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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（湖北·武汉)
九年级化学
（共13小题 时间：60分钟 满分：50分）
第Ⅰ卷 （选择题 共24分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ca-40
选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只
有一项符合题目要求。
1．下列材料属于合成材料的是（ ）
A．纯棉吸汗背心 B．铝合金号码牌
C．聚酯纤维防风外套 D．碳纤维复合材料鞋底
【答案】C
【详解】A、纯棉属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，不符合题意；
B、铝合金属于合金，属于金属材料，不符合题意；
C、聚酯纤维属于合成纤维，属于合成材料，符合题意；
D、碳纤维复合材料是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意。
故选C。
2．实验室配制一定溶质质量分数的生理盐水，下列相关操作错误的是（ ）
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量
C．水的量取 D．氯化钠的溶解
【答案】C
【详解】A、 取用固体氯化钠时，瓶塞倒放，用药匙取用，操作正确。
B、托盘天平称量固体遵循“左物右码”原则，操作正确。
C、 量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处水平，操作错误。
D、溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，操作正确。
故选C。
3．劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭净水 活性炭具有吸附性
B 炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污
C 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性
D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同
【答案】B
【详解】A、利用活性炭净水，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法正确，不符合题意；
B、炉具清洁剂含NaOH，用炉具清洁剂去除油烟机上的油污，是因为氢氧化钠能与油污反应，说法错误，符合题意；
C、撒熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，说法正确，不符合题意；
D、点燃布块闻气味判断材质，是因为不同纤维灼烧后气味不同，如果是纯棉的则有烧纸的气味，如果是蚕丝的则有烧焦羽毛味，如果是合成纤维的则有刺激性气味，说法正确，不符合题意。
故选：B。
4．某电热蚊香片加热器如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该加热器使用过程中着火可用水扑灭
B．加热时，药剂分子运动速率加快
C．该加热器的金属片1与金属片2作用不同
D．塑料外壳加热时不易熔化
【答案】A
【详解】A、该加热器使用过程中着火不能用水扑灭，先切断电源，再用隔绝空气的原理扑灭，故错误；
B、温度越高，分子运动越快，故正确；
C、金属片1的作用是接通电源，金属片2的作用是承接蚊香片，给蚊香片加热，两者作用不同，故正确；
D、该加热器的外壳是热固性的塑料，加热时不易熔化，故正确；
故选A。
5．甲醛是一种对人体有害的物质，它会破坏蛋白质的结构。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应后催化剂的质量减小
B．反应物的分子个数比为
C．物质丙中含有氧分子
D．反应前后分子的种类、数目不变
【答案】B
【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由催化剂的特点可知，该反应后催化剂的质量不变，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:1，故B正确；
C、丙是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故C错误；
D、由化学方程式可知，反应前后分子的种类发生了改变、分子的数目不变，故D错误；
故选B。
6．物质转化是化学研究的重要内容。甲的粉末为黑色，丁可配制农药波尔多液，转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①一定生成红色固体 B．反应②一定是复分解反应
C．反应③④可以都生成沉淀 D．甲和丙可以发生化学反应
【答案】D
【分析】已知丁可配制农药波尔多液，所以丁为硫酸铜或氢氧化钙，甲的粉末为黑色且能与丁发生反应，所以甲是铁，丁是硫酸铜，乙能够与甲反应且能一步转化为丁，所以乙是硫酸，丙能与硫酸和硫酸铜发生反应，所以丙为碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等），带入验证，推理正确。
【详解】A、反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，A选项正确，不符合题意；
B、反应②是硫酸一步转化为硫酸铜，该反应可以是硫酸与氧化铜或氢氧化铜发生反应，生成硫酸铜和水，这两个反应均符合复分解反应的定义，两种化合物通过交换成分生成另外两种新化合物，B选项正确，不符合题意；
C、丙可以是氢氧化钡，反应③为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应④为氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故反应③④可以都生成沉淀，C选项正确，不符合题意；
D、由分析可知，甲为铁，丙为碱，二者不能发生反应，D选项错误，符合题意。
故选D.
7．化学项目小组为探究两份久置的氧化钙和氢氧化钠固体的组成。取2.8g的氧化钙样品和一定质量的氢氧化钠样品，分别加入足量水溶解，静置，均无固体剩余。向两份溶液中分别加入酚酞溶液，溶液均变红色。再将两份溶液混合之后滴加溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。实验过程中忽略二氧化碳溶解。下列说法中正确的是（ ）
A．原氢氧化钠样品一定完全变质
B．图中A点的溶液呈中性
C．图中a=67.5，且M点溶液含有两种溶质(指示剂除外)
D．两份溶液混合后，上层清液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钙
【答案】C
【分析】氧化钙暴露在空气中会吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应变成碳酸钙，所以久置的氧化钙样品中可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；氢氧化钠暴露在空气中，会吸收空气中的二氧化碳，变成碳酸钠，所以久置的氢氧化钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钠。
【详解】A、根据题意，加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明混合后的物质中含有碳酸根离子，则氢氧化钠变质，生成的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则溶液中一定含有氢氧化钠，但如果氢氧化钠完全变质，则氢氧根离子来自于氢氧化钙，
若氧化钙没有变质，则钙元素的质量是；若完全转化为氢氧化钙，则样品中钙元素的质量是；由此说明样品中一定含有氢氧化钠，故选项错误；
B、根据碳酸钠和碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳，若生成的二氧化碳完全有碳酸钙反应得到，则
根据a选项的计算分析，说明二氧化碳不可能是完全由碳酸钙转化而来，则说明溶液中还含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，故溶液呈碱性，选项错误；
C、由图像可知生成二氧化碳质量最大为3.3g，已知碳酸钠与碳酸钙均可与稀盐酸反应生成二氧化碳，其中碳酸钙为氧化钙溶于水生成的氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成。则生成二氧化碳的反应方程式分别为，。设生成3.3g二氧化碳消耗氯化氢质量为x。根据HCl与CO2的关系式可计算：
，
解得x=5.475g，根据题意：，则a=67.5，此时M点的溶质为反应生成的氯化钠和氯化钙，C选项正确；
D、两者混合时发生化学反应，氢氧化钠为反应生成物，则溶液中一定含有氢氧化钠，根据B项分析可知，溶液中含有碳酸钠，由于氢氧化钙能与碳酸钠发生反应:生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则上层清液中一定没有氢氧化钙，D选项错误。
故选C。
8．通过下列图示实验得出的结论中正确的是 （ ）
A．图1所示的实验即可说明分子是不断运动的，又能说明浓氨水具有挥发性
B．图2所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又能说明红磷不是可燃物
C．图3即可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红
D．图4所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
【答案】A
【详解】A、图1：A中无色酚酞试液变红，是因为氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物的燃烧条件，红磷是可燃物，不符合题意；
C、向充满二氧化碳的塑料瓶中注满水，塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳溶于水，且能与水反应，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，不符合题意；
D、在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明甲烷具有可燃性，燃烧生成了水，说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，不符合题意。
故选A。
第Ⅱ卷 （非选择题 共26分）
二、非选择题（本题5小题，共26分）
9．（3分）下图为化学项目小组进行二氧化碳与水反应的实验。
(1)图丙中将溶液加热，可观察到红色溶液最终变为______色。
(2)二氧化碳的下列用途与上述实验性质相关的是 （填标号）。
A．灭火 B．制碳酸饮料 C．作气体肥料
(3)图乙中发生反应的化学方程式为______。
【答案】(1)紫
(2)B
(3)
【详解】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳。图丙中加热红色溶液，碳酸分解，溶液又变回紫色；
（2）A、灭火是利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质，与上述实验性质无关，故选项不符合题意；
B、制碳酸饮料是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，与上述实验中二氧化碳能与水反应的性质相关，故选项符合题意；
C、作气体肥料是利用二氧化碳参与光合作用的性质，与上述实验性质无关，故选项不符合题意；
故选B；
（3）图乙中二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。
10．（4分）NaCl和的溶解度表及溶解度曲线如下。
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7
9.1 19.5 40.8 48.8 47.5
(1)甲为___________。
(2)时甲的饱和溶液升温至，所得溶液___________为饱和溶液(填“一定”或“不一定”或“一定不”)。
(3)等质量的NaCl、的饱和溶液从升温到，要使两溶液均达到饱和，需加入两种物质的质量关系为NaCl___________(填“>”或“=”或“<”)。
(4)20℃时，将mgNaCl和分别放入ng水中，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则m和n的关系是___________。
【答案】(1)硫酸钠/Na2SO4
(2)不一定
(3)<
(4)0.195n≤m＜0.359n
【详解】（1）由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠；
（2）从甲的溶解度曲线可知，给定的T℃范围内，部分区域的溶解度高于T3℃甲的溶解度，则在此范围内温度升高到T3℃，溶解度下降，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液。部分区域的溶解度低于T3℃甲的溶解度，则在此范围内温度升高到T3℃，溶解度升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，所以所得溶液不一定为饱和溶液。
（3）T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃℃，要使两溶液均达饱和，则加入NaCl的质量小于Na2SO4的质量；
（4）由溶解度表可知，20℃时，氯化钠溶解度＞硫酸钠，故将等质量的硫酸钠和氯化钠分别放入等质量的水中，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则必须让硫酸钠溶液处于饱和状态，氯化钠溶液处于不饱和状态，若n=100g，则m的取值范围为硫酸钠和氯化钠的溶解度区间，即19.5g~35.9g，故m和n的关系为：0.195n≤m＜0.359n。
11．（5分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙(含有少量氧化铁、碳酸镁、二氧化硅)生产医用二水合氯化钙(CaCl2 2H2O)。
已知：①二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。
②氢氧化物沉淀时的pH如表：
氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀时的pH 2.3 9.1
完全沉淀时的pH 3.7 11.1
(一)工业生产过程中首先是将工业碳酸钙进行酸溶
(1)滤渣1的化学式是___________ ，操作1的名称是___________。
(2)酸溶过程中发生反应的化学方程式为___________(任写一个)。
(二)然后将滤液1进一步处理，工艺流程如下：
(3)调节pH时，x的取值范围为___________。
(4)下列说法中正确的有___________。
A．滤液1中一定含有的阳离子有Mg2+、Ca2+、Fe3+
B．试剂甲为Ca(OH)2溶液
C．滤液1的质量比滤液2的质量小
【答案】(1) SiO2 过滤
(2)或Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O或
(3)3.7≤ x＜9.1
(4)ABC
【详解】（1）工业碳酸钙含有少量杂质，其中二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应，所以在酸溶后过滤得到的滤渣1是SiO2。 操作1是将固体和液体分离，其名称是过滤。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O。碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）调节pH的目的是使铁离子完全沉淀，而镁离子不沉淀，由表中数据可知，当pH≥3.7时，铁离子完全沉淀，当pH＜9.1时，镁离子不沉淀。 所以x的取值范围是3.7≤ x＜9.1。
（4）A、酸溶过程中发生反应有碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，滤液1中一定含有氯化钙、氯化铁和氯化镁，因此滤液1中一定含有的阳离子有Mg2+、Ca2+、Fe3+，故A选项符合题意；
B、试剂甲的作用是调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，且不能引入新的杂质。Ca(OH)2溶液可以调节pH，且不会引入新的杂质，故B选项符合题意；
C、加入适量试剂甲后，滤液1中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，为了不引入新杂质，试剂甲为氢氧化钙，滤液1为氯化钙、氯化镁和氯化铁，滤液2为氯化镁和氯化钙，根据化学方程式可知，，适量的氢氧化钙和氯化铁充分反应，325份质量氯化铁生成333份质量的氯化钙，同时加入的氢氧化钙溶液中还有水，因此滤液1的质量比滤液2小，故C选项符合题意。
故选ABC。
12．（10分）化学兴趣小组的同学在做镁燃烧实验时发现，镁条表面的灰黑色固体会使其难以点燃。他们查阅资料得知，这种灰黑色固体是碱式碳酸镁，其化学式可表示为Mg(OH)b(CO3)c，该物质受热后可分解为三种氧化物。该小组同学继续对镁条展开探究。已知碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
【探究一】金属镁与稀盐酸反应
甲组同学取一小段镁条，用砂纸打磨后进行如图所示的实验。
(1)仪器X的名称是______(填“试管”或“集气瓶”)。
(2)图1中发生反应的化学方程式是______。
【探究二】测定灰黑色固体的组成
乙组同学称取mg该灰黑色固体进行如图所示的实验，持续加热至样品完全分解。
实验前后，各装置及药品质量如表(假设每步反应、吸收都完全)：
装置D 装置E 装置F
实验前质量/g m1 m2 m3
实验后质量/g m4 m5 m6
(3)装置B中所盛药品是______(填标号)。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)依据实验数据可算出b∶c=______。
(5)若缺少装置A，则测得b∶c的值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)试管
(2)
(3)a
(4)
(5)偏小
【详解】（1）X为试管；
（2）图中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为；
（3）为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验，A装置可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B装置可以用浓硫酸吸收水蒸气；故选a；
（4）D装置增加的质量即为生成水的质量，水中氢元素的质量为；
E装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为；
碱式碳酸镁中氢、碳元素质量比为b：12c=；
则b：c=；
（5）若缺少装置A（原本用于除去空气中的二氧化碳），则E装置增加的质量偏大，对D装置增加的质量无影响，b对应的是氢元素的质量，c对应的是碳元素的质量，E装置测得二氧化碳的质量偏大，导致碳元素的质量c偏大，那么b：c的值偏小。
13．（4分）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为___________g。
(2)测定NaOH溶液浓度：取20g待测NaOH溶液于烧杯中，将上述稀盐酸滴入，当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，已知滴入烧杯内的稀盐酸溶液中，所含溶质的质量为0.073g。请计算NaOH溶液浓度___________。(写出完整计算过程)
【答案】(1)3.65
(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为x
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：该氢氧化钠溶液的浓度为0.4%。
【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，则稀释后溶液的溶质质量为10g×36.5%=3.65g；
（2）见答案。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（湖北·武汉)
九年级化学
（共13小题 时间：60分钟 满分：50分）
第Ⅰ卷 （选择题 共24分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ca-40
选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只
有一项符合题目要求。
1．下列材料属于合成材料的是（ ）
A．纯棉吸汗背心 B．铝合金号码牌
C．聚酯纤维防风外套 D．碳纤维复合材料鞋底
2．实验室配制一定溶质质量分数的生理盐水，下列相关操作错误的是（ ）
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量
C．水的量取 D．氯化钠的溶解
3．劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭净水 活性炭具有吸附性
B 炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污
C 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性
D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同
4．某电热蚊香片加热器如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该加热器使用过程中着火可用水扑灭
B．加热时，药剂分子运动速率加快
C．该加热器的金属片1与金属片2作用不同
D．塑料外壳加热时不易熔化
5．甲醛是一种对人体有害的物质，它会破坏蛋白质的结构。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应后催化剂的质量减小
B．反应物的分子个数比为
C．物质丙中含有氧分子
D．反应前后分子的种类、数目不变
6．物质转化是化学研究的重要内容。甲的粉末为黑色，丁可配制农药波尔多液，转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①一定生成红色固体 B．反应②一定是复分解反应
C．反应③④可以都生成沉淀 D．甲和丙可以发生化学反应
7．化学项目小组为探究两份久置的氧化钙和氢氧化钠固体的组成。取2.8g的氧化钙样品和一定质量的氢氧化钠样品，分别加入足量水溶解，静置，均无固体剩余。向两份溶液中分别加入酚酞溶液，溶液均变红色。再将两份溶液混合之后滴加溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。实验过程中忽略二氧化碳溶解。下列说法中正确的是（ ）
A．原氢氧化钠样品一定完全变质
B．图中A点的溶液呈中性
C．图中a=67.5，且M点溶液含有两种溶质(指示剂除外)
D．两份溶液混合后，上层清液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钙
8．通过下列图示实验得出的结论中正确的是 （ ）
A．图1所示的实验即可说明分子是不断运动的，又能说明浓氨水具有挥发性
B．图2所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又能说明红磷不是可燃物
C．图3即可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红
D．图4所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
第Ⅱ卷 （非选择题 共26分）
二、非选择题（本题5小题，共26分）
9．（3分）下图为化学项目小组进行二氧化碳与水反应的实验。
(1)图丙中将溶液加热，可观察到红色溶液最终变为______色。
(2)二氧化碳的下列用途与上述实验性质相关的是 （填标号）。
A．灭火 B．制碳酸饮料 C．作气体肥料
(3)图乙中发生反应的化学方程式为______。
10．（4分）NaCl和的溶解度表及溶解度曲线如下。
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7
9.1 19.5 40.8 48.8 47.5
(1)甲为___________。
(2)时甲的饱和溶液升温至，所得溶液___________为饱和溶液(填“一定”或“不一定”或“一定不”)。
(3)等质量的NaCl、的饱和溶液从升温到，要使两溶液均达到饱和，需加入两种物质的质量关系为NaCl___________(填“>”或“=”或“<”)。
(4)20℃时，将mgNaCl和分别放入ng水中，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则m和n的关系是___________。
11．（5分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙(含有少量氧化铁、碳酸镁、二氧化硅)生产医用二水合氯化钙(CaCl2 2H2O)。
已知：①二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。
②氢氧化物沉淀时的pH如表：
氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀时的pH 2.3 9.1
完全沉淀时的pH 3.7 11.1
(一)工业生产过程中首先是将工业碳酸钙进行酸溶
(1)滤渣1的化学式是___________ ，操作1的名称是___________。
(2)酸溶过程中发生反应的化学方程式为___________(任写一个)。
(二)然后将滤液1进一步处理，工艺流程如下：
(3)调节pH时，x的取值范围为___________。
(4)下列说法中正确的有___________。
A．滤液1中一定含有的阳离子有Mg2+、Ca2+、Fe3+
B．试剂甲为Ca(OH)2溶液
C．滤液1的质量比滤液2的质量小
12．（10分）化学兴趣小组的同学在做镁燃烧实验时发现，镁条表面的灰黑色固体会使其难以点燃。他们查阅资料得知，这种灰黑色固体是碱式碳酸镁，其化学式可表示为Mg(OH)b(CO3)c，该物质受热后可分解为三种氧化物。该小组同学继续对镁条展开探究。已知碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
【探究一】金属镁与稀盐酸反应
甲组同学取一小段镁条，用砂纸打磨后进行如图所示的实验。
(1)仪器X的名称是______(填“试管”或“集气瓶”)。
(2)图1中发生反应的化学方程式是______。
【探究二】测定灰黑色固体的组成
乙组同学称取mg该灰黑色固体进行如图所示的实验，持续加热至样品完全分解。
实验前后，各装置及药品质量如表(假设每步反应、吸收都完全)：
装置D 装置E 装置F
实验前质量/g m1 m2 m3
实验后质量/g m4 m5 m6
(3)装置B中所盛药品是______(填标号)。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)依据实验数据可算出b∶c=______。
(5)若缺少装置A，则测得b∶c的值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
13．（4分）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为___________g。
(2)测定NaOH溶液浓度：取20g待测NaOH溶液于烧杯中，将上述稀盐酸滴入，当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，已知滴入烧杯内的稀盐酸溶液中，所含溶质的质量为0.073g。请计算NaOH溶液浓度___________。(写出完整计算过程)
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