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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·连云港）
九年级化学
（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 N-14 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共24分）
一、单项选择题：本题共12小题。每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2026年，生态环境部将启动《空气质量持续改善行动计划(2026—2035年)》编制工作。下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．氧气
C．二氧化碳 D．氮气
【答案】A
【详解】空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等；氧气、二氧化碳、氮气均属于空气成分，不属于空气污染物，故选：A。
2．连云港市博物馆是系统展示连云港地区悠久历史文化的综合性博物馆。下列对文物的保养和修复过程涉及化学变化的是（ ）
A．银器用除锈剂见新 B．变形的金属香炉复原
C．古画水洗除尘 D．木器表面擦拭烫蜡
【答案】A
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
【详解】A、银器用除锈剂见新，除锈过程锈变为可溶性物质，有新物质生成，属于化学变化，A正确；
B、变形的金属香炉复原，是香炉的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C、古画水洗除尘，是灰尘的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D、木器表面擦拭烫蜡，是烫蜡的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。
故选：A。
3．实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是（ ）
A．制取CO2 B．除去CO2中HCl
C．干燥CO2 D．收集CO2
【答案】A
【详解】A、实验室通常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，符合题意；
B、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，但是应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不符合题意；
D、二氧化碳的密度比空气大， 用该装置收集二氧化碳，应从长管通入，不符合题意。
故选A。
阅读下列材料，完成下列小题。
月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子。科学家加热月壤，发现获得的氢气能与含铁物质(用FeO表示)生成铁和水。
4．材料中加热月壤生成水的反应类型是（ ）
A．置换反应 B．分解反应
C．化合反应 D．复分解反应
5．关于此项研究的说法，不正确的是（ ）
A．铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性
B．此反应可为将来的“月球居民”提供水源
C．在月球上可用太阳能为此反应提供热能
D．此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同
【答案】4．A 5．D
【解析】4．根据题意，氢气（H2）与FeO反应生成铁（Fe）和水（H2O），该反应是一种单质（H2）和一种化合物（FeO）反应，生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（H2O），符合置换反应的定义；而分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质，化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质，复分解反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，均不符合。
故选A。
5．A、材料明确提到 “月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子”，说明亚纳米孔道具有吸附性，说法正确。
B、该反应生成水，可在月球上制取水源，为未来月球居民提供用水，说法正确。
C、月球上太阳能资源丰富，可用太阳能为加热月壤的反应提供热能，说法正确。
D、铁是由铁原子构成的，原子是保持物质化学性质的最小粒子，月球上得到的铁和地球上的铁原子种类相同，因此化学性质完全相同，说法错误。
故选D。
6．化学和工业生产、社会生活、身体健康密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．为预防缺钙，应持续大量食用含钙食品和保健品
B．为减少污染，不得使用化肥和农药
C．生活污水集中处理、排放，防治水污染
D．连云港市海洋资源丰富，可以随意开发
【答案】C
【详解】A、即使是含钙食品和保健品，过量摄入也会对身体造成负担，比如引发结石等问题，故选项说法错误；
B、化肥农药可以提高农作物的产量，所以为减少污染，应合理使用化肥和农药，不得使用化肥和农药，是不现实的，故选项说法错误；
C、生活污水集中处理、排放，能够有效减少污染物进入水体，防治水污染，故选项说法正确；
D、连云港市海洋资源丰富，但随意开发会破坏海洋生态环境，应该合理、有序开发，故选项说法错误；
故选：C。
7．配制波尔多液的反应为。下列说法不正确的是（ ）
A．CuSO4固体可用于检验水的存在 B．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu(OH)2 D．反应前后溶液的质量保持不变
【答案】D
【详解】A、无水硫酸铜（CuSO4）为白色固体，遇水反应生成蓝色的五水硫酸铜，颜色变化明显，因此常用于检验水的存在。该说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种碱，能与酸性土壤中的氢离子（）发生中和反应，降低土壤酸度，常用于农业改良酸性土壤。该说法正确，不符合题意；
C、波尔多液配制反应为复分解反应：。反应中生成的沉淀X是氢氧化铜（Cu(OH)2）。该说法正确，不符合题意；
D、反应前，硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液混合；反应后，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。沉淀物从溶液中析出，导致反应后溶液的质量减少。该说法不正确，符合题意；
故选：D。
8．NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1
Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
【答案】D
【详解】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误
B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误；
C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误；
D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确；
故选：D。
9．“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A．“氢冶金”技术最大特点是节能环保
B．电解池中得到的氢气和氧气的体积比为1：2
C．氢气和铁矿石反应时有单质铁生成
D．和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁水纯度高
【答案】B
【详解】A、氢冶金技术用氢气作为还原剂替代传统高炉炼铁的焦炭，能减少一氧化碳、可吸入颗粒物等污染物和二氧化碳的排放，同时制备氢气的过程中利用了风、光等新能源，能节约能源，所以该技术最大特点是节能环保，选项正确；
B、根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解池中得到的氢气和氧气的体积比为2:1，选项错误；
C、氢冶金的核心反应是氢气还原铁矿石（如Fe2O3），生成单质铁和水，选项正确；
D、传统高炉炼铁得到的产物中含有碳等杂质，而氢气还原过程无碳参与，铁水纯度更高。选项正确。
故选B。
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 主要实验操作
A 鉴别蚕丝和羊毛布料 取样，灼烧，闻气味
B 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液
C 探究与NaOH中和后硫酸是否有剩余 取样，滴加紫色石蕊溶液溶液，观察现象
D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将银丝、铜丝分别放入稀盐酸中，观察现象
【答案】C
【详解】A、蚕丝和羊毛布料的主要成分都是蛋白质，灼烧时都有烧焦羽毛的气味，无法鉴别，A 错误；
B、CO2 和HCl气体都能与氢氧化钠溶液反应，即、，会把原物质CO2也除去，B 错误；
C、NaOH与稀硫酸发生的反应是，硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，Na2SO4溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色。若滴加紫色石蕊溶液后溶液变红，说明硫酸有剩余，C 正确；
D、铜和银都不与稀盐酸反应，无法比较它们的金属活动性强弱，D 错误。
故选C。
11．乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4，下列说法不正确的是（ ）
A．串联催化体系中可以循环利用的物质是H2和O2
B．反应1生成H2和O2的质量比为1∶8
C．反应2的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O
D．反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积
【答案】A
【详解】A、由图可知，反应1是水在太阳光和催化剂1作用下分解生成氢气和氧气，反应2是二氧化碳和氢气在催化剂 2 作用下反应生成乙烯和水。在整个串联催化体系中，氧气没有参与循环利用，该选项说法错误；
B、反应1是水在太阳光和催化剂1作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，根据化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1:8，该选项说法正确；
C、反应2的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，该选项说法正确；
D、反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积，有利于充分吸收太阳光，促进反应进行，该选项说法正确。
故选A。
12．通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。
实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是（ ）
A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
【答案】D
【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意；
B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意；
C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意；
D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。
故选：D。
二、非选择题：本大题共4个小题，共36分。
13．（6分）连云港是一座优美的沿海城市，这里有丰富的海产品。
(1)我国海域蕴藏着丰富的“可燃冰”，“可燃冰”的成分是甲烷水合物，“可燃冰”属于____(填写“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)①连云港的海产品种类丰富，富含多种营养物质，鱼、虾中富含的营养物质是_______。
a.糖类 b.维生素 c.蛋白质
②海带中富含碘元素，可以预防甲状腺肿大，碘元素属于_______元素(填“常量”或“微量”)。
(3)连云港人喜欢用铁锅来烹饪海产品，利用了铁的延展性和_______性。但是铁制品容易生锈，是因为铁与空气中的_______接触而发生反应，请写出一条防锈措施_______。
【答案】(1)不可再生
(2) c 微量
(3) 导热 氧气和水 保持铁锅表面干燥
【详解】（1）“可燃冰”的成分是甲烷水合物，“可燃冰”短期内不能再生，属于不可再生能源；
（2）①a、植物种子或块茎中富含糖类，不符合题意；
b、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意；
c、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼虾富含蛋白质，符合题意。
故选c；
②碘元素属于微量元素；
（3）用铁锅来烹饪海产品，利用了铁的延展性和导热性；
铁制品容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生了反应；
防止铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，如保持铁锅表面干燥。
14．（8分）废锂电池中磷酸铁锂()的再生利用在实现双碳目标中具有关键作用。
(1)浸泡放电。配制溶液，将废锂电池浸没于其中一段时间。配制溶液时涉及的操作有：Ⅰ．计算、Ⅱ．量取、Ⅲ．溶解、Ⅳ．称量。
①正确的操作顺序为___________(填罗马数字)。
②配制时称取的固体的质量为___________g(精确到0.1g)。
(2)获取。将拆解所得的进行如下处理：
①X的化学式为___________。
②从处理后的混合物中分离出溶液的操作名称是___________。
(3)制备。补充完整制取的实验方案：将所得溶液转移至烧杯中，加热至90℃左右，___________，干燥，得到固体。［已知：的溶解度曲线如图所示；必须使用的试剂：溶液、90℃左右的热水；必须包含反应停止时现象的描述。］
(4)再生。将、和按一定比例投入球磨机中研磨一段时间后，煅烧得到、和。
①研磨混合物的目的是___________。
②所得产物中和的分子个数比为___________(填最简整数比)。
【答案】(1) Ⅰ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ 150.0
(2) 过滤
(3)边搅拌边加入溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加溶液，若无沉淀生成，趁热过滤，用90℃左右的热水洗涤2~3次
(4) 增大反应物接触面积，加快反应速率
【详解】（1）①配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，故答案为：Ⅰ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ
②配制溶液称取的固体的质量为3000克×5%=150.0g
（2）①根据质量守恒定律化学反应，前后原子种类，原子数目不变，推测X的化学式为：H2O
②从处理后的混合物中磷酸铁不溶于水，分离出溶液可通过过滤操作来实现。
（3）制备。补充完整制取的实验方案：将所得溶液转移至烧杯中，加热至90℃左右，边搅拌边加入溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加溶液，若无沉淀生成，趁热过滤，用90℃左右的热水洗涤2~3次，干燥，得到固体。
（4）①研磨混合物可以增大反应物接触面积，加快反应速率。
②将、和按一定比例投入球磨机中研磨一段时间后，煅烧得到、和。C和H的原子个数比为2:3，因此和的分子个数比为:1:3.
15．（10分）土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。导致土壤酸化的原因有：过量施用氮肥等酸性肥料；工业排放的废气、废水等；不当的农业管理，如频繁耕作等。
于是温老师带领同学们，组成研究小组在广东省某市完成以下的探究活动。
活动1：测定土壤的酸碱度
研究小组为测定当地农田土壤的酸碱性，取来适量土样，并完成完成其pH的测定。具体实验步骤如下：
①将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末状；
②称量一定质量的土壤粉末于烧杯中，加入适量水，搅拌；
③将充分溶解后的混合液进行过滤，所用装置如图所示；
④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH。
(1)指出图中的一项错误______。
(2)步骤④中测定溶液pH的具体方法是______。
活动2：探究改变土壤的酸碱度对农作物的影响
水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
研究小组同学通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。
土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0
熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
依据探究活动内容回答下列问题。
(3)假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出熟石灰改良酸性土壤的化学方程式______。
(4)将pH=4.5的酸性土壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为______kg。
(5)由图1可得出“2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同”，这一结论______（填“成立”或“不成立”）。
(6)由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为______。
(7)预防土壤酸化可以采取哪些措施______（写两点）。
【答案】(1)没有玻璃棒引流
(2)用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH
(3)
(4)6477
(5)成立
(6)当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小
(7)避免过量施用酸性肥料；工业废气、废水处理达标后再排放；避免过度耕作；控制灌溉水的质量；种植有益绿植改善土壤结构等
【详解】（1）由图可知，过滤时没有用玻璃棒引流，故填：没有玻璃棒引流；
（2）步骤④中测定溶液pH的具体方法是用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH，故填：用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：；
（4）由表格中数据可知，将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为6477kg；
（5）由图1可知，2016、2017、2018三年，曲线变化趋势基本相同，即土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同，这一结论成立；
（6）由图2可知，当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小；
（7）避免过量施用酸性肥料，工业废气、废水处理达标后再排放，避免过度耕作，控制灌溉水的质量，种植有益绿植改善土壤结构等，均有利于预防土壤酸化。
16．（12分）硫酸铜在生产、生活中有着广泛的应用。
(一)硫酸铜的广泛应用
(1)工业上，硫酸铜可用于铁和硫酸铜溶液进行湿法炼铜，这是因为铁的活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。
(2)农业上硫酸铜可以与石灰乳(主要成分氢氧化钙)混合， 配制农药波尔多液。该反应的化学方程式为___________。
(二)硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料(如：碎铜、电缆皮等)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 主要流程如下：
(3)含铜废料粉碎的目的是___________。
(4)该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为___________。
(三)重识硫酸铜
某兴趣小组同学将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，观察到溶液中产生了浅绿色的沉淀。这与教材中描述的现象不一致，于是他对该浅绿色沉淀的成分进行探究。
【提出问题】浅绿色固体的成分是什么？
【查阅资料】①当温度达到66℃-68℃时，Cu(OH)2的受热分解，生成两种氧化物；
②NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)；
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
【建立假设】
(5)假设一：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
假设二：浅绿色固体为___________
假设三：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4 。
(6)完成表格
步骤 实验操作 实验现象 结论
1 取少许浅绿色固体放入试管中，加热至100℃ 产生黑色固体物质 假设一成立
2 另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液 ____________
(四)拓展与分析
(7)铜生锈是铜与空气中的___________反应生成碱式碳酸铜(①O2②O2、CO2③O2、H2O④O2、CO2、H2O)，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
【资料】
(8)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。为进一步确定固体的组成，兴趣小组同学准确称量了25.8g的样品，充分加热(200℃)至质量不再改变，并便产生的气体全部缓缓先通过如图___________(选填“甲”或“乙”)装置，测得生成气体的质量。
实验数据：
①加热后剩余固体质量16.0g；②浓硫酸增重5.4g；③浓NaOH溶液增重4.4g。
(9)该碱式碳酸铜的化学式是___________。(写出详细的计算过程)
【答案】(1)强
(2)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
(3)增大反应物接触面积，使反应更快更充分
(4)防止H2O2受热分解
(5)Cu(OH)2
(6)溶液中有白色沉淀产生
(7)④
(8)甲
(9)解：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水；
反应后H2O 被浓硫酸吸收，CO2被NaOH溶液吸收
x=y，z=2x
x∶y∶z=1∶1∶2
则该物质的化学式为CuCO3· Cu(OH)2· 2H2O。
【详解】（1）湿法炼铜的原理为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，这是因为铁的活动性比铜强；
（2）农业中常用硫酸铜与氢氧化钙反应的原理来配制农药波尔多液，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸根和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4；
（3）将废铜料粉碎后反应可以增大反应物之间的接触面积，使反应更加的彻底；
（4）H2O2受热易分解，则反应过程中温度要控制在50℃到60℃，防止H2O2受热分解；
（5）NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)，则浅绿色固体可能为Cu(OH)2、Cu4(OH)6SO4其中一种或两种，结合题干可知猜想二为：Cu(OH)2；
（6）Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，Ba2+能与硫酸根离子结合形成硫酸钡白色沉淀；该实验结论为猜想一正确，则固体中含有Cu4(OH)6SO4；则步骤2中，另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，实验中会观察到有白色沉淀生成；
（7）铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，故选：④；
（8）xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水；浓硫酸具有吸水性能吸收水蒸气，NaOH能与CO2反应生成Na2CO3与H2O，则可以用于吸收CO2；实验中需要先吸收H2O，再吸收CO2，则将产生的气体依次通过甲装置；
（9）见答案。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·连云港）
九年级化学
（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 N-14 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共24分）
一、单项选择题：本题共12小题。每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2026年，生态环境部将启动《空气质量持续改善行动计划(2026—2035年)》编制工作。下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．氧气
C．二氧化碳 D．氮气
2．连云港市博物馆是系统展示连云港地区悠久历史文化的综合性博物馆。下列对文物的保养和修复过程涉及化学变化的是（ ）
A．银器用除锈剂见新 B．变形的金属香炉复原
C．古画水洗除尘 D．木器表面擦拭烫蜡
3．实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是（ ）
A．制取CO2 B．除去CO2中HCl
C．干燥CO2 D．收集CO2
阅读下列材料，完成下列小题。
月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子。科学家加热月壤，发现获得的氢气能与含铁物质(用FeO表示)生成铁和水。
4．材料中加热月壤生成水的反应类型是（ ）
A．置换反应 B．分解反应
C．化合反应 D．复分解反应
5．关于此项研究的说法，不正确的是（ ）
A．铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性
B．此反应可为将来的“月球居民”提供水源
C．在月球上可用太阳能为此反应提供热能
D．此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同
6．化学和工业生产、社会生活、身体健康密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．为预防缺钙，应持续大量食用含钙食品和保健品
B．为减少污染，不得使用化肥和农药
C．生活污水集中处理、排放，防治水污染
D．连云港市海洋资源丰富，可以随意开发
7．配制波尔多液的反应为。下列说法不正确的是（ ）
A．CuSO4固体可用于检验水的存在 B．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu(OH)2 D．反应前后溶液的质量保持不变
8．NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1
Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
9．“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A．“氢冶金”技术最大特点是节能环保
B．电解池中得到的氢气和氧气的体积比为1：2
C．氢气和铁矿石反应时有单质铁生成
D．和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁水纯度高
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 主要实验操作
A 鉴别蚕丝和羊毛布料 取样，灼烧，闻气味
B 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液
C 探究与NaOH中和后硫酸是否有剩余 取样，滴加紫色石蕊溶液溶液，观察现象
D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将银丝、铜丝分别放入稀盐酸中，观察现象
11．乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4，下列说法不正确的是（ ）
A．串联催化体系中可以循环利用的物质是H2和O2
B．反应1生成H2和O2的质量比为1∶8
C．反应2的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O
D．反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积
12．通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。
实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是（ ）
A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
二、非选择题：本大题共4个小题，共36分。
13．（6分）连云港是一座优美的沿海城市，这里有丰富的海产品。
(1)我国海域蕴藏着丰富的“可燃冰”，“可燃冰”的成分是甲烷水合物，“可燃冰”属于____(填写“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)①连云港的海产品种类丰富，富含多种营养物质，鱼、虾中富含的营养物质是_______。
a.糖类 b.维生素 c.蛋白质
②海带中富含碘元素，可以预防甲状腺肿大，碘元素属于_______元素(填“常量”或“微量”)。
(3)连云港人喜欢用铁锅来烹饪海产品，利用了铁的延展性和_______性。但是铁制品容易生锈，是因为铁与空气中的_______接触而发生反应，请写出一条防锈措施_______。
14．（8分）废锂电池中磷酸铁锂()的再生利用在实现双碳目标中具有关键作用。
(1)浸泡放电。配制溶液，将废锂电池浸没于其中一段时间。配制溶液时涉及的操作有：Ⅰ．计算、Ⅱ．量取、Ⅲ．溶解、Ⅳ．称量。
①正确的操作顺序为___________(填罗马数字)。
②配制时称取的固体的质量为___________g(精确到0.1g)。
(2)获取。将拆解所得的进行如下处理：
①X的化学式为___________。
②从处理后的混合物中分离出溶液的操作名称是___________。
(3)制备。补充完整制取的实验方案：将所得溶液转移至烧杯中，加热至90℃左右，___________，干燥，得到固体。［已知：的溶解度曲线如图所示；必须使用的试剂：溶液、90℃左右的热水；必须包含反应停止时现象的描述。］
(4)再生。将、和按一定比例投入球磨机中研磨一段时间后，煅烧得到、和。
①研磨混合物的目的是___________。
②所得产物中和的分子个数比为___________(填最简整数比)。
15．（10分）土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。导致土壤酸化的原因有：过量施用氮肥等酸性肥料；工业排放的废气、废水等；不当的农业管理，如频繁耕作等。
于是温老师带领同学们，组成研究小组在广东省某市完成以下的探究活动。
活动1：测定土壤的酸碱度
研究小组为测定当地农田土壤的酸碱性，取来适量土样，并完成完成其pH的测定。具体实验步骤如下：
①将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末状；
②称量一定质量的土壤粉末于烧杯中，加入适量水，搅拌；
③将充分溶解后的混合液进行过滤，所用装置如图所示；
④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH。
(1)指出图中的一项错误______。
(2)步骤④中测定溶液pH的具体方法是______。
活动2：探究改变土壤的酸碱度对农作物的影响
水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
研究小组同学通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。
土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0
熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
依据探究活动内容回答下列问题。
(3)假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出熟石灰改良酸性土壤的化学方程式______。
(4)将pH=4.5的酸性土壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为______kg。
(5)由图1可得出“2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同”，这一结论______（填“成立”或“不成立”）。
(6)由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为______。
(7)预防土壤酸化可以采取哪些措施______（写两点）。
16．（12分）硫酸铜在生产、生活中有着广泛的应用。
(一)硫酸铜的广泛应用
(1)工业上，硫酸铜可用于铁和硫酸铜溶液进行湿法炼铜，这是因为铁的活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。
(2)农业上硫酸铜可以与石灰乳(主要成分氢氧化钙)混合， 配制农药波尔多液。该反应的化学方程式为___________。
(二)硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料(如：碎铜、电缆皮等)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 主要流程如下：
(3)含铜废料粉碎的目的是___________。
(4)该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为___________。
(三)重识硫酸铜
某兴趣小组同学将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，观察到溶液中产生了浅绿色的沉淀。这与教材中描述的现象不一致，于是他对该浅绿色沉淀的成分进行探究。
【提出问题】浅绿色固体的成分是什么？
【查阅资料】①当温度达到66℃-68℃时，Cu(OH)2的受热分解，生成两种氧化物；
②NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)；
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
【建立假设】
(5)假设一：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
假设二：浅绿色固体为___________
假设三：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4 。
(6)完成表格
步骤 实验操作 实验现象 结论
1 取少许浅绿色固体放入试管中，加热至100℃ 产生黑色固体物质 假设一成立
2 另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液 ____________
(四)拓展与分析
(7)铜生锈是铜与空气中的___________反应生成碱式碳酸铜(①O2②O2、CO2③O2、H2O④O2、CO2、H2O)，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
【资料】
(8)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。为进一步确定固体的组成，兴趣小组同学准确称量了25.8g的样品，充分加热(200℃)至质量不再改变，并便产生的气体全部缓缓先通过如图___________(选填“甲”或“乙”)装置，测得生成气体的质量。
实验数据：
①加热后剩余固体质量16.0g；②浓硫酸增重5.4g；③浓NaOH溶液增重4.4g。
(9)该碱式碳酸铜的化学式是___________。(写出详细的计算过程)
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