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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·宿迁）
九年级化学
（本试卷16小题 考试时间：50分钟 试卷满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意的选项)
1．下列宿迁特色产业生产过程中主要涉及化学变化的是（ ）
A．采摘园用草莓榨汁 B．红薯晒成红薯干
C．洋河酒厂用粮食酿酒 D．木材制成桌椅
【答案】C
【详解】A. 采摘园用草莓榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
B. 红薯晒成红薯干，红薯的水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
C. 洋河酒厂用粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确；
D. 木材制成桌椅，木材的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
故选C。
2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水 D．转移蒸发皿
【答案】D
【详解】A、粗盐溶解时，应该在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体，不能溶解物质，故A错误；
B、过滤时，要注意”一贴二低三靠“，应该用玻璃棒引流，故B错误；
C、蒸发食盐水时，应该在蒸发血中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，故C错误；
D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，故D正确。
故选D。
3．“铜绿”可用作颜料，化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．O2中“2”：2个氧原子 B．铜绿中阴离子：、
C．二氧化碳中碳元素化合价： D．X的化学式：H2O2
【答案】B
【详解】A、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，O2中的“2”表示1个氧分子含2个氧原子；2个氧原子应表示为2O，故A选项不符合题意；
B、铜绿是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，其中阴离子为氢氧根离子和碳酸根离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，因此氢氧根离子的符号为OH-，碳酸根离子的符号为，化学用语表示正确，故B选项符合题意；
C、CO2中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，CO2中碳元素化合价为+4价，正确表示应为，故C选项不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变：反应后总共有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应前已有2个铜原子、4个氧原子和1个碳原子，因此一个X分子中含2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O，不是H2O2 ，故D选项不符合题意。
故选B。
4．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（ ）
A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成
D．微型空气质量检测站检测SO2和NO2的含量——它们的排放会导致酸雨
【答案】D
【详解】A、活性炭用于自制净水器是利用其吸附性，可除去水中的色素和异味，不具备杀菌消毒的作用，该选项解释错误；
B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，而不是水直接由氢原子和氧原子构成，该选项解释错误；
C、过氧化氢是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气，该选项解释错误；
D、SO2、NO2排放到空气中会与水等物质反应形成酸雨，因此需要检测二者的含量，该选项解释正确。
故选D。
5．下列与化学有关的知识完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活 B．化学与农业
①缺铁会得缺铁性贫血 ②蔗糖()是有机高分子化合物 ③腌制香肠时加入过量的亚硝酸钠保持味道鲜美 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②过磷酸钙是复合肥 ③氮肥可以促进作物生长，使作物叶色浓绿
C．化学与安全 D．化学与环境
①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒 ②浓硫酸滴到手上，冲水后应涂上氢氧化钠溶液 ③进入溶洞前做灯火实验 ①减少酸雨的发生——使用脱硫煤 ②减少汽车尾气污染——使用催化净化装置 ③减少水污染——工业废水经处理达标再排放
【答案】D
【详解】A、②蔗糖相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物；③亚硝酸钠有毒，腌制食品时不能过量添加，A错误。
B、②过磷酸钙仅含磷元素，属于磷肥，不属于含两种及以上营养元素的复合肥，B错误。
C、②氢氧化钠具有强腐蚀性，浓硫酸滴到手上冲水后应涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，C错误。
D、①使用脱硫煤可减少二氧化硫排放，降低酸雨发生概率；②汽车尾气催化净化装置可将有害气体转化为无害物质，减少尾气污染；③工业废水处理达标后排放可减少水污染，三项表述均正确，D正确。
故选D。
6．如图，“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，点燃火锅时纸不会燃烧。对此现象的解释合理的是（ ）
A．纸不是可燃物，所以不会燃烧
B．纸被水浸湿，导致纸的着火点降低
C．因没有充足的空气，所以纸不会燃烧
D．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点
【答案】D
【详解】A、纸具有可燃性，属于可燃物，不符合题意；
B、着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
C、纸与空气充分接触，不是因为没有空气不能燃烧，不符合题意；
D、水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点，故纸不能燃烧，符合题意。
故选D。
7．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
【答案】B
【详解】A、铜粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也消耗了原物质，方案错误，该选项不符合题意。
B、取样加足量稀硫酸：碳粉不反应，无明显现象；铁和稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；氧化铜和稀硫酸反应，固体溶解，溶液变为蓝色，三种物质现象不同，可以鉴别，方案正确，该选项符合题意。
C、干而冷的烧杯只能检验燃烧生成的水，可验证乙醇含氢元素，无法验证含碳元素，需换用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，方案错误，该选项不符合题意。
D、加入过量氯化钡溶液，虽然可除去稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，方案错误，该选项不符合题意。
故选B。
8．我国科学家在光照、Pd基催化剂条件下，以、为原料合成乙酸，该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。其反应的微观示意图如下。有关说法正确的是（ ）
A．参加反应的两种分子质量比为 B．反应后Pd原子减少
C．反应前后分子数目没有改变 D．乙酸属于有机物
【答案】D
【详解】A、根据微观示意图，该反应是CO2、CH4在Pd基催化剂、光照条件下反应生成CH3COOH，化学方程式为。参加反应的CO2与CH4分子质量比为，该选项错误；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，Pd基催化剂中的Pd原子在反应前后不会减少，该选项错误；
C、根据，1个CO2分子能与1个CH4分子反应生成1个CH3COOH分子，反应前后分子数目发生了改变，该选项错误；
D、乙酸是含碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，该选项正确。
故选D。
9．《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是（ ）
A．淋洗硝石所用的水最好是冷水 B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度
C．硝酸钾的溶解度比氯化钾的大 D．提取硝酸钾的方法是降温结晶
【答案】D
【详解】A、硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，冷水溶解硝酸钾的量少，不利于提取硝石中的硝酸钾，应用热水淋洗，说法错误。
B、固体溶解度仅与温度、溶质和溶剂种类有关，淋洗不改变温度，硝酸钾的溶解度不变，说法错误。
C、未指明温度无法比较二者溶解度大小，温度低于两溶解度曲线交点对应的温度时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，说法错误。
D、硝酸钾溶解度随温度变化幅度大，氯化钾溶解度随温度变化幅度小，因此可用降温结晶的方法提取硝酸钾，说法正确。
故选D。
10．关于下列实验的说法正确的是（ ）
A．实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应
B．实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2显酸性
C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热
D．实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼
【答案】D
【详解】A、瓶口产生白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，故选项说法错误；
B、干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试纸通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法错误；
C、滴入浓硫酸后，气球变大，不能说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热，也可能是浓硫酸溶于水放热造成的，故选项说法错误；
D、铜片和银片表面都无明显现象，说明了活动性Fe > Cu，Fe > Ag，说明铁比铜和银都活泼，故选项说法正确。
故选：D。
（第II卷 非选择题 共40分）
11．（5分）宿迁素有“华夏文明之脉、江苏文明之根、楚汉文化之魂”之称。
(1)软兜干丝是宿迁人饭桌上的一道美食。干丝作为豆制品提供的主要营养成分为_______（填“淀粉”或“蛋白质”）。干丝还含一定量的钙，适量补充钙可以预防_______（填字母）。
A．骨质疏松 B．甲状腺疾病 C．侏儒症
(2)宿迁人的早饭离不开包子。面粉发酵时加入小苏打，在蒸煮过程中小苏打受热分解生成并放出气体，使蒸出来的包子更加的蓬松。该反应的化学方程式为_______。
(3)四月的宿迁花红柳绿；香气扑鼻。从微粒角度解释“香气扑鼻”的主要原因是_______。
(4)高铁是宿迁人出行的常用交通工具。高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于_______（填字母）。
a．无机非金属材料 b．合成材料 c．复合材料
【答案】(1) 蛋白质 A
(2)
(3)分子在不断运动
(4)c
【详解】（1）干丝作为豆制品提供的主要营养成分为蛋白质；
钙使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松，容易骨折。适量补充钙可以预防骨质疏松。故选A。
（2）在蒸煮过程中小苏打受热分解生成Na2CO3并放出CO2气体，同时生成水，反应的化学方程式为。
（3）“香气扑鼻”的主要原因是分子在不断运动的。
（4）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，由多种材料复合形成，属于复合材料，故选c。
12．（6分）高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石为原料制备高纯CaO的主要流程
如下：

已知：石灰石主要成分为碳酸钙，含有少量不溶于水和酸的二氧化硅。硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2
(1)“酸溶塔”中发生反应的化学方程式为_____。反应时温度不宜超过70℃，主要目的是_____。
(2)(NH4)2CO3可通过反应2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3制得，制备过程中要先通入NH3，再通入CO2，目的是_____。
(3)“反应釜”中须不断搅拌，其目的是_____。
(4)滤液X中的NH4NO3用作氮肥时不能与熟石灰混用，其原因是_____。
(5)“焙烧炉”中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其原因是_____。
【答案】(1) CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 防止硝酸受热分解、挥发
(2)有利于二氧化碳的吸收
(3)使反应物充分接触，使反应更快更充分
(4)二者反应生成氨气，降低肥效
(5)CaO能与空气中的水蒸气反应
【详解】（1）灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和硝酸反应产生硝酸钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；硝酸具有挥发性，受热易分解，所以反应时温度不宜超过70℃，可以防止硝酸受热分解、挥发；
（2）先通入NH3，溶液形成氨水，溶液呈碱性，后通入二氧化碳，则更有利于二氧化碳的吸收；
（3）反应釜”中须不断搅拌，使物质充分混合，反应更充分更快，则填：使反应物充分接触，使反应更快更充分；
（4）硝酸铵不与氢氧化钙混合，因为硝酸铵和氢氧化钙反应产生硝酸钙、水和氨气，二者反应生成氨气，降低肥效；
（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故取出CaO立即放入干燥器，其原因是CaO能与空气中的水蒸气反应。
13．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。
(1)写出仪器名称：①为______；②为______。
(2)实验室用高锰酸钾制O2，选用发生装置A还需改进的地方是______；反应的化学方程式为_____。
(3)实验室制取二氧化碳，发生装置F与装置B相比，其优点是_____；收集CO2的装置可选用_____(在C~E中选填字母序号)。
(4)若气体M只能选用装置G收集，推测M具有的性质有______(填数字序号)。
①密度比空气大 ②密度比空气小 ③能与NaOH溶液反应 ④有毒或对空气有污染
【答案】(1) 铁架台 锥形瓶
(2) 在试管口放一团棉花
(3) 能控制反应的发生和停止 C
(4)①③④
【详解】（1）据图可知，仪器①的名称为：铁架台，仪器②的名称为：锥形瓶；
（2）用高锰酸钾制氧气，选用的发生装置A还需要改进地方是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末物质进入导管；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：；
（3）装置F是在装置B基础上的改进，其优点是能控制反应的发生和停止，固体放在多孔隔板上，液体从分液漏斗中加入与固体药品接触，反应开始，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应继续发生；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能选择排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择C向上排空气法收集；
（4）若气体M只能选用装置G收集，是长管进气，说明该气体的密度大于空气，且该气体需要被碱液吸收，说明该气体有毒或对空气有污染，能与NaOH溶液反应，故选：①③④。
14．（10分）某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究：
【查阅资料】①过碳酸钠（Na2CO4）加水后产生碳酸钠和过氧化氢；②铝粉呈银灰色，与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热；③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝；④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。
活动一：利用实验室药品制作管道通
【问题】实验室里的氢氧化钠和铝粉是否变质，能否用于制作管道通？
【实验一】
(1)探究氢氧化钠固体是否变质：按步骤进行探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取适量氢氧化钠溶于水，滴加酚酞溶液 试管外壁发热，溶液变为红色 氢氧化钠没有变质
②向上述溶液中滴加稀盐酸至过量 ________________
(2)若将100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一月后，加热蒸干得到a克固体，则a的取值范围为________。
【实验二】探究铝粉是否变质：在密闭容器中加入铝粉和稀盐酸，利用传感器测定压强变化（如图）。
【分析】
(3)写出反应的化学方程式________________。t2—t3时，压强变小的原因是________________。
【结论】实验室里的氢氧化钠和铝粉均没有变质，可用于制作“管道通”。
活动二：探究管道通如何疏通管道：同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。
【实验三】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量管道通和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。
【问题】管道通加水后产生了什么气体？
【猜想】猜想Ⅰ：CO2；猜想Ⅱ：O2；猜想Ⅲ：H2；猜想Ⅳ：N2。
(4)小华提出质疑，不可能是猜想Ⅳ，理由是________________。
活动三：社团同学设计了如下实验装置进行探究：
实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。
(5)上述实验中暖宝贴粉末的作用是________________。
(6)【结论】管道通加水后产生的气体是________，利用气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。
(7)下列物质中能使过碳酸钠失效的是______。
A．稀硫酸 B．二氧化锰 C．氢氧化钾 D．氯化钡溶液
【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性
已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，储存稳定性为优。
(8)该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图。结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由________________________。
【答案】(1)无明显气泡产生，溶液由红色逐渐褪到无色
(2)
(3) 、 到时反应结束，不再生成气体，且体系温度逐渐降低至室温，气体遇冷收缩
(4)根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮气
(5)吸收氧气，防止氧气和氢气混合后点燃时发生爆炸
(6)氧气和氢气
(7)ABD
(8)由图可知，利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢
【详解】（1）氢氧化钠变质会与二氧化碳反应生成碳酸钠，实验结论为氢氧化钠未变质，说明溶液中不含碳酸钠。向溶液中滴加过量稀盐酸时，仅发生氢氧化钠与盐酸的中和反应（），该反应无气体、沉淀生成；同时酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中无色，随着盐酸加入，碱性消失，红色会褪去，因此实验现象为无明显气泡产生，溶液由红色逐渐褪到无色（或溶液红色褪去）。
（2）NaOH溶液中溶质质量为100 g×4%=4 g。若NaOH未发生变质，加热蒸干后固体全为NaOH，此时a=4，即a的最小值为4。若NaOH完全变质，发生反应，根据化学计量关系，80份质量的NaOH可生成106份质量的，因此4g NaOH完全变质生成的质量为，即a的最大值为5.3。因此a的取值范围为。
（3）铝粉若变质，表面会附着氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应：（压强几乎不变）；随后铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为（压强变大）；
段压强上升是因为铝与盐酸反应放热且生成氢气，气体总量和体系温度升高导致压强增大；到时反应结束，不再生成气体，且体系温度逐渐降低至室温，气体遇冷收缩，因此时压强减小。
（4）根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮气，故不可能是猜想IV。
（5）氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到明火，容易发生爆炸，暖宝贴的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭，铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，且氯化钠和活性炭会加速铁的锈蚀，上述实验中暖宝贴粉末的作用是：吸收氧气，防止氧气和氢气混合后点燃时发生爆炸。
（6）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B中澄清石灰水不变浑浊，说明无二氧化碳生成，氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝，故C中淀粉碘化钾溶液变蓝，说明生成了氧气，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声，说明生成了氢气，因为氢气密度比空气小，且具有可燃性。故产生的气体是氧气和氢气。
（7）A、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可使过碳酸钠失效，符合题意；
B、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，可使过碳酸钠失效，符合题意；
C、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠、过氧化氢和氢氧化钾均不反应，过碳酸钠不会失效，不符合题意；
D、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可使过碳酸钠失效，符合题意。
故选ABD。
（8）由图可知，利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢，故制备过碳酸钠的最佳稳定剂是复合稳定剂。
15．（6分）甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处。但和CO都具有还原性，那甲烷有还原性吗？乙同学设计以下实验装置并进行验证。
【实验装置】
【实验步骤】(假设药品都是足量的)
(1)①向玻璃管中装入CuO，通入一段时间；分别称量装置A、B、C的质量；②再次分别称量装置A、B、C的质量；③停止加热，继续通入至冷却到室温；④缓缓通入足量的，加热装置A，使其充分反应；其合理的操作顺序是_______(填序号)。甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是_______。
【进行实验】
(2)乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
①A中_______(填现象)；B中的白色粉末变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。
②称量数据如表所示。
A中玻璃管(含药品)的质量 装置B的质量 装置C的质量
反应前 150 g 156.6 g 256.8 g
反应后 147.2 g 158.4 g 257.9 g
【现象分析与数据处理】
(3)根据装置A、B、C中现象可推知，与CuO充分反应后的产物依次是Cu、、_______。
【实验结论】有还原性。
(4)根据实验数据，通过计算，甲同学提出甲烷与氧化铜的产物中还含有_______。
【答案】(1) ①④③② 检查装置气密性
(2)黑色粉末变红
(3)CO2
(4)CO
【详解】（1）①根据实验需要通过质量的改变得出结论，因此需要先分别称量装置A、B、C的质量；向玻璃管中装入CuO，通一段时间的CH4，以排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；然后缓缓通入足量的CH4，加热装置A，使其充分反应；等反应完再停止加热，继续通入CH4至冷却到室温，防止铜重新被氧化；最后再次分别称量装置A、B、C的质量，通过数据的变化进行计算；因此合理的顺序是①④③②；根据实验仪器和实验原理可知，在连接好仪器之后还需要检查装置的气密性，防止装置漏气，因此缺少的步骤是检查装置气密性。
（2）①甲烷还原氧化铜生成单质铜，故A中看到黑色粉末变红。
（3）根据装置A中的黑色粉末变红；装置B中的白色粉末变蓝；装置C中澄清石灰水变浑浊，可知CH4与CuO充分反应后的产物依次是Cu、H2O、CO2。
（4）根据质量守恒定律和反应前后的数据可知，生成二氧化碳的质量为1.1g，生成水的质量为1.8g，则二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，可得碳元素与氢元素的质量比为3:2，而甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12:4=3:1，故可知还生成了含碳化合物，还应生成了CO。
16．（6分）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。
(1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。
(3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)＞
(2)200
(3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ，
氢氧化钠的溶质质量分数为
答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8%
【详解】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点；
（2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g；
（3）详见答案。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·宿迁）
九年级化学
（本试卷16小题 考试时间：50分钟 试卷满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意的选项)
1．下列宿迁特色产业生产过程中主要涉及化学变化的是（ ）
A．采摘园用草莓榨汁 B．红薯晒成红薯干
C．洋河酒厂用粮食酿酒 D．木材制成桌椅
2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水 D．转移蒸发皿
3．“铜绿”可用作颜料，化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．O2中“2”：2个氧原子 B．铜绿中阴离子：、
C．二氧化碳中碳元素化合价： D．X的化学式：H2O2
4．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（ ）
A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成
D．微型空气质量检测站检测SO2和NO2的含量——它们的排放会导致酸雨
5．下列与化学有关的知识完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活 B．化学与农业
①缺铁会得缺铁性贫血 ②蔗糖()是有机高分子化合物 ③腌制香肠时加入过量的亚硝酸钠保持味道鲜美 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②过磷酸钙是复合肥 ③氮肥可以促进作物生长，使作物叶色浓绿
C．化学与安全 D．化学与环境
①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒 ②浓硫酸滴到手上，冲水后应涂上氢氧化钠溶液 ③进入溶洞前做灯火实验 ①减少酸雨的发生——使用脱硫煤 ②减少汽车尾气污染——使用催化净化装置 ③减少水污染——工业废水经处理达标再排放
6．如图，“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，点燃火锅时纸不会燃烧。对此现象的解释合理的是（ ）
A．纸不是可燃物，所以不会燃烧
B．纸被水浸湿，导致纸的着火点降低
C．因没有充足的空气，所以纸不会燃烧
D．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点
7．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
8．我国科学家在光照、Pd基催化剂条件下，以、为原料合成乙酸，该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。其反应的微观示意图如下。有关说法正确的是（ ）
A．参加反应的两种分子质量比为 B．反应后Pd原子减少
C．反应前后分子数目没有改变 D．乙酸属于有机物
9．《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是（ ）
A．淋洗硝石所用的水最好是冷水 B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度
C．硝酸钾的溶解度比氯化钾的大 D．提取硝酸钾的方法是降温结晶
10．关于下列实验的说法正确的是（ ）
A．实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应
B．实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2显酸性
C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热
D．实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼
（第II卷 非选择题 共40分）
11．（5分）宿迁素有“华夏文明之脉、江苏文明之根、楚汉文化之魂”之称。
(1)软兜干丝是宿迁人饭桌上的一道美食。干丝作为豆制品提供的主要营养成分为_______（填“淀粉”或“蛋白质”）。干丝还含一定量的钙，适量补充钙可以预防_______（填字母）。
A．骨质疏松 B．甲状腺疾病 C．侏儒症
(2)宿迁人的早饭离不开包子。面粉发酵时加入小苏打，在蒸煮过程中小苏打受热分解生成并放出气体，使蒸出来的包子更加的蓬松。该反应的化学方程式为_______。
(3)四月的宿迁花红柳绿；香气扑鼻。从微粒角度解释“香气扑鼻”的主要原因是_______。
(4)高铁是宿迁人出行的常用交通工具。高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于_______（填字母）。
a．无机非金属材料 b．合成材料 c．复合材料
12．（6分）高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石为原料制备高纯CaO的主要流程
如下：

已知：石灰石主要成分为碳酸钙，含有少量不溶于水和酸的二氧化硅。硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2
(1)“酸溶塔”中发生反应的化学方程式为_____。反应时温度不宜超过70℃，主要目的是_____。
(2)(NH4)2CO3可通过反应2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3制得，制备过程中要先通入NH3，再通入CO2，目的是_____。
(3)“反应釜”中须不断搅拌，其目的是_____。
(4)滤液X中的NH4NO3用作氮肥时不能与熟石灰混用，其原因是_____。
(5)“焙烧炉”中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其原因是_____。
13．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。
(1)写出仪器名称：①为______；②为______。
(2)实验室用高锰酸钾制O2，选用发生装置A还需改进的地方是______；反应的化学方程式为_____。
(3)实验室制取二氧化碳，发生装置F与装置B相比，其优点是_____；收集CO2的装置可选用_____(在C~E中选填字母序号)。
(4)若气体M只能选用装置G收集，推测M具有的性质有______(填数字序号)。
①密度比空气大 ②密度比空气小 ③能与NaOH溶液反应 ④有毒或对空气有污染
14．（10分）某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究：
【查阅资料】①过碳酸钠（Na2CO4）加水后产生碳酸钠和过氧化氢；②铝粉呈银灰色，与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热；③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝；④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。
活动一：利用实验室药品制作管道通
【问题】实验室里的氢氧化钠和铝粉是否变质，能否用于制作管道通？
【实验一】
(1)探究氢氧化钠固体是否变质：按步骤进行探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取适量氢氧化钠溶于水，滴加酚酞溶液 试管外壁发热，溶液变为红色 氢氧化钠没有变质
②向上述溶液中滴加稀盐酸至过量 ________________
(2)若将100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一月后，加热蒸干得到a克固体，则a的取值范围为________。
【实验二】探究铝粉是否变质：在密闭容器中加入铝粉和稀盐酸，利用传感器测定压强变化（如图）。
【分析】
(3)写出反应的化学方程式________________。t2—t3时，压强变小的原因是________________。
【结论】实验室里的氢氧化钠和铝粉均没有变质，可用于制作“管道通”。
活动二：探究管道通如何疏通管道：同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。
【实验三】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量管道通和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。
【问题】管道通加水后产生了什么气体？
【猜想】猜想Ⅰ：CO2；猜想Ⅱ：O2；猜想Ⅲ：H2；猜想Ⅳ：N2。
(4)小华提出质疑，不可能是猜想Ⅳ，理由是________________。
活动三：社团同学设计了如下实验装置进行探究：
实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。
(5)上述实验中暖宝贴粉末的作用是________________。
(6)【结论】管道通加水后产生的气体是________，利用气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。
(7)下列物质中能使过碳酸钠失效的是______。
A．稀硫酸 B．二氧化锰 C．氢氧化钾 D．氯化钡溶液
【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性
已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，储存稳定性为优。
(8)该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图。结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由________________________。
15．（6分）甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处。但和CO都具有还原性，那甲烷有还原性吗？乙同学设计以下实验装置并进行验证。
【实验装置】
【实验步骤】(假设药品都是足量的)
(1)①向玻璃管中装入CuO，通入一段时间；分别称量装置A、B、C的质量；②再次分别称量装置A、B、C的质量；③停止加热，继续通入至冷却到室温；④缓缓通入足量的，加热装置A，使其充分反应；其合理的操作顺序是_______(填序号)。甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是_______。
【进行实验】
(2)乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
①A中_______(填现象)；B中的白色粉末变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。
②称量数据如表所示。
A中玻璃管(含药品)的质量 装置B的质量 装置C的质量
反应前 150 g 156.6 g 256.8 g
反应后 147.2 g 158.4 g 257.9 g
【现象分析与数据处理】
(3)根据装置A、B、C中现象可推知，与CuO充分反应后的产物依次是Cu、、_______。
【实验结论】有还原性。
(4)根据实验数据，通过计算，甲同学提出甲烷与氧化铜的产物中还含有_______。
16．（6分）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。
(1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。
(3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
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