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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（云南专用)
九年级化学
（ 共30小题 考试时间：75分钟 试卷满分：90分）
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题：本题共20小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．云南各族人民就像石榴籽一样紧紧抱在一起，团结奋进。石榴是云南常见的水果，下列变化主要涉及化学变化的是（ ）
A．采摘石榴 B．切开石榴
C．石榴榨汁 D．石榴酿酒
【答案】D
【详解】A、采摘石榴只改变了石榴的位置，没有新物质生成，属于物理变化；
B、切开石榴只改变了石榴的形状，没有新物质生成，属于物理变化；
C、石榴榨汁只是将汁液和果渣分离，没有新物质生成，属于物理变化；
D、石榴酿酒过程中，糖分发酵生成了新物质酒精，因此属于化学变化。
故选D。
2．云南气候宜人，空气清新。下表是某日云南4个地区的空气质量指数，其中空气质量最好的是（ ）
地区 A B C D
空气质量指数 19 26 29 30
【答案】A
【详解】空气质量指数越大，说明污染物含量越多，说明空气质量越差，A的空气质量指数最小，空气质量最好。
故选A。
3．“香茅草烤鱼”是普洱特色美食之一，下列制作“香茅草烤鱼”的食材中，富含蛋白质的是（ ）
A．香茅草 B．食用油
C．鲜鱼肉 D．青柠檬
【答案】C
【详解】A、香茅草是一种草本植物，其主要成分是纤维素和少量维生素，此选项错误；
B、食用油的主要成分是油脂，此选项错误；
C、鲜鱼肉中蛋白质含量较高，此选项正确；
D、青柠檬是一种水果，主要成分是维生素，此选项错误。
故选C。
4．下列实验操作不正确的是（ ）
A．取粉末状药品 B．滴加液体药品
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【详解】A、取粉末状药品，试管横放，用药匙把药品送入试管底部，图中所示操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应该用火柴引燃酒精灯，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选B。
5．云南诺邓是一个因盐业而发展起来的古村落，据考证有2300多年的熬制井盐历史。井盐的主要成分是氯化钠。构成氯化钠的粒子是（ ）
A．分子 B．原子
C．离子 D．电子
【答案】C
【详解】氯化钠属于盐类，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，因此构成氯化钠的粒子是离子，故选C。
6．某中药中含有的金丝桃苷【C21H20O12】在与病毒的主要蛋白酶的对接方面有一定的效果，是首个被证明能减缓新冠肺炎病例的药物。下列说法正确的是（ ）
A．金丝桃苷属于氧化物
B．金丝桃苷是由21个碳原子、20个氢原子、12个氧原子构成
C．一个金丝桃苷分子由53个原子构成
D．金丝桃苷中含有三种非金属
【答案】C
【详解】A、金丝桃苷是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、金丝桃苷是由金丝桃苷分子构成的，一个金丝桃苷分子是由21个碳原子、20个氢原子、12个氧原子构成，故B错误；
C、一个金丝桃苷分子由21+20+12=53个原子构成，故C正确；
D、金丝桃苷中含有三种非金属元素，即碳、氢、氧三种元素，故D错误。
故选C。
7．化学与生产生活密不可分。下列叙述中正确的是（ ）
A．为防止一氧化碳中毒，可在火炉边放一盆水
B．纯碱可以治疗胃酸过多症
C．活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味
D．水的净化方法有多种，其中净化程度最高的是过滤
【答案】C
【详解】A、一氧化碳难溶于水，不能防止一氧化碳中毒，选项错误；
B、纯碱与胃液中盐酸反应剧烈，产生二氧化碳可能导致胃胀甚至穿孔，且纯碱的碱性过强，可能损伤胃黏，所以不用于治疗胃酸过多，选项错误；
C、活性炭疏松多孔，有吸附性，可用于除去冰箱中的异味，选项正确；
D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质；蒸馏能将水中的所有杂质，得到纯净的水，所以蒸馏是净水程度最高的方法，选项错误。
故选C。
8．下列物质中，碱性最强的是（ ）
A．牙膏（pH：8～9） B．鸡蛋清（pH：7～8）
C．肥皂(pH：10～11) D．炉具清洁剂(pH：12～13)
【答案】D
【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性；且pH越大，碱性越强；
A、牙膏的pH为8～9，呈碱性；
B、鸡蛋清的pH为7～8，呈碱性；
C、肥皂的pH为10～11，呈碱性；
D、炉具清洁剂的pH为12～13，呈碱性
炉具清洁剂的pH最大，碱性最强，故D符合题意；
故选D
9．推理是化学学习 中常用的思 维方法，下列推理正确的是（ ）
A．水能溶解许多种物质，因此水是一种溶液
B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也 需要同时破坏这三个条件
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由 不同种元素 组成的纯净物 一定是化合 物
D．氢氧化钙溶液能区分 N2和 CO2，所以 氢氧化钠溶 液也能区分N2 和 CO2
【答案】C
【详解】A、水是纯净物不是溶液，故A错；
B、物质燃烧需要同时满足三个条件，灭火只要破坏这三个条件中的一个条件即可，故B错；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C正确；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应现象不明显，氮气与氢氧化钠溶液不能反应，所以氢氧化钠溶液不能区分N2和CO2，故D错。
故选C。
10．2026年全国防灾减灾日的主题是：“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列说法错误的是（ ）
A．不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭
B．炒菜时，油锅着火，用水扑灭
C．电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【答案】B
【详解】A、不慎打翻酒精灯失火，用湿抹布盖灭可通过隔绝氧气、降低温度灭火，操作正确，该选项不符合题意。
B、油的密度小于水，油锅着火时浇水会使油浮在水面持续燃烧，还可能引发油滴飞溅扩大火势，正确做法是用锅盖盖灭，该操作错误，该选项符合题意。
C、电磁炉着火先关闭电源可防止触电，再用干粉灭火器灭火，操作正确，该选项不符合题意。
D、浓硫酸有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液中和残留酸液，操作正确，该选项不符合题意。
故选B。
11．镁在汽车零部件、生物医学材料、航空航天和建筑材料中有着广泛应用。镁元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镁燃烧时产生大量白雾，发出耀眼白光
B．符号“Mg”可表示镁元素，镁离子
C．镁元素属于金属元素
D．镁原子中子数为12
【答案】C
【详解】A、镁燃烧时产生大量白烟，发出耀眼白光，生成白色固体，故错误；
B、符号“Mg”可表示镁元素，一个镁原子，不能表示镁离子，镁离子表示为，故错误；
C、镁带有金字旁，属于金属元素，故正确；
D、由元素周期表中一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镁原子序数为12，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镁原子质子数为12，而不是中子数为12，故错误；
故选C。
12．下列关于二氧化碳的认识，不正确的是（　　）
A．组成：由碳元素和氧元素组成
B．性质：高温条件下可以与碳发生化合反应
C．用途：化工产品的原料
D．生成：实验室用木炭与氧气燃烧制取
【答案】D
【详解】A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，该选项说法正确；
B、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，是化合反应，该选项说法正确；
C、二氧化碳可以用作化工原料，该选项说法正确；
D、实验室不能用木炭与氧气燃烧制取二氧化碳，因为制得二氧化碳可能含有一氧化碳，而是用的大理石与稀盐酸，该选项说法不正确。
故选D。
13．下图所示的四个实验中，得出的结论正确的是（ ）
编号 A B C D
实验设计
实验结论 只需与水接触铁钉就会生锈 化学反应前后物质的总质量不等 锌与酸反应比铁与酸反应剧烈 MnO2能加快H2O2反应速率
【答案】D
【详解】A、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的必要条件，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，此选项错误；
B、天平保持平衡，说明化学反应前后物质的总质量不变，此选项错误；
C、对比实验必须控制变量，变量唯一性，该实验中用的是锌分与铁片，并且用的是两种不同的酸，不能得出锌与酸反应比铁与酸反应剧烈的结论，此选项错误；
D、相等体积、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液，加入二氧化锰的反应速率快，说明MnO2能加快H2O2反应速率，此选项正确。
故选D。
14．劳动创造美好生活，下列劳动项目与化学知识对应不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性
B 将自来水煮沸后饮用 通过煮沸可将硬水软化
C 盛浓盐酸的细口瓶要密闭 浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量分数减小
D 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起消毒杀菌的作用
【答案】D
【详解】A、铅笔芯主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，因此可用于制作电极，该选项正确；
B、硬水含有较多钙、镁离子（如碳酸氢钙、碳酸氢镁），煮沸时，这些物质分解生成不溶性沉淀（如碳酸钙、氢氧化镁），从而降低水的硬度，实现软化，该选项正确；
C、浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，导致溶质减少，溶液质量分数（浓度）降低，因此，密闭保存可防止挥发，该选项正确；
D、明矾用于净水时，溶于水中形成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使其沉降，起到净水作用，但明矾不具备消毒杀菌功能，该选项不正确。
故选D。
15．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．x＝8 B．丁可能是该反应的催化剂
C．甲、乙是反应物，丙、戊是生成物 D．反应前后甲、戊变化的质量比为1：3
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反应前后甲的质量减少了18g-9g=9g，则甲是反应物；反应前后乙的质量减少了3g-2g=1g，则乙是反应物；反应前后丙的质量增加了8g-1g=7g，则丙是生成物；反应前后戊的质量增加了8g-5g=3g，则戊是生成物；该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙和戊。
【详解】A、由分析可知，x=8，说法正确；
B、反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，说法正确；
C、由分析可知，甲、乙是反应物，丙、戊是生成物，说法正确；
D，反应前后甲、戊变化的质量之比为(18g-9g):(8g-5g)=3：1，说法错误。
故选D。
16．某研究团队研制的Cu－CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．从变化微粒看：反应后，分子种类发生改变
B．从价态变化看：反应前后各元素的化合价均不变
C．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
D．从反应价值看：可以减少二氧化碳的排放
【答案】B
【分析】由图可知，二氧化碳和水在Cu－CuI复合催化剂的催化作用下反应生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为：。
【详解】A、反应前，反应物分子为：CO2、H2O；反应后，生成物分子为：C2H4、O2。因此从变化微粒看，分子种类发生了改变，选项A正确；
B、反应前，反应物CO2、H2O中碳、氢、氧三种元素的化合价分别为：+4、+1、-2；反应后，生成物C2H4、O2中碳、氢、氧三种元素的化合价分别为：-2、+1、0。从价态变化看，反应前后碳、氧两种元素的化合价发生了改变，氢元素的化合价没有发生改变，选项B不正确；
C、根据该反应的化学方程式，反应前反应物中碳、氢、氧三种元素的原子个数分别为：2、4、6，反应后生成物中碳、氢、氧三种元素的原子个数也分别为：2、4、6，因此从守恒关系看，反应前后原子的种类、数目不变，选项C正确；
D、根据图示，该反应中二氧化碳和水反应生成乙烯和氧气，因此从反应价值看，可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，选项D正确。
故选B。
17．利用图1所示装置探究溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，传感器测得溶液的随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知溶液呈中性。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液显碱性
B．取a点的溶液，向其中加入稀盐酸，观察到产生气泡
C．30s时溶液显酸性的原因是过量
D．该实验说明碳酸氢钠和氯化钙反应生成的产物有碳酸钙和二氧化碳
【答案】C
【详解】A.初始时溶液pH>7，说明溶液显碱性，该项正确；
B.a点溶液pH仍大于8，含有未反应完的，加入稀盐酸会反应生成，产生气泡，该项正确；
C.向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该项错误；
D.三颈烧瓶中的白色沉淀为，试管中有白色沉淀产生，说明反应生成了，该项正确；
故选C。
18．下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．微粒观：分子是保持一切物质化学性质的最小粒子
B．能量观：天然气（主要成分是CH4）燃烧时放出大量的热
C．变化观：镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，并生成氧化镁
D．分类观：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应是分解反应
【答案】A
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，但由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，该选项不正确；
B、天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，该选项正确；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，该选项正确；
D、由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应是分解反应，该选项正确。
故选A。
19．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量Fe2O3粉末，过滤
B 分离KCl和MnO2固体 加水溶解、过滤
C 鉴别羊毛线和棉线 取样，在空气中灼烧，闻气味
D 除去NaCl固体中少量的NH4Cl 加入足量Ca(OH)2固体，研磨
【答案】C
【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，混合物加入过量Fe2O3粉末，过滤，能除去HCl，但引入新的杂质氯化铁，错误；
B、KCl溶于水，MnO2不溶于水，混合物加水溶解，加水溶解、过滤，得到MnO2固体和KCl溶液，得不到KCl固体，错误；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时会产生烧纸的气味，取样，在空气中灼烧，闻气味，现象不同，可以鉴别，正确；
D、Ca(OH)2和NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O，混合物加入足量Ca(OH)2固体，研磨，能除去NH4Cl，但会引入新的杂质CaCl2固体，错误。
故选C。
20．一种甲烷气体转化工艺如图所示，有利于“减污降碳”。下列说法正确的是（ ）
A．空气通过“空气反应器”后氮气含量降低
B．“燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变
C．“燃料反应器”中，生成CO2和H2O的分子个数比为1：1
D．甲烷通过该转化工艺获得的CO2有利于捕集
【答案】D
【详解】A、由图示可知，该反应过程中氮气未参与反应，空气通过“空气反应器”后转化为贫氧空气和硫酸钙，氧气含量降低，不符合题意。
B、“燃料反应器”中，反应前硫元素存在于CaSO4中，硫元素化合价为+6价，反应后硫元素存在于CaS中，硫元素化合价为－2价，反应前后硫元素的化合价改变，不符合题意。
C、“燃料反应器”中反应的方程式为CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O，生成CO2和H2O的分子个数比为1：2，不符合题意。
D、甲烷通过该转化工艺，产生的CO2被CO2捕集器捕集，有利于CO2捕集、减污降碳，符合题意。
故选D。
第II卷 （非选择题，共60分）
二、填空与简答（共6小题，共30分）
21．（5分）云南拥有丰富的非物质文化遗产。
(1)石屏烧豆腐是云南的一道美食，豆腐中富含的营养物质为_____。
(2)双柏县白竹山茶茶香四溢，白竹山茶中含有丰富的茶多酚（化学式为），茶多酚中__________元素的质量分数最高。
(3)茶树在不同生长期对肥料的要求也不同，下列化肥属于复合肥的有_____（填字母）。
A． B．
C． D．
(4)云南石林，能感受大自然“横看成岭侧成峰，远近高低各不同”的鬼斧神工。钟乳石的主要成分是_____（填化学式）。
(5)云南省博物馆陈列有以“文明之光——青铜时代的云南”为主题的展览，青铜器表面有大量铜绿，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[]，其中铜元素和氧元素的质量比为_______。
【答案】(1)蛋白质
(2)碳
(3)AD
(4)CaCO3
(5)8:5
【详解】（1）豆腐是大豆制品，主要富含的营养物质是蛋白质；
（2）茶多酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×17）：（1×19）：（14×3）：16=204：19：42：16，则碳元素质量分数最高；
（3）复合肥是指含有N、P、K中至少两种营养元素的肥料。
A、KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，选项正确；
B、KCl只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
C、NH4HCO3只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
D、KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥，选项正确；
故选AD；
（4）钟乳石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（5）碱式碳酸铜中铜元素和氧元素的质量比为（64×2）：（16×5）=8:5。
22．（5分）水是生命的源泉，我们的工业生产和生活中都离不开水。
(1)生活中，家中的废纸箱着火，我们可用水灭火，其中的原理是______。
(2)厨房中的铁制菜刀容易与水、氧气接触而生锈，我们可以做的防护措施是______。
(3)实验室中，在做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部放一层水的目的是______。
(4)电解水的简易实验装置如图所示。回答下列问题：
①甲试管中产生的气体是______。
②写出该反应的化学方程式：______。
【答案】(1)降低温度到着火点以下
(2)洗净擦干
(3)吸收二氧化硫，防止污染空气
(4) 氧气
【详解】（1）水蒸发会吸收大量热量，能使废纸箱的温度降到其着火点以下，从而达到灭火目的。
（2）铁生锈需要同时接触水和氧气，保持菜刀干燥、涂油都可以破坏生锈条件，实现防锈。
（3）硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫可溶于水，集气瓶底的水可以吸收二氧化硫，避免其污染空气。
（4）①电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，即生成氧气和氢气的体积比为1:2，甲试管中气体体积更小，因此是氧气；
②水在通电条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为。
23．（5分）2026年2月3日，国产大飞机C919联袂C909机型亮相第十届新加坡航展，以自主创新实力展现中国高端制造的国际竞争力。燃料是飞机的动力来源。请回答问题：
(1)航空煤油来源于石油，石油属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)以地沟油为原料可炼制航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再利用沸点不同，经过_____（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。
(3)下列是一些常用的危险品图标，装运航空煤油的油罐车上应贴的图标是____（填字母序号）。
A． B．
C． D．
(4)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为______。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是______（答一点）。
(5)C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%。使用高密度空气的原因是______。
【答案】(1)不可再生
(2)蒸馏
(3)C
(4) 氨气燃烧产物为氮气和水，不产生二氧化碳，可以减缓温室效应（合理即可）
(5)增大氧气浓度
【详解】（1）石油是化石能源，短期内无法在自然界中再生，属于不可再生能源；
（2）蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同分离物质的操作，地沟油经处理后得到油水混合物，再利用沸点不同，经过蒸馏得到油；
（3）航空煤油属于易燃液体，应张贴易燃液体危险品标识。
A、该图标是“腐蚀品”，不符合题意；
B、该图标是“爆炸品”，不符合题意；
C、该图标是“易燃液体”，符合题意；
D、该图标是“有毒品”，不符合题意。
故选C；
（4）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；
与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是：氨气燃烧产物为氮气和水，不产生二氧化碳，可以减缓温室效应；
（5）高密度空气单位体积内氧气含量更高，可以增大氧气浓度，促进燃油完全燃烧，减少不完全燃烧造成的燃料浪费，因此能降低燃油消耗，故填：增大氧气浓度。
24．（6分）卓筒井是手工制盐的活化石，卓筒井制盐的工艺流程如图所示。
(1)步骤“Ⅱ汲卤”过程获得卤水的主要成分是氯化钠与氯化钾，下表是这两种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
根据表中数据可得出：40℃时，氯化钾的溶解度为_____g。
(2)步骤“Ⅲ滤卤”与实验室中_____操作的原理类似。
(3)在步骤“Ⅳ煎盐”时用井中产生的天然气作为燃料，天然气完全燃烧的化学方程式是_____。
(4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_____（选填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者原理的相似之处为_____。
【答案】(1)40.0/40
(2)过滤
(3)
(4) Ⅱ 都是通过蒸发水分来提高溶液的浓度（合理即可）
【详解】（1） 从表格中可以直接看出，40℃时，氯化钾（KCl）的溶解度为40.0g。
（2）步骤 “Ⅲ 滤卤” 是将固体和液体分离，与实验室中过滤操作的原理类似。
（3）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（4）“晒卤” 是将卤水在室外风吹日晒提高浓度，应位于步骤 Ⅱ 之后，因为步骤 Ⅱ 是汲卤得到卤水，之后进行晒卤提高浓度；
“晒卤” 是通过风吹日晒使水分蒸发，“煎盐” 也是通过加热使水分蒸发，两者原理的相似之处为都是通过蒸发水分来提高溶液的浓度（或使溶质结晶析出）。
25.（5分）《本草纲目》中记载硫酸钾可消肿痛、治疮疡。现代某工厂生产硫酸钾的工艺流程如图所示（部分操作过程省略）：
(1)步骤Ⅰ中，搅拌的作用是_____。
(2)为尽可能得到纯净的晶体，步骤Ⅳ中加入的中和剂（碱）可以是______。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____。
(4)该生产工艺中生成氯化铵的反应属于_____（填基本反应类型）。
【答案】(1)使反应物充分接触，加快反应
(2)氢氧化钾
(3)
(4)化合反应
【详解】（1）步骤Ⅰ中，搅拌的作用是使反应物充分接触，加快反应，使反应更快、更充分；
（2）步骤IⅡ中硫酸氢钾和氯化钾在加热条件下反应生成硫酸钾和氯化氢，混合晶体溶于水后，溶液中含有氢离子等，需要加入含钾离子且能与酸反应不引入新杂质离子的物质，为尽可能得到纯净的K2SO4晶体，为避免引入其他杂质，步骤IV加入的中和剂可用氢氧化钾(KOH)；
（3）步骤IⅡ中硫酸氢钾和氯化钾在加热条件下反应生成硫酸钾和氯化氢，发生反应的化学方程式为：；
（4）该生产工艺中生成氯化铵的反应为盐酸与氨气生成氯化铵，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
26．（5分）科普阅读题。
氢能是一种绿色低碳、应用广泛的二次能源。目前，按照制取方式，制氢的过程可分为三种，通过化石燃料燃烧产生氢气，生产过程中会有二氧化碳的排放，叫做灰氢；利用天然气制氢，在产生温室气体的同时，会使用碳捕捉、碳封存等技术，从而实现低碳排放生产，叫做蓝氢；通过核能、可再生能源发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫做绿氢。炼厂制氢技术的碳排放及制氢成本关系如图1所示。
(1)利用化石燃料燃烧生成灰氢属于_____（选填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)结合图1分析，普通电解水制氢尚未普及的主要原因是_____。
(3)图2是甲醇（）和水蒸气重整制氢的微观反应示意图。写出反应的化学方程式：______。
(4)相比于灰氢，发展绿氢的意义在于_____。
【答案】(1)化学变化
(2)制取成本高
(3)
(4)完全没有碳排放，减缓温室效应加剧
【详解】（1）燃烧过程中有新物质生成，所以化学变化；
（2）由图1可知，普通电解水制氢尚未普及的主要原因是制取成本高；
（3）由图可知，甲醇与水蒸气在催化剂的作用下生成氢气和二氧化碳，方程式为：；
（4）由题中信息可知，灰氢生产过程中会有二氧化碳排放，而绿氢生成过程中完全没有碳排放，能减缓温室效应加剧。
三、实验与探究（共3小题，共15分）
27．（3分）下图所示为探究燃烧条件的装置。
(1)燃烧匙中的白磷在水面以下时，白磷没有燃烧，当将燃烧匙提出水面时，观察到白磷燃烧，产生_____，对比实验说明可燃物燃烧的条件之一为_____。
(2)为验证可燃物燃烧的另一个条件，需进行对比的实验现象为_____。
【答案】(1) 白烟 与氧气接触
(2)水面上的红磷不燃烧，提出水面的白磷燃烧
【详解】（1）白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，故填：白烟；
白磷在水下时，不能与氧气接触，不燃烧，当将燃烧匙提出水面时，白磷接触到氧气，燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触；
（2）可燃物燃烧需要与氧气接触，温度达到着火点。左侧燃烧匙上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，右侧燃烧匙提拉出水面后，与氧气接触，同时温度达到着火点，燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
28．（5分）图1是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)写出仪器③的名称：_____。
(2)实验室制取二氧化碳时组装发生装置可选择的仪器组合是_____（填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
(3)若实验室用高锰酸钾制取氧气，用排水法收集完气体后，为了防止试管炸裂，应进行的操作是_____。
(4)用上述制得的氧气进行图2实验，集气瓶底部放少量水的目的是_____。
【答案】(1)试管
(2) ①②⑦ 将燃着的小木条伸到集气瓶口，若小木条立即熄灭，则二氧化碳已满
(3)先撤离导管再熄灭酒精灯
(4)防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂
【详解】（1）仪器③的名称是试管；
（2）实验室制取二氧化碳的原理是稀盐酸与大理石反应，应选择固-液常温型装置，应选择仪器①②⑦；
（3）高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，排水法收集完气体后，为防止试管炸裂，应先撤离导管再熄灭酒精灯；
（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，为防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂，需要在集气瓶底部放少量水。
29．（7分）小草莓映红致富路，某地通过种植草莓走出一条乡村振兴路。为了帮助村民高效多产地种植草莓，某化学兴趣小组同学对土壤酸碱度对植物的影响、测定土壤酸碱度、分析土壤酸碱度的成因、土壤的改良展开了项目式学习。
项目一：土壤酸碱度对植物的影响
【查阅资料】
(1)草莓适宜生长在为的土壤中，当土壤酸性过强时，可适当施加_____（选填“熟石灰”“浓硫酸”或“烧碱”）来调节酸碱度。
项目二：测定土壤酸碱度
(2)同学们取土壤样品和蒸馏水并按质量比1:5在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。在玻璃片上放一小片试纸，_____（填具体操作），读出为8。
项目三：分析土壤酸碱度的成因
【查阅资料】在某些地区，因岩石矿物风化导致土壤中存在碳酸盐。该地土壤为盐碱地，其中含较多的碳酸钠和氯化钠等物质。
【进行实验】
(3)同学们设计并进行了以下实验进行验证。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，静置 _____ 土壤中含有碳酸钠
②向步骤①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 土壤中含有氯化钠
【反思评价】
(4)有同学提出步骤②的实验结论不合理，理由是_____，随后同学们改进实验操作最终验证土壤中含有氯化钠。
项目四：土壤的改良
【查阅资料】向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。
【进行实验】
(5)活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是_____（用化学方程式表示）。
【交流反思】针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。
作物 小麦 大豆 海水稻
适宜生长的范围 6.0~7.0 6.5~7.5 8.0~9.2
(6)在表格中的3种作物中，适合在该地区种植的是_____。
【答案】(1)熟石灰
(2)用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比
(3)有气泡产生
(4)稀盐酸中的氯离子会干扰实验，导致生成的白色沉淀可能是氯化银，而非土壤中的氯化钠引起的
(5)
(6)海水稻
【详解】（1）熟石灰(氢氧化钙)呈碱性，可以中和土壤中的酸性物质，提高土壤pH值，使其更适合草莓生长（不选用烧碱即氢氧化钠是因为氢氧化钠对农作物有较强的腐蚀性）。
（2）使用pH试纸时，应用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，待颜色变化稳定后与标准比色卡对比，读出pH值为8。
（3）因为与稀盐酸反应生成气体(二氧化碳)，根据土壤中含有碳酸钠，所以实验现象为：有气泡产生。
（4）步骤①中加入的稀盐酸引入了氯离子，导致后续加入硝酸银溶液时产生的白色沉淀可能是由稀盐酸中的氯离子与硝酸银反应生成的氯化银沉淀，因此步骤②的实验结论不合理。
（5）向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，土壤碱性改变的原因是硫酸与土壤中的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
（6）根据表格数据，适合在该地区种植的作物是海水稻(适宜生长的pH范围为8.0~9.2)。
五、计算题
30.（5分）某化学兴趣小组用某品牌牙膏的摩擦剂（主要成分是碳酸钙）测定某盐酸中溶质的质量分数（已知摩擦剂其他成分不与盐酸反应）。取该摩擦剂于烧杯中，加入稀盐酸，恰好反应后烧杯内剩余物质的总质量为。
(1)反应生成的的质量为_____。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)4.4
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x
稀盐酸的溶质质量分数为：
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成的二氧化碳质量，则生成CO2的质量为15g+100g-110.6g=4.4g，故填：4.4g；
（2）见答案。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（云南专用)
九年级化学
（ 共30小题 考试时间：75分钟 试卷满分：90分）
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题：本题共20小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．云南各族人民就像石榴籽一样紧紧抱在一起，团结奋进。石榴是云南常见的水果，下列变化主要涉及化学变化的是（ ）
A．采摘石榴 B．切开石榴
C．石榴榨汁 D．石榴酿酒
2．云南气候宜人，空气清新。下表是某日云南4个地区的空气质量指数，其中空气质量最好的是（ ）
地区 A B C D
空气质量指数 19 26 29 30
3．“香茅草烤鱼”是普洱特色美食之一，下列制作“香茅草烤鱼”的食材中，富含蛋白质的是（ ）
A．香茅草 B．食用油
C．鲜鱼肉 D．青柠檬
4．下列实验操作不正确的是（ ）
A．取粉末状药品 B．滴加液体药品
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
5．云南诺邓是一个因盐业而发展起来的古村落，据考证有2300多年的熬制井盐历史。井盐的主要成分是氯化钠。构成氯化钠的粒子是（ ）
A．分子 B．原子
C．离子 D．电子
6．某中药中含有的金丝桃苷【C21H20O12】在与病毒的主要蛋白酶的对接方面有一定的效果，是首个被证明能减缓新冠肺炎病例的药物。下列说法正确的是（ ）
A．金丝桃苷属于氧化物
B．金丝桃苷是由21个碳原子、20个氢原子、12个氧原子构成
C．一个金丝桃苷分子由53个原子构成
D．金丝桃苷中含有三种非金属
7．化学与生产生活密不可分。下列叙述中正确的是（ ）
A．为防止一氧化碳中毒，可在火炉边放一盆水
B．纯碱可以治疗胃酸过多症
C．活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味
D．水的净化方法有多种，其中净化程度最高的是过滤
8．下列物质中，碱性最强的是（ ）
A．牙膏（pH：8～9） B．鸡蛋清（pH：7～8）
C．肥皂(pH：10～11) D．炉具清洁剂(pH：12～13)
9．推理是化学学习 中常用的思 维方法，下列推理正确的是（ ）
A．水能溶解许多种物质，因此水是一种溶液
B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也 需要同时破坏这三个条件
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由 不同种元素 组成的纯净物 一定是化合 物
D．氢氧化钙溶液能区分 N2和 CO2，所以 氢氧化钠溶 液也能区分N2 和 CO2
10．2026年全国防灾减灾日的主题是：“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列说法错误的是（ ）
A．不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭
B．炒菜时，油锅着火，用水扑灭
C．电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
11．镁在汽车零部件、生物医学材料、航空航天和建筑材料中有着广泛应用。镁元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镁燃烧时产生大量白雾，发出耀眼白光
B．符号“Mg”可表示镁元素，镁离子
C．镁元素属于金属元素
D．镁原子中子数为12
12．下列关于二氧化碳的认识，不正确的是（　　）
A．组成：由碳元素和氧元素组成
B．性质：高温条件下可以与碳发生化合反应
C．用途：化工产品的原料
D．生成：实验室用木炭与氧气燃烧制取
13．下图所示的四个实验中，得出的结论正确的是（ ）
编号 A B C D
实验设计
实验结论 只需与水接触铁钉就会生锈 化学反应前后物质的总质量不等 锌与酸反应比铁与酸反应剧烈 MnO2能加快H2O2反应速率
14．劳动创造美好生活，下列劳动项目与化学知识对应不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性
B 将自来水煮沸后饮用 通过煮沸可将硬水软化
C 盛浓盐酸的细口瓶要密闭 浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量分数减小
D 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起消毒杀菌的作用
15．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．x＝8 B．丁可能是该反应的催化剂
C．甲、乙是反应物，丙、戊是生成物 D．反应前后甲、戊变化的质量比为1：3
16．某研究团队研制的Cu－CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．从变化微粒看：反应后，分子种类发生改变
B．从价态变化看：反应前后各元素的化合价均不变
C．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
D．从反应价值看：可以减少二氧化碳的排放
17．利用图1所示装置探究溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，传感器测得溶液的随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知溶液呈中性。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液显碱性
B．取a点的溶液，向其中加入稀盐酸，观察到产生气泡
C．30s时溶液显酸性的原因是过量
D．该实验说明碳酸氢钠和氯化钙反应生成的产物有碳酸钙和二氧化碳
18．下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．微粒观：分子是保持一切物质化学性质的最小粒子
B．能量观：天然气（主要成分是CH4）燃烧时放出大量的热
C．变化观：镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，并生成氧化镁
D．分类观：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应是分解反应
19．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量Fe2O3粉末，过滤
B 分离KCl和MnO2固体 加水溶解、过滤
C 鉴别羊毛线和棉线 取样，在空气中灼烧，闻气味
D 除去NaCl固体中少量的NH4Cl 加入足量Ca(OH)2固体，研磨
20．一种甲烷气体转化工艺如图所示，有利于“减污降碳”。下列说法正确的是（ ）
A．空气通过“空气反应器”后氮气含量降低
B．“燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变
C．“燃料反应器”中，生成CO2和H2O的分子个数比为1：1
D．甲烷通过该转化工艺获得的CO2有利于捕集
第II卷 （非选择题，共60分）
二、填空与简答（共6小题，共30分）
21．（5分）云南拥有丰富的非物质文化遗产。
(1)石屏烧豆腐是云南的一道美食，豆腐中富含的营养物质为_____。
(2)双柏县白竹山茶茶香四溢，白竹山茶中含有丰富的茶多酚（化学式为），茶多酚中__________元素的质量分数最高。
(3)茶树在不同生长期对肥料的要求也不同，下列化肥属于复合肥的有_____（填字母）。
A． B．
C． D．
(4)云南石林，能感受大自然“横看成岭侧成峰，远近高低各不同”的鬼斧神工。钟乳石的主要成分是_____（填化学式）。
(5)云南省博物馆陈列有以“文明之光——青铜时代的云南”为主题的展览，青铜器表面有大量铜绿，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[]，其中铜元素和氧元素的质量比为_______。
22．（5分）水是生命的源泉，我们的工业生产和生活中都离不开水。
(1)生活中，家中的废纸箱着火，我们可用水灭火，其中的原理是______。
(2)厨房中的铁制菜刀容易与水、氧气接触而生锈，我们可以做的防护措施是______。
(3)实验室中，在做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部放一层水的目的是______。
(4)电解水的简易实验装置如图所示。回答下列问题：
①甲试管中产生的气体是______。
②写出该反应的化学方程式：______。
23．（5分）2026年2月3日，国产大飞机C919联袂C909机型亮相第十届新加坡航展，以自主创新实力展现中国高端制造的国际竞争力。燃料是飞机的动力来源。请回答问题：
(1)航空煤油来源于石油，石油属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)以地沟油为原料可炼制航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再利用沸点不同，经过_____（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。
(3)下列是一些常用的危险品图标，装运航空煤油的油罐车上应贴的图标是____（填字母序号）。
A． B．
C． D．
(4)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为______。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是______（答一点）。
(5)C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%。使用高密度空气的原因是______。
24．（6分）卓筒井是手工制盐的活化石，卓筒井制盐的工艺流程如图所示。
(1)步骤“Ⅱ汲卤”过程获得卤水的主要成分是氯化钠与氯化钾，下表是这两种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
根据表中数据可得出：40℃时，氯化钾的溶解度为_____g。
(2)步骤“Ⅲ滤卤”与实验室中_____操作的原理类似。
(3)在步骤“Ⅳ煎盐”时用井中产生的天然气作为燃料，天然气完全燃烧的化学方程式是_____。
(4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_____（选填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者原理的相似之处为_____。
25.（5分）《本草纲目》中记载硫酸钾可消肿痛、治疮疡。现代某工厂生产硫酸钾的工艺流程如图所示（部分操作过程省略）：
(1)步骤Ⅰ中，搅拌的作用是_____。
(2)为尽可能得到纯净的晶体，步骤Ⅳ中加入的中和剂（碱）可以是______。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____。
(4)该生产工艺中生成氯化铵的反应属于_____（填基本反应类型）。
26．（5分）科普阅读题。
氢能是一种绿色低碳、应用广泛的二次能源。目前，按照制取方式，制氢的过程可分为三种，通过化石燃料燃烧产生氢气，生产过程中会有二氧化碳的排放，叫做灰氢；利用天然气制氢，在产生温室气体的同时，会使用碳捕捉、碳封存等技术，从而实现低碳排放生产，叫做蓝氢；通过核能、可再生能源发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫做绿氢。炼厂制氢技术的碳排放及制氢成本关系如图1所示。
(1)利用化石燃料燃烧生成灰氢属于_____（选填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)结合图1分析，普通电解水制氢尚未普及的主要原因是_____。
(3)图2是甲醇（）和水蒸气重整制氢的微观反应示意图。写出反应的化学方程式：______。
(4)相比于灰氢，发展绿氢的意义在于_____。
三、实验与探究（共3小题，共15分）
27．（3分）下图所示为探究燃烧条件的装置。
(1)燃烧匙中的白磷在水面以下时，白磷没有燃烧，当将燃烧匙提出水面时，观察到白磷燃烧，产生_____，对比实验说明可燃物燃烧的条件之一为_____。
(2)为验证可燃物燃烧的另一个条件，需进行对比的实验现象为_____。
28．（5分）图1是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)写出仪器③的名称：_____。
(2)实验室制取二氧化碳时组装发生装置可选择的仪器组合是_____（填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
(3)若实验室用高锰酸钾制取氧气，用排水法收集完气体后，为了防止试管炸裂，应进行的操作是_____。
(4)用上述制得的氧气进行图2实验，集气瓶底部放少量水的目的是_____。
29．（7分）小草莓映红致富路，某地通过种植草莓走出一条乡村振兴路。为了帮助村民高效多产地种植草莓，某化学兴趣小组同学对土壤酸碱度对植物的影响、测定土壤酸碱度、分析土壤酸碱度的成因、土壤的改良展开了项目式学习。
项目一：土壤酸碱度对植物的影响
【查阅资料】
(1)草莓适宜生长在为的土壤中，当土壤酸性过强时，可适当施加_____（选填“熟石灰”“浓硫酸”或“烧碱”）来调节酸碱度。
项目二：测定土壤酸碱度
(2)同学们取土壤样品和蒸馏水并按质量比1:5在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。在玻璃片上放一小片试纸，_____（填具体操作），读出为8。
项目三：分析土壤酸碱度的成因
【查阅资料】在某些地区，因岩石矿物风化导致土壤中存在碳酸盐。该地土壤为盐碱地，其中含较多的碳酸钠和氯化钠等物质。
【进行实验】
(3)同学们设计并进行了以下实验进行验证。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，静置 _____ 土壤中含有碳酸钠
②向步骤①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 土壤中含有氯化钠
【反思评价】
(4)有同学提出步骤②的实验结论不合理，理由是_____，随后同学们改进实验操作最终验证土壤中含有氯化钠。
项目四：土壤的改良
【查阅资料】向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。
【进行实验】
(5)活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是_____（用化学方程式表示）。
【交流反思】针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。
作物 小麦 大豆 海水稻
适宜生长的范围 6.0~7.0 6.5~7.5 8.0~9.2
(6)在表格中的3种作物中，适合在该地区种植的是_____。
五、计算题
30.（5分）某化学兴趣小组用某品牌牙膏的摩擦剂（主要成分是碳酸钙）测定某盐酸中溶质的质量分数（已知摩擦剂其他成分不与盐酸反应）。取该摩擦剂于烧杯中，加入稀盐酸，恰好反应后烧杯内剩余物质的总质量为。
(1)反应生成的的质量为_____。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
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