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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（山东·青岛）
九年级化学
（共28小题 考试时间：90分钟 试卷满分：80分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mg-24 Cu-64
Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共28分）
一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。其记载的下列手工业和制造业的生产技术中，与化学性质相关的是（ ）
A．棉线织布 B．烧石成灰
C．伐木制舟 D．沙里淘金
【答案】B
【详解】A 、棉线织布过程中，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意；
B、烧石成灰过程中，涉及到石头（主要成分碳酸钙）高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，发生了化学变化，与化学性质相关，符合题意；
C、伐木制舟过程中，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意；
D 、沙里淘金过程中，是利用金和沙子的密度不同将金分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意。
故选B。
2．中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是（ ）
A．糖类 B．水
C．油脂 D．维生素
【答案】A
【详解】小麦中富含淀粉，含量最高的营养物质是糖类。
故选A。
3．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法中，不合理的是（ ）
A．食用蔬菜水果能补充维生素 B．霉变食物洗净后可以食用
C．甲醛不可用于食品防腐 D．长期缺乏铁元素可能会引发贫血
【答案】B
【详解】A、蔬菜和水果富含维生素，食用它们可以补充人体所需的维生素，故A正确；
B、霉变食物中含有黄曲霉毒素等有害物质，即使洗净后也不能去除，因此不能食用，故B错误；
C、甲醛是一种有毒物质，不能用于食品防腐，故C正确；
D、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏铁元素会导致贫血，故D正确；
故选：B。
4．2026年世界环境日的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这主题的是（ ）
A．煤炭脱硫处理，有效减少对环境的污染 B．积极植树造林，促进达成“碳中和”
C．使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
【答案】D
【详解】A、煤炭脱硫处理，能减少二氧化硫的排放，能有效减少对环境的污染，该选项做法符合这一主题；
B、积极植树造林，能增加二氧化碳的吸收，促进达成“碳中和”，该选项做法符合这一主题；
C、塑料会引起白色污染，使用新型可降解塑料，则减少“白色污染”，该选项做法符合这一主题；
D、目前使用的主要能源为化石燃料，不能完全禁止使用，该选项做法不符合这一主题。
故选D。
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氧分子——
B．氯化铝中铝元素的化合价——
C．氯化钾——KCl
D．钠原子的结构示意图——
【答案】C
【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则两个氧分子表示为2O2，故A错误；
B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯化铝中铝元素的化合价表示为，故B错误；
C、氯化钾中钾元素显+1价、氯元素显-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氯化钾化学式为KCl，故C正确；
D、钠原子的核外有11个电子，故其结构示意图为，故D错误。
故选C。
6．如图是某钙片标签的部分信息，下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙由3种元素组成 B．碳酸钙中钙元素的质量分数为40%
C．碳酸钙可以直接被人体吸收 D．按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.6g
【答案】C
【详解】A、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、碳酸钙中钙元素的质量分数为=40%，故选项说法正确；
C、碳酸钙不能直接被人体吸收，需在胃酸作用下转化为钙离子后才能被吸收，故选项说法不正确；
D、根据标签信息，按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.75g×2×(×100%)=0.6g，故选项说法正确；
故选C。
7．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控
B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料
C．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物
D．书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存
【答案】C
【详解】A、干冰升华会释放大量二氧化碳，室内二氧化碳浓度过高会危害人体健康，因此需要管控浓度，故选项说法正确；
B、单晶硅是优良的半导体材料，是制造芯片的核心原料，硅属于非金属材料，故选项说法正确；
C、铝合金是铝和其他金属/非金属熔合而成的合金，合金属于混合物，化合物属于纯净物，因此铝合金不属于化合物，故选项说法错误；
D、墨汁的主要成分是碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，不易发生反应，因此书写的字迹可以长久保存，故选项说法正确。
故选：C。
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C．2 g氢气大约含有个氢分子——分子质量很小
D．过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子构成
【答案】B
【详解】A、花香四溢，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，解释正确；
B、水烧开时壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间间隔变大，而非分子体积增大，解释不正确；
C、2g 氢气含有大量氢分子，说明分子的质量很小，解释正确；
D、过氧化氢溶液由过氧化氢分子和水分子构成，属于混合物，解释正确。
故选B。
9．下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 给家中鱼缸里通入氧气 氧气易溶于水
D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应
【答案】B
【详解】A、硝酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、铁在潮湿环境中易生锈，饭后洗净铁锅并擦干，可以防止生锈，故B正确；
C、氧气不易溶于水，故C错误；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁），水垢中碳酸钙与醋酸发生的反应不属于中和反应，故D错误。
故选B。
10．掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．扑灭山火时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
B．煤气泄漏，立即打开抽油烟机的电源开关
C．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
D．高层住房内着火，立即乘电梯逃离
【答案】A
【详解】A、扑灭山火时设置隔离带，是将树木与燃烧区隔离，清除了可燃物，从而使火焰因缺少可燃物而熄灭，正确；
B、煤气泄漏时，打开抽油烟机的电源开关，可能会产生电火花，煤气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花等可能会发生爆炸，错误；
C、用水喷淋灭火，是因为水蒸发时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变， 错误；
D、高层住房内着火，不能乘电梯逃离，因为火灾可能导致电梯断电，被困在电梯内会更加危险，同时电梯井可能成为烟囱，使烟雾和热气涌入，错误。
故选A。
11．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．氢氧化铁中加入稀盐酸，溶液颜色无变化
C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D．在滴加酚酞试液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色
【答案】B
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项正确；
B、氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，故选项不正确；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确；
D、氨水显碱性，能使酚酞变红色，在滴加酚酞试液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色，故选项正确；
故选：B。
12．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：生铁、小苏打、硬水都属于混合物
B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
【答案】D
【详解】A、生铁、硬水都属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，只含有一种物质，属于纯净物，故选项错误。
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，水中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH=Na2CO3+ H2O，故选项说法错误；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确。
故选：D。
13．氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．z不能用于实验室制 B．b的性质稳定，可以用作保护气
C．w能与碱发生复分解反应 D．w可与水反应生成y
【答案】C
【分析】首先根据价类二维图推断各物质：
含N物质：b是0价氮单质，即N2 ；含S物质：w是+4价硫的氧化物，即SO2；y是+4价硫的酸，即H2 SO3；z是+6价硫的酸，即H2SO4；逐一分析选项：
【详解】A.实验室里制取CO2 不能用硫酸，因为硫酸和碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应持续进行，故A说法正确；
B.b是N2，氮气化学性质稳定，可以用作保护气，故B说法正确；
C.w是SO2，酸性氧化物和碱的反应不属于复分解反应（复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应，该反应不符合交换成分的特征），故C说法错误；
D.w(SO2)可与水反应生成y(H2SO3)：SO2+H2O=H2SO3，故D说法正确；
故选C。
14．蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为），花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列关于它的说法正确的是（ ）
A．花青素的相对分子质量为287g
B．花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:11:6
D．28.7g花青素中含有15g碳元素
【答案】B
【详解】A、花青素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意；
B、花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法正确，符合题意；
C、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误，不符合题意；
D、28.7g花青素中含有碳元素，说法错误，不符合题意。
故选：B。
15．中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，如图是把航天员呼出的二氧化碳转化为水的微观示意图。利用化学知识找出下列说法中正确的是（ ）
A．反应中共有两种有机物
B．化学反应方程式为
C．该反应是置换反应
D．参与反应的与的质量比为1:1
【答案】B
【详解】A、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，有机物是含碳元素的化合物，则该反应中只有甲烷一种有机物，二氧化碳不属于有机物，说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，说法正确，符合题意；
C、由B选项分析可知，该反应的化学方程式为，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
D、由B选项分析可知，该反应的化学方程式为，则参与反应的与的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
16．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体就是二氧化碳
C．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
【答案】D
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误；
B、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭，故B错误；
C、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定都是金属阳离子，如氢离子，故C错误；
D、在常温下，溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，所以常温下，呈中性的水溶液pH一定等于7，故D正确。
故选D。
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求）
17．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．时将甲物质放入水中，所得溶液中溶质的质量分数为
B．将时的丙饱和溶液升温到，溶质的质量分数变小
C．等质量甲、乙、丙配制成的饱和溶液，需要水的质量：甲＞乙＞丙
D．当乙物质中混有少量的甲物质时，可采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法提纯乙
【答案】B
【详解】A、t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，50g水最多溶解25g甲，所得溶液溶质质量分数为，不符合题意。
B、丙的溶解度随温度升高而减小，将t1℃丙的饱和溶液升温到t2℃，溶解度减小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，符合题意。
C、t2℃时溶解度：甲>乙>丙，等质量的三种物质配成该温度下饱和溶液，溶解度越大需要水的质量越小，故需要水的质量：丙>乙>甲，不符合题意。
D、乙的溶解度受温度影响小，甲受温度影响大，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶提纯乙，冷却结晶适用于提纯甲，不符合题意。
故选B。
18．证据推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．点燃氢气前需要检验气体纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验气体纯度
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】AB
【详解】A、可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，故点燃前都要检验纯度，故A正确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故B正确；
C、灯泡发光放热属于物理变化，不一定是燃烧，故C错误；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐和水，不属于中和反应，故D错误。
故选AB。
19．下列实验操作能够达到目的是（ ）
A B C D
测定空气中氧气含量 对比实验①②证明铁生锈需要与水接触 收集氧气并测量氧气的体积 探究可燃物燃烧的 条件
【答案】D
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、实验中①试管中的铁钉与水和氧气接触生锈，②试管中的铁钉只与水接触（被油隔绝氧气）不生锈，可证明铁生锈需要与氧气接触，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、用排水法收集氧气时气体应“短进长出”，水由长导管进入量筒，量筒中收集到的水的体积为氧气的体积，而本实验中氧气从长导管进入，故无法收集并测量氧气的体积，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验方案能达到实验目的。
故选D。
20．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为前2周期元素，原子序数依次增加且和为21，Y元素的单质是空气中含量最高的成分。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
A．Z的氢化物只有
B．W、Y、Z的单质常温下均为气体
C．阶段热分解失去4个
D．热分解后生成固体化合物
【答案】BD
【分析】W、X、Y、Z为前2周期元素，原子序数依次增加且和为21，Y元素的单质是空气中含量最高的成分，空气中含量最高的物质是氮气，约占空气体积的78%，则Y元素是氮元素，氮元素是7号元素；分子的总电子数为奇数，常温下为气体，N原子的核外电子数为7，则Z原子的核外电子数为偶数，则Z应是氧元素，氧元素是8号元素；则W和X的原子序数和为：21-15=6，W的原子序数小于X，则W应是氢元素，X应是硼元素，则化合物的化学式为：，代入验证，符合题意。
【详解】A、由分析可知，Z为氧元素，W为氢元素，Z的氢化物可以是H2O，也可以是H2O2，不符合题意；
B、由分析可知，W为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，它们的单质分别是氢气、氮气、氧气，它们常温下均为气体，符合题意；
C、假设原固体的质量为273g，则其中结晶水的质量为：，则每个结晶水的质量为：72g÷4=18g，在 200 ℃ 以下热分解时无刺激性气体逸出。则在以下热分解时失去的是结晶水，在100 ~ 200 ℃ 阶段热分解减少的质量为：，则失去了3个结晶水，不符合题意；
D、热分解后剩余固体的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，最后剩余固体中硼元素的质量与原固体中硼元素的质量相等，则硼元素的质量为：，则固体中氧元素的质量为：175g-55g=120g，则剩余固体中B、O元素的原子个数比为：，则500 ℃ 热分解后生成固体化合物的化学式为：，符合题意。
故选BD。
21．海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．粗盐精制时也可以依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和溶液
B．若步骤⑥中盐酸过量，对制得精盐的纯度无影响
C．海水提镁中，证明海水中是否全部转化为，可以向上层清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化
D．上述流程涉及到两种基本反应类型
【答案】AC
【详解】A、加入过量的氢氧化钠可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为碳酸钙沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠能将过量的氯化钡转化为碳酸钡沉淀除去；则粗盐精制时依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和溶液，过量的氯化钡无法除去，会导致得到的精盐不纯，说法错误，符合题意；
B、若步骤⑥中盐酸过量，过量的盐酸在蒸发过程中会变成氯化氢气体逸散到空气中，所以对制得精盐的纯度无影响，说法正确，不符合题意；
C、海水提镁中，证明海水中是否全部转化为，不可以向上层清液中加入硝酸银溶液，原因是海水中还有氯化钠，氯化钙等含氯离子的盐，也可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，选项错误，符合题意；
D、粗盐精制中依次加入溶液、NaOH溶液、溶液除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和钡离子，以上反应都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；向充分反应后过滤得到的滤液中加入盐酸是除去碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；海水提镁中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，所以上述流程涉及到复分解反应和分解反应两种基本反应类型，说法正确，不符合题意。
故选：AC。
22．向一定质量溶液中先后滴加、溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含 B．a点对应溶液
C．b点时存在的沉淀只有 D．c点对应溶液中溶质有2种
【答案】A
【分析】向一定质量溶液中先后滴加、溶液，刚开始氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，沉淀质量增加，后加入硫酸，硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，沉淀质量继续增加，直至氢氧化钡完全反应不再变化，则沉淀质量达到最大时表示氢氧化钡恰好完全反应，继续滴加硫酸，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，沉淀质量减少，直至氢氧化铜完全反应不再变化，故cd之间拐点表示氢氧化铜和硫酸恰好完全反应，d点表示硫酸过量。
【详解】A、由图可知，沉淀质量从0增加到m，再增加到5.64g，再减少到4.66g，说明生成氢氧化铜的质量为，设氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀的质量为x，
故m的值为，则硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的质量为，则生成硫酸钡沉淀的总质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则中钡元素的质量等于生成硫酸钡中钡元素的质量，故溶液中的质量为，说法正确，符合题意；
B、由分析可知，沉淀质量达到最大时表示氢氧化钡恰好完全反应，则a点对应溶液中氢氧化钡有剩余，溶液显碱性，故a点对应溶液pH>7，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，向一定质量溶液中先后滴加、溶液，刚开始氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，后加入硫酸，硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，故b点时存在的沉淀有、，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，沉淀质量达到最大时表示氢氧化钡恰好完全反应，继续滴加硫酸，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，c点时硫酸和氢氧化铜的反应还在进行中，因此c点对应溶液中溶质只有硫酸铜一种，说法错误，不符合题意。
故选：A。
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题（本题共6小题，共52分）
23．（8分）氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。
【任务一】制取氢气
(1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。
①上述反应的化学方程式为___________，该反应中元素化合价保持不变的是___________(填元素符号)。
②已知：(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量，其作用有___________。(任答一点即可)
【任务二】储存氢气
(2)物理储氢：碳纳米管(图2)与活性炭均具有疏松多孔的结构，利用碳纳米管的___________性可储存氢气。
(3)化学储氢：镁铝合金参与的一种贮氢与释氢的方法如图3所示。
熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是___________；释氢释放的与贮氢吸收的的质量之比为___________。
【答案】(1) O 吸收CO2，提高氢气的纯度（或反应放热，为制氢提供所需热量，任答一点即可）
(2) 吸附
(3) 作保护气，防止镁、铝在高温下被氧化 2：1
【详解】（1）①根据微观示意图，该反应为甲烷和水在催化剂的催化和500℃的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。反应前甲烷中碳元素的化合价为-4价，氢元素的化合价为+1价，水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，氢气中氢元素的化合价为0，由此可知，该反应中元素化合价保持不变的是氧元素，其元素符号为O。
②CaO可以和产物CO2反应，能除去CO2提纯氢气；且CaO与CO2的反应放热，可为需要加热的制氢反应提供热量。
（2）碳纳米管有疏松多孔的结构，利用吸附性可以储存氢气，属于物理储氢。
（3）镁、铝是活泼金属，高温下易被空气中氧气氧化，氩气化学性质稳定，通入氩气可作保护气，防止金属被氧化。贮氢时发生反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，释氢时发生反应MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。在贮氢反应中H2和MgH2的化学计量数之比为17：17=1：1，在释氢反应中MgH2和H2的化学计量数之比为1：2，故贮氢吸收的氢气和释氢释放的氢气的化学计量数之比为1：2，根据氢气的相对分子质量相同，所以释氢释放的H2与贮氢吸收的H2的质量之比为2：1。
24．（7分）、是重要的钠盐，在食品加工方面有着广泛的用途。
(1)下列关于的认识错误的是___________。
A．受热易分解 B．俗称纯碱、苏打 C．可用于制皂 D．可与酸反应
(2)传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是___________。
某小组探究、与碱的反应，实验过程及结果如下。
资料：等浓度指的是中含、离子数目相同
实验装置 试剂X 实验结果
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液变化如下
蒸馏水 等浓度稀溶液 等浓度稀溶液
(3)实验Ⅰ的作用为：___________。
(4)写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________。
(5)实验Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，溶液中大量存在的离子除和外还存在：___________。
【答案】(1)A
(2)碳酸钠/Na2CO3
(3)对比实验，排除因加入溶液体积增大对Ⅱ、Ⅲ中溶液pH的影响
(4)
(5)/碳酸根离子
【详解】（1）A、碳酸钠具有较强的热稳定性，受热不易分解，符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，不符合题意；
C、碳酸钠可用于制取肥皂、洗涤剂等，不符合题意；
D、碳酸钠能与酸反应生成相应的盐、二氧化碳和水，不符合题意。
故选A；
（2）假设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为m，以碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应为例，质量为m的碳酸钠消耗HCl的质量为：；质量为m的碳酸氢钠消耗HCl的质量为：，则消耗酸更多的是：碳酸钠；
（3）实验Ⅰ中只含蒸馏水，故实验Ⅰ的作用为：对比实验，排除因加入溶液体积增大对Ⅱ、Ⅲ中溶液pH的影响；
（4）实验Ⅱ中发生反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（5）实验Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，产生白色沉淀，说明碳酸氢钠和氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙，随着碳酸氢钠溶液的加入，pH逐渐减小，说明生成了比氢氧化钙碱性弱的物质，应生成了碳酸钠，即碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，加入的碳酸氢钠溶液过量，则氢氧化钙完全反应，则反应后溶液中溶质为碳酸钠、碳酸氢钠，故实验Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，溶液中大量存在的离子除和外还存在：。
25．（9分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生、环境带来的变化。
项目活动一：认识燃料
家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
(1)煤、石油和天然气都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。写出甲烷燃烧的化学方程式：___________。
项目活动二：探究如何合理使用燃料
【任务1】认识如何使燃烧更加充分
(2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是___________。
(3)在家庭中使用这几种燃料时，发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。小组同学给出调节建议，将燃气灶的进风口___________(填“调大”或“调小”)，可以解决这一问题。
【任务2】理解燃料变化的意义
【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。
(4)SO2排放到空气中溶于雨水可能会形成___________。
(5)请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有___________(写一条)。
项目活动三：了解新能源
我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，有助于实现“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如图规划发展迅速：
(6)目前氢能没有被大量使用的原因是___________(写一条)，利用这一反应制得的氢气属于___________(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。
【答案】(1) 不可再生
(2)增大了柴草与氧气的接触面积
(3)调大
(4)酸雨
(5)相同质量充分燃烧，天然气产生热量比煤多（或相同质量充分燃烧，天然气产生SO2比煤少，更环保 ）
(6) 制取成本高（或贮存困难等） 灰氢
【详解】（1）煤、石油和天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源；
甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）架空柴草，能让柴草与空气充分接触，增加与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
（3）燃气灶火焰发黄、锅底发黑，是因为燃料燃烧不充分，调大进风口，能提供更多氧气，使燃料充分燃烧。
（4）二氧化硫排放到空气中，与水反应生成亚硫酸等，随雨水降下形成酸雨。
（5）从图中可知，相同质量的煤和天然气充分燃烧，天然气释放热量多，且产生二氧化硫少，更环保。
（6）目前氢气制取成本高，且氢气难液化，贮存和运输困难，导致氢能没有被大量使用；
由图可知，利用煤炭气化制取氢气属于灰氢，所以这一反应制得的氢气属于灰氢。
26．（8分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：

(1)写出图中仪器①的名称：________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是________（选填字母序号，下同），该反应的化学方程式是________。
(3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为________。
(4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液变小的原因是________（用化学方程式解释）。
(5)通过查阅资料得知：氨气是一种重要的化工原料，密度比空气小且极易溶于水。实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体混合加热制取氨气，收集装置应选用图中________（选填字母序号）。
【答案】(1)集气瓶
(2) B
(3)BFD
(4)
(5)E
【详解】（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（3）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，即装置F；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D；故制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为BFD；
（4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液变小的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用化学方程式表示为；
（5）氨气密度比空气小且极易溶于水，应采用向下排空气法收集，即装置E。
27．（11分）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【设计实验】同学们用KOH溶液进行了如图一所示的实验：
(1)实验A测得KOH溶液的，证明KOH溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性；
(2)B试管中的现象是____，C试管反应的微观实质是____；
(3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计图二所示实验：
①步骤Ⅱ中观察到______的现象，证明发生了反应。
②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可向其中加入______加以证明。
【实验结论】KOH与NaOH化学性质相似
【结论应用】
(4)小明在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钾溶液，怀疑氢氧化钾可能变质，写出氢氧化钾变质的化学方程式______。
为了探究该氢氧化钾溶液的变质程度，进行如下实验，完成实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量______溶液，并不断振荡； ②取少量①中上层清液，加入少量______； ________； 溶液变红色。 该样品部分变质
【实验反思】化学实验中，使用完药品要及时盖上瓶盖。
【答案】(1)碱
(2) 生成蓝色沉淀
(3) 红色溶液变无色 紫色石蕊溶液（或活泼金属、碳酸盐等鉴定的物质）
(4) 氯化钙（或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡） 无色酚酞 生成白色沉淀
【详解】（1）实验A测得KOH溶液的，KOH溶液的pH>7，证明KOH溶液呈碱性；
（2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是生成蓝色沉淀；
C试管中稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的微观实质是 ；
（3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应；
②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择紫色石蕊溶液（或活泼金属、碳酸盐等鉴定的物质）；
（4）氢氧化钾和二氧化碳能反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：；
为了证明氢氧化钾部分变质，即证明该样品中既含有碳酸钾又含有氢氧化钾，①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量氯化钙（或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡）溶液，钙离子或钡离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，证明该样品中含有碳酸钾；
②取少量①中上层清液，加入少量无色酚酞溶液，氢氧化钾呈碱性，观察到溶液变为红色，证明该样品中含有氢氧化钾，即可证明该样品部分变质。
28．（9分）在现代工业中，锌及其化合物在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知：锌的熔点，沸点。
Ⅰ．我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。右图是古代以炉甘石()为原料热还原法冶炼锌的示意图。
反应过程如下(反应条件略)：
ⅰ． ⅱ． ⅲ．……
总反应为：
(1)写出反应ⅲ的化学方程式：___________(不必写反应条件)。
(2)c处收集到___________(填“固”“液”或“气”)态金属锌。
Ⅱ．硫酸锌晶体()在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿(主要成分为，含有少量以及、、、的化合物)制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。
已知：该条件下，溶液中金属离子开始、完全沉淀的如下表所示：
金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的
回答下列问题。
(3)“焙烧”生成的化学方程式为___________。
(4)用调的原理为___________(用化学方程式表示)；调溶液为，则滤渣Ⅰ的成分为___________。
(5)“转化”过程中加入过量锌粉的作用是___________；“脱钙镁”产生的滤渣与浓反应可以释放并循环利用，同时得到副产物___________、___________。
【答案】(1)
(2)液
(3)
(4)
(5) 置换除去溶液中的杂质
【详解】（1）已知总反应，反应i+ii相加得，总反应减去该式，即可得到反应ⅲ的化学方程式。
（2）锌熔点为420℃，沸点约907℃，c处温度为，温度高于锌熔点、低于锌沸点，气态锌冷凝后得到液态锌。
（3）碳酸锌性质和碳酸钙类似，焙烧时分解生成氧化锌和二氧化碳，因此方程式为。
（4）浸取后溶液呈酸性，与硫酸反应消耗酸，使溶液pH升高，反应方程式为；调pH为5.5时，完全沉淀，开始沉淀，而还未开始沉淀，因此滤渣I为氢氧化铁和氢氧化铜（）。
（5）调节pH后溶液中仍残留，锌的金属活动性强于铜，过量锌粉可以置换出铜，除去杂质；脱钙镁得到的滤渣为、，二者和浓硫酸反应生成，同时生成副产物和。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（山东·青岛）
九年级化学
（共28小题 考试时间：90分钟 试卷满分：80分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mg-24 Cu-64
Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共28分）
一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。其记载的下列手工业和制造业的生产技术中，与化学性质相关的是（ ）
A．棉线织布 B．烧石成灰
C．伐木制舟 D．沙里淘金
2．中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是（ ）
A．糖类 B．水
C．油脂 D．维生素
3．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法中，不合理的是（ ）
A．食用蔬菜水果能补充维生素 B．霉变食物洗净后可以食用
C．甲醛不可用于食品防腐 D．长期缺乏铁元素可能会引发贫血
4．2026年世界环境日的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这主题的是（ ）
A．煤炭脱硫处理，有效减少对环境的污染 B．积极植树造林，促进达成“碳中和”
C．使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氧分子——
B．氯化铝中铝元素的化合价——
C．氯化钾——KCl
D．钠原子的结构示意图——
6．如图是某钙片标签的部分信息，下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙由3种元素组成 B．碳酸钙中钙元素的质量分数为40%
C．碳酸钙可以直接被人体吸收 D．按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.6g
7．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控
B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料
C．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物
D．书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C．2 g氢气大约含有个氢分子——分子质量很小
D．过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子构成
9．下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 给家中鱼缸里通入氧气 氧气易溶于水
D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应
10．掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．扑灭山火时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
B．煤气泄漏，立即打开抽油烟机的电源开关
C．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
D．高层住房内着火，立即乘电梯逃离
11．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．氢氧化铁中加入稀盐酸，溶液颜色无变化
C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D．在滴加酚酞试液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色
12．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：生铁、小苏打、硬水都属于混合物
B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
13．氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．z不能用于实验室制 B．b的性质稳定，可以用作保护气
C．w能与碱发生复分解反应 D．w可与水反应生成y
14．蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为），花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列关于它的说法正确的是（ ）
A．花青素的相对分子质量为287g
B．花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:11:6
D．28.7g花青素中含有15g碳元素
15．中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，如图是把航天员呼出的二氧化碳转化为水的微观示意图。利用化学知识找出下列说法中正确的是（ ）
A．反应中共有两种有机物
B．化学反应方程式为
C．该反应是置换反应
D．参与反应的与的质量比为1:1
16．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体就是二氧化碳
C．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求）
17．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．时将甲物质放入水中，所得溶液中溶质的质量分数为
B．将时的丙饱和溶液升温到，溶质的质量分数变小
C．等质量甲、乙、丙配制成的饱和溶液，需要水的质量：甲＞乙＞丙
D．当乙物质中混有少量的甲物质时，可采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法提纯乙
18．证据推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．点燃氢气前需要检验气体纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验气体纯度
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
19．下列实验操作能够达到目的是（ ）
A B C D
测定空气中氧气含量 对比实验①②证明铁生锈需要与水接触 收集氧气并测量氧气的体积 探究可燃物燃烧的 条件
20．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为前2周期元素，原子序数依次增加且和为21，Y元素的单质是空气中含量最高的成分。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
A．Z的氢化物只有
B．W、Y、Z的单质常温下均为气体
C．阶段热分解失去4个
D．热分解后生成固体化合物
21．海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．粗盐精制时也可以依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和溶液
B．若步骤⑥中盐酸过量，对制得精盐的纯度无影响
C．海水提镁中，证明海水中是否全部转化为，可以向上层清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化
D．上述流程涉及到两种基本反应类型
22．向一定质量溶液中先后滴加、溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含 B．a点对应溶液
C．b点时存在的沉淀只有 D．c点对应溶液中溶质有2种
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题（本题共6小题，共52分）
23．（8分）氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。
【任务一】制取氢气
(1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。
①上述反应的化学方程式为___________，该反应中元素化合价保持不变的是___________(填元素符号)。
②已知：(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量，其作用有___________。(任答一点即可)
【任务二】储存氢气
(2)物理储氢：碳纳米管(图2)与活性炭均具有疏松多孔的结构，利用碳纳米管的___________性可储存氢气。
(3)化学储氢：镁铝合金参与的一种贮氢与释氢的方法如图3所示。
熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是___________；释氢释放的与贮氢吸收的的质量之比为___________。
24．（7分）、是重要的钠盐，在食品加工方面有着广泛的用途。
(1)下列关于的认识错误的是___________。
A．受热易分解 B．俗称纯碱、苏打 C．可用于制皂 D．可与酸反应
(2)传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是___________。
某小组探究、与碱的反应，实验过程及结果如下。
资料：等浓度指的是中含、离子数目相同
实验装置 试剂X 实验结果
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液变化如下
蒸馏水 等浓度稀溶液 等浓度稀溶液
(3)实验Ⅰ的作用为：___________。
(4)写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________。
(5)实验Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，溶液中大量存在的离子除和外还存在：___________。
25．（9分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生、环境带来的变化。
项目活动一：认识燃料
家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
(1)煤、石油和天然气都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。写出甲烷燃烧的化学方程式：___________。
项目活动二：探究如何合理使用燃料
【任务1】认识如何使燃烧更加充分
(2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是___________。
(3)在家庭中使用这几种燃料时，发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。小组同学给出调节建议，将燃气灶的进风口___________(填“调大”或“调小”)，可以解决这一问题。
【任务2】理解燃料变化的意义
【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。
(4)SO2排放到空气中溶于雨水可能会形成___________。
(5)请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有___________(写一条)。
项目活动三：了解新能源
我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，有助于实现“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如图规划发展迅速：
(6)目前氢能没有被大量使用的原因是___________(写一条)，利用这一反应制得的氢气属于___________(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。
26．（8分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：

(1)写出图中仪器①的名称：________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是________（选填字母序号，下同），该反应的化学方程式是________。
(3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为________。
(4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液变小的原因是________（用化学方程式解释）。
(5)通过查阅资料得知：氨气是一种重要的化工原料，密度比空气小且极易溶于水。实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体混合加热制取氨气，收集装置应选用图中________（选填字母序号）。
27．（11分）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【设计实验】同学们用KOH溶液进行了如图一所示的实验：
(1)实验A测得KOH溶液的，证明KOH溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性；
(2)B试管中的现象是____，C试管反应的微观实质是____；
(3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计图二所示实验：
①步骤Ⅱ中观察到______的现象，证明发生了反应。
②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可向其中加入______加以证明。
【实验结论】KOH与NaOH化学性质相似
【结论应用】
(4)小明在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钾溶液，怀疑氢氧化钾可能变质，写出氢氧化钾变质的化学方程式______。
为了探究该氢氧化钾溶液的变质程度，进行如下实验，完成实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量______溶液，并不断振荡； ②取少量①中上层清液，加入少量______； ________； 溶液变红色。 该样品部分变质
【实验反思】化学实验中，使用完药品要及时盖上瓶盖。
28．（9分）在现代工业中，锌及其化合物在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知：锌的熔点，沸点。
Ⅰ．我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。右图是古代以炉甘石()为原料热还原法冶炼锌的示意图。
反应过程如下(反应条件略)：
ⅰ． ⅱ． ⅲ．……
总反应为：
(1)写出反应ⅲ的化学方程式：___________(不必写反应条件)。
(2)c处收集到___________(填“固”“液”或“气”)态金属锌。
Ⅱ．硫酸锌晶体()在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿(主要成分为，含有少量以及、、、的化合物)制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。
已知：该条件下，溶液中金属离子开始、完全沉淀的如下表所示：
金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的
回答下列问题。
(3)“焙烧”生成的化学方程式为___________。
(4)用调的原理为___________(用化学方程式表示)；调溶液为，则滤渣Ⅰ的成分为___________。
(5)“转化”过程中加入过量锌粉的作用是___________；“脱钙镁”产生的滤渣与浓反应可以释放并循环利用，同时得到副产物___________、___________。
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