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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（福建专用)
九年级化学
（本卷共18小题，满分100分，考试用时60分钟）
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．福建盛产茶叶，茶叶中含有K、Ca、Fe、Zn等元素。四种元素中，如果人体摄入缺失，会导致骨质疏松的是（ ）
A．K B．Ca
C．Fe D．Zn
2．某服装材料的成分标签如下。下列关于该服装材料的说法错误的是（ ）
面料：涤纶56%，棉44% 里料：涤纶100%
A．都属于合成材料 B．兼具透气性和弹性好的优点
C．可用燃烧法区分涤纶和棉 D．可以回收利用
3．造纸过程中加入“矾”以改善质量，“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是（ ）
A．酸 B．碱
C．盐 D．氧化物
4．农业生产中要合理利用化肥，下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A． B．
C． D．
5．检测“土壤浸出液”酸碱性的系列实验操作如图，其中正确的是（ ）
A．取土壤样品 B．溶解土壤样品
C．过滤得浸出液 D．测定滤液pH
6．中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动
B．“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量
C．“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小
D．“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应
7．下列关于物质的性质和用途的说法错误的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜
B．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤
C．氢氧化钠固体有吸水性，在实验室用来干燥二氧化碳
D．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰
8．兴趣小组对两种抗酸胃药（氢氧化铝片和碳酸氢钠片）的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的数据如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸氢钠属于盐
B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片
C．两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成
D．保证反应时温度在左右，结果会更准确
9．某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的杂质
B．步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替
C．步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样
D．步骤③中塑封是为了防止蚀刻画生锈
10．一定条件下，经光催化转化为的反应机理如图1。催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的与生成的的分子个数比为
B．从能耗角度分析，该反应的适宜温度为300℃
C．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响一致
D．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
二、（非选择题：本题共8个小题 共70分）
11．（6分）古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
(1)《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是________。
(2)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程中所发生的反应属于________ (填基本反应类型)。
(3)《周礼》记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”的主要成分是碳酸钙，“灰”的主要成分为氧化钙，该反应的化学方程式为________。
(4)《本草纲目》中记载：“乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。
①“取碱浣衣”用“碱”可以去除衣服上的油污，是利用了碱的________ (填“物理性质”或“化学性质”)。
②草木灰也可用来改良酸性土壤，请写出草木灰与硫酸反应的化学方程式: ________。
12．（7分）某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。
(1)钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图 1。
①钾的相对原子质量为_______；图中“？”处应填入的数据是_______。
②用化学用语表示：钾离子_______。
(2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。
①“” 和“”表示不同的原子，用下列模型_______(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。
A．　　　B． 　　　C．
②图 2 表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2 框内补充完整_______。
(3)物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是_______(填名称)。
13．（6分）科普阅读。
Ⅰ、制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气。
Ⅱ、储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。
Ⅲ、用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。
(1)主要成分为甲烷的化石能源有______（写一种）。
(2)利用液氮分离与，说明的沸点比______（填“高”或“低”）。
(3)从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是______。
(4)氢化铝与水反应的化学方程式为______。
(5)电解水制氢中能量转化主要方式是：______→化学能。
(6)甲烷反应器中参加反应的氢元素______（填“有”或“没有”）完全转化为。
14．（10分）业生产中使用化石燃料会导致的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：（R%为吸附率，为CaO质量，为吸附后的固体质量）。
Ⅰ.氧化钙吸附二氧化碳的原理
氧化钙循环捕集过程如图1所示。
(1)吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为______。
(2)煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是______。
(3)捕集用于工业生产能减排。减排可减缓的环境问题是______。
Ⅱ.探究影响氧化钙吸附性能的因素
称取5份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图2所示。
(4)分析图2，当反应温度为______℃时，CaO对的吸附率最高。
(5)结合图1和图2，750℃时吸附率低的原因是______。
(6)结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附的质量为______g（结果保留1位小数）。
(7)要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案为______。
Ⅲ.氧化钙捕集技术的应用
(8)图1煅烧炉中实现氧化钙吸附剂的再生，其原理是，如果再生产2.8吨氧化钙，理论上要完全分解多少吨碳酸钙？
15．（8分）实验室利用下图仪器和装置制取气体。
(1)用高锰酸钾制取氧气
①该反应的化学方程式为______。
②组装发生装置，图1中还需补充______（填仪器名称）、橡皮塞和导气管。
③若图2装置中充满水，集气时气体应从______（填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是______（写一点）。
(2)制取乙炔（）
①常用块状电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱—氢氧化钙，其反应的化学方程式为______。
②用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是______。
③该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器______（填标号）。
16．（11分）双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体：
第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团膨胀。
第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。
【资料】某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠淀粉等。
(1)将紫色石蕊试剂滴入溶液中，溶液呈红色，则溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)常温下， 将溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
①产生的气体是________。
②该反应装置还可以用于实验室制取________气体。
(3)使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是________。
A．泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面
B．泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面
(4)受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。请写出该反应的化学方程式：_______。
(5)小组同学分别取用1.0g与2.0g泡打粉样品与25℃水混合，及1.0g泡打粉样品与35℃水混合，利用图1装置连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。
①对比曲线b和曲线c可知，泡打粉产气速率与________有关。
②曲线a在t时突然回落到初始压强的原因可能是________。
(6)不同发酵粉蒸出馒头的区别
发酵粉类别 酵母 双效泡打粉 小苏打
馒头口感 最松软，略有酸味 一般松软，略有碱涩味 略硬，碱涩味略重
根据表格，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是________和________。
17．（9分）项目式学习——神奇的洗涤剂。
项目一：古代洗涤剂——草木灰
《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。“灰”指的是草木灰。
【资料】
①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。
②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
(1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
操作 现象 结论
①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到_____色火焰 草木灰中含有 K+
②向上层澄清液加足量_____，再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生，_____。 草木灰中含有
(2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么？
设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量_______，观察到_______，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。
项目二：现代洗涤剂——碳酸钠
碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液 pH。
记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
(3)去油污效果最好的是_______(填实验编号)。
(4)用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是_______。
项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数
工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。
(5)实验小组同学称取纯碱样品100g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。
①装置E的作用是_______。
②装置D中发生反应的化学方程式是_______。
③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是_______。
(6)小亮同学认为可根据溶液D增加的质量，来计算纯碱样品中碳酸钠质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由_______。
18．（10分）某工厂用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g。方程式：。试计算：
(1)80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是_____g；
(2)这一定量石油产品中含的质量是多少？(写出计算过程)
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（福建专用)
九年级化学
（本卷共18小题，满分100分，考试用时60分钟）
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．福建盛产茶叶，茶叶中含有K、Ca、Fe、Zn等元素。四种元素中，如果人体摄入缺失，会导致骨质疏松的是（ ）
A．K B．Ca
C．Fe D．Zn
【答案】B
【详解】A、人体中的钾主要以钾离子的形式存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，不符合题意；
B、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，符合题意；
C、缺铁会导致缺铁性贫血，不符合题意；
D、缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，不符合题意。
故选B。
2．某服装材料的成分标签如下。下列关于该服装材料的说法错误的是（ ）
面料：涤纶56%，棉44% 里料：涤纶100%
A．都属于合成材料 B．兼具透气性和弹性好的优点
C．可用燃烧法区分涤纶和棉 D．可以回收利用
【答案】A
【详解】A、该服装中，棉属于天然有机高分子材料，涤纶属于合成材料，并非都属于合成材料，该选项说法错误；
B、棉具有较好的透气性，涤纶具有较好的弹性，该服装材料兼具透气性和弹性好的优点，该选项说法正确；
C、涤纶燃烧时会产生特殊气味，燃烧后形成硬球；棉燃烧时有烧纸的气味，燃烧后变成灰烬，所以可用燃烧法区分涤纶和棉，该选项说法正确；
D、该服装材料中的涤纶和棉都可以回收利用，实现资源的再利用，该选项说法正确。
故选A。
3．造纸过程中加入“矾”以改善质量，“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是（ ）
A．酸 B．碱
C．盐 D．氧化物
【答案】C
【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硫酸铝电离时产生的阳离子是铝离子，不符合题意；
B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，硫酸铝电离时产生的阴离子是硫酸根离子，不符合题意；
C、硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、硫酸铝是由Al、S、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故选C。
4．农业生产中要合理利用化肥，下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选：A。
5．检测“土壤浸出液”酸碱性的系列实验操作如图，其中正确的是（ ）
A．取土壤样品 B．溶解土壤样品
C．过滤得浸出液 D．测定滤液pH
【答案】B
【详解】A、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，故图示操作不正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH； 图中pH试纸用水润湿，故图示操作不正确。
故选B。
6．中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动
B．“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量
C．“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小
D．“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应
【答案】C
【详解】A、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确；
B、“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量，使锅里面的卤水温度升高直至沸腾，故正确；
C、“金柔锡柔，合两柔则钢”，说明合金的硬度比纯金属大，故错误；
D、“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应生成氧化汞，故正确；
故选C。
7．下列关于物质的性质和用途的说法错误的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜
B．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤
C．氢氧化钠固体有吸水性，在实验室用来干燥二氧化碳
D．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰
【答案】C
【详解】A、氮气的化学性质不活泼（稳定），常温下很难与其他物质发生反应，因此可以填充食品包装袋，隔绝氧气防止食品氧化变质，起到保鲜作用。该说法正确。
B、氢氧化钙（熟石灰）是一种碱，能与土壤中的酸发生中和反应，可有效降低土壤酸性，农业上常用于改良酸性土壤，该说法正确。
C、氢氧化钠固体虽有吸水性（可作干燥剂），但它会与二氧化碳发生化学反应，其反应的化学方程式为，会将干燥的二氧化碳气体吸收，因此不能用来干燥二氧化碳，该说法错误。
D、石灰石的主要成分为，高温下会发生分解反应：，高温生成的是生石灰，是工业所需的气体，因此工业上用此反应制取二氧化碳和生石灰，该说法正确。
故选：C。
8．兴趣小组对两种抗酸胃药（氢氧化铝片和碳酸氢钠片）的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的数据如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸氢钠属于盐
B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片
C．两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成
D．保证反应时温度在左右，结果会更准确
【答案】C
【详解】A、碳酸氢钠属于盐，由金属离子和酸根离子构成的物质，属于盐，故A不符合题意；
B、从图中看出，氢氧化铝在最佳药效的pH范围比碳酸氢钠要长，药效持续时间较长的是氢氧化铝片，故B不符合题意；
C、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，故C符合题意；
D、因为药物需要服用至人体当中，保证反应时温度在左右，结果会更准确，故D不符合题意。
故选C。
9．某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的杂质
B．步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替
C．步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样
D．步骤③中塑封是为了防止蚀刻画生锈
【答案】B
【详解】A、步骤①用砂纸打磨铁板，是为了除去铁板表面的铁锈、油污等杂质，使铁板表面更洁净，便于后续反应进行，该说法正确。
B、步骤②的原理是利用铁与硫酸铜的置换反应，其反应的化学方程式为，铁将铜从溶液中置换出来，在镂空处形成红色铜层。根据金属活动性顺序：，铁的金属活动性比锌弱，铁与硫酸锌溶液不发生反应，无法形成蚀刻画，因此不能用硫酸锌溶液代替硫酸铜溶液，该说法错误。
C、步骤②中，铁板镂空处的铁与硫酸铜反应生成红色的铜，因此步骤③揭膜后，铁板上会出现红色的“2026 马到成功”字样，该说法正确。
D、铁生锈需要同时接触氧气和水，步骤③中塑封可以将蚀刻画与空气、水隔绝，防止铁生锈，延长作品保存时间，该说法正确。
故选：B。
10．一定条件下，经光催化转化为的反应机理如图1。催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的与生成的的分子个数比为
B．从能耗角度分析，该反应的适宜温度为300℃
C．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响一致
D．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料
【答案】D
【详解】A、由图1可知，二氧化碳与水在光和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2 ，参加反应的与生成的的分子个数比为，而不是2:1，错误。
B、由图2可知，左右催化剂催化效率最高，时催化效率大幅下降，且温度越高能耗越高，因此适宜温度不是，错误。
C、范围内，催化剂催化效率持续降低，但生成速率反而升高，二者变化规律不一致，错误。
D、该反应消耗温室气体，生成的具有可燃性可作燃料，既有利于缓解温室效应，又能获得燃料，正确。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
二、（非选择题：本题共8个小题 共70分）
11．（6分）古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
(1)《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是________。
(2)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程中所发生的反应属于________ (填基本反应类型)。
(3)《周礼》记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”的主要成分是碳酸钙，“灰”的主要成分为氧化钙，该反应的化学方程式为________。
(4)《本草纲目》中记载：“乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。
①“取碱浣衣”用“碱”可以去除衣服上的油污，是利用了碱的________ (填“物理性质”或“化学性质”)。
②草木灰也可用来改良酸性土壤，请写出草木灰与硫酸反应的化学方程式: ________。
【答案】(1)糖类
(2)置换反应
(3)
(4) 化学性质
【详解】（1）植物种子或块茎中富含糖类，故“五谷”中主要富含的营养物质是糖类；
（2）“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）“蛎房”的主要成分是碳酸钙，“灰”的主要成分为氧化钙，该反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）①“取碱浣衣”用“碱”可以去除衣服上的油污，是因为碱能与油脂反应，需要通过化学变化才能表现出来，利于了碱的化学性质；
②草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
12．（7分）某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。
(1)钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图 1。
①钾的相对原子质量为_______；图中“？”处应填入的数据是_______。
②用化学用语表示：钾离子_______。
(2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。
①“” 和“”表示不同的原子，用下列模型_______(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。
A．　　　B． 　　　C．
②图 2 表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2 框内补充完整_______。
(3)物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是_______(填名称)。
【答案】(1) 39.10 19 K+
(2) BC
(3)二氧化碳分子
【详解】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钾的相对原子质量为39.10；
在元素周期表中，元素名称左上角为原子序数，原子序数=质子数，故图中“？”处应填入的数据是19；
②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钾离子带1个单位的正电荷，故钾离子表示为：K+；
（2）①由图可知，B、C元素组成相同，但是分子构成不同，属于不同物质，故B、C所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、4，生成物中含H、O的个数分别是0、2，故生成物中还应含4个H、2个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则图中应补充2个水分子，故图为：；
（3）二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，则③是二氧化碳分子。
13．（6分）科普阅读。
Ⅰ、制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气。
Ⅱ、储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。
Ⅲ、用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。
(1)主要成分为甲烷的化石能源有______（写一种）。
(2)利用液氮分离与，说明的沸点比______（填“高”或“低”）。
(3)从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是______。
(4)氢化铝与水反应的化学方程式为______。
(5)电解水制氢中能量转化主要方式是：______→化学能。
(6)甲烷反应器中参加反应的氢元素______（填“有”或“没有”）完全转化为。
【答案】(1)天然气（可燃冰、页岩气等）
(2)低
(3)分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小
(4)
(5)电能
(6)没有
【详解】（1）主要成分为甲烷的化石能源为天然气（或可燃冰、页岩气等）。
（2）利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气，液氮的低温下CO液化而H2未液化，说明H2的沸点比CO低。
（3）高压增大储氢量的微观原因分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小，更多的氢气分子被压缩进储存容器，从而增大储氢量。
（4）氢化铝与水反应的化学方程式根据题意，氢化铝（AlH3）与水反应生成氢氧化铝[Al（OH）3]和氢气，化学方程式为。
（5）水通电分解生成氢气和氧气，需要通电，则电解水制氢中能量转化主要方式是电能→化学能。
（6）在甲烷反应器中，氢气和二氧化碳转化为水和甲烷，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，参加反应的氢元素转化为水和甲烷中的氢元素，所以说参加反应的氢元素没有完全转化为CH4。
14．（10分）业生产中使用化石燃料会导致的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：（R%为吸附率，为CaO质量，为吸附后的固体质量）。
Ⅰ.氧化钙吸附二氧化碳的原理
氧化钙循环捕集过程如图1所示。
(1)吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为______。
(2)煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是______。
(3)捕集用于工业生产能减排。减排可减缓的环境问题是______。
Ⅱ.探究影响氧化钙吸附性能的因素
称取5份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图2所示。
(4)分析图2，当反应温度为______℃时，CaO对的吸附率最高。
(5)结合图1和图2，750℃时吸附率低的原因是______。
(6)结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附的质量为______g（结果保留1位小数）。
(7)要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案为______。
Ⅲ.氧化钙捕集技术的应用
(8)图1煅烧炉中实现氧化钙吸附剂的再生，其原理是，如果再生产2.8吨氧化钙，理论上要完全分解多少吨碳酸钙？
【答案】(1)
(2)碳酸钙分解提供所需的高温
(3)温室效应
(4)650
(5)碳酸钙高温发生分解
(6)0.1
(7)称取5份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附效率的大小
(8) 解：设理论上需要完全分解碳酸钙的质量为
答：理论上需要完全分解5t 碳酸钙。
【详解】（1）吸附炉中氧化钙与二氧化碳在600℃~700℃下发生化合反应生成碳酸钙，化学方程式为：；
（2）碳酸钙分解需要高温条件，煤粉在氧气中燃烧放出大量热，满足煅烧的温度要求；
（3）二氧化碳排放过量会导致温室效应，则减排可减缓的环境问题是温室效应；
（4）根据图2，温度低于650℃时，吸附率随温度升高而增大，温度高于650℃时，吸附率随温度升高而下降；故反应温度为650℃时，CaO对CO2的吸附率最高。
（5）结合图1和图2，吸附炉中氧化钙与二氧化碳在600℃~700℃下发生化合反应生成碳酸钙，750℃时吸附率低的原因是碳酸钙高温发生分解；
（6） 氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：，其中就是吸附的质量，已知，，则吸附的质量；
（7） 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，除了二氧化碳浓度不同外，其它条件要相同，则实验方案为称取5份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小；
（8）见答案。
15．（8分）实验室利用下图仪器和装置制取气体。
(1)用高锰酸钾制取氧气
①该反应的化学方程式为______。
②组装发生装置，图1中还需补充______（填仪器名称）、橡皮塞和导气管。
③若图2装置中充满水，集气时气体应从______（填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是______（写一点）。
(2)制取乙炔（）
①常用块状电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱—氢氧化钙，其反应的化学方程式为______。
②用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是______。
③该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器______（填标号）。
【答案】(1) 酒精灯 f 刚产生气体就收集，导致氧气中混有空气
(2) 密度比空气小 CE
【详解】（1）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
②高锰酸钾反应需要加热，试管口要塞上带导管的橡皮塞，需酒精灯、橡皮塞和导气管，故填：酒精灯；
③若图2装置中充满水，氧气密度比水小，会处于水的上层，集气时气体应从短导管导入，即f 端，故填：f；
收集第一瓶氧气时，加热刚产生气体就收集，导致氧气中混有空气而不纯；
（2）①电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： ；
②乙炔从f 端通入，即短导管导入，则空气由长导管导出，说明乙炔处于空气的上层，则说明乙炔密度比空气小，故填：密度比空气小。
③该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，所以需要控制水的加入，注射器可以随时加入水，从而控制反应的速率，故选择C，
而B由于长颈漏斗必须加入水至下端管口以上形成液封，此时水量较多产生大量的热，不安全，锥形瓶容量大，盛有较多的气体，故选：CE；
16．（11分）双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体：
第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团膨胀。
第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。
【资料】某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠淀粉等。
(1)将紫色石蕊试剂滴入溶液中，溶液呈红色，则溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)常温下， 将溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
①产生的气体是________。
②该反应装置还可以用于实验室制取________气体。
(3)使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是________。
A．泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面
B．泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面
(4)受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。请写出该反应的化学方程式：_______。
(5)小组同学分别取用1.0g与2.0g泡打粉样品与25℃水混合，及1.0g泡打粉样品与35℃水混合，利用图1装置连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。
①对比曲线b和曲线c可知，泡打粉产气速率与________有关。
②曲线a在t时突然回落到初始压强的原因可能是________。
(6)不同发酵粉蒸出馒头的区别
发酵粉类别 酵母 双效泡打粉 小苏打
馒头口感 最松软，略有酸味 一般松软，略有碱涩味 略硬，碱涩味略重
根据表格，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是________和________。
【答案】(1)酸性
(2) 二氧化碳 氧气、氢气
(3)A
(4)
(5) 温度 瓶塞被弹飞
(6) 酵母 双效泡打粉
【详解】（1）将紫色石蕊试剂滴入溶液中，溶液呈红色，说明溶液显酸性；
（2）①常温下， 将溶液滴入中，产生气泡，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳；
②该反应装置为固液常温型发生装置，可用于实验室制取氧气、氢气等气体；
（3）A、将泡打粉与面粉充分混合后再加水进行和面，这样在加水的过程中，泡打粉中的酸性物质和碱性物质就会发生反应，产生二氧化碳气体，这些气体在面团中形成许多小气泡，随着后续的发酵和加热过程，气泡会进一步膨胀，使馒头更加松软多孔，而且泡打粉与面粉混合均匀，能使产生的气体在面团中分布更均匀，有利于馒头的成型和品质，符合题意；
B、若先将泡打粉充分溶于水中，泡打粉中的酸性物质和碱性物质会在水中迅速反应，产生大量的二氧化碳气体，这些气体在短时间内就会逸出水面，当再加入面粉进行和面时，面团中能保留的气体量就会大大减少，无法使馒头达到理想的松软效果，不符合题意。
故选：A；
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）①对比曲线b和曲线c可知，温度不同，其他条件相同，说明泡打粉产气速率与温度有关；
②曲线a在t时突然回落到初始压强的原因可能是瓶塞被弹飞；
（6）由表格数据可知，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是酵母和双效泡打粉。
17．（9分）项目式学习——神奇的洗涤剂。
项目一：古代洗涤剂——草木灰
《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。“灰”指的是草木灰。
【资料】
①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。
②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
(1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
操作 现象 结论
①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到_____色火焰 草木灰中含有 K+
②向上层澄清液加足量_____，再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生，_____。 草木灰中含有
(2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么？
设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量_______，观察到_______，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。
项目二：现代洗涤剂——碳酸钠
碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液 pH。
记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
(3)去油污效果最好的是_______(填实验编号)。
(4)用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是_______。
项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数
工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。
(5)实验小组同学称取纯碱样品100g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。
①装置E的作用是_______。
②装置D中发生反应的化学方程式是_______。
③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是_______。
(6)小亮同学认为可根据溶液D增加的质量，来计算纯碱样品中碳酸钠质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由_______。
【答案】(1) 紫 稀盐酸（合理即可） 澄清石灰水变浑浊
(2) 氯化钙溶液（合理即可） 产生白色沉淀，溶液由红色变无色
(3)⑨
(4)用热水配制碳酸钠溶液，并适当增大碳酸钠溶液溶质的质量分数
(5) 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置D，干扰实验结果 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收
(6)不同意，装置B中碳酸氢钠与挥发出的氯化氢反应生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳也会被D装置中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测定结果偏大
【详解】（1）①K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，观察到紫色火焰，说明草木灰中含有钾离子；
②结论为草木灰中含有碳酸根离子，碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故向上层澄清液加足量稀盐酸，再将生成气体通入澄清的石灰水，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明草木灰中含有碳酸根离子；
（2）氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量氯化钙溶液，使碳酸钾完全反应，观察到产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，说明导致碳酸钾溶液显碱性的微粒是碳酸根离子；
（3）碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。pH大于7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，由表中数据可知，实验⑨中pH最大，碱性最强，故去油污效果最好的是⑨；
（4）实验①②③中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越大，溶液的pH越大，说明相同条件下，温度越大，溶液的去油污效果越好；实验①④⑦中溶质质量分数不同，其他因素相同，且相同条件下，溶质质量分数越大，溶液pH越大，说明相同条件下，溶质质量分数越大，溶液的去油污效果越好，故用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是用热水配制碳酸钠溶液，并适当增大碳酸钠溶液溶质的质量分数；
（5）①装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置D，干扰实验结果；
②碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，则装置D中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（6）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体时也反应生成了二氧化碳，反应生成的二氧化碳也会被D装置中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测定结果偏大，故不同意他的观点。
18．（10分）某工厂用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g。方程式：。试计算：
(1)80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是_____g；
(2)这一定量石油产品中含的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)16
(2)解：设这一定量石油产品中含的质量是x。
答：这一定量石油产品中含的质量为19.6g。
【详解】（1）80g20%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是；
（2）计算过程见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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