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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·镇江）
九年级化学
（本卷共28小题，满分100分，考试用时90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 K-39 Na-23 Ba-137 Mg-24 Cu-64 Cr-52
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．河水 B．黄铜
C．煤炭 D．氦气
【答案】D
【详解】A、河水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、黄铜是铜的合金，属于混合物，不符合题意。
C、煤炭中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、氦气是由同种元素组成的单质，属于纯净物，符合题意；
故选D。
2．镇江被誉为“美的让人吃醋的城市”。下列醋的酿造过程中涉及化学变化的是（ ）
A．粮食分拣 B．酵母发酵
C．过滤除渣 D．装瓶密封
【答案】B
【详解】A、粮食分拣没有新物质生成，属于物理变化。故错。
B、酵母发酵有新物质生成，属于化学变化。故对。
C、过滤除渣没有新物质生成，属于物理变化。故错。
D、装瓶密封没有新物质生成，属于物理变化。故错。
故选B。
3．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．用乙炔燃烧切割金属 B．用干冰进行人工降雨
C．用液氮作医疗冷冻剂 D．用武德合金制保险丝
【答案】A
【详解】A、乙炔燃烧时与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水，并释放大量热量，用于切割金属；这主要利用了乙炔的可燃性，利用了其化学性质，因为反应中生成了新物质，符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，在人工降雨中升华（从固体直接变为气体），吸收热量使水蒸气凝结。这属于物理变化（状态改变），没有新物质生成，主要利用了干冰的升华吸热，利用了其物理性质，不符合题意；
C、液氮是液态氮气，用作冷冻剂时蒸发（从液体变为气体），吸收热量降低温度。这属于物理变化（状态改变），没有新物质生成，主要利用了液氮的低温蒸发，利用了其物理性质，不符合题意；
D、武德合金是一种低熔点合金（由铋、铅、锡等组成），用作保险丝时，电流过大会熔化并断开电路。这属于物理变化（状态改变），没有新物质生成，主要利用了其低熔点，利用了其物理性质，不符合题意。
故选A。
4．过氧化钠还与二氧化碳反应生成氧气的方化学程式为2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2↑。其中属于盐的是（ ）
A．Na2O2 B．Na2CO3
C．CO2 D．O2
【答案】B
【详解】A、Na2O2是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，是氧化物。结论：不是盐。
B、 （碳酸钠），由钠离子（）和碳酸根离子（）构成，符合盐的定义。结论：是盐。
C、（二氧化碳），是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，是氧化物。结论：不是盐。
D、 （氧气），是单质（由同种元素组成），不是化合物，因此不可能是盐。结论：不是盐。
故选B。
5．下列归类不正确的是（ ）
选 项 归 类 内容
A 化石燃料 煤、石油、天然气
B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质
C 常见的碱 纯碱、苛性钠、氢氧化钾
D 合成材料 涤纶、有机玻璃、合成橡胶
【答案】C
【分析】由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物叫作盐。
【详解】A、煤、石油和天然气属于常规的化石燃料，错误；B、营养物质主要包含糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐，氢氧化钠和氢氧化钾属于碱，正确；D、常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶等，错误。故选C。
6．测定土壤酸碱度，下列实验操作正确的是（ ）
A．加土壤颗粒 B．加水溶解
C．蘸取清液 D．测定pH
【答案】C
【详解】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，故A错误；
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B错误；
C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故C正确；
D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，故D错误。
故选C。
7．下列实验设计不正确的是（ ）
A．用稀盐酸除去铁锈 B．用碱石灰干燥CO2
C．用pH试纸区分肥皂水和白醋 D．用KMnO4溶液检验CO2中混有的SO2
【答案】B
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，不符合题意；
B、碱石灰主要成分是NaOH和CaO ，碱石灰具有吸水性，但是碱石灰能与二氧化碳反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，符合题意；
C、肥皂水显碱性，pH大于7，白醋显酸性，pH小于7，可以用pH试纸区分肥皂水和白醋，不符合题意；
D、二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应，能使高锰酸钾溶液褪色，可以用高锰酸钾溶液检验二氧化碳中混有的二氧化硫，不符合题意。
8．下列排序不正确的是（ ）
A．铁元素的化合价： B．溶液pH：
C．地壳中元素含量： D．物质在水中的溶解性：
【答案】B
【详解】 A. 化合物中化合价之和为零。FeO 中，氧元素化合价为 -2，铁元素为 +2；中，氯元素化合价为 -1，铁元素为 +3，（3 × (-1) + x = 0，解得 x = +3）。，钾元素化合价为 +1（两个钾原子共 +2），氧元素为 -2（四个氧原子共 -8），铁元素为 +6（+2 + x - 8 = 0，解得 x = +6）;排序：+2（FeO）→ +3（）→ +6（），符合“由低到高”，说法正确，不符合题意；
B. pH 表示溶液酸碱性，范围 0~14。pH < 7 为酸性（值越小酸性越强），pH = 7 为中性，pH > 7 为碱性（值越大碱性越强）。肥皂水：碱性，pH > 7（约 9~10）；蔗糖水：蔗糖是非电解质，溶解后呈中性，pH = 7；食用醋：醋酸溶液，酸性，pH < 7（约 2~3）， 实际 pH 顺序：食用醋（小）→ 蔗糖水（中）→ 肥皂水（大），选项排序：肥皂水（大）→ 蔗糖水（中）→ 食用醋（小），与“由小到大”相反（实际为递减），说法错误，符合题意；
C. 地壳中元素质量分数由多到少为：氧（O）> 硅（Si）> 铝（Al）> 其他（数据：氧约 48.6%，硅约 26.3%，铝约 7.73%）。铝（少，约 7.73%）→ 硅（中，约 26.3%）→ 氧（多，约 48.6%），符合“由少到多”。说法正确，不符合题意；
D.（碳酸钙）：不溶于水；：微溶于水（溶解度约 0.173 g/100 g）；：易溶于水（溶解度约 74.5 g/100 g）。排序： （溶解性小）→； （溶解性中）→（溶解性大），符合“由小到大”。说法正确，不符合题意；
故选B
9．下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是（ ）
A．洗去试管壁上附着的铜：
B．不能用铁制容器配制波尔多液：
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
D．实验室制取少量烧碱：
【答案】D
【详解】A、铜（Cu）在金属活动性顺序中位于氢之后（顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、金），因此铜不能置换稀硫酸中的氢，该反应不发生。错误。
B、铁制容器不能配制波尔多液（含硫酸铜），因铁比铜活泼，能置换硫酸铜中的铜。但铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，错误。
C、氢氧化钠（）与二氧化硫（）反应生成亚硫酸盐和水。正确产物为亚硫酸钠，而非硫酸钠，正确反应为：，错误。
D、烧碱即氢氧化钠（）。该反应分两步：氧化钙（）与水反应生成氢氧化钙：；氢氧化钙与碳酸钠（）发生复分解反应：。合并后即选项方程式，符合实际实验室制法。书写规范，有沉淀符号（）。正确。
故选D。
10．过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO4中C的化合价为+4价
B．X为CO，可作燃料
C．常用NaCl来调味品
D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变蓝色
【答案】B
【详解】A、 在反应过程中氧元素的化合价会发生改变，但碳元素的化合价不变，显+4价。选项A正确。
B、从反应方程式的原子守恒分析： 左侧：2Na2CO4 含4Na、2C、8O；4HCl 含4H、4Cl ，右侧：4NaCl 含4Na、4Cl；O2含2O；2H2O 含4H、2O；2X未知 ，氧原子平衡：左侧8O，右侧现有O2（2O）和2H2O（2O）共4O，因此2X必须提供4O。 碳原子平衡：左侧2C，右侧2X必须提供2C。 因此，X应含1个C和2个O，即X为CO2（二氧化碳）。CO（一氧化碳）可作燃料，但X是CO2，不可作燃料。选项B错误。
C、 NaCl是食盐的主要成分，常用作调味品。选项C正确。
D、 题干明确说明“其水溶液显碱性”，碱性溶液能使石蕊试液变蓝。选项D正确。
故选B。
11．自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞元素在元素周期表中的信息（如图）。下列说法错误的是（ ）
A．汞原子的质子数为80
B．汞的相对原子质量为200.6
C．汞用于指示温度是因为汞原子大小随着温度变化
D．禁止生产含汞体温计、血压计可能是因为汞有毒
【答案】C
【详解】A、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为80；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为80，正确；
B、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为200.6，正确；
C、测体温时体温计中汞柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，汞原子的大小不变，错误；
D、禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品，可能是因为汞有毒，泄漏会污染环境，正确；
故选C。
12．蚀刻硅芯片的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．生成丙和丁的微粒个数比为
C．乙物质由地壳中含量最高的元素组成
D．丁物质在空气中的质量分数为78％
【答案】A
【分析】由图可知，该反应为NF3与Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，反应的化学方程式为。
【详解】A、由可知，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、由可知，生成丙和丁的微粒个数比为3:2，故B错误；
C、由图可知，乙为硅，在地壳中硅元素的含量排第二，故C错误；
D、丁物质是氮气，在空气中的体积分数为78%，不是质量分数，故D错误。
故选A。
13．实验小组用下图装置测定洁厕剂中HCl的质量分数（洁厕剂中其他成分不与NaHCO3反应）。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后都通氮气，可以减少实验误差
B．乙中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气
C．可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO2的质量
D．若去掉丁装置，可能导致测定的结果偏小
【答案】D
【详解】A、反应前通氮气可以排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果；反应后通氮气可以将反应生成的二氧化碳全部赶入丙装置中被吸收，从而使测定结果更准确，减少实验误差，该选项说法正确，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，乙中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气进入丙装置影响二氧化碳质量的测定，该选项说法正确，不符合题意；
C、丙装置中的碱石灰能吸收二氧化碳，通过测定丙装置反应前后的质量差，可确定产生二氧化碳的质量，进而根据化学方程式NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑计算出洁厕剂中HCl的质量分数，该选项说法正确，不符合题意；
D、丁装置中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置；若去掉丁装置，空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置，会使丙装置吸收的物质质量偏大，即测定的二氧化碳质量偏大，根据化学方程式计算出的HCl质量也会偏大，导致测定的HCl质量分数偏大，而不是偏小，该选项说法不正确，符合题意。
故选D。
14．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、根据金属活动性顺序，铜（Cu）的金属活动性排在氢（H）之后，因此铜不能与稀盐酸发生置换反应生成氯化铜（）和氢气。该反应无法发生，因此转化不能实现；
B、碳酸氢铵在加热条件下会分解，反应方程式为：，因此转化能实现；
C、磷（P）在氧气中点燃的化学方程式为，该反应在点燃条件下可以顺利发生，因此转化能实现；
D、氯酸钾（）在加热条件下（通常以二氧化锰为催化剂）会分解，反应方程式为，即使不写催化剂，加热到一定温度也能分解产生氧气，因此转化能实现。
故选A。
15．下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉线 取样，分别灼烧并闻气味
B 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤，洗涤并烘干，蒸发滤液
C 检验与硫酸镁溶液反应后，烧碱是否剩余 静置后逐滴加入硫酸镁溶液，观察
D 比较锌、铁、铜的金属活动性 将铁、铜分别插入ZnSO4溶液中，观察
【答案】D
【详解】A、羊毛燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，棉线燃烧时会产生烧纸的气味，故取样分别灼烧并闻气味，能鉴别羊毛和棉线，能达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤，将滤渣洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，能达到实验目的，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，则静置后逐滴加入硫酸镁溶液，观察是否产生白色沉淀，能检验与硫酸镁溶液反应后，烧碱是否剩余，能达到实验目的，不符合题意；
D、将铁、铜分别插入溶液中，铁、铜与硫酸锌均不反应，说明锌比铁活泼、锌比铜活泼，不能比较铁、铜的金属活动性顺序，不能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
16．如图为NaCl的转化和资源化利用。下列说法正确的是（ ）
A．过程①主要操作步骤为计算、称量、溶解
B．转化②中得到烧碱同时生成HCl
C．转化③中应先通入CO2，后通入NH3
D．转化④提纯粗盐时可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
【答案】A
【详解】A、①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解，故选项A正确；
B、②是电解食盐水制备氢氧化钠，在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，没有生成HCl，故选项B错误；
C、③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，故选项C错误；
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，故选项D错误；
故选：A。
17．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的饱和溶液的浓度比乙的大
B．时甲、乙溶液的浓度相等
C．将下甲的饱和溶液升温至，浓度不变
D．时35.7g乙溶于64.3g水可形成100g溶液
【答案】C
【详解】A、温度未知，甲、乙饱和溶液的浓度无法比较，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的浓度相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
C、将t1℃下甲的饱和溶液升温至t2℃，升温后，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量和溶剂质量均不变，溶液浓度不变，符合题意；
D、由图可知，0℃时，乙的溶解度为35.7g，则该温度下，35.7g乙溶于100g水中恰好饱和，故35.7g乙加入64.3g水中，部分溶解，不能形成100g溶液，不符合题意。
故选C。
18．某溶液可能含NaCl、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是（ ）
A．取样，加入少量稀硝酸，产生气体，则原溶液中一定含有Na2CO3
B．取样，加入酚酞溶液，变红，则原溶液中可能含有NaOH
C．取样，加入BaCl2溶液有沉淀，取沉淀并滴入足量稀HNO3，沉淀部分消失，则原溶液中一定含有Na2SO4
D．取C中清液，加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在NaCl
【答案】D
【详解】A、加入稀硝酸产生气体，该气体应为 CO2，因为碳酸盐（如 Na2CO3）与酸反应生成二氧化碳： Na2CO3 + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O + CO2↑。 其他可能物质（NaCl、NaOH、Na2SO4）均不与稀硝酸反应产生气体， NaCl 中性，无反应。NaOH 与酸中和，但无气体生成。Na2SO4 无反应。因此，产生气体一定表明存在 Na2CO3。正确。
B、酚酞变红说明溶液呈碱性。碱性可能来自 NaOH（强碱）或 Na2CO3（碳酸钠溶液呈碱性）。若有 NaOH，酚酞一定变红。若有 Na2CO3 而无 NaOH，酚酞也可能变红。 结论说“可能含有 NaOH”，表示存在可能性（不排除其他原因），符合逻辑。正确。
C、加入 BaCl2 产生沉淀，可能为 BaSO4（来自 Na2SO4）或 BaCO3（来自 Na2CO3），因为滴加足量稀 HNO3 后沉淀部分消失，表明部分沉淀溶于酸（即 BaCO3），部分不溶（即 BaSO4）。因此，原溶液中必须同时存在 Na2CO3（提供可溶部分）和 Na2SO4（提供不溶部分）。结论“一定含有 Na2SO4”正确。正确。
D、“C 中清液”指选项 C 实验中加入 BaCl2 并可能过滤后的上清液（含剩余离子）。加入 AgNO3 产生白色沉淀AgCl，但 Cl- 来源有两种，原溶液的 NaCl（含 Cl-）。选项 C 中加入的 BaCl2 试剂引入了 Cl-（外源干扰）。因此，白色沉淀可能由加入的 BaCl2 引起，而非原溶液的 NaCl。不正确。
故选D。
19．利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量成正比)变化如图-2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．滴加的a溶液为稀盐酸
B．b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
C．d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低
D．90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少
【答案】D
【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故滴加的a溶液为稀盐酸，不符合题意；
B、b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，不符合题意；
C、d点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，d→e段稀盐酸过量，溶液中氯化钠的质量不变，但是溶液质量逐渐变大，溶质质量分数逐渐降低，不符合题意；
D、溶液的电导率与单位体积溶液中自由离子数量成正比，f点的电导率最低，是因为此时单位体积溶液中自由离子数量最少，即离子浓度最低，不是溶液中自由离子数量最少，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，相当于氢氧根离子被氯离子取代，该过程溶液中离子数目不变，符合题意。
故选D。
20．已知：，。称取23.2gFeCO3，在密闭容器中(含有一定量O2)充分加热后，固体质量变为15.2g。向容器中通入足量CO，加热至固体质量不再改变，同时将容器中的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生45.0g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A．最终剩余固体质量为11.2g
B．参加反应的O2的质量为1.6 g
C．15.2g剩余固体中含两种物质，且质量比为9︰10
D．最终剩余固体和第一次加热后所得15.2g固体分别与盐酸反应，理论上消耗HCl的质量前者小于后者
【答案】B
【详解】A、23.2gFeCO3中含铁元素的质量为 = 11.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，最终剩余固体中铁元素质量为11.2g，因为最终固体为铁的氧化物，所以最终剩余固体质量为11.2g，A正确。
B、设7.2g氧化亚铁消耗氧气的质量m。氧化亚铁的质量结合C选项分析
所以参加反应氧气的质量为0.8g。故B错误。
C、设23.2g的碳酸亚铁全部分解产生氧化亚铁的质量为x。
假设14.4g氧化亚铁全部转化为氧化铁的质量为y。
实际固体的质量为15.2g，则是氧化铁和氧化亚铁的混合物。设参加反应氧化亚铁的质量为z。则产生氧化铁的质量为,则14.4g-z g+=15.2g，解得x=7.2g，氧化铁的质量为。
则剩余固体中氧化亚铁的质量为：14.4g-7.2g=7.2g，则15.2g剩余固体中含有两种物质，且质量比为7.2g:8g=9:10。故C正确。
D、根据FeO+2HCl=2FeCl2+2H2O，可求的7.2g氧化亚铁消耗HCl的质量为7.3g。
根据Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,可求的8g氧化铁消耗HCl的质量为10.95g。
则第一次加热后所得固体15.2g消耗HCl的质量为7.3g+10.95g=18.25g
根据,可求得7.2g氧化亚铁生成铁的质量质量为5.6g。
根据，可求的8g氧化铁生成铁的质量质量为5.6g。
根据Fe+2HCl=2FeCl2+2H2O，5.6g+5.6g=11.2g的铁消耗HCl的质量为14.6g。最终剩余固体与盐酸反应消耗HCl 的质量为14.6g＜18.25g，故D正确。
故选B。
二、非选择题（共60分）
21．（4分）用化学用语表示：
用化学符号表示：
(1)空气中含量最高的元素_______。
(2)最简单的有机化合物_______。
(3)3个氧原子构成的臭氧分子_______。
(4)儿童缺少_______元素会发育停滞、智力低下。
【答案】(1)N
(2)CH4
(3)O3
(4)I
【详解】（1）空气的主要成分是氮气（N2），约占空气体积的78%，而氧气（O2）仅占空气体积的21%，其他气体含量很低。氮气是由氮元素组成的，因此空气中含量最高的元素是氮元素，其元素符号为：N。
（2）最简单的有机化合物是甲烷。1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为：CH4。
（3）化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中该元素的原子个数，故3个氧原子构成的臭氧分子，化学式为：O3。
（4）儿童缺少碘元素会发育停滞、智力低下。碘的元素符号为：I。
22．（6分）选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A．盐酸 B．碳酸钠 C．熟石灰 D．二氧化硫 E．烧碱 F．稀硫酸 G．石灰石 H．二氧化碳
(1)形成酸雨的物质之一_______。
(2)可改良酸性土壤的是_______。
(3)工业炼铁的原料之一是_______。
(4)侯氏联合制碱法中的“碱”是_______。
(5)易吸水而潮解的碱是_______。
(6)人体胃液中含有的酸是_______。
【答案】(1)D
(2)C
(3)G
(4)B
(5)E
(6)A
【详解】（1）酸雨主要由大气中的酸性气体引起，其中二氧化硫是常见成因之一，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，进一步氧化成硫酸，导致雨水酸化，选项D符合，故填D;
（2）酸性土壤的改良需使用碱性物质中和酸性,熟石灰（氢氧化钙)是一种廉价易得的碱，能与土壤中的酸反应生成盐和水，从而降低土壤酸性,选项C符合，故填C；
（3）工业炼铁在高炉中进行，原料包括铁矿石、焦炭和石灰石（主要成分碳酸钙），选项G符合，故填G；
（4）侯氏联合制碱法是中国发明的制碱工艺，生产的“碱”指纯碱，即碳酸钠，选项B符合，故填B；
（5）潮解是固体吸收空气中水分而溶解的现象，烧碱（氢氧化钠）易潮解，因其具有强吸水性，选项E符合，故填E;
（6）人体胃液中含有胃酸，主要成分是盐酸，用于杀菌和帮助消化蛋白质,选项A符合,故填A。
23．（6分）防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。
Ⅰ、酸雨的形成
(1)正常雨水显酸性的主要原因是______（用化学方程式解释），而酸雨的pH<______。
(2)硫酸型酸雨形成的两种途径如图1，假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1______途径2（填“大于”或“小于”或“等于”）
(3)SO2通入碘水会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式为______，其中化合价发生改变的元素有______种。
Ⅱ、酸雨的防治
(4)某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图2所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图3所示：
资料：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4
①“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是______。
② 温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是______。
【答案】(1) 5.6
(2)等于
(3) 2/二/两
(4) 反应生成H2SO4，硫酸与 Fe 反应生成 FeSO4，溶质质量增加，脱硫过程，水参加反应，消耗了水，溶剂质量减小 温度过高，SO2溶解度降低
【详解】（1）正常雨水显酸性的主要原因是空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：；
正常雨水的pH约为5.6，则酸雨的pH<5.6；
（2）根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1等于途径2；
（3）SO2通入碘水会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），该反应的化学方程式为：；
二氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+4价，碘单质中碘元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HI中氢元素显+1价，碘元素显-1价，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，故化合价发生改变的元素有S、I两种元素；
（4）①反应生成H2SO4，硫酸与 Fe 反应生成 FeSO4，溶质质量增加，脱硫过程，水参加反应，消耗了水，溶剂质量减小，故“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高；
② 气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是：温度过高，二氧化硫溶解度降低。
24．（6分）以下为某小组利用水垢[CaCO3和Mg(OH)2]制取CaCl2·6H2O的实验流程：
(1)试剂X不可选用_______(选填序号)。
a．CaO b．NaOH c． Ca(OH)2
(2)实验室中进行操作1时，所用玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯。
(3)操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是________。
(4)操作2为蒸发浓缩、_______、洗涤、烘干。
(5)下图，将CaCl2·6H2O配制成溶液滴入NaHCO3溶液中，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。
①仪器M中发生反应的化学方程式为______________。
②已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因_______。
【答案】(1)b
(2)漏斗
(3)取最后一次洗涤液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净
(4)降温结晶
(5) 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性
【详解】（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入过量盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，由图可知，加入X的目的是使镁离子形成沉淀，从而得到纯净的氯化钙溶液，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，故可选择氧化钙和氢氧化钙除去氯化镁，不能选择氢氧化钠，是因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应生成了新的杂质氯化钠。
故选b；
（2）操作1实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：漏斗、玻璃棒和烧杯；
（3）操作1后需洗涤，目的是除去氢氧化镁表面附着的氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，则判断固体已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净；
（4）操作2应是通过降温结晶得到CaCl2·6H2O，则操作2为蒸发浓缩、降温结晶、洗涤、烘干；
（5）①将CaCl2·6H2O配制成溶液滴入NaHCO3溶液中，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊，说明生成了碳酸钙，出现气泡，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，反应物中含Na、Cl元素，则还生成了氯化钠，则仪器M中发生反应为氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。
25． （10分）结合下图回答问题。
(1)仪器名称：①________，②________。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的化学方程式为________。若用F装置收集，O2应从________（选填“a”或“b”）端通入。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为________，选用装置C相对于B的优点是________。可选D装置收集H2，理由是 ________。
(4)利用装置A加热NaOH与NH4Cl收集一瓶NH3，按图-1装置完成实验，先后将等体积的两种溶液快速推入瓶中(注：推NaOH溶液时要给集气瓶水浴加热一会儿）。图-2表示瓶内压强变化。
①AB段对应的操作是________。
②EF段反应的化学方程式为________。
③F～H段压强变化的原因可能是________。
【答案】(1) 分液漏斗 水槽
(2) b
(3) 可以控制反应的开始和结束 氢气不溶于水也不与水反应
(4) 注射器向瓶中注射稀硫酸 反应结束，温度逐渐下降，瓶内气压逐渐降低
【详解】（1）由图可知①是分液漏斗，②是水槽；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为：；
因为氧气密度大于空气，故用F收集时，氧气应该从长管b通入；
（3）锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为：；
C装置可以控制反应的开始和结束，关闭开关，气体增多压强上升，把液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关时，气体逸出，压强减小，固液混合反应继续进行；
因为氢气不溶于水也不与水反应，故可以用D装置收集氢气；
（4）①AB段是注射器向瓶中注射稀硫酸，瓶内压强短暂上升；
②因为推入氢氧化钠后需要进行加热，故EF段是硫酸铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气、水和硫酸钠，化学方程式为：；
③F~H是因为反应结束，温度逐渐下降，瓶内气压逐渐降低。
26．（8分）某工厂对印刷电路板刻蚀废液(主要成分为CuCl2和HCl)进行资源化利用。
(1)探究铜的性质。
步骤I、向装有铜片的试管A中加入稀盐酸，无明显现象，原因是 。
步骤Ⅱ、向试管A中继续滴入H2O2溶液，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为 。
步骤Ⅲ、向试管A中再次滴入H2O2溶液，快速产生气泡，原因可能是 。
(2)刻蚀废液与Na2CO3溶液混合制备杀菌剂碱式碳酸铜。制备装置如图-1所示。
①为减少副产物Cu(OH)2的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为 (填“刻蚀废液”或“Na2CO3溶液”)。
②碱式碳酸铜中会含有一定量的Cl-而影响产品纯度，反应的pH对产品中铜和氯元素质量分数的影响如图-2所示。要获得较高纯度的产品，适宜的pH为 。
(3)碱式碳酸铜【Cux(OH)y(CO3)z】加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。
①实验测得浓硫酸增重0．36g，碱石灰增重1．76g。则碱式碳酸铜的化学式为 。
②若碱石灰吸收了空气中的水蒸气和CO2，则测得的化学式中x值 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
【答案】(1) 铜的活动性比氢弱 铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜，氯化铜催化过氧化氢分解，加快反应速率
(2) Na2CO3溶液 7
(3) 偏大
【详解】（1）步骤I、在铜片中滴加稀盐酸不反应，说明铜的活动性比氢弱；
步骤Ⅱ、铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为；
步骤Ⅲ、再向溶液中滴加过氧化氢溶液，发现产生大量气泡，可能是由于铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜，氯化铜催化过氧化氢分解，加快反应速率；
（2）①刻蚀废液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性，则为减少副产物Cu(OH)2的生成，最好使溶液呈酸性，所以M溶液为Na2CO3溶液，N溶液为刻蚀废液；
②碱式碳酸铜中会含有一定量的Cl-而影响产品纯度，根据图示可知，当反应的pH为7时，对产品中铜元素的质量分数最大，而氯元素质量分数较小，则要获得较高纯度的产品，适宜的pH为7；
（3）①碱式碳酸铜【 】加热到220℃会分解为三种常见的氧化物，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重0．36g，碱石灰增重1．76g，则碱式碳酸铜受热分解的产物为氧化铜、水和二氧化碳，该反应化学方程式为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，则反应前后氧原子数目关系应为 ，又由于水的质量为0．36g，则水中氢元素的质量为 ，二氧化碳的质量为1．76g，则二氧化碳中碳元素的质量为 ；则氢元素与碳元素的质量比为 ，则碱式碳酸铜中氢原子与碳原子个数比为 ， 根据和，解得 ，则碱式碳酸铜的化学式为；
②空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，使氢氧化钠的质量增重偏大，且氢氧化钠具有吸水性，空气中的水蒸气会被氢氧化钠吸收，使氢氧化钠的质量增重偏大，从而使测出的碱式碳酸铜中碳元素质量增大，则碳原子数目增大，再由根据上述第一问可知，，则x数值偏大。
27．（7分）溶液电导率越大，导电能力越强。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。进行图-1实验，测得烧杯中溶液pH值变化和电导率变化如图-2、图-3所示。
(1)图-1观察到_______现象证明氢氧化钡溶液与稀硝酸发生了反应。
(2)图-2中_______段pH值的变化也能说明该反应发生（填“ab”或“ac”）。
(3)图-2中c点的实验时间与图-3中_______点相同（填“A”或“P”或“M”或“N”）。
(4)图-3中MN段导电率上升的原因是_______，M点溶液中的离子个数_______P点（填“大于”或“等于”或“小于”）。
(5)将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图-3相似 （填序号）。
A．H2SO4 B．Na2SO4
C．ZnSO4 D．HCl
【答案】(1)溶液由红色变为无色
(2)
(3)M
(4) 稀硝酸过量，离子浓度增大 等于
(5)BD
【详解】（1）氢氧化钡（）呈碱性，能使酚酞变红，所以开始溶液为红色；氢氧化钡与稀硝酸（）反应生成和，恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞褪色，由此可观察到溶液由红色变为无色；
（2）是碱性，pH>7，加入稀硝酸如不发生反应，则相当于稀释碱溶液，溶液pH会逐渐下降，但溶液始终为碱性，pH不会等于7。ac段c点pH=7，说明氢氧化钡与稀硝酸发生了反应。
（3）图-2中c点，对应反应恰好完全中和，反应化学方程式为，此时溶液中离子浓度最小，电导率最低，图-3中M点电导率最低，故填：M。
（4）电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，所以段上升原因：是稀硝酸过量，离子浓度增大。
PM段发生反应，反应前后钡离子数目相同，消耗的氢氧根离子数目与增加的硝酸根离子数目相同，所以M点溶液中的离子个数等于P点。
（5）A、与反应生成沉淀和，恰好完全反应时无自由移动的离子，电导率为0，与图-3不相似；
B、，恰好完全反应为氢氧化钠溶液，溶液中有自由移动的离子，电导率不为0，与图-3相似；
C、与反应生成沉淀和，恰好完全反应时无自由移动的离子，电导率为0，与图-3不相似；
D、与反应生成和，恰好完全反应为氯化钡溶液，溶液中有自由移动的离子，电导率不为0，与图-3相似；
故填：BD。
28．（13分）铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。
一、铁及其化合物的应用
(1)铁在自然界中主要以化合物存在，原因是______。
(2)纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图-1。
①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于______（填序号）。
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
②“还原”过程，一定量焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2的化学方程式为______。
③零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图-2所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。
结合图分析，Ni2+属于第______（填“一”或“二”或“三”）类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的金属活动性______（填“强”或“弱”或“接近”）。
二、Fe3O4的制备
用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4主要流程如下。
资料：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在。
②滤液A和浊液B反应：2FeOOH+FeCl2=Fe3O4+2HCl，Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3。
(3)步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是______。
(4)步骤②中，加入Fe可将FeCl3转化为FeCl2，该反应的化学方程式为______。
(5)步骤③中，要控制NaOH溶液的量，原因是______。
(6)反应完成后，将滤液A和浊液B混合前需加热B一段时间，其加热的目的是______。
(7)操作Ⅰ中的“分离”包含的操作有______、洗涤，证明洗涤干净的方法是______。
三、Fe3O4样品的纯度测定
制得的Fe3O4样品中可能混有FeO或Fe2O3中的一种杂质。为了测定Fe3O4的纯度，取15.20g样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解，向锥形瓶中滴加K2Cr2O7溶液恰好完全反应，消耗K2Cr2O7（相对分子质量为294）质量为2.94g。
已知：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+7H2O+K2SO4
(8)经过上述测量和计算，Fe3O4样品中含有的杂质是______。
(9)所取该样品中Fe3O4的质量分数是______%（精确到0.1%）。
【答案】(1)铁化学性质较活泼，易与其他物质反应
(2) BC 二 强
(3)将铁泥粉碎
(4)
(5)NaOH溶液过多会导致部分 Fe2+沉淀，NaOH溶液过少使生成的FeOOH过少，降低 Fe3O4产率
(6)除去过量 H2O2，防止混合时部分Fe2+ 氧化
(7) 过滤 取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无明显现象，已洗净
(8)氧化铁/三氧化二铁/Fe2O3
(9)91.6%
【详解】（1）铁在自然界中主要以化合物存在，原因是铁化学性质较活泼，易与其他物质反应；
（2）①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁由同种物质组成，属于纯净物，是由铁元素组成的纯净物，属于单质。
故选BC；
②“还原”过程，一定量焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2和铁，该反应的化学方程式为：；
③由图可知，Ni2+是吸附捕捉再慢慢反应，属于第二类；
锌离子属于第一类，锌比铁活泼，铁与锌离子不反应，若Cd2+属于第一类，则Cd比Fe活泼，铁比银活泼，则金属Cd比金属Ag的金属活动性强；
（3）步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是：将铁泥粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（4）步骤②中，加入Fe可将FeCl3转化为FeCl2，该反应的化学方程式为：；
（5）步骤③中，要控制NaOH溶液的量，原因是：氢氧化钠溶液过多，亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，形成沉淀，NaOH溶液过少使生成的FeOOH过少，降低 Fe3O4产率；
（6）过氧化氢具有氧化性，且过氧化氢受热易分解，故反应完成后，将滤液A和浊液B混合前需加热B一段时间，其加热的目的是除去过量 H2O2，防止混合时部分Fe2+ 氧化；
（7）操作Ⅰ实现了固液分离，故操作Ⅰ中的“分离”包含的操作有过滤、洗涤；
FeOOH和氯化亚铁反应生成四氧化三铁和HCl，如果未洗涤干净，四氧化三铁表面会附着HCl，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，故证明洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无明显现象，已洗净；
（8）假设制得的Fe3O4样品中不含杂质，Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3。加入足量稀硫酸，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，即，氧化铁和稀硫酸反应：，滴加K2Cr2O7溶液后发生反应为：，可得关系式：6FeO～6FeSO4～K2Cr2O7
解：设Fe3O4表示为FeO·Fe2O3，四氧化三铁中FeO的质量为x
x=4.32g
则四氧化三铁的质量为：小于15.20g，则样品中含有的杂质是Fe2O3；
（9）所取该样品中Fe3O4的质量分数是：。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江苏·镇江）
九年级化学
（本卷共28小题，满分100分，考试用时90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 K-39 Na-23 Ba-137 Mg-24 Cu-64 Cr-52
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．河水 B．黄铜
C．煤炭 D．氦气
2．镇江被誉为“美的让人吃醋的城市”。下列醋的酿造过程中涉及化学变化的是（ ）
A．粮食分拣 B．酵母发酵
C．过滤除渣 D．装瓶密封
3．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．用乙炔燃烧切割金属 B．用干冰进行人工降雨
C．用液氮作医疗冷冻剂 D．用武德合金制保险丝
4．过氧化钠还与二氧化碳反应生成氧气的方化学程式为2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2↑。其中属于盐的是（ ）
A．Na2O2 B．Na2CO3
C．CO2 D．O2
5．下列归类不正确的是（ ）
选 项 归 类 内容
A 化石燃料 煤、石油、天然气
B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质
C 常见的碱 纯碱、苛性钠、氢氧化钾
D 合成材料 涤纶、有机玻璃、合成橡胶
6．测定土壤酸碱度，下列实验操作正确的是（ ）
A．加土壤颗粒 B．加水溶解
C．蘸取清液 D．测定pH
7．下列实验设计不正确的是（ ）
A．用稀盐酸除去铁锈 B．用碱石灰干燥CO2
C．用pH试纸区分肥皂水和白醋 D．用KMnO4溶液检验CO2中混有的SO2
8．下列排序不正确的是（ ）
A．铁元素的化合价： B．溶液pH：
C．地壳中元素含量： D．物质在水中的溶解性：
9．下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是（ ）
A．洗去试管壁上附着的铜：
B．不能用铁制容器配制波尔多液：
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
D．实验室制取少量烧碱：
10．过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO4中C的化合价为+4价
B．X为CO，可作燃料
C．常用NaCl来调味品
D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变蓝色
11．自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞元素在元素周期表中的信息（如图）。下列说法错误的是（ ）
A．汞原子的质子数为80
B．汞的相对原子质量为200.6
C．汞用于指示温度是因为汞原子大小随着温度变化
D．禁止生产含汞体温计、血压计可能是因为汞有毒
12．蚀刻硅芯片的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．生成丙和丁的微粒个数比为
C．乙物质由地壳中含量最高的元素组成
D．丁物质在空气中的质量分数为78％
13．实验小组用下图装置测定洁厕剂中HCl的质量分数（洁厕剂中其他成分不与NaHCO3反应）。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后都通氮气，可以减少实验误差
B．乙中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气
C．可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO2的质量
D．若去掉丁装置，可能导致测定的结果偏小
14．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
15．下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉线 取样，分别灼烧并闻气味
B 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤，洗涤并烘干，蒸发滤液
C 检验与硫酸镁溶液反应后，烧碱是否剩余 静置后逐滴加入硫酸镁溶液，观察
D 比较锌、铁、铜的金属活动性 将铁、铜分别插入ZnSO4溶液中，观察
16．如图为NaCl的转化和资源化利用。下列说法正确的是（ ）
A．过程①主要操作步骤为计算、称量、溶解
B．转化②中得到烧碱同时生成HCl
C．转化③中应先通入CO2，后通入NH3
D．转化④提纯粗盐时可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
17．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的饱和溶液的浓度比乙的大
B．时甲、乙溶液的浓度相等
C．将下甲的饱和溶液升温至，浓度不变
D．时35.7g乙溶于64.3g水可形成100g溶液
18．某溶液可能含NaCl、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是（ ）
A．取样，加入少量稀硝酸，产生气体，则原溶液中一定含有Na2CO3
B．取样，加入酚酞溶液，变红，则原溶液中可能含有NaOH
C．取样，加入BaCl2溶液有沉淀，取沉淀并滴入足量稀HNO3，沉淀部分消失，则原溶液中一定含有Na2SO4
D．取C中清液，加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在NaCl
19．利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量成正比)变化如图-2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．滴加的a溶液为稀盐酸
B．b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
C．d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低
D．90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少
20．已知：，。称取23.2gFeCO3，在密闭容器中(含有一定量O2)充分加热后，固体质量变为15.2g。向容器中通入足量CO，加热至固体质量不再改变，同时将容器中的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生45.0g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A．最终剩余固体质量为11.2g
B．参加反应的O2的质量为1.6 g
C．15.2g剩余固体中含两种物质，且质量比为9︰10
D．最终剩余固体和第一次加热后所得15.2g固体分别与盐酸反应，理论上消耗HCl的质量前者小于后者
二、非选择题（共60分）
21．（4分）用化学用语表示：
用化学符号表示：
(1)空气中含量最高的元素_______。
(2)最简单的有机化合物_______。
(3)3个氧原子构成的臭氧分子_______。
(4)儿童缺少_______元素会发育停滞、智力低下。
22．（6分）选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A．盐酸 B．碳酸钠 C．熟石灰 D．二氧化硫 E．烧碱 F．稀硫酸 G．石灰石 H．二氧化碳
(1)形成酸雨的物质之一_______。
(2)可改良酸性土壤的是_______。
(3)工业炼铁的原料之一是_______。
(4)侯氏联合制碱法中的“碱”是_______。
(5)易吸水而潮解的碱是_______。
(6)人体胃液中含有的酸是_______。
23．（6分）防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。
Ⅰ、酸雨的形成
(1)正常雨水显酸性的主要原因是______（用化学方程式解释），而酸雨的pH<______。
(2)硫酸型酸雨形成的两种途径如图1，假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1______途径2（填“大于”或“小于”或“等于”）
(3)SO2通入碘水会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式为______，其中化合价发生改变的元素有______种。
Ⅱ、酸雨的防治
(4)某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图2所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图3所示：
资料：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4
①“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是______。
② 温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是______。
24．（6分）以下为某小组利用水垢[CaCO3和Mg(OH)2]制取CaCl2·6H2O的实验流程：
(1)试剂X不可选用_______(选填序号)。
a．CaO b．NaOH c． Ca(OH)2
(2)实验室中进行操作1时，所用玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯。
(3)操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是________。
(4)操作2为蒸发浓缩、_______、洗涤、烘干。
(5)下图，将CaCl2·6H2O配制成溶液滴入NaHCO3溶液中，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。
①仪器M中发生反应的化学方程式为______________。
②已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因_______。
25．（10分）结合下图回答问题。
(1)仪器名称：①________，②________。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的化学方程式为________。若用F装置收集，O2应从________（选填“a”或“b”）端通入。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为________，选用装置C相对于B的优点是________。可选D装置收集H2，理由是 ________。
(4)利用装置A加热NaOH与NH4Cl收集一瓶NH3，按图-1装置完成实验，先后将等体积的两种溶液快速推入瓶中(注：推NaOH溶液时要给集气瓶水浴加热一会儿）。图-2表示瓶内压强变化。
①AB段对应的操作是________。
②EF段反应的化学方程式为________。
③F～H段压强变化的原因可能是________。
26．（8分）某工厂对印刷电路板刻蚀废液(主要成分为CuCl2和HCl)进行资源化利用。
(1)探究铜的性质。
步骤I、向装有铜片的试管A中加入稀盐酸，无明显现象，原因是 。
步骤Ⅱ、向试管A中继续滴入H2O2溶液，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为 。
步骤Ⅲ、向试管A中再次滴入H2O2溶液，快速产生气泡，原因可能是 。
(2)刻蚀废液与Na2CO3溶液混合制备杀菌剂碱式碳酸铜。制备装置如图-1所示。
①为减少副产物Cu(OH)2的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为 (填“刻蚀废液”或“Na2CO3溶液”)。
②碱式碳酸铜中会含有一定量的Cl-而影响产品纯度，反应的pH对产品中铜和氯元素质量分数的影响如图-2所示。要获得较高纯度的产品，适宜的pH为 。
(3)碱式碳酸铜【Cux(OH)y(CO3)z】加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。
①实验测得浓硫酸增重0．36g，碱石灰增重1．76g。则碱式碳酸铜的化学式为 。
②若碱石灰吸收了空气中的水蒸气和CO2，则测得的化学式中x值 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
27．（7分）溶液电导率越大，导电能力越强。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。进行图-1实验，测得烧杯中溶液pH值变化和电导率变化如图-2、图-3所示。
(1)图-1观察到_______现象证明氢氧化钡溶液与稀硝酸发生了反应。
(2)图-2中_______段pH值的变化也能说明该反应发生（填“ab”或“ac”）。
(3)图-2中c点的实验时间与图-3中_______点相同（填“A”或“P”或“M”或“N”）。
(4)图-3中MN段导电率上升的原因是_______，M点溶液中的离子个数_______P点（填“大于”或“等于”或“小于”）。
(5)将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图-3相似 （填序号）。
A．H2SO4 B．Na2SO4
C．ZnSO4 D．HCl
28．（13分）铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。
一、铁及其化合物的应用
(1)铁在自然界中主要以化合物存在，原因是______。
(2)纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图-1。
①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于______（填序号）。
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
②“还原”过程，一定量焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2的化学方程式为______。
③零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图-2所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。
结合图分析，Ni2+属于第______（填“一”或“二”或“三”）类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的金属活动性______（填“强”或“弱”或“接近”）。
二、Fe3O4的制备
用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4主要流程如下。
资料：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在。
②滤液A和浊液B反应：2FeOOH+FeCl2=Fe3O4+2HCl，Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3。
(3)步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是______。
(4)步骤②中，加入Fe可将FeCl3转化为FeCl2，该反应的化学方程式为______。
(5)步骤③中，要控制NaOH溶液的量，原因是______。
(6)反应完成后，将滤液A和浊液B混合前需加热B一段时间，其加热的目的是______。
(7)操作Ⅰ中的“分离”包含的操作有______、洗涤，证明洗涤干净的方法是______。
三、Fe3O4样品的纯度测定
制得的Fe3O4样品中可能混有FeO或Fe2O3中的一种杂质。为了测定Fe3O4的纯度，取15.20g样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解，向锥形瓶中滴加K2Cr2O7溶液恰好完全反应，消耗K2Cr2O7（相对分子质量为294）质量为2.94g。
已知：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+7H2O+K2SO4
(8)经过上述测量和计算，Fe3O4样品中含有的杂质是______。
(9)所取该样品中Fe3O4的质量分数是______%（精确到0.1%）。
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