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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·泰州）
九年级化学
（本卷共19小题，满分：60分，时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、单项选择题：本题共15小题，1—10小题每小题1分，11—15小题每小题2分，共20分。
1．泰州是一座历史悠久的城市，以下泰州传统工艺中涉及化学变化的是（ ）
A．砖瓦雕刻 B．米酒酿造
C．杉木造船 D．绳带编织
【答案】B
【详解】A、砖瓦雕刻，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、米酒酿造，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、杉木造船，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、绳带编织，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选B。
2．科学无止境，精神永流传。为我国炼油催化剂技术奠定了基础的科学家是（ ）
A．闵恩泽 B．袁隆平
C．侯德榜 D．徐光宪
【答案】A
【详解】A、闵恩泽为我国炼油催化剂技术奠定了基础，在石油化工催化剂等方面有卓越贡献，该选项正确；
B、袁隆平致力于杂交水稻研究，提高了粮食产量，和炼油催化剂技术无关，该选项错误；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，该选项错误；
D、徐光宪在稀土分离领域有突出成就，和炼油催化剂技术不相关，该选项错误。
故选：A。
3．下列物质由分子构成的是（ ）
A．铁 B．二氧化碳
C．氯化钠 D．金刚石
【答案】B
【详解】A. 铁是由原子构成的。 B. 二氧化碳是由分子构成的。 C. 氯化钠 是由离子构成的。 D. 金刚石是由原子构成的。
阅读下列材料，完成下面小题。
泰州，古称海陵，素有“祥泰之州”的美称。泰州早茶驰名中外，其中烫煮干丝最为有名。泰州境内名胜古迹众多，白米镇的蒋氏宗祠的墙砖是用糯米灰浆粘合而成的，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。泰州的市树是银杏，其果、叶都有很高的药用价值。
4．烫煮干丝以豆腐干为主要原料，豆腐干中富含的营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质
C．维生素 D．油脂
5．糯米灰浆属于（ ）
A．复合材料 B．金属材料
C．合成材料 D．无机非金属材料
6．银杏果中含有银杏酸（C12H34O3），具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，下列关于银杏酸的说法正确的是
A．银杏酸是氧化物 B．银杏酸由12个碳原子、34个氢原子、3个氧原子构成
C．银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．银杏酸中碳、氢元素质量比6：17
7．银杏在生长过程中需要施加复合肥，下列属于复合肥的是（ ）
A．K2SO4 B．CaHPO4
C．CO(NH2)2 D．KH2PO4
【答案】4．B 5．A 6．C 7．D
【解析】4．豆腐干中富含的营养素是蛋白质；故选：B；
5．糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成，属于复合材料；故选：A；
6．A、银杏酸（C12H34O3）含有三种元素，不属于氧化物，选项A错误；
B、银杏酸（C12H34O3）由C12H34O3分子构成，1个C12H34O3分子由12个碳原子、34个氢原子、3个氧原子构成，选项B错误；
C、银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项C正确；
D、银杏酸中碳、氢元素质量比为（12×12）：（1×34），化简为72:17，选项D错误；
故选：C。
7．KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故选D。
8．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．熄灭酒精灯 D． 取用稀硝酸
【答案】B
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确。
D、取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止液体倒流而腐蚀橡胶头，故图示操作不正确。
故选B。
9．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
B、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意；
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，符合题意；
D、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，不符合题意。
故选C。
10．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、氯元素的化合价为纵坐标制成的氯元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）
A．图中M处代表的物质类别为单质
B．甲的化学式为
C．乙的水溶液可以用于金属除锈
D．丙物质若溶于水，可用和稀硝酸检验丙中的阴离子
【答案】B
【详解】A、M处对应的物质为0价，单质是0价，所以M处代表的物质类别为单质，A正确；
B、甲为氧化物，在甲物质中氯元素显+4价，氧元素显-2价，则甲的化学式为ClO2，故B错误；
C、乙为酸，在乙物质中氯元素显-1价，则乙的化学式为HCl，HCl的水溶液为盐酸，盐酸能和金属氧化物反应，用于金属除锈，故C正确；
D、丙为盐，其中氯元素的化合价为-1价，丙物质若溶于水，即可溶性盐酸盐，其中阴离子为氯离子，可用和稀硝酸检验，取样溶于水，加入硝酸银，产生沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有氯离子，故D正确。
故选B。
11．如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是（ ）
A．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色
B．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为
C．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应
D．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量
【答案】C
【详解】A、酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则开始时，左边溶液呈红色，右边溶液呈无色，故说法错误；
B、氢氧化钠和硫酸反应方程式为 ，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色，说明恰好完全反应，此时溶液中的钠离子与硫酸根个数比为 2 : 1，故说法错误；
C、初始加氢氧化钠后溶液呈红色，反应后溶液全部变为无色，说明碱性消失，氢氧化钠被消耗，可证明二者发生了复分解反应，故说法正确；
D、无论硫酸是否过量，反应生成的硫酸钠本身就含有硫酸根，加入氯化钡都会生成硫酸钡白色沉淀，因此不能证明稀硫酸过量，故说法错误；
故选C。
12．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度
B．60℃碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体
C．40℃时，50g碳酸钠放入50g水中，充分溶解后形成100g溶液
D．NaHCO3的溶解度曲线只有一部分，是因为超过一定温度，碳酸氢钠易分解
【答案】D
【详解】A. 搅拌仅能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度，故A错误。
B. 碳酸钠的溶解度在40℃~60℃范围内随温度降低而增大，因此60℃的碳酸钠饱和溶液降温至40℃以上时，溶解度增大，不会析出晶体，故B错误。
C. 40℃时碳酸钠溶解度为50g，即100g水最多溶解50g碳酸钠，因此50g水最多只能溶解25g碳酸钠，所得溶液质量为50g+25g=75g，故C错误。
D. 碳酸氢钠受热易分解，温度超过一定范围时碳酸氢钠会分解，无法测定其溶解度，因此其溶解度曲线只有一部分，故D正确。
故选D。
13．常温下，某小组同学分别向盐酸中加水和氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．向M点溶液中加大量水可使溶液的pH≈8
B．N点时的溶液中所含有的微观粒子为、、
C．N→P过程中溶液中氯化钠的质量分数不变
D．向P点溶液中加入碳酸钙，不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
【答案】B
【详解】A、酸性溶液加水稀释时pH始终小于7，无限接近7但不可能变为碱性（pH≈8），该选项不符合题意。
B、N点，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中溶质只有氯化钠，溶剂为水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，所含微观粒子为、、，该选项符合题意。
C、N→P过程中氯化钠质量不再变化，随着氢氧化钠溶液不断加入，溶液总质量增大，氯化钠的质量分数会减小，该选项不符合题意。
D、P点溶液，呈碱性，说明溶液中已没有盐酸。向P点溶液中加入碳酸钙，无明显现象（不产生气泡），能证明作为反应物的稀盐酸已被消耗，从而证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，该选项不符合题意。
故选B。
14．下列有关物质的鉴别、检验、分离和除杂的方案正确的是（ ）
A．鉴别和固体——取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
B．检验集气瓶内气体是否为——将燃着木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭
C．分离铁和硫酸铜固体——溶解、过滤、蒸发结晶
D．除去NaCl溶液中混有的——加过量的NaOH溶液，过滤
【答案】A
【详解】A、KNO3和NH4NO3的鉴别：与熟石灰（Ca(OH)2）研磨会生成NH3（刺激性气味），而KNO3无此反应。可以鉴别，选项正确；
B、检验CO2：燃着木条熄灭的气体不一定是CO2（如N2也会使其熄灭），正确方法应使用澄清石灰水。选项错误；
C、分离铁和硫酸铜固体：铁不溶于水，硫酸铜溶于水，铁能与硫酸铜溶液会反应生成Cu和FeSO4，导致无法分离。正确方法应为磁铁吸引铁。选项错误；
D、除NaCl中的MgCl2：氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，可以除去杂质，但过量NaOH会引入新杂质（NaOH残留），应加适量NaOH至沉淀完全后过滤。选项错误。
故选A。
15．CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4
C．该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
【答案】B
【分析】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即，总反应是：。
【详解】A、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1:4，符合题意；
C、该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，不符合题意；
D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，不符合题意。
故选B。
二、填空与解答（本大题共4小题，共40分）
16．（9分）泰州市民生项目，惠益民生。北沿江高铁2027年竣工投入运营后将极大方便泰州市民出行。
(1)北沿江高铁交通更加便捷，绿色出行。
①钢筋混凝土是建造高铁必不可少的材料，属于___________材料。
②铺设高铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是___________。
③《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量___________(填“高于”或“低于”)钢，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为：___________，铁与___________发生复杂的化学变化会生锈。
(2)城乡生活污水处理，提质增效。
①活性炭吸附水中的有色物质和异味，决定活性炭具有吸附性的结构特点是___________。
②次氯酸钠(NaClO)能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+___________+H2O。次氯酸钠中阴离子的化学符号是___________。
③下列措施有利于防治生活污水污染的是___________。
A．实行“雨污分流”，保护城乡环境 B．使用含磷洗涤剂，倡导绿色生活
C．建立污水处理厂，实现达标排放 D．加强环保宣传，提高居民环保意识
【答案】(1) 复合 硬度大 高于 氧气和水
(2) 疏松多孔 NaCl ClO- ACD
【详解】（1）①钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料；
②地铁轨道用的是铁的合金锰钢，合金相较于其组成成分，硬度大、熔点低，故选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是硬度大；
③炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，由此可以推测，生铁的含碳量高于钢；
工业上用一氧化碳高温下还原赤铁矿炼铁，生成铁和二氧化碳，反应的方程式为；
铁在空气中与氧气和水同时作用会生锈；
（2）①活性炭具有疏松多孔的结构，决定了活性炭具有吸附性；
②由反应的化学方程式可知，反应前有2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，反应后有1个氯原子、1个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，则未知生成物中含有1个氯原子、1个钠原子，其化学式为NaCl；
次氯酸钠中阴离子为次氯酸根离子，其离子符号为ClO-；
③A、实行“雨污分流”，保护城乡环境，有利于防治生活污水污染，选项正确；
B、使用含磷洗涤剂，会造成水体富营养化，使水质恶化，选项错误；
C、建立污水处理厂，实现达标排放，有利于防治生活污水污染，选项正确；
D、加强环保宣传，提高居民环保意识，有利于防治生活污水污染，选项正确；
故选ACD。
17．（10分）实验是学习化学的基础。
Ⅰ．根据下列装置图回答问题
(1)装置A中仪器a的名称是___________。
(2)将装置B的活塞缓慢向内推，若观察到___________，说明装置B气密性良好。
(3)实验室用高锰酸钾制备O2的化学反应方程式是___________，可选用的发生装置是___________(填字母)。
(4)实验室制取CO2的化学反应方程式是___________，选用F装置收集CO2，证明CO2收集满的方法是___________。
Ⅱ．某兴趣小组进行CO2溶于水的数字化实验
将pH传感器装入规格为10mL的试管中，待测。
实验1：在试管中加入5mL水，投入一块干冰(如图-1)，观察到水中产生大量气泡，试管中出现了“白雾”。
实验2：待干冰消失，将试管放入50℃恒温水中(如图-2)。
实验1、2过程中pH的变化如图-3。
【查阅资料】CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1∶1，饱和溶液pH≈3.9。
(5)出现“白雾”的原因是___________。
(6)实验1中，说明“CO2与水反应”的证据是___________。
(7)实验2中，t2～t3时，发生的化学反应方程式为___________。
(8)图-3中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与___________有关。
【答案】(1)酒精灯
(2)长颈漏斗中液面上升
(3) A
(4) 在d管口放一根燃着的木条，若木条熄灭，则气体已经收集满了
(5)干冰升华吸热，水蒸气液化为小水滴
(6)溶液的pH不断下降
(7)
(8)温度
【详解】（1）由图可知，装置A中仪器a的名称是：酒精灯；
（2）将装置B的活塞缓慢向内推，如果气密性良好，则装置内压强增大，则观察到长颈漏斗中液面上升；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
（4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
选用F装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，从c端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则证明CO2收集满的方法是：在d管口放一根燃着的木条，若木条熄灭，则气体已经收集满了；
（5）出现“白雾”的原因是：干冰升华吸热，周围温度降低，水蒸气液化为小水滴；
（6）二氧化碳本身不呈酸性，水显中性，但是溶液的pH不断下降，说明二氧化碳与水发生反应生成了酸性物质；
（7）实验2中，t2～t3时，溶液pH逐渐增大，说明此时试管放入50℃恒温水中，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，酸性减弱，该反应的化学方程式为：；
（8）根据资料常温下二氧化碳溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9，t2时干冰升华吸热，使环境温度降低，pH明显小于3.9，说明水中溶解了更多的二氧化碳，有更多的二氧化碳和水反应生成碳酸，导致酸性增强。所以可推测CO2在水中的溶解度与温度有关。
18．（7分）主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：
已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。
(1)“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是___________。
(3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。
(4)“沉镍”时生成沉淀的反应为___________(用化学方程式表示)。
(5)资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃
晶体形态 多种结晶水合物
请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入___________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤并晾干。
【答案】(1)
(2) 升高 不产生新的杂质
(3)(或)
(4)
(5) 硫酸 降温至30.8℃~53.8℃结晶
【详解】（1）“酸浸” 时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4 和H2，化学方程式为。
（2）显-2价，在FeSO4中，铁元素化合价为+2价，在Fe2(SO4)3 中，铁元素化合价为+3价，所以反应后铁元素化合价升高；
过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境。
（3）“除铁” 要使Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3 沉淀，且不能让NiSO4 开始生成Ni(OH)2沉淀，已知pH=3.2时Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3 沉淀，pH=6.9时NiSO4 开始生成Ni(OH)2 沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH<6.9。
（4）“沉镍” 时，NiSO4与Na2 CO3 反应生成NiCO3 沉淀和Na2SO4，化学方程式为。
（5）要将NiCO3转化为NiSO4，可加入稀硫酸，发生反应；
由表格可知，要得到NiSO4 6H2O，需控制温度在30.8℃~53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃~53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。
19．（14分）铁是目前使用最广泛的金属，某兴趣小组围绕“铁”进行了下列探究活动。
Ⅰ．认识铁
(1)铁在自然界中分布很广，在地壳所含金属元素中排第二，含量仅次于_______。
Ⅱ．冶炼铁
《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如下图所示。
(2)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是_______。
(3)以赤铁矿为例，写出高炉炼铁的化学方程式_______。
(4)不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。
III．应用铁
(5)纳米零价铁作为一种廉价高效的工业处理剂，在水处理行业受到广泛关注。纳米零价铁处理废水中的金属离子(和)的途径如图所示。根据金属活动性顺序可分为两种途径，一种是直接反应(如)，一种是吸附捕捉(如)。
①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，写出该反应的化学方程式______。
②纳米零价铁去除和的机理不同，体现了Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是______。
IV．铁锈蚀
(6)某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(体积相等、浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如下图：
①通常情况下，铁和空气中的_____反应生锈。实验所用三种溶液中，铁钉接触到______溶液(填化学式)更容易生锈。
②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是______。
V．测含量
(7)某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格(含铁量在93.3%～98%之间为合格)。实验如下：称取5.8g该生铁样品，加入足量稀硫酸溶解(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，产生氢气0.2g，请计算：该生铁样品中铁的质量分数，并判断是否合格。(写出计算过程)
【答案】(1)铝/铝元素/Al
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(3)
(4)碳/C
(5) Zn＞Fe＞Cu
(6) 氧气和水 NH4Cl 相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速率越快
(7)解：设该生铁样品中铁的质量为x
x=5.6g
则该生铁样品中铁的质量分数为：，含铁量在93.3%～98%之间，则该样品合格
答：该生铁样品中铁的质量分数约为96.6%，该样品合格
【详解】（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故铁元素在地壳中含量仅次于铝元素；
（2）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）高炉炼铁的反应为一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，不断翻炒液态生铁，是为了使碳转化为二氧化碳，降低碳元素的含量；
（5）①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，该反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
②除去铜离子是通过与纳米零价铁直接反应，说明铁比铜活泼，铁能与铜盐溶液反应，去除，是通过吸附捕捉，说明铁与锌离子不反应，说明锌比铁活泼，故Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是：Zn＞Fe＞Cu；
（6）①通常情况下，铁和空气中的氧气和水反应生锈；
由图可知，相同时间内，铁钉接触到氯化铵时，氧气浓度最低，说明铁钉接触到氯化铵溶液更容易生锈，故填：NH4Cl；
②三条曲线都是“先陡后缓”，说明一开始氧气浓度大，铁生锈反应速率快，说明相同条件下，氧气浓度越大，铁越易生锈；
（7）见答案。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·泰州）
九年级化学
（本卷共19小题，满分：60分，时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、单项选择题：本题共15小题，1—10小题每小题1分，11—15小题每小题2分，共20分。
1．泰州是一座历史悠久的城市，以下泰州传统工艺中涉及化学变化的是（ ）
A．砖瓦雕刻 B．米酒酿造
C．杉木造船 D．绳带编织
2．科学无止境，精神永流传。为我国炼油催化剂技术奠定了基础的科学家是（ ）
A．闵恩泽 B．袁隆平
C．侯德榜 D．徐光宪
3．下列物质由分子构成的是（ ）
A．铁 B．二氧化碳
C．氯化钠 D．金刚石
阅读下列材料，完成下面小题。
泰州，古称海陵，素有“祥泰之州”的美称。泰州早茶驰名中外，其中烫煮干丝最为有名。泰州境内名胜古迹众多，白米镇的蒋氏宗祠的墙砖是用糯米灰浆粘合而成的，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。泰州的市树是银杏，其果、叶都有很高的药用价值。
4．烫煮干丝以豆腐干为主要原料，豆腐干中富含的营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质
C．维生素 D．油脂
5．糯米灰浆属于（ ）
A．复合材料 B．金属材料
C．合成材料 D．无机非金属材料
6．银杏果中含有银杏酸（C12H34O3），具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，下列关于银杏酸的说法正确的是
A．银杏酸是氧化物 B．银杏酸由12个碳原子、34个氢原子、3个氧原子构成
C．银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．银杏酸中碳、氢元素质量比6：17
7．银杏在生长过程中需要施加复合肥，下列属于复合肥的是（ ）
A．K2SO4 B．CaHPO4
C．CO(NH2)2 D．KH2PO4
8．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．熄灭酒精灯 D． 取用稀硝酸
9．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
10．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、氯元素的化合价为纵坐标制成的氯元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）
A．图中M处代表的物质类别为单质
B．甲的化学式为
C．乙的水溶液可以用于金属除锈
D．丙物质若溶于水，可用和稀硝酸检验丙中的阴离子
11．如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是（ ）
A．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色
B．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为
C．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应
D．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量
12．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度
B．60℃碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体
C．40℃时，50g碳酸钠放入50g水中，充分溶解后形成100g溶液
D．NaHCO3的溶解度曲线只有一部分，是因为超过一定温度，碳酸氢钠易分解
13．常温下，某小组同学分别向盐酸中加水和氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．向M点溶液中加大量水可使溶液的pH≈8
B．N点时的溶液中所含有的微观粒子为、、
C．N→P过程中溶液中氯化钠的质量分数不变
D．向P点溶液中加入碳酸钙，不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
14．下列有关物质的鉴别、检验、分离和除杂的方案正确的是（ ）
A．鉴别和固体——取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
B．检验集气瓶内气体是否为——将燃着木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭
C．分离铁和硫酸铜固体——溶解、过滤、蒸发结晶
D．除去NaCl溶液中混有的——加过量的NaOH溶液，过滤
15．CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4
C．该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
二、填空与解答（本大题共4小题，共40分）
16．（9分）泰州市民生项目，惠益民生。北沿江高铁2027年竣工投入运营后将极大方便泰州市民出行。
(1)北沿江高铁交通更加便捷，绿色出行。
①钢筋混凝土是建造高铁必不可少的材料，属于___________材料。
②铺设高铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是___________。
③《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量___________(填“高于”或“低于”)钢，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为：___________，铁与___________发生复杂的化学变化会生锈。
(2)城乡生活污水处理，提质增效。
①活性炭吸附水中的有色物质和异味，决定活性炭具有吸附性的结构特点是___________。
②次氯酸钠(NaClO)能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+___________+H2O。次氯酸钠中阴离子的化学符号是___________。
③下列措施有利于防治生活污水污染的是___________。
A．实行“雨污分流”，保护城乡环境 B．使用含磷洗涤剂，倡导绿色生活
C．建立污水处理厂，实现达标排放 D．加强环保宣传，提高居民环保意识
17．（10分）实验是学习化学的基础。
Ⅰ．根据下列装置图回答问题
(1)装置A中仪器a的名称是___________。
(2)将装置B的活塞缓慢向内推，若观察到___________，说明装置B气密性良好。
(3)实验室用高锰酸钾制备O2的化学反应方程式是___________，可选用的发生装置是___________(填字母)。
(4)实验室制取CO2的化学反应方程式是___________，选用F装置收集CO2，证明CO2收集满的方法是___________。
Ⅱ．某兴趣小组进行CO2溶于水的数字化实验
将pH传感器装入规格为10mL的试管中，待测。
实验1：在试管中加入5mL水，投入一块干冰(如图-1)，观察到水中产生大量气泡，试管中出现了“白雾”。
实验2：待干冰消失，将试管放入50℃恒温水中(如图-2)。
实验1、2过程中pH的变化如图-3。
【查阅资料】CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1∶1，饱和溶液pH≈3.9。
(5)出现“白雾”的原因是___________。
(6)实验1中，说明“CO2与水反应”的证据是___________。
(7)实验2中，t2～t3时，发生的化学反应方程式为___________。
(8)图-3中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与___________有关。
18．（7分）主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：
已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。
(1)“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是___________。
(3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。
(4)“沉镍”时生成沉淀的反应为___________(用化学方程式表示)。
(5)资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃
晶体形态 多种结晶水合物
请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入___________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤并晾干。
19．（14分）铁是目前使用最广泛的金属，某兴趣小组围绕“铁”进行了下列探究活动。
Ⅰ．认识铁
(1)铁在自然界中分布很广，在地壳所含金属元素中排第二，含量仅次于_______。
Ⅱ．冶炼铁
《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如下图所示。
(2)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是_______。
(3)以赤铁矿为例，写出高炉炼铁的化学方程式_______。
(4)不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。
III．应用铁
(5)纳米零价铁作为一种廉价高效的工业处理剂，在水处理行业受到广泛关注。纳米零价铁处理废水中的金属离子(和)的途径如图所示。根据金属活动性顺序可分为两种途径，一种是直接反应(如)，一种是吸附捕捉(如)。
①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，写出该反应的化学方程式______。
②纳米零价铁去除和的机理不同，体现了Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是______。
IV．铁锈蚀
(6)某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(体积相等、浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如下图：
①通常情况下，铁和空气中的_____反应生锈。实验所用三种溶液中，铁钉接触到______溶液(填化学式)更容易生锈。
②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是______。
V．测含量
(7)某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格(含铁量在93.3%～98%之间为合格)。实验如下：称取5.8g该生铁样品，加入足量稀硫酸溶解(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，产生氢气0.2g，请计算：该生铁样品中铁的质量分数，并判断是否合格。(写出计算过程)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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