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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（广州专用)
九年级化学
（共20小题 时间：60分 满分：90分）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137 Mg-24 Cl-35.5
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题
意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．经过几代科学家的努力，我国在化学应用领域的技术研究及高端制造已达到世界先进水平。下列研制成果属于合成材料的是（ ）
A．用于国防高端设备的高强度芳纶复合材料 B．用于“飞天”航天服的聚氯酯橡胶
C．用于世界最大口径单体反射镜的碳化硅材料 D．用于航空发电机的耐高温合金材料
2．化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．生命起源于自然，因此人体中与地壳中的元素含量相同
B．成人缺碘会引起甲状腺肿大，应大量摄入碘元素
C．淀粉没有甜味，因此它不属于糖类
D．为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药
3．下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气中的二氧化碳主要来自光合作用
B．臭氧层破坏和酸雨与空气污染无关
C．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
D．空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化
4．《周礼·考工记》中记载将木头烧成灰(主要成分为K2CO3)，浸泡灰汁，再加入熟石灰，以制取KOH漂洗丝帛。下列说法正确的是（ ）
A．木头灰属于纯净物 B．碳酸钾由三种元素组成
C．碳酸钾中含有臭氧分子(O3) D．碳酸钾中碳元素和氧元素的质量比为1：3
5．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是（ ）
A．风箱拉动过程为燃烧增加充足的氧气
B．煤燃烧更旺是由于降低了煤的着火点
C．火炉中蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的
D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量
6．下列有关维生素的说法中，正确的是
A．属于氧化物 B．C、O元素的质量比为
C．由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成 D．滴浓硫酸会碳化变黑
7．如图是教材中的2个实验，下列说法不正确的是（ ）
A．实验①在点燃氢气前需验纯
B．实验②在a、b管上方生成的气体质量比为1：8
C．实验①和②发生的反应均属于化合反应
D．实验①和②均可证明水的组成
8．下列物质与对应用途的描述不正确的是（ ）
选项 性质 应用
A 醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应 将堵塞花洒浸泡在白醋中除去水垢
B 氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸 在食品包装袋中充入氮气
C 氢氧化钠能中和酸 可用于中和土壤酸性
D 钨熔点很高 可用于制造灯泡中的灯丝
9．下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．排空气法收集氧气会混有空气——分子之间有间隔
B．酒精溶液不能导电——溶液中没有自由移动的粒子
C．白磷燃烧后，物质总质量不变——化学反应前后原子种类和数目不变
D．硫酸铜和氯化铜有相似的化学性质——溶液中都含有
10．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
选项 日常生活 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有导电性
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污形成乳浊液
C 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾可使水中悬浮杂质较快沉降
D 用溶液配制绿萝生长的营养液 是复合肥料
11．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是（ ）
A．b点所示物质在一定条件下可以转化为a点所示物质
B．a点所示物质与硝酸银溶液反应可生成d点所示物质
C．a点物质类别为单质，c物质的化学式为
D．f点所示物质溶于水时一般为浅绿色
12．分析下列微观反应示意图，判断说法不正确的是（ ）
A．图1反应前后元素的化合价一定发生改变
B．图1反应前后分子种类、数量均发生改变
C．图2两种物质恰好反应时溶液的pH为7
D．图2两种物质能够发生反应是因为有NaCl生成
13．比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有吸水性
B CO2和CO的化学性质不同 CO2和CO的分子构成不同
C 硫在空气和氧气中燃烧的现象不同 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
D CuSO4溶液和CuCl2溶液分别与NaOH溶液反应生成蓝色絮状沉淀 CuSO4溶液和CuCl2溶液中均含Cu2+
14．关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：只有左边铁钉生锈，说明铁生锈要有氧气和水
B．实验②：b烧杯中的溶液红色逐渐褪去，说明HCl与NaOH发生中和反应
C．实验③：打开浓盐酸的瓶塞有白雾，说明浓盐酸与水发生了反应
D．实验④：烧杯内壁有水雾产生，说明石蜡中含有氢、氧元素
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（6分）(1)《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜的_____(选填“大”或“小”)。
(2)中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式是_____。
(3)《梦溪笔谈》中对指南针有详细记载：“方家，以磁石磨针锋，则能指南。”磁石与磁铁矿的主要成分相同，铁矿的主要成分的化学式_____；高炉炼铁，产生还原性气体的有关化学方程式是：_____、_____。以赤铁矿(Fe2O3)为原料炼铁的反应原理：_____(用化学方程式表示)。
16．（8分）近年来，海洋矿产的资源开发与利用已成为国家发展的重要支撑。某工厂用提取粗盐后的盐卤(图1)制备金属镁，主要流程如图2所示。
(1)盐卤中含有的金属阳离子有Na 、_____。
(2)沉淀池发生反应的化学方程式是_____(写一条)部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰浆的原因是_____。
(3)反应器中加入过量稀盐酸后的溶质有、_____(填化学式)。
(4)和的部分溶解度如下表，则蒸发器内的操作为_____、趁热过滤，洗涤，干燥，得到纯净的晶体，“趁热过滤”的目的是_____。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
(5)若生产过程中镁元素无损失，则1000g盐卤可制备金属镁_____g。
17．（6分）钴（Co）是一种银白色金属，其化学性质与铁相似，钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料等领域。经查阅资料，和溶液均呈粉红色，难溶于水。
(1)①设计由Co生产的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______、______。
②向溶液中加入足量锌粉，观察到的现象是______。该反应属于______（填基本反应类型）。
(2)将一段金属钴条（表面覆盖有、等物质）放入过量的稀硫酸中，如图，请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类（粒子数目不作要求，不考虑水）。
(3)守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。现有一混合溶液，组成如下表所示：
离子
个数 a b c d
则该混合液的电荷守恒可表示为______（用a、b、c、d表示）。
18．（8分）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、、中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ.MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。
Ⅱ.与NaOH溶液反应生成可溶于水的，化学方程式为。
(1)【任务一】探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：______ ______ 抗酸药的有效成分不是
步骤二：取少量固体药物于试管中。加入______，观察 ______ 抗酸药的有效成分是、不是MgO
该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为______。
(2)【任务二】探究抗酸药中、的抗酸效果
小深同学用如图装置（气密性良好），采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。
①不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有______（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含______的抗酸药。
②有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因______。
③为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药片可能导致______（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。
19．（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。
(1)仪器②的名称是______。
(2)实验室常用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取氯气，如果选用装置A为发生装置，需要改进的地方是______。
(3)实验室选用装置C制取，实验室制取的化学方程式是______，加入的稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处（此时长颈漏斗中稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹可能导致的后果是______。
(4)2022年我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产。该项目由齐鲁石化从排放源中分离并提纯二氧化碳，胜利油田把二氧化碳注入地层。
①为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态。下列关于超临界二氧化碳的说法正确的是______（填字母）。
A．超临界二氧化碳容易燃烧
B．超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应
C．加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小
D．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体更大
②用图1装置模拟油田封存。连接A、B装置，将从______端（选填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
(5)一种捕集利用二氧化碳的原理如图2所示：
①写出转化Ⅱ的化学方程式______。
②该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）捕集到的中的碳元素的质量。
20．（10分）兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
任务一：探究土壤的酸碱性
(1)滤液a呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)
任务2：探究土壤成分
【猜想假设】滤液a中可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种。为确定滤液a中的溶质，进行如下实验。(硫酸钠溶液显中性；硫酸钡为白色固体，难溶于水和稀盐酸)
【实验1】取少量滤液a，往其中滴加少量BaCl2，产生白色沉淀，证明滤液a中有Na2SO4。
(2)小红同学认为实验1不够严谨，理由是___________(用化学方程式表示)。
【实验2】
根据实验2，回答下列问题。
(3)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为___________。
(4)分析实验现象，分析滤液a中的溶质是___________(填化学式)。
(5)小明提出从土壤接触的物质环境和氢氧化钠的性质考虑，土壤中通常不含NaOH，因为NaOH与空气中的成分___________(填化学式)发生化学反应。
任务3：了解盐碱地改良的方案
(6)淡水洗盐是降低土壤盐碱度的有效措施之一。用蒸馏水冲洗上述土壤样品，请在图中画出其酸碱度变化的大致曲线。
任务4：模拟盐碱地成分，深入学习
(7)小组查阅资料，另外配制了一份模拟的盐碱地浸出液(Na2CO3、Na2SO4混合溶液)，开展探究。
【实验步骤】
①先往混合溶液中滴加BaCl2溶液；②t1时，停止滴加BaCl2溶液，持续滴加盐酸，产生气泡；③t2后，继续滴加盐酸，不再产生气泡。
【实验数据】
①加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系(如图)
②该实验共收集CO2气体的质量为0.88g。
【实验结论】
①a、b、c三点所含BaCl2的质量关系为___________(填字母)。
A．a>b>c B．a=b>c C．c>b>a
②m=___________g。
(相对分子质量：Na2CO3：106 Na2SO4：142 BaCO3：197 BaSO4：233)
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（广州专用)
九年级化学
（共20小题 时间：60分 满分：90分）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137 Mg-24 Cl-35.5
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题
意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．经过几代科学家的努力，我国在化学应用领域的技术研究及高端制造已达到世界先进水平。下列研制成果属于合成材料的是（ ）
A．用于国防高端设备的高强度芳纶复合材料 B．用于“飞天”航天服的聚氯酯橡胶
C．用于世界最大口径单体反射镜的碳化硅材料 D．用于航空发电机的耐高温合金材料
【答案】B
【详解】A、高强度芳纶复合材料是由芳纶纤维与其他材料复合而成，芳纶纤维属于合成纤维，所以高强度芳纶复合材料属于复合材料，故选项错误；
B、聚氯酯橡胶是合成橡胶，属于合成材料，故选项正确；
C、碳化硅材料属于无机非金属材料，故选项错误；
D、耐高温合金材料属于金属材料，故选项错误；
故选：B。
2．化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．生命起源于自然，因此人体中与地壳中的元素含量相同
B．成人缺碘会引起甲状腺肿大，应大量摄入碘元素
C．淀粉没有甜味，因此它不属于糖类
D．为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药
【答案】D
【详解】A、虽然生命起源于自然，但人体是一个复杂的有机体，经过长期的进化和发展，人体中元素的含量与地壳中元素的含量并不相同，人体中含量较多的元素有氧、碳、氢、氮等，而地壳中含量较多的元素是氧、硅、铝、铁等，说法错误，不符合题意；
B、成人缺碘会引起甲状腺肿大，但人体对碘的需求量是有一定范围的，如果大量摄入碘元素，可能会导致甲状腺功能亢进等疾病，对身体健康造成危害，所以应该适量摄入碘元素，说法错误，不符合题意；
C、淀粉没有甜味，但淀粉属于糖类，说法错误，不符合题意；
D、为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药，说法正确，符合题意。
故选：D。
3．下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气中的二氧化碳主要来自光合作用
B．臭氧层破坏和酸雨与空气污染无关
C．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
D．空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化
【答案】C
【详解】A、光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；空气中的二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等，该选项错误；
B、臭氧层破坏主要是由于氟利昂等物质的排放，酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等污染物排放引起的，都与空气污染密切相关，该选项错误；
C、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，在食品包装袋中充入氮气可隔绝氧气，防止食品氧化变质，起到防腐作用，该选项正确；
D、空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将它们分离，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，该选项错误。
故选C。
4．《周礼·考工记》中记载将木头烧成灰(主要成分为K2CO3)，浸泡灰汁，再加入熟石灰，以制取KOH漂洗丝帛。下列说法正确的是（ ）
A．木头灰属于纯净物 B．碳酸钾由三种元素组成
C．碳酸钾中含有臭氧分子(O3) D．碳酸钾中碳元素和氧元素的质量比为1：3
【答案】B
【详解】A、木头灰主要成分为，还含有其他杂质，属于混合物，该选项不符合题意；
B、碳酸钾化学式为，是由钾、碳、氧三种元素组成，该选项符合题意；
C、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成，不含臭氧分子，该选项不符合题意；
D、碳酸钾中碳、氧元素质量比为，该选项不符合题意；
故选B。
5．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是（ ）
A．风箱拉动过程为燃烧增加充足的氧气
B．煤燃烧更旺是由于降低了煤的着火点
C．火炉中蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的
D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量
【答案】B
【详解】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），故选项说法合理；
B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，从而维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法不合理；
C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理；
D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理。
故选B。
6．下列有关维生素的说法中，正确的是
A．属于氧化物 B．C、O元素的质量比为
C．由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成 D．滴浓硫酸会碳化变黑
【答案】D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。维生素C的化学式为，含有碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，不符合氧化物的定义。错误。
B、维生素中 C与O的质量比 = （12×6）: （16×6） = 3 : 4，不是1:1。错误。
C、维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，错误。
D、浓硫酸具有脱水性，能从有机物中夺取水分（氢、氧元素按水的比例脱去），导致有机物碳化变黑。维生素C（）是有机物，因此滴加浓硫酸会发生碳化现象。正确。
故选D。
7．如图是教材中的2个实验，下列说法不正确的是（ ）
A．实验①在点燃氢气前需验纯
B．实验②在a、b管上方生成的气体质量比为1：8
C．实验①和②发生的反应均属于化合反应
D．实验①和②均可证明水的组成
【答案】C
【详解】A、氢气是可燃性气体，为防止爆炸，在点燃氢气前需验纯，故正确；
B、在电解水实验中，a管与电源负极相连，产生氢气；b管与电源正极相连，产生氧气。方程式为：；氢气和氧气的质量比为(2×2)：(32×1)=1：8，即a、b管上方生成的气体质量比为1：8，故正确；
C、实验①氢气燃烧生成水，属于化合反应；实验②电解水生成氢气和氧气，属于分解反应，故错误；
D、实验①氢气燃烧生成水，实验②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，均可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故正确。
故选：C．
8．下列物质与对应用途的描述不正确的是（ ）
选项 性质 应用
A 醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应 将堵塞花洒浸泡在白醋中除去水垢
B 氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸 在食品包装袋中充入氮气
C 氢氧化钠能中和酸 可用于中和土壤酸性
D 钨熔点很高 可用于制造灯泡中的灯丝
【答案】C
【详解】A.将堵塞花洒头浸泡在白醋中除去水垢，是因为醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应，描述正确，故A不符合题意；
B.在食品包装袋中充入氮气，是因为氮气化学性质稳定，且不能供给微生物呼吸，描述正确，故B不符合题意；
C.氢氧化钠能中和酸，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，描述错误，故C符合题意；
D.钨可用于制造灯泡中的灯丝，是因为钨熔点很高，不易熔化，描述正确，故D不符合题意。
综上，故选C。
9．下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．排空气法收集氧气会混有空气——分子之间有间隔
B．酒精溶液不能导电——溶液中没有自由移动的粒子
C．白磷燃烧后，物质总质量不变——化学反应前后原子种类和数目不变
D．硫酸铜和氯化铜有相似的化学性质——溶液中都含有
【答案】B
【详解】A、分子之间有间隔，空气和氧气的分子在运动时，由于间隔存在，能进入彼此空隙，所以排空气法收集氧气会混有空气，不符合题意。
B、溶液导电需要自由移动的离子，酒精溶液中存在的自由移动粒子，但为酒精分子和水分子，不存在自由移动的离子，所以不能导电，符合题意。
C、根据质量守恒定律，化学反应中原子种类、数目和质量不变，只是重新组合。白磷燃烧是化学变化，所以燃烧后物质总质量不变，不符合题意。
D、硫酸铜和氯化铜溶液中都含铜离子，所以具有相似的化学性质，不符合题意。
故选B。
10．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
选项 日常生活 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有导电性
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污形成乳浊液
C 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾可使水中悬浮杂质较快沉降
D 用溶液配制绿萝生长的营养液 是复合肥料
【答案】A
【详解】A、活性炭在净水中的作用主要是利用其吸附性，因其多孔结构，能吸附水中的色素、异味和杂质，而非导电性，没有直接关联，符合题意；
B、洗洁精是表面活性剂，能降低水的表面张力，使油污分散成小液滴，形成乳浊液，从而被水冲走，这属于乳化作用，有直接关联，不符合题意；
C、明矾溶于水会形成胶状物，具有吸附性，可使水中悬浮杂质较快沉降，有直接关联，不符合题意；
D、硝酸钾含有植物所需的钾元素和氮元素，属于复合肥料，有直接关联，不符合题意。
故选A。
11．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是（ ）
A．b点所示物质在一定条件下可以转化为a点所示物质
B．a点所示物质与硝酸银溶液反应可生成d点所示物质
C．a点物质类别为单质，c物质的化学式为
D．f点所示物质溶于水时一般为浅绿色
【答案】B
【详解】A、b为氧化物，且其中铁元素化合价为+3价，对应的物质为Fe2O3，a中铁元素化合价为0，属于单质，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该选项说法正确；
B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁中铁元素化合价为+2价，但d中铁元素化合价为+3价，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，a为单质，且c为碱，其中铁元素化合价为+3价，则化学式为Fe(OH)3，该选项说法正确；
D、f中铁元素化合价为+2价，溶液中含有亚铁离子时为浅绿色，该选项说法正确。
故选B。
12．分析下列微观反应示意图，判断说法不正确的是（ ）
A．图1反应前后元素的化合价一定发生改变
B．图1反应前后分子种类、数量均发生改变
C．图2两种物质恰好反应时溶液的pH为7
D．图2两种物质能够发生反应是因为有NaCl生成
【答案】D
【分析】根据图1的反应微观示意图可知，此反应是氢气和氧气在一定条件下反应生成水，反应的化学方程式为：；
根据图2的反应微观示意图可知，此反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由可知，氢、氧元素由反应前的0价变成+1价、-2价，故说法正确；
B、由可知，图1反应前后分子种类、数量均发生改变，故说法正确；
C、图2反应的化学方程式为：，由反应可知，两者恰好反应生成氯化钠，溶液显中性，溶液的pH为7，故说法正确；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故说法错误。
故选D。
13．比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有吸水性
B CO2和CO的化学性质不同 CO2和CO的分子构成不同
C 硫在空气和氧气中燃烧的现象不同 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
D CuSO4溶液和CuCl2溶液分别与NaOH溶液反应生成蓝色絮状沉淀 CuSO4溶液和CuCl2溶液中均含Cu2+
【答案】A
【详解】 A、 浓硫酸确实具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，导致溶液浓度降低。但浓盐酸不具有吸水性，而是具有挥发性，会挥发出氯化氢（HCl）气体，导致浓度降低。A不正确。
B、CO2（二氧化碳）分子由一个碳原子和两个氧原子构成，CO（一氧化碳）分子由一个碳原子和一个氧原子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同导致化学性质不同。B正确。
C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更剧烈，产生明亮的蓝紫色火焰。因为燃烧是物质与氧气发生的反应，氧气、浓度越高，反应越剧烈。C正确。
D、CuSO4（硫酸铜）和CuCl2（氯化铜）都是可溶性铜盐，溶于水时电离出Cu2+离子。与NaOH溶液反应时，Cu2+与OH-结合生成蓝色的氢氧化铜沉淀（Cu(OH)2）。反应的本质是Cu2+的作用。D正确。
故选A。
14．关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：只有左边铁钉生锈，说明铁生锈要有氧气和水
B．实验②：b烧杯中的溶液红色逐渐褪去，说明HCl与NaOH发生中和反应
C．实验③：打开浓盐酸的瓶塞有白雾，说明浓盐酸与水发生了反应
D．实验④：烧杯内壁有水雾产生，说明石蜡中含有氢、氧元素
【答案】B
【详解】A、实验①：左边试管中铁钉接触氧气和水，能生锈，右边试管中铁钉只接触水，不接触氧气，不能生锈，只有左边铁钉生锈，说明铁生锈要有氧气，不符合题意。
B、实验②：酚酞遇碱性物质变红，遇酸性或中性溶液呈无色，浓盐酸具有挥发性，b烧杯中的溶液红色逐渐褪去，可说明HCl与NaOH发生中和反应，符合题意。
C、实验③：打开浓盐酸的瓶塞有白雾，是由于浓盐酸挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合成盐酸液滴，不符合题意。
D、实验④：蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，由化学反应前后元素种类不变，只能说明石蜡中含有氢元素，不能确定是否含氧元素，不符合题意。
故选B。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（6分）(1)《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜的_____(选填“大”或“小”)。
(2)中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式是_____。
(3)《梦溪笔谈》中对指南针有详细记载：“方家，以磁石磨针锋，则能指南。”磁石与磁铁矿的主要成分相同，铁矿的主要成分的化学式_____；高炉炼铁，产生还原性气体的有关化学方程式是：_____、_____。以赤铁矿(Fe2O3)为原料炼铁的反应原理：_____(用化学方程式表示)。
【答案】(1)大
(2)
(3)
【详解】（1）合金与组成它的纯金属相比，合金的硬度和强度大，抗腐蚀性好，熔点低，青铜是铜合金，所以青铜的硬度比纯铜的大。
（2）由反应的化学方程式可知，反应前有4个银原子、4个氢原子、2个硫原子、2个氧原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则2X中含有4个银原子和2个硫原子，则X的化学式为。
（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为；高炉炼铁，产生还原性气体的反应是碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式分别为大、；以赤铁矿为原料炼铁的反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。故填：；；；。
16．（8分）近年来，海洋矿产的资源开发与利用已成为国家发展的重要支撑。某工厂用提取粗盐后的盐卤(图1)制备金属镁，主要流程如图2所示。
(1)盐卤中含有的金属阳离子有Na 、_____。
(2)沉淀池发生反应的化学方程式是_____(写一条)部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰浆的原因是_____。
(3)反应器中加入过量稀盐酸后的溶质有、_____(填化学式)。
(4)和的部分溶解度如下表，则蒸发器内的操作为_____、趁热过滤，洗涤，干燥，得到纯净的晶体，“趁热过滤”的目的是_____。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
(5)若生产过程中镁元素无损失，则1000g盐卤可制备金属镁_____g。
【答案】(1)、
(2) NaOH溶液浓度高，沉镁更彻底，产物纯度高
(3)、HCl
(4) 蒸发浓缩 防止温度降低时析出
(5)48
【详解】（1）由图示中所给盐卤中的盐类物质可知，盐卤中含有的金属阳离子有Na 、Mg2+、K+。
（2）沉淀池中加入石灰浆（主要成分为氢氧化钙），氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、硫酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硫酸钙，化学方程式是、；氢氧化钙微溶于水，部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰浆，是由于氢氧化钠溶液浓度高，沉镁更彻底，产物纯度高。
（3）反应器中加入过量稀盐酸后，氢氧化镁会与盐酸反应生成氯化镁和水，因盐酸过量，所以溶液的溶质除之外还有、HCl。
（4）由表中所给数据可知，氯化钙的溶解度受温度影响大，氯化镁的溶解度受温度影响小，提纯氯化镁可用蒸发结晶，蒸发器内的操作为蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤，干燥，得到纯净的晶体。因氯化钙的溶解度受温度影响大于氯化镁，“趁热过滤”是为了防止温度降低时析出。
（5）1000g盐卤中含氯化镁142.5g，含硫酸镁60g，由镁元素质量守恒可知，1000g盐卤可制备金属镁的质量为。
17．（6分）钴（Co）是一种银白色金属，其化学性质与铁相似，钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料等领域。经查阅资料，和溶液均呈粉红色，难溶于水。
(1)①设计由Co生产的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______、______。
②向溶液中加入足量锌粉，观察到的现象是______。该反应属于______（填基本反应类型）。
(2)将一段金属钴条（表面覆盖有、等物质）放入过量的稀硫酸中，如图，请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类（粒子数目不作要求，不考虑水）。
(3)守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。现有一混合溶液，组成如下表所示：
离子
个数 a b c d
则该混合液的电荷守恒可表示为______（用a、b、c、d表示）。
【答案】(1) 粉红色溶液褪色，有银白色固体析出 置换反应
(2)
(3)
【详解】（1）①钴不能直接生成氢氧化钴，钴的活动性在氢前，可以先和酸反应生成盐，钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，反应的化学方程式为：；
氯化钴和氢氧化钠反应生成氢氧化钴沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
②锌的活动性在钴前，因此锌能和硫酸钴反应，同时生成硫酸锌和钴，硫酸钴溶液呈粉红色，硫酸锌溶液为无色，所以反应的现象为：粉红色溶液褪色，有银白色固体析出。
硫酸钴与锌反应生成了硫酸锌和钴，是单质与化合物反应，生成新的单质与化合物，属于置换反应。
（2）
稀硫酸过量，溶液中一定有氢离子硫酸根离子，碳酸钴和钴都能与酸反应，生成的硫酸钴可溶，溶液中一定有钴离子，氧化铁中的铁元素显+3价与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁可溶，溶液中一定有铁离子，故溶液中的离子为：、、、，故填：；
（3）离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，1个带一个单位正电荷，1个带三个单位正电荷，1个带一个单位负电荷，1个带两个单位负电荷。 根据电荷守恒，溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和，可表示为：a×1+b×3=c×1+d×2，即a+3b=c+2d。
18．（8分）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、、中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ.MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。
Ⅱ.与NaOH溶液反应生成可溶于水的，化学方程式为。
(1)【任务一】探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：______ ______ 抗酸药的有效成分不是
步骤二：取少量固体药物于试管中。加入______，观察 ______ 抗酸药的有效成分是、不是MgO
该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为______。
(2)【任务二】探究抗酸药中、的抗酸效果
小深同学用如图装置（气密性良好），采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。
①不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有______（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含______的抗酸药。
②有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因______。
③为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药片可能导致______（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。
【答案】(1) 取少量固体药物于试管中，加入适量稀盐酸 无明显现象 足量NaOH溶液 固体全部溶解
(2) 气球膨胀，装置内气体压强减小 Na
【详解】（1）根据实验结论抗酸药的有效成分不是，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则步骤一取少量固体药物于试管中，加入适量稀盐酸，观察到无明显现象，说明抗酸药的有效成分不是；
根据实验结论抗酸药的有效成分是、不是MgO，已知MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应，与NaOH溶液反应生成可溶于水的，则步骤二取少量固体药物于试管中，加入足量NaOH溶液，观察到固体全部溶解，说明抗酸药的有效成分是、不是MgO；
由上述实验可知，抗酸药的有效成分是，则该抗酸药治疗胃酸过多时发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；
（2）①由图1可知，相同时间内，氢氧化铝对应的pH变化相对较慢，而碳酸氢钠对应的pH能更快升高到一定程度，说明服用含有的抗酸药见效慢；胃胀气患者不能服用会产生大量气体的抗酸药，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会使压强明显增大，则对应图2中曲线①，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，压强变化不明显，则对应图2中曲线②，因此不建议胃胀气患者服用含的抗酸药；
②由上述分析可知，曲线①对应的是碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球膨胀，装置内气体压强减小，导致曲线①的最终数据偏小；
③碳酸氢钠中含有钠元素，若长期服用抗酸药片可能导致Na积聚，出现血压升高的风险。
19．（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。
(1)仪器②的名称是______。
(2)实验室常用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取氯气，如果选用装置A为发生装置，需要改进的地方是______。
(3)实验室选用装置C制取，实验室制取的化学方程式是______，加入的稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处（此时长颈漏斗中稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹可能导致的后果是______。
(4)2022年我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产。该项目由齐鲁石化从排放源中分离并提纯二氧化碳，胜利油田把二氧化碳注入地层。
①为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态。下列关于超临界二氧化碳的说法正确的是______（填字母）。
A．超临界二氧化碳容易燃烧
B．超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应
C．加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小
D．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体更大
②用图1装置模拟油田封存。连接A、B装置，将从______端（选填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
(5)一种捕集利用二氧化碳的原理如图2所示：
①写出转化Ⅱ的化学方程式______。
②该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）捕集到的中的碳元素的质量。
【答案】(1)分液漏斗
(2)试管要向上倾斜
(3) 稀盐酸从长颈漏斗上端溢出
(4) ①BD/DB b
(5) 大于
【详解】（1）由图可知，仪器②的名称是分液漏斗；
（2）实验室常用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取氯气，发生装置为固液加热型反应，防止液体流到试管口，故试管口应向上倾斜；
（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；若实验时，试管中液面处于m处，关闭弹簧夹后，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，由于加入的稀盐酸的量太多，可能导致的后果是液体从长颈漏斗上端溢出；
（4）①A、二氧化碳不具有可燃性，超临界二氧化碳不容易燃烧，此选项错误；
B、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，超临界二氧化碳化学性质不变，也能和氢氧化钙溶液反应，此选项正确；
C、加压将二氧化碳变成超临界状态，二氧化碳分子大小不变，只是分子间隔变小，此选项错误；
D、相同条件下，超临界二氧化碳的密度比二氧化碳气体大，此选项正确。
故选BD。
②用图1装置模拟油田封存，二氧化碳的密度比油小，应将二氧化碳从b端通入，这样能将油从a端压入烧杯中；
（5）①由图可知，转化Ⅱ发生的反应是碳酸钙和甲烷在催化剂作用下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，故化学反应方程式为：；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，在整个转化过程中，碳元素来自捕捉到的二氧化碳和甲烷，生成的一氧化碳中的碳元素质量一部分来自二氧化碳、一部分来自甲烷，则生成的一氧化碳中碳元素的质量大于捕集到的二氧化碳中的碳元素的质量。
20．（10分）兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
任务一：探究土壤的酸碱性
(1)滤液a呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)
任务2：探究土壤成分
【猜想假设】滤液a中可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种。为确定滤液a中的溶质，进行如下实验。(硫酸钠溶液显中性；硫酸钡为白色固体，难溶于水和稀盐酸)
【实验1】取少量滤液a，往其中滴加少量BaCl2，产生白色沉淀，证明滤液a中有Na2SO4。
(2)小红同学认为实验1不够严谨，理由是___________(用化学方程式表示)。
【实验2】
根据实验2，回答下列问题。
(3)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为___________。
(4)分析实验现象，分析滤液a中的溶质是___________(填化学式)。
(5)小明提出从土壤接触的物质环境和氢氧化钠的性质考虑，土壤中通常不含NaOH，因为NaOH与空气中的成分___________(填化学式)发生化学反应。
任务3：了解盐碱地改良的方案
(6)淡水洗盐是降低土壤盐碱度的有效措施之一。用蒸馏水冲洗上述土壤样品，请在图中画出其酸碱度变化的大致曲线。
任务4：模拟盐碱地成分，深入学习
(7)小组查阅资料，另外配制了一份模拟的盐碱地浸出液(Na2CO3、Na2SO4混合溶液)，开展探究。
【实验步骤】
①先往混合溶液中滴加BaCl2溶液；②t1时，停止滴加BaCl2溶液，持续滴加盐酸，产生气泡；③t2后，继续滴加盐酸，不再产生气泡。
【实验数据】
①加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系(如图)
②该实验共收集CO2气体的质量为0.88g。
【实验结论】
①a、b、c三点所含BaCl2的质量关系为___________(填字母)。
A．a>b>c B．a=b>c C．c>b>a
②m=___________g。
(相对分子质量：Na2CO3：106 Na2SO4：142 BaCO3：197 BaSO4：233)
【答案】(1)碱
(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
(3)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
(4)Na2CO3
(5)CO2
(6)
(7) C 2.33
【详解】（1）用酸度计测得滤液a的pH=8.5，因为pH大于7的溶液显碱性，所以滤液a呈碱性；
（2）碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，因为氯化钡与碳酸钠反应也能产生白色沉淀，所以仅根据滴加少量BaCl2产生白色沉淀，不能证明滤液a中有Na2SO4，实验1不够严谨
（3）去少量滤液a，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，且该白色沉淀能与盐酸反应生成气体，则该白色沉淀为碳酸钡，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
（4）加入过量氯化钡产生白色沉淀，且白色沉淀加过量盐酸产生气泡并完全溶解，说明沉淀是碳酸钡，所以滤液a中一定有 Na2CO3，没有硫酸钠，又因为加入过量氯化钡后，上层清液加酚酞溶液无明显现象，说明溶液不显碱性，即滤液a中不含NaOH，所以滤液a中的溶质是Na2CO3；
（5）氢氧化钠能与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，所以从土壤接触的物质环境和氢氧化钠的性质考虑，土壤中通常不含NaOH，因为NaOH与空气中的成分CO2发生化学反应；
（6）用蒸馏水冲洗上述土壤样品时，碱性减弱，pH减小，最终pH无限接近于7，则画出其酸碱度变化的大致曲线为；
（7）①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，a点时，氯化钡恰好完全反应，继续加入氯化钡溶液至b点，则b点氯化钡的质量大于a点，t1时，停止滴加BaCl2溶液，持续滴加盐酸产生气泡，原因是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，由于c点时，一部分碳酸钡沉淀转化为氯化钡，氯化钡的质量增加，则a、b、c三点所含BaCl2的质量关系为c>b>a，故选C；
②设碳酸钡的质量为x，
x=3.94g
即碳酸钡沉淀的质量为3.94g，则硫酸钡的质量为6.27g-3.94g=2.33g，则m=2.33。
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