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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·南通)
九年级化学
（共15小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ba-137
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．下列制取物质的过程发生化学变化的是（ ）
A．以石英砂（主要成分为 SiO2）等物质为原料制高纯硅
B．金属熔合制合金
C．工业制氧气
D．利用二氧化碳制干冰
【答案】A
【详解】A、以石英砂（主要成分为 SiO2）等物质为原料制高纯硅，该反应有新物质硅生成，属于化学变化，符合题意；
B、金属熔合制合金，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、工业制氧气，是利用空气中各物质沸点的不同，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、利用二氧化碳制干冰，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2．蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．能与NaOH 反应
C．可作补钙剂 D．高温不分解
【答案】C
【详解】A、碳酸钙是一种难溶于水的固体。因此，该说法错误。
B、碳酸钙是一种碳酸盐，通常只与酸反应（如盐酸），生成二氧化碳、水和钙盐。但它不与碱（如氢氧化钠NaOH）发生反应。因此，该说法错误。
C、碳酸钙含有钙元素（Ca），且性质稳定、安全无毒，常用于补钙剂中。因此，该说法正确。
D、碳酸钙在高温下会分解，这是工业上制取生石灰（氧化钙）的反应。因此，该说法错误。
故选C。
3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．富含油脂的食物有大米、黄瓜等，油脂属于高分子化合物
B．维生素一般都要从食物中获得，每天摄入维生素为人体提供能量
C．航天服制作时，使用大量的高强度涤纶，涤纶属于有机高分子材料
D．制作某“机器狗”，使用大量的钛合金材料，钛合金属于复合材料
【答案】C
【详解】A、大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；黄瓜中富含维生素；油脂相对分子质量较小（通常几百到几千），而高分子化合物需达上万，则油脂不属于高分子化合物，故选项说法不正确；
B、维生素需从食物获取，但作用是调节新陈代谢，并非提供能量（供能物质为糖类、脂肪、蛋白质），故选项说法不正确；
C、有机高分子材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，涤纶是合成纤维，属于有机高分子材料，故选项说法正确；
D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛合金属于金属材料，故选项说法不正确。
故选C。
4．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟 B．在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色
C．浓硝酸滴入鸡蛋清，产生黄色沉淀 D．镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁
【答案】C
【详解】A、打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白雾，烟是固体小颗粒，错误；B、加碘食盐水中含的碘为碘酸钾，不是单质碘，不能使淀粉变蓝，错误；C、鸡蛋清溶液中富含蛋白质，遇浓硝酸发生颜色反应，变性出现黄色沉淀，正确；D、镁条在空气中燃烧生成白色的固体，不能说名称，错误。故选C。
阅读下列材料，回答下列小题。
近年来，国产“昇腾 910B”AI芯片实现规模化供货，其核心部件高纯硅衬底的制备采用工业经典工艺：先通过粗硅与氯气反应生成四氯化硅（SiCl 4），再将提纯后的四氯化硅与氢气在高温下反应还原出高纯硅。回答下列小题。
5．关于四氯化硅和氢气的说法，正确的是（ ）
A．氢气由氢分子构成
B．四氯化硅中氯元素的质量分数最小
C．四氯化硅中硅元素与氯元素的质量比为1:4
D．四氯化硅由1个硅元素、4个氯元素组成
6．四氯化硅和氢气在一定条件下生成高纯硅和氯化氢，其发生反应的物质种类变化示意图如下（未配平），下列说法正确的是（ ）
A．该反应不符合质量守恒定律
B．生成物丙和丁的质量比为14:73
C．该反应前后原子种类发生改变
D．参加化学反应的甲与乙的分子个数比为 1:1
【答案】4．A 5．B
【解析】4．A.氢气是气态非金属单质，由氢分子构成，故选项说法正确，符合题意。
B.四氯化硅的化学式为，其中硅元素与氯元素的质量比为，则硅元素的质量分数最小，故选项说法错误，不符合题意。
C. 四氯化硅的化学式为，其中硅元素与氯元素的质量比为，故选项说法错误，不符合题意。
D. 四氯化硅由硅元素、氯元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法错误，不符合题意。
故选：A。
5．A.该变化属于化学反应，一切化学反应都符合质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意。
B. 由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，则该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。生成的丙（）和丁（）的质量比为，故选项说法正确，符合题意。
C. 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，故选项说法错误，不符合题意。
D. 由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，则该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。则参加化学反应的甲与乙的分子个数比为 ，故选项说法错误，不符合题意。
故选：B。
7．将钠放入水中会发生剧烈反应，原理为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列说法正确的是（ ）
A．水由原子构成 B．H2可表示2个氢原子
C．该反应属于置换反应 D．氢氧根可写作OH-1
【答案】C
【详解】A、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，而不是水由原子直接构成，错误；
B、H2可表示氢气这种物质、一个氢分子、氢气由氢元素组成、一个氢分子由2个氢原子构成；2个氢原子应表示为2H，错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠是单质，水是化合物，生成的氢氧化钠是化合物，氢气是单质，符合置换反应的定义，该反应属于置换反应，正确；
D、氢氧根离子的符号为OH ，离子所带电荷数应写在元素符号右上角，且数字在前，正负号在后，数字为1时省略不写，而不是OH 1，错误。
故选C。
8．利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A正确，不符合题意；
B、BC段气压不再变化，说明CO2与NaOH反应基本停止，故B正确，不符合题意；
C、D点压强比初始瓶内压强大，是由于碳酸钠与盐酸反应放热所致，此时瓶内二氧化碳气体的量不比初始多，故C错误，符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D正确，不符合题意。故选C。
9．在实验室中，下列鉴别方法正确的是（ ）
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 二氧化碳和氮气 分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
B 蔗糖和食盐 尝味道
C 过氧化氢溶液和水 加二氧化锰，观察气泡产生情况
D 木炭粉和铁粉 分别向其中加入适量的水，充分搅拌看溶解情况
【答案】C
【详解】A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，燃着的木条伸入两种气体中都会熄灭，无法鉴别，不符合题意；
B、实验室不能尝药品，不符合题意；
C、过氧化氢溶液遇二氧化锰会快速分解出氧气，产生大量气泡，水遇二氧化锰无明显变化，可以鉴别，符合题意；
D、木炭粉和铁粉都不溶于水，不能鉴别，不符合题意；故选C。
10．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下：
步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3.
步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。
步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。
已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O
②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收
B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4
C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3
D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40%
【答案】D
【详解】A、匀速缓慢通入SO2可以增加气体与氧化镁浆料的接触时间，使反应更充分，减少气体逃逸，提高SO2的吸收效率。正确。
B、步骤2中，向MgSO3中通入空气（含氧气），目的是将亚硫酸镁（MgSO3）氧化为硫酸镁（MgSO4）。化学方程式正确：2MgSO3 + O2 =2MgSO4，正确。
C、根据已知①，MgSO3与盐酸反应生成SO2气体（MgSO3 + 2HCl = MgCl2 + SO2↑ + H2O）。步骤3中，粗品可能含未完全氧化的MgSO3杂质，加足量盐酸可将其分解并去除亚硫酸根。若不去除MgSO3，加BaCl2时可能生成BaSO3沉淀，避免干扰后续硫酸根的沉淀测定。正确。
D、步骤3中，取3.00g粗品，加盐酸除MgSO3后，加BaCl2沉淀硫酸根，得到4.66g BaSO4固体。
根据比例关系
MgSO4粗品中MgSO4的质量分数= 80%。错误。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
二、填空题
11．（7分）2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维正式全球首发，碳纤维在生产过程中经历了近2000℃高温的碳化后，广泛应用于高铁、商业航天等领域。
(1)碳纤维和石墨均由碳元素组成，常温下化学性质______，但是碳纤维硬度更大、强度更高，二者物理性质差异很大的原因是______。
(2)下列关于碳纤维的说法，正确的是______(填序号)。
A．属于金属材料 B．具有耐腐蚀性 C．具有耐高温性
(3)与传统金属材料相比，碳纤维质量更轻、使用寿命更长、能耗更低，能够显著减少装备运行过程中的能源消耗，降低碳排放。为实现“双碳”目标，主要有以下两种途径：
①从源头上减少CO2的排放
日常生活中减少CO2排放的措施有______(答一条即可)。
②促进CO2的吸收与转化
注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH____7(选填“>”“<”或“=”)，请解释原因_______(用化学方程式表示)。
【答案】(1) 稳定 碳原子排列方式不同
(2)BC
(3) 绿色出行(答案合理即可) <
【详解】（1）碳常温下化学性质稳定，但是碳纤维硬度更大、强度更高，二者物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；
（2）A、碳纤维是由碳元素组成的非金属单质，不属于金属材料，不符合题意；
B、碳纤维在生产过程中经历了近2000℃高温的碳化，说明碳纤维化学性质稳定，具有耐腐蚀性，符合题意；
C、碳纤维在生产过程中经历了近2000℃高温的碳化，说明碳纤维具有耐高温性，符合题意；
故选BC；
（3）①日常生活中减少二氧化碳排放的措施有绿色出行、节约用电等；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，其化学方程式为，碳酸显酸性，使海水酸性增强，所以海水pH会减小。
12．（8分）阅读下列短文回答问题。
1909年，化学家哈伯以N2和H2为原料在高温高压和催化剂的条件下合成NH3获得成功。但合成NH3过程能耗大、产生污染，且NH3产率低。后来又出现了哈伯—波斯法，该法包括原料气（N2和H2）的制备提纯及合成氨反应两个步骤。哈伯—波斯法的成功极大促进了粮食生产。氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。NH3还可以和CO2在一定温度和压强下合成尿素 CO（NH）2。2023年，中国科研团队通过将N2重整制备NO，再通过NO电催化还原合成NH3取得新进展。该方法是一种更绿色、更经济的合成氨途径。
(1)哈伯合成氨的化学方程式为____，该反应的反应类型属于____反应。
(2)高于600℃时氨气会发生分解。从微观角度回答，在此过程中发生变化的是____。
(3)下列说法中正确的是 （填字母）。
A．氨可作为储能材料
B．氨中H元素的化合价为-1
C．哈伯—波斯法只需要一步即可实现空气中N2的转化
D．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用
(4)NH3和 CO2合成尿素CO（NH）2属于____变化（填“物理”或“化学”）。
(5)关于NH3与CO（NH）2的叙述正确的是 （填字母） 。
A．CO（NH）2是一种氮肥
B．CO2和CO（NH）2都属于无机化合物
C．哈伯以N2和H2为原料合成NH3过程能耗大、产生污染，且产率低
D．工业合成NH3使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面
(6)中国科研团队合成NH3的优点有__ __。
【答案】(1) 化合反应
(2)分子种类
(3)AD
(4)化学
(5)ACD
(6)更绿色、更经济
【详解】（1）哈伯合成氨是氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为；
该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2）高于600℃时氨气分解，从微观角度看，氨分子分裂为氮原子和氢原子，氮原子重新组合成氮分子，氢原子重新组合成氢分子 ，即分子种类发生变化。
（3）A、文中提到氨具有广阔的储能和储氢应用前景，可作为储能材料，A 正确；
B、氨（NH3）中H元素化合价为+1，B 错误；
C、哈伯—波斯法包括原料气制备提纯及合成氨反应两个步骤，不是一步，C 错误；
D、文中说哈伯—波斯法的成功极大促进了粮食生产，即合成氨工业对解决粮食问题有重要作用，D 正确。
故选AD。
（4）NH3和CO2合成尿素，有新物质生成，属于化学变化。
（5）A、尿素含氮元素，是氮肥，A 正确；
B、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质。丙CO(NH2)2是有机物，不是无机化合物，B 错误；
C、文中提到 1909 年哈伯以和为原料合成过程能耗大、产生污染，且产率低，C 正确；
D、合成氨工业能人工制氮肥，使人类摆脱依靠天然氮肥的被动局面，D 正确。
故选ACD。
（6）由文中 “2023年，中国科研团队通过将N2重整制备NO，再通过NO电催化还原合成NH3取得新进展。该方法是一种更绿色、更经济的合成氨途径” 可知，优点是更绿色、更经济。
三、流程题
13．（7分）肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：
制肼过程的反应为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。
(1)实验室若配制30％烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________(填标号)。
A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒
(2)已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：___________。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：___________。
(3)实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为___________(填标号)。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
(4)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：___________。
【答案】(1)BD
(2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 160
(3)BED
(4) N2 H4+O2 =N2 +2H2O
【详解】（1）配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。量取时需要量筒，溶解时需要烧杯和玻璃棒，所以所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有烧杯、量筒，故选 BD。
（2）已知Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO都能与NaOH反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O，将这三个式子相加可得Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。由化学方程式可知，液氯（Cl2）与烧碱（NaOH）反应的质量比为71:(2×40)=71:80，再根据方程式：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O，可知还需要氢氧化钠两份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160；
（3）从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可先蒸发浓缩，使溶液达到饱和状态，然后冷却结晶，使晶体析出，最后过滤得到十水合碳酸钠晶体，所以操作依次为蒸发、冷却结晶、过滤，故选 BED。
（4）肼具有还原性，能与氧气反应，且氧化产物无污染，根据质量守恒定律，产物应为氮气和水，化学方程式为 N2 H4+O2 =N2 +2H2O。
四、科学探究题
14．（10分）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：
(1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是______；
第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：
(2)a中有气泡产生，证明a中溶液是______。
(3)b中产生______（填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。
c中无明显现象。
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】
(4)该组同学的猜想如下：
猜想一：只有______
猜想二：有和HCl
猜想三：有和
猜想四：有、HCl和
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是______。
【实验探究】
(5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想______不成立
（2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有______产生 猜想二成立
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立
【交流评价】
(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是______。
【反思拓展】
(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
【答案】(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝
(2)稀盐酸
(3)白色沉淀
(4) CaCl2/氯化钙 HCl和Ca(OH)2不能共存
(5) 三 气泡
(6)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立
(7)反应物是否有剩余
【详解】（1）由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。故填：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。
（2）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。故填：稀盐酸。
（3）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。
（4）由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙。故填：氯化钙。
由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和Ca(OH)2不能共存。
（5）（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。故填：三。
（2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。故填：气泡。
（6）由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立；
（7）由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。
五、计算题
15．（8分）柠檬酸钠常用于食品工业。
(1)利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。
①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。
②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。
③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。
(2)以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上）
【答案】(1) 有机 溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢 吸附
(2)解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为 x
x＝12.9 t
Na3C6H5O7的产率＝×100%＝90%
答：产率是90%。
【详解】（1）①柠檬酸C6H8O7是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。
②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是：因为加入的NaHCO3溶液浓度较低，导致反应物浓度小，溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢。
③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性，活性炭能够吸附色素、异味等。
（2）详见答案。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·南通)
九年级化学
（共15小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ba-137
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．下列制取物质的过程发生化学变化的是（ ）
A．以石英砂（主要成分为 SiO2）等物质为原料制高纯硅
B．金属熔合制合金
C．工业制氧气
D．利用二氧化碳制干冰
2．蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．能与NaOH 反应
C．可作补钙剂 D．高温不分解
3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．富含油脂的食物有大米、黄瓜等，油脂属于高分子化合物
B．维生素一般都要从食物中获得，每天摄入维生素为人体提供能量
C．航天服制作时，使用大量的高强度涤纶，涤纶属于有机高分子材料
D．制作某“机器狗”，使用大量的钛合金材料，钛合金属于复合材料
4．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟 B．在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色
C．浓硝酸滴入鸡蛋清，产生黄色沉淀 D．镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁
阅读下列材料，回答下列小题。
近年来，国产“昇腾 910B”AI芯片实现规模化供货，其核心部件高纯硅衬底的制备采用工业经典工艺：先通过粗硅与氯气反应生成四氯化硅（SiCl 4），再将提纯后的四氯化硅与氢气在高温下反应还原出高纯硅。回答下列小题。
5．关于四氯化硅和氢气的说法，正确的是（ ）
A．氢气由氢分子构成
B．四氯化硅中氯元素的质量分数最小
C．四氯化硅中硅元素与氯元素的质量比为1:4
D．四氯化硅由1个硅元素、4个氯元素组成
6．四氯化硅和氢气在一定条件下生成高纯硅和氯化氢，其发生反应的物质种类变化示意图如下（未配平），下列说法正确的是（ ）
A．该反应不符合质量守恒定律
B．生成物丙和丁的质量比为14:73
C．该反应前后原子种类发生改变
D．参加化学反应的甲与乙的分子个数比为 1:1
7．将钠放入水中会发生剧烈反应，原理为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列说法正确的是（ ）
A．水由原子构成 B．H2可表示2个氢原子
C．该反应属于置换反应 D．氢氧根可写作OH-1
8．利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
9．在实验室中，下列鉴别方法正确的是（ ）
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 二氧化碳和氮气 分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
B 蔗糖和食盐 尝味道
C 过氧化氢溶液和水 加二氧化锰，观察气泡产生情况
D 木炭粉和铁粉 分别向其中加入适量的水，充分搅拌看溶解情况
10．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下：
步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3.
步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。
步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。
已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O
②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收
B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4
C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3
D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40%
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
二、填空题
11．（7分）2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维正式全球首发，碳纤维在生产过程中经历了近2000℃高温的碳化后，广泛应用于高铁、商业航天等领域。
(1)碳纤维和石墨均由碳元素组成，常温下化学性质______，但是碳纤维硬度更大、强度更高，二者物理性质差异很大的原因是______。
(2)下列关于碳纤维的说法，正确的是______(填序号)。
A．属于金属材料 B．具有耐腐蚀性 C．具有耐高温性
(3)与传统金属材料相比，碳纤维质量更轻、使用寿命更长、能耗更低，能够显著减少装备运行过程中的能源消耗，降低碳排放。为实现“双碳”目标，主要有以下两种途径：
①从源头上减少CO2的排放
日常生活中减少CO2排放的措施有______(答一条即可)。
②促进CO2的吸收与转化
注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH____7(选填“>”“<”或“=”)，请解释原因_______(用化学方程式表示)。
12．（8分）阅读下列短文回答问题。
1909年，化学家哈伯以N2和H2为原料在高温高压和催化剂的条件下合成NH3获得成功。但合成NH3过程能耗大、产生污染，且NH3产率低。后来又出现了哈伯—波斯法，该法包括原料气（N2和H2）的制备提纯及合成氨反应两个步骤。哈伯—波斯法的成功极大促进了粮食生产。氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。NH3还可以和CO2在一定温度和压强下合成尿素 CO（NH）2。2023年，中国科研团队通过将N2重整制备NO，再通过NO电催化还原合成NH3取得新进展。该方法是一种更绿色、更经济的合成氨途径。
(1)哈伯合成氨的化学方程式为____，该反应的反应类型属于____反应。
(2)高于600℃时氨气会发生分解。从微观角度回答，在此过程中发生变化的是____。
(3)下列说法中正确的是 （填字母）。
A．氨可作为储能材料
B．氨中H元素的化合价为-1
C．哈伯—波斯法只需要一步即可实现空气中N2的转化
D．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用
(4)NH3和 CO2合成尿素CO（NH）2属于____变化（填“物理”或“化学”）。
(5)关于NH3与CO（NH）2的叙述正确的是 （填字母） 。
A．CO（NH）2是一种氮肥
B．CO2和CO（NH）2都属于无机化合物
C．哈伯以N2和H2为原料合成NH3过程能耗大、产生污染，且产率低
D．工业合成NH3使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面
(6)中国科研团队合成NH3的优点有__ __。
三、流程题
13．（7分）肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：
制肼过程的反应为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。
(1)实验室若配制30％烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________(填标号)。
A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒
(2)已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：___________。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：___________。
(3)实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为___________(填标号)。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
(4)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：___________。
四、科学探究题
14．（10分）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：
(1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是______；
第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：
(2)a中有气泡产生，证明a中溶液是______。
(3)b中产生______（填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。
c中无明显现象。
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】
(4)该组同学的猜想如下：
猜想一：只有______
猜想二：有和HCl
猜想三：有和
猜想四：有、HCl和
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是______。
【实验探究】
(5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想______不成立
（2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有______产生 猜想二成立
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立
【交流评价】
(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是______。
【反思拓展】
(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
五、计算题
15．（8分）柠檬酸钠常用于食品工业。
(1)利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。
①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。
②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。
③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。
(2)以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上）
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