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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（甘肃·兰州）
九年级化学
（共计：17小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56 Ca-40
单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的
选项代号填在相应位置上。1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分）
1．“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（ ）
A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素
B．用燃着的木条检验呼出气体中是否有二氧化碳
C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径
D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料
2．2026年春晚展示了多项非遗技艺。下列制作过程中主要涉及化学变化的是（ ）
A．兰州刻葫芦：在葫芦表面精细雕刻
B．庆阳剪纸：用剪刀将红纸剪成图案
C．青铜器修复：利用酸性试剂除锈并重新钝化
D．黄河水车制作：利用榫卯结构连接木材
3．中华传统文化博大精深、源远流长，是中华民族的“文化基因”，很多成语、诗词、文物中也蕴含着丰富的科学道理。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．“钻木取火”体现了燃烧的条件
B．“过雨荷花满院香”是因为分子在不断地运动
C．“曾青得铁则化为铜”的反应为置换反应
D．“司母戊鼎”反映出金属被广泛应用的年代由远及近依次为铝、铁、铜
4．正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
A．浓硫酸沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
B．测定溶液pH：先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴加待测液
C．稀释浓硫酸：将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．酒精灯失火：立即用水浇灭
5．劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭净水 活性炭具有吸附性
B 炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污
C 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性
D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同
6．模型构建是学习化学的重要方法。下图所示模型正确的是（ ）
A．性质与用途的关系 B．2个氮气分子
C．净水措施 D．地壳中的元素含量（质量分数）
7．“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是（ ）
A．由4种元素组成 B．碳元素的质量分数最大
C．含有31个原子 D．氢元素和氧元素的质量比为5∶3
8．下图所示是蔗糖的溶解度曲线，图7所示是兴趣小组依据蔗糖的溶解度曲线自制蔗糖晶体的实验过程。下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖的溶解度随温度升高而增大 B．杯中溶液在①②时均为饱和溶液
C．杯中溶液的溶质质量分数：②>① D．实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g
9．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别海水和纯净水 晒干，观察是否有物质剩余
B 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤
C 除去CO2中的CO 通过足量灼热的氧化铜
D 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
10．某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是（ ）
A．X为
B．若Y与稀反应得到黄色溶液，则Y为
C．X与Z发生反应的化学方程式为
D．X与Y发生的化学反应属于置换反应
二、填空与简答
11.（6分）2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维正式全球首发，碳纤维在生产过程中经历了近2000℃高温的碳化后，广泛应用于高铁、商业航天等领域。
(1)碳纤维和石墨均由碳元素组成，常温下化学性质______，但是碳纤维硬度更大、强度更高，二者物理性质差异很大的原因是______。
(2)下列关于碳纤维的说法，正确的是______(填序号)。
A．属于金属材料 B．具有耐腐蚀性 C．具有耐高温性
(3)与传统金属材料相比，碳纤维质量更轻、使用寿命更长、能耗更低，能够显著减少装备运行过程中的能源消耗，降低碳排放。为实现“双碳”目标，主要有以下两种途径：
①从源头上减少CO2的排放
日常生活中减少CO2排放的措施有______(答一条即可)。
②促进CO2的吸收与转化
注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH____7(选填“>”“<”或“=”)，请解释原因_______(用化学方程式表示)。
12.（6分）1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下。
(1)尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的___________。
(2)尿素中碳元素与氮元素的质量比为___________。
(3)该反应的化学方程式为___________。
(4)下列关于该反应的说法正确的是___________(填序号)。
A．原子种类不变 B．原子数目改变 C．属于化合反应
13.（6分） 科普阅读
氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2。工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
(1)若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是_______，氨气泄漏可立即用_______吸收。
(2)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与_______有关。
(3)工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为：_______。
(4)“氨能”作为清洁能源的优点有_______。
14．（5分）“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。
(1)原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是_______。
(2)请写出反应Ⅱ的反应方程式_______。
(3)工艺流程过程中循环使用的物质是_______。
(4)操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的_______(填化学式)。
三、实验与探究题
15. （8分）体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。
(1)写出标号a的仪器名称_______。
(2)用装置A制氧气，反应的化学方程式为_______；后续探究需要较纯净的氧气，收集装置最好选择_______(填序号)。
(3)实验结束，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是_______。
(4)用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。
a.图像中P点所对应的操作步骤是_______(填序号)。
b.结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是_______。
c.该探究实验能说明氧气的性质是_______。
16. （8分）草木灰，植物燃烧后的残余物，主要成分是碳酸钾，在要求相同含钾量的情况下施用草木灰，肥效好于化学钾肥。所以，它是一种来源广泛、成本低廉、养分齐全、肥效明显的无机农家肥。同学们对草木灰产生兴趣，在老师指导下进行如下探究。
【任务一】查阅资料：常见草木灰中钾的含量（用碳酸钾表示）如表所示：
草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵秆灰
（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
(1)从肥效最高的角度，我们最好选择______灰来施用。
【任务二】探究主要成分碳酸钾的性质
(2)小宇参照的化学性质设计了如图三组实验：
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
实验步骤
实验现象 ①溶液由无色变为______色 左边试管中有气泡产生，右边试管中澄清石灰水变浑浊 ③产生______
实验结论 碳酸钾溶液显碱性 ②写出产生气泡的化学方程式为______ 碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应
【任务三】测定草木灰中碳酸钾的含量
小组同学称取了一定量的草木灰，加入适量的水充分溶解后过滤，取浸出液按如下图所示的实验装置进行实验。
【实验反思】
(3)干燥A中生成的气体，B中应该盛装的物质为______。
(4)实验测定C装置的质量增重了b克，原因是吸收了生成的______。
(5)查阅资料，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是______（填序号）。
A．用浓盐酸代替稀硫酸进行实验
B．装置中残留的二氧化碳没有被完全吸收
C．氢氧化钠溶液与空气直接接触
【拓展实验】
(6)实验结束后，同学们将任务二中的四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为______（填字母序号）。
A．碳酸钾 B．氢氧化钙 C．氯化钾 D．氢氧化钾
四、计算题
17.（6分）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为___________g。
(2)计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%)
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（甘肃·兰州）
九年级化学
（共计：17小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56 Ca-40
单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的
选项代号填在相应位置上。1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分）
1．“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（ ）
A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素
B．用燃着的木条检验呼出气体中是否有二氧化碳
C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径
D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料
【答案】C
【详解】A、低碳中的“碳”指二氧化碳，不是碳元素，表述错误；
B、二氧化碳的检验试剂为澄清石灰水，氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条检验二氧化碳，表述错误；
C、绿色植物光合作用以二氧化碳和水为原料生成有机物和氧气，是消耗大气中二氧化碳的有效途径，表述正确；
D、现阶段化石燃料仍是主流能源，只能减少使用、开发替代新能源，不能禁止使用，表述错误。
故选C。
2．2026年春晚展示了多项非遗技艺。下列制作过程中主要涉及化学变化的是（ ）
A．兰州刻葫芦：在葫芦表面精细雕刻
B．庆阳剪纸：用剪刀将红纸剪成图案
C．青铜器修复：利用酸性试剂除锈并重新钝化
D．黄河水车制作：利用榫卯结构连接木材
【答案】C
【详解】A、雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、庆阳剪纸只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、利用酸性试剂除锈并重新钝化，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、黄河水车制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选C。
3．中华传统文化博大精深、源远流长，是中华民族的“文化基因”，很多成语、诗词、文物中也蕴含着丰富的科学道理。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．“钻木取火”体现了燃烧的条件
B．“过雨荷花满院香”是因为分子在不断地运动
C．“曾青得铁则化为铜”的反应为置换反应
D．“司母戊鼎”反映出金属被广泛应用的年代由远及近依次为铝、铁、铜
【答案】D
【详解】A、“钻木取火”是升高温度至可燃物的着火点，使其燃烧，体现了燃烧的条件，不符合题意；
B、“过雨荷花满院香”是因为分子在不断地运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；
C、“曾青得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、金属的活动性越强，利用的越晚，金属的活动性：铝＞铁＞铜，故金属被广泛应用的年代由远及近依次为铜、铁、铝，符合题意。
故选D。
4．正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
A．浓硫酸沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
B．测定溶液pH：先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴加待测液
C．稀释浓硫酸：将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．酒精灯失火：立即用水浇灭
【答案】A
【详解】A、浓硫酸有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗，降低酸的浓度，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故A正确；
B、测定溶液pH时润湿pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确，故B错误；
C、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，若将水注入浓硫酸，浓硫酸溶解放热会使水沸腾，造成酸液飞溅，故C错误；
D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，不能用水浇灭，故D错误。
故选A。
5．劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭净水 活性炭具有吸附性
B 炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污
C 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性
D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同
【答案】B
【详解】A、利用活性炭净水，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法正确，不符合题意；
B、炉具清洁剂含NaOH，用炉具清洁剂去除油烟机上的油污，是因为氢氧化钠能与油污反应，说法错误，符合题意；
C、撒熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，说法正确，不符合题意；
D、点燃布块闻气味判断材质，是因为不同纤维灼烧后气味不同，如果是纯棉的则有烧纸的气味，如果是蚕丝的则有烧焦羽毛味，如果是合成纤维的则有刺激性气味，说法正确，不符合题意。
故选：B。
6．模型构建是学习化学的重要方法。下图所示模型正确的是（ ）
A．性质与用途的关系 B．2个氮气分子
C．净水措施 D．地壳中的元素含量（质量分数）
【答案】A
【详解】A、性质决定用途，用途反映性质，故正确；
B、氮气是由氮分子构成，一个氮分子是由两个氮原子构成，图中表示的是两个氮原子，故错误；
C、净水措施中不包括电解，故错误；
D、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，铝的含量高于铁的含量，故错误。
故选A。
7．“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是（ ）
A．由4种元素组成 B．碳元素的质量分数最大
C．含有31个原子 D．氢元素和氧元素的质量比为5∶3
【答案】B
【详解】A、由山奈酚的化学式C15H10O6可知，它是由碳、氢、氧3种元素组成，不是4种元素，A 错误；
B、山奈酚中碳、氢、氧元素的质量比为，可见碳元素的质量分数最大，B 正确；
C、山奈酚是由山奈酚分子构成，一个山奈酚分子中含有个原子，不能说山奈酚含有31个原子，C 错误；
D、山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为，D 错误。
故选B。
8．下图所示是蔗糖的溶解度曲线，图7所示是兴趣小组依据蔗糖的溶解度曲线自制蔗糖晶体的实验过程。下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖的溶解度随温度升高而增大 B．杯中溶液在①②时均为饱和溶液
C．杯中溶液的溶质质量分数：②>① D．实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g
【答案】C
【详解】A、由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
B、由图可知，100℃时，向100g水中加至蔗糖不再溶解得到①溶液，则①溶液一定是饱和溶液，②中有晶体析出，故②中溶液是饱和溶液，不符合题意；
C、从①到②的过程中，溶剂质量不变，溶质质量由于结晶而减少，故溶质质量分数应减小，即杯中溶液的溶质质量分数：②＜①，符合题意；
D、由图可知，100℃时，蔗糖的溶解度大于400g，则该温度下，100g水中最多可溶解蔗糖的质量大于400g，故实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g，不符合题意。
故选C。
9．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别海水和纯净水 晒干，观察是否有物质剩余
B 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤
C 除去CO2中的CO 通过足量灼热的氧化铜
D 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
【答案】B
【详解】A、海水中含有多种盐类等物质，晒干后会有白色固体等物质剩余；而纯净水晒干后无任何物质残留。所以通过晒干，观察是否有物质剩余，可以鉴别海水和纯净水，该实验方案能达到目的，不符合题意；
B、加足量稀硫酸，锌粉会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜粉不与稀硫酸反应，过滤后得到的是铜粉，锌粉转化为硫酸锌溶液，无法得到锌粉，不能实现锌粉和铜粉的分离，该实验方案不能达到目的，符合题意；
C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应，通过足量灼热的氧化铜可除去中的CO，该实验方案能达到目的，不符合题意；
D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙难溶于水，加入过量的碳酸钙，反应后过滤，可除去氯化钙溶液中的稀盐酸，该实验方案能达到目的，不符合题意。
故选B。
10．某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是（ ）
A．X为
B．若Y与稀反应得到黄色溶液，则Y为
C．X与Z发生反应的化学方程式为
D．X与Y发生的化学反应属于置换反应
【答案】A
【分析】Y为氧化物，能与硫酸反应，Y为金属氧化物，如氧化铜、氧化铁；X为黑色固体，能与金属氧化物Y反应，故X为碳单质，碳单质具有还原性，能把金属氧化物中的金属置换出来；Z为氧化物，能与氢氧化钠反应，所以Z为非金属氧化物，且Z能与碳单质反应，则Z为二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳。
【详解】A、由分析可知，X为碳单质，选项错误；
B、Y是金属氧化物，若Y与稀H2SO4 反应得到黄色溶液，则Y为中含有铁离子，故为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，选项正确；
C、由分析可知，X与Z发生反应为二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，方程式为：，选项正确；
D、X与Y发生的化学反应为碳单质与金属氧化物在高温的条件下反应生成金属单质和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；
故选A。
二、填空与简答
11.（6分）2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维正式全球首发，碳纤维在生产过程中经历了近2000℃高温的碳化后，广泛应用于高铁、商业航天等领域。
(1)碳纤维和石墨均由碳元素组成，常温下化学性质______，但是碳纤维硬度更大、强度更高，二者物理性质差异很大的原因是______。
(2)下列关于碳纤维的说法，正确的是______(填序号)。
A．属于金属材料 B．具有耐腐蚀性 C．具有耐高温性
(3)与传统金属材料相比，碳纤维质量更轻、使用寿命更长、能耗更低，能够显著减少装备运行过程中的能源消耗，降低碳排放。为实现“双碳”目标，主要有以下两种途径：
①从源头上减少CO2的排放
日常生活中减少CO2排放的措施有______(答一条即可)。
②促进CO2的吸收与转化
注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH____7(选填“>”“<”或“=”)，请解释原因_______(用化学方程式表示)。
【答案】(1) 稳定 碳原子排列方式不同
(2)BC
(3) 绿色出行(答案合理即可) <
【详解】（1）碳常温下化学性质稳定，但是碳纤维硬度更大、强度更高，二者物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；
（2）A、碳纤维是由碳元素组成的非金属单质，不属于金属材料，不符合题意；
B、碳纤维在生产过程中经历了近2000℃高温的碳化，说明碳纤维化学性质稳定，具有耐腐蚀性，符合题意；
C、碳纤维在生产过程中经历了近2000℃高温的碳化，说明碳纤维具有耐高温性，符合题意；
故选BC；
（3）①日常生活中减少二氧化碳排放的措施有绿色出行、节约用电等；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，其化学方程式为，碳酸显酸性，使海水酸性增强，所以海水pH会减小。
12.（6分）1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下。
(1)尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的___________。
(2)尿素中碳元素与氮元素的质量比为___________。
(3)该反应的化学方程式为___________。
(4)下列关于该反应的说法正确的是___________(填序号)。
A．原子种类不变 B．原子数目改变 C．属于化合反应
【答案】(1)氮肥
(2)3：7
(3)
(4)A
【详解】（1）尿素中含有氮元素，属于氮肥，故填：氮肥；
（2）尿素中碳、氮元素的质量比12：(14×2)=3：7，故填：3：7；
（3）二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，方程式为，故填：；
（4）化学反应前后原子的种类和个数不变，由微观示意图可知，该反应反应物和生成物均有两种，不符合多变一的特征，不属于化合反应，故填：A。
13.（6分） 科普阅读
氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2。工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
(1)若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是_______，氨气泄漏可立即用_______吸收。
(2)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与_______有关。
(3)工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为：_______。
(4)“氨能”作为清洁能源的优点有_______。
【答案】(1) 有刺激性气味 水
(2)氧气浓度
(3)催化剂高温高压
(4)燃烧产物无污染
【详解】（1）根据题干信息，氨气有刺激性气味，泄漏后容易被人闻到察觉；又因为氨气极易溶于水，所以泄漏可立即用水吸收。
（2）空气中氧气浓度低，氨气无法燃烧，纯氧中氧气浓度高，氨气可以燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
（3）H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3，方程式为：。
（4）题干说明氨气完全燃烧产物只有水和氮气，没有有害污染物，也不会产生加剧温室效应的二氧化碳，因此作为清洁能源的核心优点是燃烧产物无污染。
14．（5分）“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。
(1)原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是_______。
(2)请写出反应Ⅱ的反应方程式_______。
(3)工艺流程过程中循环使用的物质是_______。
(4)操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的_______(填化学式)。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)
(3)稀盐酸
(4)、HCl
【详解】（1）原料石英砂在投入使用前进行粉碎预处理的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）由流程图可知，反应Ⅱ是四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为SiCl4+2H24HCl+Si；
（3）由流程图可知，该工艺流程过程中粗硅（含MgO）中需加入过量稀盐酸，流程末生成稀盐酸，故可循环使用的物质是稀盐酸；
（4）由流程图可知，粗硅中含氧化镁，加入过量稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的MgCl2、HCl。
三、实验与探究题
15. （8分）体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。
(1)写出标号a的仪器名称_______。
(2)用装置A制氧气，反应的化学方程式为_______；后续探究需要较纯净的氧气，收集装置最好选择_______(填序号)。
(3)实验结束，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是_______。
(4)用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。
a.图像中P点所对应的操作步骤是_______(填序号)。
b.结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是_______。
c.该探究实验能说明氧气的性质是_______。
【答案】(1)锥形瓶
(2) E
(3)试管口向上倾斜导致冷凝水倒流
(4) ③ 蜡烛燃烧逐渐减弱 助燃性
【详解】（1）标号a的仪器名称是锥形瓶。
（2）装置A属于固体加热型，可以采用加热高锰酸钾来制取氧气，化学方程式分别为，探究需要较纯净的氧气，收集装置最好选择排水法。
（3）实验结束，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是试管口向上倾斜导致冷凝水倒流使试管炸裂；实验结束先熄灭酒精灯，再撤出导管，导致水倒吸使试管炸裂；实验结束马上用冷水清洗试管，会使试管炸裂等
（4）a.图像中P点后氧气的浓度不断减小，所对应的操作步骤是提起中间隔板；故答案为：③。
b.氧气具有助燃性，图像显示25秒后氧气浓度开始下降，蜡烛燃烧应逐渐减弱。
c.该探究实验能说明氧气的性质是助燃性。
16. （8分）草木灰，植物燃烧后的残余物，主要成分是碳酸钾，在要求相同含钾量的情况下施用草木灰，肥效好于化学钾肥。所以，它是一种来源广泛、成本低廉、养分齐全、肥效明显的无机农家肥。同学们对草木灰产生兴趣，在老师指导下进行如下探究。
【任务一】查阅资料：常见草木灰中钾的含量（用碳酸钾表示）如表所示：
草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵秆灰
（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
(1)从肥效最高的角度，我们最好选择______灰来施用。
【任务二】探究主要成分碳酸钾的性质
(2)小宇参照的化学性质设计了如图三组实验：
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
实验步骤
实验现象 ①溶液由无色变为______色 左边试管中有气泡产生，右边试管中澄清石灰水变浑浊 ③产生______
实验结论 碳酸钾溶液显碱性 ②写出产生气泡的化学方程式为______ 碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应
【任务三】测定草木灰中碳酸钾的含量
小组同学称取了一定量的草木灰，加入适量的水充分溶解后过滤，取浸出液按如下图所示的实验装置进行实验。
【实验反思】
(3)干燥A中生成的气体，B中应该盛装的物质为______。
(4)实验测定C装置的质量增重了b克，原因是吸收了生成的______。
(5)查阅资料，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是______（填序号）。
A．用浓盐酸代替稀硫酸进行实验
B．装置中残留的二氧化碳没有被完全吸收
C．氢氧化钠溶液与空气直接接触
【拓展实验】
(6)实验结束后，同学们将任务二中的四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为______（填字母序号）。
A．碳酸钾 B．氢氧化钙 C．氯化钾 D．氢氧化钾
【答案】(1)向日葵秆
(2) 红 白色沉淀
(3)浓硫酸
(4)二氧化碳/CO2
(5)B
(6)B
【详解】（1）从表格中可知，向日葵秆灰中K2 CO3 含量为51.97%，是几种草木灰中最高的 ，在要求相同含钾量情况下，施用肥效最高，所以选向日葵秆灰；
（2）实验现象：①碳酸钾溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，所以溶液由无色变为红色；
③碳酸钾与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，所以现象是产生白色沉淀；
实验结论：碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为；
（3）要干燥 A 中生成的二氧化碳气体，B 中应盛装浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳；
（4）碳酸钾与稀硫酸反应生成二氧化碳，C 中氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳（），所以 C 装置质量增重是因为吸收了二氧化碳（或CO2）；
（5）A、用浓盐酸代替稀硫酸，浓盐酸挥发性使氯化氢气体进入 C 装置，被氢氧化钠吸收，会使测得二氧化碳质量偏大，碳酸钾含量偏高，错误；
B、装置中残留二氧化碳未被完全吸收，会使测得二氧化碳质量偏小，碳酸钾含量偏低，正确；
C、氢氧化钠溶液与空气接触吸收空气中二氧化碳，会使测得二氧化碳质量偏大，碳酸钾含量偏高，错误。
故选B。
（6）混合后烧杯底部有白色固体，上层红色溶液，加稀盐酸有气泡产生，说明滤液含碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钙不能共存[]，所以一定没有氢氧化钙；氯化钾和氢氧化钾都不能与稀盐酸反应产生气泡，无法确定是否存在。
故选B。
四、计算题
17.（6分）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为___________g。
(2)计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】(1)10
(2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
则纯碱样品中的质量分数为
答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。
【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g；
（2）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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