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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（内蒙古专用)
九年级化学
（考试时间：与物理合考，共90分钟 试卷满分：40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共14分）
一、选择题：（本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列内蒙古非遗工艺涉及化学变化的是（ ）
A．奶酒酿造 B．头饰制作
C．石刻浮雕 D．蒙袍针织
【答案】A
【详解】A、奶酒酿造过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、头饰制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、石刻浮雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、蒙袍针织过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选A。
2．配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
【答案】D
【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确；
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确；
C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确；
D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。
故选D。
3．2026年春晚，无人机矩阵配合VR眼镜打造沉浸式未来场景。硅是生产VR设备的材料之一，在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硅属于非金属元素 B．硅的元素符号为si
C．硅原子核内质子数为28.08 D．硅的相对原子质量为14
【答案】A
【详解】A、硅的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，正确；
B、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，硅的元素符号为Si，错误；
C、元素周期表中左上角的数字是原子序数，硅的原子序数为14，原子序数=质子数=14，而 28.08 是相对原子质量，错误；
D、元素周期表中下方的数字是相对原子质量，硅的相对原子质量为28.08，错误；
故选A。
4．“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法正确的是（ ）
A．外锅使用的聚丙烯塑料属于复合材料
B．食材料包中富含糖类的是牛肉
C．发热包发热原理是生石灰与水反应放热
D．使用铝箔作食材锅是利用了铝的延展性
【答案】C
【详解】A、聚丙烯塑料属于有机合成材料，复合材料是两种及以上不同性质材料复合得到的，该选项不符合题意；
B、牛肉富含蛋白质，食材料包中富含糖类的是米饭，该选项不符合题意；
C、发热包主要成分含生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程会放出大量热，是发热包的发热原理，该选项符合题意；
D、铝能制成铝箔是利用其延展性，但使用铝箔作食材锅主要是利用铝的导热性，该选项不符合题意；
故选C。
5．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的水和二氧化碳。下列说法不正确的是（ ）
A．反应器1中生成物的分子个数比可能为2：1
B．反应器2中涉及的化学反应属于置换反应
C．排到舱外的物质为CH4
D．该系统实现了二氧化碳的消耗和氧气的再生
【答案】B
【详解】A、反应器1中，反应物是H2O，分解生成H2和O2，反应为2H O2H2↑+O2↑，生成物H2与O2分子个数比为2:1，选项正确；
B、反应器2中，反应物是氢气（单质）和二氧化碳（化合物），生成物是甲烷和水，两种生成物都是化合物；而置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，该反应不符合置换反应的定义，选项错误；
C、排到舱外的分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学式为，选项正确。
D、该系统中，反应器1再生氧气，反应器2消耗二氧化碳，实现了二氧化碳消耗和氧气再生，选项正确；
故选B。
6．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是（ ）
A．甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1
B．乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响
C．丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高
D．丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响
【答案】A
【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的a管产生氢气，与电源正极相连的b管产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2∶1，A正确；
B、乙实验中①中铁钉与空气和水同时接触，②中铁钉只与水接触，通过对比探究氧气对铁钉锈蚀的影响，B错误；
C、丙实验中，若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，从而使氧气含量的测定结果偏低，C错误；
D、丁实验中，通过对比两处白磷的现象探究氧气对燃烧的影响，D错误。
故选A。
7．学习小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。三颈烧瓶中盛放溶液X，通过恒压分液漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，测定结果如图2，下列说法正确的是（ ）
A．X溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．M点代表稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．0~40s溶液的酸性逐渐增强 D．60s时溶液溶质为和
【答案】B
【详解】A、由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，则X溶液是稀盐酸，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，M点时温度最高，则此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，符合题意；
C、0~40s溶液的pH逐渐增大，则溶液的酸性逐渐减弱，不符合题意；
D、60s时pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是：NaCl、NaOH，不符合题意。
故选B。
第II卷（非选择题 共26分）
二、填空与简答题
8．（4分）阅读科普短文，回答下列问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3.第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有___________性。
(2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为___________。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为___________。
(3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为，则X的化学式为___________。
【答案】(1)稳定
(2) +3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)H2O
【详解】（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有稳定性；
（2）赭石主要成分为Fe2O3，氧化铁中的氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0可得铁元素化合价为+3；
工业上一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个Cu原子，6个H原子、4个C原子和17个O原子，反应后有6个Cu原子，4个H原子、4个C原子和16个O原子，故X有2个H原子、1个O原子，X的化学式为H2O。
9．（4分）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的获取方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。和NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)20℃时，KNO3的溶解度为___________g。
(2)在冬月有晶体析出的原因是___________。
(3)NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是溶解，蒸发结晶、___________(填“趁热过滤”或“冷却后过滤”)。
(4)50℃时，分别将17.1gKNO3和17.1gNaCl加入20.0g水中，充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法正确的是___________(填所有正确选项的序号)。
A．均是饱和溶液 B．NaCl饱和，KNO3不饱和
C．溶质的质量分数相等 D．溶质的质量分数：KNO3>NaCl
【答案】(1)31.6
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，冬月温度较低，硝酸钾的溶解度减小
(3)趁热过滤
(4)AD
【详解】（1）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，冬月温度较低，硝酸钾的溶解度减小，故冬月会有硝酸钾晶体析出；
（3）氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是溶解，蒸发结晶、趁热过滤，这样可避免温度降低硝酸钾结晶析出；
（4）A、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解85.5g硝酸钾，则该温度下，20.0g水中最多可溶解硝酸钾的质量为：，则该温度下，将17.1g硝酸钾加入20.0g水中，溶液恰好饱和，50℃时，氯化钠的溶解度约为37g，即该温度下，100g水中最多可溶解37g氯化钠，则该温度下，20.0g水中最多可溶解氯化钠的质量为：，则该温度下，将17.1gNaCl加入20.0g水中，氯化钠只能部分溶解，得到是饱和溶液，符合题意；
B、由A的分析可知，所得的硝酸钾和氯化钠溶液均是饱和溶液，不符合题意；
C、由A的分析可知，50℃时，分别将17.1gKNO3和17.1gNaCl加入20.0g水中，充分溶解。硝酸钾恰好完全溶解，氯化钠部分溶解，即溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，溶剂质量相等，则溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，不符合题意；
D、由C的分析可知，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，符合题意。
故选AD。
10．（4分）镁合金在航天航空、国防军工、家用电器等领域有广泛应用，于是项目小组的同学对镁开展了相关探究活动。
任务一：从化学符号的角度认识“Mg”
(1)化学符号“Mg”可表示镁这种物质、镁元素和___________。
任务二：认识合金
(2)Mg和Al按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料。与纯镁相比，该合金的硬度更___________(填“小”或“大”)。
任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序
小组同学设计了下图实验来验证三者的活动性顺序。
(3)写出图中发生反应的化学方程式：___________。
(4)根据该实验___________(填“能”或“不能”)得出镁、铜、铁的金属活动性顺序。
【答案】(1)1个镁原子
(2)大
(3)
(4)能
【详解】（1）化学符号“Mg”宏观上表示镁元素、镁这种物质；微观上表示1个镁原子。
（2）合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度更大，所以Mg-Al合金的硬度比纯镁大。
（3）铁粉与硫酸镁溶液不反应，铁粉与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（4）铁粉与硫酸镁溶液不反应，说明金属活动性Mg>Fe；铁粉能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性Fe>Cu，能得出镁、铜、铁的金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu。
11．（7分）利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
(1)写出实验室利用装置A制取氧气的化学方程式___________。
(2)用装置C收集二氧化碳，验满时的方法是___________。
(3)兴趣小组同学用软塑料管自制了装置D作为制取二氧化碳的发生装置，所选用的试剂是___________，该装置的优点的是___________。
(4)下图为测定空气中氧气含量的改进装置，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。则注射器中的水最终减少了约___________（忽略试管内固体的体积）。胶头滴管中的水和注射器中的水作用___________(填“相同”或“不同”)。滴入水后白磷燃烧说明燃烧需要___________。
【答案】(1)
(2)将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已经集满
(3) 石灰石（或大理石）和稀盐酸 可以控制反应的发生和停止
(4) 10 不同 温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）装置A适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）用装置C收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已经集满；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，即所选用的试剂是石灰石（或大理石）和稀盐酸；
该装置可通过捏、放下部控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
（4）白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器中的水进入试管中，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为：，则注射器中的水最终减少了约10mL；
胶头滴管中的水的作用是：与生石灰反应放出大量的热，从而升高温度达到白磷的着火点，注射器中水的作用是通过水的体积变化得出消耗氧气的体积，则作用不同；
滴入水前，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，滴入水后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
12．（7分）我国提出在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组同学开展了“低碳有我”实践活动，请完成下列问题。
【活动一】调查碳循环
(1)观察图甲，自然界中消耗CO2的途径有_______________（写一条）。
【活动二】探究碳“捕捉”
根据CO2的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”CO2。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图乙所示实验，装置a端连接压力传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。
(2)图乙A、B、C的注射器内装有水、浓氢氧化钠溶液、饱和石灰水中的其中一种试剂，C中X的数值为___________。将注射器内的液体快速注入烧瓶里，立即关闭注射器下端的活塞并振荡，分析图丙可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________，图丙中刚开始压强都变大的原因是___________，图乙装置B中发生反应的化学方程式为___________
【活动三】计算碳“转化”
(3)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更具价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的方程式为，其中R的化学式为___________；如果用此方法处理13.2 kg二氧化碳，使其完全反应，那么生成乙醇的质量是多少___________？（写出计算过程）
【答案】(1)绿色植物的光合作用（或海水吸收，合理即可）
(2) 30 C 液体快速注入烧瓶，压缩瓶内气体，瓶内压强增大
(3) 解：设能生成乙醇的质量为x
x=6.9 kg
答：能生成乙醇的质量为6.9 kg。
【详解】（1）根据题中碳循环图，自然界消耗二氧化碳的途径有绿色植物的光合作用（或海水吸收，合理即可）。
（2） 该实验为对照实验，需要控制变量，加入液体的体积必须相同，A、B注射器中液体体积均为30mL，因此 X=30。 二氧化碳被吸收越多，烧瓶内压强下降越大；由图丙可知，C装置最终压强最小，吸收二氧化碳最多，因此捕捉效果最好。 实验初始时，注射器内液体快速注入烧瓶，瓶内二氧化碳气体被压缩，体积快速减小，因此压强瞬间升高。三种试剂吸收二氧化碳的能力由弱到强依次为：水<饱和石灰水<浓氢氧化钠溶液。根据图丙，烧瓶内压强下降的程度由小到大依次为：A（3）根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，反应后总共有2个碳原子、12个氢原子、4个氧原子，反应前已有2个碳原子、4个氧原子，因此6个R分子共含12个氢原子，可得R的化学式为H2。再根据化学方程式计算即可得到生成乙醇的质量，计算过程见答案。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（内蒙古专用)
九年级化学
（考试时间：与物理合考，共90分钟 试卷满分：40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共14分）
一、选择题：（本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列内蒙古非遗工艺涉及化学变化的是（ ）
A．奶酒酿造 B．头饰制作
C．石刻浮雕 D．蒙袍针织
2．配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
3．2026年春晚，无人机矩阵配合VR眼镜打造沉浸式未来场景。硅是生产VR设备的材料之一，在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硅属于非金属元素 B．硅的元素符号为si
C．硅原子核内质子数为28.08 D．硅的相对原子质量为14
4．“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法正确的是（ ）
A．外锅使用的聚丙烯塑料属于复合材料
B．食材料包中富含糖类的是牛肉
C．发热包发热原理是生石灰与水反应放热
D．使用铝箔作食材锅是利用了铝的延展性
5．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的水和二氧化碳。下列说法不正确的是（ ）
A．反应器1中生成物的分子个数比可能为2：1
B．反应器2中涉及的化学反应属于置换反应
C．排到舱外的物质为CH4
D．该系统实现了二氧化碳的消耗和氧气的再生
6．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是（ ）
A．甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1
B．乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响
C．丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高
D．丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响
7．学习小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。三颈烧瓶中盛放溶液X，通过恒压分液漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，测定结果如图2，下列说法正确的是（ ）
A．X溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．M点代表稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．0~40s溶液的酸性逐渐增强 D．60s时溶液溶质为和
第II卷（非选择题 共26分）
二、填空与简答题
8．（4分）阅读科普短文，回答下列问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3.第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有___________性。
(2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为___________。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为___________。
(3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为，则X的化学式为___________。
9．（4分）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的获取方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。和NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)20℃时，KNO3的溶解度为___________g。
(2)在冬月有晶体析出的原因是___________。
(3)NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是溶解，蒸发结晶、___________(填“趁热过滤”或“冷却后过滤”)。
(4)50℃时，分别将17.1gKNO3和17.1gNaCl加入20.0g水中，充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法正确的是___________(填所有正确选项的序号)。
A．均是饱和溶液 B．NaCl饱和，KNO3不饱和
C．溶质的质量分数相等 D．溶质的质量分数：KNO3>NaCl
10．（4分）镁合金在航天航空、国防军工、家用电器等领域有广泛应用，于是项目小组的同学对镁开展了相关探究活动。
任务一：从化学符号的角度认识“Mg”
(1)化学符号“Mg”可表示镁这种物质、镁元素和___________。
任务二：认识合金
(2)Mg和Al按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料。与纯镁相比，该合金的硬度更___________(填“小”或“大”)。
任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序
小组同学设计了下图实验来验证三者的活动性顺序。
(3)写出图中发生反应的化学方程式：___________。
(4)根据该实验___________(填“能”或“不能”)得出镁、铜、铁的金属活动性顺序。
11．（7分）利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
(1)写出实验室利用装置A制取氧气的化学方程式___________。
(2)用装置C收集二氧化碳，验满时的方法是___________。
(3)兴趣小组同学用软塑料管自制了装置D作为制取二氧化碳的发生装置，所选用的试剂是___________，该装置的优点的是___________。
(4)下图为测定空气中氧气含量的改进装置，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。则注射器中的水最终减少了约___________（忽略试管内固体的体积）。胶头滴管中的水和注射器中的水作用___________(填“相同”或“不同”)。滴入水后白磷燃烧说明燃烧需要___________。
12．（7分）我国提出在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组同学开展了“低碳有我”实践活动，请完成下列问题。
【活动一】调查碳循环
(1)观察图甲，自然界中消耗CO2的途径有_______________（写一条）。
【活动二】探究碳“捕捉”
根据CO2的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”CO2。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图乙所示实验，装置a端连接压力传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。
(2)图乙A、B、C的注射器内装有水、浓氢氧化钠溶液、饱和石灰水中的其中一种试剂，C中X的数值为___________。将注射器内的液体快速注入烧瓶里，立即关闭注射器下端的活塞并振荡，分析图丙可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________，图丙中刚开始压强都变大的原因是___________，图乙装置B中发生反应的化学方程式为___________
【活动三】计算碳“转化”
(3)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更具价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的方程式为，其中R的化学式为___________；如果用此方法处理13.2 kg二氧化碳，使其完全反应，那么生成乙醇的质量是多少___________？（写出计算过程）
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