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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（广西专用)
九年级化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 B-11
一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．广西博物馆馆藏文物有青铜器、陶瓷、书画等。下列性质属于物理性质的是（ ）
A．青铜强度高 B．陶瓷耐腐蚀
C．书画易燃烧 D．墨迹难氧化
2．2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．推广使用新能源汽车 B．实行垃圾分类回收
C．大量使用一次性塑料餐具 D．参与植树造林活动
3．“三月三”是广西人的节假日，“五色糯米饭”是“三月三”的传统美食。糯米中富含（ ）
A．糖类 B．油脂
C．蛋白质 D．无机盐
4．以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是（ ）
A．锐器 B．明火
C．排风 D．护目镜
5．我国科学家在医药、化工等领域做出了重大贡献。其中发明了“联合制碱法”生产纯碱的科学家是（ ）
A．侯德榜 B．徐光宪
C．屠呦呦 D．袁隆平
6．化肥可以促进农作物生长，属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
7．杜甫在《绝句二首》中写到“迟日江山丽，春风花草香”。从微观角度分析，春风里能闻到“花草香”的合理解释是（ ）
A．分子可以再分 B．分子的体积变大
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
8．归纳与总结是学习化学的重要方法。下列关于物质组成的叙述，正确的是（ ）
A．酸中一定含有氧元素 B．碱中一定含有金属元素
C．盐中一定不含有氢元素 D．有机物一定含有碳元素
9．安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．楼房起火时乘坐电梯逃生
B．冬季用木炭烤火时可放一盆水预防中毒
C．厨房里天然气泄漏后，应立即打开排气扇
D．误服重金属盐，可立即服用鲜牛奶解毒
10．荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是（ ）
A．荷叶碱中含有氧分子 B．一个荷叶碱分子含有43个原子
C．荷叶碱由五种元素组成 D．荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21
11．2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（ ）
A．生活污水集中处理后排放
B．利用滴灌技术灌溉园林
C．将工业污水直接排放入海以防止污染地下水
D．农业生产中合理使用化肥
12．氧化铬（）涂层是一种具有优异性能的表面涂层材料，在航空航天领域应用广泛。氧化铬中铬元素的化合价为（ ）
A． B．
C． D．
13．“可呼吸电池”是一种通过可逆地吸入和呼出气体，与金属锂发生反应来实现电能存储与释放的新型电池。反应的化学方程式为：，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
14．下列说法正确的是（ ）
A．常见的铝合金是一种合成材料
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．氯化钠溶于水的微观实质是氯化钠分子分散到水分子中
D．配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠与水的比例为
15．下列物质由分子构成的是（ ）
A．铁 B．金刚石
C．氧气 D．氯化钠
16．严谨、规范的操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．读取液体体积
C．检查装置的气密性 D．添加酒精
17．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性
B．饱和KNO3溶液降温能析出KNO3固体，则饱和Ca（OH）2溶液降温能析出Ca（OH）2固体
C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
18．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 区分羊毛纤维和涤纶 分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态
B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察表面划痕情况
C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶
D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样，向其中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
19．化学兴趣小组为探究“复分解反应发生的条件”进行了如图的实验。下列说法错误的是（ ）
A．实验①中观察到有蓝色沉淀产生
B．实验②中充分反应后所得溶液的溶质只有
C．实验③中无明显现象，是因为在溶液中与不能发生复分解反应
D．为证明实验④发生了化学反应，可以在加稀盐酸前先加两滴酚酞溶液
20．泡腾片中含柠檬酸和碳酸氢钠，放入水中可看到大量气泡产生；其中一个反应为：。为测定生成物化学式中x的数值，用4套相同装置（图）加等量的水后，分别装入不同质量的柠檬酸和碳酸氢钠固体进行实验，测得该条件下产生的气体体积如表所示。
实验组别 柠檬酸/g 碳酸氢钠/g 气体体积/mL
1 1.92 0.84 224
2 1.92 1.68 448
3 1.92 2.52 672
4 1.92 3.36 672
下列有关说法中正确的是（ ）
A．反应方程式中的M物质的化学式为：
B．第3、4组中柠檬酸和碳酸氢钠恰好完全反应
C．经计算
D．读取量气管数据前需调节水准管使左右液面相平，否则测得气体体积可能偏大
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二．填空题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共28分）
21．（6分）用化学用语或数字的意义填空。
(1)氢元素_________；
(2)2个氮原子_________；
(3)水分子_________；
(4)3个氯离子_________；
(5)水银_________；
(6)中“2”的意义_________。
22．（6分）化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①稀盐酸②酒精③氦气④干冰⑤碳酸钙⑥铜，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作燃料的是______。
(2)可用于除铁锈的是______。
(3)可用于制作导线的是______。
(4)可用于人工增雨的是______。
(5)可用于制作霓虹灯的是______。
(6)可用作补钙剂的是______。
23．（6分）我国丝绸有五千多年的历史，古代染坊常用“石碱”（主要成分为碳酸钾）来处理丝绸。《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面”。古代民间制取“石碱”的流程如图：
(1)古代能用火折子点燃蒿草，用燃烧条件分析火折子的作用是_________。
(2)“石碱”在农业上可用作_________肥，其溶液显_________（填“酸”或“碱”或“中”）性。
(3)“以原水淋汁”即溶解，过程需要不断搅拌，搅拌的目的是_________。
(4)制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用_________快速除去。
(5)“浣衣发面”是利用了“石碱”的_________（填“物理”或“化学”）性质。
24．（6分）水在化学实验中的用途极广。请回答问题：
(1)实验室用电解水的实验探究水的组成。该反应的化学方程式为 。（2分）
(2)在不同温度下的溶解度如下表。在30℃时，100g水最多能溶解的质量是____g。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(3)宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。以下对该过程理解合理的是_____（填字母序号）。
A．“地上有霜”是因为“冬月”温度降低，溶解度减小而结晶析出
B．“水淋”时最好使用过量的冷水
C．“淋汁”时用纱布过滤可除去难溶性杂质
D．“煎炼”后得到的固体是纯净的
(4)根据上表中数据，不同温度下的饱和溶液中与水的质量关系如图。对应的温度___℃。A、B、C点对应溶液的溶质质量分数大小关系为_____。
25．（7分）化学与生活、科技紧密相关。回答下列问题：
(1)生活中常用活性炭除去冰箱异味，利用了活性炭的_________性。
(2)铁锅炒菜可以补充人体所需的铁元素，铁元素属于_________元素。（选填“常量”或“微量”）
(3)为实现“双碳”目标，需要减少二氧化碳的排放以及实现二氧化碳的吸收与转化。
氢能是一种零碳清洁能源。我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图1。在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂，裂解乙醇也可以制备氢气，图2是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。
①氢能源是一种清洁能源的原因 （2分）（用化学方程式来表示）。图1中反应Ⅰ生成物的分子个数比为_________。
②分析图2的曲线变化，可得出的实验结论是_________。
③利用可再生能源将转化为甲醇，并最终用于供能的流程如下图3。下列叙述正确的是_________（填字母）。
A．燃料电池的工作原理是将电能转化为化学能
B．该流程中，和均实现了循环利用
C．该路径为氢气的低成本制取和有效储存提供了可行方案
26．（7分）纳米氧化锌因独特的纳米特性，在传感器、抗菌涂层、光催化材料等科技领域应用广泛。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图：
已知：①金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。
②氢氧化钡虽为可溶性碱，但在水中溶解度较小(微溶)，在低浓度的检验实验中，易形成白色浑浊，对硫酸根离子的检验产生干扰。
回答下列问题：
(1)锌浸出液需先加酸调节pH至酸性，适宜加入的酸是______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
(2)锌粉除铜、镉比碎粒效果好的原因是______。
(3)反应器1中发生的反应有多个，写出其中除镉反应的化学方程式为 （2分），该反应属于______(填基本反应类型)。
(4)锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。结合图像分析：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变的原因是______。
(5)反应器2中生成的氢氧化锌沉淀经过过滤后，检验是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，______(写出实验步骤、现象和结论)。
三．实验探究题（本大题共2小题，共16分）
27．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
(1)图1中仪器①的名称是_______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以选择_______(填字母序号)作为发生装置。该装置还可以用于制取_______(填一种)，制取该气体的原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)若用装置D收集二氧化碳，验满的方法是_______。
(4)利用图2装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。关闭K，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，待充分反应后，打开K，观察到的现象是_______，该现象能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？请你表明观点并说明理由：_______。
28．（8分）化学兴趣小组到广西非遗染色工坊研学，对布料染色产生了浓厚兴趣，开展了一系列探究。
项目一：探究调色原理
紫薯是一种天然染色剂，其提取物能用于布料染色。若仅用紫薯汁(呈紫色)对布料进行染色时，呈现的颜色较为单一。兴趣小组为探究紫薯汁的调色原理，将紫薯切碎，浸泡，过滤得染色剂，结合生活经验设计并开展了以下实验。
向紫薯汁中加入的溶液 柠檬汁 白醋 食盐水 碱面水 石灰水
加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
(1)请分析向紫薯汁中加入上述溶液能够调色的原理______。
项目二：探究固色原理
【查阅资料】印染前需通过“碱煮”去除布料表面的油污及细小纤维，再经过酸洗可增加织物的色泽，使染色更均匀持久。《周礼·考工记》中记载的所需碱液的制作过程如图所示：
【提出问题】在反应③中，石灰乳和草木灰水均显碱性，为什么还要将二者混合制取碱液呢？用pH计测得：石灰乳的pH=12.1，草木灰水的pH=11.2，二者混合后所得碱液的pH=12.9。
(2)由pH计测得的结果可知，混合后溶液碱性______(选填“增强”或“减弱”)，因此石灰乳与草木灰水混合之后使用效果更好。混合过程中发生反应的化学方程式为______。
(3)请分析过滤后，所得碱液的溶质所有可能组合是______(填化学式)。
项目三：探究酸洗原理
布料经过碱煮后还需要进行酸洗，目的是除去布料上残留的碱性物质及纺织过程中混有的一些金属杂质及其氧化物，如铁或氧化铁等。
【查阅资料】工业上可用盐酸、硫酸、醋酸清洗布料。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸“酸洗”则无须水洗，若用醋酸“酸洗”，具有优异的pH调节和中和作用，提高染色的重现性和成功率，改善织物手感与外观。
(4)分析用稀盐酸“酸洗”时无须水洗的原因是______，用醋酸“酸洗”的优点是______。
【知识拓展】
(5)草木染色技术是国家级非物质文化遗产，其用植物最质朴的颜色还原了本质的美。下列因素中可能影响染色效果的是______(选填字母)。
A．染色工艺 B．染色时间 C．植物种类 D．pH
五．计算题（共1小题，共6分）
29．（6分）氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+XH2O=NaBO2+4H2↑。
(1)X=______，氢气被称为清洁能源的原因是______。
(2)某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？(写出计算过程)
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（广西专用)
九年级化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 B-11
一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．广西博物馆馆藏文物有青铜器、陶瓷、书画等。下列性质属于物理性质的是（ ）
A．青铜强度高 B．陶瓷耐腐蚀
C．书画易燃烧 D．墨迹难氧化
【答案】A
【详解】A、青铜强度高，不用通过化学变化表现，属于物理性质，故选项符合题意；
B、陶瓷耐腐蚀，通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意；
C、书画易燃烧，通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意；
D、墨迹难氧化，通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意；
故选：A。
2．2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．推广使用新能源汽车 B．实行垃圾分类回收
C．大量使用一次性塑料餐具 D．参与植树造林活动
【答案】C
【详解】A、传统燃油汽车会排放一氧化碳、氮氧化物、颗粒物等空气污染物；新能源汽车（如电动车、氢能源车）可大幅减少尾气排放，降低空气污染，符合主题。
B、垃圾分类回收可以实现资源的再利用（如回收塑料、金属、纸张），减少垃圾填埋或焚烧带来的土壤、空气、水体污染，节约资源，符合主题。
C、一次性塑料餐具难降解，大量使用会造成严重的 “白色污染”，破坏土壤结构、污染水体，同时浪费石油资源，不符合主题。
D、树木可以通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，还能净化空气、防风固沙、改善生态环境，是典型的环保举措，符合主题。
故选：C。
3．“三月三”是广西人的节假日，“五色糯米饭”是“三月三”的传统美食。糯米中富含（ ）
A．糖类 B．油脂
C．蛋白质 D．无机盐
【答案】A
【详解】糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
故选：A。
4．以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是（ ）
A．锐器 B．明火
C．排风 D．护目镜
【答案】A
【详解】A、图标为洗手标识，与名称不相符；
B、图标为明火警示标识，与名称相符；
C、图标为排风提示标识，与名称相符；
D、图标为护目镜标识，与名称相符。
故选：A。
5．我国科学家在医药、化工等领域做出了重大贡献。其中发明了“联合制碱法”生产纯碱的科学家是（ ）
A．侯德榜 B．徐光宪
C．屠呦呦 D．袁隆平
【答案】A
【详解】A、侯德榜发明了“联合制碱法”（侯氏制碱法）用于生产纯碱，符合题意；
B、徐光宪是我国稀土研究领域的专家，不符合题意；
C、屠呦呦的贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，不符合题意；
D、袁隆平的贡献是培育杂交水稻，不符合题意。
故选A。
6．化肥可以促进农作物生长，属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
【答案】A
【详解】CO(NH2)2（尿素）中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，选A。
7．杜甫在《绝句二首》中写到“迟日江山丽，春风花草香”。从微观角度分析，春风里能闻到“花草香”的合理解释是（ ）
A．分子可以再分 B．分子的体积变大
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
【答案】D
【详解】“春风花草香”是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，分子本身没有改变，与分子之间有间隔，分子的质量和体积很小无关。
故选D。
8．归纳与总结是学习化学的重要方法。下列关于物质组成的叙述，正确的是（ ）
A．酸中一定含有氧元素 B．碱中一定含有金属元素
C．盐中一定不含有氢元素 D．有机物一定含有碳元素
【答案】D
【详解】A、酸分为含氧酸和无氧酸，例如盐酸（HCl）属于酸，不含氧元素，该选项错误；
B、 碱是解离时阴离子全部为OH-的化合物，例如一水合氨（NH3·H2O）属于碱，不含金属元素，该选项错误；
C、盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成，例如碳酸氢钠（NaHCO3）、氯化铵（NH4Cl）都属于盐，含有氢元素，该选项错误；
D、 有机物的定义为含碳元素的化合物（CO、CO2、碳酸盐等少数含碳物质除外），因此有机物一定含有碳元素，该选项正确。
故选D。
9．安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．楼房起火时乘坐电梯逃生
B．冬季用木炭烤火时可放一盆水预防中毒
C．厨房里天然气泄漏后，应立即打开排气扇
D．误服重金属盐，可立即服用鲜牛奶解毒
【答案】D
【详解】A、楼房起火时易发生断电，且电梯井容易聚集有毒烟气，乘坐电梯逃生存在被困、中毒的风险，做法错误。
B、木炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，一氧化碳难溶于水，放一盆水无法预防一氧化碳中毒，做法错误。
C、天然气属于可燃性气体，泄漏后打开排气扇会产生电火花，易引燃天然气引发爆炸，做法错误。
D、重金属盐会使人体蛋白质变性失活，鲜牛奶富含蛋白质，服用后可使重金属盐优先与牛奶中的蛋白质反应，降低对人体自身组织的伤害，做法正确。
故选D。
10．荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是（ ）
A．荷叶碱中含有氧分子 B．一个荷叶碱分子含有43个原子
C．荷叶碱由五种元素组成 D．荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21
【答案】B
【详解】A、荷叶碱(C19H21NO2 )是由荷叶碱分子构成的，分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错误；
B、一个荷叶碱(C19H21NO2)分子中含有的原子个数为，该选项正确；
C、由荷叶碱的化学式C19H21NO2可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不是五种元素，该选项错误；
D、荷叶碱中碳、氢元素质量比为，该选项错误。
故选B。
11．2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（ ）
A．生活污水集中处理后排放
B．利用滴灌技术灌溉园林
C．将工业污水直接排放入海以防止污染地下水
D．农业生产中合理使用化肥
【答案】C
【详解】A、生活污水含有污染物，集中处理可以去除有害物质，避免直接排放污染水体，是保护水资源的正确做法，不符合题意。
B、滴灌技术可以精准供水，减少水分蒸发和浪费，是有效的节水措施，符合节水意识的主题，不符合题意。
C、工业污水中含有重金属、有毒化学物质等污染物，直接排入海洋会严重污染海洋水资源，同样会破坏生态环境，这是破坏水资源的错误做法，符合题意。
D、过量使用化肥会导致水体富营养化（如水体出现水华、赤潮），合理使用化肥可以减少对水体的污染，是保护水资源的正确做法，不符合题意。
故选：C。
12．氧化铬（）涂层是一种具有优异性能的表面涂层材料，在航空航天领域应用广泛。氧化铬中铬元素的化合价为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，已知氧元素在化合物中通常显-2价，设中元素的化合价为x，可列等式：，解得。
故选C。
13．“可呼吸电池”是一种通过可逆地吸入和呼出气体，与金属锂发生反应来实现电能存储与释放的新型电池。反应的化学方程式为：，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【详解】，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，故选：C。
14．下列说法正确的是（ ）
A．常见的铝合金是一种合成材料
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．氯化钠溶于水的微观实质是氯化钠分子分散到水分子中
D．配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠与水的比例为
【答案】D
【详解】A、合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，铝合金属于金属材料，故选项说法错误；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象是产生大量白烟，故选项说法错误；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶于水的微观实质是解离为钠离子、氯离子分散到水分子中，不存在氯化钠分子，故选项说法错误；
D、50g 10%的氯化钠溶液中，氯化钠质量为，水的质量为，二者质量比为，故选项说法正确。
故选：D。
15．下列物质由分子构成的是（ ）
A．铁 B．金刚石
C．氧气 D．氯化钠
【答案】C
【详解】A、铁属于金属单质，由铁原子构成，故不符合题意；
B、金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，故不符合题意；
C、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，故符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故不符合题意。
故选C。
16．严谨、规范的操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．读取液体体积
C．检查装置的气密性 D．添加酒精
【答案】A
【详解】A、稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量扩散，瓶塞倒放，操作符合规范，正确。
B、读取量筒液体体积时，视线需与液体凹液面最低处相平，图示视线未对准最低处，操作错误。
C、该装置带有长颈漏斗，未液封长颈漏斗下端时装置与外界相通，无法用手捂法检验气密性，操作错误。
D、向燃着的酒精灯内添加酒精易引发火灾，操作错误。
故选A。
17．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性
B．饱和KNO3溶液降温能析出KNO3固体，则饱和Ca（OH）2溶液降温能析出Ca（OH）2固体
C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】A
【详解】A、当溶液的pH大于7时，呈碱性，常温下，碱性溶液的pH>7,现测得碳酸钠溶液的pH>7,则碳酸钠溶液呈碱性，故选项推理正确；
B、饱和KNO3溶液降温能析出KNO3固体，但氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，饱和Ca(OH)2溶液降温，溶解度增大，不会析出Ca(OH)2固体，故选项推理错误；
C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理错误；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O,故选项推理错误。
18．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 区分羊毛纤维和涤纶 分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态
B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察表面划痕情况
C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶
D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样，向其中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
【答案】D
【详解】A、羊毛属于蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，灰烬易碎；涤纶是合成纤维，燃烧有特殊气味，灰烬为硬球状，可区分，方案可以达到目的。
B、合金硬度大于其组成的纯金属，相互刻画后有明显划痕的是纯铜片，可比较硬度，方案可以达到目的。
C、难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解后过滤，滤渣烘干得，滤液蒸发结晶得KCl，可实现分离，方案可以达到目的。
D、酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，稀硫酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，加酚酞后都无明显现象，无法鉴别，方案不能达到目的。
故选D。
19．化学兴趣小组为探究“复分解反应发生的条件”进行了如图的实验。下列说法错误的是（ ）
A．实验①中观察到有蓝色沉淀产生
B．实验②中充分反应后所得溶液的溶质只有
C．实验③中无明显现象，是因为在溶液中与不能发生复分解反应
D．为证明实验④发生了化学反应，可以在加稀盐酸前先加两滴酚酞溶液
【答案】B
【详解】A、 氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，说法正确，不符合题意；
B、稀盐酸与碳酸钠充分反应时，若反应物过量，溶质还会含有HCl（盐酸过量）或（碳酸钠过量），并非一定只有，说法错误，符合题意；
C、 硝酸钠与氯化钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，因此无明显现象，说法正确，不符合题意；
D、 澄清石灰水呈碱性，可使酚酞变红，加入稀盐酸后红色褪去，可证明二者发生了化学反应，说法正确，不符合题意。
故选B。
20．泡腾片中含柠檬酸和碳酸氢钠，放入水中可看到大量气泡产生；其中一个反应为：。为测定生成物化学式中x的数值，用4套相同装置（图）加等量的水后，分别装入不同质量的柠檬酸和碳酸氢钠固体进行实验，测得该条件下产生的气体体积如表所示。
实验组别 柠檬酸/g 碳酸氢钠/g 气体体积/mL
1 1.92 0.84 224
2 1.92 1.68 448
3 1.92 2.52 672
4 1.92 3.36 672
下列有关说法中正确的是（ ）
A．反应方程式中的M物质的化学式为：
B．第3、4组中柠檬酸和碳酸氢钠恰好完全反应
C．经计算
D．读取量气管数据前需调节水准管使左右液面相平，否则测得气体体积可能偏大
【答案】D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O、Na的个数分别是：6+x、8+x、7+3x、x，已知生成物中含C、H、O、Na的个数分别是6+x、8-x、7+2x、x，则生成物中还应含2x个H，x个O，则M的化学式为：H2O，不符合题意；
B、由表中数据可知，4组实验中柠檬酸的质量相等，实验1中碳酸氢钠的质量为0.84g，生成224mL气体；实验2中碳酸氢钠的质量为1.68g，生成448mL气体，说明每0.84g碳酸氢钠完全反应生成224mL气体，实验3和实验4生成气体的体积相等，且实验3中碳酸氢钠的质量为2.52g，生成672mL气体，说明实验3柠檬酸和碳酸氢钠恰好完全反应，实验4中碳酸氢钠的质量大于实验3，则实验4中碳酸氢钠过量，不符合题意；
C、由以上分析可知，第3组1.92g柠檬酸和2.52g碳酸氢钠恰好完全反应。则
x=3，不符合题意；
D、读取量气管数据前需调节液面使两侧压强相等，若未调平，当量气管内气体压强小于大气压时，测得气体体积偏大，因此测得体积可能偏大，符合题意。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二．填空题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共28分）
21．（6分）用化学用语或数字的意义填空。
(1)氢元素_________；
(2)2个氮原子_________；
(3)水分子_________；
(4)3个氯离子_________；
(5)水银_________；
(6)中“2”的意义_________。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
【详解】（1）元素用元素符号表示，由一个字母表示的元素符号要大写，氢的元素符号为。
故填：。
（2）原子的表示方法为用元素符号表示1个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上对应的数字。氮元素的元素符号为，表示2个氮原子，需在前加数字 2，即。
故填：。
（3）分子的表示方法为正确书写物质的化学式（根据元素化合价书写），1个分子直接用化学式表示。水由氢、氧元素组成，氢元素为价，氧元素为价，根据化合价代数和为0，水的化学式为，可表示水分子。
故填：。
（4）离子的表示方法为在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，带1个电荷时，1省略不写；表示多个离子，在离子符号前加对应数字。氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为；表示3个氯离子，需在前加数字3，即。
故填：。
（5）金属单质由原子直接构成，其化学式直接用元素符号表示；水银是金属汞的俗称，汞的元素符号为，因此水银的化学式为。
故填：。
（6）化学式中，元素符号右下角的数字，表示1个该分子中所含该原子的数目。是二氧化硫的化学式，其中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子。
故填：1个二氧化硫分子中含有2个氧原子。
22．（6分）化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①稀盐酸②酒精③氦气④干冰⑤碳酸钙⑥铜，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作燃料的是______。
(2)可用于除铁锈的是______。
(3)可用于制作导线的是______。
(4)可用于人工增雨的是______。
(5)可用于制作霓虹灯的是______。
(6)可用作补钙剂的是______。
【答案】(1)②
(2)①
(3)⑥
(4)④
(5)③
(6)⑤
【详解】（1）酒精具有可燃性，是常用的燃料。
（2）铁锈主要成分为氧化铁，能和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁，因此稀盐酸可用于除铁锈。
（3）铜具有优良的导电性，是常见的导线制作材料。
（4）干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中的水蒸气迅速冷凝成水滴，可用于人工增雨。
（5）氦气属于稀有气体，通电时会发出有色光，可用于制作霓虹灯。
（6）碳酸钙含有钙元素，可与胃酸反应生成可被人体吸收的钙离子，常用作补钙剂。
23．（6分）我国丝绸有五千多年的历史，古代染坊常用“石碱”（主要成分为碳酸钾）来处理丝绸。《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面”。古代民间制取“石碱”的流程如图：
(1)古代能用火折子点燃蒿草，用燃烧条件分析火折子的作用是_________。
(2)“石碱”在农业上可用作_________肥，其溶液显_________（填“酸”或“碱”或“中”）性。
(3)“以原水淋汁”即溶解，过程需要不断搅拌，搅拌的目的是_________。
(4)制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用_________快速除去。
(5)“浣衣发面”是利用了“石碱”的_________（填“物理”或“化学”）性质。
【答案】(1)使温度达到蒿草的着火点
(2) 钾 碱
(3)加快碳酸钾的溶解速率
(4)稀盐酸
(5)化学
【详解】（1）燃烧需同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点三个条件，蒿草是可燃物且接触空气，火折子提供热量使温度升高到蒿草的着火点，从而引燃蒿草。
（2）碳酸钾含有植物所需的钾元素，属于钾肥；碳酸钾溶液呈碱性。
（3）溶解时搅拌可以加快溶质的扩散速度，从而提升溶解速率。
（4）石碱残留固体的主要成分为碳酸钾，与酸（如稀盐酸）反应生成二氧化碳气体，产生的气泡能快速将缝隙中的固体除去。
（5）浣衣是利用石碱的碱性和油污发生反应去油污，发面是利用石碱和面团中的酸性物质反应产生气体，二者都发生了化学变化，对应性质属于化学性质。
24．（6分）水在化学实验中的用途极广。请回答问题：
(1)实验室用电解水的实验探究水的组成。该反应的化学方程式为 。（2分）
(2)在不同温度下的溶解度如下表。在30℃时，100g水最多能溶解的质量是____g。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(3)宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。以下对该过程理解合理的是_____（填字母序号）。
A．“地上有霜”是因为“冬月”温度降低，溶解度减小而结晶析出
B．“水淋”时最好使用过量的冷水
C．“淋汁”时用纱布过滤可除去难溶性杂质
D．“煎炼”后得到的固体是纯净的
(4)根据上表中数据，不同温度下的饱和溶液中与水的质量关系如图。对应的温度___℃。A、B、C点对应溶液的溶质质量分数大小关系为_____。
【答案】(1)
(2)45.8
(3)AC
(4) 60 B=C>A
【详解】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后化学方程式为。
（2）溶解度的定义是：一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。由表格可知，30℃时KNO3的溶解度为45.8g，因此100g水最多能溶解的质量是45.8g。
（3）A、KNO3的溶解度随温度降低而减小，冬月温度低，结晶析出，形成 “地上有霜” 的现象，合理。
B、KNO3溶解度随温度升高而增大，冷水会降低KNO3的溶解量，应使用温水，不合理。
C、“淋汁” 是溶解后过滤，用纱布过滤可除去难溶性杂质，合理。
D、“煎炼” 是蒸发浓缩结晶，得到的KNO3中仍会混有少量可溶性杂质，不是纯净物，不合理。
故选AC。
（4）由图可知，t2℃时，100g水最多溶解110g KNO3，对应表格中60℃时KNO3的溶解度（110g），故t2为60℃；
，溶解度越大，质量分数越大。B、C点对应60℃饱和KNO3溶液；A点对应t1℃饱和KNO3溶液，溶解度小于B点，因此大小关系为B=C>A。
25．（7分）化学与生活、科技紧密相关。回答下列问题：
(1)生活中常用活性炭除去冰箱异味，利用了活性炭的_________性。
(2)铁锅炒菜可以补充人体所需的铁元素，铁元素属于_________元素。（选填“常量”或“微量”）
(3)为实现“双碳”目标，需要减少二氧化碳的排放以及实现二氧化碳的吸收与转化。
氢能是一种零碳清洁能源。我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图1。在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂，裂解乙醇也可以制备氢气，图2是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。
①氢能源是一种清洁能源的原因 （2分）（用化学方程式来表示）。图1中反应Ⅰ生成物的分子个数比为_________。
②分析图2的曲线变化，可得出的实验结论是_________。
③利用可再生能源将转化为甲醇，并最终用于供能的流程如下图3。下列叙述正确的是_________（填字母）。
A．燃料电池的工作原理是将电能转化为化学能
B．该流程中，和均实现了循环利用
C．该路径为氢气的低成本制取和有效储存提供了可行方案
【答案】(1)吸附
(2)微量
(3) 1:1 其他条件相同时，催化剂中与的质量比为1:9时催化效果最佳 BC
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附异味、色素等物质，利用的是其吸附性。
（2）铁元素在人体中的含量低于0.01%，属于人体必需的微量元素。
（3）①氢气燃烧只生成水，化学方程式为，无污染物，因此是清洁能源；
结合图1微观示意，反应I的化学方程式为，生成物的分子个数比为1:1。
②由图2曲线可知，时氢气产率最高，对应催化效果最好。
③A、燃料电池的能量转化是化学能转化为电能，错误；
B、流程中、既是反应物又是生成物，可循环利用，正确；
C、该流程将氢气转化为甲醇储存，解决了氢气储存运输难的问题，且利用太阳能制氢可降低成本，正确。
故选BC。
26．（7分）纳米氧化锌因独特的纳米特性，在传感器、抗菌涂层、光催化材料等科技领域应用广泛。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图：
已知：①金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。
②氢氧化钡虽为可溶性碱，但在水中溶解度较小(微溶)，在低浓度的检验实验中，易形成白色浑浊，对硫酸根离子的检验产生干扰。
回答下列问题：
(1)锌浸出液需先加酸调节pH至酸性，适宜加入的酸是______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
(2)锌粉除铜、镉比碎粒效果好的原因是______。
(3)反应器1中发生的反应有多个，写出其中除镉反应的化学方程式为 （2分），该反应属于______(填基本反应类型)。
(4)锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。结合图像分析：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变的原因是______。
(5)反应器2中生成的氢氧化锌沉淀经过过滤后，检验是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，______(写出实验步骤、现象和结论)。
【答案】(1)稀硫酸
(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分
(3) 置换反应
(4)铜的金属活动性远弱于锌，锌粉用量较少时铜离子就已经被完全置换
(5)滴加稀硝酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则洗涤干净
【详解】（1）由流程图看出，反应后为硫酸锌，锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是稀硫酸。
（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是锌粉的接触面积更大，反应更充分。
（3）根据金属活动性顺序Zn＞Cd(镉)＞Cu，锌可以置换出中的镉，生成硫酸锌和镉，化学方程式为：Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd；该反应符合“单换单”，属于置换反应。
（4）增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变的原因是：铜的金属活动性远弱于锌，锌粉用量较少时铜离子就已经被完全置换。
（5）氢氧化锌沉淀表面会吸附含硫酸根的可溶性杂质，因此检验最后一次洗涤液中是否含硫酸根即可判断洗涤是否干净；根据题给信息，氢氧化钡会干扰硫酸根检验，因此选择稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，说明没有硫酸根，则说明已经洗涤干净。
三．实验探究题（本大题共2小题，共16分）
27．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
(1)图1中仪器①的名称是_______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以选择_______(填字母序号)作为发生装置。该装置还可以用于制取_______(填一种)，制取该气体的原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)若用装置D收集二氧化碳，验满的方法是_______。
(4)利用图2装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。关闭K，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，待充分反应后，打开K，观察到的现象是_______，该现象能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？请你表明观点并说明理由：_______。
【答案】(1)酒精灯
(2) B 二氧化碳/CO2（合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满
(4) 水倒吸入试管中 不能，二氧化碳能溶于水、与水反应，使试管内压强减小，产生相同的实验现象
【详解】（1）图1中仪器①的名称是酒精灯；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固液不加热型反应，可以选择B作为发生装置；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，也属于固液不加热型反应，因此该装置还可以用于制取二氧化碳（或CO2）；大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以若用装置 D 收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（4）关闭K，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，二氧化碳与氢氧化钠反应，使试管内压强减小，待充分反应后，打开K，会观察到水倒吸入试管中；该现象不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，是因为二氧化碳能溶于水、与水反应，使试管内压强减小，产生相同的实验现象。
28．（8分）化学兴趣小组到广西非遗染色工坊研学，对布料染色产生了浓厚兴趣，开展了一系列探究。
项目一：探究调色原理
紫薯是一种天然染色剂，其提取物能用于布料染色。若仅用紫薯汁(呈紫色)对布料进行染色时，呈现的颜色较为单一。兴趣小组为探究紫薯汁的调色原理，将紫薯切碎，浸泡，过滤得染色剂，结合生活经验设计并开展了以下实验。
向紫薯汁中加入的溶液 柠檬汁 白醋 食盐水 碱面水 石灰水
加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
(1)请分析向紫薯汁中加入上述溶液能够调色的原理______。
项目二：探究固色原理
【查阅资料】印染前需通过“碱煮”去除布料表面的油污及细小纤维，再经过酸洗可增加织物的色泽，使染色更均匀持久。《周礼·考工记》中记载的所需碱液的制作过程如图所示：
【提出问题】在反应③中，石灰乳和草木灰水均显碱性，为什么还要将二者混合制取碱液呢？用pH计测得：石灰乳的pH=12.1，草木灰水的pH=11.2，二者混合后所得碱液的pH=12.9。
(2)由pH计测得的结果可知，混合后溶液碱性______(选填“增强”或“减弱”)，因此石灰乳与草木灰水混合之后使用效果更好。混合过程中发生反应的化学方程式为______。
(3)请分析过滤后，所得碱液的溶质所有可能组合是______(填化学式)。
项目三：探究酸洗原理
布料经过碱煮后还需要进行酸洗，目的是除去布料上残留的碱性物质及纺织过程中混有的一些金属杂质及其氧化物，如铁或氧化铁等。
【查阅资料】工业上可用盐酸、硫酸、醋酸清洗布料。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸“酸洗”则无须水洗，若用醋酸“酸洗”，具有优异的pH调节和中和作用，提高染色的重现性和成功率，改善织物手感与外观。
(4)分析用稀盐酸“酸洗”时无须水洗的原因是______，用醋酸“酸洗”的优点是______。
【知识拓展】
(5)草木染色技术是国家级非物质文化遗产，其用植物最质朴的颜色还原了本质的美。下列因素中可能影响染色效果的是______(选填字母)。
A．染色工艺 B．染色时间 C．植物种类 D．pH
【答案】(1)紫薯汁在不同酸碱性的溶液中会呈现不同的颜色
(2) 增强
(3)；；
(4) 稀盐酸的溶质氯化氢易挥发，烘干时会全部挥发除去，无残留 有优异的pH调节和中和作用，能提高染色的重现性和成功率，改善织物手感与外观
(5)ABCD
【详解】（1）根据实验可知：紫薯汁遇酸性溶液显红色、遇中性溶液显紫色、遇碱性溶液显绿色，会随溶液酸碱性不同显示不同颜色，因此可以实现调色。
（2）溶液碱性越强pH越大，混合后溶液pH比混合前更大，因此碱性增强；石灰乳中的氢氧化钙和草木灰中的碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为。
（3）反应后碳酸钙是沉淀，过滤后除去，生成物一定存在；根据反应物过量情况分三种情况：恰好完全反应溶质只有 ；碳酸钾过量溶质为；氢氧化钙过量溶质为。
（4）氯化氢具有挥发性，稀盐酸酸洗后，烘干时氯化氢会全部挥发，不会残留杂质，因此无须水洗；醋酸的优点可直接从题干查阅资料中提取。
（5）染色工艺、染色时间、植物色素种类（植物种类）、溶液pH都会影响染色效果，因此全选。
五．计算题（共1小题，共6分）
29．（6分）氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+XH2O=NaBO2+4H2↑。
(1)X=______，氢气被称为清洁能源的原因是______。
(2)某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1) 2 产物为水，无污染
(2)解：设理论上需要NaBH4的质量为x
x=57t
答：理论上需要NaBH4的质量是57t。
【详解】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目不变，根据化学方程式可知，反应后氧原子总数为2，因此反应前氧原子总数也为2，每个水分子含1个氧原子，因此X=2；氢气燃烧只生成水，不会产生污染物，因此被称为清洁能源；
（2）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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