资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·淮安）
九年级化学
（共计16小题 满分60分 考试用时60分钟）
第I卷（选择题 共24分）
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ca-40
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
1．下列做法与“建设美丽淮安，保护生态环境”理念相符的是（ ）
A．生活垃圾分类处理 B．外出多开私家车
C．就餐常使用一次性餐具 D．工厂私排有害废水
2．下列物质的性质和用途不对应的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼用于食品防腐 B．氧气不易溶于水用于急救病人
C．铜有导电性用于制电线 D．生石灰能和水反应做干燥剂
3．实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是（ ）
A．制取CO2 B．除去CO2中HCl
C．干燥CO2 D．收集CO2
4．厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．食醋有挥发性，可去除水垢
B．氯化钠是白色固体，可作调味品
C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂
D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
5．淮安被誉为“中国运河之都”，一河通古今，一脉传千年。水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．氢气燃烧生成水和电解水实验都能证明水的组成
B．水净化过程中可以用活性炭来吸附水中的色素和异味
C．长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水
D．地球上可供利用的淡水资源是取之不尽、用之不竭
阅读下列材料，完成下面小题：
工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。
6．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氮原子：N2
B．NH3中氮元素的化合价：
C．HNO3在水中解离出的阳离子：H+
D．氯化铵的化学式：ClNH3
7．下列说法中正确的是（ ）
A．地壳中氮元素含量最高
B．尿素中含有氮元素
C．氮元素的相对原子质量为14.01g
D．氮原子中质子数和电子数之和等于7
8．工业合成氨的反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
9．如图是MgSO4和KCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．T3℃时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B．T2℃时，将MgSO4饱和溶液蒸发10g水，会析出5.5g MgSO4晶体
C．两物质的饱和溶液由T3℃降温至T1℃，他们析出晶体质量相等
D．T2℃时，将55g和55g分别加入100g水，升温到T3℃充分溶解后，所得MgSO4溶液的质量等于KCl溶液质量
10．下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中的K2CO3 加过量的BaCl2溶液，过滤
B 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加适量的稀盐酸，过滤
C 鉴别二氧化碳与一氧化碳 湿润的pH试纸
D 除去四氧化三铁中混有的铁 在空气中点燃
11．对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。查阅资料得到：温度降低，水溶液中硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，下列说法错误的是（ ）
A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D．图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
12．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为9：8时，理论上可不补充ZnO
非选择题（本大题包括4题，共36分）
13．（8分）聚焦“绿色高地、枢纽新城”发展，着力“幸福淮安、美丽淮安、开放淮安、创新淮安”建设，打造生态宜居城市圈。
(1)“月湖蒲菜”如图1所示，选自蒲草的根茎，鲜嫩可口，含有丰富的膳食纤维。纤维素属于________（填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。
(2)“五香捆蹄”及其配料表如图2所示，添加少量的亚硝酸钠（）有着色和防腐作用。中N的化合价为________。
(3)“蒜泥龙虾”蒜香扑鼻，风味独特，如图3所示。大蒜素（）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱会失去抗菌活性。新鲜的大蒜中含有蒜氨酸（），拍击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。下列说法中正确的是________（填字母）。
A．大蒜素和蒜氨酸的组成元素相同 B．拍碎大蒜头的过程发生化学变化
C．大蒜煮熟食用比生食抗菌效果好 D．大蒜储存时可用生石灰作干燥剂
【住在淮安】
(4)“运河三千里，醉美是淮安”。生态宜居，建设绿色家园，垃圾分类成为一种新时尚。废旧报纸应放入________（填垃圾箱标识名称）垃圾箱。
【行在淮安】
(5)以“南船北马”名誉东南的淮安，已发展成水、陆、空一体的交通枢纽新城。
①运河中南来北往的铁壳驳船，通常采用刷________方法，以防止船体锈蚀。
②城际高铁中的座椅通常用ABS树脂制作。ABS树脂是目前产量大、应用广的有机合成材料，通常以丙烯腈（）、丁二烯（）和苯乙烯（）为主要原料合成。某ABS树脂可用表示，则该树脂中，碳、氢原子个数比的数值范围是______。
【创在淮安】
(6)“零碳玻纤”“超细铁粉”等高科技产品，体现科、工融合，重塑淮安的产业地位。
①“零碳玻纤”可用于生产玻璃钢风电叶片。玻璃钢属于________（填“无机”“合成”或“复合”）材料。
②纳米铁粉可以在空气中燃烧而铁丝不能，说明________能影响反应速率。
14．（5分）实验室以一种工业废渣(主要成分为，含少量、)为原料制备。实验过程如下：
已知：在过量溶液中会生成沉淀。
(1)“酸浸”时发生的主要反应为。
①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是___________(任写一条)。
②与盐酸反应的化学方程式为___________。
(2)“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入溶液，发生的反应为：。需要稍过量的原因是___________。
(3)“操作X”包括两步：第一步调节使全部转化为沉淀。第二步除去沉淀。第二步的操作是___________(填操作名称)。
(4)“沉镁”时，反应原理为。为提高的纯度，试剂加入顺序为___________(填“a”或“b”)。
a．向溶液中逐滴加入溶液
b．向溶液中逐滴加入溶液
15．（10分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如下探究。
Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质
(1)室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时___________热量。
取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。
已知：①NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：变化a：+H2O→H2CO3+OH-，变化b：→+H+。②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。
(2)NaHCO3溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。
(3)溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。
将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。
【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？
【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊
加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
【实验验证】
(4)请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，___________。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水)
Ⅱ．制备碳酸氢钠
利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。
(5)烧杯中冰水的主要作用是___________。
(6)过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。
【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。
(7)已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段pH逐渐减小的原因可能是___________。
16．（13分）春季万物复苏，新陈代谢加速，人体对钙的吸收效果较好。
Ⅰ、科普认知
(1)钙是人体中的______（填“常量”或“微量”）元素。
(2)钙片的种类有多种，下列物质可能是钙片主要成分的是______（填字母）。
A．氧化钙 B．氢氧化钙
C．氯化钙 D．硫酸锌
(3)①柠檬酸钙[] ②葡萄糖酸钙[] ③乳酸钙[]是三种常用的补钙剂，其中含钙量由高到低的顺序为______（填序号）。
Ⅱ、检测分析
(4)某品牌钙片标签模糊不清，为测定该钙片中主要成分碳酸钙的含量（假设钙片中辅料不与盐酸反应，不考虑氯化氢和水蒸气的挥发），兴趣小组取10片，每片1g的钙片研碎，放入烧杯中，进行如图1实验。
①实验过程中产生二氧化碳的总质量为______。
②品牌钙片中碳酸钙的质量分数是多少______。（写出计算过程）
Ⅲ、科学摄入
部分绿叶菜中含钙量比牛奶还高，通过查阅资料发现绿叶菜中通常含有草酸，草酸可溶于水，其溶解度随温度升高显著增加，草酸易与钙结合形成草酸钙（），从而影响钙的吸收，食用不当甚至会导致结石。
【查阅资料】随温度的升高，草酸钙分解是分步进行的，第一步分解的产物是盐和一种含碳的氧化物。第二步……
(5)从化学角度解释为什么生活中烹饪菠菜等绿叶菜前通常焯水1-2分钟，时间不能过短也不宜过长______。
(6)兴趣小组在老师的指导下，对草酸钙开展了如图2所示探究活动。
①根据______现象证明草酸钙受热分解产生了CO、。
②上述装置存在不足，完善的方法是______。
③试管中的固体产物可能是什么，利用热重法测得草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图3所示，已知该酒精灯外焰温度约为700℃，请你根据信息预测固体的组成情况为______，并设计实验验证方案是______（可供选用试剂有蒸馏水、稀盐酸和酚酞，写出相应的操作及现象）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·淮安）
九年级化学
（共计16小题 满分60分 考试用时60分钟）
第I卷（选择题 共24分）
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ca-40
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
1．下列做法与“建设美丽淮安，保护生态环境”理念相符的是（ ）
A．生活垃圾分类处理 B．外出多开私家车
C．就餐常使用一次性餐具 D．工厂私排有害废水
【答案】A
【详解】A．垃圾分类可提高资源利用率，减少污染，符合保护生态环境的理念，故选项说法正确，符合题意。
B．外出多开私家车会增加尾气排放，导致空气污染和温室效应加剧，不符合保护生态环境的理念，故选项说法错误，不符合题意。
C．就餐常使用一次性餐具，会产生大量垃圾，浪费资源且污染环境，不符合保护生态环境的理念，故选项说法错误，不符合题意。
D．工业废水私自直接排放，会污染水资源，不符合保护生态环境的理念，故选项说法错误，不符合题意。
故选：A。
2．下列物质的性质和用途不对应的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼用于食品防腐 B．氧气不易溶于水用于急救病人
C．铜有导电性用于制电线 D．生石灰能和水反应做干燥剂
【答案】B
【详解】A、氮气化学性质不活泼，能隔绝食品与氧气的接触，防止食品氧化变质，可用于食品防腐，性质和用途对应，A选项错误；
B、氧气用于急救病人是因为氧气能供给呼吸，而不是不易溶于水，性质和用途不对应，B选项正确；
C、铜具有良好的导电性，使得电流能顺利通过，可用于制电线，性质和用途对应，C选项错误；
D、生石灰（氧化钙）能和水反应，从而吸收水分，可做干燥剂，性质和用途对应，D选项错误。
故选：B。
3．实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是（ ）
A．制取CO2 B．除去CO2中HCl
C．干燥CO2 D．收集CO2
【答案】A
【详解】A、实验室通常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，符合题意；
B、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，但是应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不符合题意；
D、二氧化碳的密度比空气大， 用该装置收集二氧化碳，应从长管通入，不符合题意。
故选A。
4．厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．食醋有挥发性，可去除水垢
B．氯化钠是白色固体，可作调味品
C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂
D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
【答案】C
【详解】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误；
B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误；
C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确；
D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。
故选C。
5．淮安被誉为“中国运河之都”，一河通古今，一脉传千年。水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．氢气燃烧生成水和电解水实验都能证明水的组成
B．水净化过程中可以用活性炭来吸附水中的色素和异味
C．长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水
D．地球上可供利用的淡水资源是取之不尽、用之不竭
【答案】D
【详解】A、氢气燃烧生成水和电解水生成氢气和氧气，依据化学变化前后元素的种类不变可知：水是由氢、氧元素组成的，说法正确；
B、活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附能力，水净化过程中可以用活性炭来吸附水中的色素和异味，说法正确；
C、长期饮用硬水不利于身体健康，因为人体需要补充适量的微量元素，向水样中滴加适量的肥皂水，产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少或不产生泡沫的水是硬水，可以用肥皂水区分硬水与软水，说法正确；
D、地球表面水资源丰富，但是淡水资源匮乏且分布不均匀，地球上可供利用的淡水资源不是取之不尽、用之不竭，说法错误；
答案：D。
阅读下列材料，完成下面小题：
工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。
6．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氮原子：N2
B．NH3中氮元素的化合价：
C．HNO3在水中解离出的阳离子：H+
D．氯化铵的化学式：ClNH3
7．下列说法中正确的是（ ）
A．地壳中氮元素含量最高
B．尿素中含有氮元素
C．氮元素的相对原子质量为14.01g
D．氮原子中质子数和电子数之和等于7
8．工业合成氨的反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【答案】6．C 7．B 8．A
【解析】6．A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子表示为2N，故A错误；
B、NH3中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氮元素的化合价为+3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则NH3中氮元素的化合价表示为，故B错误；
C、HNO3在水中是以氢离子（H+）和硝酸根离子（）的形式存在，即HNO3在水中解离出的阳离子为H+，故C正确；
D、氯化铵中铵根离子显+1价，氯元素显-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氯化铵的化学式为NH4Cl，故D错误。
故选C；
7．A、地壳中含量最多的元素是氧元素，故A错误；
B、根据尿素[CO(NH2)2]的化学式可知，尿素中含有氮元素，故B正确；
C、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，则氮元素的相对原子质量为14.01，故C错误；
D、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即氮的原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=7，则氮原子中质子数和电子数之和等于7+7=14，故D错误。
故选B；
8．根据反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选A。
9．如图是MgSO4和KCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．T3℃时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B．T2℃时，将MgSO4饱和溶液蒸发10g水，会析出5.5g MgSO4晶体
C．两物质的饱和溶液由T3℃降温至T1℃，他们析出晶体质量相等
D．T2℃时，将55g和55g分别加入100g水，升温到T3℃充分溶解后，所得MgSO4溶液的质量等于KCl溶液质量
【答案】C
【详解】A、溶解度曲线的交点表示“某温度下，两种物质的溶解度相等”。T ℃时，和的溶解度曲线相交，说明此时两者溶解度相等。饱和溶液的溶质质量分数公式为：溶质质量分数=。由于T ℃时两者溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数也相等。A正确。
B、T ℃时，的溶解度为55g（即100g水最多溶解55g达到饱和）。蒸发10g水时，析出晶体的质量 = 10g水中最多溶解的质量。解：设蒸发10g水会析出晶体的质量为x。根据溶解度比例：，解得x =5.5 g。因此，蒸发10g水会析出5.5g晶体。B正确。
C、饱和溶液降温析出晶体的质量，与溶解度变化量和溶液质量都有关（公式：析出晶体质量 = 高温时溶解的溶质质量 - 低温时溶解的溶质质量）。题目中未说明“两种饱和溶液的质量是否相等”，仅知道溶解度变化趋势，无法比较析出晶体的质量。因此，无法判断析出晶体质量是否相等。C错误。
D、T ℃时，溶解度为55g（100g水最多溶解55g），溶解度小于55g（假设为40g，结合曲线趋势）。将55g加入100g水，T ℃时刚好饱和（溶解55g）；T ℃时，将55g加入100g水，只能溶解40g（剩余15g未溶解）。升温到T ℃时溶解度降至50g（100g水最多溶解50g），因此析出质量55g – 50g= 5g，溶液质量为100g + 50g = 150g；T ℃时溶解度升至50g（100g水最多溶解50g），因此溶解50g（剩余55g – 50g = 5g未溶解），溶液质量为100g + 50g = 150g。因此，升温到T ℃后，溶液质量等于溶液质量。D正确。
故选C。
10．下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中的K2CO3 加过量的BaCl2溶液，过滤
B 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加适量的稀盐酸，过滤
C 鉴别二氧化碳与一氧化碳 湿润的pH试纸
D 除去四氧化三铁中混有的铁 在空气中点燃
【答案】C
【详解】A、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），故选项不能达到实验目的；
B、加适量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶分离出氯化钙，但无法分离出碳酸钙，故选项不能达到实验目的；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用湿润的pH试纸测定pH，pH小于7，一氧化碳难溶于水，不能与水反应，用湿润的pH试纸测定pH，pH=7，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、铁在空气中不能燃烧，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选C。
11．对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。查阅资料得到：温度降低，水溶液中硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，下列说法错误的是（ ）
A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D．图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
【答案】A
【详解】A、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水（二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性）都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应，故A错误；
B、75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故B正确；
C、铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故C正确；
D、将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，硝酸铵固体溶于水会吸收热量，温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，则可观察到饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊，故图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，故D正确；
故选：A。
12．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为9：8时，理论上可不补充ZnO
【答案】C
【详解】A、氢气中氢元素化合价为0，水和甲烷中氢元素化合价均为+1价，且根据化合物中各元素化合价代数和为零，则CO中碳元素的化合价为+2价，CH4中碳元素化合价为-4价，则Zn、H、C的化合价均改变，该选项说法不正确；
B、过程①中，甲烷和氧化锌反应生成一氧化碳、氢气和锌，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确；
C、过程②中，锌和水反应生成氧化锌和氢气，反应的化学方程式为：，根据锌守恒及两个过程的化学方程式，可知理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，该选项说法正确；
D、由流程可知，整个过程的反应可表示为，则反应的甲烷和水的质量比为（12+1×4）：（1×2+16）=8：9，则理论上可不补充氧化锌，该选项说法不正确。
故选C。
非选择题（本大题包括4题，共36分）
13．（8分）聚焦“绿色高地、枢纽新城”发展，着力“幸福淮安、美丽淮安、开放淮安、创新淮安”建设，打造生态宜居城市圈。
(1)“月湖蒲菜”如图1所示，选自蒲草的根茎，鲜嫩可口，含有丰富的膳食纤维。纤维素属于________（填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。
(2)“五香捆蹄”及其配料表如图2所示，添加少量的亚硝酸钠（）有着色和防腐作用。中N的化合价为________。
(3)“蒜泥龙虾”蒜香扑鼻，风味独特，如图3所示。大蒜素（）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱会失去抗菌活性。新鲜的大蒜中含有蒜氨酸（），拍击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。下列说法中正确的是________（填字母）。
A．大蒜素和蒜氨酸的组成元素相同 B．拍碎大蒜头的过程发生化学变化
C．大蒜煮熟食用比生食抗菌效果好 D．大蒜储存时可用生石灰作干燥剂
【住在淮安】
(4)“运河三千里，醉美是淮安”。生态宜居，建设绿色家园，垃圾分类成为一种新时尚。废旧报纸应放入________（填垃圾箱标识名称）垃圾箱。
【行在淮安】
(5)以“南船北马”名誉东南的淮安，已发展成水、陆、空一体的交通枢纽新城。
①运河中南来北往的铁壳驳船，通常采用刷________方法，以防止船体锈蚀。
②城际高铁中的座椅通常用ABS树脂制作。ABS树脂是目前产量大、应用广的有机合成材料，通常以丙烯腈（）、丁二烯（）和苯乙烯（）为主要原料合成。某ABS树脂可用表示，则该树脂中，碳、氢原子个数比的数值范围是______。
【创在淮安】
(6)“零碳玻纤”“超细铁粉”等高科技产品，体现科、工融合，重塑淮安的产业地位。
①“零碳玻纤”可用于生产玻璃钢风电叶片。玻璃钢属于________（填“无机”“合成”或“复合”）材料。
②纳米铁粉可以在空气中燃烧而铁丝不能，说明________能影响反应速率。
【答案】(1)糖类
(2)
(3)B
(4)可回收物
(5) 油漆
(6) 复合 反应物之间的接触面积
【详解】（1）纤维素是一种特殊的没有甜味的糖类；
（2）NaNO2中，Na元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得：（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；
（3）A、大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的，蒜氨酸是由碳、氢、硫、氮、氧五种元素组成的，故两者的组成元素不同，故说法错误；
B、新鲜的大蒜中含有蒜氨酸（），拍击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素，属于化学变化，故说法正确；
C、大蒜素在遇热后失去抗菌活性，故大蒜煮熟食用比生食抗菌效果差，故说法错误；
D、生石灰会与水反应生成碱性物质，能使大蒜中的大蒜素失去抗菌活性，因此大蒜储存时不能用生石灰作大蒜储存时的干燥剂，故说法错误；
故选B；
（4）废旧报纸可回收再利用，制成新的纸张，故属于可回收物；
（5）①在铁壳驳船的船体刷上油漆，能隔绝水和氧气，从而防止船体生锈；
②丙烯腈、苯乙烯中碳原子和氢原子的个数比都为1：1，而丁二烯中碳原子和氢原子的个数比为2：3，因此由这三种物质聚合而成的ABS树脂中碳原子和氢原子的个数比的数值范围为：；
（6）①玻璃钢是由合成材料与玻璃纤维组成的，属于复合材料；
②纳米铁粉颗粒小，与空气中氧气的接触面积大，所以能在空气中燃烧，而铁丝不能在空气中燃烧，说明反应物之间的接触面积能影响反应速率。
14．（5分）实验室以一种工业废渣(主要成分为，含少量、)为原料制备。实验过程如下：
已知：在过量溶液中会生成沉淀。
(1)“酸浸”时发生的主要反应为。
①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是___________(任写一条)。
②与盐酸反应的化学方程式为___________。
(2)“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入溶液，发生的反应为：。需要稍过量的原因是___________。
(3)“操作X”包括两步：第一步调节使全部转化为沉淀。第二步除去沉淀。第二步的操作是___________(填操作名称)。
(4)“沉镁”时，反应原理为。为提高的纯度，试剂加入顺序为___________(填“a”或“b”)。
a．向溶液中逐滴加入溶液
b．向溶液中逐滴加入溶液
【答案】(1) 将废渣粉碎
(2)确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤
(3)过滤
(4)b
【详解】（1）①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是：将废渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）过氧化氢需要稍过量的原因是：确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤；
（3）第二步的操作是过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；
（4）氯化镁在过量的碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀，故为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为：向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，防止碳酸钠过量，生成氢氧化镁。
故选b。
15．（10分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如下探究。
Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质
(1)室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时___________热量。
取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。
已知：①NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：变化a：+H2O→H2CO3+OH-，变化b：→+H+。②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。
(2)NaHCO3溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。
(3)溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。
将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。
【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？
【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊
加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
【实验验证】
(4)请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，___________。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水)
Ⅱ．制备碳酸氢钠
利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。
(5)烧杯中冰水的主要作用是___________。
(6)过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。
【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。
(7)已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段pH逐渐减小的原因可能是___________。
【答案】(1)吸收
(2) 碱 溶液中OH-浓度大于H+浓度
(3)
(4)取样品少量，滴加足量的氯化钙溶液，察到溶液变浑浊；过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液中有白色沉淀产生，滤渣中加入稀盐酸产生大量的气泡
(5)促进NaHCO3晶体的析出
(6)NaHCO3受热易分解
(7)溶液中的碳酸钠进一步转化为碳酸氢钠
【详解】（1） 原温度为20℃，溶解后温度降为18.5℃，说明碳酸氢钠固体溶解时吸收热量。
（2）酚酞遇碱性溶液变红，因此碳酸氢钠溶液显碱性；结合题给信息，同时生成OH-和H+，溶液显碱性，说明单位体积内OH-数目多于H+，即溶液中OH-浓度大于H+浓度。
（3）碳酸氢钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碱性消失，红色褪去，该反应的化学方程式为。
（4）碳酸氢钠和CaCl2 不反应（无沉淀），若NaHCO3和NaOH反应会生成Na2 CO3，Na2 CO3和CaCl2 反应生成白色碳酸钙沉淀，碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故实验操作为取样品少量，滴加足量的氯化钙溶液，察到溶液变浑浊；过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液中有白色沉淀产生，滤渣中加入稀盐酸产生大量的气泡，即可证明反应发生。
（5）由溶解度曲线可知，碳酸氢钠溶解度随温度降低而减小，冰水降温可以降低碳酸氢钠溶解度，使更多碳酸氢钠结晶析出。
（6）碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，因此低温烘干防止碳酸氢钠分解。
（7）CO2 持续通入NaOH溶液，先生成Na2CO3，继续通入CO2，Na2 CO3 转化为NaHCO3 ，已知Na2 CO3 碱性更强（pH更高），NaHCO3碱性更弱，因此BC段pH逐渐减小。
16．（13分）春季万物复苏，新陈代谢加速，人体对钙的吸收效果较好。
Ⅰ、科普认知
(1)钙是人体中的______（填“常量”或“微量”）元素。
(2)钙片的种类有多种，下列物质可能是钙片主要成分的是______（填字母）。
A．氧化钙 B．氢氧化钙
C．氯化钙 D．硫酸锌
(3)①柠檬酸钙[] ②葡萄糖酸钙[] ③乳酸钙[]是三种常用的补钙剂，其中含钙量由高到低的顺序为______（填序号）。
Ⅱ、检测分析
(4)某品牌钙片标签模糊不清，为测定该钙片中主要成分碳酸钙的含量（假设钙片中辅料不与盐酸反应，不考虑氯化氢和水蒸气的挥发），兴趣小组取10片，每片1g的钙片研碎，放入烧杯中，进行如图1实验。
①实验过程中产生二氧化碳的总质量为______。
②品牌钙片中碳酸钙的质量分数是多少______。（写出计算过程）
Ⅲ、科学摄入
部分绿叶菜中含钙量比牛奶还高，通过查阅资料发现绿叶菜中通常含有草酸，草酸可溶于水，其溶解度随温度升高显著增加，草酸易与钙结合形成草酸钙（），从而影响钙的吸收，食用不当甚至会导致结石。
【查阅资料】随温度的升高，草酸钙分解是分步进行的，第一步分解的产物是盐和一种含碳的氧化物。第二步……
(5)从化学角度解释为什么生活中烹饪菠菜等绿叶菜前通常焯水1-2分钟，时间不能过短也不宜过长______。
(6)兴趣小组在老师的指导下，对草酸钙开展了如图2所示探究活动。
①根据______现象证明草酸钙受热分解产生了CO、。
②上述装置存在不足，完善的方法是______。
③试管中的固体产物可能是什么，利用热重法测得草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图3所示，已知该酒精灯外焰温度约为700℃，请你根据信息预测固体的组成情况为______，并设计实验验证方案是______（可供选用试剂有蒸馏水、稀盐酸和酚酞，写出相应的操作及现象）。
【答案】(1)常量
(2)C
(3)①③②
(4) 3.3g 解：设品牌钙片中碳酸钙的质量分数是x
x=75%
答：品牌钙片中碳酸钙的质量分数是75%。
(5)充分溶解掉草酸，尽量减少营养物质损耗（合理即可）
(6) B装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中固体由黑色变成红色 在装置末端加一个气球收集尾气/加一盏点燃的酒精灯燃烧尾气（合理即可） 碳酸钙与氧化钙混合物 取样，加水溶解，过滤，向滤渣中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，向滤液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红
【详解】（1）钙在人体中含量较多，是人体中的常量元素。
（2）A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，且氢氧化钙具有腐蚀性，不能作钙片主要成分；
B、氢氧化钙有腐蚀性，不能作钙片主要成分；
C、氯化钙可作钙片主要成分；
D、硫酸锌不含钙元素，不能作钙片主要成分。
故选C。
（3）①柠檬酸钙[] 中钙元素的质量分数为；
②葡萄糖酸钙[] 中钙元素的质量分数为；
③乳酸钙[]中钙元素的质量分数为；
因此其中含钙量由高到低的顺序为①③②。
（4）①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的差值就是生成二氧化碳的质量，即。
②根据二氧化碳的质量计算，见答案。
（5）焯水时，温度升高，草酸溶解度增大，部分草酸溶于水被除去，减少草酸与钙结合，利于钙吸收；时间过短，草酸溶解不充分；时间过长，草酸钙可能分解产生其他不利于人体的物质。
（6）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能在加热条件下与CuO发生反应，因此 B 中澄清石灰水变浑浊证明生成二氧化碳，D 中黑色氧化铜变红证明生成一氧化碳。
②一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，在装置末端放一盏点燃的酒精灯或系一个气球可处理尾气。
③根据热重法图像及草酸钙分步分解信息，草酸钙（）第一步分解生成盐（碳酸钙）和含碳氧化物，600℃时碳酸钙继续分解生成氧化钙（），800℃时CaCO3完全分解，而酒精灯温度为700℃，则固体组成情况为碳酸钙分解产生的氧化钙以及剩余的碳酸钙；
碳酸钙不溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，能使酚酞变红；碳酸钙能与稀盐酸反应产生气泡（），氧化钙与稀盐酸反应不产生气泡（），可以利用这些性质设计实验方案，可以是：取样，加水溶解，过滤，向滤渣中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，向滤液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑