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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（扬州专用)
九年级化学
（本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟）
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Mn-55 Fe-56 Mg-24
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列做法符合绿色化学理念的是（ ）
A．使用可降解的塑料制品 B．废旧电池深埋地下
C．大力推广使用火力发电 D．工业烟尘高空排放
2．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。这里的“碱”是K2CO3，K2CO3属于（ ）
A．氧化物 B．盐
C．碱 D．酸
3．下列人体所必需的元素中，因摄入量不足可能导致佝偻病、骨质疏松的是（ ）
A．钙 B．铁
C．锌 D．碘
4．蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．能与NaOH 反应
C．可作补钙剂 D．高温不分解
5．金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒中钒元素的化合价为（ ）
A． B．
C． D．
6．不能用于鉴别石灰水和稀盐酸的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．溶液 D．pH试纸
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨质软，可用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械
C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
8．“超级黑”是碳纳米管制造的新型材料，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列有关“超级黑”的说法正确的是（ ）
A．“超级黑”是一种合成材料 B．“超级黑”中碳元素的化合价为+4
C．一定条件下，“超级黑”能燃烧 D．“超级黑”不可用于制作散热片
阅读下列材料，完成下面小题。
我国科学家近年来研制了新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分包括碳化硅（SiC）等隔热材料、二硫化钼等润滑材料和硅橡胶等密封材料。航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体。
9．下列关于航空材料的叙述不正确的是（ ）
A．耐高温 B．抗氧化
C．属于盐类 D．属于复合材料
10．下列属于无机材料的是（ ）
A．棉布 B．涤纶
C．铝合金 D．橡胶
11．在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的（ ）
A．元素符号为MO B．属于非金属元素
C．相对原子质量为95.94g D．原子核内质子数为42
12．碳化硅晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂，可用于制造砂轮等磨具，用于金属、玻璃、玉石等切割。下列说法不正确的是（ ）
A．碳化硅是由一个硅原子和一个碳原子构成 B．碳化硅的熔点较高
C．碳化硅的硬度较大 D．碳化硅由原子构成
13．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．KMnO4O2 B．COCO2
C．NaOH Na2SO4 D．FeFe2O3
14．果蔬的无土栽培营养液中含有磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。下列说法错误的是（ ）
A．磷酸二氢铵属于复合肥
B．磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷元素组成
C．磷酸二氢铵由12个原子构成
D．磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大
15．安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是（ ）
A．油锅着火后立即用锅盖盖灭 B．向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C．面粉加工厂等场所严禁烟火 D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
16．氢能是一种重要的清洁能源。如图是工业上使用一种低温催化剂生产氢气的反应过程，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物有三种 B．该反应中水起了催化作用
C．在此反应中氢元素化合价升高 D．反应前后原子种类一定没有发生变化
17．同学们在学习了溶液的内容后，在家里按照下图所示流程，自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析（不考虑水的蒸发）正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 60
蔗糖溶解度/g 181 202 486
A．溶解过程中，搅拌可以增大蔗糖的溶解度
B．丙中的溶液一定是不饱和溶液
C．蔗糖溶液溶质质量分数大小：丙>乙>丁
D．丁中析出蔗糖的质量为19g
18．在烧杯中加入20 mL CuSO4溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加稀NaOH溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液呈酸性
B．a、b点对应溶液中浓度相等
C．c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍
D．实验结束后烧杯内上层清液接近无色
19．物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验操作不正确的是（ ）
A．鉴别羊毛线和棉线——灼烧，闻气味
B．鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体——加水，测温度变化
C．除去固体中少量的——加水溶解，过滤，蒸发结晶
D．除去中少量的气体——将气体通过足量溶液
20．水体中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在.某工厂用次氯酸钠处理氨氮废水，次氯酸钠在一定条件下可将氨氮转化为氮气。次氯酸钠投入质量对废水中的氨氮去除率（）和总氮残留率（）的影响如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．废水中的总氮残留率先减小后增大
B．当时，废水中的氨氮主要转化为氮气
C．当时，废水中不含氮元素
D．当时，水体中硝氮含量升高
第II卷（非选择题 共60分）
21．（10分）扬州好地方，树人好学校。
(1)①树人校园内的下列物质中属于无机材料的是____。
A．钢铁 B．钢筋混凝土 C．合成橡胶 D．陶瓷
②学校使用可降解塑料制成的垃圾袋而不用聚乙烯塑料的目的是__。
(2)学校提供的饮用水是_____（填“纯净物”或“混合物”）。有些净水器中加入活性炭的目的是____，
(3)①树人食堂使用的燃料为天然气，其主要成分为甲烷（化学式为CH4），甲烷完全燃烧的化学方程式为____，燃烧过程中____能主要转化为热能等。
②米饭含有丰富的淀粉，淀粉的组成元素有___。淀粉属于____（填字母）。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
③鸡蛋能为人体提供优质蛋白，蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为____。
22．（12分）水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。
(1)水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100 g，小琴列出的实验步骤如下，正确顺序是_______(填字母)。
A．计算　　　　B．装瓶、贴签 　　　　C．溶解 　　　　D．称、量
(2)“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。
①“生命吸管”中活性炭的主要作用是_______。
②“过滤棉”和“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响可能是_______。
③实验室中常用下图进行过滤操作，其中仪器a的名称是_______。操作过程中玻璃棒的作用是_______。
(3)探究水的组成。已知：具有吸水性。
①下图为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是_______(填名称)。
②利用下图装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”)_______。
(4)农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量(COD)是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。
实验编号 材料/g 水体积/mL 污水的COD降解率
硅藻土 NiO负载量
第1组 0.5 0 50 2%
第2组 0.5 0.1 50 10%
第3组 0.5 0.3 50 40%
第4组 0.5 0.5 50 80%
①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是_______。
②实验中需要控制的变量有_______(写两点)
③相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率_______(填“降低”或“升高”)。
23．（10分） CO2是目前研究的热点。
(1)实验室用大理石和试剂M制备CO2的实验装置如下图。
①实验室选择的发生装置是___（填字母），试剂M的名称是______。
②洗气装置中反应的化学方程式为___。
(2)若采用下图装置测定生成CO2气体的质量。
①装置C中的试剂是____（填化学式）。
②待B 中反应完全后，须打开弹簧夹K，并向装置A中缓缓通入空气。向装置A中缓缓通入空气的目的是__。
(3)氨水捕集CO2的实验流程如下。氨水吸收室中反应温度不宜过高的原因有___。
(4)CaCO3制备CaO的过程为。制备CaO的过程为。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。
①CaC2O4转化为CaCO3的化学方程式为___________。
②与CaCO3制备的CaO相比，（ 制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是______________。
(5)CO2的捕集包括CO2的吸收和CO2的释放。试剂M是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为18%（其余为N2）的混合气体以一定流速通过装有一定量M溶液的捕集器（N2不被吸收），被吸收后的混合气在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。
①能说明M吸收CO2达到饱和的依据是_____________。
②衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位质量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需进行比较的因素有___________。
24．（11分）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。以钕铁硼二次废渣（主要含等）为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图：
(1)“酸浸”时，使用过量的稀硫酸溶解废渣，发生的反应方程式有①；②_______。
(2)将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是_______。
(3)与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是_______。
(4)滤液中的阳离子有_______，向滤液中“加一定质量的Fe粉”可以将转化为，化学方程式为_______。
(5)固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数【】分别对“滤液”中还原率（转化为的百分率）的影响如图2、图3、图4所示。
结合图像和数据，设计由100g“滤液”【其中质量分数为12%】制备溶液的实验方案：_______。
制得溶液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。
(6)测定硫酸亚铁晶体样品纯度
准确称取1.500g硫酸亚铁晶体（的相对分子质量为278）样品溶于水，与硫酸酸化的溶液完全反应，消耗的质量为0.158g。
已知：该样品的纯度为_______（精确到0.1%）。（请写出计算过程）
25．（15分）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。
(1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为_______。
(2)蓝铜矿的主要成分是，也常写成，其中a:b=_______。可溶于稀硫酸，先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为电能转化为_______。
(3)黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下：
①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______。
②沸腾炉中，发生反应，生成的直接排放会引起的环境问题是_______，工业上常用熟石灰【】吸收，该反应的化学方程式为_______(与熟石灰和二氧化碳反应相似)。
③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_______。
④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如图：
写出→Cu的化学方程式为_______。
(4)兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。
①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为_______(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。
②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验可知C和CuO质量比为1:10时实验效果最佳，判断依据是_______，利用数据分析其原因可能是_______。
C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无)
红色块状金属 金属光泽 黑色物质
1:9 √ √ 少量
1:10 √ √ 几乎无
1:11 √ × 很少
1:12 √ × 少量
1:13 √ × 较多
③反思：理论质量比并非最佳实验效果的原因可能是_______。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（扬州专用)
九年级化学
（本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟）
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Mn-55 Fe-56 Mg-24
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列做法符合绿色化学理念的是（ ）
A．使用可降解的塑料制品 B．废旧电池深埋地下
C．大力推广使用火力发电 D．工业烟尘高空排放
【答案】A
【详解】A、可降解的塑料制品在自然环境中能够通过微生物的作用逐渐分解为无害的物质，不会像传统塑料那样长期积累在环境中，从而减少了对环境的污染，符合绿色化学理念，符合题意；
B、将废旧电池深埋地下，电池中的重金属会随着雨水的渗透逐渐进入土壤和地下水中，污染土壤和水源，进而通过食物链进入人体，对人体健康造成严重危害，不符合绿色化学理念，不符合题意；
C、火力发电主要是利用化石燃料进行燃烧来产生电能，在燃烧过程中，会释放出大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等气体，二氧化碳是导致全球气候变暖的主要温室气体，二氧化硫和氮氧化物会形成酸雨，对土壤、水体、森林等生态系统造成严重破坏，不符合绿色化学理念，不符合题意；
D、工业烟尘高空排放只是改变了污染物的排放位置，并没有从根本上减少污染物的排放，这些污染物仍然会在大气中扩散，对空气质量造成影响，进而危害人体健康和生态环境，不符合绿色化学理念，不符合题意。
故选：A。
2．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。这里的“碱”是K2CO3，K2CO3属于（ ）
A．氧化物 B．盐
C．碱 D．酸
【答案】B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，碳酸钾不属于氧化物，该选项不符合题意；
B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，碳酸钾是由钾离子和碳酸根构成，属于盐，该选项符合题意；
C、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碳酸钾不属于碱，该选项不符合题意；
D、酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物，碳酸钾不属于酸，该选项不符合题意。
故选B。
3．下列人体所必需的元素中，因摄入量不足可能导致佝偻病、骨质疏松的是（ ）
A．钙 B．铁
C．锌 D．碘
【答案】A
【详解】钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，儿童、青少年钙摄入不足，会导致骨骼发育不良，引发佝偻病；中老年人钙流失过多、摄入不足，会导致骨密度下降，引发骨质疏松，易发生骨折。缺铁会导致缺铁性贫血；缺锌会导致食欲不振、生长迟缓、免疫力下降；缺碘会导致甲状腺肿大（大脖子病）。
故选A。
4．蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．能与NaOH 反应
C．可作补钙剂 D．高温不分解
【答案】C
【详解】A、碳酸钙是一种难溶于水的固体。因此，该说法错误。
B、碳酸钙是一种碳酸盐，通常只与酸反应（如盐酸），生成二氧化碳、水和钙盐。但它不与碱（如氢氧化钠NaOH）发生反应。因此，该说法错误。
C、碳酸钙含有钙元素（Ca），且性质稳定、安全无毒，常用于补钙剂中。因此，该说法正确。
D、碳酸钙在高温下会分解，这是工业上制取生石灰（氧化钙）的反应。因此，该说法错误。
故选C。
5．金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒中钒元素的化合价为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】中氧元素的化合价为-2价，设钒元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0,2x+（-2）×5=0，解得x=+5.故选B。
6．不能用于鉴别石灰水和稀盐酸的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．溶液 D．pH试纸
【答案】C
【详解】A、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸和石灰水溶液分别显酸性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色，现象不同，故可以鉴别，不符合题意；
B、无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和石灰水溶液分别显酸性、碱性，使酚酞试液分别显示无色、红色，现象不同，故可以鉴别，不符合题意；
C、NaCl与盐酸、石灰水溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别，符合题意；
D、稀盐酸和石灰水溶液分别显酸性、碱性，用pH试纸测定pH分别是小于7、大于7，故可以鉴别，不符合题意。
故选C。
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨质软，可用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械
C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
【答案】B
【详解】A、石墨具有良好的导电性，可用作电池的电极材料，不符合题意；
B、不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械，符合题意；
C、金属铜具有导电性，可用作导电材料，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意。
故选B。
8．“超级黑”是碳纳米管制造的新型材料，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列有关“超级黑”的说法正确的是（ ）
A．“超级黑”是一种合成材料 B．“超级黑”中碳元素的化合价为+4
C．一定条件下，“超级黑”能燃烧 D．“超级黑”不可用于制作散热片
【答案】C
【详解】A、合成材料是通过化学合成方法制成的人造有机高分子材料，如塑料、合成纤维和合成橡胶。“超级黑”是碳纳米管材料，属于碳单质，是无机非金属材料，错误。
B、在单质中，元素的化合价均为0。“超级黑”是碳纳米管，由碳原子组成，属于碳单质，因此碳元素的化合价为0。错误。
C、碳单质在氧气充足且点燃的条件下能燃烧，生成二氧化碳。“超级黑”是碳纳米管，由碳元素组成，属于碳单质，因此在点燃条件下能与氧气反应而燃烧。正确。
D、题干明确说明“超级黑”的导热效率为铜的7倍，而铜是常用的散热片材料（因其导热性好）。因此，“超级黑”的导热性能更优，完全适合用于制作散热片。错误。
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题。
我国科学家近年来研制了新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分包括碳化硅（SiC）等隔热材料、二硫化钼等润滑材料和硅橡胶等密封材料。航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体。
9．下列关于航空材料的叙述不正确的是（ ）
A．耐高温 B．抗氧化
C．属于盐类 D．属于复合材料
10．下列属于无机材料的是（ ）
A．棉布 B．涤纶
C．铝合金 D．橡胶
11．在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的（ ）
A．元素符号为MO B．属于非金属元素
C．相对原子质量为95.94g D．原子核内质子数为42
12．碳化硅晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂，可用于制造砂轮等磨具，用于金属、玻璃、玉石等切割。下列说法不正确的是（ ）
A．碳化硅是由一个硅原子和一个碳原子构成 B．碳化硅的熔点较高
C．碳化硅的硬度较大 D．碳化硅由原子构成
【答案】9．C 10．C 11．D 12．A
【解析】9．A、由题干信息可知，航空材料中包括碳化硅等隔热材料，说明航空材料需要耐高温，不符合题意；
B、航空材料需要应对高温、高压等环境，需要抗氧化，不符合题意；
C、航空材料包括碳化硅（SiC）等隔热材料、二硫化钼等润滑材料和硅橡胶等密封材料，属于混合物，不属于盐类，符合题意；
D、航空材料主要成分包括碳化硅（SiC）等隔热材料、二硫化钼等润滑材料和硅橡胶等密封材料，属于复合材料，不符合题意。
故选C；
10．A、棉布属于天然材料，属于有机材料，不符合题意；
B、涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料，不符合题意；
C、铝合金属于合金，属于金属材料，属于无机材料，符合题意；
D、橡胶中合成橡胶属于合成材料，天然橡胶属于天然材料，它们都属于有机材料，不符合题意。
故选C；
11．A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故其元素符号为Mo，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，钼属于金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故其相对原子质量是95.94，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故其原子核内质子数为42，符合题意。
故选D；
12．A、碳化硅晶体结构与金刚石相似，金刚石由碳原子构成，则碳化硅由无数个碳原子和硅原子构成，并非由1个碳原子和1个硅原子构成，符合题意；
B、碳化硅晶体结构与金刚石相似，故碳化硅的熔点高，不符合题意；
C、碳化硅晶体结构与金刚石相似，故碳化硅硬度较大，不符合题意；
D、碳化硅晶体结构与金刚石相似，金刚石由碳原子构成，则碳化硅由无数个碳原子和硅原子构成，不符合题意。
故选A。
13．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．KMnO4O2 B．COCO2
C．NaOH Na2SO4 D．FeFe2O3
【答案】C
【详解】A、高锰酸钾加热分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰。该反应能实现，不符合题意；
B、一氧化碳和氧气在点燃条件下燃烧生成二氧化碳。该反应能实现，不符合题意；
C、NaOH 和 K2SO4若发生复分解反应，产物为 Na2SO4和 KOH。复分解反应发生的条件是：生成物中必须有沉淀、气体或水，但 Na2SO4和 KOH均为易溶于水的化合物，无沉淀、气体或水生成，因此反应不能发生，符合题意；
D、铁在潮湿空气中生锈（铁锈主要成分为 Fe2O3），该过程在初中化学中被视为可行，能够实现，不符合题意；
故选：C。
14．果蔬的无土栽培营养液中含有磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。下列说法错误的是（ ）
A．磷酸二氢铵属于复合肥
B．磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷元素组成
C．磷酸二氢铵由12个原子构成
D．磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大
【答案】C
【详解】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，说法正确，不符合题意；
B、磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷四种元素组成，说法正确，不符合题意；
C、1个磷酸二氢铵分子是由1个氮原子、6个氢原子、1个磷原子、4个氧原子构成，则1个磷酸二氢铵分子是由1+6+1+4=12个原子构成，说法错误，符合题意；
D、磷酸二氢铵中氮、氢、氧、磷元素质量比为（14×1）：（1×6）：（16×4）：31=：14：6：64：31，磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大，说法正确，不符合题意；
故选：C。
15．安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是（ ）
A．油锅着火后立即用锅盖盖灭 B．向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C．面粉加工厂等场所严禁烟火 D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
【答案】B
【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，向燃着的酒精炉中直接添加酒精，容易引发火灾，符合题意；
C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意；
D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意。
16．氢能是一种重要的清洁能源。如图是工业上使用一种低温催化剂生产氢气的反应过程，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物有三种 B．该反应中水起了催化作用
C．在此反应中氢元素化合价升高 D．反应前后原子种类一定没有发生变化
【答案】D
【分析】
由微观反应示意图可知，有1个“”没有参加反应，实际反应的微观示意图如图：；该反应是一氧化碳和水在低温催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气
【详解】A、由实际反应的微观示意图可知，该反应的生成物有二种，错误；
B、由实际反应的微观示意图可知，水在化学反应中被消耗，是该反应的反应物，不是催化剂，错误；
C、该反应中，水中氢元素显+1价，生成氢气中氢元素的化合价为0，在此反应中氢元素化合价降低，错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类一定没有发生变化，正确。
故选D。
17．同学们在学习了溶液的内容后，在家里按照下图所示流程，自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析（不考虑水的蒸发）正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 60
蔗糖溶解度/g 181 202 486
A．溶解过程中，搅拌可以增大蔗糖的溶解度
B．丙中的溶液一定是不饱和溶液
C．蔗糖溶液溶质质量分数大小：丙>乙>丁
D．丁中析出蔗糖的质量为19g
【答案】C
【详解】A、搅拌只能加快蔗糖的溶解速率，不能增大蔗糖的溶解度，溶解度只与温度等因素有关，故A错误；
B、在 60℃时，蔗糖的溶解度是 486g，向 200g 蔗糖中加入一定量水，丙中溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，故B错误；
C、由蔗糖溶解度随温度变化的数据可知：10℃、20℃、60℃蔗糖溶解度依次增大，丙烧杯中蔗糖全部溶解，20℃时乙烧中有蔗糖未溶解，10℃丁烧杯中未溶解蔗糖质量更多，上述蔗糖溶液的质量分数为：丙＞乙＞丁，故C正确；
D、烧杯中水的质量未知，10℃时，丁烧杯内水溶解的蔗糖质量无法求出，竹签上析出的蔗糖质量无法求出，故D错误。
故选：C。
18．在烧杯中加入20 mL CuSO4溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加稀NaOH溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液呈酸性
B．a、b点对应溶液中浓度相等
C．c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍
D．实验结束后烧杯内上层清液接近无色
【答案】B
【详解】A、由图可知，开始前溶液的pH=5，小于7，显酸性，即硫酸铜溶液显酸性，故A不符合题意；
B、a、b点对应的溶液中，硫酸根离子的数目相等，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的质量增大，则硫酸根离子的浓度减小，故B符合题意；
C、根据可知，恰好完全反应时，溶液中钠离子的数目是数目的2倍，由图可知，c点的pH大于7，溶液呈碱性，即溶液中含有过量的氢氧化钠，则c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍，故C不符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则实验结束后烧杯内上层清液接近无色，故D不符合题意。
故选B。
19．物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验操作不正确的是（ ）
A．鉴别羊毛线和棉线——灼烧，闻气味
B．鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体——加水，测温度变化
C．除去固体中少量的——加水溶解，过滤，蒸发结晶
D．除去中少量的气体——将气体通过足量溶液
【答案】D
【详解】A、鉴别羊毛线和棉线，灼烧后羊毛线有烧焦羽毛的气味，棉线有烧纸的气味，该方法正确。
B、鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，该方法正确。
C、除去KCl固体中少量的MnO2，MnO2不溶于水，KCl溶于水，通过加水溶解、过滤、蒸发结晶可以得到纯净的KCl，该方法正确。
D、除去CO2中少量的HCl气体，将气体通过足量NaOH溶液时，CO2和HCl都会与NaOH反应，会把原物质CO2也除去，不符合除杂原则，该方法不正确。
故选D。
20．水体中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在.某工厂用次氯酸钠处理氨氮废水，次氯酸钠在一定条件下可将氨氮转化为氮气。次氯酸钠投入质量对废水中的氨氮去除率（）和总氮残留率（）的影响如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．废水中的总氮残留率先减小后增大
B．当时，废水中的氨氮主要转化为氮气
C．当时，废水中不含氮元素
D．当时，水体中硝氮含量升高
【答案】C
【详解】A、由图可知，随着NaClO的加入，废水中的总氮残留率先减小后增大，不符合题意；
B、由图可知，当时，总氮残留率逐渐下降，氨氮去除率逐渐升高，说明废水中的氨氮主要转化为氮气，氮气是气体，散逸到了空气中，不符合题意；
C、当时，总氮残留率不是0，故废水中含氮元素，符合题意；
D、由图可知，当时，氨氮去除率为100%，而总氮残留率逐渐上升，说明水体中硝氮含量升高，不符合题意。
故选C。
第II卷（非选择题 共60分）
21．（10分）扬州好地方，树人好学校。
(1)①树人校园内的下列物质中属于无机材料的是____。
A．钢铁 B．钢筋混凝土 C．合成橡胶 D．陶瓷
②学校使用可降解塑料制成的垃圾袋而不用聚乙烯塑料的目的是__。
(2)学校提供的饮用水是_____（填“纯净物”或“混合物”）。有些净水器中加入活性炭的目的是____，
(3)①树人食堂使用的燃料为天然气，其主要成分为甲烷（化学式为CH4），甲烷完全燃烧的化学方程式为____，燃烧过程中____能主要转化为热能等。
②米饭含有丰富的淀粉，淀粉的组成元素有___。淀粉属于____（填字母）。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
③鸡蛋能为人体提供优质蛋白，蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为____。
【答案】(1) D 减少白色污染，避免污染环境
(2) 混合物 吸附水中的色素和异味
(3) 化学 C、H、O A 氨基酸
【详解】（1）①A、钢铁属于金属材料，金属材料包括合金和纯金属，故A不符合题意；
B、钢筋混凝土属于复合材料，故B不符合题意；
C、合成橡胶属于合成材料，故C不符合题意；
D、陶瓷属于无机非金属材料，故D符合题意；
故选：D；
②学校使用可降解塑料制成的垃圾袋而不用聚乙烯塑料的目的是减少白色污染，避免污染环境；
（2）学校提供的饮用水是混合物，因为里面还含有其他杂质，某些净水器中加入活性炭的目的是吸附水中的异味和色素等，因为活性炭具有吸附性；
（3）①树人食堂使用的燃料为天然气，其主要成分为甲烷， 甲烷完全燃烧的化学方程式为：，燃烧过程中化学能主要转化为热能等；
②米饭含有丰富的淀粉，淀粉的组成元素有C、H、O，淀粉属于糖类，故选A；
③鸡蛋能为人体提供优质蛋白，蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为氨基酸。
22．（12分）水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。
(1)水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100 g，小琴列出的实验步骤如下，正确顺序是_______(填字母)。
A．计算　　　　B．装瓶、贴签 　　　　C．溶解 　　　　D．称、量
(2)“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。
①“生命吸管”中活性炭的主要作用是_______。
②“过滤棉”和“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响可能是_______。
③实验室中常用下图进行过滤操作，其中仪器a的名称是_______。操作过程中玻璃棒的作用是_______。
(3)探究水的组成。已知：具有吸水性。
①下图为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是_______(填名称)。
②利用下图装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”)_______。
(4)农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量(COD)是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。
实验编号 材料/g 水体积/mL 污水的COD降解率
硅藻土 NiO负载量
第1组 0.5 0 50 2%
第2组 0.5 0.1 50 10%
第3组 0.5 0.3 50 40%
第4组 0.5 0.5 50 80%
①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是_______。
②实验中需要控制的变量有_______(写两点)
③相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率_______(填“降低”或“升高”)。
【答案】(1)ADCB
(2) 吸附水中的色素和异味 使“生命吸管”使用寿命变短 漏斗 引流
(3) 氢原子和氧原子 偏大
(4) 其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大 水的体积、硅藻土质量 降低
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶和贴标签，故顺序为ADCB。
（2） ①活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
②过滤棉除去的是水中较大的难溶性杂质，超滤膜除去的是水中较小的难溶性杂质，位置互换，一开始就将所有难溶于水的大小颗粒全部吸附在超滤膜处，可能造成超滤膜堵塞，导致生命吸管使用寿命变短。
③仪器a为漏斗，过滤时，为防止倾倒时液体洒落，需用玻璃棒引流。
（3） ①水分解过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，因此该过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子。
②不加装球形干燥管，空气中水蒸气会进入U形管内，导致U形管内吸收的水的质量增加，反应前后装置内固体减小的质量为水中氧元素质量，则水中氢元素质量等于U形管内增加的质量减去固体减小的质量，故使测定的氢元素质量偏大。
（4）①从表中的数据可知，其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大。
②探究NiO负载量的影响，根据控制变量法，需要保持其他条件一致，如水的体积、硅藻土质量、光照强度、温度等，任写两点即可。
③NiO负载量过大，使污水的浑浊程度增强，光照射不进水中，从而导致污水的COD降解率降低。
23．（10分） CO2是目前研究的热点。
(1)实验室用大理石和试剂M制备CO2的实验装置如下图。
①实验室选择的发生装置是___（填字母），试剂M的名称是______。
②洗气装置中反应的化学方程式为___。
(2)若采用下图装置测定生成CO2气体的质量。
①装置C中的试剂是____（填化学式）。
②待B 中反应完全后，须打开弹簧夹K，并向装置A中缓缓通入空气。向装置A中缓缓通入空气的目的是__。
(3)氨水捕集CO2的实验流程如下。氨水吸收室中反应温度不宜过高的原因有___。
(4)CaCO3制备CaO的过程为。制备CaO的过程为。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。
①CaC2O4转化为CaCO3的化学方程式为___________。
②与CaCO3制备的CaO相比，（ 制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是______________。
(5)CO2的捕集包括CO2的吸收和CO2的释放。试剂M是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为18%（其余为N2）的混合气体以一定流速通过装有一定量M溶液的捕集器（N2不被吸收），被吸收后的混合气在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。
①能说明M吸收CO2达到饱和的依据是_____________。
②衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位质量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需进行比较的因素有___________。
【答案】(1) B 稀盐酸 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
(2) H2SO4 将装置B中生成的二氧化碳全部赶入装置D中，被碱石灰完全吸收，从而准确测定二氧化碳的质量
(3)氨水易挥发，温度过高会加剧氨水挥发，降低CO2吸收效率；温度过高可能导致生成的碳酸盐分解
(4) CaC2O4CaCO3 + CO↑ Ca2C2O4 H2O制备CaO的过程中分解放出更多气体，使得制得的CaO更加疏松多孔，比表面积更大
(5) 出口处混合气体中CO2的含量（体积分数）会保持不变（或与进口处CO2的体积分数相同） 捕集剂解吸的效率等
【详解】（1）①实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙CaCO3）和稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，A装置适用于固体加热制取气体，B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，C装置适用于固体和固体加热制取气体，所以发生装置选B，试剂M是稀盐酸。
②洗气装置一般是用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。
（2）①要测定生成二氧化碳气体的质量，需要先除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，所以装置C中的试剂是浓硫酸，化学式为H2SO4。 ②待B中反应完全后，向装置A中缓缓通入空气，是为了将装置B中生成的二氧化碳全部赶入装置D中，被碱石灰完全吸收，从而准确测定二氧化碳的质量。
（3）氨水具有挥发性，温度过高时，氨水会挥发加剧，导致参与吸收CO2的氨水减少，从而降低对CO2的吸收效率；同时，过高的温度可能会使生成的(NH4)2CO3、NH4HCO3等物质发生分解，不利于CO2的捕集。
（4）①CaC2O4转化为CaCO3的过程中，根据原子守恒和反应条件，CaC2O4在500℃失去CO生成CaCO3，化学方程式为CaC2O4CaCO3 + CO↑。 ②Ca2C2O4 H2O制备CaO的过程中经历了多个分解阶段，分解放出更多气体，使得制得的CaO更加疏松多孔，比表面积更大，能提供更多的吸附位点，所以与CaCO3制备的CaO相比，具有更好的CO2捕集性能。
（5）①当M吸收CO2达到饱和时，CO2不再被吸收，出口处混合气体中CO2的含量（体积分数）会保持不变（或与进口处CO2的体积分数相同）。
②衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位质量的捕集剂吸收的快慢和多少外，还需进行比较的因素有捕集剂解吸的效率等。
24．（11分）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。以钕铁硼二次废渣（主要含等）为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图：
(1)“酸浸”时，使用过量的稀硫酸溶解废渣，发生的反应方程式有①；②_______。
(2)将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是_______。
(3)与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是_______。
(4)滤液中的阳离子有_______，向滤液中“加一定质量的Fe粉”可以将转化为，化学方程式为_______。
(5)固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数【】分别对“滤液”中还原率（转化为的百分率）的影响如图2、图3、图4所示。
结合图像和数据，设计由100g“滤液”【其中质量分数为12%】制备溶液的实验方案：_______。
制得溶液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。
(6)测定硫酸亚铁晶体样品纯度
准确称取1.500g硫酸亚铁晶体（的相对分子质量为278）样品溶于水，与硫酸酸化的溶液完全反应，消耗的质量为0.158g。
已知：该样品的纯度为_______（精确到0.1%）。（请写出计算过程）
【答案】(1)
(2)提高铁元素的浸出率
(3)加快过滤速率
(4) 、、
(5)在80℃水浴加热的条件下，向“滤液”中加入2.016g铁粉，搅拌反应2h后，过滤
(6)解：设该样品中硫酸亚铁的质量为y
y=0.76g
则该样品中硫酸亚铁晶体的质量为：
则该样品的纯度为：
答：该样品的纯度为92.7%
【详解】（1）废渣中主要含氧化铁和四氧化三铁，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是：使滤渣与硫酸充分反应，提高铁元素的浸出率；
（3）与普通过滤相比，图1装置通过抽气使装置内压强减小，优点是：可以加快过滤速率；
（4）废渣中主要含氧化铁和四氧化三铁，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，硫酸过量，故滤液中含硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸，故滤液中的阳离子有：H+、Fe2+、Fe3+；
向滤液中“加一定质量的Fe粉”可以将转化为，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，相同条件下，反应温度为80℃、反应时间为2.0h，铁粉过量系数为1.2时，此时滤液中铁离子的还原率最高。
解：设理论上需要铁的质量为x
x=1.68g
则需要投入铁的质量为：
则设计由100g“滤液”【其中质量分数为12%】制备溶液的实验方案：在80℃水浴加热的条件下，向“滤液”中加入2.016g铁粉，搅拌反应2h后，过滤，制得溶液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体；
（6）见答案。
25．（15分）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。
(1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为_______。
(2)蓝铜矿的主要成分是，也常写成，其中a:b=_______。可溶于稀硫酸，先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为电能转化为_______。
(3)黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下：
①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______。
②沸腾炉中，发生反应，生成的直接排放会引起的环境问题是_______，工业上常用熟石灰【】吸收，该反应的化学方程式为_______(与熟石灰和二氧化碳反应相似)。
③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_______。
④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如图：
写出→Cu的化学方程式为_______。
(4)兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。
①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为_______(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。
②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验可知C和CuO质量比为1:10时实验效果最佳，判断依据是_______，利用数据分析其原因可能是_______。
C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无)
红色块状金属 金属光泽 黑色物质
1:9 √ √ 少量
1:10 √ √ 几乎无
1:11 √ × 很少
1:12 √ × 少量
1:13 √ × 较多
③反思：理论质量比并非最佳实验效果的原因可能是_______。
【答案】(1)
(2) 化学能
(3) 将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积 酸雨 +1
(4) 反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎无 质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1:10 时反应能充分进行 部分碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜（答案合理即可）
【详解】（1）铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为。故填：。
（2）可表示为，说明这两个化学式中原子个数是相同的，根据中碳原子个数为2，则a为2，中共有3个铜原子，则b为1，所以；电解时能量的主要转化形式为电能转化为化学能。故填：；化学能。
（3）①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更加充分，提高原料利用率。故填：将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积。
②直接排放会引起的环境问题是酸雨；熟石灰与反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为。故填：酸雨；。
③在中，硫元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得，所以铜元素的化合价为+1价。故填：+1。
④和在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：。故填：。
（4）①依据化学方程式可知，C与CuO的质量比为。故填：。
②当C和CuO质量比为 1:10 时，反应后得到的红色块状金属（铜）有金属光泽，且黑色物质几乎无，表明在该质量比下，反应进行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所以实验效果最佳；原因可能是质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1:10 时反应能充分进行。故填：反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎无；质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1:10 时反应能充分进行。
③C与CuO反应的理论质量比为，而由实验可知C和CuO质量比为1:10（即4:40）时实验效果最佳，说明碳过量时效果更佳，其原因可能是部分碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜，消耗了额外的碳。故填：部分碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜，消耗了额外的碳（答案合理即可）。
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