资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·盐城）
九年级化学
（共19小题 考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Ca-40
选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符
合题目要求。
1．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（ ）
A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳
C．钛合金关节 D．碳纤维支架
【答案】B
【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。
故选 B。
2．下列有关盐城美食的说法正确的是（ ）
A．东台鱼汤面的面条富含蛋白质
B．滨海香肠在制作过程中添加大量亚硝酸钠
C．大纵湖醉蟹用白酒、食盐等腌制，该过程中发生了化学变化
D．建湖藕粉圆中的糖类不能为人体提供能量
【答案】C
【详解】A、面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，东台鱼汤面的面条富含糖类，而不是蛋白质，故A选项不符合题意；
B、亚硝酸钠是一种有毒物质，在食品制作过程中不能大量添加，滨海香肠在制作过程中应严格控制添加亚硝酸钠的使用量，故B选项不符合题意；
C、大纵湖醉蟹用白酒、食盐等腌制，在这个过程中，会发生缓慢的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、糖类是人体主要的供能物质，建湖藕粉圆中的糖类能为人体提供能量，故D选项不符合题意。
故选C。
3．配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
【答案】D
【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确；
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确；
C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确；
D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。
故选D。
4．我国科学家自主研制的“冰刻机”为国产芯片的发展带来希望。冰刻机中的水蒸气在凝结成无定形“冰膜”。有关“冰膜”说法不正确的是（ ）
A．它的分子在不断运动 B．它的分子之间有间隔
C．它的化学性质与水不同 D．它是由H、O元素组成
【答案】C
【详解】A、分子始终在不断运动，水蒸气在凝结成无定形“冰膜”后，分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意；
B、水蒸气在凝结成无定形“冰膜”后，分子之间的间隔变小，但是分子之间仍然有间隔，不符合题意；
C、“冰膜”和水均是由水分子构成，分子构成相同，化学性质相同，符合题意；
D、“冰膜”的化学式也是H2O，故“冰膜”由H、O元素组成，不符合题意。
故选C。
5．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．氢氧化钠易潮解，可用于除油污
B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
D．稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠“易潮解”是指它能吸收空气中的水分而潮解，这是它的吸水性；而“除油污”是利用氢氧化钠的强碱性（能与油脂发生反应，去除油污），性质与用途对应不正确。
B、金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其能够切割硬度较大的玻璃，性质与用途对应正确。
C、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，性质与用途对应正确。
D、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可以作为保护气，防止物质被氧化或腐蚀，性质与用途对应正确。
故选：A。
阅读下列材料，完成下面小题
盐城拥有丰富的海洋资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。电解饱和食盐水可以获得烧碱、氢气和氯气等物质。
6．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯元素：Cl2 B．两个钠原子：Na2
C．构成NaCl的离子：Na+、Cl- D．H2O中氢元素的化合价：
7．下列说法正确的是（ ）
A．盐就是食盐 B．海水晒盐利用的原理为降温结晶
C．氯化钠是重要的化工原料 D．电解熔融氯化钠和饱和食盐水发生的都是分解反应
【答案】6．C 7．C
【解析】6．A、氯元素的元素符号为Cl，说法错误，不符合题意；
B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个钠原子表示为2Na，说法错误，不符合题意；
C、氯化钠由构成，说法正确，符合题意；
D、水中氢元素的化合价为+1，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故水中氢元素的化合价为+1表示为，说法错误，不符合题意。
故选：C；
7．A、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的一类化合物，食盐即氯化钠只是盐的一种，说法错误，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐利用的原理为蒸发结晶，说法错误，不符合题意；
C、氯化钠可用于制取钠、氯气、烧碱等化工产品，是重要的化工原料，说法正确，符合题意；
D、氯化钠在通电条件下分解生成钠和氯气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，说法错误，不符合题意。
故选：C。
8．提升安全素养，防患于未然。下列做法正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 B．天然气泄漏，立即打开排气扇抽气
C．家用电器着火，立即用水浇灭 D．酒精灯不慎失火，立即用嘴吹灭
【答案】A
【详解】A、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，阻止燃烧继续，做法正确。
B、天然气泄漏时，立即打开排气扇抽气会产生电火花，极易引燃泄漏的天然气，引发爆炸，做法错误。
C、家用电器着火时，立即用水浇灭会导致触电，且可能损坏电器、扩大火势，做法错误。
D、酒精灯不慎失火，用嘴吹灭会使火焰蔓延，引发火灾，做法错误。
故选A。
9．被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（ ）
A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热
C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性
【答案】C
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。
故选C。
10．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（ ）
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
【答案】B
【详解】A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误；
B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确；
C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误；
D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。故选B。
11．下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是（ ）
A．化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同
B．科学思维：物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，则R一定由C、H、O三种元素组成
C．科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性
D．科学态度与责任：生活垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境
【答案】B
【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故两者物理性质不同，不符合题意；
B、物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意；
C、将碘和高锰酸钾分别加入水中，高锰酸钾能溶于水，碘难溶于水，可以探究不同溶质在水中的溶解性，不符合题意；
D、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
12．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．m=0.28 B．X的化学式为
C．参加反应的氢气质量为0.12g D．容器中碳、氧元素的质量比为1：6
【答案】D
【分析】根据化学反应前后，原子种类和个数都不变，由题中提供的反应方程式可知，反应前碳、氧、氢原子个数分别为：2、4、12，反应后的分别为：0、4、8，故反应后还缺少2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为：，该物质为乙烯，故该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化的图像可知，1.00g二氧化碳和氢气已经完全反应，生成了0.72g水，所以生成乙烯的质量为： ，故m=0.28，该项正确；
B、由分析可知，X的化学式为，该项正确；
C、设参加反应的氢气的质量为a，根据化学方程式可知，,a=0.12g，该项正确；
D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、质量不变，容器中碳、氧元素的质量比即反应前二氧化碳中碳、氧元素的质量比，即，该项错误；
故选D。
13．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤
D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
【答案】D
【详解】A 、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不能达到目的，错误；
B、一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，不能达到目的，错误；
C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HCl都除去，不能达到目的，错误；
D 、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，能达到目的，正确。
故选D。
14．液态肼()在催化剂作用下发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后分子的种类不发生改变
C．参加该反应的甲与生成乙的质量比为
D．反应生成的乙和丁的分子个数比为
【答案】D
【分析】由反应的微观示意图可知，在催化剂的作用下生成氮气、氢气和氨气，结合质量守恒定律，该反应的化学方程式为。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。
B、由微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生了改变，故选项说法不正确。
C、由反应的化学方程式可知，甲（肼）与（氮气）乙的质量比为(2×32):(14×2)=64:28=16:7，故选项说法不正确。
D、由反应的化学方程式可知，反应生成的乙和丁的分子个数比为，故选项说法正确。
故选D。
15．以纯净生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和的混合物）的反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀后，按上述原理充分反应，固体混合物的质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铁元素的质量分数：
B．固体混合物中焦炭的质量为4.4g
C．反应后固体中
D．加热反应过程中，铁元素的质量逐渐减小
【答案】C
【详解】A、FeO化合物中铁元素质量分数= ，化合物中铁元素质量分数=，铁元素的质量分数：，说法错误；
B、由图像可知：焦炭和过量的混合均匀后完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，设固体混合物中焦炭的质量为
固体混合物中焦炭的质量为1.2g，说法错误；
C、设生成氧化亚铁的质量为
反应后生成氧化亚铁的质量为28.8g，反应后氧化铁的质量=60.8g-28.8g=32g，反应后固体中，说法正确；
D、依据质量守恒定律可知：加热反应过程中，铁元素质量不变，说法错误；
故选：C。
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
二、非选择题
16．（7分）盐城是“中国海盐之都”，海盐晒制技艺源远流长，同时拥有广阔的湿地生态系统。请结合所学知识回答下列问题：
(1)海盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，它是由___________(填离子符号)。溶质质量分数为16%的氯化钠溶液可用于农业选种，配制100kg上述溶液，所需NaCl的质量为___________。
(2)海盐晒制所需要能量来自___________。
(3)盐城湿地富含芦苇等植物，芦苇秸秆可作为原料制沼气。沼气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。沼气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为___________。
(4)为保护湿地水质，可向水中投放适量的活性炭。活性炭净水，主要利用其___________。
【答案】(1) Na+、Cl- 16kg
(2)风能和太阳能
(3) 可再生 CH4＋2O2CO2＋2H2O
(4)吸附性
【详解】（1）氯化钠是由和构成；
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需NaCl的质量=。
（2）海盐晒制依靠风吹日晒蒸发水分析出晶体，所需的能量来自风能和太阳能。
（3）沼气可通过芦苇秸秆等生物质发酵持续制取，属于可再生能源；
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
（4）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素、异味和部分可溶性杂质，因此可用于净水。
17．（10分）水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。
(1)《茶经》中记载了用于净
化煮茶用水的器具—漉水囊（如图所示），主要用生铜制成，用其可除去水中的泥沙等杂质，其净水原理类似于______操作。生活中水常分为硬水、软水，通常用_______的方法，降低水的硬度。
(2)1785年，拉瓦锡将高温水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，保持氢气化学性质的最小微粒是_____（填化学符号）。
(3)某同学在做电解水实验时向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上产生黄绿色气体，负极气体能被点燃。要证明水的组成，在电解水时___（填“可以”或“不可以”）向水中加入氯化钠。
(4)图甲为某同学用水、碳酸钠和用石蕊溶液浸泡过的纸花进行的探究实验，图乙为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
①碳酸钠溶液呈____（填“酸”或“碱”）性，图甲中的石蕊纸花变为____色。
②℃时，将21.8 g固体放入水中，充分溶解后得到的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③℃时，与饱和溶液的溶质质量分数大小关系为___（填“>”“<”或“=”）。
④当中混有少量时，可采用_______方法提纯。
(5)为了保护水资源，我们生活中应使用“无磷洗衣粉”，这里的“磷”是指____（填“元素”、“离子”、“分子”或“原子”）。
【答案】(1) 过滤 加热煮沸
(2)H2
(3)不可以
(4) 碱 蓝 饱和 > 降温结晶
(5)元素
【详解】（1）漉水囊分离不溶性泥沙和水的原理与过滤一致，故其净水原理类似于过滤操作；
生活中通过煮沸的方法可将硬水转化为软水。
（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，氢气由氢分子构成，因此保持氢气化学性质的最小微粒是。
（3）加入氯化钠后电解会生成氯气，此时电解产物不只有氢气和氧气，无法通过产物推断水的元素组成，故在电解水时不可以向水中加入氯化钠。
（4）①碳酸钠水溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱性溶液变蓝；
②时碳酸钠溶解度为21.8g，100g水恰好能溶解21.8g碳酸钠，得到饱和溶液；
③饱和溶液溶质质量分数为，时氯化钠溶解度大于碳酸钠，因此氯化钠饱和溶液溶质质量分数更大；
④碳酸钠溶解度随温度变化幅度远大于氯化钠，因此用降温结晶的方法可提纯碳酸钠。
（5）物质的宏观组成用元素描述，“无磷洗衣粉”中的“磷”指磷元素。
18．（10分）某同学在实验室制取CO2并进行研究。
(1)用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填字母)。
(2)下列反应均能生成CO2
A．木炭燃烧 B．石灰石与稀盐酸反应 C．石灰石高温分解 D．CO与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取CO2的是___________(填字母)，写出该反应的化学方程式___________。
②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是___________。
A．气体的密度大于空气 B．反应在常温下进行 C．试剂廉价易得 D．反应速率适中
(3)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。但是当木条熄灭时，CO2真的收集满了吗？某同学对这个问题进行了探究。
如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。
①图2中，通CO2导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。
②图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。
结论：由实验可知，此时虽然燃着的木条熄灭，但是CO2并未收集满。
③为了提高排空气法所收集气体的纯度，可以___________(写一条具体做法)。
(4)家庭里可用白醋(主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH)代替盐酸制取CO2，同时生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。请写出该反应的化学方程式___________。
【答案】(1)AC
(2) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BCD
(3) B 60% 适当延长收集时间（合理即可）
(4)CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O +CO2 ↑
【详解】（1）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC；
（2）①A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足可能产生一氧化碳等杂质气体，不易收集到纯净的二氧化碳，同时操作过程中存在一定危险性，故不符合题意；
B、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，制得的二氧化碳较纯净，且该反应在常温下进行，操作方便，故符合题意；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，操作复杂且能耗高，故不符合题意；
D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应需要高温条件，且一氧化碳有毒，操作不当会造成危险，故不符合题意；
故选B；
石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是制得的二氧化碳较纯净，常温下进行，试剂廉价易得，反应速率适中，操作方便等，故选BCD；
（3）①二氧化碳密度比空气大，所以图2中，通CO2导管的末端应处于B位置；
②图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为8%÷20%=40%，故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为1-40%=60%；
③要提升排空气法获得气体的纯度，除了延长收集时间外，还可以采用改进收集装置的方法；
（4）碳酸钙与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O +CO2 ↑。
19．（13分）金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下：
请回答下面问题：
(1)金属活动性顺序表如图1，其中的X是_____元素。(填元素符号)
(2)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
①描述B中的实验现象_____；
②写出A中反应的化学方程式_____；
③要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____(填序号)；
④开始反应后D中无气泡，原因是_____。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示。下列对A-B点之间(不包括A点和B点)溶液和固体残渣的分析中，不正确的是_____。
A．固体残渣中一定含有银 B．滤液中一定含有Zn2+
C．固体残渣中可能含有铜 D．滤液中可能含有Ag+
(4)为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，某校研究小组取10g样品置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算(写出过程)：
①该反应生成氢气_____；
②该黄铜样品中锌的质量为_____；
③所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)_____。
【答案】(1)Hg
(2) 铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 AB/BA 铁钉表面被氧化，稀硫酸消耗铁钉表面的氧化物反应生成盐和水，当氧化物完全反应后，铁再和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
(3)CD
(4) 0.1g 3.25g 解：设消耗硫酸的质量为x，
解得x=4.9g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为20%。
【详解】（1）根据金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，金属活动性顺序表中的X是Hg元素；
（2）①B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
②A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：；
③A中铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，B中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，即可说明金属活动性顺序为铁＞铜＞银，故若要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB；
④开始反应后D中无气泡，原因是铁钉表面被氧化，稀硫酸消耗铁钉表面的氧化物反应生成盐和水，当氧化物完全反应后，铁再和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，才会开始产生气泡；
（3）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示，A-B点之间(不包括A点和B点)即为锌和硝酸银反应生成锌和硝酸锌，B点表示硝酸银恰好完全反应，此过程中，固体残渣中一定含有银、锌，不可能含有铜，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸银和硝酸铜，滤液中一定含有锌离子、银离子、铜离子，故选CD；
（4）①黄铜中的铜不能与稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，烧杯中物质减少的质量即为该反应生成氢气的质量：10g+24.5g-34.4g=0.1g；
②设锌的质量为y，
，
解得y=3.25g；
③见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·盐城）
九年级化学
（共19小题 考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
第Ⅰ卷 （选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Ca-40
选择题：本题共15小题，每小题2分，共00分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符
合题目要求。
1．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（ ）
A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳
C．钛合金关节 D．碳纤维支架
2．下列有关盐城美食的说法正确的是（ ）
A．东台鱼汤面的面条富含蛋白质
B．滨海香肠在制作过程中添加大量亚硝酸钠
C．大纵湖醉蟹用白酒、食盐等腌制，该过程中发生了化学变化
D．建湖藕粉圆中的糖类不能为人体提供能量
3．配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
4．我国科学家自主研制的“冰刻机”为国产芯片的发展带来希望。冰刻机中的水蒸气在凝结成无定形“冰膜”。有关“冰膜”说法不正确的是（ ）
A．它的分子在不断运动 B．它的分子之间有间隔
C．它的化学性质与水不同 D．它是由H、O元素组成
5．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．氢氧化钠易潮解，可用于除油污
B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
D．稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气
阅读下列材料，完成下面小题
盐城拥有丰富的海洋资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。电解饱和食盐水可以获得烧碱、氢气和氯气等物质。
6．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯元素：Cl2 B．两个钠原子：Na2
C．构成NaCl的离子：Na+、Cl- D．H2O中氢元素的化合价：
7．下列说法正确的是（ ）
A．盐就是食盐 B．海水晒盐利用的原理为降温结晶
C．氯化钠是重要的化工原料 D．电解熔融氯化钠和饱和食盐水发生的都是分解反应
8．提升安全素养，防患于未然。下列做法正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 B．天然气泄漏，立即打开排气扇抽气
C．家用电器着火，立即用水浇灭 D．酒精灯不慎失火，立即用嘴吹灭
9．被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（ ）
A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热
C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性
10．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（ ）
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
11．下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是（ ）
A．化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同
B．科学思维：物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，则R一定由C、H、O三种元素组成
C．科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性
D．科学态度与责任：生活垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境
12．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．m=0.28 B．X的化学式为
C．参加反应的氢气质量为0.12g D．容器中碳、氧元素的质量比为1：6
13．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤
D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
14．液态肼()在催化剂作用下发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后分子的种类不发生改变
C．参加该反应的甲与生成乙的质量比为
D．反应生成的乙和丁的分子个数比为
15．以纯净生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和的混合物）的反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀后，按上述原理充分反应，固体混合物的质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铁元素的质量分数：
B．固体混合物中焦炭的质量为4.4g
C．反应后固体中
D．加热反应过程中，铁元素的质量逐渐减小
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
二、非选择题
16．（7分）盐城是“中国海盐之都”，海盐晒制技艺源远流长，同时拥有广阔的湿地生态系统。请结合所学知识回答下列问题：
(1)海盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，它是由___________(填离子符号)。溶质质量分数为16%的氯化钠溶液可用于农业选种，配制100kg上述溶液，所需NaCl的质量为___________。
(2)海盐晒制所需要能量来自___________。
(3)盐城湿地富含芦苇等植物，芦苇秸秆可作为原料制沼气。沼气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。沼气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为___________。
(4)为保护湿地水质，可向水中投放适量的活性炭。活性炭净水，主要利用其___________。
17．（10分）水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。
(1)《茶经》中记载了用于净
化煮茶用水的器具—漉水囊（如图所示），主要用生铜制成，用其可除去水中的泥沙等杂质，其净水原理类似于______操作。生活中水常分为硬水、软水，通常用_______的方法，降低水的硬度。
(2)1785年，拉瓦锡将高温水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，保持氢气化学性质的最小微粒是_____（填化学符号）。
(3)某同学在做电解水实验时向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上产生黄绿色气体，负极气体能被点燃。要证明水的组成，在电解水时___（填“可以”或“不可以”）向水中加入氯化钠。
(4)图甲为某同学用水、碳酸钠和用石蕊溶液浸泡过的纸花进行的探究实验，图乙为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
①碳酸钠溶液呈____（填“酸”或“碱”）性，图甲中的石蕊纸花变为____色。
②℃时，将21.8 g固体放入水中，充分溶解后得到的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③℃时，与饱和溶液的溶质质量分数大小关系为___（填“>”“<”或“=”）。
④当中混有少量时，可采用_______方法提纯。
(5)为了保护水资源，我们生活中应使用“无磷洗衣粉”，这里的“磷”是指____（填“元素”、“离子”、“分子”或“原子”）。
18．（10分）某同学在实验室制取CO2并进行研究。
(1)用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填字母)。
(2)下列反应均能生成CO2
A．木炭燃烧 B．石灰石与稀盐酸反应 C．石灰石高温分解 D．CO与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取CO2的是___________(填字母)，写出该反应的化学方程式___________。
②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是___________。
A．气体的密度大于空气 B．反应在常温下进行 C．试剂廉价易得 D．反应速率适中
(3)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。但是当木条熄灭时，CO2真的收集满了吗？某同学对这个问题进行了探究。
如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。
①图2中，通CO2导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。
②图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。
结论：由实验可知，此时虽然燃着的木条熄灭，但是CO2并未收集满。
③为了提高排空气法所收集气体的纯度，可以___________(写一条具体做法)。
(4)家庭里可用白醋(主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH)代替盐酸制取CO2，同时生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。请写出该反应的化学方程式___________。
19．（13分）金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下：
请回答下面问题：
(1)金属活动性顺序表如图1，其中的X是_____元素。(填元素符号)
(2)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
①描述B中的实验现象_____；
②写出A中反应的化学方程式_____；
③要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____(填序号)；
④开始反应后D中无气泡，原因是_____。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示。下列对A-B点之间(不包括A点和B点)溶液和固体残渣的分析中，不正确的是_____。
A．固体残渣中一定含有银 B．滤液中一定含有Zn2+
C．固体残渣中可能含有铜 D．滤液中可能含有Ag+
(4)为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，某校研究小组取10g样品置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算(写出过程)：
①该反应生成氢气_____；
②该黄铜样品中锌的质量为_____；
③所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)_____。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑