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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（湖南·统考卷)
九年级化学
（本卷共23小题，满分100分，考试用时60分钟）
第一部分 选择题（共45分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Si-14 K-39 Cu-64
一、选择题（本部分包括15道小题，题每题3分，共45分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．湖南作为历史文化大省，日常生活和文化传承中蕴含着丰富的化学知识。下列变化属于化学变化的是（ ）
A．洞庭湖水结冰 B．长沙臭豆腐发酵
C．湘潭湘绣刺绣 D．岳麓山枫叶飘落
【答案】B
【详解】A、水结冰是水从液态变为固态的过程，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
B、发酵是微生物（如细菌或真菌）作用下的过程，有机物（如蛋白质和糖类）被分解，该过程有新物质生成，属于化学变化，正确。
C、刺绣是用针线在布料上进行缝制的工艺，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
D、枫叶飘落只是位置发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，错误。
故选B。
2．微型空气质量检测系统能实时、准确地检测空气污染物。下列空气中的物质属于有害气体的是（ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．PM2.5 D．氮气
【答案】B
【详解】A、二氧化碳是空气成分之一，不是有害气体，该选项错误；
B、一氧化碳有毒，属于有害气体，该选项正确；
C、PM2.5 是可吸入颗粒物，不是气体，该选项错误；
D、氮气是空气主要成分，不是有害气体，该选项错误。
故选B。
3．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是（ ）
A．糖类 B．维生素
C．蛋白质 D．无机盐
【答案】A
【详解】五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选A。
4．“春种一粒粟，秋收万颗子。”种植粟(即小米)时，合理施肥是增产的保障。下列物质属于钾肥的是（ ）
A．Ca3(PO4)2 B．K2SO4
C．CO(NH2)2 D．NaNO3
【答案】B
【详解】A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选：B。
5．游泳池中常加入微量硫酸铜，用来抑制藻类的生长。硫酸铜属于（ ）
A．氧化物 B．酸
C．碱 D．盐
【答案】D
【详解】A、氧化物仅由两种元素组成（且一种为氧），硫酸铜含三种元素，因此硫酸铜不是氧化物，该选项错误。
B、酸解离时阳离子全部为，硫酸铜解离出的是和，因此硫酸铜不是酸，该选项错误。
C、碱解离时阴离子全部为，硫酸铜解离出的是和，且硫酸铜不含，因此硫酸铜不是碱，该选项错误。
D、硫酸铜（）由铜离子（，金属阳离子）和硫酸根离子（，酸根阴离子）构成，符合盐的定义，因此硫酸铜是盐，该选项正确。
故选：D。
6．配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
【答案】D
【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确；
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确；
C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确；
D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。
故选D。
7．树立安全意识、掌握科学知识，做到“加强防范、守护生命”。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．夜间厨房燃气泄漏，立即开灯检查
B．电动自行车在居民楼内充电
C．在卧室大量喷洒医用酒精进行消毒
D．遇到火灾时用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离
【答案】D
【详解】A、夜间厨房燃气泄漏，立即开灯检查是非常危险的。因为开灯时可能会产生电火花，而燃气属于可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火或电火花等可能会发生爆炸，选项不符合安全要求，不符合题意。
B、电动自行车在居民楼内充电存在很大安全隐患。电动自行车充电过程中可能会因电池故障、线路问题等引发火灾，且居民楼内人员密集，一旦发生火灾，容易造成严重的人员伤亡和财产损失，选项不符合安全要求，不符合题意。
C、在卧室大量喷洒医用酒精进行消毒不可取。酒精具有可燃性，大量喷洒后，空气中酒精浓度较高，遇到明火（如电器开关产生的电火花、点燃的香烟等）极易引发火灾甚至爆炸，选项不符合安全要求，不符合题意。
D、遇到火灾时用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤部分烟尘，防止吸入过多有害气体和烟尘；贴近地面逃离是因为火灾发生时，热空气和烟尘会向上流动，靠近地面的空气相对较为清洁，含氧量也相对较高，有利于逃生，选项符合安全要求，符合题意。
故选D。
8．是一种高效的水处理剂，其制备反应为，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式是 B．该反应属于化合反应
C．中氧元素的化合价为-1价 D．的名称为二氧化氯
【答案】D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钠原子、2个氯原子、10个氧原子、1个X分子、2个氢原子和1个硫原子，反应后有2个氯原子、12个氧原子、2个钠原子、2个氢原子和2个硫原子，则1个X分子中含有2个氧原子和1个硫原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意；
B、该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，不符合题意；
C、中氧元素的化合价为-2价，而非-1价，说法错误，不符合题意；
D、根据化学式先读后写的原则，读作二氧化氯，说法正确，符合题意。
故选：D。
9．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生大量白烟
B．将铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片表面留下痕迹
C．湿润的紫色石蕊纸花遇到二氧化碳会变红
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
【答案】C
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意；
B、黄铜片的硬度比铜片大，将铜片和黄铜片相互刻画，铜片表面留下痕迹，说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此湿润的紫色石蕊纸花遇到二氧化碳会变红，说法正确，符合题意；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，说法错误，不符合题意。
故选：C。
近年来，国产“昇腾 910B”AI芯片实现规模化供货，其核心部件高纯硅衬底的制备采用工业经典工艺：先通过粗硅与氯气反应生成四氯化硅（SiCl 4），再将提纯后的四氯化硅与氢气在高温下反应还原出高纯硅。回答下列小题。
10．关于四氯化硅和氢气的说法，正确的是（ ）
A．氢气由氢分子构成
B．四氯化硅中氯元素的质量分数最小
C．四氯化硅中硅元素与氯元素的质量比为1:4
D．四氯化硅由1个硅元素、4个氯元素组成
11．四氯化硅和氢气在一定条件下生成高纯硅和氯化氢，其发生反应的物质种类变化示意图如下（未配平），下列说法正确的是（ ）
A．该反应不符合质量守恒定律
B．生成物丙和丁的质量比为14:73
C．该反应前后原子种类发生改变
D．参加化学反应的甲与乙的分子个数比为 1:1
【答案】10．A 11．B
【解析】10．A.氢气是气态非金属单质，由氢分子构成，故选项说法正确，符合题意。
B.四氯化硅的化学式为，其中硅元素与氯元素的质量比为，则硅元素的质量分数最小，故选项说法错误，不符合题意。
C. 四氯化硅的化学式为，其中硅元素与氯元素的质量比为，故选项说法错误，不符合题意。
D. 四氯化硅由硅元素、氯元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法错误，不符合题意。
故选：A。
11．A.该变化属于化学反应，一切化学反应都符合质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意。
B. 由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，则该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。生成的丙（）和丁（）的质量比为，故选项说法正确，符合题意。
C. 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，故选项说法错误，不符合题意。
D. 由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，则该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。则参加化学反应的甲与乙的分子个数比为 ，故选项说法错误，不符合题意。
故选：B。
12．湖南省博物院馆藏的“镇馆之宝”——大禾人面纹方鼎，其主要成分为铜锡合金。下列有关金属及其合金说法正确的是（ ）
A．铜锡合金是一种金属材料 B．常温下所有金属都是固体
C．铜锡合金的熔点和硬度都高于纯铜 D．铜能与稀硫酸反应
【答案】A
【详解】A、金属材料包括纯金属及其合金，铜锡合金属于金属材料，选项正确；
B、汞在常温下为液态，并非所有金属都是固体，选项错误；
C、合金的熔点通常低于纯金属，但硬度更高，因此铜锡合金的熔点应低于纯铜，选项错误；
D、铜的金属活动性弱于氢，不能与稀硫酸反应，选项错误。
故选A。
13．小沛用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法不正确的是（ ）
A．c点时，酒精灯可能未点燃
B．a点时，硬质玻璃管中一定有多种固体
C．b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同
D．M-N=P
【答案】D
【详解】A、实验开始时需要先通CO排尽装置内空气，c点时，生成二氧化碳的质量为0，说明反应还没有开始，所以酒精灯可能未点燃，也可能酒精灯已点燃，只是没有达到一氧化碳和氧化铜反应所需的温度，故选项说法正确。
B、a点后，固体质量继续减少，说明该点时反应没有结束，硬质玻璃管中一定有未反应完的氧化铜和生成的铜，即一定有多种固体，故选项说法正确。
C、点时固体质量不再变化，说明已经完全反应生成；点时质量不再增加，反应也已结束。反应前后铜元素全部留在固体中，质量不变，固体总质量也不再变化，因此铜元素的质量分数相同，故选项说法正确。
D、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，固体减少的质量M-N是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，P是生成二氧化碳的质量，根据化学方程式可知，参加反应的氧元素与生成的二氧化碳的质量比为16：44，即M-N≠P，故选项说法不正确。
故选D。
14．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味
B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 加入无色酚酞观察颜色变化
C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网
D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量的NaOH溶液，过滤
【答案】D
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味鉴别，不符合题意。
B、氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，可通过加酚酞鉴别，不符合题意。
C、氧气和灼热的铜反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，可除去氮气中混有的氧气，不符合题意。
D、加入过量的氢氧化钠溶液，虽然可将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀过滤除去，但过量的氢氧化钠会成为新杂质留在氯化钠溶液中，不能达到除杂目的，符合题意。
故选D。
15．如图甲所示，在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示（c为图丙上的任意一点）。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液的pH一定比e点大
B．b点溶液中的钠离子数目一定与c点相等
C．c点溶液中的微观粒子一定是、、
D．a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同
【答案】C
【详解】A、图乙中a点和图丁中d点均代表稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的情况，，随着稀盐酸的不断加入，溶液pH在不断减小，e点溶液pH<7，故a点溶液的pH一定比e点大， A正确；
B、反应过程中钠元素始终以的形式存在于溶液中，不会生成沉淀或气体，因此钠离子数目始终保持不变，任意点的钠离子数目都相等，B正确；
C、题干明确说明是图丙上的任意一点，可对应任意反应阶段：若对应氢氧化钠过量阶段，则溶液中还有；若对应稀盐酸过量阶段，溶液中还有；只有恰好完全反应时才仅有、、，C错误；
D、图乙中a点和图丁中d点均代表稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的情况，，溶液都为无色，D正确；
故选C。
第二部分 非选择题（共55分）
二、填空题（共5小题，28分）
16．（3分）民以食为天，食以水为先。净水技术的发展是人类走向健康生活的开始。
(1)古代——我国采用明矾净水的最早文字记载见于明代宋应星的《天工开物》一书，该物质中含有地壳中含量最高的金属元素___________(填元素符号)。
(2)近代——电解水实验揭示了水的组成，正极产生___________(填化学式)。
(3)现代——航天员在空间站通过“再生水系统”将废水净化，其中活性炭的作用是___________。
【答案】(1)Al
(2)
(3)吸附水中的色素及异味
【详解】（1）地壳中含量前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素大部分都是以“钅”为偏旁（金、汞除外），故明矾中含有地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为；
（2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，其化学式为；
（3）航天员在空间站通过“再生水系统”将废水净化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素及异味。
17．（4分）生活和生产中处处蕴含着化学知识，请回答下列问题。
(1)图1中的“碘”指的是___________(填“单质”或“元素”)，
(2)图2中氦气用于填充探空气球，利用氦气的物理性质是___________。
(3)图3中煤炉里煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧，反应的化学方程式为___________。
(4)图4中松花皮蛋是用生石灰、草木灰(含有K2CO3)、食盐等腌制而成，食用时一般加入少量食醋(含醋酸)去除涩味，原因是___________。
【答案】(1)元素
(2)密度比空气小
(3)2CO+O22CO2
(4) 醋酸能与碱性物质发生反应
【详解】（1）图 1 中的 “碘” 强调的是物质的组成成分，指的是元素。因为食品中的碘不是以单质形式存在，而是以各种化合物的形式存在于食品中，这里用 “碘” 元素来表示食品中碘的含量。
（2）图 2 中氦气用于填充探空气球，利用氦气的物理性质是 密度比空气小。只有密度比空气小，气球才能在空气中上升，实现探空的目的。
（3）一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。
（4）松花皮蛋是用生石灰（CaO）、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与碳酸钾反应会生成氢氧化钾Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，氢氧化钾等碱性物质会使松花皮蛋有涩味。而食醋（含醋酸，化学式为CH3COOH）能与碱性物质发生反应，从而去除涩味。原因是 醋酸能与碱性物质发生反应。
18．（3分）阅读下面的科普短文。
新能源汽车主要包括电动汽车、氢内燃车和乙醇汽车等类型。电动汽车依靠电池提供动力，其续航能力和性能与电池的能量密度（单位体积的电池所具有的能量）密切相关。几类电池的部分性能指标如图1所示。氢气可通过电解水（如图2所示）等多种方式获得。乙醇汽车使用的乙醇可通过农作物或秸秆发酵得到。发展新能源汽车对推动能源结构转型、减少化石能源依赖和实现绿色低碳交通具有重要意义。
回答下列问题：
(1)图1中能量密度最高的电池类型是______。
(2)图2中生成的气体A为_____。
(3)有关乙醇汽车使用的燃料，下列说法正确的是_____（填标号）。
A．乙醇属于氧化物 B．乙醇是可再生能源
C．可减少对化石能源的依赖 D．符合绿色低碳的环保要求
【答案】(1)铝空电池
(2)氧气/O2
(3)BCD
【详解】（1）由图1可知，铝空电池的能量密度最高。
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则A气体为氧气。
（3）A、乙醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、乙醇可通过农作物或秸秆发酵得到，属于可再生能源，该选项说法正确；
C、使用乙醇可减少对化石能源的依赖，该选项说法正确；
D、根据材料可知，使用乙醇对实现绿色低碳交通具有重要意义，该选项说法正确。
故选BCD。
19．（8分）我国海洋化学资源十分丰富。探索海洋是我们人类永恒的使命。海洋占了地球的三分之二，调查利用深海资源是我们整个经济社会持续发展的需要，也是我们国家建设海洋强国的必然选择。
(1)海水晒盐的基本原理为_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(2)海水制碱：化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以食盐溶液、二氧化碳、氨气为原料制得纯碱的工艺。其生产过程中有下列反应：
①；
②。
碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
①30℃时，的溶解度_______的溶解度(填“大于”或“小于”或“等于”)。
②30℃时，将10 g 加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，从溶解度角度分析，_______首先结晶析出(填“碳酸氢钠”或“氯化铵”)。
【答案】(1)蒸发结晶
(2) 大于 碳酸氢钠
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响很小，海水晒盐是利用阳光和风力蒸发海水中的水分，使氯化钠结晶析出，因此基本原理为蒸发结晶。
故填：蒸发结晶。
（2）从溶解度曲线可知，时，的溶解度为，的溶解度为，因此的溶解度大于的溶解度；
时，的溶解度为（即水最多溶解），因此水最多溶解，将加入水中，只能溶解，所得溶液的溶质质量分数为；
相同温度下，（碳酸氢钠）的溶解度远小于的溶解度，因此氨盐水吸收二氧化碳后，更易达到饱和状态，首先结晶析出的是碳酸氢钠。
故填：大于；；碳酸氢钠。
20．（8分）实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备纯净MnO2的流程如图。
(1)“酸浸”，选用的酸溶液为___________(填名称)，为使反应充分，可采取的措施有___________(写一条)。
(2)“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+X+H2O+CO2↑，该反应为复分解反应，其中X代表物质的化学式为___________。
(3)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。在空气中煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为___________。
【答案】(1) 硫酸溶液 矿石粉碎
(2)(NH4)2SO4
(3)2MnCO3+O22MnO2+2CO2
【详解】（1）从后续产物含的溶液可知，最终生成的是硫酸盐，因此“酸浸”所用的酸是硫酸溶液。常见的工业/实验中提高反应效率的方法有：将矿石粉碎（增大接触面积），适当加热等。
（2）该反应为复分解反应，根据质量守恒定律,反应前后原子数量、种类不变。反应前：Mn：1，S：1，O：10，N：2，H：10，C：2；反应后已知原子：Mn：1，O：6，H：2，C：2。剩余原子：N：2，H：10 2=8，S：1，O：10 6=4。对应物质为(NH4)2SO4。
（3）碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳。化学方程式为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。
三、实验题（共2小题，22分）
21．（10分）化学兴趣小组的同学围绕实验室气体的制取进行以下活动。
【活动一】实验室气体制取
(1)图中仪器①的名称是________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气选用的装置组合为_______（填字母序号），反应的化学方程式为__________。
(3)用装置C制取二氧化碳气体，该装置的优点为可以控制反应的发生与停止，当关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是_______。（用字母①、②、③进行排序）。
【活动二】验证二氧化碳的性质
(4)同学挤压装置④中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢________（填“胀大”或“缩小”）。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) AD
(3)③②①
(4)胀大
【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气为固体加热型反应，发生装置选A，排水法收集的氧气较纯净，则实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气选用的装置组合AD；反应的化学方程式为。
（3）用装置C制取二氧化碳气体，当关闭弹簧夹后，气体无法排出，装置内压强增大，液面逐渐下降至低于多孔隔板，则多孔隔板处依次观察到的现象是③②①。
（4）同学挤压装置④中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内压强减小，系在导管一端的气球慢慢胀大。
22．（12分）文物归家，见证“盛世中华”，长沙子弹库帛书2025年5月18日从美国回归。我校化学兴趣小组，利用业余时间读《周礼·考工记》时，对书中记载的“帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。
任务一：查找“涑帛”的原理
【查阅资料】
(1)利用“灰”(草木灰，主要成分是)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合后加水，所得的溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽。
请问氧化钙与水的反应属于___________反应(选填“放热”或“吸热”)。
任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分(假设杂质不溶于水且不参与反应)
【实验过程】
(2)小中同学经分析后对丙烧杯中溶液的溶质成分提出以下猜想。
猜想一：KOH；猜想二：KOH、；猜想三：___________
【实验过程】
(3)检验丙烧杯中溶液的溶质成分，请完善下面的表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸 ___________ 猜想二不成立
取少量溶液于试管中，滴入适量___________溶液 有白色沉淀生成 猜想三成立
【反思评价】
(4)小雅同学经分析后认为实验方案不严谨，请你对方案进行改进___________。
任务三：探寻“洗涤丝帛”的方法
【查阅资料】同学们查阅资料得知，水浴液也呈碱性。浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。
【反思评价】
(5)结合如图分析，选用1% KOH溶液洗涤丝用比选用10%的溶液效果更好的原因是___________。
【答案】(1)放热
(2)
(3) 无明显现象 碳酸钠溶液
(4)取少量溶液于试管中，滴入足量的稀盐酸
(5)溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2，1%的氢氧化钾溶液碱性强，故选用1% KOH溶液洗涤丝用比选用10%的溶液效果更好
【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，属于放热反应；
（2）贝壳灰加水发生反应转化为氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾；
猜想一：当氢氧化钙和碳酸钾恰好完全反应时，丙烧杯中溶液的溶质成分为KOH；
猜想二：当碳酸钾过量时，丙烧杯中溶液的溶质成分为KOH、；
猜想三：当氢氧化钙过量时，丙烧杯中溶液的溶质成分为；
（3）根据实验结论猜想二不成立，即不含有碳酸钾，取少量溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，可观察到无明显现象；
根据实验结论猜想三成立，即含有氢氧化钙，取少量溶液于试管中，滴入适量碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，说明含有氢氧化钙，则猜想三成立；
（4）如果滴入的稀盐酸太少，优先与KOH发生反应，不会与碳酸钾反应产生气泡；所以该实验方案不严谨，可取少量溶液于试管中，滴入足量的稀盐酸；
（5）pH＞7显碱性，pH=7显中性，pH＜7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2，1%的氢氧化钾溶液碱性强，故选用1%KOH溶液洗涤丝帛比选用10%的K2CO3溶液效果更好。
四、计算题（共1小题，5分）
23．（5分）实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为测定该溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组向28.0g氢氧化钾溶液样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的稀硫酸共49.0g，恰好完全反应。(已知：)请计算：
(1)稀硫酸中溶质的质量为___________g。
(2)该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数。(写出解答过程)
【答案】(1)9.8
(2)解：设该氢氧化钾溶液中溶质的质量为x
则该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：
答：该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为40%。
【详解】（1）稀硫酸中溶质的质量为49.0g×20.0%=9.8g；
（2）见答案。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（湖南·统考卷)
九年级化学
（本卷共23小题，满分100分，考试用时60分钟）
第一部分 选择题（共45分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Si-14 K-39 Cu-64
一、选择题（本部分包括15道小题，题每题3分，共45分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．湖南作为历史文化大省，日常生活和文化传承中蕴含着丰富的化学知识。下列变化属于化学变化的是（ ）
A．洞庭湖水结冰 B．长沙臭豆腐发酵
C．湘潭湘绣刺绣 D．岳麓山枫叶飘落
2．微型空气质量检测系统能实时、准确地检测空气污染物。下列空气中的物质属于有害气体的是（ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．PM2.5 D．氮气
3．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是（ ）
A．糖类 B．维生素
C．蛋白质 D．无机盐
4．“春种一粒粟，秋收万颗子。”种植粟(即小米)时，合理施肥是增产的保障。下列物质属于钾肥的是（ ）
A．Ca3(PO4)2 B．K2SO4
C．CO(NH2)2 D．NaNO3
5．游泳池中常加入微量硫酸铜，用来抑制藻类的生长。硫酸铜属于（ ）
A．氧化物 B．酸
C．碱 D．盐
6．配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
7．树立安全意识、掌握科学知识，做到“加强防范、守护生命”。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．夜间厨房燃气泄漏，立即开灯检查
B．电动自行车在居民楼内充电
C．在卧室大量喷洒医用酒精进行消毒
D．遇到火灾时用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离
8．是一种高效的水处理剂，其制备反应为，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式是 B．该反应属于化合反应
C．中氧元素的化合价为-1价 D．的名称为二氧化氯
9．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生大量白烟
B．将铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片表面留下痕迹
C．湿润的紫色石蕊纸花遇到二氧化碳会变红
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
近年来，国产“昇腾 910B”AI芯片实现规模化供货，其核心部件高纯硅衬底的制备采用工业经典工艺：先通过粗硅与氯气反应生成四氯化硅（SiCl 4），再将提纯后的四氯化硅与氢气在高温下反应还原出高纯硅。回答下列小题。
10．关于四氯化硅和氢气的说法，正确的是（ ）
A．氢气由氢分子构成
B．四氯化硅中氯元素的质量分数最小
C．四氯化硅中硅元素与氯元素的质量比为1:4
D．四氯化硅由1个硅元素、4个氯元素组成
11．四氯化硅和氢气在一定条件下生成高纯硅和氯化氢，其发生反应的物质种类变化示意图如下（未配平），下列说法正确的是（ ）
A．该反应不符合质量守恒定律
B．生成物丙和丁的质量比为14:73
C．该反应前后原子种类发生改变
D．参加化学反应的甲与乙的分子个数比为 1:1
12．湖南省博物院馆藏的“镇馆之宝”——大禾人面纹方鼎，其主要成分为铜锡合金。下列有关金属及其合金说法正确的是（ ）
A．铜锡合金是一种金属材料 B．常温下所有金属都是固体
C．铜锡合金的熔点和硬度都高于纯铜 D．铜能与稀硫酸反应
13．小沛用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法不正确的是（ ）
A．c点时，酒精灯可能未点燃
B．a点时，硬质玻璃管中一定有多种固体
C．b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同
D．M-N=P
14．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味
B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 加入无色酚酞观察颜色变化
C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网
D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量的NaOH溶液，过滤
15．如图甲所示，在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示（c为图丙上的任意一点）。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液的pH一定比e点大
B．b点溶液中的钠离子数目一定与c点相等
C．c点溶液中的微观粒子一定是、、
D．a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同
第二部分 非选择题（共55分）
二、填空题（共5小题，28分）
16．（3分）民以食为天，食以水为先。净水技术的发展是人类走向健康生活的开始。
(1)古代——我国采用明矾净水的最早文字记载见于明代宋应星的《天工开物》一书，该物质中含有地壳中含量最高的金属元素___________(填元素符号)。
(2)近代——电解水实验揭示了水的组成，正极产生___________(填化学式)。
(3)现代——航天员在空间站通过“再生水系统”将废水净化，其中活性炭的作用是___________。
17．（4分）生活和生产中处处蕴含着化学知识，请回答下列问题。
(1)图1中的“碘”指的是___________(填“单质”或“元素”)，
(2)图2中氦气用于填充探空气球，利用氦气的物理性质是___________。
(3)图3中煤炉里煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧，反应的化学方程式为___________。
(4)图4中松花皮蛋是用生石灰、草木灰(含有K2CO3)、食盐等腌制而成，食用时一般加入少量食醋(含醋酸)去除涩味，原因是___________。
18．（3分）阅读下面的科普短文。
新能源汽车主要包括电动汽车、氢内燃车和乙醇汽车等类型。电动汽车依靠电池提供动力，其续航能力和性能与电池的能量密度（单位体积的电池所具有的能量）密切相关。几类电池的部分性能指标如图1所示。氢气可通过电解水（如图2所示）等多种方式获得。乙醇汽车使用的乙醇可通过农作物或秸秆发酵得到。发展新能源汽车对推动能源结构转型、减少化石能源依赖和实现绿色低碳交通具有重要意义。
回答下列问题：
(1)图1中能量密度最高的电池类型是______。
(2)图2中生成的气体A为_____。
(3)有关乙醇汽车使用的燃料，下列说法正确的是_____（填标号）。
A．乙醇属于氧化物 B．乙醇是可再生能源
C．可减少对化石能源的依赖 D．符合绿色低碳的环保要求
19．（8分）我国海洋化学资源十分丰富。探索海洋是我们人类永恒的使命。海洋占了地球的三分之二，调查利用深海资源是我们整个经济社会持续发展的需要，也是我们国家建设海洋强国的必然选择。
(1)海水晒盐的基本原理为_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(2)海水制碱：化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以食盐溶液、二氧化碳、氨气为原料制得纯碱的工艺。其生产过程中有下列反应：
①；
②。
碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
①30℃时，的溶解度_______的溶解度(填“大于”或“小于”或“等于”)。
②30℃时，将10 g 加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，从溶解度角度分析，_______首先结晶析出(填“碳酸氢钠”或“氯化铵”)。
20．（8分）实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备纯净MnO2的流程如图。
(1)“酸浸”，选用的酸溶液为___________(填名称)，为使反应充分，可采取的措施有___________(写一条)。
(2)“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+X+H2O+CO2↑，该反应为复分解反应，其中X代表物质的化学式为___________。
(3)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。在空气中煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为___________。
三、实验题（共2小题，22分）
21．（10分）化学兴趣小组的同学围绕实验室气体的制取进行以下活动。
【活动一】实验室气体制取
(1)图中仪器①的名称是________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气选用的装置组合为_______（填字母序号），反应的化学方程式为__________。
(3)用装置C制取二氧化碳气体，该装置的优点为可以控制反应的发生与停止，当关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是_______。（用字母①、②、③进行排序）。
【活动二】验证二氧化碳的性质
(4)同学挤压装置④中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢________（填“胀大”或“缩小”）。
22．（12分）文物归家，见证“盛世中华”，长沙子弹库帛书2025年5月18日从美国回归。我校化学兴趣小组，利用业余时间读《周礼·考工记》时，对书中记载的“帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。
任务一：查找“涑帛”的原理
【查阅资料】
(1)利用“灰”(草木灰，主要成分是)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合后加水，所得的溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽。
请问氧化钙与水的反应属于___________反应(选填“放热”或“吸热”)。
任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分(假设杂质不溶于水且不参与反应)
【实验过程】
(2)小中同学经分析后对丙烧杯中溶液的溶质成分提出以下猜想。
猜想一：KOH；猜想二：KOH、；猜想三：___________
【实验过程】
(3)检验丙烧杯中溶液的溶质成分，请完善下面的表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸 ___________ 猜想二不成立
取少量溶液于试管中，滴入适量___________溶液 有白色沉淀生成 猜想三成立
【反思评价】
(4)小雅同学经分析后认为实验方案不严谨，请你对方案进行改进___________。
任务三：探寻“洗涤丝帛”的方法
【查阅资料】同学们查阅资料得知，水浴液也呈碱性。浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。
【反思评价】
(5)结合如图分析，选用1% KOH溶液洗涤丝用比选用10%的溶液效果更好的原因是___________。
四、计算题（共1小题，5分）
23．（5分）实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为测定该溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组向28.0g氢氧化钾溶液样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的稀硫酸共49.0g，恰好完全反应。(已知：)请计算：
(1)稀硫酸中溶质的质量为___________g。
(2)该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数。(写出解答过程)
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