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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（河南专用)
九年级化学
（共25小题 考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 N:14 Na:23 Fe:56 Cl:35.5 Al :27 K:39 Cu:64 Ca：40 Zn：65 S：32 Ca-40 Mg-24
一、选择题(本题包括14个小题，每题只有1个选项符合题意，每小题1分，共14分)
1．河南禹州钧瓷是国家级非物质文化遗产，下列钧瓷制作工艺中涉及化学变化的是（ ）
A．采石制泥 B．轮制拉坯
C．入窑烧制 D．修坯细琢
【答案】C
【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。
A、 采石制泥只是将矿石的形状改变为泥状，无新物质生成，属于物理变化。
B、轮制拉坯只是改变泥的外形，无新物质生成，属于物理变化。
C、 入窑烧制过程中，原料在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化。
D、修坯细琢只是修整坯体的形状，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于（ ）
A．金属材料 B．天然高分子材料
C．合成材料 D．无机非金属材料
【答案】C
【详解】A、金属材料包含纯金属、合金，聚氨酯橡胶不属于此类，故A错误；
B、天然高分子材料是自然界天然存在的高分子物质，如天然橡胶、棉花、羊毛等，聚氨酯橡胶为人工合成，不属于此类，故B错误；
C、合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，聚氨酯橡胶属于人工合成的橡胶，属于合成材料，故C正确；
D、无机非金属材料包含玻璃、陶瓷、水泥等，聚氨酯橡胶不属于此类，故D错误。
故选C。
3．从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由分子构成的是（ ）
A．氯化镁 B．汞
C．石墨 D．酒精
【答案】D
【详解】A、氯化镁属于盐类，是由镁离子和氯离子构成的，故选项不符合题意。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项不符合题意。
C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项不符合题意。
D、酒精是由酒精分子构成的，故选项符合题意。
故选D。
4．河南有着悠久的历史文化，秀美的山水风光，还有让人垂涎欲滴的特色美食。下列河南美食中富含糖类的是（ ）
A．登封烧饼 B．陆浑银鱼
C．洧川豆腐 D．道口烧鸡
【答案】A
【详解】A、登封烧饼由面粉制成，面粉富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意。
B、陆浑银鱼属于水产品，富含蛋白质，不符合题意。
C、洧川豆腐是豆制品，富含蛋白质，不符合题意。
D、道口烧鸡属于禽肉制品，富含蛋白质，不符合题意。
故选A。
5．分类是学习化学的一种重要思想方法。下列分类正确的是（ ）
A．金属：铝、水银、金刚石 B．人体必需的微量元素：铁、钙、氟
C．混合物：煤、空气、澄清石灰水 D．氧化物：干冰、五氧化二磷、高锰酸钾
【答案】C
【详解】A、水银是汞的俗称，铝、汞属于金属；金刚石属于非金属，分类错误，不符合题意；
B、铁、氟是人体必需的微量元素，钙是人体必需的常量元素，分类错误，不符合题意；
C、煤、空气、澄清石灰水中均含有多种物质，属于混合物，分类正确，符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳、五氧化二磷均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，分类错误，不符合题意。
故选：C。
6．全面绿色转型，共建美丽中国。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．发展光伏发电 B．污水处理后排放
C．大量采伐森林 D．合理开采矿物
【答案】C
【详解】A、光伏发电属于清洁能源利用，可减少化石能源消耗和污染物排放，符合绿色转型理念，不符合题意；
B、污水处理后排放能减少水体污染，保护水资源，符合绿色转型理念，不符合题意；
C、大量采伐森林，会破坏生态平衡，减弱植被固碳、净化环境的作用，不符合绿色转型理念，符合题意；
D、合理开采矿物，可减少资源浪费与生态破坏，符合绿色转型理念，不符合题意。
故选C。
7．河南博物院的青铜器莲鹤方壶表面附着铜绿，铜绿的主要成分是()，铜绿加热能发生如下反应：，下列说法不正确的是（ ）
A．青铜熔点低于纯铜 B．X为 CuO
C．醋酸不能除去铜绿 D．该反应属于分解反应
【答案】C
【详解】A、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，其熔点低于纯铜，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有2个X、2个氢原子、3个氧原子和1个碳原子，则2个X中含有2个铜原子和2个氧原子，则1个X中含有1个铜原子和1个氧原子，故X的化学式为CuO，说法正确，不符合题意；
C、醋酸能与反应，可以除去铜绿，说法错误，符合题意；
D、，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8．下列跨学科实践活动中涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A 用微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物
B 调查家用燃料的变迁和合理使用 煤炭中加入固硫剂，减少污染
C 垃圾分类与回收利用 过期药品属于有害垃圾
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤
【答案】A
【详解】A、二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，故选项说法错误；
B、煤炭含硫元素，燃烧会生成污染性气体SO2，加入固硫剂可减少SO2排放，故选项说法正确；
C、过期药品含有毒有害物质，属于有害垃圾，故选项说法正确；
D、氢氧化钙呈碱性，能与酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
故选：A。
9．规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．加热液体
C．验证质量守恒定律 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【详解】A、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，用嘴吹易引燃灯内酒精引发危险，操作错误。
B、 加热试管内液体时，液体体积不可超过试管容积的1/3，图中操作错误。
C、 盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，敞口容器中气体逸出会导致天平失衡，无法验证质量守恒定律，操作错误。
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，操作正确。
故选D。
10．我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．1个铟原子的质量为114.8 g B．1个中含有的电子数为46
C．铟属于金属元素 D．铟原子在化学反应中易失去电子
【答案】A
【详解】A、 元素周期表中114.8是铟的相对原子质量，单位为“1”，不是1个铟原子的实际质量，说法错误。
B、铟原子的质子数=核外电子数=原子序数=49，是铟原子失去3个电子形成的阳离子，电子数为，说法正确。
C、 铟为“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确。
D、 原子中核外电子数=质子数，计算得最外层电子数，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，说法正确。
故选A。
11．取长期敞口放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，用传感器测得溶液pH随时间的变化如图所示。
已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法不正确的是（ ）
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B．ab段pH下降证明Na2CO3能与BaCl2发生复分解反应
C．c点时，烧杯内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D．由实验可知，该氢氧化钠固体部分变质
【答案】C
【分析】长期敞口放置的NaOH固体，会与空气中的CO2反应而部分变质，反应为：，因此固体中含有NaOH和Na2CO3。
加水溶解后，溶液中存在NaOH和Na2CO3，两者均呈碱性。加入BaCl2固体后，发生反应：。NaCl和BaCl2溶液均呈中性，而NaOH溶液仍呈碱性。
【详解】A、随着反应进行，溶液pH逐渐降低，说明碱性逐渐减弱，说法正确。
B、ab段pH明显下降，是因为Na2CO3与BaCl2发生复分解反应，消耗了呈碱性的Na2CO3，生成中性的NaCl，说法正确。
C、c点时，溶液pH仍大于7，说明溶液中还有未反应的NaOH，因此溶质一定含有NaCl和NaOH，可能含有过量的BaCl2，说法错误。
D、反应后溶液仍呈碱性，说明原固体中还有未变质的NaOH，因此NaOH固体部分变质，说法正确。
故选C。
12．生产、生活中常要区分物质。下列区分物质所用的方法不正确的是（ ）
A．氢气与一氧化碳——闻气味
B．硫酸铁溶液与硫酸亚铁溶液——观察颜色
C．氢氧化钠溶液与澄清石灰水——通入
D．硝酸铵固体与氯化钠固体——加水溶解测温度变化
【答案】A
【详解】A、氢气和一氧化碳均为无色无味的气体，且一氧化碳有毒，不能通过闻气味的方法区分，故选项方法不正确。
B、硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，通过观察颜色可以区分，故选项方法正确。
C、将分别通入两种溶液中，若溶液变浑浊，则为澄清石灰水，若无明显现象，则为氢氧化钠溶液，故选项方法正确。
D、分别取等量样品于试管中，加入等量的水溶解，若溶液温度降低，则为硝酸铵固体，若溶液温度无明显变化，则为氯化钠固体，故选项方法正确。
故选A。
13．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 检验CH4、CO、N2 用燃着的小木条
B 除去Fe粉中的Fe2O3 取样，加入盐酸，过滤
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，测量温度
D 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HCl
【答案】C
【详解】A、CH4（甲烷）和 CO（一氧化碳）均为可燃气体，燃烧时火焰呈蓝色；N2（氮气）不可燃且不支持燃烧，会使燃着的小木条熄灭。但该方法无法区分 CH4 和 CO，因为两者燃烧现象相似（均为蓝色火焰），A 错误。
B、Fe（铁）和 Fe2O3（氧化铁）均能与盐酸反应：加入盐酸后，铁粉和 Fe2O3 均反应生成可溶性氯化物，过滤后无固体剩余，导致主要成分 Fe 粉被除去，不符合除杂原则（需保留主要成分，去除杂质），B 错误。
C、NaOH（氢氧化钠）固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3（硝酸铵）固体溶于水吸热，溶液温度降低。通过测量溶解后溶液温度变化，可明显区分两者：温度升高为 NaOH，温度降低为 NH4NO3，C 正确。
D、CO2（二氧化碳）溶于水形成碳酸（H2CO3），碳酸为弱酸，能使紫色石蕊溶液变红；HCl（氯化氢）溶于水形成盐酸，也为酸，同样使石蕊变红。该方法无法判断CO2 中是否有 HCl，因为 CO2 单独存在时溶液也会变红，不能证明 HCl 的存在，D 错误。
故选C。
14．有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则产生氢气的质量为（ ）
A．0.4 g B．0.6 g
C．0.8 g D．1.0 g
【答案】A
【详解】Mg和MgO与稀硫酸恰好完全反应后，溶质均为，所得溶液中溶质的质量为48g。
中镁元素质量为，该质量等于原混合物中镁元素总质量。
原混合物中氧元素仅存在于中，氧元素质量为，则质量为，单质的质量为。
设生成氢气质量为x
，解得
故选A。
二、填空题(本题包括6个小题，共16分)
15．“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和空气中含量最高的气体是___________。自制简易净水器中常用___________吸附水中的色素和异味。
【答案】 (或氮气) 活性炭
【详解】空气中按体积分数计算，氮气（）约占78%，是含量最高的气体，题干中提供的信息：肼()在发动机中分解也会生成氮气。故填：氮气（）；
活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，是净水过程中常用的吸附剂。
16．“烟气”中的氮氧化物可通过如图所示反应除去。则反应中有___________种氧化物，反应前后化合价发生变化的元素是___________，反应的化学方程式为___________。
【答案】 2 氮元素
【详解】由微观示意图可知，该反应为氨气与一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，其中一氧化氮、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故该反应中有2种氧化物；
由微观示意图可知，该反应为氨气与一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为，该反应中，氮元素化合价由+2价、-3价变为0价，氢元素、氧元素的化合价在反应前后不变，故填：氮元素；
由上述分析可知，该反应的化学方程式为。
17．在点燃条件下，与一定质量的恰好完全反应，生成，同时得到和4.2gCO。则参加反应的氧气的质量为_______g，该反应的化学方程式为_______。
【答案】 5.6
【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变：中氢元素质量为，氢元素全部转化为，因此生成的质量为。生成物总质量为，因此参加反应的质量为。和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，该反应中，、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水的化学计量数之比为：，其化学方程式为。
18．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)回答下列问题。
(1)硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度为___________。
(2)时硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为___________(只写出计算式)。
(3)时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温到，溶质的质量为___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl。
【答案】(1)
(2)
(3)等于
【详解】（1）溶解度曲线的交点对应的温度就是两种物质溶解度相等的温度，从图中可直接看出两种物质的曲线交点对应温度为。
（2）饱和溶液的溶质质量分数计算公式为，时硝酸钾的溶解度为80 g，代入公式即可得到计算式。
（3）时两种物质溶解度相等，因此等质量的饱和溶液中溶质质量相等；升温到时，两种物质的溶解度都增大，不会析出晶体，溶质质量不变，因此升温后KNO3溶液中溶质的质量等于NaCl溶液中溶质的质量。
19．电解水的简易实验装置如图所示。则氢气在___________(填“a”或“b”)管产生；检验b管内气体的方法为___________。
【答案】 a 将带火星的木条伸入b管中，若木条复燃，证明该气体是氧气
【详解】电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则氢气在a管产生，氧气在b管产生；氧气具有助燃性，则检验b管内气体的方法为：将带火星的木条伸入b管中，若木条复燃，证明该气体是氧气。
20．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现、部分物质和反应条件已略去)。
(1)若三种物质均含有形成化合物种类最多的元素，乙、丙是组成元素相同的气体，甲为固体单质，乙可以用于灭火，则乙→丙的化学方程式为___________；从分子角度解释，乙、丙性质有差异的原因是___________。
(2)若三种物质均含有人体中含量最多的金属元素，甲可用来改良酸性土壤，乙中金属元素质量分数为40%，则乙的一种用途：___________；甲→丙的化学方程式为___________。
【答案】(1) 分子构成不同
(2) 作建筑材料或补钙剂(合理即可给分) (合理即可)
【详解】（1）形成化合物种类最多的元素是碳元素，甲为固体碳单质，可用于灭火的气体乙是CO2，和CO2组成元素相同的气体丙是CO，CO2与碳在高温下反应生成CO，则乙→丙的化学方程式书写为；物质的性质由分子决定，CO2和CO分子构成不同，因此性质存在差异。
（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素；可改良酸性土壤且含钙的甲是氢氧化钙；乙中钙元素质量分数为40%，计算可知碳酸钙中钙元素质量分数为40/(40+12+16×3) × 100% = 40%，因此乙是碳酸钙。 碳酸钙的常见用途是作建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳等；根据转化关系：甲(氢氧化钙)可一步生成丙，乙(碳酸钙)也可一步生成丙，初中最常见的反应是氢氧化钙、碳酸钙分别和盐酸反应生成氯化钙，化学方程式书写为。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21．化学与生活紧密相连，用化学知识解释下列现象。
(1)试从离子角度解释土壤呈酸性的原因。
(2)铝的化学性质活泼，但铝制品却具有良好抗腐蚀性能的原因是什么？
【答案】(1)土壤溶液中存在着氢离子
(2)铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
【详解】（1）溶液呈酸性，是因为酸性溶液中存在着氢离子，则土壤呈酸性，是因为土壤溶液中存在着氢离子；
（2）铝的化学性质活泼，却具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层氧化膜阻碍了铝的进一步氧化。
22．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。
(1)春分——春分昼夜无长短，风送窗前九畹香。从分子角度解释在远处就能闻到油菜花香的原因。
(2)冬至——爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。燃煤供暖时，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是什么
【答案】(1)分子在不断地运动
(2)增大煤炭与空气（氧气）的接触面积，使煤炭充分燃烧
【详解】（1）能在远处闻到花香，是因为油菜花香的分子不断运动扩散到空气中，符合分子"不断运动"的基本性质。
（2）可燃物要充分燃烧，需要满足"可燃物与氧气有足够大的接触面积"这一条件，将煤炭粉碎就是通过增大接触面积，促进煤炭充分燃烧，提高燃烧效率。
23．小英同学用如图所示实验装置探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
(1)写出实验①中产生的实验现象。
(2)通过实验①和实验②不能证明三种金属的活动性顺序，理由是什么？
(3)为达到实验目的，该同学补充了实验③，请写出实验③中用到的试剂(写出一组即可)。
【答案】(1)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(2)实验①②只能证明铁比铜活泼、铁比银活泼，不能证明铜、银的金属活动性顺序
(3)铜片、硝酸银溶液
【详解】（1）实验①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，实验现象为铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）实验①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼；实验②中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明铁比银活泼，不能验证铜、银的金属活动性顺序，因此通过实验①和实验②不能证明三种金属的活动性顺序，故填：实验①②只能证明铁比铜活泼、铁比银活泼，不能证明铜、银的金属活动性顺序；
（3）实验①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼；实验②中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明铁比银活泼，不能验证铜、银的金属活动性顺序，因此需要补充一个实验验证铜、银的金属活动性顺序，铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，由此可验证三种金属的活动性顺序为铁>铜>银，故实验③中用到的试剂可以是铜片、硝酸银溶液。
24．学习小组在实验室用如图所示的装置制取纯净、干燥的二氧化碳。
(1)实验室制取二氧化碳时为了控制反应的发生和停止可选取装置_____(填字母)作为发生装置。
(2)用化学方程式表示装置C的作用。
(3)在方框中将装置D后的装置补画完整。
【答案】(1)B
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)
【详解】（1）装置A的分液漏斗只能控制反应速率，无法让反应随时停止，装置B有多孔隔板和弹簧夹：关闭弹簧夹时，装置内气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液药品分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应重新发生，因此可以控制反应的发生和停止。故填：B。
（2）实验室用稀盐酸制取二氧化碳时，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中会混有氯化氢杂质，饱和碳酸氢钠溶液的作用就是除去氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，实验室一般选用向上排空气法收集二氧化碳，排空气法收集的气体较干燥，按照向上排空气法的要求补画装置如图所示：。
四、综合应用题(共10分)
25．造纸术是我国古代的四大发明之一，是古代劳动人民的智慧结晶。某小组同学就造纸工艺开展了研究性学习。
任务一：探秘古法造纸术
【查阅资料】草木灰的主要成分为碳酸钾。
(1)古法造纸术的流程如图1所示。“草木灰水”中的碳酸钾(K2CO3)属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。“石灰”即生石灰，加水“调乳”发生反应的化学方程式为_____。
任务二：调查现代造纸法
现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。废液产生及处理的流程如图2所示。
【探究活动】现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中的其他成分不参与相关反应)。
(2)废液I经处理后含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含_____(填化学式)。
(3)废液Ⅱ的pH_____(填“大于”“小于”或“等于”)7，写出用pH试纸测废液酸碱度的操作：_____。
(4)我国《制浆造纸工业水污染物排放标准》要求废水的pH为6~9时才可排放。
①若取少量废液Ⅱ逐滴加入稀盐酸处理，请预测观察到的现象_____。
②若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，以达到造纸流程中物质的循环利用，请写出一个将碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式_____。
(5)造纸厂废水中含有较多的碳酸钠和氢氧化钠。某兴趣小组同学为测定废水的成分，进行如下实验：取该厂废水样品100g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，测得生成二氧化碳的质量为2.2g(假设造纸厂废水中只有碳酸钠和氢氧化钠能与盐酸反应)。废水中碳酸钠的质量分数是多少
【答案】(1) 盐
(2)CO2
(3) 大于 用干燥、洁净的玻璃棒取待测液点到pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
(4) 先无明显现象，后有气泡产生
(5)设废水中碳酸钠的质量为x。
=
x=5.3g
废水中碳酸钠的质量分数为×100%=5.3%
答：废水中碳酸钠的质量分数为5.3%。
【详解】（1）碳酸钾由金属阳离子 K+和酸根阴离子 构成，符合“盐”的定义。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。
（2）废液Ⅰ含NaOH和木质素，喷燃后得到的废液Ⅱ中含说明木质素（含碳有机物）燃烧后生成了 CO2，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水。
（3）废液Ⅱ含NaOH 和二者均为碱性物质，pH大于7；用pH试纸测废液酸碱度的操作：用干燥、洁净的玻璃棒取待测液点到pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（4）①废液Ⅱ含NaOH 和，逐滴加入稀盐酸：盐酸先与NaOH中和（无现象），再与反应生成氯化钠、水和二氧化碳。因此，先无明显现象，后有气泡产生。
②造纸流程中需要NaOH，废液Ⅱ中有，可通过加入熟石灰实现转化，化学方程式为。
（5）解析见答案。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（河南专用)
九年级化学
（共25小题 考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 N:14 Na:23 Fe:56 Cl:35.5 Al :27 K:39 Cu:64 Ca：40 Zn：65 S：32 Ca-40 Mg-24
一、选择题(本题包括14个小题，每题只有1个选项符合题意，每小题1分，共14分)
1．河南禹州钧瓷是国家级非物质文化遗产，下列钧瓷制作工艺中涉及化学变化的是（ ）
A．采石制泥 B．轮制拉坯
C．入窑烧制 D．修坯细琢
2．航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于（ ）
A．金属材料 B．天然高分子材料
C．合成材料 D．无机非金属材料
3．从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由分子构成的是（ ）
A．氯化镁 B．汞
C．石墨 D．酒精
4．河南有着悠久的历史文化，秀美的山水风光，还有让人垂涎欲滴的特色美食。下列河南美食中富含糖类的是（ ）
A．登封烧饼 B．陆浑银鱼
C．洧川豆腐 D．道口烧鸡
5．分类是学习化学的一种重要思想方法。下列分类正确的是（ ）
A．金属：铝、水银、金刚石 B．人体必需的微量元素：铁、钙、氟
C．混合物：煤、空气、澄清石灰水 D．氧化物：干冰、五氧化二磷、高锰酸钾
6．全面绿色转型，共建美丽中国。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．发展光伏发电 B．污水处理后排放
C．大量采伐森林 D．合理开采矿物
7．河南博物院的青铜器莲鹤方壶表面附着铜绿，铜绿的主要成分是()，铜绿加热能发生如下反应：，下列说法不正确的是（ ）
A．青铜熔点低于纯铜 B．X为 CuO
C．醋酸不能除去铜绿 D．该反应属于分解反应
8．下列跨学科实践活动中涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A 用微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物
B 调查家用燃料的变迁和合理使用 煤炭中加入固硫剂，减少污染
C 垃圾分类与回收利用 过期药品属于有害垃圾
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤
9．规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．加热液体
C．验证质量守恒定律 D．稀释浓硫酸
10．我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．1个铟原子的质量为114.8 g B．1个中含有的电子数为46
C．铟属于金属元素 D．铟原子在化学反应中易失去电子
11．取长期敞口放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，用传感器测得溶液pH随时间的变化如图所示。
已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法不正确的是（ ）
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B．ab段pH下降证明Na2CO3能与BaCl2发生复分解反应
C．c点时，烧杯内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D．由实验可知，该氢氧化钠固体部分变质
12．生产、生活中常要区分物质。下列区分物质所用的方法不正确的是（ ）
A．氢气与一氧化碳——闻气味
B．硫酸铁溶液与硫酸亚铁溶液——观察颜色
C．氢氧化钠溶液与澄清石灰水——通入
D．硝酸铵固体与氯化钠固体——加水溶解测温度变化
13．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 检验CH4、CO、N2 用燃着的小木条
B 除去Fe粉中的Fe2O3 取样，加入盐酸，过滤
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，测量温度
D 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HCl
14．有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则产生氢气的质量为（ ）
A．0.4 g B．0.6 g
C．0.8 g D．1.0 g
二、填空题(本题包括6个小题，共16分)
15．“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和空气中含量最高的气体是___________。自制简易净水器中常用___________吸附水中的色素和异味。
16．“烟气”中的氮氧化物可通过如图所示反应除去。则反应中有___________种氧化物，反应前后化合价发生变化的元素是___________，反应的化学方程式为___________。
17．在点燃条件下，与一定质量的恰好完全反应，生成，同时得到和4.2gCO。则参加反应的氧气的质量为_______g，该反应的化学方程式为_______。
18．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)回答下列问题。
(1)硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度为___________。
(2)时硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为___________(只写出计算式)。
(3)时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温到，溶质的质量为___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl。
19．电解水的简易实验装置如图所示。则氢气在___________(填“a”或“b”)管产生；检验b管内气体的方法为___________。
20．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现、部分物质和反应条件已略去)。
(1)若三种物质均含有形成化合物种类最多的元素，乙、丙是组成元素相同的气体，甲为固体单质，乙可以用于灭火，则乙→丙的化学方程式为___________；从分子角度解释，乙、丙性质有差异的原因是___________。
(2)若三种物质均含有人体中含量最多的金属元素，甲可用来改良酸性土壤，乙中金属元素质量分数为40%，则乙的一种用途：___________；甲→丙的化学方程式为___________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21．化学与生活紧密相连，用化学知识解释下列现象。
(1)试从离子角度解释土壤呈酸性的原因。
(2)铝的化学性质活泼，但铝制品却具有良好抗腐蚀性能的原因是什么？
22．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。
(1)春分——春分昼夜无长短，风送窗前九畹香。从分子角度解释在远处就能闻到油菜花香的原因。
(2)冬至——爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。燃煤供暖时，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是什么
23．小英同学用如图所示实验装置探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
(1)写出实验①中产生的实验现象。
(2)通过实验①和实验②不能证明三种金属的活动性顺序，理由是什么？
(3)为达到实验目的，该同学补充了实验③，请写出实验③中用到的试剂(写出一组即可)。
24．学习小组在实验室用如图所示的装置制取纯净、干燥的二氧化碳。
(1)实验室制取二氧化碳时为了控制反应的发生和停止可选取装置_____(填字母)作为发生装置。
(2)用化学方程式表示装置C的作用。
(3)在方框中将装置D后的装置补画完整。
四、综合应用题(共10分)
25．造纸术是我国古代的四大发明之一，是古代劳动人民的智慧结晶。某小组同学就造纸工艺开展了研究性学习。
任务一：探秘古法造纸术
【查阅资料】草木灰的主要成分为碳酸钾。
(1)古法造纸术的流程如图1所示。“草木灰水”中的碳酸钾(K2CO3)属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。“石灰”即生石灰，加水“调乳”发生反应的化学方程式为_____。
任务二：调查现代造纸法
现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。废液产生及处理的流程如图2所示。
【探究活动】现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中的其他成分不参与相关反应)。
(2)废液I经处理后含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含_____(填化学式)。
(3)废液Ⅱ的pH_____(填“大于”“小于”或“等于”)7，写出用pH试纸测废液酸碱度的操作：_____。
(4)我国《制浆造纸工业水污染物排放标准》要求废水的pH为6~9时才可排放。
①若取少量废液Ⅱ逐滴加入稀盐酸处理，请预测观察到的现象_____。
②若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，以达到造纸流程中物质的循环利用，请写出一个将碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式_____。
(5)造纸厂废水中含有较多的碳酸钠和氢氧化钠。某兴趣小组同学为测定废水的成分，进行如下实验：取该厂废水样品100g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，测得生成二氧化碳的质量为2.2g(假设造纸厂废水中只有碳酸钠和氢氧化钠能与盐酸反应)。废水中碳酸钠的质量分数是多少
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