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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（辽宁专用)
九年级化学
（本卷共14小题，满分50分，考试用时60分钟）
第一部分 选择题（共10分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
（本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是（ ）
A．钙 B．铁
C．碘 D．锌
【答案】A
【详解】A、钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人体内钙元素流失，可能引起骨质疏松，A 正确；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血症，与骨质疏松无关，B 错误；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大等疾病，与骨质疏松无关，C 错误；
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，与骨质疏松无关，D 错误。
故选A。
2．下列辽宁特产的制作过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．鞍山南果梨榨汁 B．营口盐场晒盐
C．沈阳老雪花啤酒酿造 D．抚顺琥珀雕刻
【答案】C
【详解】A、榨汁的过程中，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
B、晒盐的过程中，是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
C、啤酒酿造的过程中，粮食中的淀粉在微生物作用下转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。
D、琥珀雕刻的过程中，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氮原子： B．中氮元素的化合价：
C．在水中解离出的阳离子： D．氧化铝的化学式：AlO
【答案】C
【详解】A、表示多个原子时，需在元素符号前加对应数字，2个氮原子应为，表示氮气或1个氮分子，错误。
B、NH3中氢元素显+1价，氮元素的化合价为-3价，由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，NH3中氮元素的化合价可表示为，错误。
C、属于酸，在水中解离出的阳离子全部为氢离子，其离子符号为，正确。
D、氧化铝中Al为+3价、O为-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：，错误。
故选C。
4．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
A．先变红后变紫 B．先变蓝后变紫
C．先变无色后变红 D．变红后颜色不再改变
【答案】A
【详解】碳酸显酸性，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，能使紫色石蕊试液变红，然后再加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，因此溶液又变为紫色，故选A。
5．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染．以下做法符合“绿色化学”理念的是（　　）
A．将垃圾废物浇上汽油焚烧 B．研究、开发、利用氢能源
C．让工业废水直接排入汉江 D．禁止化工厂生产化工产品
【答案】B
【详解】A．将垃圾废物浇上汽油焚烧 ，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气； B．研究、开发、利用氧能源，可以减少污染物的排放，有利于保护环境；C．让工业废水直接排入汉江 会导致水、土壤被污染 D．不能禁止化工厂生产化工产品，因为生成、生活都需要这些产品，为了保护环境可以采用合理的生产方案，减少污染物的排放，提倡绿色化学。
6．下列物质的用途与化学性质有关的是（ ）
A．液氮用于医疗手术 B．用大理石作建筑材料
C．生石灰用于自热锅 D．干冰用于人工降雨
【答案】C
【详解】A、液氮用于医疗手术，是因为液氮汽化吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、用大理石作建筑材料，是因为大理石硬度大，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、生石灰用于自热锅，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；
D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。
故选C。
7．学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是（ ）
A．引燃木材——升高木材着火点 B．冒出黑烟——木材燃烧不充分
C．架空木材——增大与空气接触面积 D．沙土盖灭——使木材与空气隔绝
【答案】A
【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不能改变。引燃木材是通过提供热量，使木材温度达到着火点，而不是升高木材着火点，该说法错误，符合题意；
B、木材中含有碳元素，当木材燃烧不充分时，其中的碳不能完全转化为二氧化碳，会有黑色的炭颗粒生成，从而冒出黑烟，该说法正确，不符合题意；
C、架空木材可以使木材与空气充分接触，空气中含有支持燃烧的氧气，增大与空气接触面积能使木材燃烧更充分，该说法正确，不符合题意；
D、用沙土盖灭着火的木材，是利用隔绝氧气（空气）的灭火原理，使木材无法与氧气接触，从而达到灭火目的，该说法正确，不符合题意。
故选A。
8．配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
【答案】D
【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确；
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确；
C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确；
D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。
故选D。
9．学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大
C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失
【答案】B
【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确；
B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确；
C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确；
D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。
故选B。
10．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图（溶剂为水）。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．a2℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
【答案】D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、a2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，只能溶解55g硝酸钾，所得溶液的质量为：55g+50g=105g，不符合题意；
C、由图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，则氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯氯化铵，不符合题意；
D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，故析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵，符合题意。
故选D。
第二部分 非选择题（共40分）
（本部分包括4道小题，共40分。）
11.（12分）基础实验是学习初中化学的重要手段和途径。
Ⅰ．气体制取
(1)写出相关仪器的名称：甲___________。
(2)若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，需对A装置的改进是___________，用F装置收集氧气，当___________时(填实验现象)，开始收集。
(3)实验室如用装置B做发生装置制取一瓶干燥的CO2，则装置的接口顺序为b→___________(依次填写接口的字母)。
(4)电石(主要成分为CaC2)是一种块状固体，能与水剧烈反应，生成乙炔(C2H2)气体和一种常见的碱。工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属。制取乙炔最适合的发生装置是___________(填装置序号)，若实验室需要2.6g乙炔气体，至少需要质量为___________g电石来制取。
Ⅱ．金属性质验证
(5)
操作或装置 现象 结论或解释
黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹 黄铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)
铁的金属活动性比铜强：反应的化学方程式___________
(补全B装置图内物质)___________ A、B中均无明显变化，C中铁钉表面有红色固体生成 铁与___________同时接触时易生锈
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 在试管内管口处塞一团棉花 导管口有气泡连续均匀冒出（合理即可）
(3)h→g→d
(4) C 6.4
(5) 大 A试管中铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；B试管中无明显现象 蒸馏水 氧气和水
【详解】（1）仪器甲是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
（2）加热高锰酸钾制氧气，需在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管；排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集，避免收集到装置内的空气，保证氧气纯度。故填：在试管内管口处塞一团棉花；导管口有气泡连续均匀冒出（合理即可）。
（3）制取干燥的CO2，先通过浓硫酸干燥（长进短出，h进g出），再用向上排空气法收集（接d口），接口顺序：b→h→g→d。故填：h→g→d。
（4）电石（块状固体）与水剧烈反应，无需加热且需控制反应速率，C装置分液漏斗可控制液体滴加速度，避免反应过于剧烈，制取乙炔最适合的发生装置是C。
设需要电石的质量为x。

x=6.4g
至少需要电石质量为6.4g。
故填：C；6.4。
（5）黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大。活动性：Fe>H>Cu，故铁片、铜片分别放入稀硫酸，可观察到铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而铜片无明显现象，反应方程式为：。A试管中铁钉只接触氧气，C试管中铁钉接触蒸馏水和氧气，故B中铁钉只接触蒸馏水，A、B中均无明显变化，而C中铁钉表面有红色固体生成，证明铁与氧气和水同时接触时易生锈。
故填：大；A试管中铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，而B试管中无明显现象；；蒸馏水；氧气和水。
12.（9分）碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。
人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示(数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》)。
年龄/岁 0~4 4~11 11~14 ＞14
碘量(μg/d) 50 90 120 150
食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)、碘化钾(KI)和海藻碘。通常食盐的碘添加剂主要选用碘酸钾(KIO3)而不选碘化钾(KI)，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，KI与O2、H2O反应生成KOH和I2，使其转化为碘单质(I2，易升华)造成损失。2012年3月15日起，我国新《食用盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水平(以碘元素计)为20mg/kg～30mg/kg。
加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。
海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。
请根据文中信息回答：
(1)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为______。
(2)加碘食盐属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)人体缺碘产生的后果有______(答一条即可)。
(4)碘原子的核电荷数是______，图4微粒与碘原子化学性质相似的是______(填序号)。
(5)通常食盐的碘添加剂不选碘化钾(KI)的原因是______(用化学方程式表示)。
(6)根据文中信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有______。
(7)请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机及注意事项说明碘盐的使用方法______。
(8)下列关于碘盐的食用说法正确的是______(填字母)。
A．为了健康，补碘越多越好
B．海藻碘更有利于人体吸收
C．人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充
【答案】(1)+5
(2)混合物
(3)会引起甲状腺肿大或儿童缺碘还会影响生长发育
(4) 53 AB
(5)
(6)保存方式、存放时间、煮沸时间
(7)待食物烹饪好后再放入碘盐，勿长时间炖炒
(8)B
【详解】（1）碘酸钾（KIO3）中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）+ x+（-2）×3=0，x=+5；
（2）加碘食盐中含有多种物质，因此属于混合物；
（3）人体内缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝；
（4）根据碘原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，碘原子的质子数为53，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则碘原子的核电荷数是53；
原子的最外层电子数决定元素的化学性质，碘原子的最外层有7个电子，AB微粒的最外层电子数也是7，则图4微粒与碘原子化学性质相似的是AB,
（5）通常食盐的碘添加剂主要选用碘酸钾(KIO3)而不选碘化钾(KI)，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，KI与O2、H2O反应生成KOH和I2，使其转化为碘单质(I2，易升华)造成损失，化学方程式为；
（6）由题干信息“加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动”可知，影响加碘食盐碘含量的因素主要有贮存方式、存放时间、煮沸时间；
（7）根据图3，在沸水中煮沸时间越长，碘含量越小，故从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机及注意事项说明碘盐的使用方法是待食物烹饪好后再放入碘盐，勿长时间炖炒，防止碘损失；
（8）A、碘是一种对人体有益的微量元素，但是碘并不是摄入的越多越好，选项说法错误。
B、海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体吸收，选项说法正确；
C、人体需要的碘元素不是只能通过食用加碘盐得到补充，还可以通过食用海产品（如海带等）来补充碘元素，选项说法错误。
故选：B。
13.（9分）化学与生活、生产息息相关。
【化学与生活】
(1)如图1为某品牌的油炸薯片，厂商常将氮气充入包装袋内做保护气，是因为氮气的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。
(2)装薯片的塑料袋一般是双向拉伸聚丙烯(BOPP)薄膜和低密度聚乙烯(LDPE)薄膜复合而成的材质，这两种材料都属于___________(填字母)。
A．塑料 B．合成纤维 C．合成橡胶
(3)薯片吃多了容易发胖，是因为薯片中___________(填营养素)含量较多。
(4)如图2，为生活中常见的纸火锅，其燃料为酒精，燃烧的化学方程式为___________。
(5)在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是___________。
(6)固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离，其目的是___________。
【化学与生产】
由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如图所示
(7)写出一种分离器可以将空气中的氧气分离出来的方法___________。
(8)高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为___________。
(9)燃料电池和汽轮机发电系统的能量转化形式是___________能转化为电能。
(10)该流程中，可循环利用的物质是___________。
【答案】(1)稳定
(2)A
(3)糖类
(4)
(5)水沸腾时，温度保持不变，温度始终低于纸的着火点
(6)使固体酒精与氧气充分接触，进而使燃烧更充分。
(7)分离液态空气法（或膜分离法）
(8)
(9)化学
(10)水蒸气（或水、H2O）
【详解】（1）氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，因此可作食品保护气。故填：稳定。
（2）聚丙烯（BOPP）和低密度聚乙烯（LDPE）都属于塑料。故选A。
（3）薯类食物中含有淀粉，属于糖类，糖类摄入过多可能导致发胖。故填：糖类。
（4）酒精（乙醇）在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水。 反应方程式为：。故填：。
（5）水的沸点为100℃，且沸腾时温度保持不变，纸的着火点约130℃，温度达不到纸的着火点，因此纸锅不会燃烧。故填：水沸腾时温度保持不变，温度始终低于纸的着火点。
（6）留出空隙能让空气（氧气）充分进入，使燃料充分燃烧。故填：使固体酒精与氧气充分接触，进而使燃烧更充分。
（7）利用氮气和氧气沸点不同，工业上常用分离液态空气法分离出氧气，也可使用膜分离法。故填：分离液态空气法（或膜分离法）。
（8）水煤气交换器中，一氧化碳与水蒸气在高温下反应生成二氧化碳和氢气。反应方程式为：。故填：。
（9）燃料电池是将燃料的化学能直接转化为电能，汽轮机发电系统也是依托化学反应释放的能量转化为电能，核心是化学能转化为电能。故填：化学。
（10）从流程图中可知水蒸气被循环送回反应体系，属于可循环利用的物质。故填：水蒸气（或水、H2O）。
14. （10分）化学小组以氢氧化钠为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识氢氧化钠及其溶液
(1)氢氧化钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为________色。
(3)向氢氧化钠溶液中滴加试剂X，有红褐色沉淀生成，试剂X可以是________溶液。
维度二：定量研究氢氧化钠溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用图1装置测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。
(4)由图2得出氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应的依据是________，该反应的化学方程式为________，当滴入液体的体积为15 mL时，烧杯内溶液中的溶质为________。
Ⅱ．能量视角
将图1中pH传感器换成数字温度计即可测得溶液温度变化与加入液体体积的关系如图3所示。
(5)由图3曲线变化情况分析可知，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应________（填“吸热”或“放热”）。
(6)图3中加入液体体积大于V mL，曲线呈现下降趋势的原因是________。
Ⅲ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应？
【查阅资料】影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度；氢氧化钠溶液与反应放热。
【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的氢氧化钠溶液。测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
(7)对比a点、b点及________点压强的大小，可证明氢氧化钠与发生了反应。
(8)利用资料并结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因________。
【答案】(1)碱
(2)红
(3)氯化铁（合理即可）
(4) 溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7 氯化钠、氯化氢
(5)放热
(6)完全反应后，温度逐渐恢复至室温
(7)d
(8)在b→c的变化过程中，注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2 与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2 与NaOH溶液反应，CO2 分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同（合理即可）
【详解】（1）氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；
（2）稀氢氧化钠溶液显碱性，故向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为红色；
（3）氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故向氢氧化钠溶液中滴加试剂X，有红褐色沉淀生成，试剂X可以是氯化铁溶液；
（4）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行pH逐渐减小至小于7，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，稀盐酸中本身含水，如果氢氧化钠与稀盐酸不反应，向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，但是pH不会等于7，更不会小于7，而图2中溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
当滴入液体的体积为15 mL时，pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，则此时溶液中的溶质是：氯化钠、氯化氢；
（5）由图3可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热；
（6）图3中加入液体体积大于V mL，曲线呈现下降趋势的原因是：完全反应后，温度逐渐恢复至室温；
（7）a 点是开始的压强，b 点是水注入后稳定的压强，d点是 NaOH 溶液注入后稳定的压强，d 点压强比 b 点小很多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则对比a点、b点及d点压强的大小，可证明氢氧化钠与发生了反应；
（8）在b→c的变化过程中，注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2 与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2 与NaOH溶液反应，CO2 分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（辽宁专用)
九年级化学
（本卷共14小题，满分50分，考试用时60分钟）
第一部分 选择题（共10分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
（本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是（ ）
A．钙 B．铁
C．碘 D．锌
2．下列辽宁特产的制作过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．鞍山南果梨榨汁 B．营口盐场晒盐
C．沈阳老雪花啤酒酿造 D．抚顺琥珀雕刻
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氮原子： B．中氮元素的化合价：
C．在水中解离出的阳离子： D．氧化铝的化学式：AlO
4．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
A．先变红后变紫 B．先变蓝后变紫
C．先变无色后变红 D．变红后颜色不再改变
5．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染．以下做法符合“绿色化学”理念的是（　　）
A．将垃圾废物浇上汽油焚烧 B．研究、开发、利用氢能源
C．让工业废水直接排入汉江 D．禁止化工厂生产化工产品
6．下列物质的用途与化学性质有关的是（ ）
A．液氮用于医疗手术 B．用大理石作建筑材料
C．生石灰用于自热锅 D．干冰用于人工降雨
7．学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是（ ）
A．引燃木材——升高木材着火点 B．冒出黑烟——木材燃烧不充分
C．架空木材——增大与空气接触面积 D．沙土盖灭——使木材与空气隔绝
8．配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
9．学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大
C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失
10．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图（溶剂为水）。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．a2℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
第二部分 非选择题（共40分）
（本部分包括4道小题，共40分。）
11.（12分）基础实验是学习初中化学的重要手段和途径。
Ⅰ．气体制取
(1)写出相关仪器的名称：甲___________。
(2)若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，需对A装置的改进是___________，用F装置收集氧气，当___________时(填实验现象)，开始收集。
(3)实验室如用装置B做发生装置制取一瓶干燥的CO2，则装置的接口顺序为b→___________(依次填写接口的字母)。
(4)电石(主要成分为CaC2)是一种块状固体，能与水剧烈反应，生成乙炔(C2H2)气体和一种常见的碱。工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属。制取乙炔最适合的发生装置是___________(填装置序号)，若实验室需要2.6g乙炔气体，至少需要质量为___________g电石来制取。
Ⅱ．金属性质验证
(5)
操作或装置 现象 结论或解释
黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹 黄铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)
铁的金属活动性比铜强：反应的化学方程式___________
(补全B装置图内物质)___________ A、B中均无明显变化，C中铁钉表面有红色固体生成 铁与___________同时接触时易生锈
12.（9分）碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。
人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示(数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》)。
年龄/岁 0~4 4~11 11~14 ＞14
碘量(μg/d) 50 90 120 150
食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)、碘化钾(KI)和海藻碘。通常食盐的碘添加剂主要选用碘酸钾(KIO3)而不选碘化钾(KI)，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，KI与O2、H2O反应生成KOH和I2，使其转化为碘单质(I2，易升华)造成损失。2012年3月15日起，我国新《食用盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水平(以碘元素计)为20mg/kg～30mg/kg。
加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。
海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。
请根据文中信息回答：
(1)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为______。
(2)加碘食盐属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)人体缺碘产生的后果有______(答一条即可)。
(4)碘原子的核电荷数是______，图4微粒与碘原子化学性质相似的是______(填序号)。
(5)通常食盐的碘添加剂不选碘化钾(KI)的原因是______(用化学方程式表示)。
(6)根据文中信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有______。
(7)请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机及注意事项说明碘盐的使用方法______。
(8)下列关于碘盐的食用说法正确的是______(填字母)。
A．为了健康，补碘越多越好
B．海藻碘更有利于人体吸收
C．人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充
13.（9分）化学与生活、生产息息相关。
【化学与生活】
(1)如图1为某品牌的油炸薯片，厂商常将氮气充入包装袋内做保护气，是因为氮气的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。
(2)装薯片的塑料袋一般是双向拉伸聚丙烯(BOPP)薄膜和低密度聚乙烯(LDPE)薄膜复合而成的材质，这两种材料都属于___________(填字母)。
A．塑料 B．合成纤维 C．合成橡胶
(3)薯片吃多了容易发胖，是因为薯片中___________(填营养素)含量较多。
(4)如图2，为生活中常见的纸火锅，其燃料为酒精，燃烧的化学方程式为___________。
(5)在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是___________。
(6)固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离，其目的是___________。
【化学与生产】
由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如图所示
(7)写出一种分离器可以将空气中的氧气分离出来的方法___________。
(8)高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为___________。
(9)燃料电池和汽轮机发电系统的能量转化形式是___________能转化为电能。
(10)该流程中，可循环利用的物质是___________。
14. （10分）化学小组以氢氧化钠为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识氢氧化钠及其溶液
(1)氢氧化钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为________色。
(3)向氢氧化钠溶液中滴加试剂X，有红褐色沉淀生成，试剂X可以是________溶液。
维度二：定量研究氢氧化钠溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用图1装置测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。
(4)由图2得出氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应的依据是________，该反应的化学方程式为________，当滴入液体的体积为15 mL时，烧杯内溶液中的溶质为________。
Ⅱ．能量视角
将图1中pH传感器换成数字温度计即可测得溶液温度变化与加入液体体积的关系如图3所示。
(5)由图3曲线变化情况分析可知，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应________（填“吸热”或“放热”）。
(6)图3中加入液体体积大于V mL，曲线呈现下降趋势的原因是________。
Ⅲ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应？
【查阅资料】影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度；氢氧化钠溶液与反应放热。
【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的氢氧化钠溶液。测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
(7)对比a点、b点及________点压强的大小，可证明氢氧化钠与发生了反应。
(8)利用资料并结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因________。
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