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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江西专用)
九年级化学
（本卷共20小题，满分70分，考试用时65分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Na-23
单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请
将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分）
1．江西省省级非物质文化遗产项目众多。下列非遗技艺中涉及化学变化的是（ ）
A．瑞昌的剪纸技艺 B．婺源的石雕技艺
C．会昌的藤编技艺 D．李渡的酿酒技艺
2．我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ）
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．Na2CO3 D．CaCO3
3．配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
4．化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．剧烈运动后应适量补充无机盐 B．霉变的食物加热后仍可食用
C．服用保健品替代药物治疗疾病 D．常饮碳酸饮料有利于身体健康
5．利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况，下列有关说法错误的是（ ）
A．太阳能板可以将太阳能转化为电能
B．低碳绿色出行，可减少大气污染
C．空气质量指数(AQI)越小，空气质量越优
D．污染物传感器主要用于测定的含量
6．下列综合实践活动与化学知识对应关系错误的是（ ）
选项 综合实践活动 化学知识
A 制作活性炭净化包去除冰箱异味 利用活性炭吸附性，属于化学性质
B 调查并探究土壤酸碱性对农作物的影响 可用熟石灰改良酸性土壤
C 调查家用燃料的变迁和使用 天然气属于化石能源，不可再生
D 开展垃圾分类与回收利用活动 废铅酸电池属于有害垃圾
7．红枣醋中含有一种酸（），具有解酒护肝健胃的作用。下列说法正确的是（ ）
A．该酸中氢元素的质量分数最大
B．该酸由碳、氢、氧三种原子构成
C．该酸中碳、氢元素的质量比为8:1
D．该酸是由碳、氢、氧元素组成的混合物
8．为实现碳中和，中国科学技术大学科研团队实现了室温下甲烷和二氧化碳生成乙酸()的反应，该反应的微观过程示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲烷是由5个原子构成的物质 B．反应前后分子种类不变
C．消耗二氧化碳，也有利于减少酸雨 D．参加反应的甲烷与二氧化碳的质量比为4：11
9．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质
10．用图1所示装置进行还原的实验，装置中固体的质量随通入气体的质量变化如图2所示。下列分析正确的是（ ）
A．应在a点时点燃酒精喷灯
B．段可观察到澄清石灰水变浑浊
C．段硬质玻璃管中发生置换反应
D．段继续通入的目的之一是防止铁被氧化
二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11．为了践行“美丽中国”的理念，开发和使用新能源势在必行。下列能源属于新能源的是___________。
A．氢能 B．柴油
C．煤 D．___________。
12．碳酸氢钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是___________。
A．搅拌可以加速碳酸氢钠在水中的溶解
B．将碳酸氢钠的不饱和溶液从30℃降温至10℃，一定变成饱和溶液
C．20℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数是9.6%
D．40℃时，将10 g碳酸氢钠加入50 g水中充分搅拌，所得溶液质量为___________g
13．下列实验方法能达到实验目的的是_____。
选项 实验目的 选用的试剂及操作方法
A 干燥 将气体通过氢氧化钠和生石灰固体
B 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象
C 除去NaCl溶液中的 加入适量的稀盐酸
D 鉴别铜锌合金和黄金 ___________
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共21分）
14．（4分） 从古代文明到现代科技，我国一直在向世界展现中国智慧。
(1)《清明上河图》是北宋画家张择端的存世精品，现藏于北京故宫博物院。该画作以炭墨制作，能保存至今的原因是___________。
(2)九三阅兵仪式上空中梯队的拉烟效果使人眼前一亮，四氯化钛()是常用的发烟剂，遇水发生反应：，则X的化学式为___________。
(3)中国航天事业的成就令世界瞩目，液氢和液氧为火箭提供动能，相关反应的化学方程式为___________。
(4)超导磁悬浮列车是利用超导磁体实现悬浮和推进的高速列车，高温超导磁悬浮技术利用液氮作制冷剂，其制冷的原理是___________。
15．（5分）江西是个好地方，请从化学的角度认识我们的家乡。
(1)瓷都景德镇成为网红打卡地，瓷跨千年，闻名越山海。景德镇青白瓷瓷胎成分中含有，其中Si的化合价为______价。
(2)“亚洲锂都——宜春”，其工业冶炼锂矿石所涉化学方程式为，则X的化学式为______________。
(3)婺绿是指江西婺源的绿茶，是中国传统名茶，冲泡后香气扑鼻。从微观的角度解释“香气扑鼻”的原因是______________。其中的硒元素有助于延缓衰老。硒元素在元素周期表中的信息如图，硒属于_______元素（填“金属”或“非金属”），硒原子的核外电子数为______________。
16．（6分）实验是化学学习的重要手段，请回答下列问题。
(1)实验一中，可观察到以下实验现象：①铜片上的白磷燃烧；②铜片上的红磷不燃烧；③水中的白磷不燃烧。证明燃烧需要氧气的现象是___________(填序号)，薄铜片的作用是___________。
(2)实验二___________(填“能”或“不能”)验证铁、铜、银的金属活动性顺序。倾斜Y形管后，使左侧反应后的溶液与铁粉接触。充分反应后将Y形管内所有物质过滤，向滤渣中加入盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有___________。
(3)实验三的目的是探究水的组成。电解一段时间，b管中的气体是___________(填化学式)，电解时，常在水中加入少量的氢氧化钠或者硫酸钠，其目的是___________。
17．（6分）近年来，新能源汽车使用量的剧增加速了废旧电池的处理需求。某废旧锂电池回收工艺的部分流程图如下：
资料：Ni、Co、MnO均能与稀硫酸反应。
(1)前期处理中会将电池中的部件“拆解、破碎”，其目的是________。
(2)操作a的名称是______。
(3)流程图中MnO与稀硫酸反应属于________（填基本反应类型）。
(4)在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍（Ni），得出镍的金属活动性比铁_____（填“强”或“弱”），写出其反应的化学方程式_______。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共18分）
18．（8分）根据图1回答下列有关问题：
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为控制反应速率，应选用的发生装置是______（填图1中字母）。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________，收集二氧化碳应选择的装置为____（填图1中字母），检验二氧化碳收集满的方法__________。
(4)沼气是一种清洁能源，主要成分是甲烷（）和二氧化碳。化学社团同学在实验室利用厨余垃圾发酵制取沼气并收集甲烷含量较高的气体（见图2），已知甲烷难溶于水。装置乙中盛放的是足量澄清石灰水溶液，其作用是除去沼气中的______。虚线框内是装置丙，则导管a应与______端相连（填“c”或“d”）。
19．（10分）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如图所示实验：
(1)向试管中加入适量的稀硫酸，反应的化学方程式为：，充分反应后观察到的现象是_____________。
(2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为______________。
静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【作出猜想】
猜想1：硫酸钠、氢氧化钠
猜想2：硫酸钠、硫酸铜
猜想3：硫酸钠
(3)同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是_______。
【进行实验】
(4)为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___7（填“>”、“=”或“<”）。得出猜想1成立的结论。
【拓展反思】
(5)①请指出小明同学操作上的错误___________。
②要验证猜想1成立，还可以取样后加入_____（填试剂名称），可观察到的现象是_____。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）某化学兴趣小组开展课外研究，他们将3.65%的稀盐酸逐滴加入100g氢氧化钠溶液中，用数字传感器记录的溶液温度及pH变化的情况如下图所示。

(1)由图可知该反应会___________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为___________g。
(3)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
(4)下列说法正确的是___________(双选，填序号)。
①该反应能发生是因为生成了H2O
②a点对应的溶液中含有两种溶质
③b点和c点的溶液中Na+数目相同
④用Ca(OH)2溶液可检验c点溶液中溶质的成分
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（江西专用)
九年级化学
（本卷共20小题，满分70分，考试用时65分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Na-23
单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请
将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分）
1．江西省省级非物质文化遗产项目众多。下列非遗技艺中涉及化学变化的是（ ）
A．瑞昌的剪纸技艺 B．婺源的石雕技艺
C．会昌的藤编技艺 D．李渡的酿酒技艺
【答案】D
【详解】A、剪纸的过程中，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
B、石雕的制作过程中，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
C、藤编的过程中，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
D、酿酒的过程中，粮食中的淀粉在微生物作用下转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2．我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ）
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．Na2CO3 D．CaCO3
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A错误；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故C正确；
D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故D错误。
故选C。
3．配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
【答案】D
【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确；
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确；
C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确；
D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。
故选D。
4．化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．剧烈运动后应适量补充无机盐 B．霉变的食物加热后仍可食用
C．服用保健品替代药物治疗疾病 D．常饮碳酸饮料有利于身体健康
【答案】A
【详解】A、剧烈运动后，人体会通过汗液排出大量水分和无机盐，适量补充无机盐可以维持体内电解质平衡，说法正确。
B、霉变的食物中含有黄曲霉素等致癌毒素，黄曲霉素性质稳定，加热无法将其破坏，食用后会危害健康，说法错误。
C、保健品不能替代药物治疗疾病，保健品仅能起到辅助保健作用，不能治疗疾病，说法错误。
D、碳酸饮料中含有大量糖分、碳酸等物质，长期饮用会影响钙吸收、导致肥胖、损伤牙齿，不利于身体健康，说法错误。
故选A。
5．利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况，下列有关说法错误的是（ ）
A．太阳能板可以将太阳能转化为电能
B．低碳绿色出行，可减少大气污染
C．空气质量指数(AQI)越小，空气质量越优
D．污染物传感器主要用于测定的含量
【答案】D
【详解】A、太阳能板工作时可将太阳能转化为电能，说法正确，不符合题意。
B、低碳绿色出行能减少化石燃料消耗，降低污染物排放，可减少大气污染，说法正确，不符合题意。
C、空气质量指数（AQI）越小，代表空气中污染物含量越低，空气质量越优，说法正确，不符合题意。
D、二氧化碳属于空气的正常组成成分，不属于空气污染物，污染物传感器不用于测定二氧化碳含量，说法错误，符合题意。
故选D。
6．下列综合实践活动与化学知识对应关系错误的是（ ）
选项 综合实践活动 化学知识
A 制作活性炭净化包去除冰箱异味 利用活性炭吸附性，属于化学性质
B 调查并探究土壤酸碱性对农作物的影响 可用熟石灰改良酸性土壤
C 调查家用燃料的变迁和使用 天然气属于化石能源，不可再生
D 开展垃圾分类与回收利用活动 废铅酸电池属于有害垃圾
【答案】A
【详解】A、活性炭的吸附性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，对应关系错误，符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可与酸性土壤中的酸发生中和反应，能改良酸性土壤，对应关系正确，不符合题意；
C、天然气属于化石能源，是经过漫长地质年代形成的，不可再生，对应关系正确，不符合题意；
D、废铅酸电池含有重金属铅、酸性电解液等有毒有害物质，属于有害垃圾，对应关系正确，不符合题意；
故选A。
7．红枣醋中含有一种酸（），具有解酒护肝健胃的作用。下列说法正确的是（ ）
A．该酸中氢元素的质量分数最大
B．该酸由碳、氢、氧三种原子构成
C．该酸中碳、氢元素的质量比为8:1
D．该酸是由碳、氢、氧元素组成的混合物
【答案】C
【详解】A、计算各元素的总相对质量：：，：，：，氧元素的总相对质量最大，故氧元素质量分数最大，该项错误；
B、该酸由分子构成，或说由碳、氢、氧三种元素组成，并非由三种原子直接构成，该项错误；
C、碳、氢元素质量比为，该项正确；
D、该酸有固定的化学式，属于纯净物，不是混合物，该项错误；
故选C。
8．为实现碳中和，中国科学技术大学科研团队实现了室温下甲烷和二氧化碳生成乙酸()的反应，该反应的微观过程示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲烷是由5个原子构成的物质 B．反应前后分子种类不变
C．消耗二氧化碳，也有利于减少酸雨 D．参加反应的甲烷与二氧化碳的质量比为4：11
【答案】D
【详解】A、甲烷（CH4）是由甲烷分子构成的，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子共5个原子构成，不能说甲烷这种物质由5个原子构成，说法错误。
B、化学变化的本质是分子破裂、原子重组，反应前是甲烷分子和二氧化碳分子，反应后是乙酸分子，分子种类发生了改变，说法错误。
C、酸雨是由二氧化硫、氮氧化物等气体引起的，二氧化碳不是造成酸雨的气体，因此消耗二氧化碳不能减少酸雨，说法错误。
D、根据微观示意图，该反应是CH4、CO2在催化剂条件下反应生成CH3COOH，化学方程式为，参加反应的甲烷与二氧化碳的质量比为，说法正确。
故选D。
9．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质
【答案】C
【详解】A、溶液均有均一性和稳定性，且为混合物，但具有均一性和稳定性的液体不一定为溶液，如蒸馏水也具有均一性和稳定性，但为纯净物，该选项推理不正确；
B、燃烧有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电时发光放热，该选项推理不正确；
C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，该选项推理正确；
D、单质是由同一种元素组成的纯净物，但物质分为纯净物和混合物，则由同一种元素组成的物质不一定为单质，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，该选项推理不正确。
故选C。
10．用图1所示装置进行还原的实验，装置中固体的质量随通入气体的质量变化如图2所示。下列分析正确的是（ ）
A．应在a点时点燃酒精喷灯
B．段可观察到澄清石灰水变浑浊
C．段硬质玻璃管中发生置换反应
D．段继续通入的目的之一是防止铁被氧化
【答案】D
【详解】A、实验开始前先通入一氧化碳，排尽装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，防止发生爆炸，故错误；
B、由图可知，段固体的质量不变，说明反应还没开始，观察不到澄清石灰水变浑浊，故错误；
C、段硬质玻璃管中发生是,该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
D、段实验结束时应先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至还原出的铁粉冷却，这样可以防止铁在冷却过程中被氧化，故正确。
故选D。
二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11．为了践行“美丽中国”的理念，开发和使用新能源势在必行。下列能源属于新能源的是___________。
A．氢能 B．柴油
C．煤 D．___________。
【答案】 A 太阳能（合理即可）
【详解】A、氢能是目前正在开发和利用的新能源，符合题意；
B、柴油是石油分馏得到的，属于化石燃料，不符合题意；
C、煤是三大化石燃料之一，不符合题意；
D、太阳能、风能等均是目前正在开发和利用的新能源。
故选A，填：太阳能（合理即可）。
12．碳酸氢钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是___________。
A．搅拌可以加速碳酸氢钠在水中的溶解
B．将碳酸氢钠的不饱和溶液从30℃降温至10℃，一定变成饱和溶液
C．20℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数是9.6%
D．40℃时，将10 g碳酸氢钠加入50 g水中充分搅拌，所得溶液质量为___________g
【答案】 A 56.35
【详解】A、搅拌可以加快溶质的溶解速率，不改变溶解度，说法正确。
B、碳酸氢钠溶解度随温度降低而减小，但不饱和溶液降温后，若溶质质量分数仍低于该温度下的饱和浓度，仍为不饱和溶液，说法错误。
C、20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，饱和溶液溶质质量分数为，不是9.6%，说法错误。
D、40℃时碳酸氢钠溶解度为12.7g，含义是：100g水最多溶解12.7g碳酸氢钠，则50g水最多溶解的质量为6.35g，将10g碳酸氢钠加入50g水中，只能溶解6.35g，剩余3.65g不溶解，所得溶液质量为。
故填：A；56.35。
13．下列实验方法能达到实验目的的是_____。
选项 实验目的 选用的试剂及操作方法
A 干燥 将气体通过氢氧化钠和生石灰固体
B 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象
C 除去NaCl溶液中的 加入适量的稀盐酸
D 鉴别铜锌合金和黄金 ___________
【答案】 C 取样灼烧或滴加稀盐酸等
【详解】A. 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、氢氧化钠都会与二氧化碳反应，所以无法干燥二氧化碳，不符合题意；
B、在蜡烛的火焰上方罩一只干冷烧杯，观察到有水雾生成，证明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，蜡烛中含有氢元素，无法确定蜡烛中是否含有碳元素，不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
故选：C。
D、鉴别铜锌合金和黄金，可取样灼烧或滴加稀盐酸，灼烧铜锌合金时，合金中的铜和锌都会与氧气反应，导致表面颜色变暗，而黄金灼烧后无明显变化；锌与稀盐酸生成氢气和氯化锌，会观察到有气泡生成，金不反应。
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共21分）
14．（4分） 从古代文明到现代科技，我国一直在向世界展现中国智慧。
(1)《清明上河图》是北宋画家张择端的存世精品，现藏于北京故宫博物院。该画作以炭墨制作，能保存至今的原因是___________。
(2)九三阅兵仪式上空中梯队的拉烟效果使人眼前一亮，四氯化钛()是常用的发烟剂，遇水发生反应：，则X的化学式为___________。
(3)中国航天事业的成就令世界瞩目，液氢和液氧为火箭提供动能，相关反应的化学方程式为___________。
(4)超导磁悬浮列车是利用超导磁体实现悬浮和推进的高速列车，高温超导磁悬浮技术利用液氮作制冷剂，其制冷的原理是___________。
【答案】(1)常温下碳的化学性质不活泼
(2)
(3)
(4)液氮汽化吸热
【详解】（1）碳墨的主要成分是碳单质，常温下碳很难与其他物质发生化学反应，因此画作可以长期保存不褪色。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有1个、4个、8个、4个，反应后中已有1个、4个、4个，因此4个X共含4个和4个，推导得X为。
（3）液氢和液氧的反应本质是氢气燃烧生成水，配平后即得对应方程式。
（4）液氮沸点极低，常温下极易汽化，汽化过程会从周围环境吸收大量热量，实现制冷。
15．（5分）江西是个好地方，请从化学的角度认识我们的家乡。
(1)瓷都景德镇成为网红打卡地，瓷跨千年，闻名越山海。景德镇青白瓷瓷胎成分中含有，其中Si的化合价为______价。
(2)“亚洲锂都——宜春”，其工业冶炼锂矿石所涉化学方程式为，则X的化学式为______________。
(3)婺绿是指江西婺源的绿茶，是中国传统名茶，冲泡后香气扑鼻。从微观的角度解释“香气扑鼻”的原因是______________。其中的硒元素有助于延缓衰老。硒元素在元素周期表中的信息如图，硒属于_______元素（填“金属”或“非金属”），硒原子的核外电子数为______________。
【答案】(1)+4
(2)LiOH
(3) 分子在不断运动 非金属 34
【详解】（1）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个Li、2个Cl、4个H、2个O，生成物中已有2个H、2个Cl，因此2个X中共含2个Li、2个O、2个H，每个X的组成为1个Li、1个O、1个H，则X的化学式为：；
（3）“香气扑鼻”的原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
由“石”字旁可知，硒属于非金属元素；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硒原子的核外电子数为34。
16．（6分）实验是化学学习的重要手段，请回答下列问题。
(1)实验一中，可观察到以下实验现象：①铜片上的白磷燃烧；②铜片上的红磷不燃烧；③水中的白磷不燃烧。证明燃烧需要氧气的现象是___________(填序号)，薄铜片的作用是___________。
(2)实验二___________(填“能”或“不能”)验证铁、铜、银的金属活动性顺序。倾斜Y形管后，使左侧反应后的溶液与铁粉接触。充分反应后将Y形管内所有物质过滤，向滤渣中加入盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有___________。
(3)实验三的目的是探究水的组成。电解一段时间，b管中的气体是___________(填化学式)，电解时，常在水中加入少量的氢氧化钠或者硫酸钠，其目的是___________。
【答案】(1) ①③ 传递热量
(2) 能 银/Ag
(3) O2 增强水的导电性
【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触能燃烧，而水中的白磷不与氧气接触不能燃烧，所以证明燃烧需要氧气的现象是①③。薄铜片具有良好的导热性，在这里的作用是传递热量，使铜片上的白磷和红磷能受热，同时可以通过对比白磷和红磷的燃烧情况，探究燃烧的条件。
（2）实验二中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，充分反应后，缓慢倾斜Y形管，使左侧溶液全部进入右侧，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序。
向滤渣中加入盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有铁。因为铁先与硝酸铜反应，当硝酸铜反应完后，铁再与硝酸银反应。如果铁不足，可能只置换出部分银，也可能将银全部置换出来，但铁一定没有剩余。所以滤渣中一定含有银（Ag）。
（3）在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2:1。从图中可以看出b管连接电源正极，所以b管中的气体是O2。
水的导电性很弱，电解时，常在水中加入少量的氢氧化钠或者硫酸钠，其目的是增强水的导电性，使电解反应能更快地进行。
17．（6分）近年来，新能源汽车使用量的剧增加速了废旧电池的处理需求。某废旧锂电池回收工艺的部分流程图如下：
资料：Ni、Co、MnO均能与稀硫酸反应。
(1)前期处理中会将电池中的部件“拆解、破碎”，其目的是________。
(2)操作a的名称是______。
(3)流程图中MnO与稀硫酸反应属于________（填基本反应类型）。
(4)在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍（Ni），得出镍的金属活动性比铁_____（填“强”或“弱”），写出其反应的化学方程式_______。
【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分
(2)过滤
(3)复分解反应
(4) 弱
【详解】（1）前期处理中的“拆解、破碎”，其目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分；
（2） 分离固液的操作是过滤，故图中操作a的名称为过滤；
（3）与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4） 在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍，说明镍的金属活动性比铁弱；硫酸镍与铁反应生成镍与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共18分）
18．（8分）根据图1回答下列有关问题：
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为控制反应速率，应选用的发生装置是______（填图1中字母）。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________，收集二氧化碳应选择的装置为____（填图1中字母），检验二氧化碳收集满的方法__________。
(4)沼气是一种清洁能源，主要成分是甲烷（）和二氧化碳。化学社团同学在实验室利用厨余垃圾发酵制取沼气并收集甲烷含量较高的气体（见图2），已知甲烷难溶于水。装置乙中盛放的是足量澄清石灰水溶液，其作用是除去沼气中的______。虚线框内是装置丙，则导管a应与______端相连（填“c”或“d”）。
【答案】(1)锥形瓶
(2)C
(3) E 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满
(4) d
【详解】（1）根据题图可知，仪器①为锥形瓶。故应填写：锥形瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，为了控制反应速率，应选装置C。故应填写：C；
（3）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。其反应的化学方程式为，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以选择向上排空气法，对应装置E；二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。故应填写：；E；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；
（4）装置乙中澄清石灰水的作用是除去沼气中的二氧化碳（二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀）；甲烷难溶于水，用装置丙（排水法）收集时，气体应从d端进入（水从c端排出），所以导管a应与d端相连。故应填写：；d。
19．（10分）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如图所示实验：
(1)向试管中加入适量的稀硫酸，反应的化学方程式为：，充分反应后观察到的现象是_____________。
(2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为______________。
静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【作出猜想】
猜想1：硫酸钠、氢氧化钠
猜想2：硫酸钠、硫酸铜
猜想3：硫酸钠
(3)同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是_______。
【进行实验】
(4)为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___7（填“>”、“=”或“<”）。得出猜想1成立的结论。
【拓展反思】
(5)①请指出小明同学操作上的错误___________。
②要验证猜想1成立，还可以取样后加入_____（填试剂名称），可观察到的现象是_____。
【答案】(1)固体溶解，溶液变为蓝色
(2)
(3)上层清液呈无色，而硫酸铜溶液为蓝色
(4)>
(5) 用pH试纸直接蘸取上层清液 无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色（前后一致，合理即可）
【详解】（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到固体溶解，溶液变为蓝色；故填：固体溶解，溶液变为蓝色。
（2）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入一定质量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为；故填：。
（3）静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此猜想2不成立；故填：上层清液呈无色，而硫酸铜溶液为蓝色。
（4）实验结论是猜想1成立，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，则小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH>7；故填：>。
（5）①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂。则小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸取上层清液；故填：用pH试纸直接蘸取上层清液。
②证明猜想1成立，则证明存在氢氧化钠即可，可以取样后加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠），若观察到有蓝色沉淀生成（或取样后加入无色酚酞溶液，若观察到溶液无色变成红色），证明溶液中存在氢氧化钠，即猜想1成立；故填：无色酚酞溶液；溶液由无色变为红色（前后一致，合理即可）。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）某化学兴趣小组开展课外研究，他们将3.65%的稀盐酸逐滴加入100g氢氧化钠溶液中，用数字传感器记录的溶液温度及pH变化的情况如下图所示。

(1)由图可知该反应会___________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为___________g。
(3)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
(4)下列说法正确的是___________(双选，填序号)。
①该反应能发生是因为生成了H2O
②a点对应的溶液中含有两种溶质
③b点和c点的溶液中Na+数目相同
④用Ca(OH)2溶液可检验c点溶液中溶质的成分
【答案】(1)放出
(2)100
(3)解：设100g氢氧化钠溶液中溶质质量为x。
100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中，溶质的质量为100g×3.65%=3.65g。
x=4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。
(4)①③
【详解】（1）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应会放出热量；
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶质只有氯化钠，溶液显中性，对应溶液的pH=7，即对应b点，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
（3）见答案；
（4）①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则该反应能发生是因为生成了H2O，说法正确；
②a点为温度曲线上的最高点，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液的溶质成分只有一种氯化钠，说法错误；
③b点对应溶液的pH=7，显中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中溶质的成分为氯化钠，此时氢氧化钠反应完全，继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，c点对应溶液的pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，此时对应溶液中溶质的成分为氯化钠和氯化氢，b点和c点的溶液中Na+数目相同，说法正确；
④c点对应溶液的pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，此时对应溶液中溶质的成分为氯化钠和氯化氢，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，所以用Ca(OH)2溶液无法检验c点溶液中溶质的成分，说法错误；
故选①③。
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