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2026年广东省汕头市中考化学模拟试卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（　　）
A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳
C．钛合金关节 D．碳纤维支架
2．（3分）科学无止境，精神永流传。为我国稀土分离技术研究做出杰出贡献的科学家是（　　）
A．张青莲 B．范旭东 C．徐光宪 D．闵恩泽
3．（3分）下列表述正确的是（　　）
A．锌：zn B．氯化镁：MgCl
C．氮气：N2 D．2个氯原子：Cl2
4．（3分）“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是（　　）
A．参与植树造林 B．深埋废弃电池
C．自备布袋购物 D．使用清洁能源
5．（3分）钽（Ta）在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。如图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法错误的是（　　）
A．钽属于金属元素
B．钽原子核内有73个质子
C．钽原子的核外电子数为73
D．钽原子的质量是180.9
6．（3分）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为C13H18O）是其香味的来源，关于大马酮的说法正确的是（　　）
A．含有32个原子
B．碳、氢元素的质量比为13：18
C．由4种元素组成
D．氧元素的质量分数最小
7．（3分）下列物质的用途与其性质对应关系中错误的是（　　）
选项 用途 性质
A CO用于冶炼金属 CO具有还原性
B 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸具有腐蚀性
C 用碳素墨水绘画 常温下碳的化学性质不活泼
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）水是生命之源。下列关于水的说法错误的是（　　）
A．地球上的淡水资源十分有限
B．无色、无臭、透明的液体一定是纯水
C．利用活性炭可除去水中的色素和异味
D．园林灌溉将漫灌改为滴灌、喷灌可节约用水
9．（3分）化学实验要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（　　）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用水扑灭
B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部要预先倒入少量水
C．点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度
D．用高锰酸钾制氧气时试管口要放一团棉花
10．（3分）我国科学家研发了Rusa﹣ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．甲的化学式为O2
B．反应前后氢原子数目不变
C．反应物的分子个数比为1：1
D．反应前后催化剂的质量和性质不变
11．（3分）下列关于制取并检验二氧化碳的操作正确的是（　　）
A．检查气密性 B．加入试剂
C．收集气体 D．检验气体
12．（3分）劳动创造美好生活。下列劳动实践活动所涉及的化学知识错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热
B 给树苗施加NH4H2PO4 NH4H2PO4属于复合肥
C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
D 自制鸡蛋三明治当早餐 鸡蛋富含蛋白质
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜箱，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．40℃时，氯化钠的溶解度是48.8g
B．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．t℃时，氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量分数相等
D．40℃以下，可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
14．（3分）用思维导图对能与物质R发生反应的物质进行归纳整理如图，则R可能是（　　）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氯化钙 D．稀盐酸
15．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
实验目的 A.探究铁钉锈蚀需要水 B.验证Mg和Fe的金属活动性强弱 C.探究可燃物燃烧需要氧气 D.探究CO2能与NaOH反应
实验设计
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分共55分。
16．（7分）豆豉在古代被称为“幽菽”，其制作工艺在汉代刘熙的《释名 释饮食》一书中便有记载。制作豆豉的部分工艺流程如图。
（1）制作豆豉的主要原料是黄豆，黄豆中含有钾、钙、铁等元素，其中属于微量元素的是①　 　 。
（2）古代蒸煮时常用柴薪作燃料，现代多使用天然气。天然气属于②　 　 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分完全燃烧的化学方程式为③　 　 。
（3）密封发酵是豆豉风味形成的关键步骤，密封的目的是④　 　 。发酵后产生乳酸，使豆豉具有酸味，则其pH⑤　 　 7（填“＜”或“＞”）。
（4）晾晒豆豉时能闻到浓郁的跛香，从微观角度解释其原因是⑥　 　 。
17．（8分）【科普阅读】
算力是数字经济的重要基础，数据中心里的设备需要不断冷却，冷却用的电能约占总用电量的40%。科学家原本尝试用靠磁场或压力变化制冷的固态相变材料代替氟利昂等传统制冷剂。这类材料理论上足够环保，但低碳、大冷量、高换热等难以兼得，很难满足数据中心的降温需求。
直到我国科学家在硫氰酸铵（NH4SCN）溶液中找到了关键突破：硫氰酸铵溶液加压时，会有硫氰酸铵固体析出，同时放出热量；卸压时，析出的固体又会溶解，同时吸收热量，如图所示。在室温下，用这个方法能让溶液温度在20秒内迅速降低30℃左右，在高温环境下的降温幅度更大，制冷效果远超固态相变材料，未来有望广泛应用于数据中心、工业冷却、空调制冷等领域，应用前景十分广阔。
依据上文信息，回答下列问题：
（1）氟利昂大量排放，会引发的环境问题是①　 　 。
（2）通过该技术的实验现象可知，除温度外，②　 　 也能影响固体物质的溶解情况。
（3）硫氰酸铵溶液加压析出固体的过程，属于③　 　 （填“物理”或“化学”）变化；常压下，硫氰酸铵饱和溶液迅速卸压后，再向其中加入硫氰酸铵固体，硫氰酸铵④　 　 （填“能”或“不能”）继续溶解。
（4）与固态相变材料相比，硫氰酸铵制冷技术的优点是⑤　 　 （写一点，下同），该技术可应用的领域有⑥　 　 。
（5）研发新型制冷材料应具备的性质是⑦　 　 （多选，填字母）。
a.制冷吸热快
b.可循环使用
c.易分解挥发
d.无毒安全
18．（10分）【基础实验与跨学科实践】
【任务一】粗盐中难溶性杂质的去除
（1）仪器a的名称是①　 　 。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为②　 　 （填字母）、称量精盐并计算产率。若操作F有液体溅出，则精盐产率③　 　 填“偏低”或“偏高”）。
（3）操作D中玻璃棒的作用是④　 　 。当蒸发皿中出现⑤　 　 时，应停止加热。
【任务二】了解深海技术新突破
同学们根据资料整理出的“深海逐梦”思维导图如图。
（4）直接电解海水制氢的化学方程式为⑥　 　 。
（5）钴镍合金应用于深海潜水器组件，体现其具有⑦　 　 （写一点）的性能。
（6）波浪发电的能量转化形式是机械能转化为⑧　 　 能。
（7）写一条保护海洋生态的建议⑨　 　 。
19．（10分）【科学探究】
珠海宝镜湾岩画被誉为“岭南第一岩画”，其岩体主要成分为碳酸钙，表面使用了多种矿物颜料。为科学保护这一文化遗产，某兴趣小组研究了酸雨侵蚀石刻的机理。
【查阅资料】
石刻表面的矿物颜料红色的为赤铁矿（主要成分为Fe2O3），绿色的为铜绿[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，Cu2（OH）2CO3能溶于酸生成相应的铜盐。
【知识回顾】
（1）赤铁矿属于①　 　 （填“氧化物”、“混合物”或“化合物”）。
【探究一】酸雨对不同矿物颜料样品的侵蚀过程
（2）请完成下列实验报告：
实验 现象 解释与结论
Fe2O3和稀硫酸 红棕色固体逐渐溶解，②　 　 酸能与金属氧化物反应
Cu2（OH）2CO3和稀硫酸 绿色固体消失，产生大量气泡，无色液体变蓝 酸能与铜绿反应，反应后溶液中的溶质一定有③　 　 （填名称）
【探究二】不同条件对碳酸钙粉末的侵蚀速率影响
（3）实验数据如表：
编号 粉末质量 酸液种类 pH 温度℃ 单位时间内生成CO2的体积（mL）
a 1.0 H2SO4溶液 2.0 20 2.0
b 1.0 H2SO4溶液 3.0 20 0.2
c 1.0 HNO3溶液 3.0 20 V1
d 1.0 HNO3溶液 x 30 V2
ⅰ.写出a组实验中发生反应的化学方程式④　 　 ，该反应属于⑤　 　 （填基本反应类型）。
ⅱ.能说明侵蚀速率与溶液pH有关的实验组合是⑥　 　 （填实验编号）。
ⅲ.若想通过c、d组实验的对比，证明温度升高会加速侵蚀速率，则上表中设计的d组实验中x＝ 　 　 ，能得出该结论的依据是⑧　 　 （用V的大小关系表示）。
【拓展延伸】
（4）为减缓酸雨对石刻的侵蚀，除减少酸性气体的排放外，还可在石刻表面⑨　 　 ，隔绝酸雨与石刻的直接接触，从而达到保护石刻的目的。
20．（10分）氢能是一种理想的清洁能源，其制取与储存技术是实现氢能广泛应用的关键。
【制氢】
（1）基于碳催化剂的甲烷热分解制氢技术，其工艺流程如图1所示：
ⅰ.“反应器”中甲烷在碳催化剂、高温的条件下热分解生成氢气和碳，写出其化学方程式①　 。工业上常将碳催化剂制成多孔颗粒状，这样做的目的是②　 　 。
ⅱ.H2、CH4、碳颗粒通过“分离器”的目的是③　 　 。
ⅲ.“膜分离”的微观原理如图2，两种气体利用了分子的 　 　 ④不同来实现分离。
ⅳ.图中m1、m2、m3为含碳物质的质量，若甲烷完全热分解，理论上生成碳的质量m＝⑤　 　 （用m1、m2、m3的关系来表示）。
ⅴ.流程中可循环利用的气态物质为⑥　 　 。
（2）传统甲烷水蒸气重整制氢的反应原理为CH4+2H2O4H2+CO2，理论上，等质量的甲烷，用该方法制取的氢气质量⑦　 　 热解法制取的氢气质量（填“＞”、“＝”或“＜”）。对比两种技术，甲烷热分解制氢技术的优点是⑧　 　 （写一点）。
【储氢】
（3）一些储氢材料的质量储氢密度如图3所示（质量储氢密度是指：储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）。由图可知，最理想的储氢材料是⑨　 　 （填字母）。
a.LaNi5H6 b.LiAlH4 c.Mg2FeH6 d.Al（BH4）3
21．（10分）碳化硅（SiC）晶体衬片具有独特性能。以石英砂（主要成分SiO2）和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如图。
（1）电阻炉内主要的化学反应是：3C+SiO2SiC+2CO↑。
ⅰ.SiO2中硅元素的化合价为①　 　 。
ⅱ.某石英砂中SiO2的质量分数为80%，现有75t石英砂与焦炭反应，理论上可制得SiC的质量是②　 　 （写出计算过程）。
ⅲ.实际生产过程中，测得反应后生成的含硅产物中，SiC、Si、SiO的质量比280：7：11，则ⅱ中实际生成SiC的质量为③　 　 t（结果精确到0.1）。
（2）如图数据可知，从长晶炉中获得平均粒径为1mmSiC晶体应选择温度④　 　 ℃，该温度下生长速率为⑤　 　 g/h。
答案和解析
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（　　）
A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳
C．钛合金关节 D．碳纤维支架
【答案】B
【解答】解：A、纯棉属于天然材料，故A不合题意；
B、塑料属于合成材料，故B符合题意；
C、钛合金属于金属材料，故C不合题意；
D、碳纤维属于复合材料，故D不合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。
2．（3分）科学无止境，精神永流传。为我国稀土分离技术研究做出杰出贡献的科学家是（　　）
A．张青莲 B．范旭东 C．徐光宪 D．闵恩泽
【答案】C
【解答】解：A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故A错误。
B、范旭东在我国近代制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的历史，故B错误。
C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故C正确。
D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
3．（3分）下列表述正确的是（　　）
A．锌：zn B．氯化镁：MgCl
C．氮气：N2 D．2个氯原子：Cl2
【答案】C
【解答】解：A、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；锌表示为Zn，zn错误；故选项错误；
B、氯化镁中镁元素+2价，氯元素﹣1价，表示为MgCl2，MgCl错误；故选项错误；
C、右下角的数字表示几个原子构成一个分子，氮气表示为N2；故选项正确；
D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氯原子表示为2Cl，Cl2错误；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
4．（3分）“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是（　　）
A．参与植树造林 B．深埋废弃电池
C．自备布袋购物 D．使用清洁能源
【答案】B
【解答】解：A、参与植树造林，树木可以吸收二氧化碳、净化空气、保持水土等，有利于生态环境改善，故A符合主题；
B、深埋废弃电池，电池中含有重金属（如汞、镉等），深埋会导致土壤和地下水污染，故B不符合主题；
C、自备布袋购物，可减少塑料袋的使用，降低白色污染，故C符合主题；
D、使用清洁能源（如太阳能、风能等），能减少化石能源的使用，降低污染物排放，故D符合主题；
故选：B。
【点评】本题难度简单，考查了环境保护与可持续发展的基本概念，涉及生态保护、固体废弃物处理与重金属污染、绿色消费、清洁能源等多个方面的环境知识，要求学生树立绿色化学观念和可持续发展意识，能够辨别符合与不符合生态文明理念的行为，认识到环境保护需要科学施策而非简单转移污染。
5．（3分）钽（Ta）在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。如图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法错误的是（　　）
A．钽属于金属元素
B．钽原子核内有73个质子
C．钽原子的核外电子数为73
D．钽原子的质量是180.9
【答案】D
【解答】解：A、钽带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钽原子核内有73个质子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钽原子的核外电子数为73，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，而不是钽原子的质量是180.9，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
6．（3分）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为C13H18O）是其香味的来源，关于大马酮的说法正确的是（　　）
A．含有32个原子
B．碳、氢元素的质量比为13：18
C．由4种元素组成
D．氧元素的质量分数最小
【答案】D
【解答】解：A．大马酮是由大马酮分子构成的，1个大马酮分子是由13个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的，因此1个分子中含有的原子总数为13+18+1＝32，故A错误；
B．大马酮中碳、氢元素的质量比为（12×13）：（1×18）＝156：18＝26：3，故B错误；
C．由大马酮的化学式C13H18O可知，该物质是由碳（C）、氢（H）、氧（O）共3种元素组成的，故C错误；
D．大马酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×1）＝156：18：16＝78：9：8，由此可见，氧元素的质量占比最小，因此氧元素的质量分数最小，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学式的宏观与微观意义、元素质量比及质量分数的计算。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，特别要注意区分“原子个数比”与“元素质量比”，以及宏观物质与微观分子的表述差异。
7．（3分）下列物质的用途与其性质对应关系中错误的是（　　）
选项 用途 性质
A CO用于冶炼金属 CO具有还原性
B 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸具有腐蚀性
C 用碳素墨水绘画 常温下碳的化学性质不活泼
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、CO具有还原性，在高温下能将金属氧化物还原成金属单质，因此可用于冶炼金属，性质与用途对应正确，故A不符合题意；
B、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，能吸收气体或空气中的水分，与腐蚀性无关，性质与用途对应错误，故B符合题意；
C、常温下碳的化学性质不活泼，不易与空气中的物质发生反应，因此用碳素墨水书写的绘画可长久保存不变色，性质与用途对应正确，故C不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，从而降低土壤酸性，可用于改良酸性土壤，性质与用途对应正确，故D不符合题意；
故选：B。
【点评】掌握一氧化碳的还原性、浓硫酸的吸水性、碳单质常温下化学性质稳定、熟石灰的碱性及改良酸性土壤的原理是解答本题的关键。
8．（3分）水是生命之源。下列关于水的说法错误的是（　　）
A．地球上的淡水资源十分有限
B．无色、无臭、透明的液体一定是纯水
C．利用活性炭可除去水中的色素和异味
D．园林灌溉将漫灌改为滴灌、喷灌可节约用水
【答案】B
【解答】解：A.地球上的水资源总量丰富，但淡水资源非常有限，只约占全球水储量的2.53%，且可利用的淡水资源更少，故A正确；
B.无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，例如食盐水是无色、无臭、透明的液体，但它是混合物，不是纯水，故B错误；
C.活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故C正确；
D.农业和园林灌溉将大水漫灌改为滴灌、喷灌，可节约用水，保护水资源，故D正确；
故选：B。
【点评】本题难度简单，考查范围涵盖了水资源的基本情况、物质的分类以及活性炭的应用等几个方面，水资源状况的考查让学生了解地球上水资源的现状，增强节水意识；物质的分类考查有助于学生准确区分纯水和混合物；活性炭的应用则体现了化学知识在实际生活中的应用，通过让学生了解地球上的淡水资源状况，引导学生树立节约用水的观念。
9．（3分）化学实验要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（　　）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用水扑灭
B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部要预先倒入少量水
C．点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度
D．用高锰酸钾制氧气时试管口要放一团棉花
【答案】A
【解答】解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，不能立即用水扑灭，应用湿抹布铺盖，故选项说法错误。
B、做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶底部要预先倒入少量水或铺薄层细砂，以防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故选项说法正确。
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，故选项说法正确。
D、为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．（3分）我国科学家研发了Rusa﹣ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．甲的化学式为O2
B．反应前后氢原子数目不变
C．反应物的分子个数比为1：1
D．反应前后催化剂的质量和性质不变
【答案】D
【解答】解：A、由分子结构模型可知，甲的化学式为O2，故A说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后氢原子数目不变，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，反应物的分子个数比为1：1，故C说法正确；
D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
11．（3分）下列关于制取并检验二氧化碳的操作正确的是（　　）
A．检查气密性 B．加入试剂
C．收集气体 D．检验气体
【答案】A
【解答】解：A、装置中关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水，若形成稳定的液面差，说明装置气密性良好，操作正确，故符合题意。
B、向试管中加块状大理石时，应先将试管横放，把大理石放在试管口，再慢慢竖起试管，让大理石滑入试管底部，防止打破试管。图中操作直接竖直加入，操作错误，故不符合题意。
C、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集时，应长管进气，短管出气。操作错误，故不符合题意。
D、检验二氧化碳应使用澄清石灰水（变浑浊），而不是紫色石蕊溶液（能使石蕊变红的气体不只有CO2），操作错误，故不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的实验步骤、操作的注意事项等是正确解答本题的关键。
12．（3分）劳动创造美好生活。下列劳动实践活动所涉及的化学知识错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热
B 给树苗施加NH4H2PO4 NH4H2PO4属于复合肥
C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
D 自制鸡蛋三明治当早餐 鸡蛋富含蛋白质
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：A.硝酸铵溶于水时会吸收热量，从而使周围温度降低，所以可以用硝酸铵和水自制冷敷袋，故A选项化学知识正确；
B.复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料，NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故B选项化学知识正确；
C.回收铝制易拉罐是因为铝具有良好的延展性，且回收利用可以节约金属资源等，而不是因为铝易与氧气反应，故C选项化学知识错误；
D.鸡蛋中富含蛋白质，所以自制鸡蛋三明治当早餐，能为人体补充蛋白质，故D选项化学知识正确；
故选：C。
【点评】本题难度适中，考查了物质性质与用途的对应关系，涵盖了生活急救、农业生产、资源回收、营养健康等多个劳动实践领域，体现了化学与劳动教育、日常生活、社会发展的紧密联系，考查范围广泛且具有鲜明的劳动教育特色。
13．（3分）从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜箱，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．40℃时，氯化钠的溶解度是48.8g
B．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．t℃时，氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量分数相等
D．40℃以下，可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
【答案】D
【解答】解：A、由溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g，故A说法错误。
B、由溶解度曲线图可知，小于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，大于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故B说法错误。
C、t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，所以在该温度下，氯化钠饱和溶液和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，选项说法没有指明溶液是否饱和，故C说法错误。
D、温度小于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而减小，且硫酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．（3分）用思维导图对能与物质R发生反应的物质进行归纳整理如图，则R可能是（　　）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氯化钙 D．稀盐酸
【答案】D
【解答】解：A.氧气能与铁反应，但不能与氢氧化钠、氧化铜、碳酸钙反应，不符合要求，故不符合题意。
B.二氧化碳能与氢氧化钠反应，但不能与铁、氧化铜、碳酸钙反应，不符合要求，故不符合题意。
C.氯化钙和这四种物质都不发生反应，不符合要求，故不符合题意。
D.稀盐酸能与氢氧化钠（酸碱中和）、铁（活泼金属+酸）、氧化铜（金属氧化物+酸）、碳酸钙（碳酸盐+酸）都发生反应，符合要求，故符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查了酸的化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
实验目的 A.探究铁钉锈蚀需要水 B.验证Mg和Fe的金属活动性强弱 C.探究可燃物燃烧需要氧气 D.探究CO2能与NaOH反应
实验设计
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与水充分接触，故选项实验设计能达到实验目的。
B、图中实验，酸的种类、金属的种类均不同，变量不唯一，不能验证Mg和Fe的金属活动性强弱，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、Y型管中白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，不能探究可燃物燃烧需要氧气，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、图中实验，软塑料瓶变瘪，也可能是二氧化碳溶于水造成的，不能探究CO2能与NaOH反应，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分共55分。
16．（7分）豆豉在古代被称为“幽菽”，其制作工艺在汉代刘熙的《释名 释饮食》一书中便有记载。制作豆豉的部分工艺流程如图。
（1）制作豆豉的主要原料是黄豆，黄豆中含有钾、钙、铁等元素，其中属于微量元素的是①　铁　 。
（2）古代蒸煮时常用柴薪作燃料，现代多使用天然气。天然气属于②　不可再生　 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分完全燃烧的化学方程式为③　CH4+2O2CO2+2H2O　 。
（3）密封发酵是豆豉风味形成的关键步骤，密封的目的是④　防止杂菌进入，创造无氧条件利于发酵　 。发酵后产生乳酸，使豆豉具有酸味，则其pH⑤　＜　 7（填“＜”或“＞”）。
（4）晾晒豆豉时能闻到浓郁的跛香，从微观角度解释其原因是⑥　分子在不断运动　 。
【答案】（1）铁；
（2）不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）防止杂菌进入，创造无氧条件利于发酵；＜；
（4）分子在不断运动。
【解答】解：（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，钾、钙、铁中属于微量元素的是铁；
（2）化石能源属于不可再生能源，天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）“密封发酵”目的：防止空气中的杂菌、灰尘落入，避免腐败；乳酸菌发酵不需要氧气（或某些发酵是厌氧过程），密封可创造无氧环境，有利于乳酸菌生长并抑制需氧微生物。乳酸属于有机酸，会使溶液呈酸性，所以pH＜7。
（4）晾晒时温度较高，豆豉中的香味物质分子运动加剧，扩散到空气中，进入人的鼻腔被嗅觉感知。这种现象的微观本质是分子在不停地做无规则运动（热运动），且温度越高分子运动越剧烈。
故答案为：（1）铁；
（2）不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）防止杂菌进入，创造无氧条件利于发酵；＜；
（4）分子在不断运动。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（8分）【科普阅读】
算力是数字经济的重要基础，数据中心里的设备需要不断冷却，冷却用的电能约占总用电量的40%。科学家原本尝试用靠磁场或压力变化制冷的固态相变材料代替氟利昂等传统制冷剂。这类材料理论上足够环保，但低碳、大冷量、高换热等难以兼得，很难满足数据中心的降温需求。
直到我国科学家在硫氰酸铵（NH4SCN）溶液中找到了关键突破：硫氰酸铵溶液加压时，会有硫氰酸铵固体析出，同时放出热量；卸压时，析出的固体又会溶解，同时吸收热量，如图所示。在室温下，用这个方法能让溶液温度在20秒内迅速降低30℃左右，在高温环境下的降温幅度更大，制冷效果远超固态相变材料，未来有望广泛应用于数据中心、工业冷却、空调制冷等领域，应用前景十分广阔。
依据上文信息，回答下列问题：
（1）氟利昂大量排放，会引发的环境问题是①　臭氧层空洞（或臭氧层破坏）　 。
（2）通过该技术的实验现象可知，除温度外，②　压强（或压力）　 也能影响固体物质的溶解情况。
（3）硫氰酸铵溶液加压析出固体的过程，属于③　物理　 （填“物理”或“化学”）变化；常压下，硫氰酸铵饱和溶液迅速卸压后，再向其中加入硫氰酸铵固体，硫氰酸铵④　能　 （填“能”或“不能”）继续溶解。
（4）与固态相变材料相比，硫氰酸铵制冷技术的优点是⑤　降温幅度大（或制冷效果好等）（答案不唯一）　 （写一点，下同），该技术可应用的领域有⑥　数据中心（或工业制冷、空调制冷等）（答案不唯一）　 。
（5）研发新型制冷材料应具备的性质是⑦　abd　 （多选，填字母）。
a.制冷吸热快
b.可循环使用
c.易分解挥发
d.无毒安全
【答案】（1）臭氧层空洞（或臭氧层破坏）；
（2）压强（或压力）；
（3）物理；能；
（4）降温幅度大（或制冷效果好等）（答案不唯一）；数据中心（或工业制冷、空调制冷等）（答案不唯一）；
（5）abd。
【解答】解：（1）氟利昂会破坏大气中的臭氧层，导致紫外线辐射增强，引发的环境问题是臭氧层空洞（或臭氧层破坏）；故答案为：臭氧层空洞（或臭氧层破坏）；
（2）通过该技术的实验现象可知，除温度外，压强（或压力）也能影响固体物质的溶解情况；故答案为：压强（或压力）；
（3）加压析出只是状态改变，没有新物质生成，因此硫氰酸铵溶液加压析出固体的过程，属于物理变化；已知“硫氰酸铵溶液加压时，会有硫氰酸铵固体析出，同时放出热量；卸压时，析出的固体又会溶解，同时吸收热量”，常压下，硫氰酸铵饱和溶液迅速卸压后，再向其中加入硫氰酸铵固体，硫氰酸铵能继续溶解；故答案为：物理；能；
（4）与固态相变材料相比，硫氰酸铵制冷技术的优点是降温幅度大或制冷效果好、室温下可快速降温等；该技术可应用的领域有数据中心、工业制冷、空调制冷等；故答案为：降温幅度大（或制冷效果好等）（答案不唯一）；数据中心（或工业制冷、空调制冷等）（答案不唯一）；
（5）a.制冷吸热（材料需要实现制冷，同时题目中加压放热、卸压吸热，具备制冷吸热能力），说法正确，故a符合题意；
b.可循环使用（加压析出、卸压溶解，可循环操作），说法正确，故b符合题意；
c.易分解挥发会导致材料损耗，无法长期使用，说法错误，故c不合题意；
d.从材料应用角度，无毒安全是理想性质，说法正确，故d符合题意。
故答案为：abd。
【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念。
18．（10分）【基础实验与跨学科实践】
【任务一】粗盐中难溶性杂质的去除
（1）仪器a的名称是①　量筒　 。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为②　AEBCFD　 （填字母）、称量精盐并计算产率。若操作F有液体溅出，则精盐产率③　偏低　 填“偏低”或“偏高”）。
（3）操作D中玻璃棒的作用是④　搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅　 。当蒸发皿中出现⑤　较多固体　 时，应停止加热。
【任务二】了解深海技术新突破
同学们根据资料整理出的“深海逐梦”思维导图如图。
（4）直接电解海水制氢的化学方程式为⑥　2H2O2H2↑+O2↑　 。
（5）钴镍合金应用于深海潜水器组件，体现其具有⑦　耐腐蚀　 （写一点）的性能。
（6）波浪发电的能量转化形式是机械能转化为⑧　电　 能。
（7）写一条保护海洋生态的建议⑨　减少污水排放或不随意丢弃垃圾（答案不唯一）　 。
【答案】（1）量筒；
（2）AEBCFD；偏低；
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体；
（4）2H2O2H2↑+O2↑；
（5）耐腐蚀；
（6）电；
（7）减少污水排放或不随意丢弃垃圾（答案不唯一）。
【解答】解：（1）仪器a是量筒。故答案为：量筒；
（2）粗盐提纯的步骤：称量（AE）→溶解（B、C）→过滤（F）→蒸发（D）→称量计算产率，所以操作顺序为AEBCFD。若操作F（过滤）有液体溅出，会导致部分食盐损失，最终得到的精盐质量偏小，因此精盐产率偏低。故答案为：AEBCFD；偏低；
（3）操作D（蒸发）中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干剩余水分。故答案为：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体；
（4）电解水生成氢气和氧气，化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
（5）深海环境水压大、腐蚀性强，所以合金需要具备耐腐蚀或强度高或硬度大等的性能。故答案为：耐腐蚀；
（6）波浪发电是将机械能转化为电能。故答案为：电；
（7）保护海洋生态的方法：减少污水排放、不随意丢弃垃圾、合理开采海洋资源、加强海洋生态监测等。故答案为：减少污水排放或不随意丢弃垃圾（答案不唯一）。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19．（10分）【科学探究】
珠海宝镜湾岩画被誉为“岭南第一岩画”，其岩体主要成分为碳酸钙，表面使用了多种矿物颜料。为科学保护这一文化遗产，某兴趣小组研究了酸雨侵蚀石刻的机理。
【查阅资料】
石刻表面的矿物颜料红色的为赤铁矿（主要成分为Fe2O3），绿色的为铜绿[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，Cu2（OH）2CO3能溶于酸生成相应的铜盐。
【知识回顾】
（1）赤铁矿属于①　混合物　 （填“氧化物”、“混合物”或“化合物”）。
【探究一】酸雨对不同矿物颜料样品的侵蚀过程
（2）请完成下列实验报告：
实验 现象 解释与结论
Fe2O3和稀硫酸 红棕色固体逐渐溶解，②　溶液由无色变为黄色　 酸能与金属氧化物反应
Cu2（OH）2CO3和稀硫酸 绿色固体消失，产生大量气泡，无色液体变蓝 酸能与铜绿反应，反应后溶液中的溶质一定有③　硫酸铜　 （填名称）
【探究二】不同条件对碳酸钙粉末的侵蚀速率影响
（3）实验数据如表：
编号 粉末质量 酸液种类 pH 温度℃ 单位时间内生成CO2的体积（mL）
a 1.0 H2SO4溶液 2.0 20 2.0
b 1.0 H2SO4溶液 3.0 20 0.2
c 1.0 HNO3溶液 3.0 20 V1
d 1.0 HNO3溶液 x 30 V2
ⅰ.写出a组实验中发生反应的化学方程式④　CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑　 ，该反应属于⑤　复分解反应　 （填基本反应类型）。
ⅱ.能说明侵蚀速率与溶液pH有关的实验组合是⑥　ab　 （填实验编号）。
ⅲ.若想通过c、d组实验的对比，证明温度升高会加速侵蚀速率，则上表中设计的d组实验中x＝ 　3.0　 ，能得出该结论的依据是⑧　V1＜V2 （用V的大小关系表示）。
【拓展延伸】
（4）为减缓酸雨对石刻的侵蚀，除减少酸性气体的排放外，还可在石刻表面⑨　涂漆　 ，隔绝酸雨与石刻的直接接触，从而达到保护石刻的目的。
【答案】（1）混合物；
（2）溶液由无色变为黄色；硫酸铜。
（3）ⅰ、CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑；复分解反应；
ⅱ、ab；
ⅲ、3.0；V1＜V2；
（4）涂漆。
【解答】解：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3），属于混合物；故答案为：混合物；
（2）氧化铁是红棕色固体，和稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸铁，硫酸铁溶液为黄色，因此现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此反应后溶液中一定含有的溶质是硫酸铜；故答案为：溶液由无色变为黄色；硫酸铜；
（3）ⅰ、a组碳酸钙和硫酸反应，生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑；该反应属于复分解反应；故答案为：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑；复分解反应；
ⅱ、探究侵蚀速率与pH的关系，根据控制变量法，需要只改变pH，保持其他条件（酸的种类、温度、样品质量）不变，只有实验ab符合要求；故答案为：ab；
ⅲ、若想通过c、d组实验的对比，证明温度升高会加速侵蚀速率，根据控制变量法，需要只改变温度，保持其他条件与c组一致，则上表中设计的d组实验中x＝3.0，能得出该结论的依据是V1＜V2；故答案为：3.0；V1＜V2；
（4）为减缓酸雨对石刻的侵蚀，除减少酸性气体的排放外，还可在石刻表面涂漆，隔绝酸雨与石刻的直接接触，从而达到保护石刻的目的；故答案为：涂漆。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（10分）氢能是一种理想的清洁能源，其制取与储存技术是实现氢能广泛应用的关键。
【制氢】
（1）基于碳催化剂的甲烷热分解制氢技术，其工艺流程如图1所示：
ⅰ.“反应器”中甲烷在碳催化剂、高温的条件下热分解生成氢气和碳，写出其化学方程式①　CH42H2+C　 。工业上常将碳催化剂制成多孔颗粒状，这样做的目的是②　增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率，使反应更充分　 。
ⅱ.H2、CH4、碳颗粒通过“分离器”的目的是③　分离碳颗粒　 。
ⅲ.“膜分离”的微观原理如图2，两种气体利用了分子的 　大小　 ④不同来实现分离。
ⅳ.图中m1、m2、m3为含碳物质的质量，若甲烷完全热分解，理论上生成碳的质量m＝⑤　m2﹣m1+m3 （用m1、m2、m3的关系来表示）。
ⅴ.流程中可循环利用的气态物质为⑥　甲烷　 。
（2）传统甲烷水蒸气重整制氢的反应原理为CH4+2H2O4H2+CO2，理论上，等质量的甲烷，用该方法制取的氢气质量⑦　＞　 热解法制取的氢气质量（填“＞”、“＝”或“＜”）。对比两种技术，甲烷热分解制氢技术的优点是⑧　无二氧化碳排放，更环保　 （写一点）。
【储氢】
（3）一些储氢材料的质量储氢密度如图3所示（质量储氢密度是指：储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）。由图可知，最理想的储氢材料是⑨　d　 （填字母）。
a.LaNi5H6
b.LiAlH4
c.Mg2FeH6
d.Al（BH4）3
【答案】（1）ⅰ.CH42H2+C；增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
ⅱ.分离碳颗粒；
ⅲ.大小；
ⅳ.m2﹣m1+m3；
ⅴ.甲烷；
（2）＞；无二氧化碳排放，更环保；
（3）D。
【解答】解：（1）ⅰ.甲烷在碳催化剂、高温条件下分解生成氢气和碳，反应的化学方程式为CH42H2+C，催化剂制成多孔颗粒的目的是增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
ⅱ.H2、CH4、碳颗粒通过“分离器”的目的是分离碳颗粒，得到H2、CH4的混合气体；
ⅲ.两种气体利用了分子的大小不同来实现分离，H2分子小，可通过膜，CH4分子大，无法通过；
ⅳ.m2包含原催化剂m1和碳产物，分离器分出碳颗粒m3，故若甲烷完全热分解，理论上生成碳的质量m＝m2﹣m1+m3；
ⅴ.膜分离后未透过膜的甲烷可循环回到反应器继续分解，所以循环物质为甲烷；
（2）传统甲烷水蒸气重整制氢的反应原理为CH4+2H2O4H2+CO2，热分解法反应的化学方程式为CH42H2+C，则 等质量的甲烷，用该方法制取的氢气质量＞热解法制取的氢气质量，甲烷热分解制氢技术的优点是无二氧化碳排放，更环保；
（3）质量储氢密度越高，储氢效率越高。从图3可知，Al（BH4）3的质量储氢密度为16.67%，是最高的，所以最理想的储氢材料是D。
故答案为：（1）ⅰ.CH42H2+C；增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
ⅱ.分离碳颗粒；
ⅲ.大小；
ⅳ.m2﹣m1+m3；
ⅴ.甲烷；
（2）＞；无二氧化碳排放，更环保；
（3）D。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
21．（10分）碳化硅（SiC）晶体衬片具有独特性能。以石英砂（主要成分SiO2）和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如图。
（1）电阻炉内主要的化学反应是：3C+SiO2SiC+2CO↑。
ⅰ.SiO2中硅元素的化合价为①　+4　 。
ⅱ.某石英砂中SiO2的质量分数为80%，现有75t石英砂与焦炭反应，理论上可制得SiC的质量是② （写出计算过程）。
ⅲ.实际生产过程中，测得反应后生成的含硅产物中，SiC、Si、SiO的质量比280：7：11，则ⅱ中实际生成SiC的质量为③　37.3t　 t（结果精确到0.1）。
（2）如图数据可知，从长晶炉中获得平均粒径为1mmSiC晶体应选择温度④　22000　 ℃，该温度下生长速率为⑤　12.34　 g/h。
【答案】（1）i.+4；
ⅱ.40t；
ⅲ.37.3t；
（2）22000；12.34。
【解答】解：（1）i.在SiO2中，氧元素的化合价为 2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+2×（ 2）＝0，解得x＝+4。所以中硅元素的化合价为+4。故答案为：+4；
ⅱ.75t石英砂中的质量＝75t×80%＝60t
设理论上可制得的质量为y
3C+SiO2SiC+2CO↑
60 40
60t y
y＝40t
答：所以理论上可制得的质量为40t。
ⅲ.已知反应后含硅产物中SiC、Si、SiO的质量比为280：7：11。
SiC中硅元素质量＝280196
Si中硅元素质量＝7
SiO中硅元素质量＝117
硅元素总质量＝196+7+7＝210
SiC中硅元素占比
75t石英砂中的硅元素质量为：60t28t，实际生成SiC中硅元素质量为28t，则SiC的质量为28t（）≈37.3t
答：所以实际生成的质量为37.3t。
（2）从图像中可以看出：平均晶粒尺寸为1mm时，对应的温度为2200℃（根据图像中1mm对应的横坐标）。该温度下对应的生长速率为12.34g/h。故答案为：22000；12.34。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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