕊后，溶液呈___________色。
(3)漂白处理后的纸张需要进一步处理，其原理如下：2KAl(SO4)2+6H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+xH2SO4，其中，x的值为___________。
若不处理这些酸性物质，纸张会变脆易损，为保护纸质文物，需要将碱性物质均匀地分散在纸张上实现酸碱调控。
(4)实验室可以用稀盐酸和氢氧化钠的反应模拟这一过程。如图，d点时溶液中的溶质为___________。
(5)在实际调控过程中，具体操作流程如下：
①脱酸液的主要成分是碳酸氢钠溶液和稀氨水，使用氨水时，常常会闻到刺鼻的气味，从微观的角度对此的解释是___________。
②若酸性物质中只含HCl，则用碳酸氢钠溶液浸泡。脱酸时发生反应的化学方程式是___________。
③为检验浸泡脱酸后的溶液中是否还含有HCl，可选择的试剂及加入后产生的现象是___________。
除了水溶液脱酸外，有机溶剂脱酸也是一种常用的脱酸方法，常用的溶剂有乙醇等，下表对比了两种方法常用物质的部分性质。
物质名称 是否具有挥发性 脱酸原理 纸张变形程度 (尺寸变化率) 脱酸后的物质残留 (质量分数) 是否易燃
碳酸氢钠溶液 否 化学变化 约5% 0.5% 否
乙醇 是 物理变化 <0.1% <0.01% 是
(6)从纸质文物保护的角度，选择合适的脱酸剂并说明理由：___________。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（吉林·长春）
九年级化学
（共17小题 考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．徽墨是我国传统制墨技艺中的珍品。下列制墨部分工序中，原料主要发生化学变化的是（ ）
A．烧松制烟 B．收取黑烟
C．压制成型 D．装盒密封
【答案】A
【详解】A、烧松制烟，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、收取黑烟，只是将黑烟收集起来，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意；
C、压制成型，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、装盒密封，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。
故选A。
2．人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【详解】空气是混合物，主要成分包括氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）、二氧化碳（约0.03%）等，氧气是空气中可供给呼吸的气体；在呼吸作用中，人体吸入氧气，用于氧化分解有机物（如葡萄糖），释放能量供生命活动使用，同时产生二氧化碳。氧气是维持生命必需的气体。
故选B。
3．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂
B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
C．熟石灰具有碱性，可用来处理工厂的酸性废水
D．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯
【答案】B
【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，因此有很强的吸附性，能吸附异味分子，可用作冰箱除味剂，说法正确。
B、一氧化碳用于冶炼金属，利用的是它的还原性（能将金属氧化物还原为金属单质），而不是可燃性，说法不正确。
C、熟石灰（氢氧化钙）是一种碱，具有碱性，能与酸发生中和反应，可用来处理工厂的酸性废水，说法正确。
D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，说法正确。
故选B。
4．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是（ ）
A．称量 B．倾倒
C．读数 D．溶解
【答案】B
【详解】A、用托盘天平称量氯化钠时，应遵循 “左物右码” 原则，且氯化钠不能直接放在托盘上，要放在纸上称量，图中物品与砝码位置放反了，错误；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着量筒口，使液体顺利流入量筒，正确；
C、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误；
D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒搅拌以加快氯化钠溶解，错误。
故选B。
5．长春正逐步推进零碳建设，奥迪一汽新能源基地用光伏、绿色电力实现碳中和。下列说法正确的是（ ）
A．光伏利用的太阳能是不可再生能源 B．绿色电力可减少温室气体排放
C．生物质能属于化石能源 D．废水循环会造成水资源浪费
【答案】B
【详解】A、太阳能可以持续从自然界获得，属于可再生能源，不符合题意；
B、 绿色电力利用清洁能源发电，无需燃烧化石燃料，可减少二氧化碳等温室气体排放，符合题意；
C、化石能源包含煤、石油、天然气，生物质能不属于化石能源，不符合题意；
D、废水循环能够提高水资源利用率，是节约水资源的措施，不符合题意；
故选B。
6．下列综合实践活动与化学知识对应关系错误的是（ ）
选项 综合实践活动 化学知识
A 制作活性炭净化包去除冰箱异味 利用活性炭吸附性，属于化学性质
B 调查并探究土壤酸碱性对农作物的影响 可用熟石灰改良酸性土壤
C 调查家用燃料的变迁和使用 天然气属于化石能源，不可再生
D 开展垃圾分类与回收利用活动 废铅酸电池属于有害垃圾
【答案】A
【详解】A、活性炭的吸附性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，对应关系错误，符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可与酸性土壤中的酸发生中和反应，能改良酸性土壤，对应关系正确，不符合题意；
C、天然气属于化石能源，是经过漫长地质年代形成的，不可再生，对应关系正确，不符合题意；
D、废铅酸电池含有重金属铅、酸性电解液等有毒有害物质，属于有害垃圾，对应关系正确，不符合题意；
故选A。
7．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是（ ）
A．单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金
B．复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度大，使之更结实耐用
C．首颗火星探测器所用太阳能电池板是将太阳能转化成电能
D．神舟二十号所用锂离子电池具有质量轻、体积小、储存和输出能量大的特点
【答案】A
【详解】A、合金是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，属于金属材料。钢化玻璃是普通玻璃经加热骤冷工艺制成的，属于无机非金属材料，说法错误。
B、合金的硬度高于其组成成分金属，因此铝合金比纯铝硬度更大、更耐用，说法正确。
C、太阳能电池板的工作原理就是将太阳能直接转化为电能，说法正确。
D、锂离子电池的特点是质量轻、体积小、能量密度大（储存和输出能量大），适合航天、轨道交通等领域使用，说法正确。
故选A。
8．小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是（ ）
A．实验过程中要保证装置气密性良好
B．结合实验事实可推断图2中t为60 s
C．图2中相对湿度增加说明反应生成了水
D．该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【详解】A、该实验中反应生成了气体，且有气体参与反应，实验过程中要保证装置气密性良好，防止装置漏气，影响实验，不符合题意；
B、由图可知，t s时二氧化碳的浓度不再变化，说明此时火焰熄灭，则图2中t为60 s，不符合题意；
C、图2中相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了水，不符合题意；
D、由图2可知，实验过程中二氧化碳浓度和相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意。
故选D。
9．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。下图是对NaOH相关问题的梳理，其中说法错误的是（ ）
【答案】A
【详解】A.NaOH固体接触空气时会吸收水蒸气发生潮解，该过程放出热量，环境温度会升高，因此该说法错误，故符合题意；
B.NaOH具有强腐蚀性，易腐蚀皮肤，使用时需戴手套防护，因此该说法正确，故不符合题意；
C.NaOH能与空气中的CO 反应生成碳酸钠而变质，因此需要密封保存，该说法正确，故不符合题意；
D.NaOH可与油污发生反应去除油污，是厨房清洁剂的主要成分，因此该说法正确，故不符合题意；
故选A。
10．如图是碳元素价类二维图(部分)。下列说法错误的是（ ）
A．A点对应物质可以是金刚石 B．B点和C点对应的两种物质分子构成不同
C．在图中对应B点 D．A→C的转化可以通过与的反应实现
【答案】C
【详解】A、A物质对应碳单质，可以是金刚石，选项正确；
B、B和C是含碳元素的氧化物，结合化合价可知B为CO，C为CO2，故B点和C点对应的两种物质分子构成不同，选项正确；
C、中碳元素化合价为-4价，与B点不对应，选项错误；
D、A是碳单质，C是CO2，A→C的转化可以通过碳单质在中点燃实现，选项正确；
故选C。
非选择题：本题共7小题，共40分。
11．（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。
(1)用化学用语填空：
①硫元素的符号_____；②2个硫原子_____。
(2)14号元素的相对原子质量是_____。
(3)在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素。如镁元素属于_____元素。
(4)氮气用途广泛，化学式为。试列举有关氮气的两条信息______。
【答案】(1) S 2S
(2)28.08
(3)金属
(4)氮气由氮元素组成；1 个氮气分子由 2 个氮原子构成；氮气属于单质等
【详解】（1）①硫元素的符号是S；
②元素符号前加数字表示几个原子，故2个硫原子表示为2S；
（2） 14 号元素是硅元素，由元素周期表可知，其相对原子质量是28.08；
（3）镁元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素；
（4）根据氮气的化学式N2 ，可以获取的信息有：氮气由氮元素组成；1 个氮气分子由 2 个氮原子构成；氮气属于单质等。
12．（6分）长春市以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走绿色低碳的发展道路。
(1)能产生温室效应的气体除CO2外，还有______（填序号）。
A．臭氧 B．甲烷
C．一氧化碳 D．一氧化二氮
(2)实验基地将CO2捕集并压入地下实现CO2的封存。从微观角度解释二氧化碳气体可压缩为液态二氧化碳的原因是________。
(3)CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如图：(NH4)2CO3和NH4HCO3都属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
(4)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO的催化作用下发生如下反应，写出下述变化的化学方程式________。
【答案】(1)ABD
(2)二氧化碳分子之间存在间隔
(3)盐
(4)
【详解】（1）温室气体的主要种类包括二氧化碳、甲烷、一氧化二氮、臭氧等，一氧化碳是空气污染物，不属于温室气体。
故选ABD。
（2）二氧化碳气体可压缩为液态二氧化碳，是因为二氧化碳分子之间存在间隔，加压后，分子间的间隔变小。
（3）(NH4)2CO3和NH4HCO3都是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
（4）由图示可知，CO2和H2在Ni/CaO的催化作用下生成CH4和H2O，反应的化学方程式为。
13．（6分）生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水处理厂处理污水流程如下。
(1)格栅分离的原理类似于在实验室中______操作。
(2)二级处理前一般不加消毒剂的原因是______。
(3)三级处理之后的水中含有少量氯气。养鱼户们通常使用鱼乐宝（）消除氯气。
（化学方程式为）。
①假设每片药丸含有，则平均每片鱼乐宝能消除______mg氯气（）。
②根据反应原理说明鱼乐宝使用中的安全隐患是______。
【答案】(1)过滤
(2)二级处理依靠微生物分解有机物，消毒剂会杀死微生物，无法达到除去有机物的处理目的
(3) 56.8 反应生成酸性物质，会使水体酸性增强，危害鱼类生存
【详解】（1）格栅的作用是分离水中大块不溶性杂质和液体，原理和实验室中过滤分离不溶性固体和液体的操作一致。
（2）二级处理的核心是利用活性污泥中的微生物分解有机物，若提前加入消毒剂，消毒剂会杀死分解有机物的微生物，无法达到除去有机物的处理目的，因此二级处理前不加消毒剂。
（3）① 解：设可消除的质量为x。
可消除的质量为56.8mg。
②从反应方程式可知，该反应生成氯化氢等酸性物质，会使水体酸性增强，不利于鱼类生存，这就是鱼乐宝使用的安全隐患。
14．（4分）如表是硝酸钾和氯化铵在一定温度范围内的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
(1)20℃时，两种物质溶解度较大的是 ___________(填名称)。
(2)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为___________(填最简整数比)。
(3)除去硝酸钾溶液中混有少量氯化铵，可采用___________方法提纯硝酸钾。
(4)40℃时，在烧杯中加入50.0g水后进行如图操作：属于饱和溶液的是___________(填字母序号)。
【答案】(1)氯化铵
(2)
(3)降温结晶/冷却热饱和溶液
(4)BC
【详解】（1）由表格可知，20℃时KNO3溶解度是31.6g，NH4Cl溶解度是37.2g，所以溶解度较大的是氯化铵。
（2）60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和，此时溶液质量为100g+110g=210g，所以溶质和溶液质量比为。
（3）硝酸钾溶解度受温度影响变化大，氯化铵溶解度受温度影响变化相对较小。降温时，硝酸钾溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而氯化铵受温度影响小，基本不会析出，所以可用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）提纯硝酸钾。
（4）A 溶液：40℃时氯化铵溶解度为45.8g，50.0g水中最多溶解氯化铵质量为，加入20.0g氯化铵，能全部溶解，且未达饱和；
B 溶液：升温至60℃，氯化铵溶解度为55.2g，50.0g水中最多溶解氯化铵质量为，此时共加入氯化铵，有氯化铵不能溶解，溶液达到饱和；
C 溶液：降温至20℃，氯化铵溶解度为37.2g，50.0g水中最多溶解氯化铵质量为，会有氯化铵结晶析出，溶液为饱和溶液。
所以饱和溶液是 BC。
15．（5分）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
(1)观察生活，小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是________。
(2)实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
[现象与结论]①小红根据________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
[评价与反思]
②实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为________。
③小致对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为________。
(3)通过探究，小组同学认识到生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
【答案】(1)物质具有可燃性（或可燃物）
(2) 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 防止有毒的五氧化二磷逸散污染空气，更环保 可燃物需要与足够浓度（一定浓度）的氧气接触
(3)调大
【详解】（1）能燃烧的天然气、木炭是可燃物，水和石头不是可燃物不能燃烧，因此得出燃烧的条件之一是物质本身是可燃物（具有可燃性）。
（2）①探究燃烧需要氧气接触时，两组实验温度都达到白磷着火点，只有氧气接触情况不同：铜片上白磷接触氧气燃烧，热水中白磷隔绝氧气不燃烧，对比得出结论。
②题目说明磷燃烧生成的五氧化二磷有毒污染空气，图1敞口装置会导致有毒物质逸出，图2为密闭装置，可以防止污染，更环保。
③由图4可知：白磷熄灭后装置中仍然存在氧气，说明氧气浓度过低时，即使可燃物接触氧气也不能燃烧，因此需要修正表述为“可燃物需要与足够浓度的氧气接触”。
（3）火焰发黄、锅底发黑是天然气不充分燃烧的现象，说明氧气供应不足，因此需要调大灶具进风口，增加空气（氧气）进入量，促进天然气充分燃烧。
16．（5分）化学是一门以实验为基础的科学，同学们按下图进行气体的制取和性质实验。
(1)装置B中仪器①的名称是________。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式为________。若用C装置收集氧气，验满操作和现象是________。
(3)D装置可制取二氧化碳。若m处是紫色石蕊试液，观察到的现象为________。
(4)同学们对市场上多种类型制氧机原理研究之后，设计E图装置获得O2。操作时先向左右两边分别加入清水至相应水位线。再在左瓶内先加入过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2），再加入二氧化锰。过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。左瓶中生成氧气，15.7 g过碳酸钠充分反应产生2.4 g氧气，则过碳酸钠中x:y=______（最简整数比）。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 将带火星的木条放在b导管口，如果带火星木条复燃，则氧气已集满
(3)紫色石蕊试液变红
(4)
【详解】（1）根据仪器特征，装置B中仪器①的名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
（2）A为固体加热装置，且带有棉花，故选高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
若C装置收集氧气，应从导管的长管a进入，因为氧气的密度比空气大；氧气具有助燃性，则验满的操作和现象是：将带火星的木条放在b导管处，若木条复燃，则氧气集满。
故填：；将带火星的木条放在b导管口，如果带火星木条复燃，则氧气已集满。
（3）石灰石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，则若m处是紫色石蕊试液，观察到石蕊溶液变红。故填：紫色石蕊试液变红。
（4）设生成2.4g氧气，需过氧化氢的质量为z。
解得：
根据过碳酸钠化学式有：
解得：
故填：2:3。
17．（9分）纸质文物(含古籍、书画、档案、手稿、信件)是人类文明的重要信息载体，但其材质极易发生酸化，因此保护纸质文物在文化传承中起着重要作用。
纸质文物易酸化是因为近现代造纸厂用“酸法制浆”工艺生产和漂白纸张时，会残留一些酸性的化学物质。
(1)酸性物质中含有HCl、H2SO4、CH3COOH(乙酸)等。乙酸与HCl、H2SO4化学性质相似，其原因是它们的水溶液中都含有___________(填粒子符号)。
(2)向酸性废液中滴加紫色石蕊后，溶液呈___________色。
(3)漂白处理后的纸张需要进一步处理，其原理如下：2KAl(SO4)2+6H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+xH2SO4，其中，x的值为___________。
若不处理这些酸性物质，纸张会变脆易损，为保护纸质文物，需要将碱性物质均匀地分散在纸张上实现酸碱调控。
(4)实验室可以用稀盐酸和氢氧化钠的反应模拟这一过程。如图，d点时溶液中的溶质为___________。
(5)在实际调控过程中，具体操作流程如下：
①脱酸液的主要成分是碳酸氢钠溶液和稀氨水，使用氨水时，常常会闻到刺鼻的气味，从微观的角度对此的解释是___________。
②若酸性物质中只含HCl，则用碳酸氢钠溶液浸泡。脱酸时发生反应的化学方程式是___________。
③为检验浸泡脱酸后的溶液中是否还含有HCl，可选择的试剂及加入后产生的现象是___________。
除了水溶液脱酸外，有机溶剂脱酸也是一种常用的脱酸方法，常用的溶剂有乙醇等，下表对比了两种方法常用物质的部分性质。
物质名称 是否具有挥发性 脱酸原理 纸张变形程度 (尺寸变化率) 脱酸后的物质残留 (质量分数) 是否易燃
碳酸氢钠溶液 否 化学变化 约5% 0.5% 否
乙醇 是 物理变化 <0.1% <0.01% 是
(6)从纸质文物保护的角度，选择合适的脱酸剂并说明理由：___________。
【答案】(1)H+
(2)红
(3)3
(4)NaCl、NaOH
(5) 氨分子不断运动 取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，若溶液变红
(6)选乙醇理由：①具有挥发性，即便有残留液可逸散；②纸张变形程度不大，最大限度保护文物原状；③过程属于物理变化，不会使纸张及上面的字迹发生变化
【详解】（1）酸有相似化学性质的原因是：酸的水溶液中都含有氢离子，其表示符号 为：H+。
（2）酸性溶液能使紫色的石蕊溶液变红。
（3）化学反应前后原子种类和个数都不变，根据给出的化学方程式可知，反应后只有硫酸分子中含有氢原子，所以xH2SO4中的氢原子个数与反应前的是相等的，反应前氢原子个数共12个，所以xH2SO4也含有12个氢原子，所以x的值为6。
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由于氯化钠为生成物且溶于水，所以反应后的溶液中溶质成分一定有氯化钠，d点溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，所以反应后溶液中的溶质还有过量的氢氧化钠，故答案为：NaCl、NaOH（填名称也可以）。
（5）①氨水中的氨气分子在不断运动，会从溶液中挥发出来，扩散到空气中，因此能闻到刺鼻的气味；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为：。
③为检验浸泡脱酸后的溶液中是否还含有HCl，即证明是否有盐酸存在 ，可根据酸的通性设计方案，如：
方案1：取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，若溶液变红，则说明溶液中含有HCl；
方案2：加入锌粒/铁粉等活泼金属，若有气泡产生，则说明溶液中含有HCl；
方案3：加入碳酸钠/碳酸氢钠固体，若有气泡产生，则说明溶液中含有HCl；
方案4：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中含有HCl；
（6）选乙醇理由：①具有挥发性，即便有残留液可逸散；②纸张变形程度不大，最大限度保护文物原状；③过程属于物理变化，不会使纸张及上面的字迹发生变化。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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