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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（吉林专用）
九年级化学
（本卷共20小题，满分50分，考试用时50分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．下列措施不利于达成碳达峰碳中和目标的是（ ）
A．垃圾露天焚烧处理 B．广泛应用节能技术
C．严禁乱砍乱伐树木 D．乘坐公交工具上学
2．空气是一种重要的自然资源，我们要保护大气环境，防止空气污染。下列气体进入空气中会造成污染的是（ ）
A．二氧化硫 B．水蒸气
C．氧气 D．氮气
茶文化是中华文化的重要组成部分。茶叶中的茶氨酸有缓解身体疲劳和代谢调节等功效。“围炉煮茶”成为年轻人喜爱的休闲方式。回答下列小题。
3．下列关于茶叶的部分制作过程中发生化学变化的是（ ）
A．采摘鲜茶 B．剔除杂物
C．揉捻成型 D．室内发酵
4．“围炉煮茶”所用的食材中富含维生素的是（ ）
A．红薯 B．橘子
C．花生 D．核桃
5．下列关于茶氨酸（）的说法，正确的是（ ）
A．由26种元素组成 B．分子中碳、氢原子的个数比为
C．属于无机化合物 D．1个分子中含有7个分子
6．吉林雾凇是吉林市特有的风景。雾凇是由空气中的水蒸气过冷而附着于地面物体（如树枝、电线）迎风面上形成的白色或乳白色不透明冰层。下列关于雾凇形成过程的说法正确的是（ ）
A．水分子的种类改变 B．每个水分子体积变大
C．水分子的间隔变小 D．水分子的质量变小
7．某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是（ ）
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C．溶于水时吸热使温度降低
D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
8．劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭净水 活性炭具有吸附性
B 炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污
C 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性
D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同
9．工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是（ ）
A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
10．为比较不同吸收液除“碳”效果，某化学小组用相同规格的三颈瓶收集了多瓶等浓度CO 样品，分别按下图装置进行了多次实验。实验过程中，使用等体积吸收液，在相同的时间点进行相同的操作。用水和 NaOH 溶液作吸收液测得的实验数据如下、下列分析错误的是（ ）
A．分析曲线①呈现变化的原因，需要考虑CO2的溶解和CO2与水反应
B．对比曲线①和②，说明CO2与溶液中的NaOH发生了反应
C．根据曲线变化情况判断，t1时注入了吸收液，t2时可能进行了振荡操作
D．用 Ca（OH）2饱和溶液作吸收液时，测得的曲线应在①上方
二、填空题（每空1分，共10分）
11．（3分）中国是世界上最大的钨储藏国。钨主要用来制造灯丝和高速切削合金钢等，也可用于化学仪器。如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。
(1)钨元素的质子数为_______。
(2)从元素分类角度来说，钨元素属于_______元素。
(3)白炽灯中制作灯丝的材料使用钨的原因是_______(答一点即可)。
12．（3分）《天工开物》中记载，我国古代将炉甘石()，赤铜()和木炭粉混合后加热到约800℃时，可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物(该气态氧化物能使澄清石灰水变浑浊)，最终得到一种外观类似黄金的铜锌合金。请用化学用语填空。
(1)2个铜原子 。
(2)3个锌离子 。
(3)标出中铜元素的化合价 。
13．（4分）化学就在我们身边，它与生活、生产息息相关。回答下列问题。
问题一：熟练运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养。已知：白磷和红磷的着火点分别是40℃和240℃。
(1)图甲中能够发生燃烧的是___________(填“a”“b”或“c”)处，气球在实验过程中的变化情况是___________。
(2)图乙中“用手摁灭烟头”主要的灭火原理是___________。
问题二：创新绿色科技助力环境保护。
(3)“数字烟花”：真实还原烟花场地视听效果，传统烟花的组成中包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或铝的粉末，镁粉在氧气中燃烧产物是___________(填化学式)。
三、简答题（每空1分，共14分）
14．（4分）根据NaCl和的溶解度数据表，
温度 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.5 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
(1)NaCl和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。
(2)10℃时，上表中两种物质中_______的溶解度较大；
(3)当温度在_______时，NaCl和的溶解度可能相等。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃ C．30℃~40℃
(4)下列说法正确的是_______。
A．20℃时，100 g氯化钠的饱和溶液中含氯化钠36 g
B．30℃时，能够配制出溶质的质量分数为30%的NaCl溶液
C．中混有少量NaCl固体，可以通过降温结晶提纯
15．（3分）水在生产、生活中应用广泛。回答下列问题。
(1)生活用水中可能含有铁、镁、钙等可溶性矿物质，这里的铁、镁、钙是指___________(填“分子”“原子”或“元素”)；还含有少量的溶解氧，这里的溶解氧是___________(填“氧分子”或“氧离子”)。
(2)利用光能分解水可制取氢气和氧气。相同条件下，光解时产生氢气与氧气的体积比为___________。
16．（4分）小致同学复习酸的化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。
(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有___________。
(2)A处缺少的是哪类物质___________。
(3)若金属氧化物为氧化铁粉末，则发生反应的实验现象为___________。
(4)下列稀盐酸的用途中，不能用稀硫酸替代的是___________(填字母)。
A．鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金)
B．除去氯化钠中少量的氢氧化钠
C．检验碳粉中是否混有氧化铜
17．（3分）用化学知识解决生活中的常见问题。
(1)过年贴的春联是用墨汁书写的，春联字迹长时间不变色的原因___________。
(2)使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，生活中降低水硬度的方法是___________。
(3)农业上可以用___________来改良酸性土壤。
四、实验与探究题（每空1分，共12分）
18．（3分）根据如图实验装置回答问题：
(1)写出有标号的仪器名称：①_______。
(2)实验室制取和均可使用的发生与收集装置是_______(填字母)，制取时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)用装置A、D制备并收集，实验完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是_______。
19．（9分）随着工业化进程的加速，工业废水的处理已成为保护环境和可持续发展的重要环节。某校学生在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水处理系统开展了项目式学习。
【查阅资料】
钢铁被广泛应用于交通运输、机械设备、建筑等领域，据统计，每年全球的钢铁产量达数十亿吨，因锈蚀损失的钢铁量占全年生产量的1/4。
【小组交流】
(1)钢铁锈蚀的条件是_______，防止钢铁制品锈蚀的措施有_______(写一点)。
(2)回收利用废旧金属的优点_______。
任务一：废水处理工艺系统考察
(3)废旧钢铁再利用前要除锈，用盐酸浸洗是金属除锈常用的一种化学方法，写出反应的化学方程式为_______，使用盐酸进行处理后会产生酸性废水。
【现场参观】
参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、沉淀池、反应池等。
(4)废水处理设备格栅与实验室过滤操作中_______(填实验用品)的作用相似。
任务二：探究处理后的废水成分
【作出猜想】
废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余盐酸，学习小组的同学对处理后废水溶质的成分作出猜想。
猜想1：；猜想2：；猜想3：、
(5)请你指出以上不合理的猜想，并说明理由_______。
【查阅资料】氯化钙溶液显中性。
【进行实验】
(6)同学们设计了如下实验方案：
实验方案 实验现象 实验结论
①取少量处理后的废水于试管中，向其中加入少量铁粉 _______ 猜想2正确
②另取少量处理后的废水于试管中，加入_______溶液 溶液变为红色
任务三：多样化处理废水
【拓展延伸】
(7)从环保角度来讲，废水呈中性才能排放。还可向上述废水中加过量的_______处理使其达标。
A．生石灰 B．氯化钙 C．石灰石
五、计算题（5分）
20．北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。
（1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性 （填“强”或“弱”）。
（2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（吉林专用）
九年级化学
（本卷共20小题，满分50分，考试用时50分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．下列措施不利于达成碳达峰碳中和目标的是（ ）
A．垃圾露天焚烧处理 B．广泛应用节能技术
C．严禁乱砍乱伐树木 D．乘坐公交工具上学
【答案】A
【详解】A、垃圾露天焚烧会产生大量二氧化碳，增加二氧化碳排放，不利于目标，符合题意；
B、广泛应用节能技术能减少能源消耗，从而减少二氧化碳排放，有利于目标，不符合题意；
C、保护树木能减少能源消耗，从而减少二氧化碳排放，有利于目标，不符合题意；
D、乘坐公交能减少能源消耗，从而减少二氧化碳排放，有利于目标，不符合题意；
故选A。
2．空气是一种重要的自然资源，我们要保护大气环境，防止空气污染。下列气体进入空气中会造成污染的是（ ）
A．二氧化硫 B．水蒸气
C．氧气 D．氮气
【答案】A
【详解】A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，符合题意；
B、水蒸气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；
C、氧气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；
D、氮气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；
故选：A。
茶文化是中华文化的重要组成部分。茶叶中的茶氨酸有缓解身体疲劳和代谢调节等功效。“围炉煮茶”成为年轻人喜爱的休闲方式。回答下列小题。
3．下列关于茶叶的部分制作过程中发生化学变化的是（ ）
A．采摘鲜茶 B．剔除杂物
C．揉捻成型 D．室内发酵
4．“围炉煮茶”所用的食材中富含维生素的是（ ）
A．红薯 B．橘子
C．花生 D．核桃
5．下列关于茶氨酸（）的说法，正确的是（ ）
A．由26种元素组成 B．分子中碳、氢原子的个数比为
C．属于无机化合物 D．1个分子中含有7个分子
【答案】3．D 4．B 5．B
【解析】3．A、采摘鲜茶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、剔除杂物过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、揉捻成型过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、室内发酵涉及微生物反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
4．蔬菜水果中富含维生素。
A、红薯富含淀粉，不符合题意；
B、橘子富含维生素C，符合题意；
C、花生富含蛋白质和油脂，不符合题意；
D、核桃富含蛋白质和油脂，不符合题意；
故选B。
5．A、由化学式可知，茶氨酸（C7H14N2O3）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，选项错误；
B、茶氨酸（C7H14N2O3）中碳氢原子数比为7:14=1:2，选项正确；
C、茶氨酸属于含碳化合物，为有机化合物，选项错误；
D、茶氨酸（C7H14N2O3）是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，1个茶氨酸分子中含有14个氢原子，不含氢分子，选项错误；
故选B。
6．吉林雾凇是吉林市特有的风景。雾凇是由空气中的水蒸气过冷而附着于地面物体（如树枝、电线）迎风面上形成的白色或乳白色不透明冰层。下列关于雾凇形成过程的说法正确的是（ ）
A．水分子的种类改变 B．每个水分子体积变大
C．水分子的间隔变小 D．水分子的质量变小
【答案】C
【详解】A、雾凇是水蒸气凝华形成的，此过程是物质状态的改变，属于物理变化，在物理变化中，分子的种类不发生改变，始终是水分子，错误；
B、物质状态变化时，分子本身的大小不变，即每个水分子的体积不会变大，错误；
C、水蒸气是气态，雾凇是固态。气态时水分子间隔较大，固态时水分子间隔较小。从水蒸气变成雾凇，水分子的间隔变小，正确；
D、雾凇形成过程是物理变化，水分子本身不变，那么水分子的质量也不会改变，错误。
故选C。
7．某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是（ ）
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C．溶于水时吸热使温度降低
D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
【答案】A
【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则用于制作外包装袋的塑料，属于合成材料，故选项说法不正确；
B、由题干信息“使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂” 可知，与外包装袋相比，内包装膜更易破裂，故选项说法正确；
C、溶于水时吸热，导致温度降低，故选项说法正确；
D、为了防止内包装膜提前破裂，导致冷敷袋失效，因此运输和储存时应避免挤压，故选项说法正确。
故选A。
8．劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭净水 活性炭具有吸附性
B 炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污
C 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性
D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同
【答案】B
【详解】A、利用活性炭净水，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法正确，不符合题意；
B、炉具清洁剂含NaOH，用炉具清洁剂去除油烟机上的油污，是因为氢氧化钠能与油污反应，说法错误，符合题意；
C、撒熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，说法正确，不符合题意；
D、点燃布块闻气味判断材质，是因为不同纤维灼烧后气味不同，如果是纯棉的则有烧纸的气味，如果是蚕丝的则有烧焦羽毛味，如果是合成纤维的则有刺激性气味，说法正确，不符合题意。
故选：B。
9．工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是（ ）
A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
【答案】B
【详解】A.石灰石的主要成分是CaCO3，而Ca(OH)2是熟石灰的主要成分，故说法错误，不符合题意；
B.粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更充分，故说法正确，符合题意；
C.若用稀硫酸代替稀盐酸，CaCO3与H2SO4反应会生成CaSO4，CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，不能得到大量的CaCl2，故说法错误，不符合题意；
D.搅拌器的作用是使反应物充分混合，不是用于分离提纯，过滤器用于分离固体和液体，故说法错误，不符合题意；
故选B。
10．为比较不同吸收液除“碳”效果，某化学小组用相同规格的三颈瓶收集了多瓶等浓度CO 样品，分别按下图装置进行了多次实验。实验过程中，使用等体积吸收液，在相同的时间点进行相同的操作。用水和 NaOH 溶液作吸收液测得的实验数据如下、下列分析错误的是（ ）
A．分析曲线①呈现变化的原因，需要考虑CO2的溶解和CO2与水反应
B．对比曲线①和②，说明CO2与溶液中的NaOH发生了反应
C．根据曲线变化情况判断，t1时注入了吸收液，t2时可能进行了振荡操作
D．用 Ca（OH）2饱和溶液作吸收液时，测得的曲线应在①上方
【答案】D
【详解】A、由于二氧化碳能溶于水并与水反应，所以曲线①呈现的变化，是CO2的溶解和CO2与水反应的综合结果。即分析曲线①呈现变化的原因，需要考虑CO2的溶解和CO2与水反应。A正确；
B、对比曲线①和②，说明NaOH溶液吸收二氧化碳效果更好，即说明CO2与溶液中的NaOH发生了反应。B正确；
C、振荡可使反应物接触更充分，反应进行的更彻底，所以根据曲线变化情况判断，t1时注入了吸收液，t2时可能进行了振荡操作。C正确；
D、由于氢氧化钙饱和溶液吸收二氧化碳效果比水强，不如氢氧化钠溶液，所以用 Ca（OH）2饱和溶液作吸收液时，测得的曲线应在①下方，②上方。D错误。
综上所述：选择D。
二、填空题（每空1分，共10分）
11．（3分）中国是世界上最大的钨储藏国。钨主要用来制造灯丝和高速切削合金钢等，也可用于化学仪器。如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。
(1)钨元素的质子数为_______。
(2)从元素分类角度来说，钨元素属于_______元素。
(3)白炽灯中制作灯丝的材料使用钨的原因是_______(答一点即可)。
【答案】(1)74
(2)金属
(3)钨的熔点高
【详解】（1）在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钨元素的质子数为74；
（2）钨带“钅”字旁，属于金属元素；
（3）白炽灯中制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高。
12．（3分）《天工开物》中记载，我国古代将炉甘石()，赤铜()和木炭粉混合后加热到约800℃时，可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物(该气态氧化物能使澄清石灰水变浑浊)，最终得到一种外观类似黄金的铜锌合金。请用化学用语填空。
(1)2个铜原子 。
(2)3个锌离子 。
(3)标出中铜元素的化合价 。
【答案】(1)2Cu
(2)
(3)
【详解】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为2Cu；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个锌离子表示为；
（3）中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中铜元素的化合价为+1价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故中铜元素的化合价为+1价表示为。
13．（4分）化学就在我们身边，它与生活、生产息息相关。回答下列问题。
问题一：熟练运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养。已知：白磷和红磷的着火点分别是40℃和240℃。
(1)图甲中能够发生燃烧的是___________(填“a”“b”或“c”)处，气球在实验过程中的变化情况是___________。
(2)图乙中“用手摁灭烟头”主要的灭火原理是___________。
问题二：创新绿色科技助力环境保护。
(3)“数字烟花”：真实还原烟花场地视听效果，传统烟花的组成中包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或铝的粉末，镁粉在氧气中燃烧产物是___________(填化学式)。
【答案】(1) a 先膨胀变大，后变瘪缩小
(2)隔绝氧气（或隔绝空气）
(3)MgO
【详解】（1） 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物着火点。 a处白磷是可燃物， 80℃已经达到白磷的着火点40℃ ，且接触空气，满足燃烧条件，因此a处燃烧； b处红磷着火点 240℃ ，温度未达到着火点，c处白磷隔绝氧气，都不燃烧。 故填a；
白磷燃烧放热使装置内气体受热膨胀，气球先变大；反应结束后温度降低，且氧气被消耗，装置内压强减小，气球最终变瘪。
（2）用手摁灭烟头时，按压动作阻断了烟头与空气的接触，因此灭火原理是隔绝氧气（空气）。
（3）镁在空气中燃烧，和氧气反应生成氧化镁，化学式为MgO。
三、简答题（每空1分，共14分）
14．（4分）根据NaCl和的溶解度数据表，
温度 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.5 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
(1)NaCl和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。
(2)10℃时，上表中两种物质中_______的溶解度较大；
(3)当温度在_______时，NaCl和的溶解度可能相等。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃ C．30℃~40℃
(4)下列说法正确的是_______。
A．20℃时，100 g氯化钠的饱和溶液中含氯化钠36 g
B．30℃时，能够配制出溶质的质量分数为30%的NaCl溶液
C．中混有少量NaCl固体，可以通过降温结晶提纯
【答案】(1)
(2)NaCl
(3)B
(4)C
【详解】（1）根据表格数据可以看出，硝酸钾溶解度受温度影响较大；
（2）10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，硝酸钾的溶解度是20.9g，因此上表中两种物质中NaCl的溶解度较大；
（3）根据表格数据可以看出，溶解度数值在20℃~30℃有交集，当温度在20℃~30℃时，NaCl和的溶解度可能相等；
（4）A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，136g氯化钠的饱和溶液中含氯化钠36g，错误；
B、30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g，饱和溶液溶质的质量分数为，因此不能够配制出溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，因此中混有少量NaCl固体，可以通过降温结晶提纯，正确；
故选C。
15．（3分）水在生产、生活中应用广泛。回答下列问题。
(1)生活用水中可能含有铁、镁、钙等可溶性矿物质，这里的铁、镁、钙是指___________(填“分子”“原子”或“元素”)；还含有少量的溶解氧，这里的溶解氧是___________(填“氧分子”或“氧离子”)。
(2)利用光能分解水可制取氢气和氧气。相同条件下，光解时产生氢气与氧气的体积比为___________。
【答案】(1) 元素 氧分子
(2)2：1
【详解】（1）物质都是由元素组成的，这里的铁、镁、钙是指元素。
溶解氧指的是氧气，氧气是由氧分子构成，则表示氧分子。
（2）水分解时生成的氢气和氧气的体积比为2:1。
16．（4分）小致同学复习酸的化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。
(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有___________。
(2)A处缺少的是哪类物质___________。
(3)若金属氧化物为氧化铁粉末，则发生反应的实验现象为___________。
(4)下列稀盐酸的用途中，不能用稀硫酸替代的是___________(填字母)。
A．鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金)
B．除去氯化钠中少量的氢氧化钠
C．检验碳粉中是否混有氧化铜
【答案】(1)氢离子/H+
(2)活泼金属
(3)固体粉末溶解，溶液由无色变为黄色
(4)B
【详解】（1）酸具有相似化学性质的本质是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子。
（2）酸的五类反应对象分别为指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐，题干已经给出四类，因此A为活泼金属。
（3）红棕色的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，则可观察到固体粉末溶解，溶液由无色变为黄色。
（4）A、锌和盐酸、稀硫酸都能反应生成氢气，则能用稀硫酸替代，该选项不符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，而硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则用稀硫酸会引入新杂质，不能用稀硫酸替代，该选项符合题意；
C、氧化铜和盐酸、稀硫酸都能反应，且反应后溶液均变为蓝色，则能用稀硫酸替代，该选项不符合题意。
故选B。
17．（3分）用化学知识解决生活中的常见问题。
(1)过年贴的春联是用墨汁书写的，春联字迹长时间不变色的原因___________。
(2)使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，生活中降低水硬度的方法是___________。
(3)农业上可以用___________来改良酸性土壤。
【答案】(1)常温下碳单质的化学性质稳定
(2)煮沸
(3)熟石灰
【详解】（1）墨汁的主要成分是碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故春联字迹长时间不变色；
（2）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中降低水硬度的方法是煮沸；
（3）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，农业上可以用熟石灰来改良酸性土壤。
四、实验与探究题（每空1分，共12分）
18．（3分）根据如图实验装置回答问题：
(1)写出有标号的仪器名称：①_______。
(2)实验室制取和均可使用的发生与收集装置是_______(填字母)，制取时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)用装置A、D制备并收集，实验完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是_______。
【答案】(1)锥形瓶
(2) BC
(3)防止水槽里的水倒吸进入热的试管，使试管炸裂
【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室制取CO2是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，反应物是固体和液体，不需要加热；制取O2若用过氧化氢溶液和二氧化锰，也是固体和液体不加热型。收集CO2和O2都可以用向上排空气法（因为它们的密度都比空气大）。所以均可使用的发生与收集装置是BC；
用过氧化氢溶液制取O2时，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 。
（3）用装置A（固体加热型）、D（排水法收集）制备并收集O2 ，实验完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。因为如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会在大气压的作用下倒吸进入热的试管，导致试管炸裂。
19．（9分）随着工业化进程的加速，工业废水的处理已成为保护环境和可持续发展的重要环节。某校学生在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水处理系统开展了项目式学习。
【查阅资料】
钢铁被广泛应用于交通运输、机械设备、建筑等领域，据统计，每年全球的钢铁产量达数十亿吨，因锈蚀损失的钢铁量占全年生产量的1/4。
【小组交流】
(1)钢铁锈蚀的条件是_______，防止钢铁制品锈蚀的措施有_______(写一点)。
(2)回收利用废旧金属的优点_______。
任务一：废水处理工艺系统考察
(3)废旧钢铁再利用前要除锈，用盐酸浸洗是金属除锈常用的一种化学方法，写出反应的化学方程式为_______，使用盐酸进行处理后会产生酸性废水。
【现场参观】
参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、沉淀池、反应池等。
(4)废水处理设备格栅与实验室过滤操作中_______(填实验用品)的作用相似。
任务二：探究处理后的废水成分
【作出猜想】
废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余盐酸，学习小组的同学对处理后废水溶质的成分作出猜想。
猜想1：；猜想2：；猜想3：、
(5)请你指出以上不合理的猜想，并说明理由_______。
【查阅资料】氯化钙溶液显中性。
【进行实验】
(6)同学们设计了如下实验方案：
实验方案 实验现象 实验结论
①取少量处理后的废水于试管中，向其中加入少量铁粉 _______ 猜想2正确
②另取少量处理后的废水于试管中，加入_______溶液 溶液变为红色
任务三：多样化处理废水
【拓展延伸】
(7)从环保角度来讲，废水呈中性才能排放。还可向上述废水中加过量的_______处理使其达标。
A．生石灰 B．氯化钙 C．石灰石
【答案】(1) 与和同时接触 刷漆/涂油/镀其他金属
(2)节约金属资源、减少环境污染
(3)
(4)滤纸
(5)猜想3不合理，理由是与HCl能反应，二者不能共存
(6) 有气泡产生，溶液由无色变浅绿色 紫色石蕊
(7)C
【详解】（1）钢铁锈蚀的条件是与和同时接触；隔绝氧气和水，能防止钢铁生锈，因此防止钢铁制品锈蚀的措施有刷漆、涂油、镀其他金属等；
（2）回收利用废旧金属的优点是节约金属资源、减少环境污染；
（3）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（4）废水处理设备格栅能用于拦截大颗粒杂质，与实验室过滤操作中滤纸的作用相似；
（5）猜想3不合理，理由是与HCl能反应，二者不能共存；
（6）根据实验结论猜想2正确，说明处理后废水中溶质为，实验方案①取少量处理后的废水于试管中，向其中加入少量铁粉，铁与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为有气泡产生，溶液由无色变浅绿色；
根据实验结论猜想2正确，说明处理后废水中溶质为，根据实验现象溶液变为红色，说明实验方案②为另取少量处理后的废水于试管中，加入紫色石蕊溶液，HCl显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到溶液变为红色，说明处理后废水中含HCl，即猜想2正确；
（7）A、生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙和水，但生石灰过量，则生成的氢氧化钙过量，会使溶液显碱性，不符合题意；
B、氯化钙与HCl不反应，不能除去酸，不符合题意；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤除去过量的石灰石，能使废水呈中性，符合题意。
故选：C。
五、计算题（5分）
20．北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。
（1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性 （填“强”或“弱”）。
（2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？
【答案】（1）强；（2）6.4g
【详解】（1）用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜，说明铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明Fe比Cu的金属活动性强；
（2）设理论上可以得到Cu的质量为x。
x=6.4g
答：理论上可得到Cu的质量为6.4g。
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