资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·常州）
九年级化学
（共28小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷 （ 选择题 共40分）
一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（ ）
A．硅 B．铝
C．铁 D．钙
【答案】A
【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意；
B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意；
C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意；
D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。
故选A。
2．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氦气 B．二氧化碳
C．氯化钠 D．金刚石
【答案】C
【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子构成的，不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，符合题意；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意。
故选C。
3．联合制碱法把世界制碱工业推向了一个新高度。对制碱工业做出突出贡献的是（ ）
A．道尔顿 B．侯德榜
C．门捷列夫 D．张青莲
【答案】B
【详解】A、道尔顿提出了原子学说，不符合题意；
B、侯德榜发明了联合制碱法，对制碱工业做出突出贡献，符合题意；
C、门捷列夫编制出元素周期表，不符合题意；
D、张青莲主持测定铟、铱等元素相对原子质量的新值，不符合题意；
故选B。
4．下列物质的名称与俗名不对应的是（ ）
A．乙醇(酒精) B．碳酸氢钠(小苏打)
C．氧化钙(熟石灰) D．氢氧化钠(火碱)
【答案】C
【详解】A、乙醇的俗名为酒精，名称与俗名对应正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠的俗名为小苏打，名称与俗名对应正确，不符合题意；
C、氧化钙的俗名是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗名，名称与俗名不对应，符合题意；
D、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，名称与俗名对应正确，不符合题意；
故选C。
5．下列常州非物质文化遗产，其中发生化学变化的是（ ）
A．常州槽扣肉 B．金坛刻纸
C．溧阳虎头鞋 D．留青竹刻
【答案】A
【详解】A、常州槽扣肉，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化；
B、金坛刻纸，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、溧阳虎头鞋，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、留青竹刻，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
6．下列物质属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．CO（NH2）2
C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2
【答案】A
【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确．B、CO（NH2）2中含氮元素属于氮肥，故B错．C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错．D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错．故选A．
7．“粗盐提纯实验”中不需要使用的仪器是（ ）
A．酒精灯 B．蒸发皿
C．玻璃棒 D．集气瓶
【答案】D
【详解】粗盐提纯的步骤一般是溶解、过滤、蒸发，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿，因此不要使用的仪器是集气瓶。
故选：D。
8．常州特色小吃“大麻糕”制作过程中，为了中和发酵产生的酸并使糕体蓬松多孔，通常会加入少量的下列哪种物质（ ）
A．烧碱 B．白醋
C．食盐 D．小苏打
【答案】D
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，且氢氧化钠与酸反应不会产生气体，不能使糕体蓬松多孔，不符合题意；
B、白醋主要成分为醋酸，醋酸不能与酸反应，不符合题意；
C、食盐主要成分为氯化钠，氯化钠不能与酸反应，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠可以与酸反应，且生成二氧化碳气体，能使糕体蓬松多孔，符合题意。
故选D。
9．蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．能与NaOH 反应
C．可作补钙剂 D．高温不分解
【答案】C
【详解】A、碳酸钙是一种难溶于水的固体。因此，该说法错误。
B、碳酸钙是一种碳酸盐，通常只与酸反应（如盐酸），生成二氧化碳、水和钙盐。但它不与碱（如氢氧化钠NaOH）发生反应。因此，该说法错误。
C、碳酸钙含有钙元素（Ca），且性质稳定、安全无毒，常用于补钙剂中。因此，该说法正确。
D、碳酸钙在高温下会分解，这是工业上制取生石灰（氧化钙）的反应。因此，该说法错误。
故选C。
10．高锰酸钾加热制取的实验中操作不正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．取用药品
C．加热高锰酸钾 D．收集氧气
【答案】C
【详解】A、检检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，操作正确；
C、用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，图中试管口向上倾斜；另外，试管口需要塞一团棉花，防止加热时试管内固体粉末进入导管，操作错误；
D、氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体应从长导管通入，将空气从短导管排出，操作正确。
故选C。
11．俗名往往反映了物质的组成、性质和用途。下列对物质俗名的理解不正确的是（ ）
A．双氧水：每个分子中含有2个氧原子
B．干冰：形态像冰，融化或汽化后没有水生成
C．熟石灰：将生石灰加热后所得产物
D．天然气：自然存在的可燃性气体
【答案】C
【详解】A、双氧水是过氧化氢的俗称，化学式为H2O2，每个过氧化氢分子中含有2个氧原子，理解正确；
B、干冰是固态二氧化碳，形态像冰，它升华（直接从固态变为气态）时不会生成液态水，理解正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙，生石灰与水反应生成熟石灰，而不是加热生石灰得到熟石灰，理解不正确；
D、天然气是自然界中天然存在的可燃性气体，主要成分是甲烷，理解正确。
故选C。
12．自来水厂新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
A．X的化学式为Cl2 B．反应中只有一种元素化合价发生改变
C．NaCl 可作为侯氏制碱法中的原料 D．反应过程中溶液的pH变小
【答案】D
【详解】A. 根据化学方程式：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O。原子守恒分析：左边：Na（2个）、Cl（6个：2个来自NaClO3，4个来自HCl）、O（6个）、H（4个）。 右边已知部分：2ClO2含2个Cl和4个O，2NaCl含2个Na和2个Cl，2H O含4个H和2个O，总计Na（2个）、Cl（4个）、O（6个）、H（4个）。缺少2个Cl，且X为气体，故X为Cl2。A正确。
B. 化合价分析（初中知识点：单质中元素化合价为0，化合物中根据常见价态计算）： NaClO3中：Na为+1，O为-2，Cl为+5（计算：设Cl为x，则x + 3×(-2) = -1，得x=+5）。 HCl中：H为+1，Cl为-1。 产物中：ClO2中Cl为+4（计算：设Cl为y，则y + 2×(-2) = 0，得y=+4），C2中Cl为0，NaCl中Cl为-1，H2O中H为+1、O为-2。变化总结： Na元素：始终+1，不变。H元素：始终+1，不变。 O元素：始终-2，不变。Cl元素：部分从+5（NaClO3）变为+4（ClO2），部分从-1（HCl）变为0（Cl2），价态改变。只有Cl元素化合价发生改变。B正确。
C. 侯氏制碱法（初中知识点：侯德榜制碱法，生产碳酸钠）的原料包括食盐（NaCl）、氨气（NH3）和二氧化碳（CO2）。反应原理为：NaCl + NH3 + CO2 + H O → NaHCO3 + NH4Cl，再加热NaHCO3得Na2CO3。NaCl是必需原料。C正确。
D. pH变小意味着酸性增强（H 浓度增大）。分析反应：2NaClO3+ 4HCl =2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O。反应消耗HCl（强酸，提供H ），生成NaCl（中性盐）和H2O（中性）。无酸性物质生成，因此H 浓度减小，酸性减弱，pH变大。D不正确。
故选D。
13．自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞元素在元素周期表中的信息（如图）。下列说法错误的是（ ）
A．汞原子的质子数为80
B．汞的相对原子质量为200.6
C．汞用于指示温度是因为汞原子大小随着温度变化
D．禁止生产含汞体温计、血压计可能是因为汞有毒
【答案】C
【详解】A、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为80；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为80，正确；
B、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为200.6，正确；
C、测体温时体温计中汞柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，汞原子的大小不变，错误；
D、禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品，可能是因为汞有毒，泄漏会污染环境，正确；
故选C。
14．在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．稀盐酸 B．溶液
C． D．溶液溶液
【答案】A
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，符合题意；
B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意；
C、镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意。
故选A。
15．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（ ）
A．图A：验证CO2不支持蜡烛的燃烧 B．图B：测定空气中氧气含量
C．图C：验证Fe、Cu、Ag的活动性 D．图D：验证生石灰与水反应放热
【答案】C
【详解】A、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳密度比空气大，会聚集在烧杯底部，当二氧化碳聚集到火焰高度位置时，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，能达到实验目的，不符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使得装置内压强差变化明显，能用于测定空气中氧气含量，能达到实验目的，不符合题意；
C、左边试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；右边试管中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明铁比银活泼，不能验证铜、银的金属活动性强弱，不能达到实验目的，符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，温度升高，压强增大，使得U形管中红墨水液面左低右高，能验证生石灰与水反应放热，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
16．物质甲和乙反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．图中的四种物质均为化合物
B．上述反应消耗二氧化碳，有利于实现碳中和
C．丙是一种铵盐氮肥，其中含有
D．该反应中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2:1:1:1
【答案】C
【分析】根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为NH3 、乙为CO2 、丙为CO(NH2)2 、丁为H2O，反应的化学方程式为。
【详解】A 、化合物是由不同种元素组成的纯净物。甲NH3（含N、H）、乙CO2（含C、O）、丙CO(NH2)2（含C、O、N、H）、丁H2O（含H、O），均由不同种元素组成，属于化合物，A正确。
B、碳中和是指二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡。该反应消耗CO2，减少了大气中二氧化碳含量，有利于实现碳中和，B正确。
C、铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的化合物；丙CO(NH2)2（尿素）中不含，不属于铵盐，但是尿素含有营养元素N，属于氮肥，C错误。
D、根据化学方程式可知，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2:1:1:1，D正确。
故选C。
17．下列是与化学有关的古代文献，其中理解错误的是（ ）
A．《石灰吟》（明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”指氢氧化钙
B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”主要成分是煤炭
C．《天工开物》（明·宋应星）中有记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄童粉”，文中提到的是火药
D．《淮南万毕术》（西汉·刘安）中有描述：“曾青得铁则化为铜”，文中的“曾青”指的是铜的化合物
【答案】A
【详解】A、“要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，符合题意；
B、“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，描述的是煤炭的开采，其中“乌金”主要成分是煤炭，不符合题意；
C、消石、硫磺是制火药的主要原料，“以消石、硫磺为主，草木灰为辅…魂散惊而魄齑粉”，文中提到的是火药，不符合题意；
D、“曾青得铁则化为铜”，文中的“曾青”指的是铜的化合物，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意。
故选A。
18．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入 BaCl2溶液，观察现象
C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
【答案】B
【详解】A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的；
B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，取样，加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有H2SO4，故选项实验方案能达到目的；
C、HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的；
D、CO能与足量的高温氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
故选B。
19．NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1
Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
【答案】D
【详解】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误
B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误；
C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误；
D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确；
故选：D。
20．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)置于坩埚内加热，固体质量与成分随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
(已知：加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物；加热到1000℃时CuO开始分解。)
A．x=16
B．650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO3
CuO分解的化学方程式是
受热过程中固体物质里铜元素的质量分数逐渐减小
【答案】D
【详解】A、胆矾中硫酸铜的质量分数为，故25.0g胆矾完全失水可生成硫酸铜的质量为25.0g×64%=16.0g，所以x=16，不符合题意；
B、由曲线图可知650℃时，硫酸铜开始发生分解反应，由质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，可知氧化物中硫元素质量为，氧化物中氧元素的质量为16.0g 8.0g 3.2g=4.8g，则氧化物中硫原子和氧原子的个数比为，故另一种生成物为，不符合题意；
C、氧化铜分解产生氧化亚铜和氧气，反应的方程式为，不符合题意；
D、受热过程中固体物质的总质量逐渐减小，固体中铜元素的质量不变，所以铜元素的质量分数逐渐增大，符合题意；
故选D。
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
21．（4分）常州非遗“金坛面塑”通过塑身、雕神、完妆塑造出栩栩如生的画作如图，其中艺人们加入多种材料来保证面团的柔韧、防腐和色彩。请用以下相关制作用品的序号填空。
①面粉 ②水 ③明矾 ④食盐
(1)经常作为溶剂的是___________ 。
(2)可以作为防腐剂的是___________。
(3)遇到碘水变蓝的是___________ 。
(4)用作净水中絮凝剂的是___________。
【答案】(1)②
(2)④
(3)①
(4)③
【详解】（1）水是最常见的溶剂，大部分物质的溶解都以水为溶剂。
（2）食盐可以使微生物细胞失水，抑制微生物繁殖，是生活中常用的食品防腐剂，可延长面团保存时间。
（3）面粉的主要成分是淀粉，淀粉的特征性质就是遇碘水变蓝色。
（4）明矾溶于水后会形成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮的杂质使其沉降，是净水时常用的絮凝剂。
22．（6分）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。
(1)中国居民平衡膳食餐盘（如图1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。
①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是____________（填字母）。
②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的____________（填字母）。
(2)某市售家用净水器（如图2所示）可将自来水净化为直饮水。
①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的____________操作（填操作名称）。
②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是____________。
(3)具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。
①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是________（从微观角度解释）。
②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，原因是_______。
【答案】(1) B AD
(2) 过滤 活性炭
(3) 氢分子从水中不断运动到空气中 生成的氢氧化镁难溶物附着在镁表面，阻碍镁与水进一步反应
【详解】（1）①蔬菜类、水果类富含维生素，鱼肉、蛋豆类富含蛋白质，谷薯类富含糖类，故“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是鱼肉、蛋豆类，故填：B；
②蔬菜类、水果类富含维生素，若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的蔬菜类、水果类，故填：AD；
（2）①不锈钢滤网层能将水中不溶性杂质分离出来，则自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的过滤操作；
②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，故图2中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是活性炭；
（3）①从微观角度看，分子在不断运动，富氢水中的氢分子会不断运动，敞口放置时，氢分子就会从水中运动到空气中，导致水中浓度下降，故填：氢分子从水中不断运动到空气中；
②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，原因是生成的氢氧化镁难溶物附着在镁表面，阻碍镁与水进一步反应。
23．（5分）“一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。
(1)“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质________(选填“稳定”或“活泼”)。
(2)“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，___________(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。
(3)“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。
(4)“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。
【答案】(1)稳定
(2) 低 不属于
(3)采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝
(4)
【详解】（1）“千秋国色浓”，说明朱砂可以一直保持颜色不变，说明HgS通常情况下化学性质稳定；
（2）蓖麻油冬天不凝固，证明它的凝固点低；
油脂不是有机高分子化合物，油脂的相对分子质量不是很大，通常小于1000，因此不符合高分子化合物的定义；
（3）蚕丝中含有蛋白质，烧灼时有烧焦的羽毛味，因此可以采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝；
（4）藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)与锡(Sn)发生置换反应生成SnS和汞，化学方程式为：。
24．（5分）以熟石灰样品[含有少量MgO杂质]为原料制备氯化钙晶体的流程如下。
(1)“浸取”时通过搅拌溶液提高浸取率，还能采取的措施有________（任写一种）。由“浸取”可知气体X化学式是________。
(2)“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg2+完全沉淀；②使溶液呈碱性，有利于提高________的吸收率。
(3)“碳化”时发生反应的化学方程式为________。
(4)使用（NH4)2SO4的优点①是滤液Z可以循环利用；②________。
(5)请补充完整检验CaCO3已经洗涤实验方案：________。
【答案】(1) 将熟石灰样品粉碎 NH3
(2)二氧化碳/CO2
(3)CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+2NH4Cl
(4)生成硫酸钙微溶物，更易被除去，且不引入新杂质离子
(5)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化过的AgNO3溶液，若无白色沉淀（AgCl）生成，则说明碳酸钙洗涤干净
【详解】（1）可以将熟石灰固体样品粉碎，增大接触面积，从而提高浸取率；
“浸取”原理是硫酸铵溶液和熟石灰反应生成氨气，化学式为NH3；
（2）“碱化”时通入过量氨气一方面是为了使镁离子完全沉淀，另一方面是为了生成NH3·H2O，增加溶液碱性，有利于CO2吸收 ，为碳化提供碱性环境，方便进行碳化；
（3）“碳化”时是二氧化碳和氯化钙、氨水反应生成碳酸钙沉淀、氯化铵溶液和水，化学方程式为：CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+2NH4Cl；
（4）硫酸铵和熟石灰反应生成硫酸钙、氨气和水，硫酸钙是微溶物，更易被除去，且不引入新杂质离子；
（5）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化过的AgNO3溶液，若无白色沉淀（AgCl）生成，则说明碳酸钙洗涤干净。
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25．（10分）实验是学习化学的基础。
Ⅰ．根据下列装置图回答问题
(1)装置A中仪器a的名称是___________。
(2)将装置B的活塞缓慢向内推，若观察到___________，说明装置B气密性良好。
(3)实验室用高锰酸钾制备O2的化学反应方程式是___________，可选用的发生装置是___________(填字母)。
(4)实验室制取CO2的化学反应方程式是___________，选用F装置收集CO2，证明CO2收集满的方法是___________。
Ⅱ．某兴趣小组进行CO2溶于水的数字化实验
将pH传感器装入规格为10mL的试管中，待测。
实验1：在试管中加入5mL水，投入一块干冰(如图-1)，观察到水中产生大量气泡，试管中出现了“白雾”。
实验2：待干冰消失，将试管放入50℃恒温水中(如图-2)。
实验1、2过程中pH的变化如图-3。
【查阅资料】CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1∶1，饱和溶液pH≈3.9。
(5)出现“白雾”的原因是___________。
(6)实验1中，说明“CO2与水反应”的证据是___________。
(7)实验2中，t2～t3时，发生的化学反应方程式为___________。
(8)图-3中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与___________有关。
【答案】(1)酒精灯
(2)长颈漏斗中液面上升
(3) A
(4) 在d管口放一根燃着的木条，若木条熄灭，则气体已经收集满了
(5)干冰升华吸热，水蒸气液化为小水滴
(6)溶液的pH不断下降
(7)
(8)温度
【详解】（1）由图可知，装置A中仪器a的名称是：酒精灯；
（2）将装置B的活塞缓慢向内推，如果气密性良好，则装置内压强增大，则观察到长颈漏斗中液面上升；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
（4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
选用F装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，从c端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则证明CO2收集满的方法是：在d管口放一根燃着的木条，若木条熄灭，则气体已经收集满了；
（5）出现“白雾”的原因是：干冰升华吸热，周围温度降低，水蒸气液化为小水滴；
（6）二氧化碳本身不呈酸性，水显中性，但是溶液的pH不断下降，说明二氧化碳与水发生反应生成了酸性物质；
（7）实验2中，t2～t3时，溶液pH逐渐增大，说明此时试管放入50℃恒温水中，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，酸性减弱，该反应的化学方程式为：；
（8）根据资料常温下二氧化碳溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9，t2时干冰升华吸热，使环境温度降低，pH明显小于3.9，说明水中溶解了更多的二氧化碳，有更多的二氧化碳和水反应生成碳酸，导致酸性增强。所以可推测CO2在水中的溶解度与温度有关。
26．（10分）生物质热电厂焚烧废弃物的主要成分是草木灰，大量草木灰不经处理会造成环境污染。兴趣小组对草木灰展开项目式学习。
任务一：文献研究草木灰成分
表1
草木灰种类 K2O P2O5 CaO
花生壳灰 6.45% 1.23% ——
向日葵杆灰 35.4% 2.55% 18.5%
【资料卡】表1是两种秸秆燃烧发电(炉温800℃)后得到两种草木灰的成分。
(1)草木灰中最有提取利用价值的元素是______(选填“K”、“P”或“Ca”)。
(2)①植物中的草酸钾(K2C2O4)与氧气受热产生K2O和CO2。该反应的化学方程式为______。
②燃烧后的灰烬放置在空气中，氧化钾逐渐与空气中的______反应生成碳酸钾。
任务二：实验探究草木灰成分
将草木灰放入90℃的水中，加热并不断搅拌约20分钟，过滤得到草木灰浸出液。为了测定其中K2CO3的质量分数，利用如图所示的装置和药品进行了如图操作。
已知：装置气密性良好且每步反应均完全进行；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
①连接装置，打开弹簧夹通入足量N2，测出各装置的质量并记录相关数据；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③反应结束后，打开弹簧夹，再次通入足量N2；
④再次称量各装置的质量并记录相关数据。
表2
A装置 B装置 C装置 D装置
实验前 m1 m2 m3 m4
实验后 m5 m6 m7 m8
(3)制取浸出液时采用90℃的水并不断加热的目的是为了加快溶解速率和______。
(4)在上述“测定”环节中，某同学测出各装置在实验前后的质量如表2所示，则此浸出液样品中K2CO3的质量分数用表2中的数据可表示为______。
(5)实验中会导致测定结果偏大的操作有______。
A．反应结束后未通入N2 B．将稀硫酸换成浓盐酸
C．组装仪器省略装置B D．将碱石灰换成熟石灰
任务三：调查研究草木灰使用
(6)常州地区常见的水稻秸秆在不同温度下烧制的草木灰pH变化如图1所示，写出一条用该草木灰直接作为肥料使用时的注意事项______。
(7)某工厂选用聚天冬氨酸作为草木灰肥料成形造粒的黏结剂，以解决在运输中草木灰肥料易碎和使用时的环境污染。由图2、3可知，两者黏结成形造粒的最佳烘干条件为______。
【答案】(1)K
(2) 2K2C2O4+O22K2O+4CO2 CO2(或H2O和CO2)
(3)增大物质溶解的质量或增大物质溶解度
(4)%
(5)BC
(6)降低草木灰碱性后再使用(或避免与铵态氮肥混用等)
(7)10h、140℃
【详解】（1）农作物生长所需补充的主要营养元素有氮、磷、钾元素。从表1可以看出，草木灰中含钾元素物质的质量远大于含磷、钙元素物质的质量，所以草木灰中最有提取利用价值的元素是K。
（2）①植物中的草酸钾(K2C2O4)与氧气受热产生K2O和CO2，该反应的化学方程式为：2K2C2O4+O22K2O+4CO2；
②化学反应前后元素的种类不变，碳酸钾中含有碳元素，所以氧化钾能与空气中的CO2反应，生成K2CO3；
（3）制取浸出液时采用90℃的水并不断加热的目的是为了加快溶解速率和增大物质溶解度；
（4）碳酸钾和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以被碱石灰吸收。装置C增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为m7-m3；
设样品中碳酸钾的质量为
g
则样品中碳酸钾的质量分数为：
（5）A、反应结束后未通N2，会使得装置内残留反应生成的二氧化碳不能被完全吸收，导致测定的气体量偏小，故选项错误；
B、将稀硫酸换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会随产生的二氧化碳气体一起进入C装置中，会使测得的二氧化碳的质量偏大，从而使测定结果偏大，故选项正确；
C、浓硫酸具有吸水性，组装仪器省略装置B，那么产生的气体中会混有水蒸气，水蒸气进入C装置中，会使测得的二氧化碳的质量偏大，导致测定结果偏大，故选项正确；
D、将碱石灰换成熟石灰，熟石灰吸收二氧化碳的能力较弱，不能完全吸收二氧化碳，会使测得的二氧化碳质量偏小，导致测定结果偏小，故选项错误；
故选：BC；
（6）由图1可知，不同温度烧制的草木灰pH不同，且多数情况下草木灰呈碱性，在农业生产中，碱性的草木灰不能与与铵态氮肥混用，因为二者反应生成的氨气会逸散到空气中，从而降低肥效；
（7）观察图2和图3，在烘干温度为140℃、烘干时间为10h时，抗压强度最大，聚天冬氨酸作为黏结剂能使草木灰肥料达到较好的黏结成形造粒效果。
27．（10分）在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ.制氨
(1)传统合成氨。1909年，弗利茨哈伯成功利用和合成氨并提出“循环”的新概念，过程如图1所示。而合成塔中氮气、氢气在高温、高压下利用铁触媒制取氨气具体反应微观反应示意图如图2所示：
①图1中进入水冷器的三种气体中沸点最高的是__________（填化学式）。
②图2中将海绵状的附着在多孔上即可制得铁触媒，多孔氧化铝可作为的“骨架”和气体吸附剂，其结构的优点是__________。反应③的基本类型为__________。反应①中N元素化合价_____（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
(2)如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。
①如图流程中产生氨气的反应总方程式为__________。
②从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因__________。
③实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因是__________。
④某小组用上述装置分别研究了在未达平衡状态时不同温度及电压下反应相同时间内氨产量的变化实验，实验结果如图Ⅰ，图Ⅱ所示。
由图Ⅰ，图Ⅱ可知，该方案合成氨气的合适温度和电压为__________。
Ⅱ.用氨
(3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图：
①写出反应中X的化学式__________。
②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是__________（填字母）。
a.煤粉 b.氢气 c.甲烷
【答案】(1) 增大接触面积 分解反应 降低
(2) 压强增大，氨分子间的间隔变小 水通电后，产生了一部分氧气/生产的氨气极易溶于水 80℃、2V
(3) b
【详解】（1）①在图 1 中进入水冷器的三种气体是N2、H2和NH3，根据图1可知，三种气体经水冷器后，NH3变成液态，N2、H2仍为气态，三种气体最易液化的是NH3，沸点最高的是NH3；
②多孔氧化铝可作为Fe的 “骨架” 和气体吸附剂，其结构的优点是具有疏松多孔结构，能增大与反应物的接触面积 ，使反应更充分；由微观反应示意图可知，反应③是FexNH3分解生成Fe 和NH3，一种物质生成两种物质，基本类型为分解反应；反应①中N2中氮元素化合价为0价，生成的FexN 中，Fe显正价，则氮元素化合价为负价，N元素化合价降低；
（2）①从流程图可知，反应物是氮气、水，生成物是氨气和氧气，反应总方程式为；
②从微观角度，氨气可以加压液化储存是因为分子之间有间隔，加压时分子间间隔变小 ，气体体积减小，从而液化；
③实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因是水通电后，产生了一部分氧气或生产的氨气极易溶于水；
④由图 Ⅰ、图 Ⅱ 可知，在80℃、2V时氨产量相对较高，所以该方案合成氨气的合适温度和电压为80℃、2V；
（3）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，反应后已知有4个氮原子、4个氢原子、2个氧原子，所以2X中含有8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为H2O；
②为真正实现 “零碳” 排放，掺混的物质不能含碳元素。煤粉和甲烷都含碳元素，燃烧会产生二氧化碳，氢气燃烧产物是水，不含碳元素，所以应选择掺混的物质是氢气。
故选 b。
28．（10分）春季万物复苏，新陈代谢加速，人体对钙的吸收效果较好。
Ⅰ、科普认知
(1)钙是人体中的______（填“常量”或“微量”）元素。
(2)钙片的种类有多种，下列物质可能是钙片主要成分的是______（填字母）。
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．氯化钙 D．硫酸锌
(3)①柠檬酸钙[] ②葡萄糖酸钙[] ③乳酸钙[]是三种常用的补钙剂，其中含钙量由高到低的顺序为______（填序号）。
Ⅱ、检测分析
(4)某品牌钙片标签模糊不清，为测定该钙片中主要成分碳酸钙的含量（假设钙片中辅料不与盐酸反应，不考虑氯化氢和水蒸气的挥发），兴趣小组取10片，每片1g的钙片研碎，放入烧杯中，进行如图1实验。
①实验过程中产生二氧化碳的总质量为______。
②品牌钙片中碳酸钙的质量分数是多少______。（写出计算过程）
Ⅲ、科学摄入
部分绿叶菜中含钙量比牛奶还高，通过查阅资料发现绿叶菜中通常含有草酸，草酸可溶于水，其溶解度随温度升高显著增加，草酸易与钙结合形成草酸钙（），从而影响钙的吸收，食用不当甚至会导致结石。
【查阅资料】随温度的升高，草酸钙分解是分步进行的，第一步分解的产物是盐和一种含碳的氧化物。第二步……
(5)从化学角度解释为什么生活中烹饪菠菜等绿叶菜前通常焯水1-2分钟，时间不能过短也不宜过长______。
(6)兴趣小组在老师的指导下，对草酸钙开展了如图2所示探究活动。
①根据______现象证明草酸钙受热分解产生了CO、。
②上述装置存在不足，完善的方法是______。
③试管中的固体产物可能是什么，利用热重法测得草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图3所示，已知该酒精灯外焰温度约为700℃，请你根据信息预测固体的组成情况为______，并设计实验验证方案是______（可供选用试剂有蒸馏水、稀盐酸和酚酞，写出相应的操作及现象）。
【答案】(1)常量
(2)C
(3)①③②
(4) 3.3g 解：设品牌钙片中碳酸钙的质量分数是x
x=75%
答：品牌钙片中碳酸钙的质量分数是75%。
(5)充分溶解掉草酸，尽量减少营养物质损耗（合理即可）
(6) B装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中固体由黑色变成红色 在装置末端加一个气球收集尾气/加一盏点燃的酒精灯燃烧尾气（合理即可） 碳酸钙与氧化钙混合物 取样，加水溶解，过滤，向滤渣中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，向滤液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红
【详解】（1）钙在人体中含量较多，是人体中的常量元素。
（2）A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，且氢氧化钙具有腐蚀性，不能作钙片主要成分；
B、氢氧化钙有腐蚀性，不能作钙片主要成分；
C、氯化钙可作钙片主要成分；
D、硫酸锌不含钙元素，不能作钙片主要成分。
故选C。
（3）①柠檬酸钙[] 中钙元素的质量分数为；
②葡萄糖酸钙[] 中钙元素的质量分数为；
③乳酸钙[]中钙元素的质量分数为；
因此其中含钙量由高到低的顺序为①③②。
（4）①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的差值就是生成二氧化碳的质量，即。
②根据二氧化碳的质量计算，见答案。
（5）焯水时，温度升高，草酸溶解度增大，部分草酸溶于水被除去，减少草酸与钙结合，利于钙吸收；时间过短，草酸溶解不充分；时间过长，草酸钙可能分解产生其他不利于人体的物质。
（6）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能在加热条件下与CuO发生反应，因此 B 中澄清石灰水变浑浊证明生成二氧化碳，D 中黑色氧化铜变红证明生成一氧化碳。
②一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，在装置末端放一盏点燃的酒精灯或系一个气球可处理尾气。
③根据热重法图像及草酸钙分步分解信息，草酸钙（）第一步分解生成盐（碳酸钙）和含碳氧化物，600℃时碳酸钙继续分解生成氧化钙（），800℃时CaCO3完全分解，而酒精灯温度为700℃，则固体组成情况为碳酸钙分解产生的氧化钙以及剩余的碳酸钙；
碳酸钙不溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，能使酚酞变红；碳酸钙能与稀盐酸反应产生气泡（），氧化钙与稀盐酸反应不产生气泡（），可以利用这些性质设计实验方案，可以是：取样，加水溶解，过滤，向滤渣中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，向滤液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·常州）
九年级化学
（共28小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷 （ 选择题 共40分）
一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（ ）
A．硅 B．铝
C．铁 D．钙
2．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氦气 B．二氧化碳
C．氯化钠 D．金刚石
3．联合制碱法把世界制碱工业推向了一个新高度。对制碱工业做出突出贡献的是（ ）
A．道尔顿 B．侯德榜
C．门捷列夫 D．张青莲
4．下列物质的名称与俗名不对应的是（ ）
A．乙醇(酒精) B．碳酸氢钠(小苏打)
C．氧化钙(熟石灰) D．氢氧化钠(火碱)
5．下列常州非物质文化遗产，其中发生化学变化的是（ ）
A．常州槽扣肉 B．金坛刻纸
C．溧阳虎头鞋 D．留青竹刻
6．下列物质属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．CO（NH2）2
C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2
7．“粗盐提纯实验”中不需要使用的仪器是（ ）
A．酒精灯 B．蒸发皿
C．玻璃棒 D．集气瓶
8．常州特色小吃“大麻糕”制作过程中，为了中和发酵产生的酸并使糕体蓬松多孔，通常会加入少量的下列哪种物质（ ）
A．烧碱 B．白醋
C．食盐 D．小苏打
9．蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．能与NaOH 反应
C．可作补钙剂 D．高温不分解
10．高锰酸钾加热制取的实验中操作不正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．取用药品
C．加热高锰酸钾 D．收集氧气
11．俗名往往反映了物质的组成、性质和用途。下列对物质俗名的理解不正确的是（ ）
A．双氧水：每个分子中含有2个氧原子
B．干冰：形态像冰，融化或汽化后没有水生成
C．熟石灰：将生石灰加热后所得产物
D．天然气：自然存在的可燃性气体
12．自来水厂新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
A．X的化学式为Cl2 B．反应中只有一种元素化合价发生改变
C．NaCl 可作为侯氏制碱法中的原料 D．反应过程中溶液的pH变小
13．自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞元素在元素周期表中的信息（如图）。下列说法错误的是（ ）
A．汞原子的质子数为80
B．汞的相对原子质量为200.6
C．汞用于指示温度是因为汞原子大小随着温度变化
D．禁止生产含汞体温计、血压计可能是因为汞有毒
14．在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．稀盐酸 B．溶液
C． D．溶液溶液
15．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（ ）
A．图A：验证CO2不支持蜡烛的燃烧 B．图B：测定空气中氧气含量
C．图C：验证Fe、Cu、Ag的活动性 D．图D：验证生石灰与水反应放热
16．物质甲和乙反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．图中的四种物质均为化合物
B．上述反应消耗二氧化碳，有利于实现碳中和
C．丙是一种铵盐氮肥，其中含有
D．该反应中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2:1:1:1
17．下列是与化学有关的古代文献，其中理解错误的是（ ）
A．《石灰吟》（明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”指氢氧化钙
B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”主要成分是煤炭
C．《天工开物》（明·宋应星）中有记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄童粉”，文中提到的是火药
D．《淮南万毕术》（西汉·刘安）中有描述：“曾青得铁则化为铜”，文中的“曾青”指的是铜的化合物
18．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入 BaCl2溶液，观察现象
C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
19．NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1
Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
20．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)置于坩埚内加热，固体质量与成分随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
(已知：加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物；加热到1000℃时CuO开始分解。)
A．x=16
B．650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO3
CuO分解的化学方程式是
受热过程中固体物质里铜元素的质量分数逐渐减小
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
21．（4分）常州非遗“金坛面塑”通过塑身、雕神、完妆塑造出栩栩如生的画作如图，其中艺人们加入多种材料来保证面团的柔韧、防腐和色彩。请用以下相关制作用品的序号填空。
①面粉 ②水 ③明矾 ④食盐
(1)经常作为溶剂的是___________ 。
(2)可以作为防腐剂的是___________。
(3)遇到碘水变蓝的是___________ 。
(4)用作净水中絮凝剂的是___________。
22．（6分）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。
(1)中国居民平衡膳食餐盘（如图1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。
①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是____________（填字母）。
②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的____________（填字母）。
(2)某市售家用净水器（如图2所示）可将自来水净化为直饮水。
①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的____________操作（填操作名称）。
②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是____________。
(3)具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。
①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是________（从微观角度解释）。
②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，原因是_______。
23．（5分）“一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。
(1)“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质________(选填“稳定”或“活泼”)。
(2)“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，___________(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。
(3)“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。
(4)“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。
24．（5分）以熟石灰样品[含有少量MgO杂质]为原料制备氯化钙晶体的流程如下。
(1)“浸取”时通过搅拌溶液提高浸取率，还能采取的措施有________（任写一种）。由“浸取”可知气体X化学式是________。
(2)“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg2+完全沉淀；②使溶液呈碱性，有利于提高________的吸收率。
(3)“碳化”时发生反应的化学方程式为________。
(4)使用（NH4)2SO4的优点①是滤液Z可以循环利用；②________。
(5)请补充完整检验CaCO3已经洗涤实验方案：________。
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25．（10分）实验是学习化学的基础。
Ⅰ．根据下列装置图回答问题
(1)装置A中仪器a的名称是___________。
(2)将装置B的活塞缓慢向内推，若观察到___________，说明装置B气密性良好。
(3)实验室用高锰酸钾制备O2的化学反应方程式是___________，可选用的发生装置是___________(填字母)。
(4)实验室制取CO2的化学反应方程式是___________，选用F装置收集CO2，证明CO2收集满的方法是___________。
Ⅱ．某兴趣小组进行CO2溶于水的数字化实验
将pH传感器装入规格为10mL的试管中，待测。
实验1：在试管中加入5mL水，投入一块干冰(如图-1)，观察到水中产生大量气泡，试管中出现了“白雾”。
实验2：待干冰消失，将试管放入50℃恒温水中(如图-2)。
实验1、2过程中pH的变化如图-3。
【查阅资料】CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1∶1，饱和溶液pH≈3.9。
(5)出现“白雾”的原因是___________。
(6)实验1中，说明“CO2与水反应”的证据是___________。
(7)实验2中，t2～t3时，发生的化学反应方程式为___________。
(8)图-3中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与___________有关。
26．（10分）生物质热电厂焚烧废弃物的主要成分是草木灰，大量草木灰不经处理会造成环境污染。兴趣小组对草木灰展开项目式学习。
任务一：文献研究草木灰成分
表1
草木灰种类 K2O P2O5 CaO
花生壳灰 6.45% 1.23% ——
向日葵杆灰 35.4% 2.55% 18.5%
【资料卡】表1是两种秸秆燃烧发电(炉温800℃)后得到两种草木灰的成分。
(1)草木灰中最有提取利用价值的元素是______(选填“K”、“P”或“Ca”)。
(2)①植物中的草酸钾(K2C2O4)与氧气受热产生K2O和CO2。该反应的化学方程式为______。
②燃烧后的灰烬放置在空气中，氧化钾逐渐与空气中的______反应生成碳酸钾。
任务二：实验探究草木灰成分
将草木灰放入90℃的水中，加热并不断搅拌约20分钟，过滤得到草木灰浸出液。为了测定其中K2CO3的质量分数，利用如图所示的装置和药品进行了如图操作。
已知：装置气密性良好且每步反应均完全进行；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
①连接装置，打开弹簧夹通入足量N2，测出各装置的质量并记录相关数据；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③反应结束后，打开弹簧夹，再次通入足量N2；
④再次称量各装置的质量并记录相关数据。
表2
A装置 B装置 C装置 D装置
实验前 m1 m2 m3 m4
实验后 m5 m6 m7 m8
(3)制取浸出液时采用90℃的水并不断加热的目的是为了加快溶解速率和______。
(4)在上述“测定”环节中，某同学测出各装置在实验前后的质量如表2所示，则此浸出液样品中K2CO3的质量分数用表2中的数据可表示为______。
(5)实验中会导致测定结果偏大的操作有______。
A．反应结束后未通入N2 B．将稀硫酸换成浓盐酸
C．组装仪器省略装置B D．将碱石灰换成熟石灰
任务三：调查研究草木灰使用
(6)常州地区常见的水稻秸秆在不同温度下烧制的草木灰pH变化如图1所示，写出一条用该草木灰直接作为肥料使用时的注意事项______。
(7)某工厂选用聚天冬氨酸作为草木灰肥料成形造粒的黏结剂，以解决在运输中草木灰肥料易碎和使用时的环境污染。由图2、3可知，两者黏结成形造粒的最佳烘干条件为______。
27．（10分）在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ.制氨
(1)传统合成氨。1909年，弗利茨哈伯成功利用和合成氨并提出“循环”的新概念，过程如图1所示。而合成塔中氮气、氢气在高温、高压下利用铁触媒制取氨气具体反应微观反应示意图如图2所示：
①图1中进入水冷器的三种气体中沸点最高的是__________（填化学式）。
②图2中将海绵状的附着在多孔上即可制得铁触媒，多孔氧化铝可作为的“骨架”和气体吸附剂，其结构的优点是__________。反应③的基本类型为__________。反应①中N元素化合价_____（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
(2)如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。
①如图流程中产生氨气的反应总方程式为__________。
②从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因__________。
③实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因是__________。
④某小组用上述装置分别研究了在未达平衡状态时不同温度及电压下反应相同时间内氨产量的变化实验，实验结果如图Ⅰ，图Ⅱ所示。
由图Ⅰ，图Ⅱ可知，该方案合成氨气的合适温度和电压为__________。
Ⅱ.用氨
(3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图：
①写出反应中X的化学式__________。
②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是__________（填字母）。
a.煤粉 b.氢气 c.甲烷
28．（10分）春季万物复苏，新陈代谢加速，人体对钙的吸收效果较好。
Ⅰ、科普认知
(1)钙是人体中的______（填“常量”或“微量”）元素。
(2)钙片的种类有多种，下列物质可能是钙片主要成分的是______（填字母）。
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．氯化钙 D．硫酸锌
(3)①柠檬酸钙[] ②葡萄糖酸钙[] ③乳酸钙[]是三种常用的补钙剂，其中含钙量由高到低的顺序为______（填序号）。
Ⅱ、检测分析
(4)某品牌钙片标签模糊不清，为测定该钙片中主要成分碳酸钙的含量（假设钙片中辅料不与盐酸反应，不考虑氯化氢和水蒸气的挥发），兴趣小组取10片，每片1g的钙片研碎，放入烧杯中，进行如图1实验。
①实验过程中产生二氧化碳的总质量为______。
②品牌钙片中碳酸钙的质量分数是多少______。（写出计算过程）
Ⅲ、科学摄入
部分绿叶菜中含钙量比牛奶还高，通过查阅资料发现绿叶菜中通常含有草酸，草酸可溶于水，其溶解度随温度升高显著增加，草酸易与钙结合形成草酸钙（），从而影响钙的吸收，食用不当甚至会导致结石。
【查阅资料】随温度的升高，草酸钙分解是分步进行的，第一步分解的产物是盐和一种含碳的氧化物。第二步……
(5)从化学角度解释为什么生活中烹饪菠菜等绿叶菜前通常焯水1-2分钟，时间不能过短也不宜过长______。
(6)兴趣小组在老师的指导下，对草酸钙开展了如图2所示探究活动。
①根据______现象证明草酸钙受热分解产生了CO、。
②上述装置存在不足，完善的方法是______。
③试管中的固体产物可能是什么，利用热重法测得草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图3所示，已知该酒精灯外焰温度约为700℃，请你根据信息预测固体的组成情况为______，并设计实验验证方案是______（可供选用试剂有蒸馏水、稀盐酸和酚酞，写出相应的操作及现象）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑