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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（青海·西宁)
九年级化学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。
4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、单项选择题（本题共13小题，1-8题每题1分，9-14题每题2分，共20分。每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．2026年，生态环境部将启动《空气质量持续改善行动计划(2026—2035年)》编制工作。下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．氧气
C．二氧化碳 D．氮气
【答案】A
【详解】空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等；氧气、二氧化碳、氮气均属于空气成分，不属于空气污染物，故选：A。
2．下列物质不含氧元素的是（ ）
A．干冰 B．金刚石
C．纯碱 D．生石灰
【答案】B
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，化学式为，含碳、氧元素，不符合题意；
B、金刚石是碳单质，化学式为，仅含碳元素，不含氧元素，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，含钠、碳、氧元素，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，含钙、氧元素，不符合题意；
故选B。
3．化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（ ）
A．煤 B．石油
C．天然气 D．太阳能
【答案】D
【详解】煤、石油、天然气是三大化石燃料，太阳能不属于化石燃料，属于可再生能源。
故选D。
4．配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
【答案】D
【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确；
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确；
C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确；
D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。
故选D。
阅读下列材料，完成下面小题：
氮是生命活动不可缺少的重要元素，含氮物质与人类生产、生活关系密切。人工智能向“芯”而兴，三氟化氮(NF3)是优良的蚀刻气体，微电子工业中常用于蚀刻硅芯片。
5．如图为氮元素及氮原子结构的信息图，下列有关说法正确的是（ ）
A．氮元素属于金属元素 B．氮原子质量为14.01
C．氮元素的名称为N D．x的数值为2
6．下列有关三氟化氮(NF3)的说法错误的是（ ）
A．由2种元素组成 B．由分子构成
C．相对分子质量为71g D．N、F的原子个数比为1：3
7．NF3蚀刻硅芯片的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．生成丙和丁的微粒个数比为1：1
C．乙物质由地壳中含量最高的金属元素组成
D．丁物质在空气中的质量分数为78%
【答案】5．D 6．C 7．A
【解析】5．A、氮字带有“气”字头，属于非金属元素，选项错误；
B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氮的相对原子质量为14.01，不是氮原子的实际质量，选项错误；
C、在元素周期表的一格中，右上角的数字为元素符号，则氮元素的元素符号为N，选项错误；
D、原子中质子数=核外电子数，则x=7-5=2，选项正确；
故选D；
6．A、三氟化氮(NF3)由氮、氟两种元素组成的，选项正确；
B、三氟化氮由三氟化氮分子构成，选项正确；
C、相对分子质的单位是“1”，省略不写，不是“g”，三氟化氮的相对分子质量=14+19×3=71，选项错误；
D、由化学式可知，N、F的原子个数比为1：3，选项正确；
故选C；
7．由图可知，该反应为NF3与Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，反应的化学方程式为：。
A、该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；
B、由方程式可知，生成丙（SiF4）和丁（N2）的微粒个数比为3：2，选项正确；
C、由图可知，乙为硅，在地壳中硅元素的含量排第二，属于非金属元素，地壳中含量最高的金属元素为铝，选项错误；
D、丁物质是氮气，在空气中的体积分数为78%，不是质量分数，选项错误。
故选A。
8．2026年3月22日至3月28日是第三十九届“中国水周”。下列有关水的说法和做法正确的是（ ）
A．工业废水可直接排放
B．为节约用水，农业上将漫灌改为喷灌或滴灌
C．浑浊的河水经过滤后可得到纯净物
D．地球上水的储量很大，可大量开采地下水
【答案】B
【详解】A、工业废水中含有大量有害物质，直接排放会严重污染水体、破坏生态环境，必须经处理达标后才能排放，说法错误。
B、农业上将漫灌改为喷灌、滴灌，能大幅减少水资源的浪费，是有效的节水措施，说法正确。
C、过滤只能除去河水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，过滤后的河水仍为混合物，不是纯净物，说法错误。
D、地球上总水储量大，但淡水资源有限，大量开采地下水会导致地面沉降、地下水位下降等问题，不可取，说法错误。
故选B。
9．下列有关食盐的说法正确的是（ ）
A．食盐是纯净物 B．加碘食盐中碘是指碘单质
C．NaCl是由和构成的 D．食盐是调味品可大量食用
【答案】C
【详解】A、日常食用的食盐主要成分是氯化钠，还含有碘酸钾等，属于混合物，说法错误，不符合题意；
B、物质由元素组成，则加碘食盐中的“碘”是指碘元素，与具体形态无关，说法错误，不符合题意；
C、NaCl是由和构成的，说法正确，符合题意；
D、食盐是常用调味品，但大量食用会危害人体健康，说法错误，不符合题意。
故选：C。
10．小李帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．无锈铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解
【答案】D
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，错误；
B、无锈铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，会冒出气泡，溶液由无色变为浅绿色，而不是黄色（铁离子的溶液呈黄色，亚铁离子的溶液呈浅绿色），错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟（烟是固体小颗粒分散形成的，雾是小液滴分散形成的），错误；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，正确。
故选D。
11．实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．溶液能使酚酞溶液变红 B．溶液中数量不断增加
C．点对应的溶液中溶质只有 D．该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变
【答案】C
【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液是稀盐酸，稀盐酸不能使无色酚酞变红，故选项说法错误；
B、由时间和pH图可知，0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故选项说法错误；
C、反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应属于放热反应，M点温度最高，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，M点对应的溶液中溶质只有NaCl，故选项说法正确；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由于反应有水生成，该反应前后，整个装置中水的总质量会增加，故选项说法错误；
故选：C。
12．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验方案
实验目的 探究燃烧条件之一：燃烧需要氧气 验证硝酸铵固体溶于水吸收热量 证明铁生锈需要氧气和水 探究蜡烛中是否含有氧元素
【答案】B
【详解】A、燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点。Y型管内白磷、红磷均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，探究的是燃烧需要温度达到可燃物着火点，无法验证燃烧需要氧气，不能达到实验目的；
B、向硝酸铵固体中滴水，硝酸铵溶于水吸热，使烧杯中饱和硝酸钾溶液温度降低，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，饱和溶液析出晶体，可验证硝酸铵溶于水吸收热量，能达到实验目的；
C、证明铁生锈需要氧气和水，该实验只能观察到U型管左侧液面升高，说明铁生锈消耗氧气，缺少对照实验，无法证明铁生锈需要水，不能达到实验目的；
D、干燥烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成水，可说明蜡烛含氢元素，氧气参与了反应，无法证明蜡烛中含有氧元素，不能达到实验目的；
故选：B。
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．盐是酸与碱反应的产物，所以酸碱反应一定能产生盐
B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
C．溶液有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小
D．和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
【答案】A
【详解】A、在化学中，酸与碱反应生成盐和水，这称为中和反应，中和反应是酸碱反应的标准类型，产物中一定包含盐。因此，该推理正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成二氧化碳和水，说明产物中有碳、氢、氧元素，但氧元素可能来自参与反应的氧气，而不一定来自该物质本身。例如，甲烷在氧气中燃烧生成CO2和H2O，甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。因此，该物质一定含碳、氢元素，但不一定含氧元素。推理不合理。
C、 溶质的质量分数 =（溶质质量 / 溶液质量）× 100%。晶体析出时，溶质质量减小，但溶液质量也减小，质量分数不一定减小。例如，饱和溶液蒸发溶剂时晶体析出，溶剂减少更多，质量分数可能增大（如食盐水中蒸发水，浓度增加）；降温时晶体析出，溶解度减小，质量分数可能减小。因此，质量分数变化取决于具体条件（如蒸发或降温），不一定减小。推理不合理。
D、H2O 和 H2O2都由氢、氧元素组成，但分子结构不同：结构不同导致化学性质差异显著：水稳定，过氧化氢易分解、有强氧化性（如漂白作用）。因此，组成元素相同，但化学性质不一定相同。推理不合理。
故选：A。
14．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A KCl、CaCl2 溶液 鉴别 取样，滴加肥皂水
B KNO3(NaCl) 提纯 加90℃水溶解，降温结晶、过滤
C KClO3固体(KCl) 除杂 充分加热至固体质量不变
D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
【答案】C
【详解】A、硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，所以CaCl2 溶液属于硬水，KCl溶液不属于硬水，加入肥皂水区分，起泡较多的是CaCl2 溶液，起泡较少的是KCl溶液，不符合题意；
B、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以提纯KNO3中少量的NaCl，加90℃水溶解，降温结晶、过滤，得到KNO3晶体，不符合题意；
C、除去KClO3固体中少量的KCl，把固体充分加热至固体质量不变，氯酸钾受热分解生成氯化钾，把氯酸钾除去了，符合题意；
D、分离MnO2和KCl固体，通过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，分别得到二氧化锰固体和氯化钾晶体，不符合题意。故选C。
二、填空题（本题共4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分）
15．（4分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
(1)2026年春晚节目《武BOT》通过机器人与人类舞者的共同演绎，展现了科技与艺术的完美融合。下列制造机器人的材料中属于金属材料的是___________(填字母)
A．铜丝导线 B．玻璃镜头 C．塑料外壳 D．合金支架
(2)折叠屏手机、航空航天等领域均用到厚度在0.025毫米的“手撕钢”。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的___________(填字母)。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
(3)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是___________。
(4)请你写出验证铁和铜的金属活动性顺序的实验方案___________。(包括实验步骤，实验现象，实验结论)
【答案】(1)AD
(2)C
(3)隔绝氧气（空气）和水
(4)实验步骤：将打磨光亮的铁钉放入盛有适量硫酸铜溶液的试管中，观察现象；
实验现象：铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
实验结论：铁的金属活动性强于铜。
【详解】（1）A、铜丝是纯金属，属于金属材料，该选项符合题意。
B、玻璃属于无机非金属材料，该选项不符合题意。
C、塑料属于有机合成材料，该选项不符合题意。
D、合金支架属于合金，属于金属材料，该选项符合题意。
故选AD。
（2）金属的延展性指可被压成薄片、拉成丝的性质，将钢加工成极薄的“手撕钢”利用的是延展性，和导电性、导热性无关，故选C。
（3）铁生锈需要同时接触氧气和水，烤漆能在铁表面形成保护层，隔绝铁与氧气、水的接触，从而防锈。
（4）可利用“活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来”，或“氢前金属能和稀酸反应生成氢气、氢后金属不能”的规律设计实验，具体方案为：实验步骤：将打磨光亮的铁钉放入盛有适量硫酸铜溶液的试管中，观察现象；实验现象：铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；实验结论：铁的金属活动性强于铜。
16．（3分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)宋代《开宝本草》记载了铁华粉的制法，“铁华”的主要成分中含有铁元素，请写出铁元素的符号_______。
(2)《吕氏春秋别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚。”表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。
(3)《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是_______(填操作名称)。
【答案】(1)Fe
(2)大
(3)过滤
【详解】（1）铁元素的符号为。
（2）合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，题干中“合两柔则为刚”说明熔合后硬度变大，因此铜合金的硬度比纯铜大。
（3）过滤是分离不溶性固体和液体的操作，漉水囊将固体茶叶和液体茶水分离，利用的就是过滤的原理。
17．（3分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。
(1)写出P点的含义______。
(2)在0℃～℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是_______。
(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______(写一种即可)。
【答案】(1)30℃时甲的溶解度为60g
(2)甲
(3)降低温度/增加溶质/蒸发溶剂
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，P点表示30℃时甲的溶解度为60g；
（2）由溶解度曲线图可知，在0℃~℃范围内，甲、乙两种物质中溶解度较小的是甲；
（3）由溶解度曲线图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度、增加溶质、蒸发溶剂。
18．（4分）阅读科普材料，回答下列问题。
青蒿素是抗疟疾的有效成分，我国科学家屠呦呦及其团队从中受到启发，先后经历用水、乙醇、乙醚从黄花蒿中提取青蒿素（化学式为C15H22O5），青蒿素不溶于水，但易溶于乙醚，因此只有低温、乙醚冷浸法才能成功提取青蒿素。
天然黄花蒿中青蒿素的含量很低，研究人员发现土壤中的含氮量影响黄花蒿中青蒿素的含量，于是用氮肥制备供氮量不同的土壤培育黄花蒿，检测所得黄花蒿中青蒿素的含量，实验结果如图所示。
青蒿素的成功提取挽救了大量疟疾患者的生命，推动了中医药的现代化研究与应用，也为天然药物的提取和研发提供了新思路。
(1)青蒿素（化学式为C15H22O5）中质量分数最大的元素是______（填元素名称）；
(2)应用乙醚冷浸法提取青蒿素的原因是______；
(3)结合图示可知，土壤供氮量对黄花蒿中的青蒿素含量的影响是______；
(4)屠呦呦团队成功提取青蒿素的意义有______。
【答案】(1)碳
(2)青蒿素易溶于乙醚，低温条件可避免青蒿素被破坏
(3)在研究范围内，随土壤供氮量增加，青蒿素含量先增大后减小，供氮量约为时青蒿素含量最高
(4)挽救了大量疟疾患者的生命，推动了中医药的现代化研究与应用，为天然药物的提取和研发提供了新思路
【详解】（1）青蒿素（化学式为C15H22O5）中碳、氢、氧的元素质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=180:22:80，则碳元素质量分数最大。
（2）结合题干信息可知，青蒿素不溶于水，易溶于乙醚，且高温会破坏青蒿素，因此选择低温乙醚冷浸法提取。
（3）结合图像变化趋势可得：供氮量从0开始增加时，青蒿素含量逐渐升高，供氮量超过后，继续增加供氮量，青蒿素含量逐渐下降。
（4）直接根据题干结尾信息可以得出：青蒿素的成功提取挽救了大量疟疾患者的生命，推动了中医药的现代化研究与应用，也为天然药物的提取和研发提供了新思路。
19．（6分）碳酸镁广泛应用于防火涂料、印刷墨等领域，利用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的工艺流程如下。已知：SiO2不溶于水也不与酸反应；MgCO3微溶于水。
(1)“酸溶槽”中搅拌器相当于实验室中的________（填一种仪器名称）。
(2)加入稀硫酸时常用“喷淋”的方式，其目的是________________。
(3)“酸溶槽”中发生反应的化学方程式为________________（任写一个）。
(4)“反应槽”中加入试剂X的化学式为________。
(5)为检验碳酸镁晶体是否洗涤干净，可使用的检验方法是________。
【答案】(1)玻璃棒
(2)增大接触面积，反应更快更充分
(3)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O（合理即可）
(4)Na2CO3
(5)取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗干净（合理即可）
【详解】（1）“酸溶槽”中搅拌器起搅拌作用，相当于实验室中的玻璃棒；
（2）加入稀硫酸时常用“喷淋”的方式，其目的是：增大接触面积，反应更快更充分；
（3）“酸溶槽”中的碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（4）碳酸钠和硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，通过过滤、洗涤等操作可得到碳酸镁晶体，则应该选用Na2CO3溶液，故“反应槽”中加入试剂X的化学式为Na2CO3；
（5）如果晶体未洗净，溶液中会含有硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。方法为：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗干净。
三、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）
20．某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。
【任务一】认识脱氧剂的作用
(1)食品包装中加入脱氧剂的作用是______（填字母）。
A．除去氧气，抑制好氧菌生长
B．防止食品因氧化而变色变质
【任务二】探究脱氧剂的成分
(2)用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。
探究过程 实验现象 实验结论
①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末可能含有______和Fe3O4
②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量______。 黑色固体全部消失， __________ 黑色粉末中含有铁粉：反应的化学方程式：______
③另取少量黑色粉末，放入溶有红墨水的溶液中； ______ 黑色粉末中还含有活性炭
资料还显示、脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。
【任务三】解密脱氧原理
剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5~6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。
(3)打开布袋看到黑色粉末变为红棕色，这是因为铁粉能与空气中的______反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐；
(4)钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失、常见的钢铁防腐措施有______（写一种即可）。
【答案】(1)AB
(2) Fe 稀盐酸/稀硫酸 产生气泡，溶液变为浅绿色 / 红墨水褪色(或溶液红色变浅)
(3)氧气和水
(4)刷漆(或涂油、镀耐腐蚀金属、制成不锈钢等，任写一种)
【详解】（1）食品包装中加入脱氧剂的作用是其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品，故选AB。
（2）①能被磁铁吸引的黑色含铁物质是铁粉和四氧化三铁，因此可推测粉末含铁粉和四氧化三铁；
②铁能与稀盐酸（稀硫酸）反应生成氯化亚铁（硫酸亚铁）和氢气，根据实验结论：黑色粉末中含铁，则探究过程为：取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸（稀硫酸）；
实验现象为：黑色固体全部消失，产生气泡，溶液变为浅绿色；
方程式为：（）；
③活性炭具有吸附性，能吸附色素，因此含有活性炭时，会使红墨水褪色（颜色变浅）。
（3）铁粉最终变为红棕色的氧化铁，是铁与空气的中氧气、水共同发生反应的结果，因此脱氧原理是消耗氧气和水，实现防腐保鲜。
（4） 钢铁防腐的原理是隔绝氧气和水，常见的措施有刷漆、涂油、镀保护层等，任写一种合理即可。
四、计算题（4分）
21．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其涉及的反应原理为。
(1)久置铁釜（铁锅）易生锈，主要因为铁会和空气中的________发生反应。
(2)若用上述方法制得铜32kg，理论上需要消耗铁的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】(1)氧气和水
(2)解：设若制得铜32kg，理论上需要消耗铁的质量为x，则
答：若制得铜32kg，理论上需要消耗铁的质量为28kg。
【详解】（1）铁和氧气、水共同接触时会生锈。
（2）见答案。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（青海·西宁)
九年级化学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。
4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、单项选择题（本题共13小题，1-8题每题1分，9-14题每题2分，共20分。每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．2026年，生态环境部将启动《空气质量持续改善行动计划(2026—2035年)》编制工作。下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．氧气
C．二氧化碳 D．氮气
2．下列物质不含氧元素的是（ ）
A．干冰 B．金刚石
C．纯碱 D．生石灰
3．化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（ ）
A．煤 B．石油
C．天然气 D．太阳能
4．配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
阅读下列材料，完成下面小题：
氮是生命活动不可缺少的重要元素，含氮物质与人类生产、生活关系密切。人工智能向“芯”而兴，三氟化氮(NF3)是优良的蚀刻气体，微电子工业中常用于蚀刻硅芯片。
5．如图为氮元素及氮原子结构的信息图，下列有关说法正确的是（ ）
A．氮元素属于金属元素 B．氮原子质量为14.01
C．氮元素的名称为N D．x的数值为2
6．下列有关三氟化氮(NF3)的说法错误的是（ ）
A．由2种元素组成 B．由分子构成
C．相对分子质量为71g D．N、F的原子个数比为1：3
7．NF3蚀刻硅芯片的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．生成丙和丁的微粒个数比为1：1
C．乙物质由地壳中含量最高的金属元素组成
D．丁物质在空气中的质量分数为78%
8．2026年3月22日至3月28日是第三十九届“中国水周”。下列有关水的说法和做法正确的是（ ）
A．工业废水可直接排放
B．为节约用水，农业上将漫灌改为喷灌或滴灌
C．浑浊的河水经过滤后可得到纯净物
D．地球上水的储量很大，可大量开采地下水
9．下列有关食盐的说法正确的是（ ）
A．食盐是纯净物 B．加碘食盐中碘是指碘单质
C．NaCl是由和构成的 D．食盐是调味品可大量食用
10．小李帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．无锈铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解
11．实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．溶液能使酚酞溶液变红 B．溶液中数量不断增加
C．点对应的溶液中溶质只有 D．该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变
12．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验方案
实验目的 探究燃烧条件之一：燃烧需要氧气 验证硝酸铵固体溶于水吸收热量 证明铁生锈需要氧气和水 探究蜡烛中是否含有氧元素
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．盐是酸与碱反应的产物，所以酸碱反应一定能产生盐
B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
C．溶液有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小
D．和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
14．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A KCl、CaCl2 溶液 鉴别 取样，滴加肥皂水
B KNO3(NaCl) 提纯 加90℃水溶解，降温结晶、过滤
C KClO3固体(KCl) 除杂 充分加热至固体质量不变
D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
二、填空题（本题共4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分）
15．（4分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
(1)2026年春晚节目《武BOT》通过机器人与人类舞者的共同演绎，展现了科技与艺术的完美融合。下列制造机器人的材料中属于金属材料的是___________(填字母)
A．铜丝导线 B．玻璃镜头 C．塑料外壳 D．合金支架
(2)折叠屏手机、航空航天等领域均用到厚度在0.025毫米的“手撕钢”。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的___________(填字母)。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
(3)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是___________。
(4)请你写出验证铁和铜的金属活动性顺序的实验方案___________。(包括实验步骤，实验现象，实验结论)
16．（3分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)宋代《开宝本草》记载了铁华粉的制法，“铁华”的主要成分中含有铁元素，请写出铁元素的符号_______。
(2)《吕氏春秋别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚。”表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。
(3)《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是_______(填操作名称)。
17．（3分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。
(1)写出P点的含义______。
(2)在0℃～℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是_______。
(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______(写一种即可)。
18．（4分）阅读科普材料，回答下列问题。
青蒿素是抗疟疾的有效成分，我国科学家屠呦呦及其团队从中受到启发，先后经历用水、乙醇、乙醚从黄花蒿中提取青蒿素（化学式为C15H22O5），青蒿素不溶于水，但易溶于乙醚，因此只有低温、乙醚冷浸法才能成功提取青蒿素。
天然黄花蒿中青蒿素的含量很低，研究人员发现土壤中的含氮量影响黄花蒿中青蒿素的含量，于是用氮肥制备供氮量不同的土壤培育黄花蒿，检测所得黄花蒿中青蒿素的含量，实验结果如图所示。
青蒿素的成功提取挽救了大量疟疾患者的生命，推动了中医药的现代化研究与应用，也为天然药物的提取和研发提供了新思路。
(1)青蒿素（化学式为C15H22O5）中质量分数最大的元素是______（填元素名称）；
(2)应用乙醚冷浸法提取青蒿素的原因是______；
(3)结合图示可知，土壤供氮量对黄花蒿中的青蒿素含量的影响是______；
(4)屠呦呦团队成功提取青蒿素的意义有______。
19．（6分）碳酸镁广泛应用于防火涂料、印刷墨等领域，利用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的工艺流程如下。已知：SiO2不溶于水也不与酸反应；MgCO3微溶于水。
(1)“酸溶槽”中搅拌器相当于实验室中的________（填一种仪器名称）。
(2)加入稀硫酸时常用“喷淋”的方式，其目的是________________。
(3)“酸溶槽”中发生反应的化学方程式为________________（任写一个）。
(4)“反应槽”中加入试剂X的化学式为________。
(5)为检验碳酸镁晶体是否洗涤干净，可使用的检验方法是________。
三、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）
20．某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。
【任务一】认识脱氧剂的作用
(1)食品包装中加入脱氧剂的作用是______（填字母）。
A．除去氧气，抑制好氧菌生长
B．防止食品因氧化而变色变质
【任务二】探究脱氧剂的成分
(2)用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。
探究过程 实验现象 实验结论
①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末可能含有______和Fe3O4
②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量______。 黑色固体全部消失， __________ 黑色粉末中含有铁粉：反应的化学方程式：______
③另取少量黑色粉末，放入溶有红墨水的溶液中； ______ 黑色粉末中还含有活性炭
资料还显示、脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。
【任务三】解密脱氧原理
剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5~6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。
(3)打开布袋看到黑色粉末变为红棕色，这是因为铁粉能与空气中的______反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐；
(4)钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失、常见的钢铁防腐措施有______（写一种即可）。
四、计算题（4分）
21．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其涉及的反应原理为。
(1)久置铁釜（铁锅）易生锈，主要因为铁会和空气中的________发生反应。
(2)若用上述方法制得铜32kg，理论上需要消耗铁的质量为多少？（写出计算过程）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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