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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（人教版）
九年级化学
（本卷共28小题，满分100分，考试用时90分钟）
第一部分（选择题共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Mg-24
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分。共40分）
1．2026央视春晚节目《春晖满梨园》中，戏曲演员的油彩长时间佩戴后会发生变色现象。该过程属于（ ）
A．物理变化 B．化学变化
C．物理性质 D．化学性质
2．防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．二氧化硫 D．水蒸气
3．大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是（ ）
A．钙 B．铁
C．碘 D．锌
4．配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
5．端午节有吃粽子的习俗，烧肉粽是现在流行的一款粽子，由糯米、猪肉、食用油等制作而成．烧肉粽不能提供的营养素是（ ）
A．糖类 B．油脂
C．蛋白质 D．维生素
6．下列有关食盐的说法正确的是（ ）
A．食盐是纯净物 B．加碘食盐中碘是指碘单质
C．NaCl是由和构成的 D．食盐是调味品可大量食用
7．我国启动“绿色校园”行动，鼓励学生参与校园碳减排。下列行为不能减少碳排放的是（ ）
A．垃圾分类回收利用 B．校园用餐践行“光盘行动”
C．步行或骑自行车上学 D．教室空调温度夏季设定为16℃
8．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．化学与环境：pH小于7的降雨称为酸雨
B．化学与农业：磷肥可使作物叶色浓绿
C．化学与安全：家用电器着火，直接用水浇灭
D．化学与健康：合理用药，注意药物剂量
9．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．应用观：熟石灰和沙子混合可以用来砌砖
B．分类观：煤、石油、天然气都属于不可再生能源
C．微粒观：由同种分子构成的物质一定属于纯净物
D．元素观：水和过氧化氢的组成元素相同，因此化学性质相似
10．生命高于一切，安全重于泰山。下列有关安全知识正确的是（ ）
A．在加油站用手机打电话 B．电器在使用时着火，立即用水灭火
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生
11．同学们设计了一款如图所示的简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的认识错误的是（ ）
A．此装置原理类似于蒸馏 B．获取淡水的快慢与温度无关
C．一段时间后海水可能会析出晶体 D．小石块将塑料膜下压，有利于汇聚冷凝水
12．劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭净水 活性炭具有吸附性
B 炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污
C 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性
D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同
13．自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞元素在元素周期表中的信息（如图）。下列说法错误的是（ ）
A．汞原子的质子数为80
B．汞的相对原子质量为200.6
C．汞用于指示温度是因为汞原子大小随着温度变化
D．禁止生产含汞体温计、血压计可能是因为汞有毒
14．苋菜是人们常食用的蔬菜，其含有一种叫苋菜红苷的天然色素。下列关于苋菜红苷的说法正确的是（ ）
A．苋菜红苷中含有一个氮分子 B．苋菜红苷由、、、四种原子构成
C．苋菜红苷中碳元素的质量分数最大 D．苋菜红苷中碳、氢元素的质量比为
15．辽宁号航母开启了我们海军的航母时代，辽宁号航母是以重油作为动力燃料，重油的主要成分是一种链烷烃（C16H34），其充分燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．O2 中氧元素化合价为-2 B．反应前后共有两种氧化物
C．链烷烃由碳和氢气组成 D．碳原子的结构示意图为
16．《天工开物》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光面成此纸。每纸一张打金箔……”。下列说法不正确的是（ ）
A．竹子可作为造纸的原料 B．点灯时豆油作为助燃剂使用
C．“烟”主要成分是炭黑 D．金能制成金箔，说明金具有良好的延展性
17．甲醛是一种对人体有害的物质，它会破坏蛋白质的结构。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应后催化剂的质量减小
B．反应物的分子个数比为
C．物质丙中含有氧分子
D．反应前后分子的种类、数目不变
18．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法正确的是（ ）
A．图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液
B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图3中f点所示溶液里含有的离子是Na+和Cl-
D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
19．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B CO2中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
D KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液 分离 先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
20．已知：CaC2O4CaCO3+CO↑ ，现将CaC2O4和CaCO3的固体混合物mg高温加热至质量不再改变，冷却得到5.6gCaO。下列说法不正确的是（ ）
A．m的范围是10.0＜m＜12.8
B．生成CO2的质量为4.4g
C．若m＝11.4，则生成气体中CO2和CO的质量之比11：7
D．固体混合物中钙元素的质量为4.0g
第II卷（非选择题60分）
二、非选择题
21．（6分）地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次“大氧化事件”，微生物在进化过程中，演化出的“铁载体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。
(1)“大氧化事件”中的某一重要反应如下：，反应前后化合价改变的元素有___________(写符号)。
(2)土壤的酸碱性会影响铁载体细菌的生长。
①某地土壤的为6，该土壤呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
②农业上常用于改良酸性土壤的物质化学式是___________。
(3)微生物无氧呼吸能产生酒精，写出酒精燃烧的化学方程式___________。
22．（5分）图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)时，a、b、c的溶解度从大到小顺序为___________。
(2)若a中含有少量b时，可用___________的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)时，将物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母序号)。
A．生石灰 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体
(5)如图3实验小组将某固体(不含结晶水)放入蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质的溶解度为___________。
23．（6分）保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废旧电子产品回收铜和银的流程如图：(注：不考虑固体物质表面残留其他液体)
(1)在预处理粗产品时，会将其粉碎处理的目的是______。
(2)步骤I、II、III均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是______。
(3)步骤I发生反应的化学方程式是______(任写一个)。
(4)步骤II中发生化学反应的基本类型是______。
(5)兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有______。
24．（6分）科普阅读。
我国是世界上最早发现和利用茶树的国家，它的茶文化渊源流长。
茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，品种和环境不同，茶叶中茶多酚的含量也不同。茶叶中的咖啡碱(化学式为C8H10N4O2)能使人体中枢神经产生兴奋，喝茶能提神解乏。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度。茶多酚是从天然茶叶中提取的混合物，是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定，是形成茶叶色香味的主要成分，也是茶叶中有保健功能的主要成分。
泡茶前一般要洗茶，可以唤醒茶叶的活性，冲泡时香气可以得到最大程度的散发，口感更加醇厚，另外茶叶在加工、储存过程中会有浮尘附着，洗完茶喝着更放心。
泡茶时水的温度不同，影响着茶水中茶多酚的浓度。温度过高，茶所具有的有益物质遭受破坏，温度过低，不能使茶叶中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同种类的茶需要不同温度的水冲泡，才能达到茶的最佳保健效果。
以为例进行研究，图2为龙井茶(绿茶)水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量(对抗氧自由基的能力)增加41%~48%，并能在高水平状态持续一个半小时。

(1)茶树适宜生长在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)土壤中。
(2)图1中，把茶叶和茶水分离的操作类似于实验室的_______。
(3)为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是_______。
(4)下列关于茶多酚的说法中，正确的是_______(填字母)。
a.茶多酚在碱性环境中不稳定
b.多次浸泡溶解茶多酚属于化学变化
c.为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃且至少浸泡10min后再饮用
d.某同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点
(5)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式_______。
25.（9分）A~F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中E是紫红色金属，G是密度最小的气体，H是常见的调味品，A、B、C、D为不同类别的物质。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为______；
(2)反应④的化学方程式为______；
(3)反应①基本反应类型为______；
(4)反应③的实验现象为______。
26.（10分）请回答下列问题。
(1)化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。
i.实验室用装置制取，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为________，该装置试管口的棉花作用是________。
ii.收集可选择装置，理由是________。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管________（填“a”或“b”）端通入。
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是________。
(2)某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。
i.甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________。
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用________（写一条）。
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是________。
27．（10分）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质的性质及其变化。
【维度一：定性认识NaOH及其溶液】
(1)NaOH属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。
(2)将NaOH固体暴露在空气中，可观察到其表面潮湿并逐渐溶解。该现象叫做_______。
(3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为_______色。
【维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应】
Ⅰ.酸碱度视角
25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。
(4)烧杯中预先盛装的溶液是_______。
(5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_______性，证明发生化学变化。
(6)当滴入液体的体积为15mL时，烧杯内溶液中的溶质有_______。
(7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。
Ⅱ.能量视角
(8)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于_______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。
Ⅲ.压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。
②影响密闭体系内气体压强因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置(图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示
【分析解释数据】
(9)对比a点、b点及_______点压强的大小，可证明NaOH与发生了化学反应。
(10)在b→c的变化过程中，b点、c点压强相同的理由是：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大，且与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强也增大，但是_______。
28．（7分）某农业科研小组为测定酸性土壤中碳酸钙(CaCO3)改良剂的添加量，进行如下实验：将质量为100 g的土壤样品与过量稀盐酸反应，实验测得生成CO2气体的质量为0.88 g(假设杂质不参与反应)。根据图文回答下列问题。
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为___________%(计算结果保留整数)。
(2)该反应属于___________反应(填基本反应类型)。
(3)如果改用K2CO3改良酸性土壤，你认为___________(填“可行”或“不可行”)。
(4)若此土壤呈酸性，也可选用___________改良(填物质对应的序号：①CaO ②NaCl ③KNO3)。
(5)计算质量为100 g的土壤样品中碳酸钙的质量分数(写出详细的计算过程)。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（人教版）
九年级化学
（本卷共28小题，满分100分，考试用时90分钟）
第一部分（选择题共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Mg-24
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分。共40分）
1．2026央视春晚节目《春晖满梨园》中，戏曲演员的油彩长时间佩戴后会发生变色现象。该过程属于（ ）
A．物理变化 B．化学变化
C．物理性质 D．化学性质
【答案】B
【详解】变化是一个动态的过程，性质是物质本身固有的一种特征，题中提出的是该过程属于什么，所以答案应是一种变化。物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成，油彩长时间佩戴后变色，是因为物质发生反应生成了新物质，属于化学变化，故选 B。
2．防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．二氧化硫 D．水蒸气
【答案】C
【详解】A、氮气是空气的主要成分，约占78%，属于无害气体， 不是污染物，不符合题意；
B、氧气占空气约21%，是生物呼吸必需的气体，本身无污染性， 不是污染物，不符合题意；
C、二氧化硫在空气中易形成硫酸，会形成酸雨，腐蚀建筑、破坏生态，属于典型空气污染物，符合题意；
D、水蒸气是空气中的正常成分，湿度变化可能影响舒适度，但未被列为污染物， 不是污染物，不符合题意。
故选C。
3．大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是（ ）
A．钙 B．铁
C．碘 D．锌
【答案】A
【详解】A、钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人体内钙元素流失，可能引起骨质疏松，A 正确；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血症，与骨质疏松无关，B 错误；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大等疾病，与骨质疏松无关，C 错误；
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，与骨质疏松无关，D 错误。
故选A。
4．配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
【答案】D
【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确；
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确；
C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确；
D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。
故选D。
5．端午节有吃粽子的习俗，烧肉粽是现在流行的一款粽子，由糯米、猪肉、食用油等制作而成．烧肉粽不能提供的营养素是（ ）
A．糖类 B．油脂
C．蛋白质 D．维生素
【答案】D
【详解】A、烧肉粽中含有淀粉，属于糖类，该选项不符合题意；
B、烧肉粽中含有食用油，属于油脂，该选项不符合题意；
C、烧肉粽中含有猪肉，富含蛋白质，该选项不符合题意；
D、烧肉粽中不含蔬菜水果，不能提供维生素，该选项符合题意；
故选D。
6．下列有关食盐的说法正确的是（ ）
A．食盐是纯净物 B．加碘食盐中碘是指碘单质
C．NaCl是由和构成的 D．食盐是调味品可大量食用
【答案】C
【详解】A、日常食用的食盐主要成分是氯化钠，还含有碘酸钾等，属于混合物，说法错误，不符合题意；
B、物质由元素组成，则加碘食盐中的“碘”是指碘元素，与具体形态无关，说法错误，不符合题意；
C、NaCl是由和构成的，说法正确，符合题意；
D、食盐是常用调味品，但大量食用会危害人体健康，说法错误，不符合题意。
故选：C。
7．我国启动“绿色校园”行动，鼓励学生参与校园碳减排。下列行为不能减少碳排放的是（ ）
A．垃圾分类回收利用 B．校园用餐践行“光盘行动”
C．步行或骑自行车上学 D．教室空调温度夏季设定为16℃
【答案】D
【分析】减少碳排放即减少二氧化碳等温室气体的排放，减少能源、资源消耗的行为均可降低碳排放。
【详解】A、垃圾分类回收可节约资源，减少生产新物料的能源消耗，能减少碳排放，故A不符合题意；
B、践行光盘行动可减少食物浪费，降低食物生产、处理环节的碳排放，故B不符合题意；
C、步行或骑自行车上学可减少机动车化石燃料的消耗，能减少碳排放，故C不符合题意；
D、夏季教室空调温度设定为16℃会大幅增加电能消耗，会增加碳排放，不能减少碳排放，故D符合题意。
故选D。
8．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．化学与环境：pH小于7的降雨称为酸雨
B．化学与农业：磷肥可使作物叶色浓绿
C．化学与安全：家用电器着火，直接用水浇灭
D．化学与健康：合理用药，注意药物剂量
【答案】D
【详解】A、pH小于5.6的降雨才是酸雨，不符合题意；
B、氮肥可使植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，不符合题意；
C、家用电器着火，不能用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意；
D、合理用药需遵循剂量要求，过量可能产生副作用，符合题意。
故选D。
9．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．应用观：熟石灰和沙子混合可以用来砌砖
B．分类观：煤、石油、天然气都属于不可再生能源
C．微粒观：由同种分子构成的物质一定属于纯净物
D．元素观：水和过氧化氢的组成元素相同，因此化学性质相似
【答案】D
【详解】A. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于常见建筑材料，与沙子混合可用于砌砖，该项正确；
B. 煤、石油、天然气均为化石燃料，短时间内无法再生，属于不可再生能源，该项正确；
C. 纯净物仅由一种物质组成，由同种分子构成的物质只含一种物质，属于纯净物，该项正确；
D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，水的化学式为、过氧化氢的化学式为，二者分子构成不同，因此化学性质差异很大，该项错误；
该项D。
10．生命高于一切，安全重于泰山。下列有关安全知识正确的是（ ）
A．在加油站用手机打电话 B．电器在使用时着火，立即用水灭火
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生
【答案】C
【详解】A、加油站空气中弥漫着大量可燃性汽油蒸气，手机打电话会产生电火花，极易引燃蒸气引发爆炸，认识错误。
B、电器着火时，水具有导电性，用水灭火会引发触电危险，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，认识错误。
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝氧气，破坏燃烧的条件，从而快速灭火，认识正确。
D、高楼火灾时，电梯井会形成 “烟囱效应”，浓烟会快速涌入电梯井，且火灾可能导致电梯断电困人，绝对不能乘坐电梯逃生，应走疏散楼梯，认识错误。
故选C。
11．同学们设计了一款如图所示的简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的认识错误的是（ ）
A．此装置原理类似于蒸馏 B．获取淡水的快慢与温度无关
C．一段时间后海水可能会析出晶体 D．小石块将塑料膜下压，有利于汇聚冷凝水
【答案】B
【详解】A、该装置利用太阳照射使海水中的水蒸发为水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝成液态水，滴入下方水杯获得淡水，其原理类似于蒸馏，说法正确，不符合题意；
B、温度越高，水分蒸发速率越快，获取淡水的速度越快，因此获取淡水的快慢和温度有关，说法错误，符合题意；
C、海水蒸发时溶剂减少，溶质浓度不断升高，达到饱和后会析出晶体，说法正确，不符合题意；
D、小石块使塑料膜中间下凹，冷凝水会向塑料膜最低处汇聚，便于滴入下方水杯，说法正确，不符合题意。
故选：B。
12．劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭净水 活性炭具有吸附性
B 炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污
C 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性
D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同
【答案】B
【详解】A、利用活性炭净水，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法正确，不符合题意；
B、炉具清洁剂含NaOH，用炉具清洁剂去除油烟机上的油污，是因为氢氧化钠能与油污反应，说法错误，符合题意；
C、撒熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，说法正确，不符合题意；
D、点燃布块闻气味判断材质，是因为不同纤维灼烧后气味不同，如果是纯棉的则有烧纸的气味，如果是蚕丝的则有烧焦羽毛味，如果是合成纤维的则有刺激性气味，说法正确，不符合题意。
故选：B。
13．自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞元素在元素周期表中的信息（如图）。下列说法错误的是（ ）
A．汞原子的质子数为80
B．汞的相对原子质量为200.6
C．汞用于指示温度是因为汞原子大小随着温度变化
D．禁止生产含汞体温计、血压计可能是因为汞有毒
【答案】C
【详解】A、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为80；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为80，正确；
B、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为200.6，正确；
C、测体温时体温计中汞柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，汞原子的大小不变，错误；
D、禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品，可能是因为汞有毒，泄漏会污染环境，正确；
故选C。
14．苋菜是人们常食用的蔬菜，其含有一种叫苋菜红苷的天然色素。下列关于苋菜红苷的说法正确的是（ ）
A．苋菜红苷中含有一个氮分子 B．苋菜红苷由、、、四种原子构成
C．苋菜红苷中碳元素的质量分数最大 D．苋菜红苷中碳、氢元素的质量比为
【答案】C
【详解】A、苋菜红苷是由苋菜红苷分子构成的，每个苋菜红苷分子中含有2个氮原子，故说法错误；
B、苋菜红苷是由苋菜红苷分子构成的，苋菜红苷分子是由、、、四种原子构成，故说法错误；
C、苋菜红苷中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×30）：（1×34）：（16×19）：（14×2）=180：17：152：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故说法正确；
D、苋菜红苷中碳、氢元素的质量比为：（12×30）：（1×34）=180:17，故说法错误。
故选C。
15．辽宁号航母开启了我们海军的航母时代，辽宁号航母是以重油作为动力燃料，重油的主要成分是一种链烷烃（C16H34），其充分燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．O2 中氧元素化合价为-2 B．反应前后共有两种氧化物
C．链烷烃由碳和氢气组成 D．碳原子的结构示意图为
【答案】B
【详解】A、O2是单质，单质中元素的化合价为0，所以O2 中氧元素化合价为0，A 错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。反应后CO2 和H2O属于氧化物，所以反应前后共有两种氧化物，B 正确；
C、链烷烃（C16H34 ）由碳元素和氢元素组成，C 错误；
D、碳原子的核电荷数为6，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有4个电子，其结构示意图为，D 错误。
故选B。
16．《天工开物》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光面成此纸。每纸一张打金箔……”。下列说法不正确的是（ ）
A．竹子可作为造纸的原料 B．点灯时豆油作为助燃剂使用
C．“烟”主要成分是炭黑 D．金能制成金箔，说明金具有良好的延展性
【答案】B
【详解】A、题干明确记载制乌金纸“用东海巨竹膜为质”，说明竹子可作为造纸原料，不符合题意；
B、豆油具有可燃性，点灯时作燃料，助燃剂是支持燃烧的物质（如氧气），符合题意；
C、豆油含碳元素，不完全燃烧会产生炭黑，即“烟”的主要成分，不符合题意；
D、金属能被压成薄片是具有良好延展性的体现，金可制成金箔说明金延展性好，不符合题意；
故选B。
17．甲醛是一种对人体有害的物质，它会破坏蛋白质的结构。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应后催化剂的质量减小
B．反应物的分子个数比为
C．物质丙中含有氧分子
D．反应前后分子的种类、数目不变
【答案】B
【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由催化剂的特点可知，该反应后催化剂的质量不变，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:1，故B正确；
C、丙是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故C错误；
D、由化学方程式可知，反应前后分子的种类发生了改变、分子的数目不变，故D错误；
故选B。
18．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法正确的是（ ）
A．图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液
B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图3中f点所示溶液里含有的离子是Na+和Cl-
D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
【答案】C
【详解】A、由图1可知，溶液的pH由碱性（pH大于7）逐渐变化到酸性（pH小于7），所以可知该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；
B、图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，也可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，选项错误；
C、图3中f点 时溶液的导电率最低，溶液中带电离子的浓度最低，此时为盐酸与氢氧化钠恰好中和生成氯化钠，所示溶液里含有的离子是Na+和Cl-，选项正确；
D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，由方程式方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知氯离子总数不变，一个氢离子转化成了一个钠离子，但有水生成，且氢氧化钠溶液中含有水，离子总数不变，溶液增重，造成了离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，选项错误；
故选C。
19．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B CO2中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
D KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液 分离 先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
【答案】A
【详解】A、取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，能够区别，符合题意；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，通入紫色石蕊试液，溶液都会变红，不符合题意；
C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，加入Ba(OH)2溶液将需要保留的硫酸钠反应掉，不符合题意；
D、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡不能和稀硝酸反应转化为硝酸钡，不符合题意。
故选A。
20．已知：CaC2O4CaCO3+CO↑ ，现将CaC2O4和CaCO3的固体混合物mg高温加热至质量不再改变，冷却得到5.6gCaO。下列说法不正确的是（ ）
A．m的范围是10.0＜m＜12.8
B．生成CO2的质量为4.4g
C．若m＝11.4，则生成气体中CO2和CO的质量之比11：7
D．固体混合物中钙元素的质量为4.0g
【答案】C
【分析】由CaCO3 CaO+CO2↑，CaC2O4 CaCO3+CO↑，两个化学方程式可知，剩余5.6g固体都是CaO，以及每生成一分子CaO，就会生成一分子CO2，所以CaO和CO2的关系式为CaO CO2，设生成CO2的质量为x ，则：
x=4.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化钙的质量=4.4g+5.6g=10g，所以此时m的质量只与生成的一氧化碳有关，假设固体混合物中，没有CaC2O4，则不生成一氧化碳，所以m＞10g；假设固体混合物中，没有CaCO3，则二氧化碳全由CaC2O4生成，根据化学方程式计算生成的一氧化碳质量，从而确定m的范围。其次生成气体中一氧化碳的质量=混合物质量-（二氧化碳+氧化钙的质量），求出一氧化碳的质量，再求出气体中CO2和CO的质量之比；根据质量守恒定律可知，冷却得到5.6g CaO中的钙元素全部来自固体混合物，计算出 CaO中的钙元素即为固体混合物中钙元素的质量。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化钙的质量=4.4g+5.6g=10g，所以此时m的质量只与生成的一氧化碳有关，假设固体混合物中，没有CaC2O4，则不生成一氧化碳，所以m＞10g；假设固体混合物中，没有CaCO3，则二氧化碳全由CaC2O4生成，由CaCO3 CaO+CO2↑，CaC2O4 CaCO3+CO↑，可得关系CaC2O4～CO2，
则设生成的一氧化碳质量为y ；
y =2.8g
10g+2.8g=12.8，所以m＜12.8g，综上m的质量范围是10.0＜m＜12.8，说法正确，不符合题意；
B、根据分析可知，生成CO2的质量为4.4g，说法正确，不符合题意；
C、若m=11.4，则生成气体中一氧化碳的质量=混合物质量-（二氧化碳+氧化钙的质量）：11.4g-10g=1.4g，则生成气体中CO2和CO的质量之比：4.4g：1.4g=22：7，故说法错误，符合题意；
D、冷却得到5.6gCaO，根据质量守恒定律可知，CaO中的钙元素全部来自固体混合物，即固体混合物中钙元素的质量：，说法正确，不符合题意。
故选C。
第II卷（非选择题60分）
二、非选择题
21．（6分）地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次“大氧化事件”，微生物在进化过程中，演化出的“铁载体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。
(1)“大氧化事件”中的某一重要反应如下：，反应前后化合价改变的元素有___________(写符号)。
(2)土壤的酸碱性会影响铁载体细菌的生长。
①某地土壤的为6，该土壤呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
②农业上常用于改良酸性土壤的物质化学式是___________。
(3)微生物无氧呼吸能产生酒精，写出酒精燃烧的化学方程式___________。
【答案】(1)、
(2) 酸性
(3)
【详解】（1）反应物中铁元素的化合价为+2价，为单质，氧元素的化合价为0；生成物中铁元素的化合价为+3价，所有化合物中氧元素的化合价均为-2价，氢元素的化合价均为+1价，因此化合价改变的元素是Fe和O；故填：、。
（2）①常温下pH<7的溶液呈酸性，该土壤pH=6<7，因此呈酸性；故填：酸性。
②熟石灰（氢氧化钙的俗称）呈碱性，能中和土壤酸性，且成本低，农业上常用于改良酸性土壤；故填：。
（3）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：。
22．（5分）图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)时，a、b、c的溶解度从大到小顺序为___________。
(2)若a中含有少量b时，可用___________的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)时，将物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母序号)。
A．生石灰 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体
(5)如图3实验小组将某固体(不含结晶水)放入蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质的溶解度为___________。
【答案】(1)a>b>c
(2)降温结晶
(3)不变
(4)ACD
(5)100g
【详解】（1）t2℃时，三种物质溶解度曲线的纵坐标数值a最大，b次之，c最小，因此溶解度顺序为a>b>c。
（2）a的溶解度随温度升高明显增大，b的溶解度受温度影响较小，降温时a会大量结晶析出，b残留于溶液中，因此用降温结晶提纯a。
（3）恒温蒸发饱和溶液的溶剂时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变则c的溶解度不变，，因此溶质质量分数不变。
（4）c的溶解度随温度升高而减小，升温会使饱和c溶液析出晶体变浑浊。生石灰与水反应放热、浓硫酸和氢氧化钠固体溶于水均放热，会使溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选ACD。
（5）20℃时溶液质量为10g，溶剂水质量为5g，因此溶解的溶质质量为10g-5g=5g，即5g水最多溶解5g该固体，推算得100g水最多溶解100g该固体，故20℃时溶解度为100g。
23．（6分）保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废旧电子产品回收铜和银的流程如图：(注：不考虑固体物质表面残留其他液体)
(1)在预处理粗产品时，会将其粉碎处理的目的是______。
(2)步骤I、II、III均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是______。
(3)步骤I发生反应的化学方程式是______(任写一个)。
(4)步骤II中发生化学反应的基本类型是______。
(5)兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有______。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)引流
(3)/
(4)置换反应
(5)铜、铁
【详解】（1）在预处理粗产品时，会将其粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）由流程图可知，废旧电子产品预处理后得到粗产品镁、铝，还含有铜、银，步骤I向粗产品中加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，化学方程式为、；
（4）由第（3）小问分析可知，步骤I向粗产品中加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的固体中含有铜、银，步骤II向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（5）由第（4）小问分析可知，步骤II向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则充分反应后过滤得到的溶液乙中含有硝酸铜；步骤III向溶液乙中加入适量Fe粉，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则充分反应后过滤得到的溶液丙中含有硝酸亚铁；综上可知，溶液乙为硝酸铜溶液，溶液丙为硝酸亚铁溶液；取少量硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，根据金属活动性锌>铁>铜，锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后过滤，滤液是无色，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，由于不确定Zn粉是否过量，则滤渣中一定含铜、铁，可能含锌。
24．（6分）科普阅读。
我国是世界上最早发现和利用茶树的国家，它的茶文化渊源流长。
茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，品种和环境不同，茶叶中茶多酚的含量也不同。茶叶中的咖啡碱(化学式为C8H10N4O2)能使人体中枢神经产生兴奋，喝茶能提神解乏。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度。茶多酚是从天然茶叶中提取的混合物，是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定，是形成茶叶色香味的主要成分，也是茶叶中有保健功能的主要成分。
泡茶前一般要洗茶，可以唤醒茶叶的活性，冲泡时香气可以得到最大程度的散发，口感更加醇厚，另外茶叶在加工、储存过程中会有浮尘附着，洗完茶喝着更放心。
泡茶时水的温度不同，影响着茶水中茶多酚的浓度。温度过高，茶所具有的有益物质遭受破坏，温度过低，不能使茶叶中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同种类的茶需要不同温度的水冲泡，才能达到茶的最佳保健效果。
以为例进行研究，图2为龙井茶(绿茶)水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量(对抗氧自由基的能力)增加41%~48%，并能在高水平状态持续一个半小时。

(1)茶树适宜生长在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)土壤中。
(2)图1中，把茶叶和茶水分离的操作类似于实验室的_______。
(3)为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是_______。
(4)下列关于茶多酚的说法中，正确的是_______(填字母)。
a.茶多酚在碱性环境中不稳定
b.多次浸泡溶解茶多酚属于化学变化
c.为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃且至少浸泡10min后再饮用
d.某同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点
(5)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式_______。
【答案】(1)酸性
(2)过滤
(3)用低温水短时间快速冲洗
(4)acd
(5)CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】（1）茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，所以适宜生长在酸性环境；
（2）茶叶属于不溶于水的物质，分离不溶于水的物质用过滤；
（3）由图2可知，浸泡时间相同的情况下，在50℃的水中茶多酚溶解率最低；在水温相同的情况下，浸泡时间越长茶多酚溶解率越高，故为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是用低温水（50℃左右），且短时间快速冲洗；
（4）a、由题中“在碱性环境中不稳定”可知，茶多酚在碱性环境中不稳定，故说法正确；
b、多次浸泡溶解茶多酚过程中没有生成新物质，属于物理变化，故说法错误；
c、由图2可知，为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90C且至少浸泡10min后再饮用，故说法正确；
d、由“研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量（对抗氧自由基的能力）增加41%～48%，并能在高水平状态持续一个半小时”可知，该同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点，故说法正确；
故选acd；
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。
25.（9分）A~F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中E是紫红色金属，G是密度最小的气体，H是常见的调味品，A、B、C、D为不同类别的物质。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为______；
(2)反应④的化学方程式为______；
(3)反应①基本反应类型为______；
(4)反应③的实验现象为______。
【答案】(1)Cu
(2)
(3)置换反应
(4)溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成
【分析】E是紫红色金属，则E是铜，G是密度最小的气体，则G是氢气，H是常见的调味品，则H为氯化钠；A可以转化为氢气，也可以转化为铜，则A为氢前金属，如铁、锌等，C为酸，B为可溶性铜盐，F为金属A对应的盐溶液；H为氯化钠，则C为盐酸、B为氯化铜，D既能与C反应又能与B反应，且生成氯化钠，可推知D是氢氧化钠，I是氢氧化铜，J是水，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知E为Cu。
（2）由分析可知，反应④的化学方程式为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（3）反应①可为铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（4）反应③为氯化铜和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铜，现象为溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成。
26.（10分）请回答下列问题。
(1)化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。
i.实验室用装置制取，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为________，该装置试管口的棉花作用是________。
ii.收集可选择装置，理由是________。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管________（填“a”或“b”）端通入。
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是________。
(2)某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。
i.甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________。
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用________（写一条）。
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是________。
【答案】(1) 锥形瓶 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 氧气不易溶于水 a 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大
(2) 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气 观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气） 控制氧气产生的速率
【详解】（1）i.实验室用装置制取，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；A装置是固体加热装置，使用该装置制取氧气，选用高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该装置试管口的棉花作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
ii.收集可选择装置即排水法收集装置，理由是氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管a端通入；
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大；
（2）i.通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是控制过氧化氢的滴加速度从而控制氧气产生的速率。
27．（10分）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质的性质及其变化。
【维度一：定性认识NaOH及其溶液】
(1)NaOH属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。
(2)将NaOH固体暴露在空气中，可观察到其表面潮湿并逐渐溶解。该现象叫做_______。
(3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为_______色。
【维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应】
Ⅰ.酸碱度视角
25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。
(4)烧杯中预先盛装的溶液是_______。
(5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_______性，证明发生化学变化。
(6)当滴入液体的体积为15mL时，烧杯内溶液中的溶质有_______。
(7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。
Ⅱ.能量视角
(8)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于_______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。
Ⅲ.压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。
②影响密闭体系内气体压强因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置(图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示
【分析解释数据】
(9)对比a点、b点及_______点压强的大小，可证明NaOH与发生了化学反应。
(10)在b→c的变化过程中，b点、c点压强相同的理由是：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大，且与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强也增大，但是_______。
【答案】(1)碱
(2)潮解
(3)红
(4)NaOH溶液
(5)酸
(6)NaCl和HCl
(7)相等
(8)放热反应
(9)d
(10)与NaOH溶液反应，分子数减少压强减小，各种因素的影响相互抵消
【详解】（1）NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。故应填写：碱；
（2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，该现象叫做潮解。故应填写：潮解；
（3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。故应填写：红；
（4）由图2可知，反应开始时，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。故应填写：NaOH溶液；
（5）由题图2可知，pH值从A点大于7，降到C点小于7，即从碱性变为酸性。故应填写：酸；
（6）NaOH溶液与稀盐酸发生的化学方程式是。当时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为10mL，当滴入液体体积为15mL时，烧杯中溶液呈酸性，溶质有氯化钠和氯化氢。故应填写：和；
（7）如图2所示，B点时与完全反应，生成。继续滴加液体后，生成的溶质质量不变。故应填写：相等；
（8）由图3可知，NaOH溶液与反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。故应填写：放热反应；
（9）对比a点、b点及d点压强的大小，d点压强比a、b点压强小，可证明NaOH与发生了反应。故应填写：d；
（10）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大；与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；与NaOH溶液反应，分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。故应填写：与NaOH溶液反应，分子数减少压强减小，各种因素的影响相互抵消。
28．（7分）某农业科研小组为测定酸性土壤中碳酸钙(CaCO3)改良剂的添加量，进行如下实验：将质量为100 g的土壤样品与过量稀盐酸反应，实验测得生成CO2气体的质量为0.88 g(假设杂质不参与反应)。根据图文回答下列问题。
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为___________%(计算结果保留整数)。
(2)该反应属于___________反应(填基本反应类型)。
(3)如果改用K2CO3改良酸性土壤，你认为___________(填“可行”或“不可行”)。
(4)若此土壤呈酸性，也可选用___________改良(填物质对应的序号：①CaO ②NaCl ③KNO3)。
(5)计算质量为100 g的土壤样品中碳酸钙的质量分数(写出详细的计算过程)。
【答案】(1)40
(2)复分解
(3)可行
(4)①
(5)解：设100g土壤样品中碳酸钙的质量分数为x
x=2%
答：100g土壤样品中碳酸钙的质量分数为2%。
【详解】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（3）碳酸钾可以用来改良酸性土壤，因为碳酸钾的水溶液呈碱性，可以和酸性物质反应。
（4）生石灰(CaO)与水反应生成熟石灰，熟石灰可以用来改良酸性土壤，而NaCl和KNO3不和酸性物质反应，不能用来改良酸性土壤，故填：①。
（5）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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