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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（陕西专用）
九年级化学
（本卷共18小题，满分60分，考试用时60分钟）
第一部分（选择题共18分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 Zn-65 Ag-108
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．深埋废旧电池 B．倡导节约用水
C．开发清洁能源 D．积极参与植树造林
2．下列物质不含氧元素的是（ ）
A．干冰 B．金刚石
C．纯碱 D．生石灰
3．陕西省非物质文化遗产项目众多。下列项目中涉及化学变化的是（ ）
A．汉中藤编 B．华县皮影
C．耀州瓷器 D．西秦刺绣
4．用食醋除水垢时，发生的反应之一为。其中属于氧化物的是（ ）
A．CaCO3 B．CH3COOH
C．(CH3COO)2Ca D．H2O
5．2026年3月22日至3月28日是第三十九届“中国水周”。下列有关水的说法和做法正确的是（ ）
A．工业废水可直接排放
B．为节约用水，农业上将漫灌改为喷灌或滴灌
C．浑浊的河水经过滤后可得到纯净物
D．地球上水的储量很大，可大量开采地下水
6．实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．溶解固体
C．稀释浓硫酸 D．取用固体粉末
7．化学能帮助我们更好地认识世界，下列相关做法的解释不正确的是（ ）
A．给校园中的花草施用尿素[CO(NH2)2]——尿素是一种氮肥
B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C．用二氧化碳灭火器扑灭燃着的图书——灭火原理是隔绝氧气
D．用稀有气体制成霓虹灯——稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
8．对比实验是科学探究的重要方法。下列对比实验设计不能达到目的的是（ ）
A．探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
B．探究温度对分子运动速率的影响
C．探究可燃物燃烧的条件
D．探究合金及其成分金属的熔点高低
9．化学兴趣小组为探究“复分解反应发生的条件”进行了如图的实验。下列说法错误的是（ ）
A．实验①中观察到有蓝色沉淀产生
B．实验②中充分反应后所得溶液的溶质只有
C．实验③中无明显现象，是因为在溶液中与不能发生复分解反应
D．为证明实验④发生了化学反应，可以在加稀盐酸前先加两滴酚酞溶液
第二部分（非选择题共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．我国货运飞船“轻舟”预计2026年实现首飞。
(1)飞船装有以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。锂、铁、磷、氧属于不同种元素是因为它们原子中的___________(填“质子数”、“中子数”或“电子数”)不同。
(2)飞船可为航天员输送食物，如蔬菜、牛肉等，其中牛肉富含的主要营养物质是___________。
(3)飞船可装载空间站的生活垃圾，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。
11．聚焦发展，着力咸阳建设，打造生态宜居城市圈。
(1)吃：乾县锅盔是咸阳的特色美食之一，锅盔富含的有机营养物质是_______。
(2)住：用活性炭去除新装修房间的异味，这是利用了活性炭的_______性。
(3)行：自行车是绿色出行的交通工具，自行车支架表面喷漆，是为了防止其与空气中的_______发生反应而生锈。
(4)创：国内首家掌握航空级钛合金棒线材全流程控温控轧生产技术的公司位于咸阳，如图为钛原子的结构示意图，则x=_______。
12．和的溶解度曲线如图1所示。已知物质是或中的一种，实验小组利用固体M进行了如图2实验。请回答下列问题：

(1)物质M是___________。
(2)②中的溶液属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)⑤中析出固体的质量为___________g。
(4)④、⑤中溶液的溶质质量分数大小关系为___________。
13．为初中化学常见的六种物质，它们的转化关系如图所示。已知A俗称烧碱，A和B含有相同的金属元素，C和E反应有白色沉淀产生，D是生活中常见的一种金属，E是胃酸的主要成分，F是一种红棕色固体氧化物。图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为__________。
(2)E与F发生反应的实验现象为__________。
(3)写出B与C发生反应的化学方程式：__________。
(4)D与E反应的基本反应类型为__________。
14．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了如下的3组实验：
(1)请写出试管a中的实验现象_______，试管b中反应的化学方程式_______；
(2)只通过实验a和实验b尚不能证明铜、银的活动性强弱，则需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂有_______；
(3)实验c中物质充分反应后过滤，滤液为蓝色，则判断错误的是_______（填序号）。
A．滤渣中一定有银，可能有铜
B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
C．向滤渣中加稀盐酸，可能产生气泡
D．反应后滤液质量可能不变
15．工业烟道气是全球碳排放的主要来源，工业上常用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，其工艺如图所示。
(1)“捕捉室”中利用氢氧化钠溶液吸收CO2，写出此反应的化学方程式：___________。
(2)“反应分离器”中共发生了___________种基本反应类型。
(3)“封存室”可将气态CO2通过加压降温变为液态CO2，该过程中，分子的___________(填“大小”或“间隔”)发生变化。
(4)上述流程中，可循环利用的物质除水外，还有___________(填化学式)。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．根据下列实验装置图回答有关问题。
(1)写出标有字母a的仪器名称：___________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置为___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。
(3)若用装置C收集氧气，氧气应从___________(填“m”或“n”)端通入。
(4)图D是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验过程中观察到铁丝剧烈燃烧、放热、___________。
17．为探究酸、碱、盐的性质，兴趣小组同学进行如图所示的实验。
【初步分析】
(1)上述实验没有明显现象的是试管___________(填序号)。
(2)试管②中发生反应的化学方程式为___________。
【继续实验】实验结束后，将试管①、③中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，发现烧杯内的白色固体明显增多，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
(3)猜想1：HCl、NaCl
猜想2：HCl、NaCl、Na2SO4
猜想3：___________
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液均显中性。
【验证实验】为验证上述猜想，小组同学设计了如下两种方案：
【实验现象】
(4)方案甲试管中有白色沉淀产生，方案乙试管中观察到___________。
【得出结论】猜想3成立。
【交流反思】
(5)有同学提出，根据方案甲中现象，无法得出猜想3成立，理由是___________。
(6)下列试剂中，___________(填字母)也可验证猜想3成立。
A．酚酞溶液 B．稀硫酸
C．碳酸钾 D．氢氧化钙
四、计算与分析题（共5分）
18．试剂柜中有一瓶标签破损的氯化钡溶液，为测定该氯化钡溶液中溶质的质量分数，向一定质量的溶液中逐滴加入该溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。
请分析并计算：
(1)为防止标签破损，在倾倒液体试剂时标签要_______。
(2)图中_______(填字母)点表示两者恰好完全反应。
(3)计算该溶液中溶质的质量分数。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（陕西专用）
九年级化学
（本卷共18小题，满分60分，考试用时60分钟）
第一部分（选择题共18分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 Zn-65 Ag-108
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．深埋废旧电池 B．倡导节约用水
C．开发清洁能源 D．积极参与植树造林
【答案】A
【详解】A、 废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属元素。如果将其深埋，这些重金属会随着雨水渗透到土壤和地下水中，造成土壤污染和水体污染，对环境危害极大，不符合绿色发展的要求。正确的处理方式应该是进行专门的回收和无害化处理，不符合绿色发展理念，符合题意；
B、水资源是有限的，倡导节约用水可以有效保护水资源，减少浪费，符合可持续发展的要求。符合绿色发展理念，不符合题意；
C、清洁能源如太阳能、风能、水能、生物能等，开发清洁能源可以减少对传统化石能源的依赖，降低因燃烧化石能源而产生的环境污染和温室气体排放，有利于保护环境和实现可持续发展，符合绿色发展理念，不符合题意；
D、树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有助于缓解全球气候变暖；树木还能保持水土、涵养水源、防风固沙、净化空气、提供栖息地等，对维护生态平衡和改善环境质量具有重要作用，参与植树造林可以增加森林覆盖率，改善生态环境，符合绿色发展理念，不符合题意。
故选A。
2．下列物质不含氧元素的是（ ）
A．干冰 B．金刚石
C．纯碱 D．生石灰
【答案】B
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，化学式为，含碳、氧元素，不符合题意；
B、金刚石是碳单质，化学式为，仅含碳元素，不含氧元素，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，含钠、碳、氧元素，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，含钙、氧元素，不符合题意；
故选B。
3．陕西省非物质文化遗产项目众多。下列项目中涉及化学变化的是（ ）
A．汉中藤编 B．华县皮影
C．耀州瓷器 D．西秦刺绣
【答案】C
【详解】A、汉中藤编：藤编是将藤条编织成器物，仅改变了藤条的形状、形态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
B、华县皮影：皮影制作是将兽皮等材料裁剪、雕刻成造型，仅改变了材料的形状、外观，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
C、耀州瓷器：瓷器烧制过程中，陶土（主要成分为硅酸盐等）在高温下发生复杂的化学变化（如原料脱水、分解、重结晶等，同时伴随燃料燃烧的氧化反应），生成了新的陶瓷物质，属于化学变化，符合题意。
D、西秦刺绣：刺绣是将丝线绣成图案，仅改变了丝线的排列方式、形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
4．用食醋除水垢时，发生的反应之一为。其中属于氧化物的是（ ）
A．CaCO3 B．CH3COOH
C．(CH3COO)2Ca D．H2O
【答案】D
【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。
A、CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成，不符合氧化物定义，故选项错误；
B、CH3COOH由氢、碳、氧三种元素组成，不符合氧化物定义，故选项错误；
C、(CH3COO)2Ca由氢、碳、氧、钙四种元素组成，不符合氧化物定义，故选项错误；
D、H2O仅含氢和氧两种元素，属于氧化物，故选项正确。
故选：D。
5．2026年3月22日至3月28日是第三十九届“中国水周”。下列有关水的说法和做法正确的是（ ）
A．工业废水可直接排放
B．为节约用水，农业上将漫灌改为喷灌或滴灌
C．浑浊的河水经过滤后可得到纯净物
D．地球上水的储量很大，可大量开采地下水
【答案】B
【详解】A、工业废水中含有大量有害物质，直接排放会严重污染水体、破坏生态环境，必须经处理达标后才能排放，说法错误。
B、农业上将漫灌改为喷灌、滴灌，能大幅减少水资源的浪费，是有效的节水措施，说法正确。
C、过滤只能除去河水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，过滤后的河水仍为混合物，不是纯净物，说法错误。
D、地球上总水储量大，但淡水资源有限，大量开采地下水会导致地面沉降、地下水位下降等问题，不可取，说法错误。
故选B。
6．实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．溶解固体
C．稀释浓硫酸 D．取用固体粉末
【答案】D
【详解】A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中试管内液体超过试管容积的三分之一，故图示所示实验操作错误，不符合题意。
B.量筒不用作溶解固体的容器，溶解固体用的仪器是烧杯和玻璃棒，故图示所示实验操作错误，不符合题意。
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故图中所示实验操作错误，不符合题意。
D.取用粉末状固体药品时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故图中所示实验操作正确，符合题意。
故选：D。
7．化学能帮助我们更好地认识世界，下列相关做法的解释不正确的是（ ）
A．给校园中的花草施用尿素[CO(NH2)2]——尿素是一种氮肥
B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C．用二氧化碳灭火器扑灭燃着的图书——灭火原理是隔绝氧气
D．用稀有气体制成霓虹灯——稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
【答案】B
【详解】A、尿素[]中含有氮元素，是常用的氮肥，能促进植物茎叶生长。解释合理，不符合题意；
B、分子永远在运动，即使在固态（冰）中，水分子也只是在固定位置附近振动，不会“静止不动”。降温只是使分子运动减缓、间距变小、排列更有序，从而由液态变为固态，解释不合理，符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，覆盖在燃烧物表面，可隔绝氧气；且不支持燃烧、不导电，适合扑灭图书、精密仪器火灾。解释合理，不符合题意；
D、稀有气体（如氖、氩、氪等）在通电时会发出特定颜色的光（如氖发红光、氩发蓝光），这是物理性质，常用于霓虹灯、指示灯等。解释合理，不符合题意。
故选B。
8．对比实验是科学探究的重要方法。下列对比实验设计不能达到目的的是（ ）
A．探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
B．探究温度对分子运动速率的影响
C．探究可燃物燃烧的条件
D．探究合金及其成分金属的熔点高低
【答案】B
【详解】A.该实验中，硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧更剧烈，可以探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，故选项对比实验能达到实验目的，不符合题意。
B.该实验中，热水和冷水中加入等体积的红墨水，温度不同，水的体积不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动速率的影响，故选项对比实验不能达到实验目的，符合题意。
C.该实验中，右侧玻璃管中红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，左侧玻璃管中白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；左侧玻璃管中白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，热水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。故选项对比实验能达到实验目的，不符合题意。
D.该实验中，对锡铅合金、铅、锡进行加热，通过观察三种物质的熔化情况，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项对比实验能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
9．化学兴趣小组为探究“复分解反应发生的条件”进行了如图的实验。下列说法错误的是（ ）
A．实验①中观察到有蓝色沉淀产生
B．实验②中充分反应后所得溶液的溶质只有
C．实验③中无明显现象，是因为在溶液中与不能发生复分解反应
D．为证明实验④发生了化学反应，可以在加稀盐酸前先加两滴酚酞溶液
【答案】B
【详解】A、 氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，说法正确，不符合题意；
B、稀盐酸与碳酸钠充分反应时，若反应物过量，溶质还会含有HCl（盐酸过量）或（碳酸钠过量），并非一定只有，说法错误，符合题意；
C、 硝酸钠与氯化钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，因此无明显现象，说法正确，不符合题意；
D、 澄清石灰水呈碱性，可使酚酞变红，加入稀盐酸后红色褪去，可证明二者发生了化学反应，说法正确，不符合题意。
故选B。
第二部分（非选择题共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．我国货运飞船“轻舟”预计2026年实现首飞。
(1)飞船装有以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。锂、铁、磷、氧属于不同种元素是因为它们原子中的___________(填“质子数”、“中子数”或“电子数”)不同。
(2)飞船可为航天员输送食物，如蔬菜、牛肉等，其中牛肉富含的主要营养物质是___________。
(3)飞船可装载空间站的生活垃圾，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。
【答案】(1)质子数
(2)蛋白质
(3)温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的本质区别就是原子的质子数不同，因此填质子数。
（2）肉类、蛋类、奶类食物中富含的主要营养物质为蛋白质，因此牛肉的主要营养素是蛋白质。
（3）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。垃圾本身属于可燃物，进入大气层后已经和空气接触，摩擦过程中生热，使温度升高达到垃圾的着火点，满足燃烧条件使垃圾焚毁。
11．聚焦发展，着力咸阳建设，打造生态宜居城市圈。
(1)吃：乾县锅盔是咸阳的特色美食之一，锅盔富含的有机营养物质是_______。
(2)住：用活性炭去除新装修房间的异味，这是利用了活性炭的_______性。
(3)行：自行车是绿色出行的交通工具，自行车支架表面喷漆，是为了防止其与空气中的_______发生反应而生锈。
(4)创：国内首家掌握航空级钛合金棒线材全流程控温控轧生产技术的公司位于咸阳，如图为钛原子的结构示意图，则x=_______。
【答案】(1)糖类（或淀粉）
(2)吸附
(3)氧气和水
(4)10
【详解】（1）锅盔的主要原料是面粉，面粉富含糖类（或淀粉），糖类是人体主要的供能有机营养物质。
故填：糖类（或淀粉）。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素、异味等，因此去除新装修房间异味利用了活性炭的吸附性。
故填：吸附。
（3）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水（或） 同时接触，自行车支架表面喷漆，是为了隔绝铁与氧气、水的接触，防止发生反应而生锈。
故填：氧气和水。
（4）在原子中，质子数 = 核外电子总数。钛原子质子数为22，核外电子排布为2、8、x、2，则，解得。
故填：10。
12．和的溶解度曲线如图1所示。已知物质是或中的一种，实验小组利用固体M进行了如图2实验。请回答下列问题：

(1)物质M是___________。
(2)②中的溶液属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)⑤中析出固体的质量为___________g。
(4)④、⑤中溶液的溶质质量分数大小关系为___________。
【答案】(1)硝酸钾/
(2)不饱和
(3)14.2
(4)④>⑤/⑤<④
【详解】（1）图1显示：50℃时，溶解度为85.5 g，NaCl为37.0 g。图2中，50℃时100 g水加入60 g M，完全溶解，则可以说明M在50℃时溶解度 ≥ 60 g。NaCl在50℃仅37.0 g，不能完全溶解60 g 。在50℃为85.5 g > 60 g ，因此物质M是。
（2）原溶液①：50℃，60 g 加入到100 g水中， 可以完全溶解，形成不饱和溶液（因85.5 > 60），②是①等质量分两份 ，因为溶液具有均一性，因此②还属于不饱和溶液。
（3）③是①的一半，溶液中含有50 g水 和30 g，降温至20℃，20℃时溶解度31.6 g，因此50 g水最多溶解 15.8 g，原来有30 g，析出的质量为 30 - 15.8 = 14.2 g。
（4）④：由②恒温蒸发10 g水，水的质量由50 g变为40 g，未析出晶体，溶质仍为30 g，溶质质量分数 ；
⑤：降温至20℃，溶液中水的质量仍为50 g，溶质质量我15.8 g，溶质质量分数 = ；
故答案为：④>⑤或⑤<④。
13．为初中化学常见的六种物质，它们的转化关系如图所示。已知A俗称烧碱，A和B含有相同的金属元素，C和E反应有白色沉淀产生，D是生活中常见的一种金属，E是胃酸的主要成分，F是一种红棕色固体氧化物。图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为__________。
(2)E与F发生反应的实验现象为__________。
(3)写出B与C发生反应的化学方程式：__________。
(4)D与E反应的基本反应类型为__________。
【答案】(1)
(2)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
(3)
(4)置换反应
【分析】A俗称烧碱，则A为氢氧化钠；A和B含有相同的金属元素，则B可能为碳酸钠或氯化钠，E是胃酸的主要成分，则E为盐酸；A（氢氧化钠）、E（盐酸）都能通过一步反应转化为B，则B为氯化钠；C和E反应有白色沉淀产生，则C为硝酸银；D是生活中常见的一种金属，能与C（硝酸银）发生反应，能与E（盐酸）反应，则D为铁；F是一种红棕色固体氧化物，则F为氧化铁。综合分析：A为氢氧化钠、B为氯化钠、C为硝酸银、D为铁、E为盐酸、F为氧化铁。代入转化关系图，符合转化关系。
【详解】（1）由分析可知，物质A为氢氧化钠，化学式为，故填：。
（2）由分析可知，物质E为盐酸、F为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可以观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，故填：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
（3）由分析可知，物质B为氯化钠、C为硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为，故填：。
（4）由分析可知，物质D为铁、E为盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。
14．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了如下的3组实验：
(1)请写出试管a中的实验现象_______，试管b中反应的化学方程式_______；
(2)只通过实验a和实验b尚不能证明铜、银的活动性强弱，则需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂有_______；
(3)实验c中物质充分反应后过滤，滤液为蓝色，则判断错误的是_______（填序号）。
A．滤渣中一定有银，可能有铜
B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
C．向滤渣中加稀盐酸，可能产生气泡
D．反应后滤液质量可能不变
【答案】(1) 铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
(2)铜和硝酸银溶液或银和硫酸铜溶液（合理即可）
(3)BC
【详解】（1）试管a中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，可观察到铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
试管b中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为；
（2）试管a中铁可以置换出硝酸铜中的铜，说明活动性Fe>Cu，试管b中铁可以置换出硝酸银中的银，说明活动性Fe>Ag；还需要比较铜和银的活动性。可以使用铜和银的盐溶液或银和铜的盐溶液混合，观察是否发生反应来判断铜和银的活动性，所以补充实验所用的试剂有铜和硝酸银溶液或银和硫酸铜溶液等；
（3）根据金属活动性强弱顺序为Zn>H＞Cu>Ag，试管c在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，那么锌一定反应完全，无法判断硝酸铜是否参与反应，则无法判断硝酸银是否反应完全，则滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银；滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有锌；
A、滤渣中一定有银，可能有铜，正确；
B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，错误；
C、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，则向滤渣中加稀盐酸，不可能产生气泡，错误；
D、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，可能两个反应都发生，即硝酸铜可能部分参与反应，则反应后滤液质量可能不变，正确；
故选BC。
15．工业烟道气是全球碳排放的主要来源，工业上常用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，其工艺如图所示。
(1)“捕捉室”中利用氢氧化钠溶液吸收CO2，写出此反应的化学方程式：___________。
(2)“反应分离器”中共发生了___________种基本反应类型。
(3)“封存室”可将气态CO2通过加压降温变为液态CO2，该过程中，分子的___________(填“大小”或“间隔”)发生变化。
(4)上述流程中，可循环利用的物质除水外，还有___________(填化学式)。
【答案】(1)
(2)
(3)间隔
(4)CaO、NaOH
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（2）由流程图可知，“反应分离器”中发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应，故“反应分离器”中共发生了2种基本反应类型；
（3）“封存室”可将气态通过加压降温变为液态，该过程中二氧化碳分子间的间隔变小，二氧化碳分子大小不变，故填：间隔；
（4）由流程图可知，氢氧化钠在“捕捉室”中作为反应物，在“反应分离器”中作为生成物，可循环利用；氧化钙在“反应分离器”中作为反应物，在“煅烧炉”中作为生成物，可循环利用，因此上述流程中，可循环利用的物质除水外，还有CaO、NaOH。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．根据下列实验装置图回答有关问题。
(1)写出标有字母a的仪器名称：___________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置为___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。
(3)若用装置C收集氧气，氧气应从___________(填“m”或“n”)端通入。
(4)图D是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验过程中观察到铁丝剧烈燃烧、放热、___________。
【答案】(1)铁架台
(2) B
(3)m
(4)火星四射、生成黑色固体
【详解】（1）标有字母a的仪器是铁架台。
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，因此选用发生装置B（装置A为固体加热型，不符合要求）；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（3）装置C为装满水的排水集气装置，氧气密度远小于水，需从m端（短管）通入，利用氧气的压力将水从n端（长管）排出，从而收集氧气。
（4）铁丝在氧气中燃烧的完整现象为：剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体。
17．为探究酸、碱、盐的性质，兴趣小组同学进行如图所示的实验。
【初步分析】
(1)上述实验没有明显现象的是试管___________(填序号)。
(2)试管②中发生反应的化学方程式为___________。
【继续实验】实验结束后，将试管①、③中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，发现烧杯内的白色固体明显增多，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
(3)猜想1：HCl、NaCl
猜想2：HCl、NaCl、Na2SO4
猜想3：___________
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液均显中性。
【验证实验】为验证上述猜想，小组同学设计了如下两种方案：
【实验现象】
(4)方案甲试管中有白色沉淀产生，方案乙试管中观察到___________。
【得出结论】猜想3成立。
【交流反思】
(5)有同学提出，根据方案甲中现象，无法得出猜想3成立，理由是___________。
(6)下列试剂中，___________(填字母)也可验证猜想3成立。
A．酚酞溶液 B．稀硫酸
C．碳酸钾 D．氢氧化钙
【答案】(1)①
(2)
(3)
(4)先产生气泡，后产生白色沉淀
(5)滤液中一定含有，也能和反应生成白色沉淀
(6)BC
【详解】（1）稀盐酸和不反应，无明显现象；试管②中和稀盐酸反应产生气泡，试管③中和反应生成白色硫酸钡沉淀，因此无明显现象的是①。
（2）试管②是碳酸钙和稀盐酸的反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。
（3）①中溶质为、，③中一定生成，①③混合后白色沉淀增多，说明③中过量，和①中继续反应生成沉淀，因此当过量时，溶质为，即猜想3。
（4）猜想3成立，滤液中含和，加入碳酸钠时，碳酸钠先和反应生成二氧化碳气泡，反应完后，碳酸钠和反应生成碳酸钡白色沉淀，因此现象为先产生气泡，后产生白色沉淀。
（5）所有猜想中滤液都含有，电离出的都能和硝酸银反应生成白色沉淀，因此无论是否有，方案甲都会产生白色沉淀，无法证明猜想3成立。
（6）验证猜想3成立即检验滤液中存在：
A、溶液呈酸性，、都呈中性，酚酞均不变色，无法检验，该选项不符合题意；
B、能和反应生成白色硫酸钡沉淀，若有沉淀生成即可证明存在，可以验证，该选项符合题意；
C、能和反应生成白色碳酸钡沉淀，若先冒气泡后生成沉淀，即可证明存在，可以验证，该选项符合题意；
D、氢氧化钙和不反应，和反应也无明显现象，无法检验，该选项不符合题意。
故选BC。
四、计算与分析题（共5分）
18．试剂柜中有一瓶标签破损的氯化钡溶液，为测定该氯化钡溶液中溶质的质量分数，向一定质量的溶液中逐滴加入该溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。
请分析并计算：
(1)为防止标签破损，在倾倒液体试剂时标签要_______。
(2)图中_______(填字母)点表示两者恰好完全反应。
(3)计算该溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)对准手心
(2)B
(3)解：设氯化钡溶液的溶质质量分数为x。
答：氯化钡溶液的溶质质量分数为26%。
【详解】（1）为防止标签破损，在倾倒液体试剂时标签要对准手心；
（2）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，B点时生成沉淀的质量不再变化，说明B点表示两者恰好完全反应；
（3）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，从B点开始，生成沉淀的质量不再增加，说明B点表示两者恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，加入氯化钡溶液的质量为80g，计算过程见答案。
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