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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（山东·济南）
九年级化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
选择题部分 共40分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64 Zn-65
单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选
项最符合题目的要求。
1．2026年世界环境日的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合这一理念的是（ ）
A．为了提高农作物的产量、减少病虫害，可大量使用化肥和农药
B．禁止捕捞青海湖湟鱼，保护高原生态环境
C．生活污水直接排入河道
D．为了减少“白色污染”，可焚烧废旧塑料
【答案】B
【详解】A、大量使用化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理使用，不符合题意；
B、禁止捕捞青海湖湟鱼，可以保持生态平衡，保护高原生态环境，符合题意；
C、生活污水直接排入河道，会污染水源和土壤，应集中处理达标后排放，不符合题意；
D、焚烧废旧塑料，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选B。
2．5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关化学与健康的说法不正确的是（ ）
A．食用蔬菜、水果等能补充人体所需的维生素
B．劳动出汗后应适当饮用淡盐水以补充无机盐
C．食用鱼类、蛋类等可补充人体所需的蛋白质
D．食用含钙丰富的食物，可以有效预防贫血症
【答案】D
【详解】A、蔬菜、水果中富含维生素，食用蔬菜、水果等能补充人体所需的维生素，故选项说法正确；
B、汗液中含有氯化钠，劳动出汗后应适当饮用淡盐水以补充无机盐，故选项说法正确；
C、鱼类、蛋类中富含蛋白质，食用鱼类、蛋类等可补充人体所需的蛋白质，故选项说法正确；
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，食用含钙丰富的食物，不能有效预防贫血症，故选项说法错误。
故选：D。
3．徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．两种元素均为非金属元素
B．两种元素都处于元素周期表中第三周期
C．钠原子在反应中易得电子
D．两种元素可形成化合物NaS
【答案】B
【详解】A、由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意；
B、钠原子和硫原子核外均有3个电子层，均位于元素周期表中第三周期，符合题意；
C、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意；
D、钠元素和硫元素形成的化合物为硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为：Na2S，不符合题意。
故选B。
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．量取一定体积的液体 B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体 D．测定溶液的pH
【答案】B
【详解】A、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处相平，操作错误，该选项不符合题意。
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，及时散发热量，操作符合要求，该选项符合题意。
C、倾倒液体时，瓶塞需要倒放防止污染试剂，且瓶口应紧挨试管口、标签朝向手心，图中瓶塞正放在桌面，操作错误，该选项不符合题意。
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测液，操作错误，该选项不符合题意。
故选B。
5．生活、生产中处处充满化学。下列做法中，不合理的是（ ）
A．食品包装袋中充入氮气防腐 B．熟石灰与铵态氮肥混合施用
C．用食醋中和松花蛋的碱涩味 D．用活性炭吸附冰箱中的异味
【答案】B
【详解】A、氮气化学性质稳定且无毒，可填充在食品包装袋内隔绝氧气，起到防腐作用，做法合理。
B、熟石灰是氢氧化钙，属于碱性物质，铵态氮肥与碱性物质混合会反应释放氨气，降低肥效，做法不合理。
C、食醋中的醋酸可与松花蛋中的碱性物质发生中和反应，去除碱涩味，做法合理。
D、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附冰箱内的异味，做法合理。
故选B。
6．下列说法中，不合理的是（ ）
A．同种元素组成的纯净物一定是单质 B．温度一定要达到着火点才能发生燃烧
C．化学变化不一定伴随有能量的变化 D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】C
【详解】A、单质的定义为同种元素组成的纯净物，该说法符合定义，该选项不符合题意。
B、燃烧需同时满足可燃物、与助燃物接触、温度达到着火点三个条件，温度达到着火点是燃烧的必要前提，该选项不符合题意。
C、化学变化过程中旧化学键断裂、新化学键生成，必然伴随能量的吸收或释放，因此化学变化一定有能量变化，该选项符合题意。
D、中和反应特指酸与碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，该选项不符合题意。
故选C。
7．“液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇（）。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．甲、丙两种物质均为有机物
C．反应中甲和乙的分子个数比为 D．反应中乙和丁两物质的质量比为
【答案】D
【详解】根据微观示意图，反应的化学方程式为：。
A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应的生成物全部是化合物，不属于置换反应，说法错误。
B、含碳元素的化合物是有机物（除碳的氧化物、碳酸盐等），甲为，属于无机物，丙是有机物，说法错误。
C、根据化学方程式，反应中甲、乙的分子个数比为，不是1∶1。说法错误。
D、反应中乙（）和丁（）的质量比为，说法正确。
故选D。
8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．测定白醋的pH B．干燥H2
C．称量粗盐 D．点燃酒精灯
【答案】D
【详解】A、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入白醋中会污染待测试剂，操作错误。
B、用浓硫酸干燥氢气，洗气瓶需“长进短出”才能让气体与浓硫酸充分接触干燥，图示为短进长出，无法达到干燥目的，还会将浓硫酸压出，操作错误。
C、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”原则，且粗盐不能直接放置在托盘上，需垫称量纸，操作错误。
D、用火柴点燃酒精灯，操作正确。
故选D。
9．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是（ ）
选项 实践活动 学生观点
A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用熟石灰改良酸性土壤
B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 只有排放量为零才能实现“碳达峰”
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是一种不可再生资源
D 垃圾的分类与回收利用 回收利用废旧金属，可以节约资源和能源
【答案】B
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，学生观点正确。故A正确；
B、碳达峰是指二氧化碳排放量达到历史最高值，之后逐步回落，并非要求排放量为零；碳中和是指通过植树造林、节能减排等方式抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，学生观点错误。故B错误；
C、天然气属于化石燃料，是古代生物遗体在特定地质条件下形成的不可再生资源，学生观点正确。故C正确；
D、回收利用废旧金属，既可以节约金属矿产资源，又能减少冶炼金属过程中消耗的能源和产生的污染物，学生观点正确。故D正确。
故选：B。
10．化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解正确的是（ ）
A．宏观与微观：不同的碱化学性质存在差异，是因为它们组成元素不同
B．模型与推理：氧化物都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．变化与守恒：盐酸和某些金属反应放出气体，则和盐酸反应生成气体的物质一定是金属
D．探究与创新：制取气体实验用医用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率
【答案】D
【详解】A、不同的碱化学性质存在差异，是因为构成它们的阳离子不同，说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，因此氧化物都含氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸含氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
C、盐酸和某些金属反应放出气体，但和盐酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，说法错误，不符合题意；
D、制取气体实验用医用注射器代替分液漏斗，是因为二者均可控制滴加药品的速率，说法正确，符合题意。
故选：D。
多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有
两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．地球上缺少淡水，若将海水淡化供应饮用水。下列方法在原理上可行的是（ ）
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能将海水蒸发冷凝
C．控制条件使海水结冰以获取淡水
D．加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化
【答案】BC
【详解】A、明矾只能吸附不溶于水的固体颗粒，加明矾不能使海水中的可溶性盐（例如氯化钠等）沉淀而淡化，故A错误，不符合题意；
B、利用太阳能将海水蒸发冷凝，能将水从海水中分离出来，从而实现海水淡化，故B正确，符合题意；
C、水的凝固点低，因此控制条件使海水结冰以获取淡水，可实现海水淡化，故C正确，符合题意；
D、加碱能使海水中的有害金属离子沉淀，但是改变了水的酸碱性，同时也不能减少氯化钠的量，故D错误，不符合题意；
故选：BC。
12．鉴别、检验、除杂与分离提纯是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入氯化钡溶液观察是否有沉淀
B 检验敞口放置的溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C 除去溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤
D 硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾 加热水配成硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】AD
【详解】A、稀盐酸和氯化钡不反应，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，现象不同可以鉴别。符合题意；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质。氢氧化钠、碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红，无法判断是否变质。不符合题意；
C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，引入新杂质硝酸钾。不符合题意；
D、硝酸钾、氯化钠溶解度都随温度的升高而升高。硝酸钾受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小。所以硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾使用降温结晶的方法，具体操作可为加热水配成硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥。符合题意；
故选AD。
13．2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐(氯化镁、氯化钾、硫酸镁)的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g
B．90℃时，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4：9
C．将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是MgCl2
D．在t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数
【答案】BC
【详解】A、据图可知，20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g，故说法正确；
B、据图可知，90℃时，MgCl2的溶解度为70g，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，最多溶解氯化镁的质量为：，得到溶液中溶质和溶液的质量比为35g：（35g+50g）=7:17，故说法错误；
C、由于没有指明饱和溶液质量相等，所以无法判断降温后三种饱和溶液中析出晶体的多少，故说法错误；
D、据图可知，在t℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数，故说法正确。
故选BC。
14．菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品（杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备的流程。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．滤液为无色溶液 B．滤渣甲是
C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成
【答案】BD
【详解】A、步骤Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液呈黄色，故选项说法错误；
B、碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，难溶于水，也不与稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以滤渣甲是SiO2，故选项说法正确；
C、步骤Ⅱ中过量的锌粉会与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，因为锌粉过量，所以滤渣乙是单质铁和锌，故选项说法错误；
D、步骤Ⅱ中锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，故选项说法正确；
故选：BD。
15．实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g；小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．小红的实验中生成CO2的质量为4.4g
B．该混合物中碳、氧元素质量比为1：4
C．ag该混合物中钠元素的质量为4.6g
D．该混合物中Na2CO3的质量分数约为38.7%
【答案】BCD
【分析】实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
则ag该混合物样品中含有8.4g碳酸氢钠，8.4g碳酸氢钠完全分解生成5.3g碳酸钠；
小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%＝7.3g，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
则8.4g碳酸氢钠完全反应消耗3.65g氯化氢，生成4.4g二氧化碳，则与碳酸钠反应的氯化氢质量为：7.3g﹣3.65g＝3.65g，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
则ag该混合物样品中含有5.3g碳酸钠，5.3g碳酸钠和3.65g氯化氢完全反应生成2.2g二氧化碳；综上所述，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠和5.3g碳酸钠；据此分析解答。
【详解】A、由分析可知，小红的实验中生成CO2的质量为4.4g+2.2g＝6.6g，故选项说法不正确；
B、由分析可知，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠（NaHCO3）和5.3g碳酸钠（Na2CO3），其中碳、氧元素全部来自于碳酸根离子，“”中碳、氧元素质量比为12：（16×3）＝1：4，故选项说法正确；
C、由分析可知，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠和5.3g碳酸钠，其中钠元素的质量为：，故选项说法正确；
D、由分析可知，该混合物中Na2CO3的质量分数为：100%≈38.7%，故选项说法正确。
故选：BCD。
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16.（10分）回答下列问题：
(1)分类是认识物质的重要方法。按要求从镁、二氧化硫、碳酸、硝酸钾、碳酸钠、氢氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种可燃性单质______。
②一种空气污染物______。
③一种作为复合肥的盐______。
④一种难溶性的碱_____。
(2)“实景赋能、科创融合、民俗传韵”，2026央视马年春晚节目异彩纷呈，是一场内涵丰富的视听盛宴。
①《冰雪暖世界》将冰雪美景与舞台艺术结合。哈尔滨分会场舞台线缆采用耐寒聚氨酯材质，避免了普通PVC线缆在低温下脆化断裂的问题。聚氨酯塑料属于______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。PVC(聚氯乙烯)的化学式是[(C2H3Cl)n]，PVC中碳、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。
②《人造太阳》展示模拟了氢在高温高压下聚变成氦的核反应，代表了未来新能源的发展方向。氢、氦两种元素的本质区别是______。《武BOT》中的机器人机身与关节采用钛合金制造，完成了复杂、高难度的武术动作。相较于组成金属，合金的优点是______(答一条即可)。精密仪器展示柜中填充氩气作为保护气，这体现了稀有气体的特点是______。
③民俗非遗节目《川南春酒》展示传统酿酒工艺。酿造过程中，粮食中的淀粉先转化为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖再在酒化酶作用下分解为乙醇(C2H5OH)和二氧化碳。请写出该分解反应的化学方程式______。
④一声《回家吃饭》，是人生最治愈的暖。下列给老年人的饮食建议错误的是______。
A．多吃蔬菜、水果，补充维生素 B．适量食用瘦肉，补铁预防贫血
C．多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D．睡前一杯牛奶，补钙预防骨质疏松
【答案】(1) Mg SO2 KNO3 Cu(OH)2
(2) 有机合成 8：1 原子核内质子数不同 熔点低（或硬度大、抗腐蚀性强） 化学性质稳定 C
【详解】（1）①给出物质中只有镁为可燃性金属单质，故填：Mg；
②二氧化硫是有毒气态空气污染物，故填：SO2；
③硝酸钾同时含氮、钾两种营养元素，属于复合肥，且属于盐类，故填：KNO3；
④氢氧化铜是难溶于水的碱，故填：Cu(OH)2。
（2）①塑料属于三大有机合成材料之一；中碳、氢元素质量比为；
②元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同；
合金相比纯金属普遍具有硬度大、抗腐蚀性强、熔点低的特点；稀有气体化学性质极稳定，因此可作保护气；
③葡萄糖在酒化酶催化下分解为乙醇和二氧化碳，化学方程式为：；
④油炸食品含有大量油脂和有害代谢产物，多吃不利于老年人身体健康，C选项错误，其余选项均符合健康饮食要求。故选C。
17.（12分）2026年两会强调加快能源新技术攻关，实现领域自主可控。推进碳达峰、碳中和主线，形成全方位、多层次的绿色转型体系。
(1)二氧化碳产生的主要途径是______的燃烧和动植物的呼吸作用。二氧化碳的吸收除了植物的光合作用外，海水吸收二氧化碳也是自然界消耗二氧化碳的一个重要途径，写出二氧化碳与水反应的化学方程式______。一种捕集烟气中CO2并转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程如图，下列说法正确的是______(选填下列序号)。
A．CaO能循环使用
B．“碳中和”中的“碳”指的是碳元素
C．转换器中发生反应生成的物质有三种
D．合成器中参加反应的CO和H2的分子个数比为1：2
(2)锂离子电池为太空设备、无人机及舞台机器人提供了能源支撑。锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知其中锂元素化合价为+1，则磷元素的化合价为_____。制备磷酸铁(FePO4)的工艺原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2X+2H2↑，则X的化学式为_____。
(3)我国通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。
电解水的过程中，实现了由电能转化为______能的能量转化。制氨的过程中，要生成n个氨分子，需要_____个氢分子参加反应。写出氨气在氧气中燃烧的化学方程式_____，使氨气燃烧更充分的方法是______(答一条即可)。若每5kg氨气充分燃烧与2kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用100kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少_____kg二氧化碳排放。
【答案】(1) 化石燃料 ACD
(2) +5
(3) 化学 增大氧气的浓度/提高温度 110
【详解】（1）二氧化碳产生的主要途径是化石燃料的燃烧和动植物的呼吸作用；
二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；
A、吸收塔中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，转换器中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，说明CaO既作为反应物、又作为生成物，可循环利用，说法正确，符合题意；
B、“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，说法错误，不符合题意；
C、转换器中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气，故转换器中发生反应生成的物质有氧化钙、一氧化碳、氢气三种，说法正确，符合题意；
D、合成器中一氧化碳与氢气反应生成甲醇，化学方程式为，故合成器中参加反应的CO和的分子个数比为1:2，说法正确，符合题意。
故选：ACD；
（2）磷酸亚铁锂中锂元素化合价为+1、铁元素化合价为+2、氧元素化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+5；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铁原子、8个氢原子、2个磷原子和10个氧原子，反应后有2个铁原子、2个磷原子、8个氧原子、2个X分子和4个氢原子，则2个X分子中含有2个氧原子和4个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为；
（3）电解水的过程中，实现了由电能转化为化学能的能量转化；
制氨过程中氮气与氢气反应生成氨气，化学方程式为，该反应中氢气、氨气的分子个数比为3:2，则制氨的过程中，要生成n个氨分子，需要个氢分子参加反应；
由流程图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为；
使氨气燃烧更充分的方法是增大氧气的浓度或提高温度等；
若每5kg氨气充分燃烧与2kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用100kg氨气可代替甲烷燃烧，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲烷、二氧化碳的质量比为16:44=4:11，则燃烧40kg甲烷会生成二氧化碳，故用100kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少110kg二氧化碳排放。
18．（12分）Ⅰ．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
(1)以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。
①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。
②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为______。
③装置A中使用分液漏斗的优点除节约试剂外，还有______(写一条即可)。
④反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比_____(选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。
⑤下列关于氢气的叙述正确的是_____。
A．氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染
B．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子
C．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
D．氢气除用排空气法收集外，还可以用排水法收集
(2)若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20 g不纯氧化铜样品的纯度(杂质不反应)，仪器的连接顺序为A→→B→→(已知：，、、为3个盛浓硫酸的洗气瓶)
①在该装置连接中，洗气瓶、的作用分别是_____。
②装置B中大玻璃管内的现象是______。
③若经过充分反应后，测得反应前、后洗气瓶的质量增加3.6 g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是_____g。(计算结果精确至1 g)
(3)若以溶液为原料(以为催化剂)在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B。
①仪器A中生成氧气的化学方程式为______。
②某化学兴趣小组的同学取20 g样品进行相关测定(假设各装置的作用都是充分的)。进行实验并记录实验数据，如表所示：
装置编号 C中浓硫酸 B中玻璃管内固体
实验前质量 120 g 20 g
实验后质量 122.7 g 21.6 g
请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数为_______(计算结果精确到1%)。
【答案】(1) ACD 控制反应速率/可随时添加液体/节约试剂 增大 ACD
(2) C1的浓硫酸用于干燥氢气，避免水蒸气干扰后续生成水的质量测定；C2的浓硫酸用于吸收氢气还原氧化铜生成的水蒸气，通过其质量增加量计算生成水的质量 黑色固体逐渐变为红色，玻璃管内壁有水珠生成 16
(3) 32%
【详解】（1）①发生装置A用于锌与稀硫酸反应制氢气，制得的氢气混有水蒸气，需通过盛有浓硫酸的装置C进行干燥，最后用向下排空气法（装置D，氢气密度小于空气）收集干燥的氢气，因此顺序为A→C→D。
②锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。
③分液漏斗可通过活塞控制稀硫酸的滴加速度，从而控制反应速率，同时可随时添加液体、节约试剂。
④稀硫酸呈酸性（pH<7），反应过程中H+被消耗生成氢气，溶液中浓度降低，酸性减弱，因此pH增大。
⑤A、氢气燃烧热值高，产物为水，无污染，正确；
B、保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子（H2），不是氢原子，错误；
C、氢气不纯时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，正确；
D、氢气难溶于水，可用排水法收集，密度小于空气，可用向下排空气法收集，正确。
故选ACD。
（2）①C1：A中制得的氢气混有水蒸气，C1的浓硫酸用于干燥氢气，避免水蒸气干扰后续生成水的质量测定；
C2：用于吸收氢气还原氧化铜生成的水蒸气，通过其质量增加量计算生成水的质量，进而计算氧化铜的纯度。
②装置B中的现象黑色氧化铜与氢气在加热条件下发生还原反应，生成红色的铜和水，因此现象为：黑色固体逐渐变为红色，玻璃管内壁有水珠生成。
③已知反应：，C2质量增加3.6g，即生成水的质量为3.6g。设氧化铜的质量为x，则
x=16g
因此氧化铜质量为16g。
（3）①仪器A中过氧化氢在二氧化锰催化下分解，生成水和氧气，化学方程式为。
②铜与氧气在加热条件下反应，即，氧化铜不与氧气反应，因此固体增加的质量为参加反应的氧气质量。B中玻璃管内固体实验前20g，实验后21.6g，固体增重（即参加反应的O2质量为1.6g）。设铜的质量为y，则
y=6.4g
铜的质量分数为。
19．（13分）物质的鉴别、推断等实验思路的形成，均需要结合物质的性质进行思考和设计。
(1)某兴趣小组以酸、碱、盐等物质的鉴别开展实验探究。
①通过化学方法鉴别稀盐酸和稀硫酸，下列试剂能达到目的的是______(选填下列序号)。
A．紫色石蕊试液 B．铁粉 C．氧化镁 D．氯化钡溶液 E.氢氧化钠溶液
结合上例分析，若鉴别两种物质，所选试剂应具备的条件是______。
②从复分解反应的实质来看，某可溶性试剂能鉴别氢氧化钾和碳酸钠两种物质，需要含有的离子可以是______(选填下列序号)。
A．钡离子 B．氢离子 C．钙离子 D．氯离子 E.氢氧根离子
③请任意选取一种试剂鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，写出具体的实验操作、现象及结论：______。
(2)已知固体混合物A是由NaCl、Na2CO3、Fe2O3三种物质中的一种或多种组成，另有一固体混合物B是由CuO、K2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种组成。按如图所示进行了实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。
根据上述实验信息和分析推理，回答下列问题：
①气体B的化学式是______，沉淀G的化学式是______。
②溶液F中一定存在的阳离子是_____(填离子符号)。
③写出实验②中发生反应的化学方程式______。
④由图可推知，固体混合物B中一定不含有的物质是_____。A中还无法确定的物质是_____(填化学式)，若要检验该物质是否存在，可取少量的混合物A于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，______(请补充完整实验方案)。
【答案】(1) D 与两种物质反应后现象不同 ABC 取两种试剂于两支试管中，分别加入适量的碳酸钠溶液，有沉淀生成的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液
(2) CO2 Fe(OH)3 K+、Na+ K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓ NH4NO3、CuSO4 NaCl 向滤液中加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠；反之则无
【详解】（1）①稀盐酸和稀硫酸的本质区别是溶质对应的阴离子不同，盐酸溶液中对应的阴离子是氯离子，硫酸溶液中对应的阴离子是硫酸根离子，选择氯化钡溶液（D），氯化钡和稀盐酸不反应，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，现象不同，可以区别（稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红、且两者与铁粉、氧化镁、氢氧化钠溶液反应的现象均相同）；
鉴别两种物质，所选试剂应具备的条件是与两种物质反应后现象不同；
②要鉴别氢氧化钾（KOH）和碳酸钠（Na2CO3），需要试剂中的离子与二者反应出现不同现象：
A、钡离子（Ba2+）：与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，与KOH不反应，可鉴别。
B、氢离子（H+）：与Na2CO3反应产生CO2气体，与KOH反应无明显现象，可鉴别。
C、钙离子（Ca2+）：与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，与KOH不反应，可鉴别。
D、氯离子（Cl-）：与二者都不反应，无法鉴别。
E、氢氧根离子（OH-）：与二者都不反应，无法鉴别。
故选ABC。
③取两种试剂于两支试管中，分别加入适量的碳酸钠溶液，有沉淀生成的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液。
（2）由于固体混合物A是由NaCl、Na2CO3、Fe2O3三种物质中的一种或多种组成，滴加稀盐酸反应产生气体B，碳酸钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体B是CO2；溶液C和溶液D混合生成红褐色沉淀G，故G是Fe(OH)3；说明溶液C中有氯化铁，因此固体混合物A中含有Fe2O3，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液D中含有可溶性碱（或氢氧根离子）；
固体混合物B滴加氢氧化钡生成沉淀E，硫酸根会和钡离子结合形成硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，由于没有说明沉淀E的颜色，说明沉淀E是硫酸钡，固体混合物B中一定含有K2SO4，不含CuSO4，由于氢氧化钡会与NH4NO3生成氨气，故固体混合物B不含NH4NO3，由于固体混合物B是由CuO、K2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种组成，故固体混合物中含有CuO、K2SO4；
氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，溶液C含有氯化铁，氯化钠，溶液C和溶液D混合生成红褐色沉淀Fe(OH)3，溶液F中一定存在的阳离子是K+、Na+；
根据分析可知：
①气体B的化学式是CO2，沉淀G的化学式是Fe(OH)3；
②溶液F中一定存在的阳离子是K+、Na+；
③实验②是氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓；
④固体混合物B中一定不含有的物质是NH4NO3、CuSO4；
A中还无法确定的物质是NaCl，若要检验该物质（NaCl）是否存在，可取少量的混合物A于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠；反之则无。
20．（13分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
(1)海水晒盐：明代陆容所著《菽园杂记》对海水晒盐经典记载，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，候晒结浮白，扫而复淋”。
①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒后的溶液为氯化钠的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②要想得到更加纯净的氯化钠，还要除去其中少量可溶性杂质，为除去其中的和选用的除杂试剂为a．过量NaOH溶液b．过量溶液c．过量溶液，请写出一种合理的加入顺序________(仅填序号)。过滤后向滤液中加入适量的稀盐酸，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。
(2)海水制镁：海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。通过以下步骤，可获得金属镁。
①海水提镁的过程中，卤水中的氯化镁经历了步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化过程，这样做的目的是________。
②步骤Ⅲ中能量的转化过程为________(填选项序号)
A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能
③写出上图中属于中和反应的化学方程式________。
(3)海水制碱：某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱(碳酸钠)产品中含有少量氯化钠杂质，某综合实践活动小组的同学取含有氯化钠的碳酸钠样品11克，将其放入干净的烧杯中，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答：
①当加入稀盐酸的质量为m g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为________(填化学式)。
②该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为________(直接写出计算结果，结果保留到0.1%)。
③计算恰好反应时所得溶液的质量________(写出计算过程，结果保留到0.1g)。
④常温下，铬在空气中会形成一层致密的氧化膜(主要成分是三氧化二铬)，这层氧化膜能阻止铬进一步被氧化，使铬具有良好的抗腐蚀性能，该反应的化学方程式为________。
【答案】(1) 饱和 cab/acb/cba
(2) 富集、提纯氯化镁 A
(3) NaCl、HCl 96.4% 解：恰好完全反应时加入稀盐酸的质量为m1g
m1=100
答：恰好反应时所得溶液的质量为106.6g。
【详解】（1）①有晶体析出的溶液，为该温度下该溶质的饱和溶液，因此 “晒结浮白” 后的溶液是氯化钠的饱和溶液。
②除杂试剂的加入顺序需满足：BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，用Na2CO3除去过量的Ba2+；NaOH溶液在稀盐酸之前加入即可。因此合理顺序为：cab（过量BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3）、acb（过量NaOH→过量BaCl2→过量Na2CO3）、cba（过量BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH）。
（2）①卤水中氯化镁的浓度低，通过步骤Ⅰ（加熟石灰沉淀Mg2+）、步骤Ⅱ（加盐酸溶解沉淀），可以富集、提纯氯化镁，提高氯化镁的浓度，便于后续电解。
②步骤Ⅲ是电解熔融氯化镁制取镁，能量转化为电能转化为化学能，对应选项A。
③中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，步骤Ⅱ中Mg(OH)2（碱）和HCl（酸）的反应属于中和反应，化学方程式为。
（3）①碳酸钠与稀盐酸发生的反应是，当加入稀盐酸的质量为m2g（B点）时，稀盐酸过量，因此烧杯中溶液的溶质为：反应生成的NaCl，以及过量的HCl。
②根据图像，完全反应后产生二氧化碳的质量为4.4g，设该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为x，则
③见答案。
④铬与氧气反应生成三氧化二铬，化学方程式为。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（山东·济南）
九年级化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
选择题部分 共40分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64 Zn-65
单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选
项最符合题目的要求。
1．2026年世界环境日的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合这一理念的是（ ）
A．为了提高农作物的产量、减少病虫害，可大量使用化肥和农药
B．禁止捕捞青海湖湟鱼，保护高原生态环境
C．生活污水直接排入河道
D．为了减少“白色污染”，可焚烧废旧塑料
2．5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关化学与健康的说法不正确的是（ ）
A．食用蔬菜、水果等能补充人体所需的维生素
B．劳动出汗后应适当饮用淡盐水以补充无机盐
C．食用鱼类、蛋类等可补充人体所需的蛋白质
D．食用含钙丰富的食物，可以有效预防贫血症
3．徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．两种元素均为非金属元素
B．两种元素都处于元素周期表中第三周期
C．钠原子在反应中易得电子
D．两种元素可形成化合物NaS
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．量取一定体积的液体 B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体 D．测定溶液的pH
5．生活、生产中处处充满化学。下列做法中，不合理的是（ ）
A．食品包装袋中充入氮气防腐 B．熟石灰与铵态氮肥混合施用
C．用食醋中和松花蛋的碱涩味 D．用活性炭吸附冰箱中的异味
6．下列说法中，不合理的是（ ）
A．同种元素组成的纯净物一定是单质 B．温度一定要达到着火点才能发生燃烧
C．化学变化不一定伴随有能量的变化 D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
7．“液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇（）。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．甲、丙两种物质均为有机物
C．反应中甲和乙的分子个数比为 D．反应中乙和丁两物质的质量比为
8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．测定白醋的pH B．干燥H2
C．称量粗盐 D．点燃酒精灯
9．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是（ ）
选项 实践活动 学生观点
A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用熟石灰改良酸性土壤
B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 只有排放量为零才能实现“碳达峰”
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是一种不可再生资源
D 垃圾的分类与回收利用 回收利用废旧金属，可以节约资源和能源
10．化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解正确的是（ ）
A．宏观与微观：不同的碱化学性质存在差异，是因为它们组成元素不同
B．模型与推理：氧化物都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．变化与守恒：盐酸和某些金属反应放出气体，则和盐酸反应生成气体的物质一定是金属
D．探究与创新：制取气体实验用医用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率
多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有
两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．地球上缺少淡水，若将海水淡化供应饮用水。下列方法在原理上可行的是（ ）
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能将海水蒸发冷凝
C．控制条件使海水结冰以获取淡水
D．加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化
12．鉴别、检验、除杂与分离提纯是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入氯化钡溶液观察是否有沉淀
B 检验敞口放置的溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C 除去溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤
D 硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾 加热水配成硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
13．2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐(氯化镁、氯化钾、硫酸镁)的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g
B．90℃时，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4：9
C．将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是MgCl2
D．在t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数
14．菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品（杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备的流程。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．滤液为无色溶液 B．滤渣甲是
C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成
15．实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g；小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．小红的实验中生成CO2的质量为4.4g
B．该混合物中碳、氧元素质量比为1：4
C．ag该混合物中钠元素的质量为4.6g
D．该混合物中Na2CO3的质量分数约为38.7%
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16.（10分）回答下列问题：
(1)分类是认识物质的重要方法。按要求从镁、二氧化硫、碳酸、硝酸钾、碳酸钠、氢氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种可燃性单质______。
②一种空气污染物______。
③一种作为复合肥的盐______。
④一种难溶性的碱_____。
(2)“实景赋能、科创融合、民俗传韵”，2026央视马年春晚节目异彩纷呈，是一场内涵丰富的视听盛宴。
①《冰雪暖世界》将冰雪美景与舞台艺术结合。哈尔滨分会场舞台线缆采用耐寒聚氨酯材质，避免了普通PVC线缆在低温下脆化断裂的问题。聚氨酯塑料属于______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。PVC(聚氯乙烯)的化学式是[(C2H3Cl)n]，PVC中碳、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。
②《人造太阳》展示模拟了氢在高温高压下聚变成氦的核反应，代表了未来新能源的发展方向。氢、氦两种元素的本质区别是______。《武BOT》中的机器人机身与关节采用钛合金制造，完成了复杂、高难度的武术动作。相较于组成金属，合金的优点是______(答一条即可)。精密仪器展示柜中填充氩气作为保护气，这体现了稀有气体的特点是______。
③民俗非遗节目《川南春酒》展示传统酿酒工艺。酿造过程中，粮食中的淀粉先转化为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖再在酒化酶作用下分解为乙醇(C2H5OH)和二氧化碳。请写出该分解反应的化学方程式______。
④一声《回家吃饭》，是人生最治愈的暖。下列给老年人的饮食建议错误的是______。
A．多吃蔬菜、水果，补充维生素 B．适量食用瘦肉，补铁预防贫血
C．多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D．睡前一杯牛奶，补钙预防骨质疏松
17.（12分）2026年两会强调加快能源新技术攻关，实现领域自主可控。推进碳达峰、碳中和主线，形成全方位、多层次的绿色转型体系。
(1)二氧化碳产生的主要途径是______的燃烧和动植物的呼吸作用。二氧化碳的吸收除了植物的光合作用外，海水吸收二氧化碳也是自然界消耗二氧化碳的一个重要途径，写出二氧化碳与水反应的化学方程式______。一种捕集烟气中CO2并转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程如图，下列说法正确的是______(选填下列序号)。
A．CaO能循环使用
B．“碳中和”中的“碳”指的是碳元素
C．转换器中发生反应生成的物质有三种
D．合成器中参加反应的CO和H2的分子个数比为1：2
(2)锂离子电池为太空设备、无人机及舞台机器人提供了能源支撑。锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知其中锂元素化合价为+1，则磷元素的化合价为_____。制备磷酸铁(FePO4)的工艺原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2X+2H2↑，则X的化学式为_____。
(3)我国通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。
电解水的过程中，实现了由电能转化为______能的能量转化。制氨的过程中，要生成n个氨分子，需要_____个氢分子参加反应。写出氨气在氧气中燃烧的化学方程式_____，使氨气燃烧更充分的方法是______(答一条即可)。若每5kg氨气充分燃烧与2kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用100kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少_____kg二氧化碳排放。
18．（12分）Ⅰ．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
(1)以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。
①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。
②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为______。
③装置A中使用分液漏斗的优点除节约试剂外，还有______(写一条即可)。
④反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比_____(选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。
⑤下列关于氢气的叙述正确的是_____。
A．氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染
B．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子
C．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
D．氢气除用排空气法收集外，还可以用排水法收集
(2)若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20 g不纯氧化铜样品的纯度(杂质不反应)，仪器的连接顺序为A→→B→→(已知：，、、为3个盛浓硫酸的洗气瓶)
①在该装置连接中，洗气瓶、的作用分别是_____。
②装置B中大玻璃管内的现象是______。
③若经过充分反应后，测得反应前、后洗气瓶的质量增加3.6 g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是_____g。(计算结果精确至1 g)
(3)若以溶液为原料(以为催化剂)在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B。
①仪器A中生成氧气的化学方程式为______。
②某化学兴趣小组的同学取20 g样品进行相关测定(假设各装置的作用都是充分的)。进行实验并记录实验数据，如表所示：
装置编号 C中浓硫酸 B中玻璃管内固体
实验前质量 120 g 20 g
实验后质量 122.7 g 21.6 g
请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数为_______(计算结果精确到1%)。
19．（13分）物质的鉴别、推断等实验思路的形成，均需要结合物质的性质进行思考和设计。
(1)某兴趣小组以酸、碱、盐等物质的鉴别开展实验探究。
①通过化学方法鉴别稀盐酸和稀硫酸，下列试剂能达到目的的是______(选填下列序号)。
A．紫色石蕊试液 B．铁粉 C．氧化镁 D．氯化钡溶液 E.氢氧化钠溶液
结合上例分析，若鉴别两种物质，所选试剂应具备的条件是______。
②从复分解反应的实质来看，某可溶性试剂能鉴别氢氧化钾和碳酸钠两种物质，需要含有的离子可以是______(选填下列序号)。
A．钡离子 B．氢离子 C．钙离子 D．氯离子 E.氢氧根离子
③请任意选取一种试剂鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，写出具体的实验操作、现象及结论：______。
(2)已知固体混合物A是由NaCl、Na2CO3、Fe2O3三种物质中的一种或多种组成，另有一固体混合物B是由CuO、K2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种组成。按如图所示进行了实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。
根据上述实验信息和分析推理，回答下列问题：
①气体B的化学式是______，沉淀G的化学式是______。
②溶液F中一定存在的阳离子是_____(填离子符号)。
③写出实验②中发生反应的化学方程式______。
④由图可推知，固体混合物B中一定不含有的物质是_____。A中还无法确定的物质是_____(填化学式)，若要检验该物质是否存在，可取少量的混合物A于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，______(请补充完整实验方案)。
20．（13分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
(1)海水晒盐：明代陆容所著《菽园杂记》对海水晒盐经典记载，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，候晒结浮白，扫而复淋”。
①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒后的溶液为氯化钠的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②要想得到更加纯净的氯化钠，还要除去其中少量可溶性杂质，为除去其中的和选用的除杂试剂为a．过量NaOH溶液b．过量溶液c．过量溶液，请写出一种合理的加入顺序________(仅填序号)。过滤后向滤液中加入适量的稀盐酸，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。
(2)海水制镁：海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。通过以下步骤，可获得金属镁。
①海水提镁的过程中，卤水中的氯化镁经历了步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化过程，这样做的目的是________。
②步骤Ⅲ中能量的转化过程为________(填选项序号)
A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能
③写出上图中属于中和反应的化学方程式________。
(3)海水制碱：某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱(碳酸钠)产品中含有少量氯化钠杂质，某综合实践活动小组的同学取含有氯化钠的碳酸钠样品11克，将其放入干净的烧杯中，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答：
①当加入稀盐酸的质量为m g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为________(填化学式)。
②该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为________(直接写出计算结果，结果保留到0.1%)。
③计算恰好反应时所得溶液的质量________(写出计算过程，结果保留到0.1g)。
④常温下，铬在空气中会形成一层致密的氧化膜(主要成分是三氧化二铬)，这层氧化膜能阻止铬进一步被氧化，使铬具有良好的抗腐蚀性能，该反应的化学方程式为________。
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