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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（重庆专用)
九年级化学
（本卷共23小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Na-23 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．“磁有灵犀，马上有福”新春庙会在重庆磁器口拉开序幕，下列庙会活动中主要涉及化学变化的是（ ）
A．剪窗花纸 B．燃放孔明灯
C．制作糖画 D．编织中国结
【答案】B
【详解】A、剪窗花纸，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、燃放孔明灯过程中涉及燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、制作糖画是糖的熔化和凝固过程，仅改变物质状态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、编织中国结仅改变物质的形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
2．微型空气质量检测系统能实时、准确地检测空气污染物。下列空气中的物质属于有害气体的是（ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．PM2.5 D．氮气
【答案】B
【详解】A、二氧化碳是空气成分之一，不是有害气体，该选项错误；
B、一氧化碳有毒，属于有害气体，该选项正确；
C、PM2.5 是可吸入颗粒物，不是气体，该选项错误；
D、氮气是空气主要成分，不是有害气体，该选项错误。
故选B。
3．游泳池中常加入微量硫酸铜，用来抑制藻类的生长。硫酸铜属于（ ）
A．氧化物 B．酸
C．碱 D．盐
【答案】D
【详解】A、氧化物仅由两种元素组成（且一种为氧），硫酸铜含三种元素，因此硫酸铜不是氧化物，该选项错误。
B、酸解离时阳离子全部为，硫酸铜解离出的是和，因此硫酸铜不是酸，该选项错误。
C、碱解离时阴离子全部为，硫酸铜解离出的是和，且硫酸铜不含，因此硫酸铜不是碱，该选项错误。
D、硫酸铜（）由铜离子（，金属阳离子）和硫酸根离子（，酸根阴离子）构成，符合盐的定义，因此硫酸铜是盐，该选项正确。
故选：D。
4．锂离子电池材料之一是LiCoO2，其中Li为+1价，则Co的化合价为（ ）
A．-1 B．+2
C．+3 D．+4
【答案】C
【详解】在LiCoO2中Li为+1价，氧为-2价，设Co元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。故选C。
5．2026年是“十五五”生态环境保护工作开局之年，重庆市深入推进美丽重庆建设。下列做法正确的是（ ）
A．深埋处理废旧电池 B．随意丢弃生活垃圾
C．开发利用清洁能源 D．工业废水灌溉农田
【答案】C
【详解】A、废旧电池含汞、镉等重金属，深埋会污染土壤和地下水，不符合题意；
B、随意丢弃生活垃圾会造成环境污染、资源浪费，不符合题意；
C、开发利用清洁能源可减少污染物排放，符合生态环境保护要求，符合题意；
D、 工业废水含有毒有害物质，直接灌溉农田会污染土壤，且有害物质会通过农作物危害人体健康，不符合题意；
故选C。
6．在进行如图探究燃烧条件的实验中，不需要用到的图标是（ ）
A．排风 B．用电
C．护目镜 D．热烫
【答案】B
【详解】A、白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，需要通风，不符合题意；
B、该实验无需通电，不需要用到用电图标，符合题意；
C、实验过程中，需要观察到物质的燃烧，因此需要佩戴护目镜，不符合题意；
D、该实验中，白磷燃烧放出热量，需要有“热烫”标志，不符合题意。
故选B。
7．化学促进了人类的进步，推动了社会的发展，科学家为此作出了巨大的贡献。下列化学家与其成就相对应的是（ ）
A．拉瓦锡——元素周期律 B．徐光宪——稀土分离技术
C．门捷列夫——原子论 D．道尔顿——测定空气成分
【答案】B
【详解】A、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，该选项说法不正确；
B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”， 该选项说法正确；
C、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，该选项说法不正确；
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，该选项说法不正确。
故选B。
8．生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．肥皂9.5~10.5 B．厕所清洁剂1.2~2.0
C．炉具清洁剂12.0~13.0 D．牙膏8.2~8.9
【答案】C
【详解】pH＞7，溶液显碱性，pH值越大，碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。故选C。
9．《天工开物》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光面成此纸。每纸一张打金箔……”。下列说法不正确的是（ ）
A．竹子可作为造纸的原料 B．点灯时豆油作为助燃剂使用
C．“烟”主要成分是炭黑 D．金能制成金箔，说明金具有良好的延展性
【答案】B
【详解】A、题干明确记载制乌金纸“用东海巨竹膜为质”，说明竹子可作为造纸原料，不符合题意；
B、豆油具有可燃性，点灯时作燃料，助燃剂是支持燃烧的物质（如氧气），符合题意；
C、豆油含碳元素，不完全燃烧会产生炭黑，即“烟”的主要成分，不符合题意；
D、金属能被压成薄片是具有良好延展性的体现，金可制成金箔说明金延展性好，不符合题意；
故选B。
10．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应生成丙和丁的分子个数比是2：3
B．反应前后原子种类发生改变
C．反应生成丙和丁的质量比是44：18
D．反应前后各元素的化合价均没有变化
【答案】A
【详解】A、由微观示意图可知，甲为乙醇、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，该反应为乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则反应生成丙和丁的分子个数比是2:3，说法正确，符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应前后原子种类不变，说法错误，不符合题意；
C、由A选项分析可知，甲为乙醇、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，该反应的化学方程式为，则反应生成丙和丁的质量比是，说法错误，不符合题意；
D、由A选项分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，，氧元素化合价由0价变为-2价，反应前后氢元素的化合价不变，说法错误，不符合题意。
故选：A。
11．下列物质均可用于配制草莓无土栽培营养液，其中属于氮肥的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意。
B、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。
C、中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项不符合题意。
D、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。
故选A。
12．钴元素是一种重要的战略性金属资源。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。下列有关说法不正确的是（ ）
A．钴元素位于元素周期表第四周期 B．一个钴原子的质量为
C．钴原子在化学反应中容易形成 D．钴原子核内有个质子
【答案】B
【详解】A、元素周期数=原子的核外电子层数，钴原子核外有4个电子层，则钴元素位于元素周期表第四周期，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量表示原子的实际质量，该选项说法不正确；
C、钴原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子形成带2个单位正电荷的钴离子，符号为Co2+，该选项说法正确；
D、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钴原子核内有27个质子，该选项说法正确。
故选B。
13．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A．图甲：镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
B．图乙：将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C．图丙：将充满CO2的试管倒扣在紫色石蕊溶液中，一段时间后，试管内液面高度不变且颜色变红
D．图丁：把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
【答案】B
【详解】A、镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，是结论不是现象，故A错误；
B、二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大，将CO2沿着烧杯壁倒入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从下至上依次熄灭，故B正确；
C、将充满CO2的试管倒扣在紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸导致试管内气压变低，一段时间后，试管内液面高度上升且颜色变红，故C错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色， 故D错误。
故选B。
14．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
【答案】A
【详解】试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。A中应先通氢氧化钠溶液把二氧化碳除去，再把混合气体通过浓硫酸把水蒸气除去，A错误；B中稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发可将水除去，正确；C中硝酸钡与硫酸钾反应生成的是硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可将硫酸钡沉淀除去，正确；磁铁能将铁粉吸引除去，正确。故选A。
15．如图甲所示，在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示（c为图丙上的任意一点）。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液的pH一定比e点大
B．b点溶液中的钠离子数目一定与c点相等
C．c点溶液中的微观粒子一定是、、
D．a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同
【答案】C
【详解】A、图乙中a点和图丁中d点均代表稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的情况，，随着稀盐酸的不断加入，溶液pH在不断减小，e点溶液pH<7，故a点溶液的pH一定比e点大， A正确；
B、反应过程中钠元素始终以的形式存在于溶液中，不会生成沉淀或气体，因此钠离子数目始终保持不变，任意点的钠离子数目都相等，B正确；
C、题干明确说明是图丙上的任意一点，可对应任意反应阶段：若对应氢氧化钠过量阶段，则溶液中还有；若对应稀盐酸过量阶段，溶液中还有；只有恰好完全反应时才仅有、、，C错误；
D、图乙中a点和图丁中d点均代表稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的情况，，溶液都为无色，D正确；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本大题共5个小题）
16．（4分）化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
(1)处理下列“垃圾”：A 废纸 B 易拉罐 C 生锈的铁钉 D 菜根叶 E 碎瓷片，你认为应放入“可回收垃圾箱”的是___________(填字母代号)；
(2)废旧电池中大多含有汞，如果随意丢弃会造成环境污染。常用干电池内部填充有氯化铵和二氧化锰等物质。若要分离出氯化铵，需要进行的操作是溶解、过滤和___________，得到的氯化铵在农业上是一种重要的氮肥；
(3)在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质是___________(写化学式)；
(4)在铁制品表面涂覆保护层或改变金属的组成和结构是有效减缓或防止钢铁锈蚀的有效方法，其中涂覆保护层的防锈原理是___________。
【答案】(1)ABC
(2)蒸发
(3)NaHCO3
(4)隔绝铁与氧气、水等物质的接触
【详解】（1）废纸、易拉罐、生锈的铁钉属于可回收物，菜根叶属于厨余垃圾，碎瓷片属于其他垃圾，则放入“可回收垃圾箱”的是ABC。
（2）氯化铵能溶于水，二氧化锰难溶于水，若想分离出氯化铵，可通过溶解、过滤、蒸发的方法。
（3）发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应，则可用于改良酸性土壤，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
（4）铁和氧气、水共同接触时会生锈，涂覆保护层能隔绝铁与氧气、水等物质的接触，从而防止其生锈。
17．（6分）我国新一代高速动车组完成450 km/h试验，车体采用高强镁合金减重20%，镁合金中除了含有镁、铝等金属外，还含有微量的铁。
(1)镁合金属于________（填“金属”或“合成”）材料。镁合金用于高铁车体，主要利用的性质有________（填字母）。
a．硬度大 b．熔点低 c．抗腐蚀性强
(2)高铁用的高端镁合金，会严格控制铁含量<0.005%。因为铁容易与空气中的________反应而生锈。
(3)用下图所示的装置及试剂，通过一次实验验证镁、铝、铁的金属活动性。集气瓶中金属B为________（填化学式），该反应的化学方程式为________。
【答案】(1) 金属
(2)氧气和水
(3) Al
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，镁合金属于金属材料；
高铁车体需要材料硬度大、抗腐蚀性强，熔点低不符合车体使用要求，故选ac。
（2）铁生锈的原理是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的结果。
（3）已知三种金属活动性顺序为，验证三种金属活动性常用两金夹一盐法：两边烧杯放活动性位于两端的金属Mg、Fe，中间放活动性居中金属的盐溶液，此处盐溶液由金属B与稀盐酸反应生成，因此金属B为活动性居中的；与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为。
18．（4分）化学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”。
(1)串联彩灯：相邻两灯的物质可以发生反应时，电流才能通过，灯才能发光。现有下列七种物质：铁、氧化铁、烧碱、硫酸、硫酸铜、纯碱、碳。每个彩灯代表一种物质，B为红棕色固体，A~E分别为五种不同类别的物质。
①A灯代表的物质化学式是___________。
②D和E在水溶液发生反应的化学方程式为___________。
(2)并联彩灯：处对应的是一种初中化学中常见的物质，其与三个彩灯对应的物质均能发生反应时，三盏彩灯才能同时亮起。
①处的物质可以是___________(填化学式)。
②处的物质与溶液反应的现象是___________。
【答案】(1) C
(2) Ca(OH)2/Ba(OH)2 产生红褐色沉淀
【详解】（1）题目说明B是红棕色固体，给定物质中只有氧化铁是红棕色固体，因此B为氧化铁（氧化物），题目说明A~E是五种不同类别的纯净物，即恰好为单质、氧化物、酸、碱、盐各一种。能和氧化铁反应的物质只有碳（单质）和稀硫酸（酸），对应A和C；若C为碳，碳无法与下一步的D反应，因此只能A为碳（单质），C为稀硫酸（酸），剩余D、E分别为碱、盐：能和稀硫酸反应的碱是烧碱（NaOH），能和NaOH反应的盐是硫酸铜，因此D为NaOH，E为CuSO4。
①由分析可知，A灯代表的物质是碳（C）。
②氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
（2）①该物质需要和CO2、Na2CO3、FeCl3都能发生反应，Ca(OH)2、Ba(OH)2符合要求，即、、或、、。
②氢氧化钙或氢氧化钡与FeCl3溶液反应，都会产生Fe(OH)3沉淀，现象都是产生红褐色沉淀。
19．（4分）据图回答问题。
(1)天然水净化为自来水的主要流程如下：
①“吸附池”中常用___________(填物质名称)吸附色素和异味。
②水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，家中可用醋酸去除水垢(醋酸在溶液中能解离出醋酸根离子和氢离子)，写出水垢与醋酸发生的中和反应的化学方程式___________。
(2)金属冶炼和其活动性顺序探究实验如图：
①图一为现代高炉冶炼赤铁矿的过程，写出反应3的化学方程式___________。
②图二所示实验能比较出铝、铜、锌的金属活动性，a和b是金属单质，则c溶液中的溶质为___________。
【答案】(1) 活性炭
(2) 硫酸锌（合理即可）
【详解】（1）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味；
②水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，该反应是碱与酸的反应，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；
（2）①反应3为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②图二所示实验能比较出铝、铜、锌的金属活动性，a和b是金属单质，则c溶液中的溶质可以是硫酸锌，a、b可以是铝片和铜片，铝能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，有固体析出，说明铝比锌活泼，铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，可以比较三种金属的活动性顺序。
20．（4分）某盐湖中含有氯化钠和碳酸钠，当地有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统生产方式。根据溶解度表格和溶解度曲线回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0
(1)曲线乙所代表的物质是________（填化学式）。
(2)20℃时，将20 g氯化钠加入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为________。
(3)冬天捞“碱”，需要经过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。
(4)将甲、乙两物质的等质量的饱和溶液从10℃升温至28℃，所得溶液中各物理量的关系不正确的是________（填字母）。
A．溶质质量：甲<乙 B．溶剂质量：甲>乙
C．析出晶体的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲=乙
【答案】(1)NaCl
(2)68 g
(3)降温结晶
(4)CD
【详解】（1）氯化钠溶解度受温度影响变化极小，对应溶解度变化平缓的曲线乙。
（2）20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36g氯化钠，因此50g水最多溶解18g氯化钠，所得溶液质量为。
（3）冬天捞“碱”的“碱”指的是碳酸钠，其溶解度随温度降低显著减小，冬天温度低，碳酸钠降温结晶析出，因此用降温结晶。
（4）A、根据溶解度曲线可知，初始状态（10℃）：甲溶解度<乙溶解度，则等质量饱和溶液中：溶质质量：甲 < 乙、溶剂质量：甲 > 乙；升温至28℃后，两者溶解度均增大，均变为不饱和溶液，无晶体析出，析出晶体质量：甲 = 乙 = 0 ，因此溶质质量：甲 < 乙，物理量的关系正确，不符合题意。
B、根据A选项分析可知，溶剂质量：甲 > 乙，物理量的关系正确，不符合题意。
C、根据A选项分析可知，升温至28℃后，两者溶解度均增大，均变为不饱和溶液，无晶体析出，析出晶体质量：甲 = 乙 = 0 ，物理量的关系不正确，符合题意。
D、根据A选项分析可知，升温过程溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数保持原值；10℃时甲的溶解度远小于乙，等质量饱和溶液中甲溶质质量更小、溶剂质量更大，因此升温后溶质质量分数甲<乙，物理量的关系不正确，符合题意。
三、实验题
21．（6分）下列是初中化学实验中，一些常用于制备和收集气体的装置。请按要求填空：
(1)图中仪器X的名称是______。
(2)I.装置B可以用于实验室制备二氧化碳气体，该反应的化学方程式为______。
II.用B装置进行实验操作时，液面高度至少应该在______(填“a”或“b”)处。
(3)I.用AE装置可得到干燥的O2，所选择的导管口连接顺序应为：①→______→______→______
II.如果用D装置收集产生的O2，验满时应将带火星的木条放在______(填“ ④”或“ ⑤”)处。
(4)图F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取CO2气体，药品加入完毕后(药品量如图F)，为了使反应发生，接下来的操作是______。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a
(3) ⑥→⑦→④ ⑤
(4)挤压软塑料管
【详解】（1）由图可知，仪器X的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）I.实验室制取CO2的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
II.用B装置进行实验操作时，为防止气体沿长颈漏斗逸出，液面应该在长颈漏斗的管口以上，故填a。
（3）用AE装置可得到干燥的O2，发生装置接干燥装置再接收集装置，所选择的导管口连接顺序应为①→⑥→⑦→④；
氧气的密度比空气大，气体从长管进入，收集满后从短管排出，所以验满时将带火星的木条放在⑤处，故填⑤。
（4）药品加入完毕后，想要使反应发生时，接下来的操作是：挤压软塑料管，使液体药品液面上升浸没固体药品，故填：挤压软塑料管。
22．（7分）为探究盐酸与氢氧化钠的化学性质，某化学小组做了如下实验。
【实验一】盐酸的化学性质
(1)写出试管E中反应的化学方程式为___________。
(2)反应前后有溶液颜色变化的试管有___________(填字母)。
【实验二】探究氢氧化钠能否与二氧化碳发生反应
(3)甲同学设计了如图1装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是___________。
(4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，理由是___________。
【实验再探究】乙同学经过反思，又设计了图2所示实验，使反应可视化。
(5)将注射器中相同体积的溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到___________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，该反应的化学方程式为___________。
【反思与交流】
(6)丙同学认为乙同学实验方案较复杂，可在甲同学实验后的溶液中加入一种试剂，根据相应实验现象，即可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，你认为该试剂合理的是__________。
A．无色酚酞试液 B．足量稀盐酸
C．氢氧化钙溶液 D．氯化钡溶液
【答案】(1)
(2)ABC
(3)试管内液面上升
(4)二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使试管内压强减小，观察到试管内液面上升
(5) U形管内红墨水左侧液面上升，右侧液面下降
(6)BCD
【详解】（1）试管E中发生的反应是稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为；
（2）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此A试管中溶液变红；
B试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色；
C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色；
D试管中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；
E试管中硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成白色沉淀，溶液颜色无变化；
综上可知，反应前后溶液颜色变化的试管有ABC；
（3）收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，迅速将试管口没入氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，试管内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中液体被压入试管内，因此观察到试管内液面上升；
（4）乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，理由是二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使试管内压强减小，观察到试管内液面上升；
（5）二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多，气体减少，压强减小，因此观察到U形管内红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，该反应的化学方程式为；
（6）A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，不能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，即可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到有白色沉淀生成，即可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，即可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，符合题意。
故选：BCD。
四、计算题
23．（6分）实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体放入烧杯中，加入蒸馏水完全溶解配制成溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。
(1)氢氧化钠固体中___________(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。
(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)是
(2)解：设所取样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氢氧化钠的质量为y
x=1.06g
y=0.8g
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4%。
【详解】（1）氢氧化钠与氢氧化钡不反应，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体中含有碳酸钠，故填：是；
（2）见答案。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（重庆专用)
九年级化学
（本卷共23小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Na-23 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．“磁有灵犀，马上有福”新春庙会在重庆磁器口拉开序幕，下列庙会活动中主要涉及化学变化的是（ ）
A．剪窗花纸 B．燃放孔明灯
C．制作糖画 D．编织中国结
2．微型空气质量检测系统能实时、准确地检测空气污染物。下列空气中的物质属于有害气体的是（ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．PM2.5 D．氮气
3．游泳池中常加入微量硫酸铜，用来抑制藻类的生长。硫酸铜属于（ ）
A．氧化物 B．酸
C．碱 D．盐
4．锂离子电池材料之一是LiCoO2，其中Li为+1价，则Co的化合价为（ ）
A．-1 B．+2
C．+3 D．+4
5．2026年是“十五五”生态环境保护工作开局之年，重庆市深入推进美丽重庆建设。下列做法正确的是（ ）
A．深埋处理废旧电池 B．随意丢弃生活垃圾
C．开发利用清洁能源 D．工业废水灌溉农田
6．在进行如图探究燃烧条件的实验中，不需要用到的图标是（ ）
A．排风 B．用电
C．护目镜 D．热烫
7．化学促进了人类的进步，推动了社会的发展，科学家为此作出了巨大的贡献。下列化学家与其成就相对应的是（ ）
A．拉瓦锡——元素周期律 B．徐光宪——稀土分离技术
C．门捷列夫——原子论 D．道尔顿——测定空气成分
8．生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．肥皂9.5~10.5 B．厕所清洁剂1.2~2.0
C．炉具清洁剂12.0~13.0 D．牙膏8.2~8.9
9．《天工开物》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光面成此纸。每纸一张打金箔……”。下列说法不正确的是（ ）
A．竹子可作为造纸的原料 B．点灯时豆油作为助燃剂使用
C．“烟”主要成分是炭黑 D．金能制成金箔，说明金具有良好的延展性
10．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应生成丙和丁的分子个数比是2：3
B．反应前后原子种类发生改变
C．反应生成丙和丁的质量比是44：18
D．反应前后各元素的化合价均没有变化
11．下列物质均可用于配制草莓无土栽培营养液，其中属于氮肥的是（ ）
A． B．
C． D．
12．钴元素是一种重要的战略性金属资源。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。下列有关说法不正确的是（ ）
A．钴元素位于元素周期表第四周期 B．一个钴原子的质量为
C．钴原子在化学反应中容易形成 D．钴原子核内有个质子
13．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A．图甲：镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
B．图乙：将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C．图丙：将充满CO2的试管倒扣在紫色石蕊溶液中，一段时间后，试管内液面高度不变且颜色变红
D．图丁：把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
14．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
15．如图甲所示，在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示（c为图丙上的任意一点）。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液的pH一定比e点大
B．b点溶液中的钠离子数目一定与c点相等
C．c点溶液中的微观粒子一定是、、
D．a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本大题共5个小题）
16．（4分）化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
(1)处理下列“垃圾”：A 废纸 B 易拉罐 C 生锈的铁钉 D 菜根叶 E 碎瓷片，你认为应放入“可回收垃圾箱”的是___________(填字母代号)；
(2)废旧电池中大多含有汞，如果随意丢弃会造成环境污染。常用干电池内部填充有氯化铵和二氧化锰等物质。若要分离出氯化铵，需要进行的操作是溶解、过滤和___________，得到的氯化铵在农业上是一种重要的氮肥；
(3)在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质是___________(写化学式)；
(4)在铁制品表面涂覆保护层或改变金属的组成和结构是有效减缓或防止钢铁锈蚀的有效方法，其中涂覆保护层的防锈原理是___________。
17．（6分）我国新一代高速动车组完成450 km/h试验，车体采用高强镁合金减重20%，镁合金中除了含有镁、铝等金属外，还含有微量的铁。
(1)镁合金属于________（填“金属”或“合成”）材料。镁合金用于高铁车体，主要利用的性质有________（填字母）。
a．硬度大 b．熔点低 c．抗腐蚀性强
(2)高铁用的高端镁合金，会严格控制铁含量<0.005%。因为铁容易与空气中的________反应而生锈。
(3)用下图所示的装置及试剂，通过一次实验验证镁、铝、铁的金属活动性。集气瓶中金属B为________（填化学式），该反应的化学方程式为________。
18．（4分）化学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”。
(1)串联彩灯：相邻两灯的物质可以发生反应时，电流才能通过，灯才能发光。现有下列七种物质：铁、氧化铁、烧碱、硫酸、硫酸铜、纯碱、碳。每个彩灯代表一种物质，B为红棕色固体，A~E分别为五种不同类别的物质。
①A灯代表的物质化学式是___________。
②D和E在水溶液发生反应的化学方程式为___________。
(2)并联彩灯：处对应的是一种初中化学中常见的物质，其与三个彩灯对应的物质均能发生反应时，三盏彩灯才能同时亮起。
①处的物质可以是___________(填化学式)。
②处的物质与溶液反应的现象是___________。
19．（4分）据图回答问题。
(1)天然水净化为自来水的主要流程如下：
①“吸附池”中常用___________(填物质名称)吸附色素和异味。
②水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，家中可用醋酸去除水垢(醋酸在溶液中能解离出醋酸根离子和氢离子)，写出水垢与醋酸发生的中和反应的化学方程式___________。
(2)金属冶炼和其活动性顺序探究实验如图：
①图一为现代高炉冶炼赤铁矿的过程，写出反应3的化学方程式___________。
②图二所示实验能比较出铝、铜、锌的金属活动性，a和b是金属单质，则c溶液中的溶质为___________。
20．（4分）某盐湖中含有氯化钠和碳酸钠，当地有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统生产方式。根据溶解度表格和溶解度曲线回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0
(1)曲线乙所代表的物质是________（填化学式）。
(2)20℃时，将20 g氯化钠加入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为________。
(3)冬天捞“碱”，需要经过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。
(4)将甲、乙两物质的等质量的饱和溶液从10℃升温至28℃，所得溶液中各物理量的关系不正确的是________（填字母）。
A．溶质质量：甲<乙 B．溶剂质量：甲>乙
C．析出晶体的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲=乙
三、实验题
21．（6分）下列是初中化学实验中，一些常用于制备和收集气体的装置。请按要求填空：
(1)图中仪器X的名称是______。
(2)I.装置B可以用于实验室制备二氧化碳气体，该反应的化学方程式为______。
II.用B装置进行实验操作时，液面高度至少应该在______(填“a”或“b”)处。
(3)I.用AE装置可得到干燥的O2，所选择的导管口连接顺序应为：①→______→______→______
II.如果用D装置收集产生的O2，验满时应将带火星的木条放在______(填“ ④”或“ ⑤”)处。
(4)图F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取CO2气体，药品加入完毕后(药品量如图F)，为了使反应发生，接下来的操作是______。
22．（7分）为探究盐酸与氢氧化钠的化学性质，某化学小组做了如下实验。
【实验一】盐酸的化学性质
(1)写出试管E中反应的化学方程式为___________。
(2)反应前后有溶液颜色变化的试管有___________(填字母)。
【实验二】探究氢氧化钠能否与二氧化碳发生反应
(3)甲同学设计了如图1装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是___________。
(4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，理由是___________。
【实验再探究】乙同学经过反思，又设计了图2所示实验，使反应可视化。
(5)将注射器中相同体积的溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到___________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，该反应的化学方程式为___________。
【反思与交流】
(6)丙同学认为乙同学实验方案较复杂，可在甲同学实验后的溶液中加入一种试剂，根据相应实验现象，即可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，你认为该试剂合理的是__________。
A．无色酚酞试液 B．足量稀盐酸
C．氢氧化钙溶液 D．氯化钡溶液
四、计算题
23．（6分）实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体放入烧杯中，加入蒸馏水完全溶解配制成溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。
(1)氢氧化钠固体中___________(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。
(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
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